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江苏省泰州市靖江市八校联考2024届九年级上学期12月月考化学试卷(含答案)
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这是一份江苏省泰州市靖江市八校联考2024届九年级上学期12月月考化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．全国文明城市建设关系淮安长远发展，事关各行各业，惠及全市人民，人人都是主力军，个个都是责任人。淮安市民的下列生活方式中，你认为不可行的是( )
A.乘电动公交车，提倡低碳出行B.淘米水浇花，节约淡水资源
C.实施绿化工程，防治扬尘污染D.回收垃圾，直接露天焚烧处理
2．丝绸之路将我国古代发明与技术传送到了国外。下列我国古代生产工艺中没有发生化学变化的是( )
A.烧制瓷器B.湿法炼铜C.高粱酿酒D.纺纱织布
3．下列物质的用途中，主要利用化学性质的是( )
A.用酒精作实验室燃料B.用液氮作医疗冷冻剂
C.用干冰制造舞台云雾D.用武德合金作保险丝
4．实验室用锌和一定体积稀硫酸制取氢气，下列操作正确的是( )
A.检查气密性B.加入锌粒
C.制取氢气D.收集氢气
5．门捷列夫说：“没有观察就没有接踵而来的前进。”下列实验现象描述正确的是( )
A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
B.镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁
C.将生铁粉末投入盛有过量的稀盐酸的烧杯中，充分反应后仍有黑色残渣
D.将铜片投入到稀硫酸中，产生大量气泡
6．目前主流的新能源车都采用锂电池储能，结合图示，有关锂的说法正确的是( )
A.属于非金属元素B.锂离子符号是
C.表示核内有3个电子D.相对原子质量是6.941g
7．“上善若水，水善利万物而不争”。下列有关水的说法正确的是( )
A.明矾可以将硬水转化为软水
B.水资源可以循环利用，没必要担心淡水资源不足
C.经过沉淀、过滤、吸附、消毒以后得到的自来水仍然不是纯净物
D.电解水说明水由氢气和氧气组成
8．如图所示，实验室模拟粉尘爆炸试验.连接好装置，在小塑料瓶中放入下列干燥的粉末，点燃蜡烛，快速鼓入大量的空气，肯定观察不到爆炸现象的是( )
A.镁粉B.面粉C.煤粉D.大理石粉
9．金银花作为常见的中药材，具有清热解毒、消炎退肿等功效，其有效成分之一是绿原酸。下列有关绿原酸的说法正确的是( )
A.绿原酸分子由碳、氢、氧三个元素组成
B.绿原酸中碳元素的质量分数最大
C.绿原酸的相对分子质量是354g
D.绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为
10．下列归纳和总结完全正确的一组是( )
A.AB.BC.CD.D
11．运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是( )
A.地壳中各元素质量分数：
B.铁元素质量分数：
C.金属活动性：
D.硫元素的化合价：
12．中国科学院创新研究团队，在氮气电化学合成氨催化剂研究方面取得突破性进展。如图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列叙述正确的是( )
A.乙和丙都是氧化物
B.参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3
C.反应后原子数目增加
D.反应生成的丙和丁的质量比为32：17
13．制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。如图是制取与储存氢气的一种方法，下列说法不正确的是（已知）( )
A.理论上，制氢过程中无需再补充
B.反应Ⅲ中氩气用作保护气
C.该循环制氢过程中，不断被消耗的物质是
D.反应Ⅱ产生的H2和反应Ⅲ所得与足量稀盐酸反应生成的质量相等
二、多选题
14．物质的鉴定、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
15．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A.原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
B.同种元素质子数相同，因此质子数相同的原子一定是同种元素
C.稀有气体元素的原子（除外）最外层电子数都为8，而最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子
D.过氧化氢溶液能分解产生氧气，因此过氧化氢中含有氧分子
三、填空题
16．2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。
Ⅰ.航天材料
(1)航天员头盔的面窗两层之间充有高纯氮气，从空气中分离出氮气的过程属于_______（填“物理”或“化学”）变化。
(2)太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的_______性。
Ⅱ.生命保障
(3)太空舱的氧气主要来自于水的电解，电解水反应的化学方程式为_______。
(4)航天员呼出的水蒸气经冷凝、净化可作为核心舱中的饮用水，净化采用RO反渗透膜（只允许水分子和少部分离子通过），原理类似于实验操作中的_______。
(5)空间站的呼吸循环系统和水循环系统中都会用到活性炭去除杂质，主要利用活性炭的_______性。
Ⅲ.能源系统
(6)长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮，其中四氧化二氮中，氮元素的化合价为_______。
(7)太空舱使用锂电池。可以通过与在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为_______。
四、实验题
17．根据如图所示装置图，回答有关问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：①_______。
(2)实验室中用A装置制取氧气，反应的化学方程式为_______。
