华师大版七年级下册3 氧气教案

这是一份华师大版七年级下册3 氧气教案，共3页。

课 题
第3节 氧气（第二课时）
日 期
教
学
目
标
1、认识“氧化”这一自然界普遍存在的现象，了解氧化反应及其概念。
2、了解燃烧的条件，了解剧烈氧化和缓慢氧化，并具有安全意识。了解灭火和火灾自救的一般方法。
3、初步懂得用实验来研究物质性质及其变化的科学方法。学会观察和分析实验现象，培养观察能力和分析综合能力。
重点
难点
分析
1、氧气的主要的物理性质和化学性质及用途。
2、实验室制取氧气的有关知识
3、燃烧
教 学 预 设
【引入】列举生活中的氧化现象，并设问。
【实验】一、硫在氧气中燃烧实验
现象：在空气中燃烧：发出微弱的淡蓝色火焰。
在氧气中燃烧：
(1)比空气中燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰；并放出热量。
(2)生成了一种有刺激性气味的无色气体。（该气体叫二氧化硫。教师可举出生活中实例，如烟煤燃烧时产生的有刺激性气味的气体。）
二、细铁丝在氧气中燃烧
实验注意点：在集气瓶铺细砂或装少量水；细铁丝绕在火柴梗上，待将要烧完时，立刻伸入；铁丝悬在瓶内中央处勿触及瓶壁。
现象：铁丝在空气中红热。在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体－－四氧化三铁。
两个反应的文字表达式：
硫＋氧气－－二氧化硫；铁＋氧气－－四氧化三铁
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
【小结】氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
一、氧化反应
葡萄糖＋氧气－－二氧化碳＋水
硫＋氧气－－二氧化硫
铁＋氧气－－四氧化三铁
碳＋氧气－－二氧化碳 －－物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。
氧化反应有些进行得非常剧烈，如硫的燃烧，铁在纯氧中的燃烧。有些进行得缓慢，如呼吸作用、生锈过程、塑料和橡胶制品得老化。
氧化性：在氧化反应中氧气具有氧化性。
【阅读】氧气的发现
二、缓慢氧化与燃烧
1、氧化反应进行得非常缓慢，甚至不易觉察，就是缓慢氧化。如呼吸作用、铁生锈等。
2、燃烧是可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。
【解释】燃烧的三个特点：1）发光、发热；2）剧烈；3）氧化反应
3、爆炸：燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就引起爆炸。
【讨论】爆炸一定是化学变化吗？
人类对爆炸的利用你认识多少？
4、燃烧的条件：
【实验】可燃物燃烧条件的实验
实验现象：（略）
实验结论：可燃物燃烧必须同时满足两个条件：
一、要有氧气参与；
二、要达到一定的温度
着火点：每种物质的着火点是不同的，这是物质的一种特性。如白磷的着火点是40℃。
5、自燃：由缓慢氧化而引起地自发燃烧叫自燃。
物质在缓慢氧化过程中产生得热量如不能及时散失，会使温度逐渐升高，达到着火点时，不经点火，物质会自发地燃烧起来。
【讨论】怎样预防自燃？
三、灭火与火灾自救
【讨论】根据燃烧需要的条件，应该怎样来灭火？
－－消除燃烧发生的如何一个条件：或降低温度；或隔绝空气。
1、灭火的方法：
【读图】常见的灭火方法由哪些？－－采用媒体教学，并进行补充。
2、火灾自救常识：
【小结】