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2023-2024学年鲁教版化学九年级下册第八单元海水中的化学学业题（原卷+答案版）
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2023—2024学年鲁教版化学九年级下册第八单元 海水中的化学 学业题一、选择题。1、目前我国已开发利用的海洋化学资源有( )A.钾、钠、镁 B.镁、溴、碘 C.氮、磷、钾 D.钙、溴、碘2、下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）A．室温（25℃）下往石灰水中不断加入氧化钙B．往CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入NaOH溶液C．碳酸钙高温分解D．往硫酸和盐酸的混合液中不断加入氢氧化钡溶液3、通过初中化学的学习，我们可以总结或发现许多具有一定规律性的知识。下列所给的有关规律的描述中正确的是（ ）A．NaOH和KOH都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀B．生成盐和水的反应一定是中和反应C．燃烧都是剧烈的发热发光的化合反应D．酸、碱、盐之间都能发生复分解反应4、食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是（ ）A．蒸发 B．吸附 C．过滤 D．溶解5、甲乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．分别将甲乙的饱和溶液从t2℃升温至t3℃，溶质质量分数的变化是甲增大、乙减小B．乙溶液从t3℃降温到t1℃，乙溶液中的溶质质量分数发生改变C．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体D．t3℃时，100g甲的饱和溶液中含甲40g6、、硝酸钾的溶解度曲线如图所示，从图中获取的信息正确的是（ ） A．10℃时，100g 硝酸钾的饱和溶液含有溶质约 20.9gB．硝酸钾的溶解度随温度的升高而减小C．降低温度一定能使不饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液D．60℃时，将40gKNO3固体溶解在100g水中，降温到20℃时有晶体析出7、用足量的含不溶性固体杂质(其含量不详)的粗盐，经提纯后配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，实验操作有：①称量 ②过滤 ③蒸发结晶 ④计算 ⑤溶解 ⑥干燥。其顺序正确的是( )A.④⑤②③⑤①⑥ B.④⑤②③①⑥⑤C.⑤②③⑥④①⑤ D.④①⑤②③⑥⑤8、某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是（ ）A．M的溶解度曲线为a曲线B．升温可以使N的饱和溶液变浑浊C．M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大D．如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N9、在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（ ）A．SO2 B．CaO C．Cu(NO3)2 D．HNO310、在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（ ）A．取用粗盐 B．溶解粗盐C．过滤粗盐水 D．蒸干滤液11、某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3，则废液中存在物质合理的一组是（ ）A．ZnCl2、KNO3、KMnO4 B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl212、为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是( )A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.①⑤④②③ D.⑤④②①③13、如图是氯化钠、碳酸钠和氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A．碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度小B．时，分别向50g水中加入15g氯化钠和碳酸钠，充分溶解后都形成饱和溶液C．升高温度可以将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液D．碳酸钠中混有少量的氯化钠，可以用降温结晶的方法得到碳酸钠晶体14、下列除杂方法及操作正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D15、粗盐提纯实验中的一些操作，包含化学变化的是（ ）A．量取液体 B．称量固体 C．过滤 D．点燃酒精灯16、河道两旁甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl－、SO42-、CO32-六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲废水中的离子是（ ） A. H+、Na+、Ba2+ B. H+、Ba2+、Cl－ C. Na+、SO42-、CO32- D. H+、SO42-、CO32-二、填空题。 