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山东省菏泽市东明县第一中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题（原卷版）
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这是一份山东省菏泽市东明县第一中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题（原卷版），共10页。试卷主要包含了 设为阿伏加德罗常数的值， 为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.做选择题时，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。做非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对分子质量：H1 C12 O16 Fe56 S32 Si28 Na23 Cl35.5
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是
A. 通入品红溶液中，溶液由红色变为无色
B. KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色变为黄色
C. 稀硫酸滴入溶液中，溶液由黄色变为橙色
D. 苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色
2. 钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列关于含钠元素物质的说法错误的是
A. “稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变
B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C. 治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点生产也可以用NaHCO3
D. 金属钠放置空气中，最终会变成Na2O2
3. 磷化氢(PH3)具有能量密度高、可再生优势，常用作新能源材料。一种工业上利用副产法制备PH3的流程如图所示：
下列说法正确的是
A. 白磷(P4)属于共价晶体
B. 次磷酸钠是酸式盐
C. 白磷与浓NaOH溶液反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3
D. 流程中的每一步反应均属于氧化还原反应
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 1 ml 含有的共价键数目为
B. 1 ml 与水完全反应时转移电子数为
C. 60 g 晶体中含有个键
D. 含1 ml 的NaCl和混合物中的质子数为
5. 下列方程式书写正确的是
A. 红热的铁与水蒸气反应：
B. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
C. 向新制氯水中加入少量：
D. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
6. 部分含硫物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 气体a可用溶液吸收B. b难溶于水，微溶于，易溶于酒精
C. c可由d与较浓的f溶液反应制备D. 标准状况下，1ml a、1ml c的体积均约为22.4L
7. 某同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c溶液中，最终无浑浊。下列所选物质组合符合要求的是
A. AB. BC. CD. D
8. 某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g)。下列说法不正确的是
A. “过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出
B. “溶解”、“过滤”、“洗涤”操作中均使用了玻璃棒
C. “洗涤”时，选用乙醇作洗涤剂有利于快速干燥
D. 将洗涤后的晶体铺在干燥的滤纸上，晾干后称量
9. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 足量的Zn与一定量的浓硫酸反应产生2.24 L气体(标准状况)，转移的电子数为
B. 7.8 g和的混合物中含有的离子数大于
C. 1L0.1 ml·LNaF溶液中含有的数为
D. 12 g金刚石中含有的共价键数为
10. 利用对应试剂通过下列实验装置能实现相关气体制备与收集的是
A. AB. BC. CD. D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 室温下，下列各组离子在指定溶液一定能大量共存的是
A. 使甲基橙变红色的溶液：、Na+、I－、
B. 由水电离出c(OH－)=1×10－10ml/L的溶液中：Fe2+、Cl－、、
C. 0.2ml/LNH4Cl溶液：、Na+、、K+
D. 能使KSCN溶液变红的溶液中：K+、Ba2+、I－、
12. 实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是
A. G与H均为氧化产物B. 实验中KMnO4只作氧化剂
C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D. G与H的物质的量之和可能为0.25ml
13. 将NaHCO3和Na2O2的固体混合物xg在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法错误的是
A. HCl的浓度为0.1ml·L-1
B. 反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3
C. 密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O
D. x的数值为6.09
14. 下列实验方案可以达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
15. 作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备的流程如下：
已知：，，。
下列说法正确是
