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2020晋江养正中学、安溪一中等四校高二下学期期中联考化学试题PDF版缺答案
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养正中学2019-2020学年高二下学期期中考化学试题考试时间：90分钟 满分：100分命题人： 审核人：可能需要用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Hg 201一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个正确选项。1．中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是( )A．王安石的《梅花》 “遥知不是雪，唯有暗香来”，描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生B．庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质C．赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”，描述了颜色反应的现象D．刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定2． 科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是[Ne]3s23p6。下列说法正确的是( )A．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同B．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同C．两粒子的1s能级上电子的能量相同D．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同3．下列说法正确的是( )A．56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2NAB．核聚变如21H＋31H→42He＋10n，由于有新微粒生成，该变化是化学变化C．17g甲基(—14CH3)所含的中子数目为8NAD．1L0.5mlol·L－1Fe2 (SO4)3溶液中阳离子数目小于2NA4． 碳纳米管、石墨烯、C60等新型碳材料具有广阔的应用前景。下列说法正确的是( )A．碳纳米管属于胶体 B．石墨烯属于有机化合物C．C60与金刚石互为同素异形体 D．均具有相同的熔点5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B．10 g浓度为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NAC．将2g H2分别与足量的Cl2和N2混合，充分反应后转移的电子数均为2NAD．1mol Fe(OH)3与含3mol HI的溶液完全反应后，溶液中所含I−的数目为3NA6．以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是( )① ② ③④ ⑤A. ①② B. ①②③ C. ②④⑤ D. ①③④⑤7．下列有关说法不正确的是( )A．天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点B．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸C．的名称为2-乙基丙烷D．有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上8．下列有关微粒间作用力的说法正确的是( )A．硼酸[B(OH)3]晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子发生的是sp3杂化，不同层分子间主要作用力是范德华力B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C．干冰气化和冰融化克服的分子间作用力相同D．离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏9．已知X、Y是同周期主族元素，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )A．位置关系：X在Y右侧B．第一电离能：X一定大于YC．简单气态氢化物稳定性：X大于Y D．最高价含氧酸的酸性：X强于Y10．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H＝-3677kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是( )A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构B．P4S3中硫元素为-2价，磷元素为+3价C．热化学方程式为P4S3(s)+8O2(g)＝P4O10(s)+3SO2(g)；△H＝-3677kJ/molD．一个P4S3分子中含有三个非极性共价键11．二氯化二硫(S2Cl2)，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点80℃，沸点135.6℃，对干二氯化二硫叙述正确的是( )A．二氯化二硫的电子式为B．分子中既有极性键又有非极性键C．二氯化二硫属于非极性分子D．分子中S－Cl键能小于S－S键的键能12．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( )A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯13．维生素B3可以维持身体皮肤的正常功能，而且具有美容养颜的功效，其分子中六元环的结构与苯环相似。下列有关维生素B3分子的说法错误的是A．所有的碳原子均处于同一平面 B．与硝基苯互为同分异构体C．六元环上的一氯代物有4种 D．1mol该分子能和4mol H2发生加成反应14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．在新制的漂白粉溶液中：K＋、Na＋、NO3-、CH3COO－B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、Cu2＋、SO42-、NO3-C．在0.1 mol·L－1的NH4HCO3溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-D．在c(Fe3＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、SCN－、I－15．