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88，江西省庐山市第一中学2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题
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这是一份88，江西省庐山市第一中学2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题，共8页。试卷主要包含了满分100分，考试时间75分钟，本卷命题范围，下列关于合金的说法正确的是，工业制备高铁酸钾的离子方程式为等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：人教版必修第一册。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有元素化合价的升降。下列变化中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
A.钟乳石的形成B.钢铁的锈蚀C.食物的腐败D.金属的冶炼
2.在无色溶液中，下列离子能大量（ ）
A.，，，B.，，，
C.，，，D.，，，
3.下列关于钠及其化合物的说法不正确的是（ ）
A.中氧元素的化合价为价，中氧元素的化合价为价
B.当火灾现场存放有大量金属钠时，不可以用水来灭火，要用沙土
C.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
D.钠与水反应时能看到钠浮在水面上并四处游动
4.下列关于合金的说法正确的是（ ）
A.一般情况下，合金的熔点比各成分金属的熔点高
B.在我国使用最早的合金是钢
C.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
D.储氢合金是利用物理作用吸引氢气的材料
5.下列溶液中，含的物质的量浓度最大的是（ ）
A.溶液B.溶液
C.溶液D.溶液
6.下列是用电子式表示物质的形成过程，其中正确的是（ ）
A.您看到的资料都源自我们平台，家威鑫 MXSJ663 免费下载 B.
C.
D.
7.2023年9月23日，第19届杭州亚运会开幕式首次使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料，实现循环内零排放，有利于实现“碳中和”。下列说法错误的是（ ）
A.“碳中和”中的碳是指二氧化碳
B.绿色甲醇有利于降低火炬塔燃料成本
C.分子中的每个原子都达到了8电子稳定结构
D.燃料燃烧过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成
8.配制济液，部分实验操作示意图如图所示。下列顺序正确的为（ ）
A.②①④③B.①②③④C.②①③④D.④②①③
9.工业制备高铁酸钾的离子方程式为。下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A.中的为价B.是氧化剂
C.是氧化剂D.发生还原反应
10.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
11.已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.在25℃，条件下，所含原子个数为
B.完全分解，得到的的分子个数为
C.溶液完全反应，转移的电子数目一定为
D.含有中子数为
12.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.向溶液中通入少量：
B.向酸性溶液中滴加溶液：
C.溶液中滴加至溶液呈中性：
D.用醋酸除水垢：
13.已知、、、、五种元素，是原子序数最小的元素；元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4；元素原子层和层电子总数比层电子数多1；元素原子最外层有1个电子，其阳离子与的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是（ ）
A.常温下为液态B.与只能形成一种化合物
C.的一种单质可导电D.的一种氧化物可用作自来水消毒剂
14.一个密闭容器中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计），将容器分成左、右两室，左室充入，右室充入一定量的和，隔板位置如图1，并持续用电火花引燃右室气体，充分反应恢复至起始温度，隔板位置如图2。右室中生成的物质的量为（ ）
A.B.C.D.
