华师大版七年级下册3 氧气第一课时教案

这是一份华师大版七年级下册3 氧气第一课时教案，共10页。教案主要包含了深入剖析等内容，欢迎下载使用。


课题
氧气第1课时
章
二
学科
科学
年级
七
学习
目标
1.了解氧气的物理性质，掌握氧气的化学性质。
2.通过氧气化学性质的实验，培养学生观察、分析及语言表达能力。
3.掌握硫、木炭和铁丝在氧气中燃烧的实验现象。
重点
初步掌握氧气的化学性质。
难点
氧化反应概念的建立
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
谜语：说是宝，真是宝，动物植物离不了；看不见，摸不着，越往高处越稀少。——打一物质名称。
【氧气】
氧气也有许多的用途，这些用途与它的性质相关。
性质决定着用途。
猜谜语
引入新课
讲授新课
一、人类离不开氧气
氧气是空气的主要成分之一，也是地球上绝大多数有生命的机体赖以生存的物质。
氧气能够支持燃烧，液氧可作为卫星发射及宇宙飞船中火箭燃料的助燃剂。炼钢工业和其他化学工业中也要消耗大量氧气。
二、氧气的性质
通常情况下，氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体。氧气还是一种活泼的气体，可以与许多物质发生化学反应，这些反应常常以燃烧的方式进行。
活动
推测氧气的物理性质
氧气是空气的成分之一，请试用这样的推理：“如果氧气有颜色，那么空气就会有颜色；而空气是无色的，所以推测氧气是无色的。”结合你的生活经验，对氧气的物理性质进行推测，填写下表：
颜色
无色
溶于水情况
不易溶于水
状态
气体
密度
比空气略大
气味
无味
凝固点
–218℃
熔点
–183℃
在压强为101kPa时，氧气在–183℃会变成淡蓝色液体，在–218℃呈淡蓝色雪花状固体。
氧气的获取
在实验室里，常用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气，我们先来学习用高锰酸钾制取氧气。
高锰酸钾制氧气
播放视频：用高锰酸钾制氧气
对过视频，我们了解制取氧气的发生和收集装置。
发生装置主要有酒精灯、试管、带导管的橡皮塞，在试管中放一团棉花。
收集装置主要是集气瓶和水槽。
将这些仪器相连结成图中所示，就形成了整个氧气的制取装置。
用高锰酸钾制取氧气的原理是：
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
在实验室里还可以通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气。
反应原理是：氯酸钾氯化钾+氧气
这个反应制取方法与用高锰酸钾制取氧气的方法基本是一样的，不同的是在试管口不必放棉花团。
在实验室还常用分解过氧化氢的方法制取氧气。
制取原理是：过氧化氢水 + 氧气
制取装置如图，在分液漏斗中装入的是过氧化氢溶液，在锥形瓶中装入的是二氧化锰。收集方法可以是排水法。
物质在氧气中的燃烧
视频：带火星木条伸入氧气
教师演示实验：1. 将带火星的木条伸到盛满氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃。
现象：带火星的木条伸入氧气中后，带火星的木条复燃。
依据这个现象，同学们想一想，如何用化学方法区别空气和氧气。
【用带火星的木条检验，使木条复燃的为氧气，不使木条复燃的为空气。或燃着的木条伸入，使木条燃烧更旺的为氧气，正常燃烧的为空气。】
这是我们常见的燃烧，一些纯物质在氧气中也可燃烧。
视频：木炭在空气和氧气中的燃烧。
教师演示实验：2. 将一小块木炭用坩埚钳夹住，在空气中点燃后，伸入盛满氧气的集气瓶中，观察现象。
步骤：取木炭，放在酒精灯火焰上加热至红热燃着，伸入到氧气的集气瓶中，反应结束后，向瓶中加入澄清的石灰水振荡。观察现象。
现象
【木炭在空气中发出红光，在氧气中燃烧更剧烈，发出明亮的白光。放出热量,生成无色气体，气体能使澄清的石灰水变浑浊。】
生成的气体是二氧化碳。
请同学在黑板上写出这个反应的文字表达式。最好能同时写出这个反应的符号表达式。
碳+氧气二氧化碳
视频：硫在空气和氧气中的燃烧
教师演示实验：3. 取少量硫放入燃烧匙中，加热至硫燃烧，观察现象。再将燃烧匙伸到盛满氧气的集气瓶中，观察现象。
步骤：取淡黄色的硫，加入燃烧匙中，放在酒精灯火焰上加热至燃着，观察现象，然后伸入到氧气的集气瓶中，观察现象。
现象：
【硫在空气中燃烧时发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。放出热量,生成有刺激性气味的气体。】
产生的刺激性气味的气体是二氧化硫，有毒且会污染空气。
请同学在黑板上写出这个反应的文字表达式。最好能同时写出这个反应的符号表达式。
[硫+氧气二氧化硫]
想一下，实验前为什么在瓶底放一些水？
【吸收二氧化硫，防止污染空气。】
视频：铁丝的燃烧
教师演示：4. 在螺旋状的铁丝末端系上火柴杆，用坩埚钳夹住铁丝并点燃火柴杆，待火柴杆将燃尽时，将它们伸入盛满氧气的集气瓶中（预先放少量水或沙子），观察现象。
步骤：将细铁丝打磨，绕成螺旋状，在顶端加一火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时伸入氧气的集气瓶（加有少量水或细砂），观察现象。
现象
铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
生成的黑色固体是四氧化三铁。
请同学在黑板上写出这个反应的文字表达式。最好能同时写出这个反应的符号表达式。
[铁+氧气四氧化三铁]
【深入剖析】
(1) 能利用铁来测定空气中氧气的含量吗？为什么?