下列说法正确的是( )A．2015年8月12日，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品这四种药品均属于电解质B．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应C．氮氧化物对环境有很大危害，如破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾等D．纤维素属于糖类，是人体中能量的重要来源16．某种可用于治疗心脏病的药物X的结构简式为，下列有关X的说法错误的是( )A．X可能有香味，是乙酸乙酯的同系物B．X不溶于水，密度可能比水的小C．遇碱溶液或酸溶液均易变质D．与X互为同分异构体17．下列实验过程可以达到实验目的的是( )18．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A．消毒液NaClO加白醋可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-B．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H＋=I2+3H2OC．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋+SO42-+Ba2＋+3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．Cu溶于稀硝酸：Cu+2H＋+NO3-=Cu2＋+NO2↑+H2O19．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )①酸性溶液中：Na＋、ClO－、SO42-、I－②无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4-、SO42-③碱性溶液中：Cl－、CO32-、SO42-、K＋、AlO2-④中性溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NO3-、Al3＋、Na＋、SO42-A．③⑤ B．③④ C．①②④ D．⑤⑥20．下列说法中错误的是( )A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构B．1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C—C键C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE21．近年来有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。如图给出其中三种晶体的晶胞（大球为氯原子，小球为钠原子），关于这三种晶胞的说法正确的是( )A．晶胞Ⅰ中钠原子的配位数为12B．晶胞Ⅱ中含有6个钠原子C．晶胞Ⅲ所对应晶体的化学式为Na3ClD．三种晶体均是由NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Na反应所得22．将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液．下列说法中正确的是( )A．若c1=2c2，则w1＜2w2，V＜50 mLB．若c1=2c2，则w1＜2w2，V＞50 mLC．若w1=2w2，则c1＜2c2，V=50 mLD．若w1=2w2，则c1＞2c2，V＜50 mL二、非选择题（共56分）23．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。（1）下列4组物质中均有一种物质的主要化学性质与其他3种不同。A．CaO、Na2O、CO2、MgO B．CH3COOH、H2SO4、Ba（OH）2、HNO3C．H2、Cl2、P、Cu D．HCl、CH3CH2OH、H2SO3、HNO3①写出D组中不同于其他三种的物质的化学式：______________。②A组中的一种物质与B组中的一种物质反应，反应物的量不同产物有所不同。写出这两种物质反应有沉淀产生的离子反应方程式：____________________________。③C组中Cu在一定条件下可与H2、Cl2、P反应生成CuH、CuCl2、Cu3P等化合物。写出CuH在Cl2中燃烧的化学方程式：___________________________________。（2）NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液都具有碱性。向500mL由NaOH、Na2CO3、NaAlO2组成的混合溶液中滴加0.2mol·L－1盐酸，所消耗盐酸体积如图所示，回答下列问题：①写出加盐酸V1至V2段反应的离子方程式：_______________________________。②用36.5％（密度为1.19g·mL－1）的浓盐酸配制945mL0.2mol·L－1盐酸，需要量取的浓盐酸体积为___________________。溶液配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________（填序号）。A． 洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干 B． 量取浓盐酸时，仰视刻度线观察液面C． 定容时，仰视刻度线 D． 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线线③若V1＝50mL，V2＝100mL，V3＝200mL，则V4＝_______mL。原混合溶液中NaOH、Na2CO3、NaAlO2的物质的量之比为______________。24．硒（Se）是一种非金属元素。可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。请回答下列问题：（1） Se元素基态原子的电子排布式为____________________。 第四周期中第一电离能比Se元素大的共有____种（氪元素除外）。（2）液态SO2可发生自偶电离2SO2=SO2++SO32-，SO32-的空间构型是 ____________，与SO2+互为等电子体的分子有__________（填化学式，任写一种），SeO42-离子中Se原子的杂化方式为___________。（3）固态SeO2是以[SeO3]角锥体以角相连接的展平的聚合结构，每一锥体带有一悬垂的终端O原子（如下图所示）。①图1中Se-O键键长较短的是 _______（填“a"或“b"），其原因是____________________________________________________。