苏教版 (2019)第二单元 元素性质的递变规课堂检测

这是一份苏教版 (2019)第二单元 元素性质的递变规课堂检测，共14页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。


一、选择题
1．下列说法正确的是
①电子排布为的中性原子是基态原子
②不符合泡利原理
③基态铜原子的电子排布式：
④Ca的最高能级的电子云轮廓图：
⑤的电子排布图：
⑥Br原子的价电子排布式：
⑦25、26号元素的第二电离能25号的大
A．①②④B．②④⑥C．⑤⑥⑦D．②⑥⑦
2．元素周期表前四周期元素的一部分如图所示，X、Y、Z、M均为主族元素，其中M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的。下列说法错误的是
A．第一电离能
B．电负性：
C．离子半径：
D．M元素基态原子的简化电子排布式：
3．下列说法或有关化学用语的表述正确的是
A．在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量
B．基态Fe原子的外围电子轨道表示式为
C．在所有元素中，氟的第一电离能最大
D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含未成对电子
4．反应可用于制备碳化钙。下列说法正确的是
A．碳单质一定为共价晶体B．中子数10的O原子表示为
C．基态Ca原子价电子排布图为D．的电子式为
5．化合物中X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大。X与Y、Z、W均能形成、微粒，基态Q原子的3d轨道上有3个未成对电子，R被称为“海洋元素”，其原子序数等于W与Q的原子序数之和。下列说法错误的是
A．化合物中Q的化合价为
B．Y、Z、W中，第一电离能最大的是Z，电负性最大的是W
C．X、Z、W三种元素组成的化合物可能显酸性，也可能显碱性
D．Y、Z、W、R分别与X形成的化合物中，沸点最高的是W对应的化合物
6．某元素的最外层电子数为2，价电子数为3，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是
A．电子排布式为B．该元素为Sc
C．该元素为IIIB族元素D．该元素位于d区
7．王翰《凉州词》中写道“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催，…”。夜光杯的主要成分为，下列说法正确的是
A．基态Si原子的价层电子的轨道表示式：
B．镁元素属第三周期s区元素，其原子核外电子的运动状态有12种
C．水分子间存在氢键，故水很稳定，1000℃以上才会发生分解
D．基态氧原子的电子由2p能级跃迁至3p能级时，可通过光谱仪摄取其发射光谱
8．115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等，下列说法中正确的是
A．和的化学性质不相同
B．在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f
C．Mc位于周期表的第七周期ⅤA族
D．的中子数为288
9．我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是
A．简单离子半径：W>Z>Y>XB．X、Y、Z和W电负性最大的为W
C．X、Z、W氧化物的水化物均为强酸D．X、Y、Z、W第一电离能最大的为X
10．草甘膦，是一种有机膦类除草剂，其结构式如图。其中、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中只有能级上有电子，原子的电子总数为价层电子数三倍，的电子排布式中有三对成对电子。下列说法正确的是
A．、、三种元素中原子半径最大的是
B．、的第一电离能
C．、、、、最外层均达到8电子稳定结构
D．电负性，则其简单氢化物的还原性
11．第ⅣA族元素中是生物分子骨架的构成元素，、可用作半导体材料。下列有关说法错误的是
A．三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态
B．第一电离能：
C．与中氢元素化合价不相同
D．原子半径的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响
12．一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族素，W原子的最外层电子数等于其电子总数的。下列说法正确的是
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．简单氢化物稳定性：Y>Z>X
C．电负性：Z>Y>X
D．阴离子中所有原子最外层均达到稳定结构
13．我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物。下列化学用语不正确的是