17、海洋是巨大的资源宝库，请你运用学过的知识回答下列问题。(1)人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是 (填序号)。①石油；②无机盐；③“可燃冰”；④海洋生物；⑤淡水。A ①③④⑤ B ①④⑤ C ②③④ D ①②③④⑤(2)淡化海水可采用膜分离技术(如图所示)，水分子可以透过淡化膜(海水中其他离子不能透过)进入左侧的池子，从而得到淡水。以下分析正确的是 。A 右侧池中海水的密度不变 B 右侧池中溶质质量分数变大C 淡化膜可用滤纸代替 D 用膜分离技术得到的淡水为硬水18、水是大自然对人类的恩赐。①图一水蒸发过程中，下列说法中正确的是______。（填写编号，下同）a．水分子变大了 b．水分子间隔变大了 c．水分子在不断运动②图二水电解反应的化学方程式为______ ，检验a管中气体的方法是______ 。③水是良好的分散剂，根据图三所示甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线，回答下列问题：Ⅰ．P点表示的含义是______ ；Ⅱ．甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是______ ；Ⅲ.40℃时，将30克甲放入50克水中，所得溶液的质量为______克；Ⅳ．图中有关甲物质M、N两种状态溶液的描述正确的是______。a．都降低10℃，M、N溶质质量分数均减小b．都恒温蒸发，M、N点均不动c．都升高10℃，M、N溶质质量分数均不变d．都加入10g水，M、N点均不动19、请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。①碳酸钠 ②肥皂水 ③熟石灰 ④碳酸钙 ⑤碳酸氢钠(1)俗称纯碱的是______。(2)可改良酸性土壤的是______。(3)可用于治疗胃酸过多症的是______。(4)能区分硬水和软水的是______。20、我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的氢氧化钠，主要工艺流程如图。 (1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是 。(2)实验室粗盐提纯的步骤为溶解、 、蒸发。21、写出下列反应的化学方程式。(1)电解水： 。(2)木炭与氧化铜混合高温加热： ，属于 反应(基本反应类型)；(3)用小苏打治疗胃酸过多症： 。三、实验题。 22、由128克硝酸钾、60克氯化钠组成的混合物投入200g热水溶解，对该溶液进行如图实验（假设实验过程中无损耗）。（1）两种物质溶解在水中，用玻璃棒搅拌的目的是 。 （2）实验时温度t的范围为 。 （3）操作1用到的实验仪器有_____ 。 A．酒精灯 B．铁架台 C．漏斗 D．玻璃棒 E．蒸发皿（4）定量叙述晶体1的组成 。 （5）溶液2为 （填物质名称）的饱和溶液。 （6）关于溶液中NaCl的质量分数：溶液1 溶液2（选填“＞“、“＜”或“＝“）（7）关于上述实验说法错误的是_____。 A．晶体1与晶体2比较，晶体1中KNO3的纯度更高B．溶液1中KNO3为饱和溶液，NaCl为不饱和溶液C．溶液1恒温蒸发90g水后，与溶液2的成分相同D．溶液2将水蒸干就可得到纯净的KNO3固体四、综合应用题。 23、水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。（1）水是常见的溶剂，将下列生活中的物质分别放入水中，不能形成溶液的是_________。A 蔗糖 B 纯碱 C 食盐 D 花生油用质量分数为20%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水_________g。（2）净化水的常用方法有：①消毒杀菌②过滤③蒸馏④活性炭吸附⑤加明矾吸附沉降。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是（填序号）_________。（3）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙【化学式为Ca(ClO)2】。次氯酸钙可发生如下反应：，则X的化学式为_________。（4）一种新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4），具有高效消毒作用，该高铁酸钾中铁元素的化合价为_________。（5）工业上可用海水提取粗盐后的母液来提取金属镁，其流程如下：该流程中，加溶液A时所发生的反应方程式为_________ ，其中没有发生的基本反应类型为化合反应和_________。五、计算题。 24、某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。(1)①中未溶解的硝酸钾质量为 克。(2)②中硝酸钾溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。(3)计算②中溶液的溶质质量分数。2023—2024学年鲁教版化学九年级下册第八单元 海水中的化学 学业题（答案版）一、选择题。1、目前我国已开发利用的海洋化学资源有( )A.钾、钠、镁 B.镁、溴、碘 C.氮、磷、钾 D.钙、溴、碘【答案】B 2、下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）A．室温（25℃）下往石灰水中不断加入氧化钙B．往CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入NaOH溶液C．碳酸钙高温分解D．