山东省菏泽市东明县2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题（含答案）

这是一份山东省菏泽市东明县2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，5，0，5～5等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： Mg 24 P 31 S 32 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Sn 119
第I卷（选择题）
一、单选题，本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．周期表前四周期的元素X、Y、Z、Q、R，原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，基态Y原子核外有7种运动状态不同的电子，Z的价层电子中的未成对电子有2个，Q与Z同族，R的最外层只有1个电子，内层全充满。下列判断正确的是
A．是非极性分子B．第一电离能：Z>Y>Q
C．R为金属元素，属于s区D．分子空间构型为平面三角形
2．现有四种晶体的晶胞，原子的排列方式如图所示，化学式为MN3的是
A．B．
C． D．
3．下列关于微粒间的作用力说法正确的是
①所有金属与所有非金属之间都能形成离子键 ②金属的导电性、延展性均与金属键有关
③金属晶体的熔沸点一定高于分子晶体 ④晶体的熔沸点：金刚石 ⑤中的键成键原理完全相同 ⑥分子晶体中共价键的键能越大，晶体的熔点和沸点越高 ⑦离子键的强弱： ⑧比熔沸点高
A．①③④⑦B．②④⑥C．②④⑦⑧D．⑤⑥⑦
4．超氧化钾被称为“化学氧自救剂”，可用于煤矿井下急救。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。下列有关说法正确的是
A．位于构成的八面体空隙中
B．超氧化钾的化学式为
C．晶体中的配位数是8
D．超氧化钾晶体中只存在离子键
5．下列实验装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲蒸干溶液获取晶体 B. 用装置乙验证镁和稀盐酸反应的热效应
C. 用装置丙制备固体 D. 用装置丁验证浓度对化学反应速率的影响
6．茶叶中含有少量的咖啡因，它是一种简单有机物，其组成元素W、X、Y、Z为短周期元素，原子半径依次递增，X、Y、Z在同一周期，其结构如下图所示，下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．分子和键角，前者大于后者
C．分子中元素的杂化方式有两种
D．咖啡因溶于水的原因主要是与水分子形成氢键
7．一种织物防火剂的结构如下。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，基态Z原子的核外电子总数是其最高能级电子数目的2倍。下列说法错误的是
A．X和Z可形成含有非极性键的极性分子
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
C．Z、Y、W的简单氢化物的稳定性依次减小
D．该物质中，Y、Z和W均满足最外层8电子稳定结构
8．已知：水溶液中，[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，[CuCl4]2-呈绿色，二者存在如下转化：[Cu(H2O)4]2+(aq)+4Cl-(aq)[CuCl4]2-(aq)+4H2O(l)。用CuCl2的稀溶液做如图实验，溶液的颜色变化如图所示：
下列说法正确的是
A. 由实验①可知，该反应为放热反应
B. 该反应的平衡常数表达式为K=
C. 实验②中由于c(Cl-)增大，导致平衡正向移动
D. 由实验①可知配离子的热稳定性：[Cu(H2O)4]2+＞[CuCl4]2-
9．能形成多种组成固定的合金，其中一种晶体的晶胞结构(立方体)如图所示，下列说法正确的是
A．该晶体的化学组成可表示为
B．与1个原子距离最近的原子是8个
C．填充了与之距离最近的原子构成的正四面体空隙
D．根据图中信息，铜原子a的分数坐标为(1，0.5，0.5)
10．实验室以二氧化铈()废渣为原料制备含量少的，部分实验过程如下：
已知能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为，下列说法正确的是
A. “酸浸”过程中做氧化剂
B. 加氨水“中和”去除过量盐酸，目的是提高的萃取率
C. “反萃取”中用适量萃取剂分多次萃取，有利于将水层尽可能多地转移到有机层
D. “沉淀”时反应的离子方程式为
二、不定项选择题。本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．A、B、C、D、E为20号以前的元素，原子序数逐渐增大，A元素的原子最外层电子排布式为；A与C同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数，下列说法正确的是
A．A→B→C得电子能力越来越强，其最简单氢化物的稳定性：A＞B＞C
B．同周期元素第一电离能小于C的有4种
C．氧化物对应水化物的酸性：D＞B＞A
D．A、D和C、E形成的化合物中可能均含有非极性共价键
12．部分晶体及分子结构如图所示，下列说法正确的是
A．晶胞中有8个，配位数是4
B．金刚石晶体中每个碳原子被6个六元环共用，每个六元环最多有4个碳原子共面
C．该气态团簇分子的分子式为或
D．三种物质对应的晶体熔沸点最高的是
13．磷青铜是铜与锡、磷的合金，质地坚硬，主要用作耐磨零件和弹性元件。某立方磷青铜晶胞结构如图所示，晶胞参数为(表示阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是
A．的外围电子排布式为
B．Ni在元素周期表中位于ds区，属于过渡元素
C．该晶体中，距离Sn原子最近的Cu原子有8个
D．该晶体密度计算式为
14．根据实验目的，下列实验方法及现象、结论都正确的是
15．(钴酸锂)常用作锂离子电池的正极材料。以某海水(含浓度较大的LiCl、少量、、等)为原料制备钴酸锂的一种流程如下：
已知：①的溶解度随温度升高而降低；②常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下：
下列说法错误的是
A．高温时“合成”反应的化学方程式为
B．滤渣1主要成分有、
C．“洗涤”时最好选用冷水
D．“除杂2”调pH=12时，溶液中
第II卷（非选择题）
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：
(1)基态硫原子的价层电子排布图是 。