A．NaOH的电子式：
B．基态Fe2+的价电子排布式：d54s1
C．H2O的空间充填模型：
D．基态S原子的价层电子的轨道表示式：
14．X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成、型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断不正确的是
A．和的阴阳离子个数比相同
B．简单氢化物的稳定性：YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：T>R
D．由X、Y、Z、T四种元素组成的常见化合物溶液显酸性
15．短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的p能级半充满，M原子的s能级电子数和p能级相等，X是同周期电负性最小的元素，Y是同周期离子半径最小的元素，Z只有一个未成对电子。下列说法不正确的是
A．第一电离能：
B．W、M两种元素氢化物的稳定性：WC．M、X组成的常见化合物中阴阳离子个数比均为1：2
D．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物可以相互反应
二、填空题
16．某抗失眠药物的结构简式为，其分子式为。请回答下列问题：
(1)该药物的组成元素中，电负性最小的元素是 （填元素符号），位于p区的元素有 种。
(2)基态N原子的价电子轨道表示式为 ，若基态O原子的价电子轨道表示式表示为，其违背了 ，从原子结构角度解释O的电负性大于N的原因： 。
(3)该药物的组成元素中，属于第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）；基态原子的价电子排布式为 ，其第一电离能比的第一电离能 （填“大”或“小”）。
(4)若某元素的核电荷数是N元素的4倍，其基态+2价阳离子的电子排布式为 。
17．下图是元素周期表的一部分(号元素)，用化学用语回答下列问题：
(1)D的基态电子排布式可简写为： ；H代表的元素在周期表中的位置是 。
(2)G、J、K、M对应的简单离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
(3)已知某原子的各级电离能如下：I1=577kJ/ml，I2=1817kJ/ml，I3=2745kJ/ml，I4=11578kJ/ml，则该原子在化合物中表现的化合价为
(4)元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线规则。根据元素周期表对角线规则，金属铍Be与铝单质及其化合物性质十分相似。Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂NaOH溶液鉴别。涉及的化学方程式为： 。
三、解答题
18．现有六种元素A、B、C、D、E、F均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C与D同主族。
(1)D的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个伸展方向，该元素在元素周期表中位于 区。
(2)某主族元素X的前3级电离能如下表所示，则X位于 族。
若该元素与D元素同周期，则X与C元素简单离子半径由大到小顺序 (用离子符号表示)
(3)画出A基态原子的核外电子排布图 。
(4)写出基态F原子的价电子排布式 ；写出基态E原子的电子排布式 。
(5)A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)
19．锰酸锂是锂电池的正极材料，有望取代。一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中C为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下：
回答下列问题：
(1)Ni位于元素周期表中 区；基态Mn原子的价层电子轨道表示式为 。
(2)“灼烧”的目的是 。
(3)根据“酸浸”前后物质价态的变化，推测双氧水的作用是 。
(4)“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色褪去。溶液变为紫红色的原因是 (用离子方程式表示，加入溶液之前，锰以形式存在)。“紫红色褪去”后，还可能有的实验现象是 。
(5)材料在脱锂过程中形成的某种晶体为六方晶系，结构如图，晶胞底面边长为、高为，，，设为阿伏加德罗常数的值。
①晶胞Li、C、O的个数比为 。
②该晶体的密度为 。
A元素原子的核外p电子数比s电子数少3
B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具
C元素基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1个
