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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热同步测试题
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热同步测试题，共8页。试卷主要包含了3kJ，下列说法正确的是，下列说法中正确的是，下列反应中△H<0的是等内容，欢迎下载使用。
第一课时 反应热 焓变基础练习题解析版
1.某试管中盛有Al粉和稀盐酸，下列有关说法不正确的是( )
A.试管、Al粉、稀盐酸及发生的反应可看作一个体系
B.除反应物、生成物及相关反应外，其他均看作环境
C.Al与稀盐酸反应导致体系温度升高，且向环境中释放热量
D.Al与稀盐酸反应的反应热可以通过量热计测量
2.关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是( )
A. 为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量
B.为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)溶液中分几次加入碱(酸)溶液
C.中和反应反应热的测定结果与所用酸(碱)的种类无关
D.测完酸溶液的温度后，未冲洗温度计并擦干就直接测碱溶液的温度，会使测得的反应热数值的绝对值偏大
3.下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是( )
A. 温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物
B.强酸与强碱反应生成1molH2O(l)释放的热量都约为57.3kJ
C.测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
D.某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1molH2O(1)放出的热量为52.3kJ,造成这结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大
4.下列说法正确的是（ ）
A. 反应热是1mol物质参加反应时的能量变化
B.当反应放热时△H>0,反应吸热时△H<0
C.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
D.在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差决定
5.下列反应中，生成物的总焓大于反应物的总焓，但不属于氧化还原反应的是( )
A.焦炭在高温下与水蒸气反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.NaOH溶液与H2SO4溶液混合
D.铝热反应
6.下列说法中正确的是（ ）
A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化
B.反应放热时，△H>0;反应吸热时，△H<0
C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓
7.下列反应属于吸热反应的是（ ）
A.甲烷在空气中燃烧
B.葡萄糖在人体内氧化分解
C.碳与水蒸气的反应
D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2
8.下列反应中△H<0的是（ ）
A.氯酸钾分解制氧气
B.氯化铵加热制备氨气
C.碳与二氧化碳高温生成一氧化碳
D.实验室制备氢气
9.已知强酸稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时的反应热△H=-57.3kJ·mol-1,下列反应放热为57.3kJ的是（ ）
A.含1molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液反应
B.稀盐酸与稀氨水反应生成1molH2O
C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O
D.稀NaOH溶液与95%浓硫酸反应生成1molH2O
10.对于放热反应H2+Cl2 2HCl,下列说法正确的是( ）
A.该反应涉及离子键和共价键的断裂与形成
B.该反应中，化学能只转变为热能
C.断开1moHH键和1 mol Cl-Cl键所吸收的总能量小于形成1molH-C1键所放出的能量
D.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
11.下列图示变化为吸热反应的是( )
12.在25℃、101kPa下，1mol白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量和4mol红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示。由此判断，下列说法正确的是（ ）
A.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定
B.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定
C.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定
D.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定
13.已知断裂1mlN≡N键所吸收的能量为946kJ,形成1molN-H键所放出的能量为391kJ,若1molN2(g)和3molH2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时放出的能量为92.2kJ,则断裂1 mol H-H键所吸收的能量是( )
A .436 kJ B.433.6kJ C. 463 kJ D.869 kJ
14.已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-270kJ·mol-1,下列说法正确的是( )
A.在相同条件下，1molH2(g)与1molF2(g)的能量总和大于2 mol HF(g)的能量
B. 1mol H2(g)与1molF2(g)反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ
C.该反应的逆反应是放热反应
D.该反应过程的能量变化可用图表示
15. 键能是气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热。下表是一些化学键的键能：
化学键
C—H
C—F
H—F
F-F
键能/(kJ·mol-1)
414
489
565
155
根据键能数据计算每消耗1 mol CH4时，反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的热效应为( )
A.放热1940kJ B.吸热1940kJ C.放热485kJ D.吸热485kJ
