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福建省泉州市安溪一中、养正中学、惠安一中、实验中学2023-2024学年高一上学期期中考化学试题
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这是一份福建省泉州市安溪一中、养正中学、惠安一中、实验中学2023-2024学年高一上学期期中考化学试题，共9页。试卷主要包含了下列关于物质分类的正确组合是，下列操作正确的是，下列关于焰色反应说法错误的是，下列叙述中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
考试科目：化学 满分：100分 考试时间：90分钟
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上．
2．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效．考试结束后，只将答题卡交回．
3．需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑；需要书写的地方一律用0.5mm黑色签字笔作答．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 A1 27 Fe 56 Cu 64 Mn 55 Ba137
第Ⅰ卷选择题（共50分）
一、选择题：本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个正确选项．
1．中华文化源远流长、博大精深．关于下列文献记载中蕴含的化学知识的说法中，错误的是（ ）
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”中对青蒿素的提取属于化学变化
B．“司烜氏，掌以夫遂（青铜凹镜）取明火于日”中的“夫遂”是混合物
C．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
2．虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画《千里江山图》，此面用到了一种矿物颜料——石青以下关于石青的说法正确的是（ ）
A．石青易溶于水B．在常温下易分解C．属于盐D．既属于盐又属于碱
3．当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，下列说法正确的是（ ）
A．稀豆浆中的分散质粒子直径
B．悬浊液与胶体的本质区别——能否发生丁达尔效应
C．稀豆浆属于浊液
D．稀豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
4．下列关于物质分类的正确组合是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A．B．
C．D．
6．下列操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸B．检查装置气密性C．点燃酒精灯D．放入块状固体
7．配制一定物质的量浓度的溶液是一个基础性的定量实验，用98%浓硫酸配制的稀硫酸实验中用不到的实验仪器是（ ）
A．①⑥B．②④⑤C．①⑦D．③⑥⑦
8．下列关于焰色反应说法错误的是（ ）
A．焰色反应为物理变化，用于检验金属元素的存在
B．用完的铂丝用稀盐酸清洗，再蘸取被检验的物质
C．焰色反应为黄色，则一定有钠元素，钾元素不能确定
D．只有当金属元素为化合态时，才会有焰色反应
9．下列叙述中，正确的是（ ）
A．所含元素化合价升高的反应物被氧化
B．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
C．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质
D．得到电子的物质被氧化
10．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A．B．
C．D．
11．下列分离提纯的方法正确的是（ ）
A．除去酒精中含有的少量水采用分液的方法
B．除去氯气中的氯化氢用碳酸钠溶液
C．除去水中的四氯化碳用萃取的方法
D．除去木炭中的氧化铜加入盐酸过滤
12．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．B．C．D．
13．下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．B．C．D．
14．下列说法正确的是（ ）
A．可以用pH试纸测定新制氯水的pH
B．氯气能使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性
C．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气
D．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解
15．下列叙述正确的是（ ）
A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为
B．从的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为
C．配制的溶液，需用16g胆矾
D．将2.24L（标准状况）HCl气体溶于水制成100mL溶液，其物质的量浓度为
16．某溶液中仅含有四种离子其物质的量浓度之比为，若浓度为．则的浓度为（ ）
A．B．C．D．
17．下列叙述错误的是（ ）
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②1ml任何物质都含有约个原子
③就是阿伏加德罗常数
④1ml任何气体的气体摩尔体积都约为
⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑥不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同
A．①②③B．①③④C．①②③④③D．全部
18．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，中，所含的氢原子总数为
B．溶液中，所含氯离子的数目为
C．常温常压下，和CO的混合气体中，所含的原子总数为
D．等物质的量的和的混合气体中，所含的分子数为
19．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是（ ）
A．原子数相等的三种气体，质量最大是Z
B．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1ml
D．同温下，体积相同的两容器分别充agY气体和2agZ气体，则压强之比为1∶2
20．bL硫酸铝溶液中含有，则溶液中的物质的量浓度为（ ）
A．B．C．D．
21．标准状况下，4.48L的和混合气体充分燃烧得到CO和混合气体，其密度为氢气密度的16倍，则其中的体积为（ ）
A．1.12LB．2.24LC．3.36LD．6.72L
22．假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，的核外电子数为x：则所含中子的物质的量为（ ）
A．B．
C．D．
23．通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有NaCl外，还含有以及泥沙等杂质．以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下．下列说法正确的是（ ）