A. 加入少量的作用是将氧化为，使用替代效果更好
B. 反应器流出的溶液，此时用石灰乳调节至，目的是除去
C. 加入少量溶液后滤渣的成分为
D. 为保持电解液成分稳定，应不断补充溶液，排出含酸电解液，电解废液可在反应器中循环利用
三、非选择题(共60分)
16. 某化学探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2＋和Cl-还原性强弱比较实验，实验过程如下：
Ⅰ．先向B中FeCl2溶液(约10mL)中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。
Ⅱ．打开活塞k，使约2mL的溶液流入试管A中，检验取出溶液中的离子。
Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO2气体。
Ⅳ．更新试管A，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。
（1）棉花中浸润的溶液为______，目的是______。
（2）实验室制备氯气的化学方程式为______。
（3）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为______；过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根离子的操作是______。
（4）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2＋和Cl-还原性强弱关系的是______。
17. 外观与相似的亚硝酸钠()可用作建筑钢材缓蚀剂。某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠(夹持装置已省略)。
已知：，。
（1）装置A中发生反应的离子方程式为______。
（2）反应开始时先打开止水夹K，通入氮气至F中产生大量气泡后再关上止水夹K。
①通入的目的是______，若实验时观察到______，说明通入未达到预期目的。
②若通入未达到预期目的，装置B可除去中的杂质，写出相关反应的化学方程式：______。
（3）实验时装置D中的实验现象是______。
（4）装置F的作用是______。
18. 氧化镓()是一种常用的无机催化剂。某兴趣小组设计以砷化镓废料(主要成分为GaAs、、)为原料生产的工业流程如图所示：
已知：ⅰ、Ga和Al的化学性质相似；
ⅱ、对硝酸参与的氧化还原反应有催化作用。
回答下列问题：
（1）①“浸取”时GaAs发生反应的化学方程式______。
②若取A、B两组样品分别进行“浸取”实验，向A中不断通入，其他条件、操作完全一样，得到镓元素的浸出率随时间变化情况如图所示：
前10min内，浸出速率A______B(填>、=或<)，其可能原因是______。
（2）“沉镓”时的离子方程式为______，需要控制硝酸用量的原因______。
（3）查阅资料后发现，实际工业生产中，在“浸取”步骤除了加硝酸外，还需要加入，从绿色化学角度分析加入的优点______。
19. 硫酰氯()是一种重要的化工试剂，被广泛应用于制造医药品、染料、表面活性剂等。某兴趣小组在实验室利用和反应合成。
已知：
①。
②的熔点为，沸点为；以上会分解；遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。
回答下列问题：
（1）从甲~戊中选择合适装置(可以重复选用)制备，正确的连接顺序是______(用小写字母表示)。
（2）仪器Y中盛放的试剂为______(填名称)，其作用为______。
（3）装置丙中发生反应的离子方程式为______。
（4）硫酰氯纯度的测定：取硫酰氯产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为溶液，取该溶液于锥形瓶中，调为，加入少量作指示剂，用的标准溶液滴定(滴定过程中不参与反应)，平行滴定三次，平均消耗标准溶液。
①下列操作使测定结果偏低的是______(填字母)。
A．调节过低
B．滴定终点时，俯视标准液液面读数
C．锥形瓶未用待测液润洗
②该硫酰氯产品的纯度为______。
20. 磁性Fe3O4纳米粒子(粒径1～100nm)因其独特的物理化学性质如电学特性、磁学特性等引起广泛的研究。通过共沉淀法制备磁性Fe3O4纳米粒子的方法如下：
I．连接好如图装置；
Ⅱ．取5mL0.5ml/LFeSO4溶液和10mL0.5ml/LFeCl3溶液于反应容器B，并向装置中通入N2；
Ⅲ．在不断搅拌的条件下，向混合溶液中逐滴加入40mL12ml/L的氨水，溶液中逐渐出现黑色物质；
Ⅳ．充分反应后，从混合液中分离出纳米粒子，并反复洗涤干燥后得到磁性Fe3O4纳米粒子。
回答下列问题：
（1）反应容器B的最佳规格为______(填序号)。
a．150mL b．250mL c．500mL
（2）生成磁性Fe3O4纳米粒子的离子方程式为______。
（3）实验过程中通入N2的目的是______。
（4）从反应后的混合液中分离出Fe3O4纳米粒子，用水洗涤Fe3O4纳米粒子后，需要用无水乙醇洗涤，其原因是利用了乙醇______的物理性质。
（5）产物中混杂的Fe2O3会降低纳米粒子的磁性，为了测定产品中Fe2O3的含量，采取如下实验方法：
准确称取0.3120g产品于锥形瓶中，用稀硝酸充分浸取，再加热使过量的硝酸全部逸出，冷却后加入足量KI溶液充分混合反应后，用0.2000ml/LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液颜色明显变浅，加入几滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为20.00mL。
已知滴定过程中发生反应的离子方程式为I2＋2S2O=2I-＋S4O。
①滴定终点的现象为______。
②所取样品中Fe2O3的质量为______g(结果保留4位小数)；
a试剂
b试剂
c溶液
A
浓硫酸
浓盐酸
饱和食盐水
B
浓氨水
碱石灰
溶液
C
70%硫酸
固体
溶液
D
溶液
溶液
选项
试剂a
试剂b
气体
A
稀硫酸
锌粒
B
稀硫酸
硫化亚铁固体
C
稀硝酸
铜片
NO
D
浓盐酸
二氧化锰固体
选项
实验目的
实验方案
A
探究氢氧化锌是否具有两性
向氯化锌溶液中逐滴加入氨水，出现先生成沉淀，后沉淀溶解的现象
B
除去NaCl固体中混有的少量杂质
将固体混合物制成热的饱和溶液，然后降温结晶、过滤、洗涤、干燥
C
探究氯乙烯的加聚反应是否为可逆反应
加热试管中的氯乙烯薄膜碎片，然后检验分解产物中是否有HCl气体
D
除去苯中的少量苯酚