往硫酸和盐酸的混合液中不断加入氢氧化钡溶液【答案】A 3、通过初中化学的学习，我们可以总结或发现许多具有一定规律性的知识。下列所给的有关规律的描述中正确的是（ ）A．NaOH和KOH都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀B．生成盐和水的反应一定是中和反应C．燃烧都是剧烈的发热发光的化合反应D．酸、碱、盐之间都能发生复分解反应【答案】A 4、食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是（ ）A．蒸发 B．吸附 C．过滤 D．溶解【答案】B 5、甲乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．分别将甲乙的饱和溶液从t2℃升温至t3℃，溶质质量分数的变化是甲增大、乙减小B．乙溶液从t3℃降温到t1℃，乙溶液中的溶质质量分数发生改变C．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体D．t3℃时，100g甲的饱和溶液中含甲40g【答案】C 6、硝酸钾的溶解度曲线如图所示，从图中获取的信息正确的是（ ） A．10℃时，100g 硝酸钾的饱和溶液含有溶质约 20.9gB．硝酸钾的溶解度随温度的升高而减小C．降低温度一定能使不饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液D．60℃时，将40gKNO3固体溶解在100g水中，降温到20℃时有晶体析出【答案】D 7、用足量的含不溶性固体杂质(其含量不详)的粗盐，经提纯后配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，实验操作有：①称量 ②过滤 ③蒸发结晶 ④计算 ⑤溶解 ⑥干燥。其顺序正确的是( )A.④⑤②③⑤①⑥ B.④⑤②③①⑥⑤C.⑤②③⑥④①⑤ D.④①⑤②③⑥⑤【答案】C 8、某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是（ ）A．M的溶解度曲线为a曲线B．升温可以使N的饱和溶液变浑浊C．M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大D．如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N【答案】D 9、在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（ ）A．SO2 B．CaO C．Cu(NO3)2 D．HNO3【答案】B 10、在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（ ）A．取用粗盐 B．溶解粗盐C．过滤粗盐水 D．蒸干滤液【答案】C 11、某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3，则废液中存在物质合理的一组是（ ）A．ZnCl2、KNO3、KMnO4 B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl2【答案】D 12、为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是( )A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.①⑤④②③ D.⑤④②①③【答案】D 13、如图是氯化钠、碳酸钠和氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A．碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度小B．时，分别向50g水中加入15g氯化钠和碳酸钠，充分溶解后都形成饱和溶液C．升高温度可以将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液D．碳酸钠中混有少量的氯化钠，可以用降温结晶的方法得到碳酸钠晶体【答案】D 14、下列除杂方法及操作正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D【答案】D 15、粗盐提纯实验中的一些操作，包含化学变化的是（ ）A．量取液体 B．称量固体 C．过滤 D．点燃酒精灯【答案】D 16、河道两旁甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl－、SO42-、CO32-六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲废水中的离子是（ ） A. H+、Na+、Ba2+ B. H+、Ba2+、Cl－ C. Na+、SO42-、CO32- D. H+、SO42-、CO32-【答案】B 二、填空题。 17、海洋是巨大的资源宝库，请你运用学过的知识回答下列问题。(1)人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是 (填序号)。①石油；②无机盐；③“可燃冰”；④海洋生物；⑤淡水。A ①③④⑤ B ①④⑤ C ②③④ D ①②③④⑤(2)淡化海水可采用膜分离技术(如图所示)，水分子可以透过淡化膜(海水中其他离子不能透过)进入左侧的池子，从而得到淡水。以下分析正确的是 。A 右侧池中海水的密度不变 B 右侧池中溶质质量分数变大C 淡化膜可用滤纸代替 D 用膜分离技术得到的淡水为硬水【答案】D； B 18、水是大自然对人类的恩赐。①图一水蒸发过程中，下列说法中正确的是______。（填写编号，下同）a．水分子变大了 b．