A．实验过程中②、④步骤可互换
B．实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的
C．实验过程中步骤⑥操作后溶液中的溶质为NaCl、HCl
D．实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）
24．甲、乙两烧杯中分判盛有100mL浓度均为3ml/L的盐酸与NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得同温同压下生成气体的体积之比为1∶2，则加入铝粉的质量为（ ）
A．1.8gB．2.7gC．3.6g
25．有一混合物水溶液含有以下离子中的若干种：，现取两份100mL的该溶液分别进行如下实验（已知：）：
（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL．
（2）第二份加足量溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，下列推测正确的是（ ）
A．原溶液中一定存在的离子为
B．原溶液中的物质的量浓度至少为
C．原溶液中一定不存在
D．原溶液中的物质的量浓度为
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
二、非选择题：本题包括5小题，共50分．
26．（6分）可用于物质分离或提纯物质的方法有：
A．过滤B．萃取C．分液D．蒸馏
E．结晶F．高温分解G．洗气法H．升华
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（填字母）
（1）分离水和苯的混合物，用_____________；
（2）分离NaCl固体和碘单质的混合物，用_____________；
（3）分离（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物，用_____________；
（4）分离和NaCl的混合物，用_____________；
（5）除去中少量的水蒸气，用_____________；
（6）除去氧化钙中的少量固体，用_____________．
27．（14分）按要求回答下列问题：
（1）在下列物质中，可以导电的是_____________（填序号，下同），是电解质的有．_____________．
①晶体 ②熔融的氢氧化钠 ③Cu ④酒精 ⑤液氨
（2）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则14g该气体的物质的量为_____________．
（3）从的溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度为_____________．
（4）已知与具有相同的电子层结构（核外电子排布相同），若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的甲子数为_____________．
（5）CO和的混合气体18g，完全燃烧后测得体积为11.2L（标准状况），则混合气体中CO的分子数为_____________．
（6）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则气体A的相对分子质量为_____________
（7）固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D，反应为：，若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍，则固体A的摩尔质量为_____________．
28．（10分）下图中A~H均为中学化学中常见的物质，A是黄绿色有刺激性气味的气体，B、H是无色无味气体，它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）
请回答以下问题：
（1）C物质在日常生活中可作_____________剂，E物质可能的化学式为_____________．
（2）反应①的化学方程式为：_____________，反应⑤的化学方程式为：_____________．
（3）将5．6g灼热的铁丝放入充满A的集气瓶中，完全反应后，消耗气体A的体积为_____________L（标准状况下），反应过程中转移电子的物质的量为_____________ml．
29．（8分）某实验需要480mL、0．1ml/L的溶液，现通过如下操作步骤配制：
①用托盘天平称量_____________g固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入_____________（填仪器名称）；
③继续加蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
（1）将上述操作步骤中的空格内容填写在答题卡相应位置：①_____________；②_____________．
（2）上述操作步骤正确的顺序是_____________（填序号）．
（3）若取出20mL配好的该溶液，加蒸馏水稀释成的溶液，则稀释后溶液的体积为_____________mL．
（4）分析下列操作对所配溶液浓度的影响**（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
①称量时将药品和砝码位置放反（使用游码）：_____________．
②容量瓶中原有少量蒸馏水：_____________．
③定容时俯视刻度线：_____________．
④定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：_____________．
30．（12分）实验室用浓盐酸和制取并探究化学性质，装置图下图所示：
（1）A是氯气发生装置，该实验中A部分的装置是_____________（填字母），A装置中盛放浓盐酸的仪器是_____________．
（2）现若要制备体积为448mL的氯气（标准状况下），理论上需要的质量为_____________反应中被氧化的HCl的物质的量为_____________，
（3）从C装置出来的气体中含有和HCl，则从B装置导出的气体成分是_____________请写出C装置中反应的化学方程式_____________．
（4）D装置中可能观察到的现象是_____________，有同学认为若要更好地吸收尾气，烧杯中溶液可以换成_____________（填字母）．
a．饱和溶液b．饱和NaCl溶液c．NaOH溶液
（5）有同学提出利用装置a，选用与浓盐酸反应也可制备，则反应的化学方程式为_____________，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________．
安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学
2023秋季高一年期中联考
化学参考答案
（选择题每小题2分，共50分）
1——5：ACDBA 6——10：BCDAB 11—15：DBACD 16—20：CDCBA 21—25：BCCDA
26．（1）C （2）H （3）D （4）E （5）G （6）F
27．（1）②③ ①②
（2）0.5ml （3）0.6ml/L （4）
（5）或 （6）44 （7）90g/ml
28．（1）漂白 [或，或二者兼写]
（2）
（3）3.36 0.3
29．（1）5.3g 500mL容量瓶（容量瓶未写规格不得分）
（2）①②④③⑤ （3）400
（4）偏低 无影响 偏高 偏低
30．（1）c 分液漏斗 （2）1.74g 0.04ml
（3）（或水蒸汽）
（4）石蕊溶液变红（或石蕊溶液变红，然后逐渐褪色） c