加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
过程Ⅱ中检出离子
过程Ⅳ中检出离子
甲
有Fe3＋无Fe2＋
有
乙
既有Fe3＋又有Fe2＋
有
丙
有Fe3＋无Fe2＋
有Fe2＋
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.做选择题时，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。做非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对分子质量：H1 C12 O16 Fe56 S32 Si28 Na23 Cl35.5
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是
A. 通入品红溶液中，溶液由红色变为无色
B. KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色变为黄色
C. 稀硫酸滴入溶液中，溶液由黄色变为橙色
D. 苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色
2. 钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列关于含钠元素物质的说法错误的是
A. “稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变
B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C. 治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点生产也可以用NaHCO3
D. 金属钠放置空气中，最终会变成Na2O2
3. 磷化氢(PH3)具有能量密度高、可再生优势，常用作新能源材料。一种工业上利用副产法制备PH3的流程如图所示：
下列说法正确的是
A. 白磷(P4)属于共价晶体
B. 次磷酸钠是酸式盐
C. 白磷与浓NaOH溶液反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3
D. 流程中的每一步反应均属于氧化还原反应
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 1 ml 含有的共价键数目为
B. 1 ml 与水完全反应时转移电子数为
C. 60 g 晶体中含有个键
D. 含1 ml 的NaCl和混合物中的质子数为
5. 下列方程式书写正确的是
A. 红热的铁与水蒸气反应：
B. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
C. 向新制氯水中加入少量：
D. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
6. 部分含硫物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 气体a可用溶液吸收B. b难溶于水，微溶于，易溶于酒精
C. c可由d与较浓的f溶液反应制备D. 标准状况下，1ml a、1ml c的体积均约为22.4L
7. 某同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c溶液中，最终无浑浊。下列所选物质组合符合要求的是
A. AB. BC. CD. D
8. 某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g)。下列说法不正确的是
A. “过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出
B. “溶解”、“过滤”、“洗涤”操作中均使用了玻璃棒
C. “洗涤”时，选用乙醇作洗涤剂有利于快速干燥
D. 将洗涤后的晶体铺在干燥的滤纸上，晾干后称量
9. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 足量的Zn与一定量的浓硫酸反应产生2.24 L气体(标准状况)，转移的电子数为
B. 7.8 g和的混合物中含有的离子数大于
C. 1L0.1 ml·LNaF溶液中含有的数为
D. 12 g金刚石中含有的共价键数为
10. 利用对应试剂通过下列实验装置能实现相关气体制备与收集的是
A. AB. BC. CD. D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 室温下，下列各组离子在指定溶液一定能大量共存的是
A. 使甲基橙变红色的溶液：、Na+、I－、
B. 由水电离出c(OH－)=1×10－10ml/L的溶液中：Fe2+、Cl－、、
C. 0.2ml/LNH4Cl溶液：、Na+、、K+
D. 能使KSCN溶液变红的溶液中：K+、Ba2+、I－、
12. 实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是
A. G与H均为氧化产物B. 实验中KMnO4只作氧化剂
C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D. G与H的物质的量之和可能为0.25ml
13. 将NaHCO3和Na2O2的固体混合物xg在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法错误的是
A. HCl的浓度为0.1ml·L-1
B. 反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3
C. 密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O
D. x的数值为6.09
14. 下列实验方案可以达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
15. 作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备的流程如下：
已知：，，。
下列说法正确是
A. 加入少量的作用是将氧化为，使用替代效果更好
B. 反应器流出的溶液，此时用石灰乳调节至，目的是除去
C. 加入少量溶液后滤渣的成分为
D. 为保持电解液成分稳定，应不断补充溶液，排出含酸电解液，电解废液可在反应器中循环利用
三、非选择题(共60分)
16. 某化学探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2＋和Cl-还原性强弱比较实验，实验过程如下：