水分子间隔变大了 c．水分子在不断运动②图二水电解反应的化学方程式为______ ，检验a管中气体的方法是______ 。③水是良好的分散剂，根据图三所示甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线，回答下列问题：Ⅰ．P点表示的含义是______ ；Ⅱ．甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是______ ；Ⅲ.40℃时，将30克甲放入50克水中，所得溶液的质量为______克；Ⅳ．图中有关甲物质M、N两种状态溶液的描述正确的是______。a．都降低10℃，M、N溶质质量分数均减小b．都恒温蒸发，M、N点均不动c．都升高10℃，M、N溶质质量分数均不变d．都加入10g水，M、N点均不动【答案】bc 2H2O2H2+O2 打开活塞，把带火星的木条靠近a处尖嘴口，若复燃，则为氧气。 30℃时，甲、乙在水中的溶解度相等，均为40g 降温结晶（或冷却热的饱和溶液） 75 c 19、请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。①碳酸钠 ②肥皂水 ③熟石灰 ④碳酸钙 ⑤碳酸氢钠(1)俗称纯碱的是______。(2)可改良酸性土壤的是______。(3)可用于治疗胃酸过多症的是______。(4)能区分硬水和软水的是______。【答案】(1)① (2)③ (3)⑤ (4)② 20、我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的氢氧化钠，主要工艺流程如图。 (1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是 。(2)实验室粗盐提纯的步骤为溶解、 、蒸发。【答案】蒸发水分 过滤 21、写出下列反应的化学方程式。(1)电解水： 。(2)木炭与氧化铜混合高温加热： ，属于 反应(基本反应类型)；(3)用小苏打治疗胃酸过多症： 。【答案】 置换 三、实验题。 22、由128克硝酸钾、60克氯化钠组成的混合物投入200g热水溶解，对该溶液进行如图实验（假设实验过程中无损耗）。（1）两种物质溶解在水中，用玻璃棒搅拌的目的是 。 （2）实验时温度t的范围为 。 （3）操作1用到的实验仪器有_____ 。 A．酒精灯 B．铁架台 C．漏斗 D．玻璃棒 E．蒸发皿（4）定量叙述晶体1的组成 。 （5）溶液2为 （填物质名称）的饱和溶液。 （6）关于溶液中NaCl的质量分数：溶液1 溶液2（选填“＞“、“＜”或“＝“）（7）关于上述实验说法错误的是_____。 A．晶体1与晶体2比较，晶体1中KNO3的纯度更高B．溶液1中KNO3为饱和溶液，NaCl为不饱和溶液C．溶液1恒温蒸发90g水后，与溶液2的成分相同D．溶液2将水蒸干就可得到纯净的KNO3固体【答案】（1）加速溶解 （2）≥40℃ （3）B；C；D （4）32.4g硝酸钾 （5）氯化钠和硝酸钾 （6）＞ （7）C；D 四、综合应用题。 23、水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。（1）水是常见的溶剂，将下列生活中的物质分别放入水中，不能形成溶液的是_________。A 蔗糖 B 纯碱 C 食盐 D 花生油用质量分数为20%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水_________g。（2）净化水的常用方法有：①消毒杀菌②过滤③蒸馏④活性炭吸附⑤加明矾吸附沉降。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是（填序号）_________。（3）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙【化学式为Ca(ClO)2】。次氯酸钙可发生如下反应：，则X的化学式为_________。（4）一种新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4），具有高效消毒作用，该高铁酸钾中铁元素的化合价为_________。（5）工业上可用海水提取粗盐后的母液来提取金属镁，其流程如下：该流程中，加溶液A时所发生的反应方程式为_________ ，其中没有发生的基本反应类型为化合反应和_________。【答案】（1）D 75 （2）⑤②④① （3）CO2 （4）+6 （5） 置换反应 五、计算题。 24、某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。(1)①中未溶解的硝酸钾质量为 克。(2)②中硝酸钾溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。(3)计算②中溶液的溶质质量分数。【答案】(1)8.4 (2)不饱和 (3)②中溶液的溶质质量分数为50%。 选项物质（杂质）操作ACO2（HCl）通过装有NaOH溶液的洗气瓶洗气BCaO（CaCO3）加入足量的水，充分溶解，过滤CKNO3溶液（K2CO3）加入适量的盐酸至不再产生气泡为止DNaCl溶液（CaCl2）加入适量的碳酸钠溶液，过滤温度（℃）102030406080100溶解度硝酸钾20.931.645.864110169246氯化钠35.83636.335.43738.439.8选项物质（杂质）操作ACO2（HCl）通过装有NaOH溶液的洗气瓶洗气BCaO（CaCO3）加入足量的水，充分溶解，过滤CKNO3溶液（K2CO3）加入适量的盐酸至不再产生气泡为止DNaCl溶液（CaCl2）加入适量的碳酸钠溶液，过滤温度（℃）102030406080100溶解度硝酸钾20.931.645.864110169246氯化钠35.83636.335.43738.439.8