16.白磷与氧气可发生反应：P(g)+5O2(g)=P4O10(g)。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P-P a kJ/mol、P-O bkJ/mol、P=O ckJ/mol、氧氧键dkJ/mol。根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,下列正确的是( )
A.(4a+5d-4c-12b)kJ/mol B. (4c+12b-6a-5d)kJ/ mol C.(4c+126-4a-5d)kJ/ mol D.(6a+5d-4c-12b) kJ/mol
17.下列各选项中两个反应的反应热，其中△H1>△H2的是（ ）
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 ; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2
B.4P(g)+5O2(g)=2P2O3(g) △H1; 4P(s)+O2(g)=2P2O3(g) △H2
C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1; 2SO3(g)O2(g)+2SO2(g) △H2
D.已知反应：C(金刚石，s)=C(石墨，s) △H<0。C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H1;C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H2
18.在中和反应反应热的测定实验中，不需要用到的仪器是（ ）
A.玻璃棒 B.烧杯 C.温度计 D.环形玻璃搅拌器
19.下列说法不正确的是（ ）
A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
C.吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生
D.放热的反应在常温下一定很容易发生
20.N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2生成1mol气态N4的△H为（ ）
A.+882kJ/mol B.+441kJ/mol C.-882kJ/mol D.-441kJ/mol
21.(1)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键
C-H
C=O
H-H
键能(kJ/mol)
413
745
436
1075
则该反应的△H=
(2) H2和F2反应的能量变化图可用 (填“A”或“B”)表示。
22.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/ L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。
请回答下列问题
(1) 从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是
(2) (2)外壳与内筒之间隔热层的目的是
(3)简易量热计如果不盖杯盖，所测得中和反应反应热数值的绝对值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中若改用60mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),所测得的中和反应反应热 (填“相等”或“不相等”)。
第二课时 反应热 焓变基础练习题解析版
1.某试管中盛有Al粉和稀盐酸，下列有关说法不正确的是( )
A.试管、Al粉、稀盐酸及发生的反应可看作一个体系
B.除反应物、生成物及相关反应外，其他均看作环境
C.Al与稀盐酸反应导致体系温度升高，且向环境中释放热量
D.Al与稀盐酸反应的反应热可以通过量热计测量
解析:
反应2Al+6HCl=2ACl3+3H2↑放出热量，体系温度升高，热量由温度高的体系释放到环境中，C项正确；通过量热计中的温度计可测量反应前后体系的温度变化，根据有关物质的比热容及反应物的量来计算反应热，D项正确。答案:A
2.关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是( )
B. 为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量
B.为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)溶液中分几次加入碱(酸)溶液
C.中和反应反应热的测定结果与所用酸(碱)的种类无关
D.测完酸溶液的温度后，未冲洗温度计并擦干就直接测碱溶液的温度，会使测得的反应热数值的绝对值偏大
解析:中和反应反应热测定实验中，为保证反应完全，可以使酸或碱适当过量，A项正确；分几次加入酸溶液或碱溶液，会导致部分热量散失，B项错误；中和反应反应热的测定结果与所用酸(碱)的种类有关，C项错误；测完酸溶液的温度计表面附着有酸，未冲洗温度计并擦干就直接测量碱溶液的温度，会导致测量的碱溶液温度偏高，从而使测得的温度差值偏小，测得的反应热数值的绝对值偏小D项错误。答案:A
3.下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是( )
B. 温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物
B.强酸与强碱反应生成1molH2O(l)释放的热量都约为57.3kJ
C.测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
D.某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1molH2O(1)放出的热量为52.3kJ,造成这结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大
解析:温度计不能代替玻璃搅拌器，只能用于测量溶液的温度，A项错误；强酸与强碱发生中和反生成1molH2O(l)时，放出的热量不一定等于57.3kJ,如浓硫酸与NaOH溶液反应生成1molH2O(l)时，放出的热量大于57.3kJ,B项错误；测定中和反应反应热时，应读取混合溶液的最高温度，C项错误；浓酸或浓碱溶于水时会放热，则生成1mol H2O(l)时放出的热量大于57.3kJ,D项正确。答案:D
4.下列说法正确的是（ ）
B. 反应热是1mol物质参加反应时的能量变化
B.当反应放热时△H>0,反应吸热时△H<0
C.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
D.在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差决定
解析:在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量叫反应热，此时参加反应的物质的物质的量不一定是mol,故A错误；当反应放热时△H<0,反应吸热时△H>0,故B错误；在等压条件下，反应的ΔH(焓变)等于反应热，故C错误；对于一个化学反应，生成物与反应物的焓值差即焓变决定了反应是吸热还是放热，故D正确。答案:D