②SeO2熔点为350℃，固态SeO2属于_____________晶体，其熔点远高于SO2（-75.5℃）的原因是 ____________________________________________________。25．在分析化学的电位法中，甘汞电极常做参比电极，它是由金属汞及其难溶盐Hg2Cl2和KCl溶液组成的电极。Hg2Cl2（甘汞）毒性较小，而HgCl2（升汞）有剧毒。（1）K元素的基态原子的电子填充于_______个不同的能级。（2）Hg的价层电子排布式为5d106s2，Hg元素位于元素周期表的_________区。（3）Hg2Cl2在400~500℃时升华，由此推测Hg2Cl2的晶体类型为__________。（4）把NH4Cl和HgCl2按一定比例混合，在密封管中加热时，生成某种晶体，其晶胞如图所示。用X-射线衍射法测得该晶体的晶胞为长方体（晶胞参数a=b =419pm、c=794pm），每个NH4+可视为被8个Cl-围绕，距离为335pm，Cl-与Cl-尽可能远离。①该晶体的化学式为________。②晶体中Cl-的空间环境_____________（填“相同”或“不相同”）。用题中数据说明理由_______________③设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_____________g/cm3（列出计算表达式，不用化简）。（背后还有试题）26．回答下列问题：（1）锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有 4 种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、 ②锌：[Ar]3d104s1、 ③铜：[Ar]3d104s1、 ④铜：[Ar]3d10。失去1个电子需要的能量由大到小排序是______（填字母）。A.④②①③ B.④②③① C.①②④③ D.①④③②（2）乙硫醇（C2H5SH）是一种重要的合成中间体，乙硫醇的沸点比乙醇的沸点____（填“高”或“低”），原因是______________________________________________。（3）已知N5–为平面正五边形，科学家预测将来会制出含N4–、N6–等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N4–离子中的大π键应表示为_____。（4）铜与氧元素形成的晶胞如下图所示：晶胞中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(1/2，1/2，1/2)，则d的坐标参数为___________。（5）铁氮化合物是磁性材料研究中的热点课题之一，因其具有高饱和磁化强度、低矫顽力，有望获得较高的微波磁导率，具有极大的市场潜力，其四子格结构如图所示，已知晶体密度为ρg∙cm-3，阿伏加德罗常数为NA。①写出氮化铁中铁的堆积方式为_____________。②该化合物的化学式为 __________。③距离最近的两个铁原子的距离为_________________pm。 编号实验过程实验目的或结论A称取2gCuSO4•5H2O溶于98g水中，充分搅拌溶解，然后装入试剂瓶中配制2%的CuSO4溶液B将气体依次通过酸性高锰酸钾溶液和浓硫酸洗气去除甲烷中少量的乙烯C向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的氢氧化铜悬浊液探究蔗糖是否发生水解D取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液中一定含有NH4+
养正中学2019-2020学年高二下学期期中考化学试题考试时间：90分钟 满分：100分命题人： 审核人：可能需要用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Hg 201一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个正确选项。1．中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是( )A．王安石的《梅花》 “遥知不是雪，唯有暗香来”，描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生B．庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质C．赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”，描述了颜色反应的现象D．刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定2． 科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是[Ne]3s23p6。下列说法正确的是( )A．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同B．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同C．两粒子的1s能级上电子的能量相同D．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同3．下列说法正确的是( )A．56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2NAB．核聚变如21H＋31H→42He＋10n，由于有新微粒生成，该变化是化学变化C．17g甲基(—14CH3)所含的中子数目为8NAD．1L0.5mlol·L－1Fe2 (SO4)3溶液中阳离子数目小于2NA4． 碳纳米管、石墨烯、C60等新型碳材料具有广阔的应用前景。下列说法正确的是( )A．碳纳米管属于胶体 B．石墨烯属于有机化合物C．C60与金刚石互为同素异形体 D．均具有相同的熔点5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B．10 g浓度为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NAC．将2g H2分别与足量的Cl2和N2混合，充分反应后转移的电子数均为2NAD．1mol Fe(OH)3与含3mol HI的溶液完全反应后，溶液中所含I−的数目为3NA6．以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是( )① ② ③④ ⑤A. ①② B. ①②③ C. ②④⑤ D. ①③④⑤7．下列有关说法不正确的是( )A．天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点B．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸C．