(3)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为_______，如用G装置收集，验满的方法是：_______。发生装置选用C装置代替B装置的优点是_______，下图中哪些装置与C装置有相同的优点_______。
(4)实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，制取甲烷可选择的发生装置是_______，如选择E装置收集甲烷，证明甲烷气体已收集满的现象是_______。
(5)用一定浓度、一定体积的稀硫酸和足量的锌粒反应制取氢气，记录实验数据如表：
分析表中数据，随着反应的进行，反应的速率逐渐_______（选填“加快”、“减慢”或“不变”），引起反应速率变化的主要原因是_______，写出该反应的化学方程式_______。
18．我国力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指在一定时间内的排放量和吸收量基本相当。
(1)工业上化石燃料的大量燃烧是排放逐年升高的主要原因，的过度排放会导致_______的加剧。
【的封存】
(2)地质封存：将在高压、低温的条件下转化为液态，注入地层中。从微观角度分析，从气态转化为液态，分子的间隙_______。
(3)海洋封存：将运输到封存地点，灌注于海洋深处。该方案可能导致海水逐渐酸化，原因是_______（用化学方程式表示）。
【的转化】
(4)已知和在合适催化剂和一定温度下可以发生反应，生成两种氧化物。某研究小组设计如图1装置（固定装置省略）探究该反应的产物。
查阅资料：
①无水硫酸铜是一种白色固体，遇水变成蓝色。
②碱石灰能充分吸收二氧化碳且不与氢气、一氧化碳反应。
③是一种还原性气体，高温下可还原氧化铜、氧化铁等金属氧化物。
实验现象及结论：B中白色固体变成蓝色，说明和反应生成了_______；D中红棕色固体变为黑色，E中澄清石灰水变浑浊，说明与反应生成了_______。装置D中反应的化学方程式_______。
实验反思：图1装置中有一处明显不足，请指出_______。若去掉装置E，则不能证明与反应生成了，理由是_______。
【的捕集】
(5)二氧化碳的“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用。图2为捕集二氧化碳流程图。
已知：反应Ⅰ的化学方程式为：；不稳定，受热易分解。
请回答相关问题：
①反应Ⅰ需控制在一定温度范围内进行，原因是_______。
②上述捕集的流程中，可循环利用的物质是_______。
19．我国高铁创造的中国速度令世界瞩目，某学习小组对高铁建设中的钢铁锈蚀进行探究。
【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关。
【查阅资料】碳粉可加快铁的锈蚀，碳粉不与盐酸反应；氧化铁能与盐酸反应，不产生气体。
【设计实验】
实验一：定性探究铁锈蚀的因素
取四枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如下表。
(1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀是与空气中的_______发生化学反应。
(2)对比A和D试管中实验现象，说明铁锈蚀快慢与_______有关。
(3)生活中铁制品易生锈而铝制品不易生锈的原因是_______（用化学方程式表示）。
实验二：定量探究影响铁锈蚀的因素
小组设计了图2装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，时刻加入2mL饱和溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上（此时没有推动注射器活塞），采集数据。
(4)据图3，说明铁生锈是_______（填“放热”或“吸热”），～这段时间反应并未停止但温度却开始降低，原因是_______。
(5)根据图2、图4分析，时刻后压强突然变大，原因是_______。
实验三：测定部分生锈的铁粉中铁的含量
(6)连接如图5装置。取部分生锈的铁粉（铁和氧化铁的混合物）0.6g于锥形瓶中，加入足量稀盐酸进行实验。完全反应后，测得生成气体体积为0.2L，已知该条件下氢气密度为0.09g/L，根据以上数据，请计算该固体中铁的质量分数。（写出计算过程）
(7)学习小组有同学提出；用这种方法测得的气体体积不够准确，可能会导致测定的铁的质量分数变大，可能的原因是_______（填序号）。
a、装置的气密性不好
b、铁与盐酸反应放热
c、生成的气体会部分滞留在锥形瓶中
d、没有扣掉加入的盐酸的体积
【反思评价】
(8)小丽同学猜测：铁锈蚀的快慢还可能与氧气的浓度有关，为判断该猜测是否正确，请你设计实验验证小丽同学的猜想，简述实验方案_______。（实验方案包括操作、现象和结论）
参考答案
1．答案：D
解析：A、乘电动公交车，提倡低碳出行可以减少二氧化碳的排放，缓解温室效应，措施可行；
B、淘米水浇花，节约淡水资源，这有助于保护水资源，措施可行；
C、实施绿化工程，防治扬尘污染可以防止空气污染，措施可行；
D、露天焚烧垃圾会产生大量的烟尘和有害气体而造成空气污染，措施不可行。
故选：D。
2．答案：D
解析：A、烧制瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化；
B、湿法炼铜过程中有新物质铁生成，属于化学变化；
C、高粱酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化；
D、纺纱织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选D。
3．答案：A
解析：A、酒精作燃料是因为酒精具有可燃性，可燃性属于化学性质，故正确；
B、液氮作冷冻剂是因为液氮挥发吸热，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误；
C、干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，则可制造舞台云雾，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误；
D、合金作保险丝是因为其熔点低，熔点属于物理性质，故错误。
故选：A。
4．答案：A
解析：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
B、锌粒是金属颗粒，加入试管时，先把试管横放，然后用镊子夹取锌粒，放在试管口，再把试管慢慢竖起来，使锌粒缓缓滑到试管底部，避免打破试管，图中所示操作错误。