D元素基态原子p轨道有3个未成对电子
E在该周期中未成对电子数最多
F单质为紫红色金属
元素
X
737.7
1450.7
7732.7
参考答案：
1．B
【详解】①该元素原子序数为24，当3d轨道半充满稳定，所以基态原子的电子排布式应该为，①错误；
②2s电子应该自旋相反，不符合泡利原理，②正确；
③铜是29号元素，基态铜原子的核外电子排布式为，③错误；
④Ca的最高能级为4s轨道，为球形，④正确；
⑤中2p轨道上的电子的自旋方向相同，违背泡利原理，⑤错误；
⑥Br是35号元素，其价电子排布式为，⑥正确；
⑦25、26 号元素分别为 Mn、Fe，第二电离能 Mn+转化为 Mn2+时，电子排布式由 3d64s1失去 4s上的一个电子生成较稳定的 3d5半充满状态，需要的能量较少；而Fe+到Fe2+时，由3d64s1转变为不稳定的3d6，需要的能量相对要多，因此26号元素Fe第二电离能较大，⑦错误；因此②④⑥正确；故选B。
2．D
【分析】X、Y、Z、M均为主族元素，故分别分布在二、三、四周期，M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的，则其价电子排布式为：4s24p4，则M为硒(Se)元素，X、Y、Z分别为氟(F)、硫(S)、砷(As)，据此分析。
【详解】A．砷的4p轨道为半充满状态较稳定，其第一电离能大于相邻元素，故，故A正确；
B．同一主族，电负性从上往下递减，同一周期，电负性从左往右递增，故电负性：，故B正确；
C．电子层越多，半径越大，离子半径：，故C正确；
D．M元素基态原子的简化电子排布式：，故D错误。
答案为：D。
3．B
【详解】A．在基态多电子原子中，能层越高，电子能量越高，不能的能层中，p能级电子能量不一定高于s能级电子能量，故A错误；
B．基态Fe原子的外围电子的价电子排布式为：3d64s2，其轨道表示式为，故B正确；
C．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，所有元素中，He的第一 电离能最大，故C错误；
D．每个原子轨道中填充满2个电子，当核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中肯定含未成对电子，故D错误。
答案为：B。
4．D
【详解】A．碳单质中金刚石为共价晶体，石墨为混合晶体，C60为分子晶体，故A错误；
B．中子数10的O原子，其质量数为18，可表示为，故B错误；
C．基态Ca原子价电子排布式为4s2，价电子排布图为，故C错误；
D．是离子化合物，碳碳之间共用3对电子，其电子式为，故D正确。
综上所述，答案为D。
5．D
【分析】X与Y、Z、W均能形成10e−、18e−微粒，原子序数依次增大，故分别为H、C、N、O，形成10e−微粒分别为CH4、NH3、H2O，18e−微粒为C2H6、N2H4、H2O2，R被称为“海洋元素”，为Br，基态Q原子的3d轨道上有3个未成对电子，可能为V或C，R原子序数等于W与Q的原子序数之和，则Q为C。
【详解】A．化合物[Q(ZX3)4R(YW3)]中化学式为C(NH3)4Br(CO3)，Q化合价为+3价，A正确；
B．C、N、O中，第一电离能最大的是N，电负性最大的是O，B正确；
C．H、N、O三种元素组成的化合物，HNO3显酸性，NH3·H2O显碱性，C正确；
D．C、N、O、Br分别与H形成的最简单的化合物中，沸点最高的是H2O，C和H化合物有很多种，无法判断沸点高低，D错误；
故答案为：D。
6．A
【分析】某元素的最外层电子数为2，价电子层的电子总数为3，则价电子排布为(n-1)d1ns2，其为过渡元素，并且是同族中原子序数最小的元素，则其位于该族元素的最上方，其价电子排布式为3d14s2。
【详解】A．由分析知，该元素为第四周期元素，价电子排布式为3d14s2，电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，A错误；
B．该元素的核电荷数为21，元素符号为Sc，B正确；
C．该元素的价电子数为3，为ⅢB族元素，C正确；
D．该元素为ⅢB族元素，位于元素周期表中d区，D正确；
故选A。
7．B
【详解】A．违背洪特规则，基态Si原子的价电子排布式为3s23p2，轨道表示式为，故A错误；
B．镁元素最后一个电子填充在3s能级，属第三周期s区元素，镁原子有12个电子，每个电子运动状态都不同，其原子核外电子的运动状态有12种，故B正确；
C．水很稳定是因为水中含有的H-O键非常稳定，与存在氢键无关，故C错误；
D．通过光谱仪可摄取各种元素的吸收光谱或发射光谱，电子由能量低的2p能级跃迁至能量高的3p能级，电子需要吸收能量，会吸收不同的光，为吸收光谱，故D错误；
故选：B。
8．C
【详解】A．、的质子数相同、最外层电子数相同，化学性质几乎完全相同，故A错误；
B．镆元素的原子序数为115，基态原子的价电子排布式为7s23p3，则原子中，最后填入电子的轨道能级符号是p，故B错误；