5.下列反应中，生成物的总焓大于反应物的总焓，但不属于氧化还原反应的是( )
A.焦炭在高温下与水蒸气反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.NaOH溶液与H2SO4溶液混合
D.铝热反应
解析:生成物的总焓大于反应物的总焓，说明反应为吸热反应。A项，是吸热反应，但属于氧化还原反应，错误；B项，是吸热反应，且不属于氧化还原反应，正确；C项，是放热反应，且不属于氧化还原反应，错误；D项，是放热反应，且属于氧化还原反应，错误。答案:B
6.下列说法中正确的是（ ）
A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化
B.反应放热时，△H>0;反应吸热时，△H<0
C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓
解析:A项，焓变不是指1mol物质参加反应时的能量变化；B项，放热反应 △H<0,吸热反应△H>0;D项，一个确定的化学反应关系中，反应物总焓可能高于或低于生成物总焓。 答案:C
7.下列反应属于吸热反应的是（ ）
A.甲烷在空气中燃烧
B.葡萄糖在人体内氧化分解
C.碳与水蒸气的反应
D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2
解析：所有的燃烧都是放热反应，A错误；葡萄糖是人体的供能物质，在人体内氧化是放热反应，B错误；碳与水蒸气的反应是吸热反应，C正确；活泼金属与酸的反应为放热反应，D错误。答案:C
8.下列反应中△H<0的是（ ）
A.氯酸钾分解制氧气
B.氯化铵加热制备氨气
C.碳与二氧化碳高温生成一氧化碳
D.实验室制备氢气
解析：氯酸钾分解制氧气为吸热反应，△H>0,A错误；氯化铵加热制备氨气为 分解反应，需要吸热，△H>0,B错误；碳与二氧化碳高温生成一氧化碳是吸热反应，△H>0,C错误；实验室制备氢气用活泼金属与酸反应，为放热反应，△H<0,D正确。答案:D
9.已知强酸稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时的反应热△H=-57.3kJ·mol-1,下列反应放热为57.3kJ的是（ ）
A.含1molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液反应
B.稀盐酸与稀氨水反应生成1molH2O
C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O
D.稀NaOH溶液与95%浓硫酸反应生成1molH2O
解析：含1molH2SO4的稀硫酸与足量NaOH溶液反应会生成2mol水，放出热量114.6kJ,A错误；一水合氨是弱碱，电离过程为断开化学键，需要吸热，稀盐酸与氨水反应生成1molH2O放出的热量会小于57.3kJ,B错误；稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol水的实质是H++OH-=H2O,放出的热量是57.3kJ,C正确；浓硫酸的溶解过程释放热量，所以稀NaOH溶液与95%浓硫酸生成1mol水放出的热量大于57.3kJ,D错误。答案:C
10.对于放热反应H2+Cl2 2HCl,下列说法正确的是( ）
A.该反应涉及离子键和共价键的断裂与形成
B.该反应中，化学能只转变为热能
C.断开1moHH键和1 mol Cl-Cl键所吸收的总能量小于形成1molH-C1键所放出的能量
D.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
解析：A项，H2、Cl2与HCl含有的化学键均为共价键，该反应只涉及共价键的断裂与形成，错误；B项，该反应的化学能可以转化为热能，也可以转化为光能等其他形式的能量，错误；C项，该反应为放热反应，所以断开1molH一H键和1 mol Cl-Cl键所吸收的总能量小于形成2molH-Cl键所放出的能量，错误；D项，因为反应为放热反应，所以反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，正确。答案:D
11.下列图示变化为吸热反应的是( )
解析:反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应，符合题意，A正确；反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，与题意不符，B错误；浓硫酸稀释放出热量，与题意不符，C错误；锌与稀盐酸的反应为放热反应，与题意不符，D错误。答案:A
12.在25℃、101kPa下，1mol白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量和4mol红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示。由此判断，下列说法正确的是（ ）
A.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定
B.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定
C.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定
D.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定
解析：能量越低越稳定，根据示意图可知等质量时红磷的能量低，红磷稳定，因此4P(s)=P4(s)为吸热反应，答案选D。
13.已知断裂1mlN≡N键所吸收的能量为946kJ,形成1molN-H键所放出的能量为391kJ,若1molN2(g)和3molH2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时放出的能量为92.2kJ,则断裂1 mol H-H键所吸收的能量是( )
A .436 kJ B.433.6kJ C. 463 kJ D.869 kJ
解析:1molN2(g)和3molH2(g)完全反应生成2 moI NH3(g)时，需要断裂1molN≡N键和3molH-H键，形成6moN-H键，设断裂1molH-H键所吸收的能量是x,则946kJ+3x-391kJ×6=92.2kJ,x≈436kJ。答案:A
14.已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-270kJ·mol-1,下列说法正确的是( )
A.在相同条件下，1molH2(g)与1molF2(g)的能量总和大于2 mol HF(g)的能量
B. 1mol H2(g)与1molF2(g)反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ
C.该反应的逆反应是放热反应
D.该反应过程的能量变化可用图表示
解析:该反应为放热反应，在相同条件下，1molH2(g)与1molF2(g)的能量总和大于2 mol HF(g)的能量，A项正确；由于物质从气态变为液态放出热量，所以1molH2(g)与1molF2(g)反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJ,B项错误；该反应的逆反应是吸热反应，C项错误；反应物总能量应比生成物总能量高，D项错误。答案:A