(2)①硫单质的一种结构为，杂化方式为 ；CS2中C的杂化方式为 。
②、CS2、键角由大到小的顺序是 。
(3)ZnS晶胞如图所示：
①由图可知，Zn2+填在了S2-形成的 空隙中。
A.正四面体 B. 正六面体 C. 正八面体
②已知晶胞密度为g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，
则晶胞边长为 pm。
17. 我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”，该“纳米片”可用于氧化和吸附。回答下列问题：
(1)基态C原子的价层电子排布式为 ，N、C、C中第一电离能最大的是 (填元素符号)。
(2)在空气中会被氧化成，中S原子采用 杂化。已知氧族元素氢化物的熔沸点高低顺序为，其原因是 。
(3)氰称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则分子中σ键、π键个数之比为 。
(4)氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如下图所示，它的化学式为 。
18．2022年北京冬季奥运会场馆建设使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于铁碳合金，常含铬、镍等元素。回答下列问题：
(1) 某钛酸盐晶体结构模型如图所示。该晶体的化学式
是 ，在晶体中1个C原子周围距离最近的O
原子数目为 个。
(2) 铁合金用途广泛，某种铁镁合金储氢效率很高，其晶胞如图2所示。晶体中每个镁原子周围距离最近的铁原子有 个，该铁镁合金中原子个数比 ；原子坐标参数可以表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为，C为，B点坐标参数为 。
(3)金属铬晶胞如图3，已知其密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体中铬原子的半径为 cm(用含的表达式表示)。
图3
19.分子人工光合作用的光捕获原理如图所示，WOC₁是水氧化催化剂WOC在水氧化过程中产生的中间体，HEC₁是析氢催化剂HEC在析氢过程中产生的中间体。
回答下列问题：
与Fe元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有_______种，下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。
a. b.
c. d.
(2)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。1 ml WOC₁中通过螯合作用形成的配位键有_______ml。
(3)HEC₁中的C、N、O三种元素都能与H元素形成含A-A(A表示C、N、O元素)键的氢化物。氢化物中A-A键的键能(kJ·mL⁻¹)如下表：
A-A键的键能依次降低的原因是_________________________________________________。
(4) 在多原子分子中有相互平行的p轨道，它们连贯、重叠在一起，构成一个整体，p电子在多个原子间运动，像这样不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，如苯分子中的离域π键可表示为。N元素形成的两种微粒、中，中的离域π键可表示为______，
的键角由大到小的顺序是________________。
20．工业上用粗铜电解精炼所产生的阳极泥[主要含硒化亚铜(Cu2Se)和碲化亚铜(Cu2Te)]为原料，进行综合回收利用的某种工艺流程如下：
已知：①TeO2是两性氧化物，微溶于水。
②25℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。
(1)“烧结”时的固体产物主要为Na2SeO3、Na2TeO3和Cu2O，该过程中Cu2Te反应的化学方程式为___________________________________________。
(2) 利用浸取渣制取硫酸铜溶液时，试剂X最好选用_______。
a.SO2 b.Cl2 c.H2O2 d. 浓硫酸
(3) 常温下，NaHTeO3溶液的pH_______7(填“＜”、“>”或“=”)。加入稀硫酸调pH时需控制pH范围为4.5～5.0，pH过大或过小都将导致碲的回收率偏低，其原因是__________________
___________________________________________________________________。
(4) 还原过程的主要目的是将“烧结”时生成的少部分Na2SeO4进行转化，写出“还原”时反应的离子方程式____________________________。流程中可循环利用的物质是_______(填化学式)。
东明县2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷答案123456789101112131415DBCABBDCDBBDACDCBC16．(1) (2) ① sp3杂化 sp杂化 ② CS2>> (3) ① A ② 17．(1) 3d74s2 N (2) sp3 氧族元素的氢化物，都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，H2O分子间能形成氢键，H2O的熔沸点最高 (3) 3:4 (4)C3N418. (1) CTiO3 12 (2) 4 (3)19. (1) 3 c (2)8 (3)C、N、O中心原子上孤电子对数目越多，排斥作用越大，形成的化学键越不稳定,键能就越小 (4) > NO >20. （1） 2Cu2Te+2Na2CO3+3O22Cu2O+2Na2TeO3+2CO2 （2） c （3）< TeO2是两性氧化物，溶液酸性增强或碱性增强都能发生反应而导致碲元素损失 （4） 2Fe2++SeO+2H+ = 2Fe3++SeO+H2O H2SO4 选项
实验目的
实验方法及现象
结论
A
比较和F- 的水解常数
分别测浓度均为和NaF溶液的pH，后者大于前者
Kh(CH3COO-)B
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1ml/L NaClO溶液和0.1ml/L CH3COONa溶液的pH，前者大于后者
酸性：CH3COOH>HClO
C
证明HA为弱酸
等pH且等体积的HA溶液和盐酸分别与足量NaOH固体反应，前者消耗NaOH固体的量更多
HA为弱酸
D
测量某溶液的酸碱性
某温度下，用pH计测量0.1ml/L的NaA溶液的pH值为7.0
该溶液为中性溶液
物质
HO-OH
346
247
207