C．镆元素的原子序数为115，基态原子的价电子排布式为7s23p3，则镆元素位于周期表的第七周期ⅤA族，故C正确；
D．的质量数为288，中子数为288—115=173，故D错误；
故选C。
9．D
【分析】X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W是同一主族元素，Z能形成6个化学键，则Y为氧、Z为硫；W形成1个共价键为氯；X形成3个共价键为氮，综上，X为N，Y为O，Z为S，W为Cl，以此分析；
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：，A错误；
B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性最大的为O，B错误；
C．亚硝酸、亚硫酸不是强酸，C错误；
D．同周期从左到右，电离能增大，但ⅤA族为半满稳定结构，则电负性N＞O，同主族元素，从上到下，电离能减小，则电离能最大的为N，D正确；
故选D。
10．B
【分析】X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X只有s能级上有电子，X为H元素；E原子的电子总数为价层电子数三倍，E为P元素；W的电子排布式中有三对成对电子，W为O元素；根据草甘膦的结构式可知，Y形成4对共用电子对、Z形成3对共用电子对，则Y为C元素，Z为N元素。
【详解】A．同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，X（H）、Y（C）、Z（N）三种元素中原子半径最大的是Y（C），A项错误；
B．Z（N）的2p能级有3个电子，处于半充满、较稳定，故Z（N）的第一电离能大于W（O）的第一电离能，B项正确；
C．由草甘膦的结构知，H、P最外层不是8电子的稳定结构，C项错误；
D．同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，简单氢化物的还原性逐渐增强，故电负性：Z（N）＞E（P），简单氢化物的还原性NH3＜PH3，D项错误；
答案选B。
11．B
【详解】A．碳：1s22s22p2，硅：1s22s22p63s23p2，锗：1s22s22p63s23p63d104s24p2，可知三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态，A正确；
B．同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，P的3p能级为半充满能量较低较稳定，第一电离能：，B错误；
C．因电负性，中氢元素为+1价，中氢元素为-1价，C正确；
D．原子半径的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响，D正确；
故选B。
12．C
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数等于其电子总数的，为P元素；结合结构分析，X形成四个共价键，为C元素，Y形成两个共价键，为O元素，Z形成一个共价键，为F元素；
【详解】A．原子半径：P>C>O>F，A错误；
B．简单氢化物的稳定性：，B错误；
C．元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性：F>O>C，C正确；
D．在阴离子中C、O、F原子最外层均为稳定结构，P原子最外层未形成稳定结构，D错误；
故选C。
13．B
【详解】A．氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，电子式为，故A正确；
B．基态Fe2+的价电子排布式：3d6，故B错误；
C．H2O的O为sp3杂化，有两对孤对电子，空间充填模型：，故C正确；
D．基态S原子的价层电子为3s23p4轨道表示式：，故D正确；
故选B。
14．B
【分析】X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则R为C或S；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Z为Na、Y为O；Y与T同主族，则T为S，R为C；X的原子序数最小，原子半径最小，则X为H。从而得出X、Y、Z、R、T分别为H、O、Na、C、S。
【详解】A．由分析可知，Z2Y和Z2Y2分别为Na2O、Na2O2，二者所含阳离子都为Na+，阴离子分别为O2-、，则阴、阳离子个数比都为1:2，A正确；
B．Y、T分别为O、S，非金属性S＜O，则简单氢化物的稳定性：H2O＞H2S，B不正确；
C．T、R分别为S、C，非金属性C＜S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＞H2CO3，C正确；
D．由H、S、O、Na四种元素组成的常见化合物NaHSO3、NaHSO4溶液都显酸性，D正确；