16. 键能是气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热。下表是一些化学键的键能：
化学键
C—H
C—F
H—F
F-F
键能/(kJ·mol-1)
414
489
565
155
根据键能数据计算每消耗1 mol CH4时，反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的热效应为( )
A.放热1940kJ B.吸热1940kJ C.放热485kJ D.吸热485kJ
解析：由题给信息可知，△H=断裂化学键所吸收的总能量-形成化学键所释放的总能量=4×414kJ·mol-1+4×155kJ·mol-1-1-4×565kJ·mol-1=-1940kJ·mol-1答案:A
16.白磷与氧气可发生反应：P(g)+5O2(g)=P4O10(g)。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P-P a kJ/mol、P-O bkJ/mol、P=O ckJ/mol、氧氧键dkJ/mol。根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,下列正确的是( )
A.(4a+5d-4c-12b)kJ/mol B. (4c+12b-6a-5d)kJ/ mol C.(4c+126-4a-5d)kJ/ mol D.(6a+5d-4c-12b) kJ/mol
解析：△H=断裂化学键所吸收的总能量一形成化学键所释放的总能量，在1molP4(g)与5mlO2(g)反应生成1molP4O10(g)的过程中，要断裂6 mol P-P键、5mol氧氧键，同时会形成4molP=O键、12 mol P-O键，故△H=6akJ/mol+5dkJ/mol-4c kJ/mol-12b kJ/mol=(6a+5d-4c-12b)kJ/mol 答案：D
17.下列各选项中两个反应的反应热，其中△H1>△H2的是（ ）
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 ; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2
B.4P(g)+5O2(g)=2P2O3(g) △H1; 4P(s)+O2(g)=2P2O3(g) △H2
C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1; 2SO3(g)O2(g)+2SO2(g) △H2
D.已知反应：C(金刚石，s)=C(石墨，s) △H<0。C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H1;C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H2
解析:气态水转化为液态水放出热量，故|△H2|>|△H1|,且 这两个反应均为放热反应，△H为负值，所以△H1>△H2,A项正确；气态P比固态P的能量高，气态P燃烧放出的热量更多 故|△H2|<|△H1|,且这两个反应均为放热反应，所以△H2>△H1,B项错误；第一个反应为放热反应，第二个反应为吸热反应，故ΔH2>ΔH1,C项错误；金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，故|△H2|<|△H1|,且这两个反应均为放热反应，所以△H1<△H2,D项错误。答案：A
18.在中和反应反应热的测定实验中，不需要用到的仪器是（ ）
A.玻璃棒 B.烧杯 C.温度计 D.环形玻璃搅拌器
解析：中和热的测定实验中，一定需要的仪器是烧杯、温度计和环形玻璃搅拌器，一定不需要的仪器是玻璃棒。答案：A
19.下列说法不正确的是（ ）
A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
C.吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生
D.放热的反应在常温下一定很容易发生
解析：任何化学反应都伴随着能量的变化，A项正确；反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是放热反应，反之为吸热反应，B项正确；某些吸热反应可能在高温或加热时进行，如CO2和C的反应，C项正确；并不是所有的放热反应在常温下都能发生，如碳的燃烧，D项不正确。答案：D
20.N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2生成1mol气态N4的△H为（ ）
A.+882kJ/mol B.+441kJ/mol C.-882kJ/mol D.-441kJ/mol
解析：1molN4分子可转化为2molN2,1molN4中含6molN一N键，断开6 moI N-N键吸收的热量为167kJ·mol-1×6mol=1002kJ,生成2molN2时放出热量为942k·mol-1×2mol=1884kJ,则1molN4生成2molN2放出热量为1884kJ-1002kJ=882k,则由N2生成1mo1气态N4需要吸收的热量为882kJ,即△H=+882kJ·mol-1,A项正确。答案：A
21.(1)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键
C-H
C=O
H-H
键能(kJ/mol)
413
745
436
1075
则该反应的△H=
(3) H2和F2反应的能量变化图可用 (填“A”或“B”)表示。
参考答案：(1)+120kJ/mol (2)A
解析：(1)该反应中△H=断开旧化学键的键能总和一形成新化学键的键能总和，即△H=(413kJ/mol×4+745kJ/mol×2)-(1075kJ/mol×2+436kJ/mol×2)=+120kJ/mol。(2)H2和F2的反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，即A图像正确。
22.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/ L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。
请回答下列问题
(3) 从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是
(4) (2)外壳与内筒之间隔热层的目的是
(3)简易量热计如果不盖杯盖，所测得中和反应反应热数值的绝对值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中若改用60mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),所测得的中和反应反应热 (填“相等”或“不相等”)。
参考答案:(1)玻璃搅拌器 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)偏小 (4)不相等 相等
解析:在测定中和反应反应热时，需使用玻璃搅拌器搅拌，加快酸与碱的反应。实验中要尽可能减少热量损失，否则会使测得的中和反应反应热数值的绝对值偏小。实验中反应的酸和碱增多，放出的热量也增多，但测得的中和反应反应热不变，因为对于同一反应来说，|中和反应反应热|与所用酸、碱溶液的体积无关，根据公式|中和反应反应热|=