（5） 选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
硫酸
小苏打
氧化钙
干冰
B
硫酸铝
氧化铁
C
石灰水
碳酸钙
氧化铝
二氧化硫
D
烧碱
盐酸
食盐
氧化钠
一氧化碳
考试科目：化学 满分：100分 考试时间：90分钟
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上．
2．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效．考试结束后，只将答题卡交回．
3．需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑；需要书写的地方一律用0.5mm黑色签字笔作答．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 A1 27 Fe 56 Cu 64 Mn 55 Ba137
第Ⅰ卷选择题（共50分）
一、选择题：本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个正确选项．
1．中华文化源远流长、博大精深．关于下列文献记载中蕴含的化学知识的说法中，错误的是（ ）
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”中对青蒿素的提取属于化学变化
B．“司烜氏，掌以夫遂（青铜凹镜）取明火于日”中的“夫遂”是混合物
C．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
2．虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画《千里江山图》，此面用到了一种矿物颜料——石青以下关于石青的说法正确的是（ ）
A．石青易溶于水B．在常温下易分解C．属于盐D．既属于盐又属于碱
3．当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，下列说法正确的是（ ）
A．稀豆浆中的分散质粒子直径
B．悬浊液与胶体的本质区别——能否发生丁达尔效应
C．稀豆浆属于浊液
D．稀豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
4．下列关于物质分类的正确组合是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A．B．
C．D．
6．下列操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸B．检查装置气密性C．点燃酒精灯D．放入块状固体
7．配制一定物质的量浓度的溶液是一个基础性的定量实验，用98%浓硫酸配制的稀硫酸实验中用不到的实验仪器是（ ）
A．①⑥B．②④⑤C．①⑦D．③⑥⑦
8．下列关于焰色反应说法错误的是（ ）
A．焰色反应为物理变化，用于检验金属元素的存在
B．用完的铂丝用稀盐酸清洗，再蘸取被检验的物质
C．焰色反应为黄色，则一定有钠元素，钾元素不能确定
D．只有当金属元素为化合态时，才会有焰色反应
9．下列叙述中，正确的是（ ）
A．所含元素化合价升高的反应物被氧化
B．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
C．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质
D．得到电子的物质被氧化
10．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A．B．
C．D．
11．下列分离提纯的方法正确的是（ ）
A．除去酒精中含有的少量水采用分液的方法
B．除去氯气中的氯化氢用碳酸钠溶液
C．除去水中的四氯化碳用萃取的方法
D．除去木炭中的氧化铜加入盐酸过滤
12．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．B．C．D．
13．下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．B．C．D．
14．下列说法正确的是（ ）
A．可以用pH试纸测定新制氯水的pH
B．氯气能使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性
C．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气
D．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解
15．下列叙述正确的是（ ）
A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为
B．从的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为
C．配制的溶液，需用16g胆矾
D．将2.24L（标准状况）HCl气体溶于水制成100mL溶液，其物质的量浓度为
16．某溶液中仅含有四种离子其物质的量浓度之比为，若浓度为．则的浓度为（ ）
A．B．C．D．
17．下列叙述错误的是（ ）
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②1ml任何物质都含有约个原子
③就是阿伏加德罗常数
④1ml任何气体的气体摩尔体积都约为
⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑥不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同
A．①②③B．①③④C．①②③④③D．全部
18．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，中，所含的氢原子总数为
B．溶液中，所含氯离子的数目为
C．常温常压下，和CO的混合气体中，所含的原子总数为
D．等物质的量的和的混合气体中，所含的分子数为
19．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是（ ）
A．原子数相等的三种气体，质量最大是Z
B．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1ml
D．同温下，体积相同的两容器分别充agY气体和2agZ气体，则压强之比为1∶2
20．bL硫酸铝溶液中含有，则溶液中的物质的量浓度为（ ）
A．B．C．D．
21．标准状况下，4.48L的和混合气体充分燃烧得到CO和混合气体，其密度为氢气密度的16倍，则其中的体积为（ ）
A．1.12LB．2.24LC．3.36LD．6.72L
22．假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，的核外电子数为x：则所含中子的物质的量为（ ）
A．B．
C．D．
23．通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有NaCl外，还含有以及泥沙等杂质．以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下．下列说法正确的是（ ）
A．实验过程中②、④步骤可互换
B．实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的
C．实验过程中步骤⑥操作后溶液中的溶质为NaCl、HCl
D．实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）