C、锌粒与稀硫酸反应生成氢气，长颈漏斗要伸入液面以下，防止生成的氢气逸出，图中所示操作错误。
D、氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，图中所示操作错误。
故选：A。
5．答案：C
解析：A、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
B、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、生铁的主要成分是铁，含有碳等杂质，将生铁粉末投入盛有过量的稀盐酸的烧杯中，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳不能与稀盐酸反应，充分反应后仍有黑色残渣，故选项说法正确。
D、将铜片投入到稀硫酸中，不反应，无明显现象，故选项说法错误。
故选：C。
6．答案：B
解析：A、锂为金字旁，属于金属元素，该选项说法不正确；
B、锂原子最外层电子数为1，在化学变化中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的离子，则符号为，该选项说法正确；
C、圆圈内的数字表示原子的质子数，即核内有3个质子，该选项说法不正确；
D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。
故选B。
7．答案：C
解析：A、活性炭具有吸附性，吸附色素和异味，不能降低可溶性钙、镁化合物的含量，不能降低水的硬度，故选项说法错误。
B、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水资源不到全球总储水量的1%，故选项说法错误。
C、经过沉淀、过滤、吸附、消毒以后得到的自来水仍含有可溶性杂质，仍然不是纯净物，故选项说法正确。
D、电解水的实验中，水分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，在化学反应中元素的种类不变，说明了水是由氢元素和氧元素组成的，水是纯净物，不是由氢气和氧气组成，故选项说法错误。
故选：C。
8．答案：D
解析：A、煤粉具有可燃性，点燃蜡烛，快速吸入大量的空气，可能会发生爆炸，故选项错误。
B、面粉具有可燃性，点燃蜡烛，快速吸入大量的空气，可能会发生爆炸，故选项错误。
C、镁粉具有可燃性，点燃蜡烛，快速吸入大量的空气，可能会发生爆炸，故选项错误。
D、大理石粉末不具有可燃性，点燃蜡烛，快速吸入大量的空气，肯定观察不到爆炸现象，故选项正确。
故选：D。
9．答案：B
解析：A.元素只讲种类，不讲个数，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，故A不正确；
B.元素的质量分数=，而绿原酸中碳、氢、氧三种元素质量比为(16×12):(18×1):(9×16)=32：3:24
，由此可知碳元素的质量分数最大，故B正确；
C.相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，故绿原酸的相对分子质量是354，故C不正确；
D.绿原酸中碳、氢、氧三种元素质量比为(16×12):(18×1):(9×16)=32：3:24，故D不正确。
故选：B。
10．答案：C
解析：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A错误；
B、房屋失火，用水灭火是为了降低可燃物的温度到着火点以下，故B错误；
C、海水中含量最多的元素是氧元素，人类利用最早的金属是铜，故C正确；
D、中的2表示一个二氧化氮分子中含有2个氧原子，故D错误。
故选C。
11．答案：A
解析：A、地壳中元素含量由高到低的四种元素分别是氧、硅、铝、铁，与数轴关系一致，正确；
B、中铁元素的质量分数为，中铁元素的质量分数为，中硫元素的质量分数为，与数轴关系不一致，错误；
C、三种金属活动性由弱到强的顺序是银、汞、铝，与数轴关系不一致，错误；
D、在化合物中，各元素的正负化合价代数和为0。S为单质，硫元素为0价，中氢元素显+1价，则硫元素显-2价，中氧元素显-2价，则硫元素显+4价，与数轴关系不一致，错误；
故选A。
12．答案：B
解析：A、乙和丙分别是水和氧气，水属于氧化物，氧气属于单质，故选项说法错误。
B、由“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图，该反应是氮分子和水分子反应生成氧分子和氨分子，反应的化学方程式为则参加反应的甲和乙的分子个数比为2：6=1：3，故选项说法正确。
C、反应前后原子的数目不变，故选项说法错误。
D、反应的化学方程式为反应生成的丙和丁的质量比为(32×3)：(17×4)=24:17，故选项说法错误。
故选：B。
13．答案：D
解析：A、制氢体系中的反应原理可知，可以循环使用，无需添加，故A正确；
B、氢气的化学性质比较活泼，与氧气混合加热极易发生爆炸，所以反应川中氩气用作保护气，故B正确；
C、制氢体系中的反应是水在一定条件下反应生成氢气和氧气，所以该循环制氢过程中，不断被消耗的物质是，故C正确；
D、由可知，氢化镁生成的氢气的质量包括氢化镁中氢元素、盐酸中氢元素的质量之和，所以反应Ⅱ产生的和反应Ⅲ所得与足量稀盐酸反应生成的质量不相等，故D错误。
故选：D。
14．答案：AC
解析：A、在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到实验目的。
B、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，分别灼烧，无明显现象的是黄金，表面逐渐变黑的是假黄金(铜锌合金)，可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的。
C、溶解后，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不能分离出和，故选项实验方法不能达到实验目的。
D、将铁丝插入溶液中，铁丝的表面覆盖一层银白色物质，溶液颜色由无色变为浅绿色，说明铁比银的金属活动性强，故选项实验方法能达到实验目的。
故选：AC。
15．答案：BC
解析：A、在化学变化中原子不能再分，但不能类推出分子也不能再分，分子在化学变化中是可以再分的，故A错误；
B、元素是指具有相同核内质子数的一类原子的总称，所以同种元素质子数相同，因此质子数相同的原子一定是同种元素，故B说法正确；