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）物质的分类、转化在化学中占有重要地位。现有下列几种物质：①铜；②干冰；③盐酸；④液态硫酸；⑤蔗糖；⑥固体；⑦氢氧化铁胶体。
回答下列问题：
（1）属于分散系的是________（填序号，下同）；能够导电的是________；属于电解质的是________；属于混合物的是________。
（2）写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式：________________________________。
（3）⑦区别于溶液和浊液的本质特征为________，利用________可区分胶体和溶液。
（4）⑦可用于净水的原因是________________________________________________________。
16.（14分）用溶液刻蚀铜电路板，对刻蚀后的液体（含、和）进行处理以提取和，流程如图所示：
回答下列问题：
（1）氯化铁溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为________________________，过氧化氢和盐酸的混合溶液也可以刻蚀铜电路板，反应的化学方程式为________________________。
（2）取少量滤液，滴入溶液，其现象：生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终生成________沉淀。白色沉淀转化过程对应的化学方程式为________。
（3）检验刻蚀后液体中通常选用的试剂为________，滤渣的主要成分为________。
（4）检验滤渣中提取出的已经洗净的操作为________________________。
17.（15分）某兴趣小组的同学拟采用以下装置制备氯气并进行一系列相关探究实验。回答下列问题：
（1）装置A中a仪器的名称是________，用装置A制氯气，发生反应的离子方程式为________________________，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（2）装置C的实验目的是探究氯气是否具有漂白性，为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处应依次放入________（填标号）。
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。实验过程：
I.打开弹簧夹，打开a的活塞，滴加浓盐酸。
II.当D和F中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
III.当D中溶液由黄色变为红棕色时，关闭a的活塞。
IV.打开活塞b，将少量F中的溶液滴入E中，关闭活塞b，取下E振荡，静置后层变为紫红色。
①过程IV的现象能证明溴的氧化性强于碘，反应的离子方程式是________________。
②过程III的实验目的是________________________________________________________。
③氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐________（填“减弱”或“增强”）。
18.（14分）下表为八种短周期主族元素的部分性质（已知铍的原子半径为）：
（1）元素Z在元素周期表中的位置为________。
（2）写出Q与J两种元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：________。
（3）R与T相比，非金属性较强的是________（填元素符号），下列事实能证明这一结论的是________（填标号）。
a.常温下T的单质呈固态，R的单质呈气态
b.稳定性：
c.最高价氧化物对应水化物的酸性：
（4）J与Q相比，金属性较强的是________（填元素符号），能证明这一结论的依据是________。
（5）根据表中数据推测，M的原子半径的最小范围是________。
2023～2024学年高一第一学期期末考试·化学
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.A 钟乳石的形成过程是碳酸钙和碳酸氢钙相互转化的过程，属于非氧化还原反应。
2.C 为紫红色，不合题意，A错误；和无法大量共存，B错误；未产生沉淀、气体或弱电解质，C正确；和无法大量共存，D错误。
3.C 钠元素化合价为价，则中氧元素的化合价为价，中氧元素的化合价为价，A正确；金属钠与水反应产生且放出大量热量，会加剧灾情，故当有大量金属钠存在时，不能用水灭火，要用沙土，B正确；在空气中点燃，生成的主要产物为淡黄色的，C错误；钠与水反应，钠的密度小于水，浮在水面，反应产生氢气，钠会四处游动，D正确。
4.C 一般情况下，合金的熔点比各成分金属的熔点低，A错误；在我国使用最早的合金是青铜，B错误；铝、氧化铝和酸碱都能反应，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，C正确；储氢合金与氢气之间会发生化学反应生成金属氢化物，D错误。
5.B A中；B中；C中；D中电离出和钠离子，溶液中不存在氯离子。
6.A
7.D “碳中和”中的碳是指二氧化碳，A正确；利用废碳生产甲醇作为火炬塔燃料，可以降低火炬塔燃料成本，B正确；分子中的每个原子都达到了8电子稳定结构，C正确；燃料燃烧过程中有共价键断裂，但形成的水和二氧化碳中只存在共价键，不存在离子键，D错误。
