2022-2023学年江西省丰城中学高一上学期期末考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年江西省丰城中学高一上学期期末考试化学试题含解析，共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

江西省丰城中学2022-2023学年高一上学期期末考试
化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学贯穿古今，下列对古诗词所涉及化学知识的解读不正确的是
A．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是混合物
B．“松叶堪为酒，春来酿几多”，清香的美酒在酿制过程中发生的变化涉及电子转移
C．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”能产生丁达尔效应
D．“熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”，其中铜能导电，所以铜是电解质
【答案】D
【详解】A．陈醋是醋酸溶液，是混合物，A项正确；
B．酒的酿制过程中淀粉缓慢氧化转化为乙醇，发生的变化涉及电子转移，B项正确；
C．墨滴为胶体，能产生丁达尔效应，C项正确；
D．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，D项错误；
答案选D。
2．下列有关物质的分类正确的是
A．CaCl2、NaOH、盐酸、H2O四种物质都属于化合物
B．溶液，浊液，胶体都属于混合物
C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物
【答案】B
【详解】A．盐酸属于混合物，A错误；
B．溶液、浊液、胶体都属于分散系，都属于混合物，B正确；
C．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，C错误；
D．CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，D错误；
故选B。
3．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．白色的无水硫酸铜固体溶于水显蓝色
B．用pH试纸测定氯水的pH时，出现试纸先变红后褪色的现象
C．金黄色的铜器长期暴露在湿润的空气中，产生了铜绿
D．往溶液中滴入NaOH溶液出现白色沉淀，而后沉淀转变为灰绿色，最后变为红褐色
【答案】A
【详解】A．无水硫酸铜固体溶于水形成硫酸铜溶液，Cu2+呈蓝色，不是化学反应，与氧化还原反应无关，故A正确；
B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性使pH试纸先变红，次氯酸具有漂白性，后试纸褪色，氧化漂白过程涉及氧化还原反应，故B错误；
C．铜绿是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3的俗称，由铜单质生成铜绿，Cu元素化合价升高，涉及氧化还原反应，故C错误；
D．生成氢氧化亚铁易被氧化，则先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的氢氧化铁，Fe元素化合价变化，涉及氧化还原反应，故D错误；
故选：A。
4．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是，下列说法不正确的是
A．X的化学式为Ag2S B．银针验毒时，空气中氧气得到电子
C．反应中Ag和均是还原剂 D．每生成1molX，反应转移2mol
【答案】C
【详解】A．根据元素守恒可知，X的化学式为Ag2S，故A正确；
B．由化学方程式可知，O中元素化合价降低，所以银针验毒时，空气中氧气得到电子，故B正确；
C．反应时，Ag化合价升高，所以Ag是还原剂，S元素化合价不变，不是还原剂，故C错误；
D．根据Ag元素的化合价变化，每生成1molAg2S，转移电子的物质的量为2mol，故D正确；
故答案选C。
5．下列各组反应，一定可用同一离子方程式表示的是
A．， B．，
C．， D．，
【答案】B
【详解】A．H2SO4与KOH反应产生K2SO4、H2O，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，H2SO4与Ba(OH)2反应产生BaSO4、H2O，反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，两个反应离子方程式不相同，A不符合题意；
B．HCl与K2CO3反应产生KCl、H2O、CO2，反应的离子方程式为：2H++=H2O+CO2↑；HNO3与Na2CO3反应产生NaNO3、H2O、CO2，反应的离子方程式为：2H++=H2O+CO2↑，可见二者反应的离子方程式相同，B符合题意；
C．HCl与CaCO3反应产生CaCl2、H2O、CO2，CaCO3难溶于水，应该写化学式，反应的离子方程式为：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑；HNO3与BaCO3反应产生Ba(NO3)2、H2O、CO2，BaCO3难溶于水，应该写化学式，反应的离子方程式为：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，可见二者反应的离子方程式不同，C不符合题意；
D．CH3COOH与NaHCO3反应产生CH3COONa、H2O、CO2，CH3COOH是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，反应的离子方程式为：CH3COOH+ =CH3COO-+H2O+CO2↑，而H2SO4与NaHCO3反应产生Na2SO4、H2O、CO2，反应的离子方程式为：H++=H2O+CO2↑，二者反应离子方程式不同，D不符合题意；
故选B。
6．类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是
A．铁单质在潮湿的空气中容易生锈，则铝在潮湿的空气中也易生锈
B．Al2O3是两性氧化物，则Fe2O3也是两性氧化物
C．Fe(OH)3能与酸反应，则Al(OH)3也能与酸反应
D．将金属钠投入水中，放出O2，则将铝投入水中也会产生O2
【答案】C
【详解】A． 铁单质在潮湿的空气中容易生锈，因为铁锈是疏松多孔的，但是铝被空气中氧气氧化生成的氧化铝是致密的，会阻止内层金属继续被氧化，故铝在潮湿的空气中不易生锈，故A错误；
B． Al2O3是两性氧化物，但是Fe2O3只能与强酸反应，不能与强碱反应，不是两性氧化物，故B错误；
C． Fe(OH)3属于碱，能与酸反应，Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应，故C正确；
D． 将金属钠投入水中，放出O2，铝不如钠活泼，不能与水反应产生O2，故D错误；
故选C。
7．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如图：