C、稀有气体元素原子的最外层电子数一般为8，则最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，如最外层电子为8，但不是稀有气体元素的原子，故C说法正确；
D、过氧化氢溶液能分解产生氧气，因此过氧化氢中含有氧元素，过氧化氢中含有过氧化氢分子，不含有氧分子，故D说法错误。
故选：BC。
16．答案：(1)物理
(2)延展
(3)
(4)过滤
(5)吸附
(6)+4价
(7)
解析：(1)空气中本来就有氮气，所以分离氮气没有新物质生成是物理变化；
(2)铝合金能加工成箔片是因为金属通常有良好的延展性，所以是利用金属有良好的延展性来加工的；
(3)水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：；
(4)净化可作为核心舱中的饮用水，净化采用RO反渗透膜(只允许水分子和少部分离子通过)进行，这一操作与化学实验操作过滤的原理一致，都是利用颗粒大小不同进行分离的；
(5)呼吸循环系统和水循环系统中都会用到活性炭去除杂质，主要利用活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附一些杂质的性质；
(6)四氧化二氮中，氧元素通常显-2价，则设氮元素的化合价为x，
2x+(-2)×4=0，则x=+4价；
(7)可以通过与在高温下发生置换反应得到，由于发生的是置换反应，所以生成物应是氧化铝和锂，化学方程式为：。
17．答案：(1)长颈漏斗
(2)
(3)；将燃着的木条放在b口，若木条熄灭，则说明已收集满；控制反应的开始与停止；②④或④②
(4)A；集气瓶口有大气泡产生
(5)减慢；硫酸浓度减小；
解析：(1)由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗；
(2)装置A适用于固体加热制氧气，因为试管口处有一团棉花，所以是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
(3)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为，如用G装置收集，二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳应从导管a端通入，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，则验满的方法是将燃着的木条放在导管6端，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，装置C带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体导出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，则C装置的优点是可以控制反应的发生和停止；①中固体在容器的最底部，不能使固液分离，不能控制反应的发生和停止，故①不符合题意；
②中导管关闭后，气体将盐酸压回烧杯，固液分离，反应停止，可以控制反应的发生和停止，故②符合题意；
③中导管伸入液面以下气体无法排出，容易使胶塞冲出，故3不符合题意；
④中导管关闭后，气体将盐酸压向左侧，固液分离，反应停止，可以控制反应的发生和停止，故④符合题意；
故选：②④；
(4)实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，属于固固加热型，则制取甲烷可选择的发生装置是A，如选择E装置排水法收集甲烷，证明甲烷气体已收集满的现象是集气瓶口有大气泡向外冒出；
(5)分析表中数据，随着反应的进行，增加的氢气体积逐渐减小，则说明反应的速率逐渐减慢，随着反应的进行，硫酸的浓度减小，则反应的速率减慢，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为。
18．答案：(1)温室效应
(2)变小
(3)
(4)水或；一氧化碳或；；缺少尾气处理装置；高温条件下氢气也能和氧化铁反应生成铁和水
(5)不稳定，受热易分解；碳酸钾或
解析：(1)工业上化石燃料的大量燃烧是排放逐年升高的主要原因，的过度排放会导致温室效应的加剧。
故答案为：温室效应。
(2)地质封存：将在高压、低温的条件下转化为液态，注入地层中。从微观角度分析，从气态转化为液态，分子的间隙变小。故答案为：变小。
(3)海洋封存：将运输到封存地点，灌注于海洋深处。该方案可能导致海水逐渐酸化，原因是。故答案为：。
(4)实验现象及结论：B中白色固体变成蓝色，是因为水和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜，说明与反应生成了水；D中红棕色固体变为黑色，E中澄清石灰水变浑浊，是因为高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，说明与反应生成了一氧化碳。装置D中反应的化学方程式是。图1装置中有一处明显不足，即没有处理尾气。若去掉装置E，则不能证明与反应生成了，理由是过量的氢气也能和氧化铁反应。
19．答案：(1)氧气、水蒸气
(2)氯化钠或
(3)
(4)放热；铁生锈放出的热量小于热量的散失
(5)铁生锈消耗氧气，使得三颈瓶内压强变小，注射器中的稀盐酸被吸入三颈瓶内与铁接触发生反应产生氢气，使瓶内压强迅速变大
(6)解：生成气体的质量为0.2L×0.09g/L=0.018g，设固体中铁的质量为x，
x=0.504g
则该固体中铁的质量分数为：
答：该固体中铁的质量分数为84%。
(7)bd或db
(8)分别将铁放入不同浓度氧气的试管中，并且试管中有等量的水，若观察到氧气浓度较高的试管中铁生锈严重，则说明氧气浓度越高，铁生锈越快
解析：
A物质的构成
B化学安全
①氯化钠由氯化钠分子直接构成
②和的分子构成不同
①进入久未开启的菜窖前，做灯火实验
②房屋失火，用水灭火是为了降低可燃物的着火点
C化学之最
D数字含义
①海水中含量最多的元素是氧元素
②人类利用最早的金属是铜
①：1个亚铁离子带3个单位正电荷
②：二氧化氮中含有2个氧原子
选项
实验目的
实验方法
A
除去固体中的
加入少量二氧化锰，并加热至质量不变
B
鉴别黄金和假黄金（铜锌合金）
用灼烧的方法
C
分离和的固体混合物
溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶
D
验证铁比银的金属活动性强
将铁丝插入溶液中
时间（min）