8.A 配制一定物质的量浓度的溶液，步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、冷却、定容、摇匀等，实验操作步骤的正确顺序为②①④③。
9.D 中氧元素化合价为价，结合正负化合价的代数和为，铁元素的化合价为价，故A错误；化合价没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；中铁元素的化合价升高，是还原剂，故C错误；是氧化剂，发生还原反应，故D正确。
10.B 二氧化碳和氯化钙溶液不反应，A错误；金属钠与氧气常温下反应生成，不能生成，C错误；酸性强于，通入中可制备，但见光分解为和，D错误。
11.D 25℃、不是标准状况，的物质的量不是，所含原子个数不等于，A错误；完全分解，得到，B错误；溶液发生分解反应：，转移的电子数目为，C错误；一个碳原子中含有6个中子，原子中没有中子，的物质的量为，含有中子数为，D正确。
12.C 向溶液中通入少量，亚铁离子先反应，离子方程式为，A错误；向酸性溶液中滴加溶液生成、和，故离子方程式为，B错误；醋酸为弱电解质，不能拆开，D错误。
13.B 、、、、五种元素，是原子序数最小的元素，是元素；元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，是元素；元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4，是元素；元素原子层和层电子总数比层电子数多1，是元素；元素原子最外层有1个电子，其阳离子与的阴离子原子核外电子总数相同，是元素。常温下为液态，A正确；与能形成化合物、，B错误；单质中石墨可导电，C正确；可用作自来水消毒剂，D正确。
14.B 左室充入，右室充入一定量的和后，隔板处于中间位置（图1），说明左、右两侧压强相等，相同条件下，体积比等于物质的量之比，则右侧混合气体的总物质的量为；持续用电火花引燃右室气体，发生反应：，充分反应恢复至起始温度，隔板位置如图2，说明反应后右侧气体的总物质的量为，由方程式可知，反应过程中消耗多少，就生成多少，且容器内气体减少的物质的量为参与反应的物质的量的一半，故右室中生成的物质的量为。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（1）③⑦ ①③⑦ ④⑥ ③⑦
（2）（1分）
（3）胶体粒子的直径在之间 丁达尔效应
（4）氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降（除标注外，每空2分）
16.（1）
（2）红褐色
（3）溶液 和
（4）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的溶液，无白色沉淀生成（每空2分）
17.（1）分液漏斗（1分）
（2）
（3）①
②确认的黄色溶液中无，排除对溴置换碘实验的干扰
③原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大 减弱（除标注外，每空2分）
18.（1）第二周期第VA族
（2）
（3） bc
（4） 单质能与冷水剧烈反应置换氢气，而单质不能与水反应置换氢气，只能与酸反应[或者为强碱，而显两性]
（5）（每空2分）a
b
c
d
Ⅰ
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
五氧化二磷
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
元素代号
X
Y
Z
M
R
J
Q
T
原子半径
0.74
0.75
0.99
1.86
1.43
1.10
主要化合价
、
、
、
、
其他
原子核内无中子
重要的半导体材料
有两种氧化物
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
C
C
C
B
A
D
A
D
B
D
C
B
B
考生注意：
1.满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：人教版必修第一册。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有元素化合价的升降。下列变化中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
A.钟乳石的形成B.钢铁的锈蚀C.食物的腐败D.金属的冶炼
2.在无色溶液中，下列离子能大量（ ）
A.，，，B.，，，
C.，，，D.，，，
3.下列关于钠及其化合物的说法不正确的是（ ）
A.中氧元素的化合价为价，中氧元素的化合价为价
B.当火灾现场存放有大量金属钠时，不可以用水来灭火，要用沙土
C.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
D.钠与水反应时能看到钠浮在水面上并四处游动
4.下列关于合金的说法正确的是（ ）
A.一般情况下，合金的熔点比各成分金属的熔点高
B.在我国使用最早的合金是钢
C.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
D.储氢合金是利用物理作用吸引氢气的材料
5.下列溶液中，含的物质的量浓度最大的是（ ）
A.溶液B.溶液
C.溶液D.溶液
6.下列是用电子式表示物质的形成过程，其中正确的是（ ）
A.您看到的资料都源自我们平台，家威鑫 MXSJ663 免费下载 B.
C.
D.