2023—2024学年鲁教版化学九年级下册第八单元 海水中的化学 学业题一、选择题。1、目前我国已开发利用的海洋化学资源有( )A.钾、钠、镁 B.镁、溴、碘 C.氮、磷、钾 D.钙、溴、碘2、下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）A．室温（25℃）下往石灰水中不断加入氧化钙B．往CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入NaOH溶液C．碳酸钙高温分解D．往硫酸和盐酸的混合液中不断加入氢氧化钡溶液3、通过初中化学的学习，我们可以总结或发现许多具有一定规律性的知识。下列所给的有关规律的描述中正确的是（ ）A．NaOH和KOH都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀B．生成盐和水的反应一定是中和反应C．燃烧都是剧烈的发热发光的化合反应D．酸、碱、盐之间都能发生复分解反应4、食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是（ ）A．蒸发 B．吸附 C．过滤 D．溶解5、甲乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．分别将甲乙的饱和溶液从t2℃升温至t3℃，溶质质量分数的变化是甲增大、乙减小B．乙溶液从t3℃降温到t1℃，乙溶液中的溶质质量分数发生改变C．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体D．t3℃时，100g甲的饱和溶液中含甲40g6、、硝酸钾的溶解度曲线如图所示，从图中获取的信息正确的是（ ） A．10℃时，100g 硝酸钾的饱和溶液含有溶质约 20.9gB．硝酸钾的溶解度随温度的升高而减小C．降低温度一定能使不饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液D．60℃时，将40gKNO3固体溶解在100g水中，降温到20℃时有晶体析出7、用足量的含不溶性固体杂质(其含量不详)的粗盐，经提纯后配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，实验操作有：①称量 ②过滤 ③蒸发结晶 ④计算 ⑤溶解 ⑥干燥。其顺序正确的是( )A.④⑤②③⑤①⑥ B.④⑤②③①⑥⑤C.⑤②③⑥④①⑤ D.④①⑤②③⑥⑤8、某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是（ ）A．M的溶解度曲线为a曲线B．升温可以使N的饱和溶液变浑浊C．M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大D．如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N9、在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（ ）A．SO2 B．CaO C．Cu(NO3)2 D．HNO310、在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（ ）A．取用粗盐 B．溶解粗盐C．过滤粗盐水 D．蒸干滤液11、某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3，则废液中存在物质合理的一组是（ ）A．ZnCl2、KNO3、KMnO4 B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl212、为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是( )A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.①⑤④②③ D.⑤④②①③13、如图是氯化钠、碳酸钠和氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A．碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度小B．时，分别向50g水中加入15g氯化钠和碳酸钠，充分溶解后都形成饱和溶液C．升高温度可以将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液D．碳酸钠中混有少量的氯化钠，可以用降温结晶的方法得到碳酸钠晶体14、下列除杂方法及操作正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D15、粗盐提纯实验中的一些操作，包含化学变化的是（ ）A．量取液体 B．称量固体 C．过滤 D．点燃酒精灯16、河道两旁甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl－、SO42-、CO32-六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲废水中的离子是（ ） A. H+、Na+、Ba2+ B. H+、Ba2+、Cl－ C. Na+、SO42-、CO32- D. H+、SO42-、CO32-二、填空题。 17、海洋是巨大的资源宝库，请你运用学过的知识回答下列问题。(1)人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是 (填序号)。①石油；②无机盐；③“可燃冰”；④海洋生物；⑤淡水。