下列说法中正确的是
A．“操作2”中玻璃棒起加速溶解作用
B．“操作3”中烧杯洗涤液不用转移到容量瓶中
C．所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)为2mol•L-1
D．“操作4”定容混匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水
【答案】C
【详解】A．操作2为移液，其中玻璃棒的作用为引流，A项错误；
B．操作3中烧杯洗涤液也需转移到容量瓶中，否则会造成配制的浓度偏低，B项错误；
C．根据题意，碳酸钠的质量为10.6g，，则，C项正确；
D．定容混匀后发现液面低于刻度线，是因为瓶壁上有挂留，不可再加蒸馏水，否则造成溶液浓度偏度，D项错误；
故选C。
8．某溶液中大量存在、、M、NH离子，且、、NH的个数之比为1∶2∶4，则离子M可能是
A．H+ B．Ca2+ C．Cl- D．Na+
【答案】D
【详解】、、NH的个数之比为1∶2∶4，设、、NH的个数分别为N、2N、4N，则溶液中负电荷总数为N×2+2N×2=6N，正电荷总数为4N×1=4N，由溶液是电中性可知M为阳离子，因H+与、Ca2+与、不能共存，M只能为Na+；
故答案为D。
9．下列实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D




观察钠元素的焰色
制备Fe(OH)2
比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
加热，肥皂液中产生无色气泡，证明铁粉与水蒸气反应生成H2

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．观察钠元素的焰色可以直接观察，蓝色钴玻璃会滤去黄色，不能透过蓝色钴玻璃，故A错误；
B．制备Fe(OH)2应该将盛有NaOH溶液的滴管插入试管底部，避免与空气接触而使还原性较强的Fe(OH)2被氧化，故B错误；
C． Na2CO3受热不易分解，而NaHCO3受热分解会产生使澄清石灰水变浑浊的气体，所以可以用此装置比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，故C正确；
D．铁粉与水蒸气会反应生成四氧化三铁和H2，但试管内有空气，加热，肥皂液中产生无色气泡，也可能是空气受热膨胀引起的，故D错误；
故答案为：C。
10．1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验。他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。由示意图和上述发现推出的关于原子内部结构的一些假设，其中不合理的是

A．原子核体积很小，电子均匀的分布在原子核外
B．电子的质量很小
C．原子核与α粒子带同种电荷
D．原子内有相对较大的空间
【答案】A
【详解】A．原子核体积很小，电子在原子核外绕核运动，但不是均匀分布，A错误；
B．原子的质量集中在原子核上，电子的质量很小，B正确；
C．有极少数α粒子被弹了回来，说明原子核与α粒子带同种电荷且原子核质量很大，C正确；
D．大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明原子内有相对较大的空间，D正确；
故选A。
11．下列说法中正确的是
A．是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热生成红棕色粉末
B．向热氢氧化钠溶液中滴加饱和溶液，制备胶体
C．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3俗称铁红，常用于制作红色油漆和涂料
D．工业上曾经通过反应：生产金属钠，该反应利用的原理是铁的还原性比钠强
【答案】C
【详解】A．是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热生成黑色的四氧化三铁，故A错误；
B．向沸水中滴加饱和溶液，制备胶体，故B错误；
C．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3为红棕色固体俗称铁红，常用于制作红色油漆和涂料，故C正确；
D．工业上曾经通过反应：生产金属钠，是因为1100℃时生成钠蒸汽，有利于反应正向进行，但钠的还原性大于铁，故D错误；
故答案为：C。
12．下列各图与对应叙述不相符的是

A．图甲向碳酸钠固体中逐滴加入过量稀盐酸
B．图乙用强光照射HClO溶液(分解产物为O2、HCl)
C．图丙等质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸反应
D．图丁向CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液
【答案】B
【详解】A．图甲向碳酸钠固体中逐滴加入过量稀盐酸，碳酸钠首先和盐酸生成碳酸氢钠，继续加入盐酸，碳酸氢钠和盐酸生成二氧化碳气体，A正确；
B．次氯酸见光分解为氧气和盐酸，分解后酸性变强，pH减小，B错误；
C．等质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸反应，锌比铁活泼则锌反应速率更快，锌的摩尔质量较大，等质量的Zn、Fe中铁的物质的量较大，最终铁生成氢气较多，C正确；
D．溶液导电的原因是存在自由移动的离子，硫酸铜和氢氧化钡生成氢氧化铜沉淀、硫酸钡沉淀，溶液中离子减少，导电性减弱，氢氧化钡过量后粒子浓度增加，导电性增强，D正确；
故选B。