7.2023年9月23日，第19届杭州亚运会开幕式首次使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料，实现循环内零排放，有利于实现“碳中和”。下列说法错误的是（ ）
A.“碳中和”中的碳是指二氧化碳
B.绿色甲醇有利于降低火炬塔燃料成本
C.分子中的每个原子都达到了8电子稳定结构
D.燃料燃烧过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成
8.配制济液，部分实验操作示意图如图所示。下列顺序正确的为（ ）
A.②①④③B.①②③④C.②①③④D.④②①③
9.工业制备高铁酸钾的离子方程式为。下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A.中的为价B.是氧化剂
C.是氧化剂D.发生还原反应
10.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
11.已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.在25℃，条件下，所含原子个数为
B.完全分解，得到的的分子个数为
C.溶液完全反应，转移的电子数目一定为
D.含有中子数为
12.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.向溶液中通入少量：
B.向酸性溶液中滴加溶液：
C.溶液中滴加至溶液呈中性：
D.用醋酸除水垢：
13.已知、、、、五种元素，是原子序数最小的元素；元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4；元素原子层和层电子总数比层电子数多1；元素原子最外层有1个电子，其阳离子与的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是（ ）
A.常温下为液态B.与只能形成一种化合物
C.的一种单质可导电D.的一种氧化物可用作自来水消毒剂
14.一个密闭容器中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计），将容器分成左、右两室，左室充入，右室充入一定量的和，隔板位置如图1，并持续用电火花引燃右室气体，充分反应恢复至起始温度，隔板位置如图2。右室中生成的物质的量为（ ）
A.B.C.D.
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）物质的分类、转化在化学中占有重要地位。现有下列几种物质：①铜；②干冰；③盐酸；④液态硫酸；⑤蔗糖；⑥固体；⑦氢氧化铁胶体。
回答下列问题：
（1）属于分散系的是________（填序号，下同）；能够导电的是________；属于电解质的是________；属于混合物的是________。
（2）写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式：________________________________。
（3）⑦区别于溶液和浊液的本质特征为________，利用________可区分胶体和溶液。
（4）⑦可用于净水的原因是________________________________________________________。
16.（14分）用溶液刻蚀铜电路板，对刻蚀后的液体（含、和）进行处理以提取和，流程如图所示：
回答下列问题：
（1）氯化铁溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为________________________，过氧化氢和盐酸的混合溶液也可以刻蚀铜电路板，反应的化学方程式为________________________。
（2）取少量滤液，滴入溶液，其现象：生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终生成________沉淀。白色沉淀转化过程对应的化学方程式为________。
（3）检验刻蚀后液体中通常选用的试剂为________，滤渣的主要成分为________。
（4）检验滤渣中提取出的已经洗净的操作为________________________。
17.（15分）某兴趣小组的同学拟采用以下装置制备氯气并进行一系列相关探究实验。回答下列问题：
（1）装置A中a仪器的名称是________，用装置A制氯气，发生反应的离子方程式为________________________，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（2）装置C的实验目的是探究氯气是否具有漂白性，为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处应依次放入________（填标号）。
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。实验过程：
I.打开弹簧夹，打开a的活塞，滴加浓盐酸。
II.当D和F中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
III.当D中溶液由黄色变为红棕色时，关闭a的活塞。
IV.打开活塞b，将少量F中的溶液滴入E中，关闭活塞b，取下E振荡，静置后层变为紫红色。
①过程IV的现象能证明溴的氧化性强于碘，反应的离子方程式是________________。
②过程III的实验目的是________________________________________________________。
③氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐________（填“减弱”或“增强”）。
18.（14分）下表为八种短周期主族元素的部分性质（已知铍的原子半径为）：
（1）元素Z在元素周期表中的位置为________。