A ①③④⑤ B ①④⑤ C ②③④ D ①②③④⑤(2)淡化海水可采用膜分离技术(如图所示)，水分子可以透过淡化膜(海水中其他离子不能透过)进入左侧的池子，从而得到淡水。以下分析正确的是 。A 右侧池中海水的密度不变 B 右侧池中溶质质量分数变大C 淡化膜可用滤纸代替 D 用膜分离技术得到的淡水为硬水18、水是大自然对人类的恩赐。①图一水蒸发过程中，下列说法中正确的是______。（填写编号，下同）a．水分子变大了 b．水分子间隔变大了 c．水分子在不断运动②图二水电解反应的化学方程式为______ ，检验a管中气体的方法是______ 。③水是良好的分散剂，根据图三所示甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线，回答下列问题：Ⅰ．P点表示的含义是______ ；Ⅱ．甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是______ ；Ⅲ.40℃时，将30克甲放入50克水中，所得溶液的质量为______克；Ⅳ．图中有关甲物质M、N两种状态溶液的描述正确的是______。a．都降低10℃，M、N溶质质量分数均减小b．都恒温蒸发，M、N点均不动c．都升高10℃，M、N溶质质量分数均不变d．都加入10g水，M、N点均不动19、请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。①碳酸钠 ②肥皂水 ③熟石灰 ④碳酸钙 ⑤碳酸氢钠(1)俗称纯碱的是______。(2)可改良酸性土壤的是______。(3)可用于治疗胃酸过多症的是______。(4)能区分硬水和软水的是______。20、我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的氢氧化钠，主要工艺流程如图。 (1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是 。(2)实验室粗盐提纯的步骤为溶解、 、蒸发。21、写出下列反应的化学方程式。(1)电解水： 。(2)木炭与氧化铜混合高温加热： ，属于 反应(基本反应类型)；(3)用小苏打治疗胃酸过多症： 。三、实验题。 22、由128克硝酸钾、60克氯化钠组成的混合物投入200g热水溶解，对该溶液进行如图实验（假设实验过程中无损耗）。（1）两种物质溶解在水中，用玻璃棒搅拌的目的是 。 （2）实验时温度t的范围为 。 （3）操作1用到的实验仪器有_____ 。 A．酒精灯 B．铁架台 C．漏斗 D．玻璃棒 E．蒸发皿（4）定量叙述晶体1的组成 。 （5）溶液2为 （填物质名称）的饱和溶液。 （6）关于溶液中NaCl的质量分数：溶液1 溶液2（选填“＞“、“＜”或“＝“）（7）关于上述实验说法错误的是_____。 A．晶体1与晶体2比较，晶体1中KNO3的纯度更高B．溶液1中KNO3为饱和溶液，NaCl为不饱和溶液C．溶液1恒温蒸发90g水后，与溶液2的成分相同D．溶液2将水蒸干就可得到纯净的KNO3固体四、综合应用题。 23、水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。（1）水是常见的溶剂，将下列生活中的物质分别放入水中，不能形成溶液的是_________。A 蔗糖 B 纯碱 C 食盐 D 花生油用质量分数为20%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水_________g。（2）净化水的常用方法有：①消毒杀菌②过滤③蒸馏④活性炭吸附⑤加明矾吸附沉降。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是（填序号）_________。（3）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙【化学式为Ca(ClO)2】。次氯酸钙可发生如下反应：，则X的化学式为_________。（4）一种新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4），具有高效消毒作用，该高铁酸钾中铁元素的化合价为_________。（5）工业上可用海水提取粗盐后的母液来提取金属镁，其流程如下：该流程中，加溶液A时所发生的反应方程式为_________ ，其中没有发生的基本反应类型为化合反应和_________。五、计算题。 24、某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。(1)①中未溶解的硝酸钾质量为 克。(2)②中硝酸钾溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。(3)计算②中溶液的溶质质量分数。2023—2024学年鲁教版化学九年级下册第八单元 海水中的化学 学业题（答案版）一、选择题。1、目前我国已开发利用的海洋化学资源有( )A.钾、钠、镁 B.镁、溴、碘 C.氮、磷、钾 D.钙、溴、碘【答案】B 2、下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）A．室温（25℃）下往石灰水中不断加入氧化钙B．往CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入NaOH溶液C．碳酸钙高温分解D．往硫酸和盐酸的混合液中不断加入氢氧化钡溶液【答案】A 3、通过初中化学的学习，我们可以总结或发现许多具有一定规律性的知识。下列所给的有关规律的描述中正确的是（ ）A．NaOH和KOH都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀B．