1
2
3
4
5
体积（mL）
200
362
442
482
484
试管编号
A
B
C
D
一周后铁钉表面现象
有一层铁锈
无明显变化
无明显变化
有较厚铁锈
一、单选题
1．全国文明城市建设关系淮安长远发展，事关各行各业，惠及全市人民，人人都是主力军，个个都是责任人。淮安市民的下列生活方式中，你认为不可行的是( )
A.乘电动公交车，提倡低碳出行B.淘米水浇花，节约淡水资源
C.实施绿化工程，防治扬尘污染D.回收垃圾，直接露天焚烧处理
2．丝绸之路将我国古代发明与技术传送到了国外。下列我国古代生产工艺中没有发生化学变化的是( )
A.烧制瓷器B.湿法炼铜C.高粱酿酒D.纺纱织布
3．下列物质的用途中，主要利用化学性质的是( )
A.用酒精作实验室燃料B.用液氮作医疗冷冻剂
C.用干冰制造舞台云雾D.用武德合金作保险丝
4．实验室用锌和一定体积稀硫酸制取氢气，下列操作正确的是( )
A.检查气密性B.加入锌粒
C.制取氢气D.收集氢气
5．门捷列夫说：“没有观察就没有接踵而来的前进。”下列实验现象描述正确的是( )
A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
B.镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁
C.将生铁粉末投入盛有过量的稀盐酸的烧杯中，充分反应后仍有黑色残渣
D.将铜片投入到稀硫酸中，产生大量气泡
6．目前主流的新能源车都采用锂电池储能，结合图示，有关锂的说法正确的是( )
A.属于非金属元素B.锂离子符号是
C.表示核内有3个电子D.相对原子质量是6.941g
7．“上善若水，水善利万物而不争”。下列有关水的说法正确的是( )
A.明矾可以将硬水转化为软水
B.水资源可以循环利用，没必要担心淡水资源不足
C.经过沉淀、过滤、吸附、消毒以后得到的自来水仍然不是纯净物
D.电解水说明水由氢气和氧气组成
8．如图所示，实验室模拟粉尘爆炸试验.连接好装置，在小塑料瓶中放入下列干燥的粉末，点燃蜡烛，快速鼓入大量的空气，肯定观察不到爆炸现象的是( )
A.镁粉B.面粉C.煤粉D.大理石粉
9．金银花作为常见的中药材，具有清热解毒、消炎退肿等功效，其有效成分之一是绿原酸。下列有关绿原酸的说法正确的是( )
A.绿原酸分子由碳、氢、氧三个元素组成
B.绿原酸中碳元素的质量分数最大
C.绿原酸的相对分子质量是354g
D.绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为
10．下列归纳和总结完全正确的一组是( )
A.AB.BC.CD.D
11．运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是( )
A.地壳中各元素质量分数：
B.铁元素质量分数：
C.金属活动性：
D.硫元素的化合价：
12．中国科学院创新研究团队，在氮气电化学合成氨催化剂研究方面取得突破性进展。如图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列叙述正确的是( )
A.乙和丙都是氧化物
B.参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3
C.反应后原子数目增加
D.反应生成的丙和丁的质量比为32：17
13．制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。如图是制取与储存氢气的一种方法，下列说法不正确的是（已知）( )
A.理论上，制氢过程中无需再补充
B.反应Ⅲ中氩气用作保护气
C.该循环制氢过程中，不断被消耗的物质是
D.反应Ⅱ产生的H2和反应Ⅲ所得与足量稀盐酸反应生成的质量相等
二、多选题
14．物质的鉴定、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
15．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A.原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
B.同种元素质子数相同，因此质子数相同的原子一定是同种元素
C.稀有气体元素的原子（除外）最外层电子数都为8，而最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子
D.过氧化氢溶液能分解产生氧气，因此过氧化氢中含有氧分子
三、填空题
16．2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。
Ⅰ.航天材料
(1)航天员头盔的面窗两层之间充有高纯氮气，从空气中分离出氮气的过程属于_______（填“物理”或“化学”）变化。
(2)太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的_______性。
Ⅱ.生命保障
(3)太空舱的氧气主要来自于水的电解，电解水反应的化学方程式为_______。
(4)航天员呼出的水蒸气经冷凝、净化可作为核心舱中的饮用水，净化采用RO反渗透膜（只允许水分子和少部分离子通过），原理类似于实验操作中的_______。
(5)空间站的呼吸循环系统和水循环系统中都会用到活性炭去除杂质，主要利用活性炭的_______性。
Ⅲ.能源系统
(6)长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮，其中四氧化二氮中，氮元素的化合价为_______。
(7)太空舱使用锂电池。可以通过与在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为_______。
四、实验题
17．根据如图所示装置图，回答有关问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：①_______。
(2)实验室中用A装置制取氧气，反应的化学方程式为_______。
(3)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为_______，如用G装置收集，验满的方法是：_______。发生装置选用C装置代替B装置的优点是_______，下图中哪些装置与C装置有相同的优点_______。
(4)实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，制取甲烷可选择的发生装置是_______，如选择E装置收集甲烷，证明甲烷气体已收集满的现象是_______。
