苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 化学反应中的热课堂教学课件ppt

这是一份苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 化学反应中的热课堂教学课件ppt，共12页。PPT课件主要包含了问题导学，问题二氢能的应用，举题说法，＝14∶1等内容，欢迎下载使用。
问题一　能源的分类。能源分为常规能源与新能源。常规能源：在一定历史时期和科学技术水平下，已经被广泛应用的能源。如煤、石油、天然气等。新能源：采用先进方法以及新发展的技术加以利用的能源。如太阳能、风能、氢能、海洋能等。
3．氢能大规模使用的限制限制氢能大规模使用的因素主要是制备和储运两个方面。氢气的制备一般采用将太阳能转化为电能，再将水催化电解获得，其中最关键的问题，就是高效、廉价、绿色的催化技术。氢气密度小，熔点低，难液化，对贮存容器的要求很高，目前科学家正致力于研究具备良好吸收和释放氢气性能的合金，如镧镍合金等。
　　　　CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)过程的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是(　　)A．该反应为吸热反应
B．1ml CO(g)与1ml H2O(g)所具有的总能量大于1ml CO2(g)与1ml H2(g)所具有的总能量C．反应的热化学方程式是CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋41kJ·ml－1D．1ml CO2(g)和1ml H2(g)反应生成1ml CO(g)和 1ml H2O(g)要放出 41kJ 热
【解析】　根据图像可知，反应物的总能量比生成物的高，所以该反应是放热反应。1ml CO(g)与1ml H2O(g)所具有的总能量大，故A项错误，B项正确。ΔH＝－41kJ·ml－1, C项错误。1ml CO2(g)和1ml H2(g)反应生成1ml CO(g)和1ml H2O(g)是图中反应的逆反应，所以应吸收41kJ热，D项错误。
　　　　氢气是一种理想的新能源，已知下列两个热化学方程式：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－563.6kJ·ml－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.5kJ·ml－1试计算，燃烧________(保留两位小数)kg氢气生成液态水放出的热与燃烧5.60kg一氧化碳生成二氧化碳放出的热相等，两种燃料的质量比约为_____________ __________ (化为最简整数比)。
m(CO)∶m(H2)