生成盐和水的反应一定是中和反应C．燃烧都是剧烈的发热发光的化合反应D．酸、碱、盐之间都能发生复分解反应【答案】A 4、食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是（ ）A．蒸发 B．吸附 C．过滤 D．溶解【答案】B 5、甲乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．分别将甲乙的饱和溶液从t2℃升温至t3℃，溶质质量分数的变化是甲增大、乙减小B．乙溶液从t3℃降温到t1℃，乙溶液中的溶质质量分数发生改变C．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体D．t3℃时，100g甲的饱和溶液中含甲40g【答案】C 6、硝酸钾的溶解度曲线如图所示，从图中获取的信息正确的是（ ） A．10℃时，100g 硝酸钾的饱和溶液含有溶质约 20.9gB．硝酸钾的溶解度随温度的升高而减小C．降低温度一定能使不饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液D．60℃时，将40gKNO3固体溶解在100g水中，降温到20℃时有晶体析出【答案】D 7、用足量的含不溶性固体杂质(其含量不详)的粗盐，经提纯后配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，实验操作有：①称量 ②过滤 ③蒸发结晶 ④计算 ⑤溶解 ⑥干燥。其顺序正确的是( )A.④⑤②③⑤①⑥ B.④⑤②③①⑥⑤C.⑤②③⑥④①⑤ D.④①⑤②③⑥⑤【答案】C 8、某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是（ ）A．M的溶解度曲线为a曲线B．升温可以使N的饱和溶液变浑浊C．M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大D．如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N【答案】D 9、在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（ ）A．SO2 B．CaO C．Cu(NO3)2 D．HNO3【答案】B 10、在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（ ）A．取用粗盐 B．溶解粗盐C．过滤粗盐水 D．蒸干滤液【答案】C 11、某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3，则废液中存在物质合理的一组是（ ）A．ZnCl2、KNO3、KMnO4 B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl2【答案】D 12、为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是( )A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.①⑤④②③ D.⑤④②①③【答案】D 13、如图是氯化钠、碳酸钠和氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A．碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度小B．时，分别向50g水中加入15g氯化钠和碳酸钠，充分溶解后都形成饱和溶液C．升高温度可以将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液D．碳酸钠中混有少量的氯化钠，可以用降温结晶的方法得到碳酸钠晶体【答案】D 14、下列除杂方法及操作正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D【答案】D 15、粗盐提纯实验中的一些操作，包含化学变化的是（ ）A．量取液体 B．称量固体 C．过滤 D．点燃酒精灯【答案】D 16、河道两旁甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl－、SO42-、CO32-六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲废水中的离子是（ ） A. H+、Na+、Ba2+ B. H+、Ba2+、Cl－ C. Na+、SO42-、CO32- D. H+、SO42-、CO32-【答案】B 二、填空题。 17、海洋是巨大的资源宝库，请你运用学过的知识回答下列问题。(1)人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是 (填序号)。①石油；②无机盐；③“可燃冰”；④海洋生物；⑤淡水。A ①③④⑤ B ①④⑤ C ②③④ D ①②③④⑤(2)淡化海水可采用膜分离技术(如图所示)，水分子可以透过淡化膜(海水中其他离子不能透过)进入左侧的池子，从而得到淡水。以下分析正确的是 。A 右侧池中海水的密度不变 B 右侧池中溶质质量分数变大C 淡化膜可用滤纸代替 D 用膜分离技术得到的淡水为硬水【答案】D； B 18、水是大自然对人类的恩赐。①图一水蒸发过程中，下列说法中正确的是______。（填写编号，下同）a．水分子变大了 b．水分子间隔变大了 c．水分子在不断运动②图二水电解反应的化学方程式为______ ，检验a管中气体的方法是______ 。③水是良好的分散剂，根据图三所示甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线，回答下列问题：Ⅰ．