(5)用一定浓度、一定体积的稀硫酸和足量的锌粒反应制取氢气，记录实验数据如表：
分析表中数据，随着反应的进行，反应的速率逐渐_______（选填“加快”、“减慢”或“不变”），引起反应速率变化的主要原因是_______，写出该反应的化学方程式_______。
18．我国力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指在一定时间内的排放量和吸收量基本相当。
(1)工业上化石燃料的大量燃烧是排放逐年升高的主要原因，的过度排放会导致_______的加剧。
【的封存】
(2)地质封存：将在高压、低温的条件下转化为液态，注入地层中。从微观角度分析，从气态转化为液态，分子的间隙_______。
(3)海洋封存：将运输到封存地点，灌注于海洋深处。该方案可能导致海水逐渐酸化，原因是_______（用化学方程式表示）。
【的转化】
(4)已知和在合适催化剂和一定温度下可以发生反应，生成两种氧化物。某研究小组设计如图1装置（固定装置省略）探究该反应的产物。
查阅资料：
①无水硫酸铜是一种白色固体，遇水变成蓝色。
②碱石灰能充分吸收二氧化碳且不与氢气、一氧化碳反应。
③是一种还原性气体，高温下可还原氧化铜、氧化铁等金属氧化物。
实验现象及结论：B中白色固体变成蓝色，说明和反应生成了_______；D中红棕色固体变为黑色，E中澄清石灰水变浑浊，说明与反应生成了_______。装置D中反应的化学方程式_______。
实验反思：图1装置中有一处明显不足，请指出_______。若去掉装置E，则不能证明与反应生成了，理由是_______。
【的捕集】
(5)二氧化碳的“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用。图2为捕集二氧化碳流程图。
已知：反应Ⅰ的化学方程式为：；不稳定，受热易分解。
请回答相关问题：
①反应Ⅰ需控制在一定温度范围内进行，原因是_______。
②上述捕集的流程中，可循环利用的物质是_______。
19．我国高铁创造的中国速度令世界瞩目，某学习小组对高铁建设中的钢铁锈蚀进行探究。
【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关。
【查阅资料】碳粉可加快铁的锈蚀，碳粉不与盐酸反应；氧化铁能与盐酸反应，不产生气体。
【设计实验】
实验一：定性探究铁锈蚀的因素
取四枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如下表。
(1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀是与空气中的_______发生化学反应。
(2)对比A和D试管中实验现象，说明铁锈蚀快慢与_______有关。
(3)生活中铁制品易生锈而铝制品不易生锈的原因是_______（用化学方程式表示）。
实验二：定量探究影响铁锈蚀的因素
小组设计了图2装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，时刻加入2mL饱和溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上（此时没有推动注射器活塞），采集数据。
(4)据图3，说明铁生锈是_______（填“放热”或“吸热”），～这段时间反应并未停止但温度却开始降低，原因是_______。
(5)根据图2、图4分析，时刻后压强突然变大，原因是_______。
实验三：测定部分生锈的铁粉中铁的含量
(6)连接如图5装置。取部分生锈的铁粉（铁和氧化铁的混合物）0.6g于锥形瓶中，加入足量稀盐酸进行实验。完全反应后，测得生成气体体积为0.2L，已知该条件下氢气密度为0.09g/L，根据以上数据，请计算该固体中铁的质量分数。（写出计算过程）
(7)学习小组有同学提出；用这种方法测得的气体体积不够准确，可能会导致测定的铁的质量分数变大，可能的原因是_______（填序号）。
a、装置的气密性不好
b、铁与盐酸反应放热
c、生成的气体会部分滞留在锥形瓶中
d、没有扣掉加入的盐酸的体积
【反思评价】
(8)小丽同学猜测：铁锈蚀的快慢还可能与氧气的浓度有关，为判断该猜测是否正确，请你设计实验验证小丽同学的猜想，简述实验方案_______。（实验方案包括操作、现象和结论）
参考答案
1．答案：D
解析：A、乘电动公交车，提倡低碳出行可以减少二氧化碳的排放，缓解温室效应，措施可行；
B、淘米水浇花，节约淡水资源，这有助于保护水资源，措施可行；
C、实施绿化工程，防治扬尘污染可以防止空气污染，措施可行；
D、露天焚烧垃圾会产生大量的烟尘和有害气体而造成空气污染，措施不可行。
故选：D。
2．答案：D
解析：A、烧制瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化；
B、湿法炼铜过程中有新物质铁生成，属于化学变化；
C、高粱酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化；
D、纺纱织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选D。
3．答案：A
解析：A、酒精作燃料是因为酒精具有可燃性，可燃性属于化学性质，故正确；
B、液氮作冷冻剂是因为液氮挥发吸热，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误；
C、干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，则可制造舞台云雾，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误；
D、合金作保险丝是因为其熔点低，熔点属于物理性质，故错误。
故选：A。
4．答案：A
解析：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
B、锌粒是金属颗粒，加入试管时，先把试管横放，然后用镊子夹取锌粒，放在试管口，再把试管慢慢竖起来，使锌粒缓缓滑到试管底部，避免打破试管，图中所示操作错误。
C、锌粒与稀硫酸反应生成氢气，长颈漏斗要伸入液面以下，防止生成的氢气逸出，图中所示操作错误。
D、氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，图中所示操作错误。
故选：A。
