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    人教版九年级下册化学第2课时 溶解度(教案)
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    初中化学人教版九年级下册课题2 溶解度第2课时教案

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    这是一份初中化学人教版九年级下册课题2 溶解度第2课时教案,共4页。教案主要包含了教学目标,教学重点,教学难点,教具准备,复习提问,交流回答,导入新课,活动与探究1等内容,欢迎下载使用。


    【教学目标】
    1.知识与技能
    (1)了解固体物质溶解度的涵义。
    (2)会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度,能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
    (3)知道影响气体溶解度的一些因素,会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
    2.过程与方法
    (1)学习观察、分析实验现象,并能归纳出相应的概念。
    (2)学习通过实验解决问题。
    3.情感态度与价值观
    (1)认识矛盾双方在一定条件下可互相转化的辩证思想。
    (2)树立做任何事都要实事求是的观点。
    【教学重点】
    利用溶解度曲线获得相关信息。
    【教学难点】
    1.固体物质溶解度的含义。
    2.利用溶解度曲线获得相关信息。
    【教具准备】
    多媒体课件等。

    【复习提问】
    上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液,为什么只有在“两个一定条件”下,它们才有确定意义?
    【交流回答】
    改变条件可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。
    【导入新课】
    通过前面的学习我们知道:不同物质在同一溶剂中溶解能力不同;同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。这节课我们就从量的角度研究物质的溶解能力。
    【活动与探究1】
    1.向盛有20°C水的烧杯中加入NaCl,向盛有40°C等量水的烧杯中加入KN03都达到饱和状态。比较NaCl与 KN03溶解的量,并讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力?
    2.向40g20°C水中加入NaCl,向100g20°C水中加入KN03,都达到饱和状态。比较它们溶质的量,讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力?
    3.向100g20°C水中加入NaCl直到饱和,向100g20°C水中加入KN03配制成不饱和溶液。比较二者溶解的量,讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?
    【归纳总结】
    定量描述物质的溶解能力(即溶解度)的要素:①在一定温度下;②等量的溶剂里,人们统一规定:在100g溶剂里;③溶液为饱和状态;④单位为g。
    固体的溶解度:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素:①一定温度下;②100g溶剂里;③溶液为饱和状态;④溶质的质量。
    【提出问题】
    理解了溶解度的概念,那你了解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗?请看下面资料。
    【课件展示】
    溶解度的相对大小(20℃时的溶解度)
    【提出问题】
    我们已经学习了溶解度,那么溶解度是怎样表示的呢?
    【课件展示】
    教材P36表9-1
    【分析小结】
    上述是表示溶解度的一种方法:列表法。
    列表法表示溶解度不直观,不能表示物质在任意温度时的溶解度,也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的 趋向,下面我们寻找另一种表示方法──溶解度曲线。
    【活动与探究2】
    请同学按教材P36~P37要求绘制溶解度曲线,并讨论回答相关问题。
    【归纳总结】
    通过溶解度曲线,可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况,可以比较不同物质在同一温度时溶解度 的大小,也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。
    溶解度曲线所表示的意义:
    1.溶解度的三种情况:
    (1)大多数物质的溶解度随温度的升高而增大,如KN03。
    (2)少数物质的溶解度受温度的影响不大,如NaCl。
    (3)极少数物质的溶解度随温度的升高而减小,如Ca(0H),。
    2.交点P表示,在该温度下,A、B两种物质的溶解度相等。
    3.影响固体溶解度的因素是:温度。
    【提出问题】
    我们研究了固体物质的溶解度,那么气体物质的溶解度又该如何表示呢?
    【课件展示】
    1.展示教材P38讨论,并回答有关问题。
    2.烧开水时,锅底有很多小气泡,为什么?这说明了什么?
    【交流回答】
    1.气体的溶解度与压强有关。压强越小,溶解度越小;压强越大,溶解度越大。
    2.气体的溶解度与温度有关。温度越高,溶解度越小。
    【练习讨论】
    如何增加养鱼池水中的含氧量?
    【学生活动】
    利用所学知识和阅读教材P38~P39资料讨论回答。
    【课堂小结】
    本节课学习了固体、气体物质的溶解度的概念,了解了固体溶解度的相对大小,溶解度曲线及其应用,并且通过 活动与探究总结出了影响溶解度大小的因素,我们还可利用已学知识解决生活中的一些问题。
    【布置作业】
    完成本课时对应练习,并提醒学生预习下一节的内容。
    第2课时 溶解度
    一、固体的溶解度
    在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
    ,一定温度下100g水中
    三、溶解度曲线的意义:
    1.溶解度的三种情况:
    (1)大多数物质的溶解度随温度的升高而增大,如KN03
    (2)少数物质的溶解度受温度的影响不大,如NaCl。
    (3)极少数物质的溶解度随温度的升高而减小,如Ca(0H)2。
    2.交点P表示,在该温度下,A、B两种物质的溶解度相等。
    3.影响固体溶解度的因素是:温度。
    四、气体的溶解度
    1.定义:在压强为101KPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
    2.影响因素
    温度:随温度升高,气体溶解度减小。
    压强:随压强增大,气体溶解度增大。
    在建立溶解度的概念时,学生对于温度对物质溶解度的影响有一定的生活经验,但是对于为什么规定“在100g 溶剂里”常常缺乏感性的思考依据,教师应帮助学生对这些科学规定的意义加深理解,点拨的方式也要有一定的技巧性,既有利于培养学生交流与合作的能力,也有利于提升学生的评价能力,达到师生互动的目的。
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