,可算出中和反应反应热。
第一课时 反应热 焓变基础练习题解析版
1.某试管中盛有Al粉和稀盐酸，下列有关说法不正确的是( )
A.试管、Al粉、稀盐酸及发生的反应可看作一个体系
B.除反应物、生成物及相关反应外，其他均看作环境
C.Al与稀盐酸反应导致体系温度升高，且向环境中释放热量
D.Al与稀盐酸反应的反应热可以通过量热计测量
2.关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是( )
A. 为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量
B.为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)溶液中分几次加入碱(酸)溶液
C.中和反应反应热的测定结果与所用酸(碱)的种类无关
D.测完酸溶液的温度后，未冲洗温度计并擦干就直接测碱溶液的温度，会使测得的反应热数值的绝对值偏大
3.下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是( )
A. 温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物
B.强酸与强碱反应生成1molH2O(l)释放的热量都约为57.3kJ
C.测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
D.某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1molH2O(1)放出的热量为52.3kJ,造成这结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大
4.下列说法正确的是（ ）
A. 反应热是1mol物质参加反应时的能量变化
B.当反应放热时△H>0,反应吸热时△H<0
C.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
D.在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差决定
5.下列反应中，生成物的总焓大于反应物的总焓，但不属于氧化还原反应的是( )
A.焦炭在高温下与水蒸气反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.NaOH溶液与H2SO4溶液混合
D.铝热反应
6.下列说法中正确的是（ ）
A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化
B.反应放热时，△H>0;反应吸热时，△H<0
C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓
7.下列反应属于吸热反应的是（ ）
A.甲烷在空气中燃烧
B.葡萄糖在人体内氧化分解
C.碳与水蒸气的反应
D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2
8.下列反应中△H<0的是（ ）
A.氯酸钾分解制氧气
B.氯化铵加热制备氨气
C.碳与二氧化碳高温生成一氧化碳
D.实验室制备氢气
9.已知强酸稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时的反应热△H=-57.3kJ·mol-1,下列反应放热为57.3kJ的是（ ）
A.含1molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液反应
B.稀盐酸与稀氨水反应生成1molH2O
C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O
D.稀NaOH溶液与95%浓硫酸反应生成1molH2O
10.对于放热反应H2+Cl2 2HCl,下列说法正确的是( ）
A.该反应涉及离子键和共价键的断裂与形成
B.该反应中，化学能只转变为热能
C.断开1moHH键和1 mol Cl-Cl键所吸收的总能量小于形成1molH-C1键所放出的能量
D.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
11.下列图示变化为吸热反应的是( )
12.在25℃、101kPa下，1mol白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量和4mol红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示。由此判断，下列说法正确的是（ ）
A.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定
B.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定
C.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定
D.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定
13.已知断裂1mlN≡N键所吸收的能量为946kJ,形成1molN-H键所放出的能量为391kJ,若1molN2(g)和3molH2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时放出的能量为92.2kJ,则断裂1 mol H-H键所吸收的能量是( )
A .436 kJ B.433.6kJ C. 463 kJ D.869 kJ
14.已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-270kJ·mol-1,下列说法正确的是( )
A.在相同条件下，1molH2(g)与1molF2(g)的能量总和大于2 mol HF(g)的能量
B. 1mol H2(g)与1molF2(g)反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ
C.该反应的逆反应是放热反应
D.该反应过程的能量变化可用图表示
15. 键能是气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热。下表是一些化学键的键能：
化学键
C—H
C—F
H—F
F-F
键能/(kJ·mol-1)
414
489
565
155
根据键能数据计算每消耗1 mol CH4时，反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的热效应为( )
A.放热1940kJ B.吸热1940kJ C.放热485kJ D.吸热485kJ
16.白磷与氧气可发生反应：P(g)+5O2(g)=P4O10(g)。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P-P a kJ/mol、P-O bkJ/mol、P=O ckJ/mol、氧氧键dkJ/mol。根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,下列正确的是( )