5．答案：C
解析：A、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
B、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、生铁的主要成分是铁，含有碳等杂质，将生铁粉末投入盛有过量的稀盐酸的烧杯中，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳不能与稀盐酸反应，充分反应后仍有黑色残渣，故选项说法正确。
D、将铜片投入到稀硫酸中，不反应，无明显现象，故选项说法错误。
故选：C。
6．答案：B
解析：A、锂为金字旁，属于金属元素，该选项说法不正确；
B、锂原子最外层电子数为1，在化学变化中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的离子，则符号为，该选项说法正确；
C、圆圈内的数字表示原子的质子数，即核内有3个质子，该选项说法不正确；
D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。
故选B。
7．答案：C
解析：A、活性炭具有吸附性，吸附色素和异味，不能降低可溶性钙、镁化合物的含量，不能降低水的硬度，故选项说法错误。
B、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水资源不到全球总储水量的1%，故选项说法错误。
C、经过沉淀、过滤、吸附、消毒以后得到的自来水仍含有可溶性杂质，仍然不是纯净物，故选项说法正确。
D、电解水的实验中，水分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，在化学反应中元素的种类不变，说明了水是由氢元素和氧元素组成的，水是纯净物，不是由氢气和氧气组成，故选项说法错误。
故选：C。
8．答案：D
解析：A、煤粉具有可燃性，点燃蜡烛，快速吸入大量的空气，可能会发生爆炸，故选项错误。
B、面粉具有可燃性，点燃蜡烛，快速吸入大量的空气，可能会发生爆炸，故选项错误。
C、镁粉具有可燃性，点燃蜡烛，快速吸入大量的空气，可能会发生爆炸，故选项错误。
D、大理石粉末不具有可燃性，点燃蜡烛，快速吸入大量的空气，肯定观察不到爆炸现象，故选项正确。
故选：D。
9．答案：B
解析：A.元素只讲种类，不讲个数，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，故A不正确；
B.元素的质量分数=，而绿原酸中碳、氢、氧三种元素质量比为(16×12):(18×1):(9×16)=32：3:24
，由此可知碳元素的质量分数最大，故B正确；
C.相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，故绿原酸的相对分子质量是354，故C不正确；
D.绿原酸中碳、氢、氧三种元素质量比为(16×12):(18×1):(9×16)=32：3:24，故D不正确。
故选：B。
10．答案：C
解析：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A错误；
B、房屋失火，用水灭火是为了降低可燃物的温度到着火点以下，故B错误；
C、海水中含量最多的元素是氧元素，人类利用最早的金属是铜，故C正确；
D、中的2表示一个二氧化氮分子中含有2个氧原子，故D错误。
故选C。
11．答案：A
解析：A、地壳中元素含量由高到低的四种元素分别是氧、硅、铝、铁，与数轴关系一致，正确；
B、中铁元素的质量分数为，中铁元素的质量分数为，中硫元素的质量分数为，与数轴关系不一致，错误；
C、三种金属活动性由弱到强的顺序是银、汞、铝，与数轴关系不一致，错误；
D、在化合物中，各元素的正负化合价代数和为0。S为单质，硫元素为0价，中氢元素显+1价，则硫元素显-2价，中氧元素显-2价，则硫元素显+4价，与数轴关系不一致，错误；
故选A。
12．答案：B
解析：A、乙和丙分别是水和氧气，水属于氧化物，氧气属于单质，故选项说法错误。
B、由“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图，该反应是氮分子和水分子反应生成氧分子和氨分子，反应的化学方程式为则参加反应的甲和乙的分子个数比为2：6=1：3，故选项说法正确。
C、反应前后原子的数目不变，故选项说法错误。
D、反应的化学方程式为反应生成的丙和丁的质量比为(32×3)：(17×4)=24:17，故选项说法错误。
故选：B。
13．答案：D
解析：A、制氢体系中的反应原理可知，可以循环使用，无需添加，故A正确；
B、氢气的化学性质比较活泼，与氧气混合加热极易发生爆炸，所以反应川中氩气用作保护气，故B正确；
C、制氢体系中的反应是水在一定条件下反应生成氢气和氧气，所以该循环制氢过程中，不断被消耗的物质是，故C正确；
D、由可知，氢化镁生成的氢气的质量包括氢化镁中氢元素、盐酸中氢元素的质量之和，所以反应Ⅱ产生的和反应Ⅲ所得与足量稀盐酸反应生成的质量不相等，故D错误。
故选：D。
14．答案：AC
解析：A、在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到实验目的。
B、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，分别灼烧，无明显现象的是黄金，表面逐渐变黑的是假黄金(铜锌合金)，可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的。
C、溶解后，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不能分离出和，故选项实验方法不能达到实验目的。
D、将铁丝插入溶液中，铁丝的表面覆盖一层银白色物质，溶液颜色由无色变为浅绿色，说明铁比银的金属活动性强，故选项实验方法能达到实验目的。
故选：AC。
15．答案：BC
解析：A、在化学变化中原子不能再分，但不能类推出分子也不能再分，分子在化学变化中是可以再分的，故A错误；
B、元素是指具有相同核内质子数的一类原子的总称，所以同种元素质子数相同，因此质子数相同的原子一定是同种元素，故B说法正确；
C、稀有气体元素原子的最外层电子数一般为8，则最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，如最外层电子为8，但不是稀有气体元素的原子，故C说法正确；