【不能，铁丝在空气中不能燃烧，无法消耗氧气】
(2) 铁丝绕成螺旋状,为什么?为何要待火柴快燃尽时，再插入充满氧气的集气瓶中？
【增大与氧气的接触面积，从而增大了预热面积。为了引燃铁丝，待火柴即将燃尽时深入氧气瓶内，足以引燃铁丝，如果火柴深入过早消耗了氧气，不利于铁丝的燃烧。】
(3)集气瓶底部放少量的水或细砂,为什么?
【防止高温熔化物溅落使集气瓶底炸裂】
现象归纳：
实验
现象
在空气中
在氧气中
带火星的木条复燃
不复燃
复燃
木炭燃烧
红光
白光
硫燃烧
淡蓝色火焰
蓝紫色火焰
铁丝燃烧
不燃烧
剧烈燃烧
思考
为什么上述物质在氧气中比在空气中反应更剧烈？
【物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。】
在生活中用氧气和乙炔产生的氧炔焰来切割和焊接金属，就是利用这个原理。
物质在空气和氧气中燃烧的区别
①某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中却可以燃烧。如铁、铝等
②燃烧的剧烈程度不同。物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈。
③有些主要现象相似。如红磷在空气、氧气中燃烧都会产生大量白烟。
我们归纳几个反应：
反应前的物质
反应后生成的物质
反应的符号表达式
木炭+氧气
二氧化碳
C+O2 CO2
硫+氧气
二氧化硫
S+O2SO2
铁+氧气
四氧化三铁
Fe+O2Fe3O4
上述三个化学反应有什么共同的特征？
【（1）反应物中都是两种物质参加反应。
（2）反应物中都有氧气参加反应。
（3）反应条件都是点燃。
（4）生成物都只有一种物质。
（5）都是固体和气体的反应。
（6）反应都放出热量。】
三、氧化反应
我们把物质与氧气的反应称作氧化反应。
氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。
发生氧化反应后的生成物是氧化物，如二氧化碳、二氧化硫、四氧化三铁等。
碳、硫和铁等物质在空气或氧气中的燃烧就是一种发光发热的剧烈的氧化反应。
思考：
1. 氧气的化学性质比较活泼，能与很多物质发生反应。但通常情况下，这些物质却都能与氧气“和平共处”，这是为什么呢？
【氧气在常温下化学性质比较稳定，而在点燃或加热等高温条件下性质才变得非常活泼。关键是看在什么条件下。】
2. 如果空气的组成不是现在的样子，而是氧气占78%，氮气占21%，世界会是什么样的？
【很多东西会比较容易燃烧；因为氧浓了,很危险易发生爆炸；各种东西更容易被氧化；保质期变短……】
缓慢氧化
视频：缓慢氧化
也有许多物质与氧气反应时并不发生燃烧，氧化反应进行的很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。
如：钢铁制品锈蚀、生物体的呼吸过程、食物腐败、酒和醋的酿制、粪肥的腐熟等。
钢铁制品的锈蚀是一种非常普遍的缓慢氧化现象，有些国家钢铁制品的锈蚀量约占其总产量的一半。钢铁锈蚀所导致的经济损失是巨大的。
铁锈是红棕色的粉末，它是铁与空气中的氧气和水共同作用的产物。
燃烧与缓慢氧化的异同
燃烧
缓慢氧化
反应速度
剧烈
缓慢
是否会发光
会发光
不会发光
是否会发热
会发热
会发热（很快散失）
是否是与氧气发生的反应
是
是
燃烧和缓慢氧化是物质与氧气反应的两种常见方式。
学习理解氧气的用途
归纳氧气的物理性质
了解氧气的制取方法
观察分析实验
观察分析实验
观察分析实验
观察分析实验
观察分析实验
观察分析实验
了解影响燃烧现象的原因
归纳
学习氧化反应
学习缓慢氧化
区别比较
引导分析氧气的用途
引导归纳
拓展氧气的制取方法
引导分析实验
引导归纳
概述氧化反应
缓慢氧化
引导区别比较
课堂练习
1.下列关于氧气的物理性质叙述正确的是 （ B ）
A.易溶于水 B.密度比空气略大
C.液态氧气为无色 D.化学性质比较活泼
2.下列有关实验现象的描述错误的是( B )
A.木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈
B.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体
C.硫在氧气中燃烧火焰为蓝紫色，有刺激性气味气体生成
D.木炭燃烧后，立即向瓶内倒入澄清的石灰水，振荡后变浑浊
3.下列对氧气的化学性质的说法，正确的是 （ C ）
A.有刺激性气味 B.不溶于水
C.能支持燃烧 D.密度比空气小
4.下列反应既属于化合反应又属于氧化反应的是( A )，既不属于氧化反应又不属于化合反应的是( C )
A.硫+氧气二氧化硫
B.石蜡 + 氧气二氧化碳＋水
C.碱式碳酸铜氧化铜+二氧化碳+水
D.酒精+氧气二氧化碳+ 水
习题训练
知识应用与理解
课堂小结
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以支持燃烧，可以和很多物质发生反应。氧气含量越高，燃烧越剧烈。
氧化反应是物质与氧发生的反应
氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。
知识小结
总结概括
板书