A.(4a+5d-4c-12b)kJ/mol B. (4c+12b-6a-5d)kJ/ mol C.(4c+126-4a-5d)kJ/ mol D.(6a+5d-4c-12b) kJ/mol
17.下列各选项中两个反应的反应热，其中△H1>△H2的是（ ）
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 ; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2
B.4P(g)+5O2(g)=2P2O3(g) △H1; 4P(s)+O2(g)=2P2O3(g) △H2
C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1; 2SO3(g)O2(g)+2SO2(g) △H2
D.已知反应：C(金刚石，s)=C(石墨，s) △H<0。C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H1;C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H2
18.在中和反应反应热的测定实验中，不需要用到的仪器是（ ）
A.玻璃棒 B.烧杯 C.温度计 D.环形玻璃搅拌器
19.下列说法不正确的是（ ）
A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
C.吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生
D.放热的反应在常温下一定很容易发生
20.N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2生成1mol气态N4的△H为（ ）
A.+882kJ/mol B.+441kJ/mol C.-882kJ/mol D.-441kJ/mol
21.(1)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键
C-H
C=O
H-H
键能(kJ/mol)
413
745
436
1075
则该反应的△H=
(2) H2和F2反应的能量变化图可用 (填“A”或“B”)表示。
22.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/ L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。
请回答下列问题
(1) 从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是
(2) (2)外壳与内筒之间隔热层的目的是
(3)简易量热计如果不盖杯盖，所测得中和反应反应热数值的绝对值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中若改用60mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),所测得的中和反应反应热 (填“相等”或“不相等”)。
第二课时 反应热 焓变基础练习题解析版
1.某试管中盛有Al粉和稀盐酸，下列有关说法不正确的是( )
A.试管、Al粉、稀盐酸及发生的反应可看作一个体系
B.除反应物、生成物及相关反应外，其他均看作环境
C.Al与稀盐酸反应导致体系温度升高，且向环境中释放热量
D.Al与稀盐酸反应的反应热可以通过量热计测量
解析:
反应2Al+6HCl=2ACl3+3H2↑放出热量，体系温度升高，热量由温度高的体系释放到环境中，C项正确；通过量热计中的温度计可测量反应前后体系的温度变化，根据有关物质的比热容及反应物的量来计算反应热，D项正确。答案:A
2.关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是( )
B. 为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量
B.为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)溶液中分几次加入碱(酸)溶液
C.中和反应反应热的测定结果与所用酸(碱)的种类无关
D.测完酸溶液的温度后，未冲洗温度计并擦干就直接测碱溶液的温度，会使测得的反应热数值的绝对值偏大
解析:中和反应反应热测定实验中，为保证反应完全，可以使酸或碱适当过量，A项正确；分几次加入酸溶液或碱溶液，会导致部分热量散失，B项错误；中和反应反应热的测定结果与所用酸(碱)的种类有关，C项错误；测完酸溶液的温度计表面附着有酸，未冲洗温度计并擦干就直接测量碱溶液的温度，会导致测量的碱溶液温度偏高，从而使测得的温度差值偏小，测得的反应热数值的绝对值偏小D项错误。答案:A
3.下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是( )
B. 温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物
B.强酸与强碱反应生成1molH2O(l)释放的热量都约为57.3kJ
C.测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
D.某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1molH2O(1)放出的热量为52.3kJ,造成这结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大
解析:温度计不能代替玻璃搅拌器，只能用于测量溶液的温度，A项错误；强酸与强碱发生中和反生成1molH2O(l)时，放出的热量不一定等于57.3kJ,如浓硫酸与NaOH溶液反应生成1molH2O(l)时，放出的热量大于57.3kJ,B项错误；测定中和反应反应热时，应读取混合溶液的最高温度，C项错误；浓酸或浓碱溶于水时会放热，则生成1mol H2O(l)时放出的热量大于57.3kJ,D项正确。答案:D
4.下列说法正确的是（ ）
B. 反应热是1mol物质参加反应时的能量变化
B.当反应放热时△H>0,反应吸热时△H<0
C.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
D.在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差决定
解析:在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量叫反应热，此时参加反应的物质的物质的量不一定是mol,故A错误；当反应放热时△H<0,反应吸热时△H>0,故B错误；在等压条件下，反应的ΔH(焓变)等于反应热，故C错误；对于一个化学反应，生成物与反应物的焓值差即焓变决定了反应是吸热还是放热，故D正确。答案:D
5.下列反应中，生成物的总焓大于反应物的总焓，但不属于氧化还原反应的是( )
A.焦炭在高温下与水蒸气反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.NaOH溶液与H2SO4溶液混合
D.铝热反应