的名称为2-乙基丙烷D．有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上8．下列有关微粒间作用力的说法正确的是( )A．硼酸[B(OH)3]晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子发生的是sp3杂化，不同层分子间主要作用力是范德华力B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C．干冰气化和冰融化克服的分子间作用力相同D．离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏9．已知X、Y是同周期主族元素，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )A．位置关系：X在Y右侧B．第一电离能：X一定大于YC．简单气态氢化物稳定性：X大于Y D．最高价含氧酸的酸性：X强于Y10．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H＝-3677kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是( )A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构B．P4S3中硫元素为-2价，磷元素为+3价C．热化学方程式为P4S3(s)+8O2(g)＝P4O10(s)+3SO2(g)；△H＝-3677kJ/molD．一个P4S3分子中含有三个非极性共价键11．二氯化二硫(S2Cl2)，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点80℃，沸点135.6℃，对干二氯化二硫叙述正确的是( )A．二氯化二硫的电子式为B．分子中既有极性键又有非极性键C．二氯化二硫属于非极性分子D．分子中S－Cl键能小于S－S键的键能12．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( )A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯13．维生素B3可以维持身体皮肤的正常功能，而且具有美容养颜的功效，其分子中六元环的结构与苯环相似。下列有关维生素B3分子的说法错误的是A．所有的碳原子均处于同一平面 B．与硝基苯互为同分异构体C．六元环上的一氯代物有4种 D．1mol该分子能和4mol H2发生加成反应14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．在新制的漂白粉溶液中：K＋、Na＋、NO3-、CH3COO－B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、Cu2＋、SO42-、NO3-C．在0.1 mol·L－1的NH4HCO3溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-D．在c(Fe3＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、SCN－、I－15．下列说法正确的是( )A．2015年8月12日，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品这四种药品均属于电解质B．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应C．氮氧化物对环境有很大危害，如破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾等D．纤维素属于糖类，是人体中能量的重要来源16．某种可用于治疗心脏病的药物X的结构简式为，下列有关X的说法错误的是( )A．X可能有香味，是乙酸乙酯的同系物B．X不溶于水，密度可能比水的小C．遇碱溶液或酸溶液均易变质D．与X互为同分异构体17．下列实验过程可以达到实验目的的是( )18．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A．消毒液NaClO加白醋可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-B．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H＋=I2+3H2OC．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋+SO42-+Ba2＋+3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．Cu溶于稀硝酸：Cu+2H＋+NO3-=Cu2＋+NO2↑+H2O19．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )①酸性溶液中：Na＋、ClO－、SO42-、I－②无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4-、SO42-③碱性溶液中：Cl－、CO32-、SO42-、K＋、AlO2-④中性溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NO3-、Al3＋、Na＋、SO42-A．③⑤ B．③④ C．①②④ D．⑤⑥20．下列说法中错误的是( )A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构B．1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C—C键C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE21．近年来有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。如图给出其中三种晶体的晶胞（大球为氯原子，小球为钠原子），关于这三种晶胞的说法正确的是( )A．晶胞Ⅰ中钠原子的配位数为12B．晶胞Ⅱ中含有6个钠原子C．晶胞Ⅲ所对应晶体的化学式为Na3ClD．三种晶体均是由NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Na反应所得22．将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液．下列说法中正确的是( )A．若c1=2c2，则w1＜2w2，V＜50 mLB．若c1=2c2，则w1＜2w2，V＞50 mLC．若w1=2w2，则c1＜2c2，V=50 mLD．若w1=2w2，则c1＞2c2，V＜50 mL二、非选择题（共56分）23．