D、过氧化氢溶液能分解产生氧气，因此过氧化氢中含有氧元素，过氧化氢中含有过氧化氢分子，不含有氧分子，故D说法错误。
故选：BC。
16．答案：(1)物理
(2)延展
(3)
(4)过滤
(5)吸附
(6)+4价
(7)
解析：(1)空气中本来就有氮气，所以分离氮气没有新物质生成是物理变化；
(2)铝合金能加工成箔片是因为金属通常有良好的延展性，所以是利用金属有良好的延展性来加工的；
(3)水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：；
(4)净化可作为核心舱中的饮用水，净化采用RO反渗透膜(只允许水分子和少部分离子通过)进行，这一操作与化学实验操作过滤的原理一致，都是利用颗粒大小不同进行分离的；
(5)呼吸循环系统和水循环系统中都会用到活性炭去除杂质，主要利用活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附一些杂质的性质；
(6)四氧化二氮中，氧元素通常显-2价，则设氮元素的化合价为x，
2x+(-2)×4=0，则x=+4价；
(7)可以通过与在高温下发生置换反应得到，由于发生的是置换反应，所以生成物应是氧化铝和锂，化学方程式为：。
17．答案：(1)长颈漏斗
(2)
(3)；将燃着的木条放在b口，若木条熄灭，则说明已收集满；控制反应的开始与停止；②④或④②
(4)A；集气瓶口有大气泡产生
(5)减慢；硫酸浓度减小；
解析：(1)由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗；
(2)装置A适用于固体加热制氧气，因为试管口处有一团棉花，所以是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
(3)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为，如用G装置收集，二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳应从导管a端通入，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，则验满的方法是将燃着的木条放在导管6端，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，装置C带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体导出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，则C装置的优点是可以控制反应的发生和停止；①中固体在容器的最底部，不能使固液分离，不能控制反应的发生和停止，故①不符合题意；
②中导管关闭后，气体将盐酸压回烧杯，固液分离，反应停止，可以控制反应的发生和停止，故②符合题意；
③中导管伸入液面以下气体无法排出，容易使胶塞冲出，故3不符合题意；
④中导管关闭后，气体将盐酸压向左侧，固液分离，反应停止，可以控制反应的发生和停止，故④符合题意；
故选：②④；
(4)实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，属于固固加热型，则制取甲烷可选择的发生装置是A，如选择E装置排水法收集甲烷，证明甲烷气体已收集满的现象是集气瓶口有大气泡向外冒出；
(5)分析表中数据，随着反应的进行，增加的氢气体积逐渐减小，则说明反应的速率逐渐减慢，随着反应的进行，硫酸的浓度减小，则反应的速率减慢，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为。
18．答案：(1)温室效应
(2)变小
(3)
(4)水或；一氧化碳或；；缺少尾气处理装置；高温条件下氢气也能和氧化铁反应生成铁和水
(5)不稳定，受热易分解；碳酸钾或
解析：(1)工业上化石燃料的大量燃烧是排放逐年升高的主要原因，的过度排放会导致温室效应的加剧。
故答案为：温室效应。
(2)地质封存：将在高压、低温的条件下转化为液态，注入地层中。从微观角度分析，从气态转化为液态，分子的间隙变小。故答案为：变小。
(3)海洋封存：将运输到封存地点，灌注于海洋深处。该方案可能导致海水逐渐酸化，原因是。故答案为：。
(4)实验现象及结论：B中白色固体变成蓝色，是因为水和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜，说明与反应生成了水；D中红棕色固体变为黑色，E中澄清石灰水变浑浊，是因为高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，说明与反应生成了一氧化碳。装置D中反应的化学方程式是。图1装置中有一处明显不足，即没有处理尾气。若去掉装置E，则不能证明与反应生成了，理由是过量的氢气也能和氧化铁反应。
19．答案：(1)氧气、水蒸气
(2)氯化钠或
(3)
(4)放热；铁生锈放出的热量小于热量的散失
(5)铁生锈消耗氧气，使得三颈瓶内压强变小，注射器中的稀盐酸被吸入三颈瓶内与铁接触发生反应产生氢气，使瓶内压强迅速变大
(6)解：生成气体的质量为0.2L×0.09g/L=0.018g，设固体中铁的质量为x，
x=0.504g
则该固体中铁的质量分数为：
答：该固体中铁的质量分数为84%。
(7)bd或db
(8)分别将铁放入不同浓度氧气的试管中，并且试管中有等量的水，若观察到氧气浓度较高的试管中铁生锈严重，则说明氧气浓度越高，铁生锈越快
解析：
A物质的构成
B化学安全
①氯化钠由氯化钠分子直接构成
②和的分子构成不同
①进入久未开启的菜窖前，做灯火实验
②房屋失火，用水灭火是为了降低可燃物的着火点
C化学之最
D数字含义
①海水中含量最多的元素是氧元素
②人类利用最早的金属是铜
①：1个亚铁离子带3个单位正电荷
②：二氧化氮中含有2个氧原子
选项
实验目的
实验方法
A
除去固体中的
加入少量二氧化锰，并加热至质量不变
B
鉴别黄金和假黄金（铜锌合金）
用灼烧的方法
C
分离和的固体混合物
溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶
D
验证铁比银的金属活动性强
将铁丝插入溶液中
时间（min）
1
2
3
4
5
体积（mL）
200
362
442
482
484
试管编号
A
B
C
D
一周后铁钉表面现象
有一层铁锈
无明显变化
无明显变化
有较厚铁锈
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