解析:生成物的总焓大于反应物的总焓，说明反应为吸热反应。A项，是吸热反应，但属于氧化还原反应，错误；B项，是吸热反应，且不属于氧化还原反应，正确；C项，是放热反应，且不属于氧化还原反应，错误；D项，是放热反应，且属于氧化还原反应，错误。答案:B
6.下列说法中正确的是（ ）
A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化
B.反应放热时，△H>0;反应吸热时，△H<0
C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓
解析:A项，焓变不是指1mol物质参加反应时的能量变化；B项，放热反应 △H<0,吸热反应△H>0;D项，一个确定的化学反应关系中，反应物总焓可能高于或低于生成物总焓。 答案:C
7.下列反应属于吸热反应的是（ ）
A.甲烷在空气中燃烧
B.葡萄糖在人体内氧化分解
C.碳与水蒸气的反应
D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2
解析：所有的燃烧都是放热反应，A错误；葡萄糖是人体的供能物质，在人体内氧化是放热反应，B错误；碳与水蒸气的反应是吸热反应，C正确；活泼金属与酸的反应为放热反应，D错误。答案:C
8.下列反应中△H<0的是（ ）
A.氯酸钾分解制氧气
B.氯化铵加热制备氨气
C.碳与二氧化碳高温生成一氧化碳
D.实验室制备氢气
解析：氯酸钾分解制氧气为吸热反应，△H>0,A错误；氯化铵加热制备氨气为 分解反应，需要吸热，△H>0,B错误；碳与二氧化碳高温生成一氧化碳是吸热反应，△H>0,C错误；实验室制备氢气用活泼金属与酸反应，为放热反应，△H<0,D正确。答案:D
9.已知强酸稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时的反应热△H=-57.3kJ·mol-1,下列反应放热为57.3kJ的是（ ）
A.含1molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液反应
B.稀盐酸与稀氨水反应生成1molH2O
C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O
D.稀NaOH溶液与95%浓硫酸反应生成1molH2O
解析：含1molH2SO4的稀硫酸与足量NaOH溶液反应会生成2mol水，放出热量114.6kJ,A错误；一水合氨是弱碱，电离过程为断开化学键，需要吸热，稀盐酸与氨水反应生成1molH2O放出的热量会小于57.3kJ,B错误；稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol水的实质是H++OH-=H2O,放出的热量是57.3kJ,C正确；浓硫酸的溶解过程释放热量，所以稀NaOH溶液与95%浓硫酸生成1mol水放出的热量大于57.3kJ,D错误。答案:C
10.对于放热反应H2+Cl2 2HCl,下列说法正确的是( ）
A.该反应涉及离子键和共价键的断裂与形成
B.该反应中，化学能只转变为热能
C.断开1moHH键和1 mol Cl-Cl键所吸收的总能量小于形成1molH-C1键所放出的能量
D.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
解析：A项，H2、Cl2与HCl含有的化学键均为共价键，该反应只涉及共价键的断裂与形成，错误；B项，该反应的化学能可以转化为热能，也可以转化为光能等其他形式的能量，错误；C项，该反应为放热反应，所以断开1molH一H键和1 mol Cl-Cl键所吸收的总能量小于形成2molH-Cl键所放出的能量，错误；D项，因为反应为放热反应，所以反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，正确。答案:D
11.下列图示变化为吸热反应的是( )
解析:反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应，符合题意，A正确；反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，与题意不符，B错误；浓硫酸稀释放出热量，与题意不符，C错误；锌与稀盐酸的反应为放热反应，与题意不符，D错误。答案:A
12.在25℃、101kPa下，1mol白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量和4mol红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示。由此判断，下列说法正确的是（ ）
A.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定
B.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定
C.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定
D.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定
解析：能量越低越稳定，根据示意图可知等质量时红磷的能量低，红磷稳定，因此4P(s)=P4(s)为吸热反应，答案选D。
13.已知断裂1mlN≡N键所吸收的能量为946kJ,形成1molN-H键所放出的能量为391kJ,若1molN2(g)和3molH2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时放出的能量为92.2kJ,则断裂1 mol H-H键所吸收的能量是( )
A .436 kJ B.433.6kJ C. 463 kJ D.869 kJ
解析:1molN2(g)和3molH2(g)完全反应生成2 moI NH3(g)时，需要断裂1molN≡N键和3molH-H键，形成6moN-H键，设断裂1molH-H键所吸收的能量是x,则946kJ+3x-391kJ×6=92.2kJ,x≈436kJ。答案:A
14.已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-270kJ·mol-1,下列说法正确的是( )
A.在相同条件下，1molH2(g)与1molF2(g)的能量总和大于2 mol HF(g)的能量
B. 1mol H2(g)与1molF2(g)反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ
C.该反应的逆反应是放热反应
D.该反应过程的能量变化可用图表示
解析:该反应为放热反应，在相同条件下，1molH2(g)与1molF2(g)的能量总和大于2 mol HF(g)的能量，A项正确；由于物质从气态变为液态放出热量，所以1molH2(g)与1molF2(g)反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJ,B项错误；该反应的逆反应是吸热反应，C项错误；反应物总能量应比生成物总能量高，D项错误。答案:A
16. 键能是气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热。下表是一些化学键的键能：
化学键
C—H
C—F
H—F
F-F
键能/(kJ·mol-1)
414
489
