苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 化学反应中的热背景图ppt课件

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新课程标准1．认识物质具有能量，认识吸热反应与放热反应，能正确表示化学反应中热的释放和吸收。2．了解化学反应体系能量改变与化学键的断裂和形成有关。学业质量水平合格性要求1.能从宏观与微观相结合的角度解释化学反应中的能量变化。2．理解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。(水平2)等级性要求能运用化学计量单位定量分析化学变化伴随的能量转化，能利用化学反应中的能量变化解决生产、生活中的简单问题。(水平3)
2.化学能与其他能量的转化：(1)煤炭的燃烧：________→热能、光能；(2)CaCO3的高温分解：热能→________；(3)植物的光合作用：________→化学能；(4)电解水制H2：________→化学能。
3．吸热反应、放热反应：(1)定义：化学上，我们把放出热的反应称为放热反应，把吸收热的反应称为吸热反应。反应放出或吸收的热用ΔH表示，ΔH0为吸热反应。
(2)放热反应和吸热反应的实验探究
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
深化理解理解放热反应与吸热反应的“四个注意”(1)一个化学反应是吸热反应还是放热反应取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。若反应物的总能量>生成物的总能量，则为放热反应；若反应物的总能量