（2）写出Q与J两种元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：________。
（3）R与T相比，非金属性较强的是________（填元素符号），下列事实能证明这一结论的是________（填标号）。
a.常温下T的单质呈固态，R的单质呈气态
b.稳定性：
c.最高价氧化物对应水化物的酸性：
（4）J与Q相比，金属性较强的是________（填元素符号），能证明这一结论的依据是________。
（5）根据表中数据推测，M的原子半径的最小范围是________。
2023～2024学年高一第一学期期末考试·化学
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.A 钟乳石的形成过程是碳酸钙和碳酸氢钙相互转化的过程，属于非氧化还原反应。
2.C 为紫红色，不合题意，A错误；和无法大量共存，B错误；未产生沉淀、气体或弱电解质，C正确；和无法大量共存，D错误。
3.C 钠元素化合价为价，则中氧元素的化合价为价，中氧元素的化合价为价，A正确；金属钠与水反应产生且放出大量热量，会加剧灾情，故当有大量金属钠存在时，不能用水灭火，要用沙土，B正确；在空气中点燃，生成的主要产物为淡黄色的，C错误；钠与水反应，钠的密度小于水，浮在水面，反应产生氢气，钠会四处游动，D正确。
4.C 一般情况下，合金的熔点比各成分金属的熔点低，A错误；在我国使用最早的合金是青铜，B错误；铝、氧化铝和酸碱都能反应，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，C正确；储氢合金与氢气之间会发生化学反应生成金属氢化物，D错误。
5.B A中；B中；C中；D中电离出和钠离子，溶液中不存在氯离子。
6.A
7.D “碳中和”中的碳是指二氧化碳，A正确；利用废碳生产甲醇作为火炬塔燃料，可以降低火炬塔燃料成本，B正确；分子中的每个原子都达到了8电子稳定结构，C正确；燃料燃烧过程中有共价键断裂，但形成的水和二氧化碳中只存在共价键，不存在离子键，D错误。
8.A 配制一定物质的量浓度的溶液，步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、冷却、定容、摇匀等，实验操作步骤的正确顺序为②①④③。
9.D 中氧元素化合价为价，结合正负化合价的代数和为，铁元素的化合价为价，故A错误；化合价没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；中铁元素的化合价升高，是还原剂，故C错误；是氧化剂，发生还原反应，故D正确。
10.B 二氧化碳和氯化钙溶液不反应，A错误；金属钠与氧气常温下反应生成，不能生成，C错误；酸性强于，通入中可制备，但见光分解为和，D错误。
11.D 25℃、不是标准状况，的物质的量不是，所含原子个数不等于，A错误；完全分解，得到，B错误；溶液发生分解反应：，转移的电子数目为，C错误；一个碳原子中含有6个中子，原子中没有中子，的物质的量为，含有中子数为，D正确。
12.C 向溶液中通入少量，亚铁离子先反应，离子方程式为，A错误；向酸性溶液中滴加溶液生成、和，故离子方程式为，B错误；醋酸为弱电解质，不能拆开，D错误。
13.B 、、、、五种元素，是原子序数最小的元素，是元素；元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，是元素；元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4，是元素；元素原子层和层电子总数比层电子数多1，是元素；元素原子最外层有1个电子，其阳离子与的阴离子原子核外电子总数相同，是元素。常温下为液态，A正确；与能形成化合物、，B错误；单质中石墨可导电，C正确；可用作自来水消毒剂，D正确。
14.B 左室充入，右室充入一定量的和后，隔板处于中间位置（图1），说明左、右两侧压强相等，相同条件下，体积比等于物质的量之比，则右侧混合气体的总物质的量为；持续用电火花引燃右室气体，发生反应：，充分反应恢复至起始温度，隔板位置如图2，说明反应后右侧气体的总物质的量为，由方程式可知，反应过程中消耗多少，就生成多少，且容器内气体减少的物质的量为参与反应的物质的量的一半，故右室中生成的物质的量为。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（1）③⑦ ①③⑦ ④⑥ ③⑦
（2）（1分）
（3）胶体粒子的直径在之间 丁达尔效应
（4）氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降（除标注外，每空2分）
16.（1）
（2）红褐色
（3）溶液 和
（4）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的溶液，无白色沉淀生成（每空2分）
17.（1）分液漏斗（1分）
（2）
（3）①
②确认的黄色溶液中无，排除对溴置换碘实验的干扰
③原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大 减弱（除标注外，每空2分）
18.（1）第二周期第VA族
（2）
（3） bc
（4） 单质能与冷水剧烈反应置换氢气，而单质不能与水反应置换氢气，只能与酸反应[或者为强碱，而显两性]
（5）（每空2分）a
b
c
d
Ⅰ
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
五氧化二磷
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
元素代号
X
Y
Z
M
R
J
Q
T
原子半径
0.74
0.75
0.99
1.86
1.43
1.10
主要化合价
、
、
、
、
其他
原子核内无中子
重要的半导体材料
有两种氧化物
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
C
C
C
B
A
D
A
D
B
D
C
B
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