二、多选题
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，22.4LH2中含氢原子数为2NA
B．0.1 mol∙L-1 Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
C．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为16∶1
D．2.3gNa变为Na+时失去电子数为0.1NA
【答案】CD
【详解】A．无法求算常温常压下22.4LH2中含氢原子数，故A错误；
B．不知道 0.1 mol∙L-1 Ba(OH)2溶液的体积，无法求算其中含有OH-的数目，故B错误；
C． NA个氧分子即1molO2与NA个氢分子即1molH2，等物质的量的物质的质量之比等于其摩尔质量之比，所以32：2=16：1，故C正确；
D．钠原子最外层只有1个电子，易失去，所以2.3gNa变为Na+时失去电子数为0.1NA，D正确；
故答案为：CD。
14．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
硫酸化学纯(CP)(500mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g/cm3
质量分数：98%

A．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L
B．1molFe与足量的该硫酸反应产生2g氢气
C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L
【答案】AC
【详解】A．硫酸的物质的量浓度=mol/L=mol/L=18.4mol/L，故A正确；
B．铁和浓硫酸反应生成二氧化硫，稀硫酸和铁反应生成氢气，故B错误；
C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，该浓硫酸浓度为18.4mol/L，则配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸体积==0.05L=50mL，故C正确；
D．浓硫酸密度大于水密度，等质量浓硫酸和水，水的体积大于硫酸体积，所以二者混合后溶液体积大于浓硫酸的二倍，则其物质的量浓度小于原来的，即小于9.2mol/L，故D错误；
故选AC。

三、填空题
15．钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空：

(1)淡黄色物质M是_______，物质N是_______(填化学式)。
(2)写出M与水反应的离子方程式为_______。
(3)请描述一小块金属钠投入FeCl3溶液中的现象：_______。
(4)Cl2与H2O反应的化学反应方程式为_______。
(5)除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式或离子方程式：
①Na2CO3固体(NaHCO3)化学方程式：_______。
②NaHCO3溶液(Na2CO3)离子方程式：_______。
【答案】(1)     Na2O2     NaClO
(2)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
(3)钠浮在水面上，熔化成亮球，四处游动，发出嘶嘶的响声，生成红褐色沉淀
(4)Cl2+H2O=HCl+HClO
(5)          CO +CO2+H2O=2HCO

【详解】（1）由转化关系和淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，可知M是Na2O2， N可由氯气和NaOH制得，常用来杀菌消毒，可知N是NaClO，故答案为：Na2O2；NaClO；
（2）M是Na2O2，Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（3）一小块金属钠投入FeCl3溶液中，钠先和水反应，生成的NaOH再与FeCl3溶液反应，现象是钠浮在水面上，熔化成亮球，四处游动，发出嘶嘶的响声，生成红褐色沉淀
，故答案为：钠浮在水面上，熔化成亮球，四处游动，发出嘶嘶的响声，生成红褐色沉淀；
（4）Cl2与H2O反应生成盐酸和次氯酸，化学反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
（5）①除去Na2CO3固体中的NaHCO3可以用加热至固体质量不再变化为止，化学方程式为；②除去NaHCO3溶液中Na2CO3，可以向混合液中通入足量的CO2气体，离子方程式为CO +CO2+H2O=2HCO；故答案为：
；CO +CO2+H2O=2HCO。
16．化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
(1)标准状况下，22.4L由和组成的混合气体中，含有的分子总数约为_______。
(2)在标准状况下，含有个氦原子的氦气的体积约为_______。
(3)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。标准状况下，向I中充入8g ，II中充入8g ，则当活塞不再移动时，I、II两部分体积比为_______。

(4)现有14.4g CO和的混合气体，在标准状况下体积为8.96L。回答问题：
①该混合气体的平均摩尔质量为_______。
②混合气体中碳原子的个数为_______(用表示阿伏加德罗常数的值)。
(5)把7.8克镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到8.96L(标准状况)。该合金中镁和铝的物质的量之比_______。
【答案】(1)
(2)11.2L
(3)1：2
(4)     36g/mol     0.4
(5)1：2

