江西省吉安市井冈山市宁冈中学2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题

这是一份江西省吉安市井冈山市宁冈中学2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题，共6页。试卷主要包含了下列物质的分类不正确的是，下列物质不具有漂白性的是，下列离子方程式正确的是，下列叙述错误的是等内容，欢迎下载使用。

一．单选题（每小题3分，共42分）
1．中华优秀传统文化对人类文明贡献巨大。下列文献的内容中，涉及氧化还原反应的是
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”——《肘后备急方》
B．“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”——《本草纲目》
C．“曾青得铁则化为铜”——《淮南万毕术》
D．“每金七厘造方寸金一千片”——《天工开物》
2．下列物质的分类不正确的是
A．冰和干冰都属于氧化物B．和都属于酸
C．牛奶和空气都属于混合物D．纯碱和熟石灰都属于碱
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
B．0.5m1氯气在标准状况下的体积约为22.4L
C．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
D．25°C，1.01×105Pa，48gO3中含有的氧原子数为3NA
4．下列物质不具有漂白性的是
A．B．C．活性炭D．
5．下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目不正确的是
A． B．
C． D．
6．下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是
A．C→CO2B．HNO3→NO2
C．CaCO3→CaOD．CuO→Cu
7．下列离子方程式正确的是
A．过氧化钠和稀盐酸反应：
B．将1ml 通入含1ml 溶液中：
C．工业上制备漂白粉的离子方程式：
D．向溶液中加入足量的溶液：
8．下列叙述错误的是
A．大量的钠着火时可以用沙子盖灭，少量的钠应保存在煤油中
B．反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，水既不作氧化剂也不作还原剂
C．将一小块钠投入CuSO4溶液中可置换出红色的固体
D．Na2O在一定条件下能转化成Na2O2
9．关于钠与水反应实验，下列说法正确的是
A．实验中体现了钠沸点较低的物理性质B．在盛满水的烧杯中加入绿豆大小的钠
C．烧杯中加入紫色石蕊试液，溶液变红D．烧杯中钠熔化成闪亮的小球，四处游动
10．在探究膨松剂的作用原理过程中，我们发现用碳酸氢钠更加松软可口，因为它
①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子
A．①②B．①③C．②③D．③④
11．下列有关氯元素的单质及其化合物的说法正确的是
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和 CaCl2， 应密封保存
B．氢气可以在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口有白雾
C．氯气中含有水蒸气时，可通过浓硫酸来干燥Cl2
D．常温下，液氯贮存在钢瓶中易生成FeCl3
12．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2；②H2O；③Cl⁻；④HClO；⑤H⁺；减少的是
A．①②④B．①②③C．①⑤D．②③④⑤
13．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色变化情况如图所示：导致溶液变色的微粒I、Ⅱ、Ⅲ依次为
A．H+、HClO、Cl2B．H+、ClO-、Cl-C．HCl、ClO-、Cl-D．Cl-、HClO、Cl2
14．和的混合物与一定量的溶液恰好完全反应，生成、、和，则未被还原的的物质的量是
A．B．C．D．
二、填空题（共58分）
15．回答下列问题。
(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑，其中被还原的元素是 ，还原剂是 。
(2)已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
①请将上述反应改写成离子方程式： 。
②氧化剂是 。
③用单线桥法标出该反应的电子转移情况： 。
④在参加反应的硝酸中，起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的分子个数之比为 。
16．如图是硫酸试剂瓶标签上的内容。
(1)实验室用该硫酸配制的稀硫酸，则需要量取该硫酸的体积为 ；量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (用下列编号填空)。
A． B． C． D．
(2)配制该溶液时，所需的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 (填仪器名称)。
(3)溶液的配制过程中如下(步骤混乱)，请写出缺少的关键步骤的具体内容 。
A．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用量筒量取所需浓硫酸，沿玻璃棒倒入盛有水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处
F．将配好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签
(4)在配制稀的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是___________。
A．量取浓硫酸时仰视观察液面
B．转移溶液时有少量液体溅出
C．定容时俯视观察液面
D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
17．某化学兴趣小组利用下列装置制备亚硝酸钠()，实验装置如图所示。

已知：NO和易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为；
回答下列问题：
(1)装置a的名称为 。
(2)试配平装置A中反应的化学方程式： 。
_______Cu+____________________________
该反应中氧化剂与还原剂的个数比为 。
(3)装置C中浓硫酸的作用是 。
(4)反应开始前打开止水夹K，通入氮气的目的是 ；实验结束后，继续通入氮气的目的是 。
(5)装置D中发生的反应为(未配平)，每有1个NO参与反应时，转移 个电子。
18．氯气常用于自来水的杀菌消毒，实验室常用MnO2和浓盐酸共热制备氯气。
(1)写出该反应的化学方程式： ，其中氧化剂和还原剂的物质的量比为 。
(2)若0.1mlMnO2和25mL12ml•L-1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为 (不考虑盐酸的挥发)
A．等于0.15mlB．小于0.15ml
C．大于0.15ml，小于0.3mlD．以上结论都不正确
(3)若改用漂白粉与浓盐酸反应制备氯气，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，装置如图所示，同时验证氯气性质(其中夹持装置已省略)。
①从反应条件看，MnO2和Ca(ClO)2的氧化能力不同，氧化能力较强的是 。
②装置B除了用于除去挥发的HCl，也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象： 。
③装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中I、II、III处依次应放入的物质是 (填字母)。
④装置D中为NaOH溶液，其作用是 ，发生的反应的化学方程式为 。
(4)用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是一种更为高效安全的消毒剂。工业上制备ClO2的反应为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①该反应中的还原产物是 (写化学式)，反应中每生成1个ClO2分子，转移电子的数目为 。
②ClO2在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为Cl-除去，下列试剂能实现其转化过程的是 (填序号)。
A．O2 B．FeCl2 C．KI D．KMnO4
标准答案
1．C
2．D
3．D
4．A
5．B
6．A
7．D
8．C
9．D
10．B
11．C
12．A
13．A
14．A
15．(1)N、S C
(2)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O HNO3 1：3
16．(1)6.3 A
(2)容量瓶、胶头滴管
(3)改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
(4)AC
17．(1)分液漏斗
(2) 2：3
(3)除去NO中的水蒸气
(4)排除装置中的空气，防止NO、被氧化 将装置中残留的NO全部排入酸性溶液中，防止氮氧化物污染空气
(5)1
18．(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 1∶2
(2)C
(3)Ca(ClO)2 装置B中长颈漏斗内液面上升，形成一段液柱 d 吸收多余的Cl2，防止污染空气 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(4)ClO2 1 BC
硫酸：化学纯(CP)(500mL)
品名：硫酸
化学式： H2SO4
相对分子质量： 98
密度： 1.84g·cm3
质量分数： 98%
I
II
III
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
干燥的有色布条
无水硫酸铜
湿润的有色布条
c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
d
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条