565
155
根据键能数据计算每消耗1 mol CH4时，反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的热效应为( )
A.放热1940kJ B.吸热1940kJ C.放热485kJ D.吸热485kJ
解析：由题给信息可知，△H=断裂化学键所吸收的总能量-形成化学键所释放的总能量=4×414kJ·mol-1+4×155kJ·mol-1-1-4×565kJ·mol-1=-1940kJ·mol-1答案:A
16.白磷与氧气可发生反应：P(g)+5O2(g)=P4O10(g)。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P-P a kJ/mol、P-O bkJ/mol、P=O ckJ/mol、氧氧键dkJ/mol。根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,下列正确的是( )
A.(4a+5d-4c-12b)kJ/mol B. (4c+12b-6a-5d)kJ/ mol C.(4c+126-4a-5d)kJ/ mol D.(6a+5d-4c-12b) kJ/mol
解析：△H=断裂化学键所吸收的总能量一形成化学键所释放的总能量，在1molP4(g)与5mlO2(g)反应生成1molP4O10(g)的过程中，要断裂6 mol P-P键、5mol氧氧键，同时会形成4molP=O键、12 mol P-O键，故△H=6akJ/mol+5dkJ/mol-4c kJ/mol-12b kJ/mol=(6a+5d-4c-12b)kJ/mol 答案：D
17.下列各选项中两个反应的反应热，其中△H1>△H2的是（ ）
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 ; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2
B.4P(g)+5O2(g)=2P2O3(g) △H1; 4P(s)+O2(g)=2P2O3(g) △H2
C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1; 2SO3(g)O2(g)+2SO2(g) △H2
D.已知反应：C(金刚石，s)=C(石墨，s) △H<0。C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H1;C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H2
解析:气态水转化为液态水放出热量，故|△H2|>|△H1|,且 这两个反应均为放热反应，△H为负值，所以△H1>△H2,A项正确；气态P比固态P的能量高，气态P燃烧放出的热量更多 故|△H2|<|△H1|,且这两个反应均为放热反应，所以△H2>△H1,B项错误；第一个反应为放热反应，第二个反应为吸热反应，故ΔH2>ΔH1,C项错误；金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，故|△H2|<|△H1|,且这两个反应均为放热反应，所以△H1<△H2,D项错误。答案：A
18.在中和反应反应热的测定实验中，不需要用到的仪器是（ ）
A.玻璃棒 B.烧杯 C.温度计 D.环形玻璃搅拌器
解析：中和热的测定实验中，一定需要的仪器是烧杯、温度计和环形玻璃搅拌器，一定不需要的仪器是玻璃棒。答案：A
19.下列说法不正确的是（ ）
A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
C.吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生
D.放热的反应在常温下一定很容易发生
解析：任何化学反应都伴随着能量的变化，A项正确；反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是放热反应，反之为吸热反应，B项正确；某些吸热反应可能在高温或加热时进行，如CO2和C的反应，C项正确；并不是所有的放热反应在常温下都能发生，如碳的燃烧，D项不正确。答案：D
20.N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2生成1mol气态N4的△H为（ ）
A.+882kJ/mol B.+441kJ/mol C.-882kJ/mol D.-441kJ/mol
解析：1molN4分子可转化为2molN2,1molN4中含6molN一N键，断开6 moI N-N键吸收的热量为167kJ·mol-1×6mol=1002kJ,生成2molN2时放出热量为942k·mol-1×2mol=1884kJ,则1molN4生成2molN2放出热量为1884kJ-1002kJ=882k,则由N2生成1mo1气态N4需要吸收的热量为882kJ,即△H=+882kJ·mol-1,A项正确。答案：A
21.(1)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键
C-H
C=O
H-H
键能(kJ/mol)
413
745
436
1075
则该反应的△H=
(3) H2和F2反应的能量变化图可用 (填“A”或“B”)表示。
参考答案：(1)+120kJ/mol (2)A
解析：(1)该反应中△H=断开旧化学键的键能总和一形成新化学键的键能总和，即△H=(413kJ/mol×4+745kJ/mol×2)-(1075kJ/mol×2+436kJ/mol×2)=+120kJ/mol。(2)H2和F2的反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，即A图像正确。
22.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/ L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。
请回答下列问题
(3) 从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是
(4) (2)外壳与内筒之间隔热层的目的是
(3)简易量热计如果不盖杯盖，所测得中和反应反应热数值的绝对值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中若改用60mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),所测得的中和反应反应热 (填“相等”或“不相等”)。
参考答案:(1)玻璃搅拌器 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)偏小 (4)不相等 相等
解析:在测定中和反应反应热时，需使用玻璃搅拌器搅拌，加快酸与碱的反应。实验中要尽可能减少热量损失，否则会使测得的中和反应反应热数值的绝对值偏小。实验中反应的酸和碱增多，放出的热量也增多，但测得的中和反应反应热不变，因为对于同一反应来说，|中和反应反应热|与所用酸、碱溶液的体积无关，根据公式|中和反应反应热|=
,可算出中和反应反应热。
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