Ⅰ．先向B中FeCl2溶液(约10mL)中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。
Ⅱ．打开活塞k，使约2mL的溶液流入试管A中，检验取出溶液中的离子。
Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO2气体。
Ⅳ．更新试管A，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。
（1）棉花中浸润的溶液为______，目的是______。
（2）实验室制备氯气的化学方程式为______。
（3）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为______；过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根离子的操作是______。
（4）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2＋和Cl-还原性强弱关系的是______。
17. 外观与相似的亚硝酸钠()可用作建筑钢材缓蚀剂。某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠(夹持装置已省略)。
已知：，。
（1）装置A中发生反应的离子方程式为______。
（2）反应开始时先打开止水夹K，通入氮气至F中产生大量气泡后再关上止水夹K。
①通入的目的是______，若实验时观察到______，说明通入未达到预期目的。
②若通入未达到预期目的，装置B可除去中的杂质，写出相关反应的化学方程式：______。
（3）实验时装置D中的实验现象是______。
（4）装置F的作用是______。
18. 氧化镓()是一种常用的无机催化剂。某兴趣小组设计以砷化镓废料(主要成分为GaAs、、)为原料生产的工业流程如图所示：
已知：ⅰ、Ga和Al的化学性质相似；
ⅱ、对硝酸参与的氧化还原反应有催化作用。
回答下列问题：
（1）①“浸取”时GaAs发生反应的化学方程式______。
②若取A、B两组样品分别进行“浸取”实验，向A中不断通入，其他条件、操作完全一样，得到镓元素的浸出率随时间变化情况如图所示：
前10min内，浸出速率A______B(填>、=或<)，其可能原因是______。
（2）“沉镓”时的离子方程式为______，需要控制硝酸用量的原因______。
（3）查阅资料后发现，实际工业生产中，在“浸取”步骤除了加硝酸外，还需要加入，从绿色化学角度分析加入的优点______。
19. 硫酰氯()是一种重要的化工试剂，被广泛应用于制造医药品、染料、表面活性剂等。某兴趣小组在实验室利用和反应合成。
已知：
①。
②的熔点为，沸点为；以上会分解；遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。
回答下列问题：
（1）从甲~戊中选择合适装置(可以重复选用)制备，正确的连接顺序是______(用小写字母表示)。
（2）仪器Y中盛放的试剂为______(填名称)，其作用为______。
（3）装置丙中发生反应的离子方程式为______。
（4）硫酰氯纯度的测定：取硫酰氯产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为溶液，取该溶液于锥形瓶中，调为，加入少量作指示剂，用的标准溶液滴定(滴定过程中不参与反应)，平行滴定三次，平均消耗标准溶液。
①下列操作使测定结果偏低的是______(填字母)。
A．调节过低
B．滴定终点时，俯视标准液液面读数
C．锥形瓶未用待测液润洗
②该硫酰氯产品的纯度为______。
20. 磁性Fe3O4纳米粒子(粒径1～100nm)因其独特的物理化学性质如电学特性、磁学特性等引起广泛的研究。通过共沉淀法制备磁性Fe3O4纳米粒子的方法如下：
I．连接好如图装置；
Ⅱ．取5mL0.5ml/LFeSO4溶液和10mL0.5ml/LFeCl3溶液于反应容器B，并向装置中通入N2；
Ⅲ．在不断搅拌的条件下，向混合溶液中逐滴加入40mL12ml/L的氨水，溶液中逐渐出现黑色物质；
Ⅳ．充分反应后，从混合液中分离出纳米粒子，并反复洗涤干燥后得到磁性Fe3O4纳米粒子。
回答下列问题：
（1）反应容器B的最佳规格为______(填序号)。
a．150mL b．250mL c．500mL
（2）生成磁性Fe3O4纳米粒子的离子方程式为______。
（3）实验过程中通入N2的目的是______。
（4）从反应后的混合液中分离出Fe3O4纳米粒子，用水洗涤Fe3O4纳米粒子后，需要用无水乙醇洗涤，其原因是利用了乙醇______的物理性质。
（5）产物中混杂的Fe2O3会降低纳米粒子的磁性，为了测定产品中Fe2O3的含量，采取如下实验方法：
准确称取0.3120g产品于锥形瓶中，用稀硝酸充分浸取，再加热使过量的硝酸全部逸出，冷却后加入足量KI溶液充分混合反应后，用0.2000ml/LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液颜色明显变浅，加入几滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为20.00mL。
已知滴定过程中发生反应的离子方程式为I2＋2S2O=2I-＋S4O。
①滴定终点的现象为______。
②所取样品中Fe2O3的质量为______g(结果保留4位小数)；
a试剂
b试剂
c溶液
A
浓硫酸
浓盐酸
饱和食盐水
B
浓氨水
碱石灰
溶液
C
70%硫酸
固体
溶液
D
溶液
溶液
选项
试剂a
试剂b
气体
A
稀硫酸
锌粒
B
稀硫酸
硫化亚铁固体
C
稀硝酸
铜片
NO
D
浓盐酸
二氧化锰固体
选项
实验目的
实验方案
A
探究氢氧化锌是否具有两性
向氯化锌溶液中逐滴加入氨水，出现先生成沉淀，后沉淀溶解的现象
B
除去NaCl固体中混有的少量杂质
将固体混合物制成热的饱和溶液，然后降温结晶、过滤、洗涤、干燥
C
探究氯乙烯的加聚反应是否为可逆反应
加热试管中的氯乙烯薄膜碎片，然后检验分解产物中是否有HCl气体
D
除去苯中的少量苯酚
加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
过程Ⅱ中检出离子
过程Ⅳ中检出离子
甲
有Fe3＋无Fe2＋
有
乙
既有Fe3＋又有Fe2＋
有
丙
有Fe3＋无Fe2＋
有Fe2＋
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