【详解】（1）标准状况下，22.4LO2 和N2组成的混合气体的物质的量为，含有的分子总数约为6.02×1023。
（2）3.01×1023 个氦原子的物质的量为，标准状况下的体积为V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
（3）活塞可以自由移动，两侧压强相同，在温度也相同的情况下，体积和物质的量成正比，气体质量相同，物质的量和摩尔质量成反比，则体积和摩尔质量成反比，所以Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为32g/mol：64g/mol=1：2；
（4）①标准状况下8.96L气体的物质的量为，混合气体的平均摩尔质量为；
②设CO的物质的量为x，则CO2的物质的量为0.4-x，总质量为14.4g，则28x+44(0.4-x)=14.4，可求出x=y=0.2mol，根据碳守恒，碳原子的物质的量为0.4mol，个数为0.4NA；
（5）标准状况下8.96LH2的物质的量为0.4mol，设镁的物质的量为x，Al的物质的量为y，根据电子守恒，有：2x+3y=0.4×2，镁和铝共7.8g，由质量关系有24x+27y=7.8，x=0.1mol，y=0.2mol，则镁和铝的物质的量之比为1：2。
17．如图为铁及其化合物的“价一类”二维图。

(1)填写二维图缺失的化学式②是_______。
(2)利用以下试剂研究性质，进行了如下预测：
a.   b.   c.   d.   e.
从物质类别上看，属于盐，可能与_______发生反应(填序号)；从化合价角度看，体现氧化性，可能与_______反应(填序号)。
(3)具有较强的还原性，容易被一些氧化剂氧化为。
①向溶液中加入溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色。与反应的离子方程式为_______。
②配制含的溶液时，为防止被氧化，应采取的措施是_______。
(4)工业中常用高铁酸钾(K2FeO4)作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时，能生成胶体吸附杂质净水，同时还产生一种气体和氢氧化钾，该原理的离子方程式为_______，每生成该气体，转移的电子数目为_______。
【答案】(1)
(2)     ce     b
(3)          往溶液中加入少量铁粉
(4)         

【详解】（1）铁的氢氧化物有Fe(OH)2和Fe(OH)3两种，则②为Fe(OH)3，故答案为：Fe(OH)3；
（2）从物质类别上看，FeCl3属于盐，可能与氢氧化钠和硝酸银反应；从化合价角度看，Fe3+化合价处于最高价态，具有氧化性，可发生还原反应，可能与铁发生反应。故答案为c、e；b；
（3）①溶液加入氯水，被氧化成溶液变血红色，离子方程式为，故答案为：；
②Fe3+可以被Fe还原为，配制含的溶液时，为防止被氧化，可以加入少量的铁粉；故答案为：往溶液中加入少量铁粉；
（4）高铁酸钾与水反应时，能生成胶体吸附杂质净水，同时还产生一种气体和氢氧化钾，离子方程式为：，根据方程式可知，产生3molO2转移12mol电子，每生成该气体，转移的电子数目为；故答案为：；。

四、实验题
18．如图是制取氯气并进行有关氯气性质实验的装置，装置中C、D均为洗气瓶，E中有铁粉，右端导管口处放有脱脂棉，F为尾气吸收装置。

请回答下列问题：
(1)B中发生反应的化学方程式为_______；反应中氧化剂为_______(填化学式)。
(2)为使E装置中进入纯净干燥的氯气，C中盛装试剂是饱和食盐水，作用是_______ ；D装置中的试剂是_______。
(3)E中发生的化学反应方程式为_______。
(4)F是尾气处理装置，反应离子方程式为_______。
(5)实验室也可以用KMnO4替代MnO2与浓HCl反应制取Cl2，但反应不需要加热，写出此反应的离子方程式_______。(已知MnO被还原为Mn2＋)
【答案】(1)     MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O     MnO2
(2)     除去氯气中混有的氯化氢气体     浓硫酸
(3)2Fe +3Cl22FeCl3
(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(5)2MnO+10Cl-+16H+ -=2Mn2++8H2O+5Cl2↑

【分析】利用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，再通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再用浓硫酸干燥，得到的干燥纯净的氯气与铁粉共热制备氯化铁；以此解题。
【详解】（1）B中利用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；
反应中锰元素由+4价变为+2价，被还原，氧化剂为MnO2；
（2）C中盛装试剂是饱和食盐水，作用是除去氯气中混有的氯化氢气体；气体在和铁反应之前，需要干燥，故装置D是干燥氯气，D装置中的试剂是浓硫酸；
（3）E中干燥纯净的氯气与铁粉在加热条件下反应生成氯化铁，发生的化学反应方程式为2Fe + 3Cl22FeCl3；
（4）F是尾气处理装置，利用氢氧化钠吸收末反应的氯气，反应离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（5）实验室也可以用KMnO4替代MnO2与浓HCl反应制取Cl2，但反应不需要加热，反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，反应的离子方程式为2+10Cl-+16H+ -=2Mn2++8H2O+5Cl2↑。