24．甲、乙两烧杯中分判盛有100mL浓度均为3ml/L的盐酸与NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得同温同压下生成气体的体积之比为1∶2，则加入铝粉的质量为（ ）
A．1.8gB．2.7gC．3.6g
25．有一混合物水溶液含有以下离子中的若干种：，现取两份100mL的该溶液分别进行如下实验（已知：）：
（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL．
（2）第二份加足量溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，下列推测正确的是（ ）
A．原溶液中一定存在的离子为
B．原溶液中的物质的量浓度至少为
C．原溶液中一定不存在
D．原溶液中的物质的量浓度为
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
二、非选择题：本题包括5小题，共50分．
26．（6分）可用于物质分离或提纯物质的方法有：
A．过滤B．萃取C．分液D．蒸馏
E．结晶F．高温分解G．洗气法H．升华
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（填字母）
（1）分离水和苯的混合物，用_____________；
（2）分离NaCl固体和碘单质的混合物，用_____________；
（3）分离（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物，用_____________；
（4）分离和NaCl的混合物，用_____________；
（5）除去中少量的水蒸气，用_____________；
（6）除去氧化钙中的少量固体，用_____________．
27．（14分）按要求回答下列问题：
（1）在下列物质中，可以导电的是_____________（填序号，下同），是电解质的有．_____________．
①晶体 ②熔融的氢氧化钠 ③Cu ④酒精 ⑤液氨
（2）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则14g该气体的物质的量为_____________．
（3）从的溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度为_____________．
（4）已知与具有相同的电子层结构（核外电子排布相同），若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的甲子数为_____________．
（5）CO和的混合气体18g，完全燃烧后测得体积为11.2L（标准状况），则混合气体中CO的分子数为_____________．
（6）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则气体A的相对分子质量为_____________
（7）固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D，反应为：，若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍，则固体A的摩尔质量为_____________．
28．（10分）下图中A~H均为中学化学中常见的物质，A是黄绿色有刺激性气味的气体，B、H是无色无味气体，它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）
请回答以下问题：
（1）C物质在日常生活中可作_____________剂，E物质可能的化学式为_____________．
（2）反应①的化学方程式为：_____________，反应⑤的化学方程式为：_____________．
（3）将5．6g灼热的铁丝放入充满A的集气瓶中，完全反应后，消耗气体A的体积为_____________L（标准状况下），反应过程中转移电子的物质的量为_____________ml．
29．（8分）某实验需要480mL、0．1ml/L的溶液，现通过如下操作步骤配制：
①用托盘天平称量_____________g固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入_____________（填仪器名称）；
③继续加蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
（1）将上述操作步骤中的空格内容填写在答题卡相应位置：①_____________；②_____________．
（2）上述操作步骤正确的顺序是_____________（填序号）．
（3）若取出20mL配好的该溶液，加蒸馏水稀释成的溶液，则稀释后溶液的体积为_____________mL．
（4）分析下列操作对所配溶液浓度的影响**（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
①称量时将药品和砝码位置放反（使用游码）：_____________．
②容量瓶中原有少量蒸馏水：_____________．
③定容时俯视刻度线：_____________．
④定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：_____________．
30．（12分）实验室用浓盐酸和制取并探究化学性质，装置图下图所示：
（1）A是氯气发生装置，该实验中A部分的装置是_____________（填字母），A装置中盛放浓盐酸的仪器是_____________．
（2）现若要制备体积为448mL的氯气（标准状况下），理论上需要的质量为_____________反应中被氧化的HCl的物质的量为_____________，
（3）从C装置出来的气体中含有和HCl，则从B装置导出的气体成分是_____________请写出C装置中反应的化学方程式_____________．
（4）D装置中可能观察到的现象是_____________，有同学认为若要更好地吸收尾气，烧杯中溶液可以换成_____________（填字母）．
a．饱和溶液b．饱和NaCl溶液c．NaOH溶液
（5）有同学提出利用装置a，选用与浓盐酸反应也可制备，则反应的化学方程式为_____________，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________．
安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学
2023秋季高一年期中联考
化学参考答案
（选择题每小题2分，共50分）
1——5：ACDBA 6——10：BCDAB 11—15：DBACD 16—20：CDCBA 21—25：BCCDA
26．（1）C （2）H （3）D （4）E （5）G （6）F
27．（1）②③ ①②
（2）0.5ml （3）0.6ml/L （4）
（5）或 （6）44 （7）90g/ml
28．（1）漂白 [或，或二者兼写]
（2）
（3）3.36 0.3
29．（1）5.3g 500mL容量瓶（容量瓶未写规格不得分）
（2）①②④③⑤ （3）400
（4）偏低 无影响 偏高 偏低
30．（1）c 分液漏斗 （2）1.74g 0.04ml
（3）（或水蒸汽）
（4）石蕊溶液变红（或石蕊溶液变红，然后逐渐褪色） c
（5） 选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
硫酸
小苏打
氧化钙
干冰
B
硫酸铝
氧化铁
C
石灰水
碳酸钙
氧化铝
二氧化硫
D
烧碱
盐酸
食盐
氧化钠
一氧化碳
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