P点表示的含义是______ ；Ⅱ．甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是______ ；Ⅲ.40℃时，将30克甲放入50克水中，所得溶液的质量为______克；Ⅳ．图中有关甲物质M、N两种状态溶液的描述正确的是______。a．都降低10℃，M、N溶质质量分数均减小b．都恒温蒸发，M、N点均不动c．都升高10℃，M、N溶质质量分数均不变d．都加入10g水，M、N点均不动【答案】bc 2H2O2H2+O2 打开活塞，把带火星的木条靠近a处尖嘴口，若复燃，则为氧气。 30℃时，甲、乙在水中的溶解度相等，均为40g 降温结晶（或冷却热的饱和溶液） 75 c 19、请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。①碳酸钠 ②肥皂水 ③熟石灰 ④碳酸钙 ⑤碳酸氢钠(1)俗称纯碱的是______。(2)可改良酸性土壤的是______。(3)可用于治疗胃酸过多症的是______。(4)能区分硬水和软水的是______。【答案】(1)① (2)③ (3)⑤ (4)② 20、我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的氢氧化钠，主要工艺流程如图。 (1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是 。(2)实验室粗盐提纯的步骤为溶解、 、蒸发。【答案】蒸发水分 过滤 21、写出下列反应的化学方程式。(1)电解水： 。(2)木炭与氧化铜混合高温加热： ，属于 反应(基本反应类型)；(3)用小苏打治疗胃酸过多症： 。【答案】 置换 三、实验题。 22、由128克硝酸钾、60克氯化钠组成的混合物投入200g热水溶解，对该溶液进行如图实验（假设实验过程中无损耗）。（1）两种物质溶解在水中，用玻璃棒搅拌的目的是 。 （2）实验时温度t的范围为 。 （3）操作1用到的实验仪器有_____ 。 A．酒精灯 B．铁架台 C．漏斗 D．玻璃棒 E．蒸发皿（4）定量叙述晶体1的组成 。 （5）溶液2为 （填物质名称）的饱和溶液。 （6）关于溶液中NaCl的质量分数：溶液1 溶液2（选填“＞“、“＜”或“＝“）（7）关于上述实验说法错误的是_____。 A．晶体1与晶体2比较，晶体1中KNO3的纯度更高B．溶液1中KNO3为饱和溶液，NaCl为不饱和溶液C．溶液1恒温蒸发90g水后，与溶液2的成分相同D．溶液2将水蒸干就可得到纯净的KNO3固体【答案】（1）加速溶解 （2）≥40℃ （3）B；C；D （4）32.4g硝酸钾 （5）氯化钠和硝酸钾 （6）＞ （7）C；D 四、综合应用题。 23、水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。（1）水是常见的溶剂，将下列生活中的物质分别放入水中，不能形成溶液的是_________。A 蔗糖 B 纯碱 C 食盐 D 花生油用质量分数为20%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水_________g。（2）净化水的常用方法有：①消毒杀菌②过滤③蒸馏④活性炭吸附⑤加明矾吸附沉降。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是（填序号）_________。（3）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙【化学式为Ca(ClO)2】。次氯酸钙可发生如下反应：，则X的化学式为_________。（4）一种新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4），具有高效消毒作用，该高铁酸钾中铁元素的化合价为_________。（5）工业上可用海水提取粗盐后的母液来提取金属镁，其流程如下：该流程中，加溶液A时所发生的反应方程式为_________ ，其中没有发生的基本反应类型为化合反应和_________。【答案】（1）D 75 （2）⑤②④① （3）CO2 （4）+6 （5） 置换反应 五、计算题。 24、某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。(1)①中未溶解的硝酸钾质量为 克。(2)②中硝酸钾溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。(3)计算②中溶液的溶质质量分数。【答案】(1)8.4 (2)不饱和 (3)②中溶液的溶质质量分数为50%。 选项物质（杂质）操作ACO2（HCl）通过装有NaOH溶液的洗气瓶洗气BCaO（CaCO3）加入足量的水，充分溶解，过滤CKNO3溶液（K2CO3）加入适量的盐酸至不再产生气泡为止DNaCl溶液（CaCl2）加入适量的碳酸钠溶液，过滤温度（℃）102030406080100溶解度硝酸钾20.931.645.864110169246氯化钠35.83636.335.43738.439.8选项物质（杂质）操作ACO2（HCl）通过装有NaOH溶液的洗气瓶洗气BCaO（CaCO3）加入足量的水，充分溶解，过滤CKNO3溶液（K2CO3）加入适量的盐酸至不再产生气泡为止DNaCl溶液（CaCl2）加入适量的碳酸钠溶液，过滤温度（℃）102030406080100溶解度硝酸钾20.931.645.864110169246氯化钠35.83636.335.43738.439.8
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