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。（1）下列4组物质中均有一种物质的主要化学性质与其他3种不同。A．CaO、Na2O、CO2、MgO B．CH3COOH、H2SO4、Ba（OH）2、HNO3C．H2、Cl2、P、Cu D．HCl、CH3CH2OH、H2SO3、HNO3①写出D组中不同于其他三种的物质的化学式：______________。②A组中的一种物质与B组中的一种物质反应，反应物的量不同产物有所不同。写出这两种物质反应有沉淀产生的离子反应方程式：____________________________。③C组中Cu在一定条件下可与H2、Cl2、P反应生成CuH、CuCl2、Cu3P等化合物。写出CuH在Cl2中燃烧的化学方程式：___________________________________。（2）NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液都具有碱性。向500mL由NaOH、Na2CO3、NaAlO2组成的混合溶液中滴加0.2mol·L－1盐酸，所消耗盐酸体积如图所示，回答下列问题：①写出加盐酸V1至V2段反应的离子方程式：_______________________________。②用36.5％（密度为1.19g·mL－1）的浓盐酸配制945mL0.2mol·L－1盐酸，需要量取的浓盐酸体积为___________________。溶液配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________（填序号）。A． 洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干 B． 量取浓盐酸时，仰视刻度线观察液面C． 定容时，仰视刻度线 D． 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线线③若V1＝50mL，V2＝100mL，V3＝200mL，则V4＝_______mL。原混合溶液中NaOH、Na2CO3、NaAlO2的物质的量之比为______________。24．硒（Se）是一种非金属元素。可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。请回答下列问题：（1） Se元素基态原子的电子排布式为____________________。 第四周期中第一电离能比Se元素大的共有____种（氪元素除外）。（2）液态SO2可发生自偶电离2SO2=SO2++SO32-，SO32-的空间构型是 ____________，与SO2+互为等电子体的分子有__________（填化学式，任写一种），SeO42-离子中Se原子的杂化方式为___________。（3）固态SeO2是以[SeO3]角锥体以角相连接的展平的聚合结构，每一锥体带有一悬垂的终端O原子（如下图所示）。①图1中Se-O键键长较短的是 _______（填“a"或“b"），其原因是____________________________________________________。②SeO2熔点为350℃，固态SeO2属于_____________晶体，其熔点远高于SO2（-75.5℃）的原因是 ____________________________________________________。25．在分析化学的电位法中，甘汞电极常做参比电极，它是由金属汞及其难溶盐Hg2Cl2和KCl溶液组成的电极。Hg2Cl2（甘汞）毒性较小，而HgCl2（升汞）有剧毒。（1）K元素的基态原子的电子填充于_______个不同的能级。（2）Hg的价层电子排布式为5d106s2，Hg元素位于元素周期表的_________区。（3）Hg2Cl2在400~500℃时升华，由此推测Hg2Cl2的晶体类型为__________。（4）把NH4Cl和HgCl2按一定比例混合，在密封管中加热时，生成某种晶体，其晶胞如图所示。用X-射线衍射法测得该晶体的晶胞为长方体（晶胞参数a=b =419pm、c=794pm），每个NH4+可视为被8个Cl-围绕，距离为335pm，Cl-与Cl-尽可能远离。①该晶体的化学式为________。②晶体中Cl-的空间环境_____________（填“相同”或“不相同”）。用题中数据说明理由_______________③设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_____________g/cm3（列出计算表达式，不用化简）。（背后还有试题）26．回答下列问题：（1）锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有 4 种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、 ②锌：[Ar]3d104s1、 ③铜：[Ar]3d104s1、 ④铜：[Ar]3d10。失去1个电子需要的能量由大到小排序是______（填字母）。A.④②①③ B.④②③① C.①②④③ D.①④③②（2）乙硫醇（C2H5SH）是一种重要的合成中间体，乙硫醇的沸点比乙醇的沸点____（填“高”或“低”），原因是______________________________________________。（3）已知N5–为平面正五边形，科学家预测将来会制出含N4–、N6–等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N4–离子中的大π键应表示为_____。（4）铜与氧元素形成的晶胞如下图所示：晶胞中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(1/2，1/2，1/2)，则d的坐标参数为___________。（5）铁氮化合物是磁性材料研究中的热点课题之一，因其具有高饱和磁化强度、低矫顽力，有望获得较高的微波磁导率，具有极大的市场潜力，其四子格结构如图所示，已知晶体密度为ρg∙cm-3，阿伏加德罗常数为NA。①写出氮化铁中铁的堆积方式为_____________。②该化合物的化学式为 __________。③距离最近的两个铁原子的距离为_________________pm。 编号实验过程实验目的或结论A称取2gCuSO4•5H2O溶于98g水中，充分搅拌溶解，然后装入试剂瓶中配制2%的CuSO4溶液B将气体依次通过酸性高锰酸钾溶液和浓硫酸洗气去除甲烷中少量的乙烯C向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的氢氧化铜悬浊液探究蔗糖是否发生水解D取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液中一定含有NH4+
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