故选B。
15．B
【分析】由题干信息可知，短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大，W的p能级半充满则为2p3或者3p3，M原子的s能级电子数和p能级相等，则M为1s22s22p4，M为O，故W为N，X是同周期电负性最小的元素，X为Na，Y是同周期离子半径最小的元素，则Y为Al，Z只有一个未成对电子，Z为Cl，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，W为N、M为O、X为Na、 Y为Al，根据同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA反常高，同一主族从上往下依次减小可知，第一电离能：N＞O＞Al＞Na即，A正确；
B．由分析可知，W为N、M为O ，W的氢化物有NH3和N2H4，M的氢化物有H2O和H2O2，H2O2易分解，稳定性小于NH3，但H2O的稳定性强于NH3和N2H4，故无法比较W、M两种元素氢化物的稳定性，B错误；
C．由分析可知，M为O、X为Na ，M、X组成的常见化合物中由Na2O、Na2O2，两化合物中阴阳离子个数比均为1：2，C正确；
D．由分析可知，X为Na、 Y为Al、Z为Cl，故X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4可以相互反应，D正确；
故答案为：B。
16．(1) O 4
(2) 洪特规则 O原子的原子半径小于N原子的原子半径且氧元素的核电荷数大于氮元素的氧原子对电子吸引能力更强更容易得到电子，电负性更强
(3) N＞O＞C 4s24p5 小
(4)1s22s22p63s23p63d8
【详解】（1）元素周期表中同周期从左到右电负性一次增强，同主族从上往下一次减弱，中电负性最强的是O，第三主族到0族的元素位于p区，位于p区的元素有4种；
（2）基态N原子的价电子轨道表示式为，若基态O原子的价电子轨道表示式表示为，其违背了洪特规则，在能量相同的轨道上，电子优先以自旋方向相同的方式排列在不同轨道，从原子结构角度解释O的电负性大于N的原因：O原子的原子半径小于N原子的原子半径且氧元素的核电荷数大于氮元素的，氧原子对电子吸引能力更强更容易得到电子，电负性更强；
（3）该药物的组成元素中，属于第二周期元素为CON，同周期第一电离能从左到右依次增大，但是N原子轨处于半充满比较稳定，第一电离能反常大，第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；基态原子的价电子排布式为4s24p5，其第一电离能比的第一电离能小，因为更容易失去电子；
（4）若某元素的核电荷数是N元素的4倍，则其核电荷数为28，为Ni，其基态+2价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8。
17．(1) [Ar]d104s1 第四周期第VIII族
(2)S2->Cl->Ca2+>Al3+
(3)+3
(4)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
【分析】依据元素在周期表中的相对位置，首先判断出元素种类分别为：A是H，B是Na， F是Mg，M是Ca，H是Fe，D是Cu，G是Al，X是C，I是P，E是O，J是S，Y是F，K是Cl，L是Br，然后结合元素周期律以及相关物质的性质分析解答；
【详解】（1）①根据上述分析可知：D是Cu为29号元素，则D的基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，可简写为：[Ar]d104s1；
②H是Fe为26号元素，它在元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族；
（2）根据上述分析：G是Al ，J是S，K是Cl，M是Ca ，G、J、K、M对应的简单离子分别为：Al3+、S2-、Cl-、Ca2+，S2-、Cl-、Ca2+的核外电子数相同，原子序数越大，半径越小，所以半径由大到小的顺序是S2-> Cl-> Ca2+，Al3+核外有两个电子层，Ca2+核外有三个电子层，所以半径是Ca2+> Al3+，所以半径由大到小的顺序是S2->Cl->Ca2+>Al3+；
（3）已知某原子的各级电离能如下：I1=577kJ/ml，I2=1817kJ/ml，I3=2745kJ/ml，I4=11578kJ/ml，分析该元素的电离能可知，第四电离能剧增，第一二三电离能较小，说明该元素容易失去3个电子，则该元素的化合价为+3价；
（4）金属铍Be与铝单质及其化合物性质十分相似，则Be(OH)2应可以和NaOH溶液反应生成类似于偏铝酸钠的Na2BeO2，所以Be(OH)2和Mg(OH)2可用NaOH试剂溶液鉴别。其反应的化学方程式为： Be(OH)2+2NaOH= Na2BeO2+2H2O。
18．(1) 3 P
(2) ⅡA N3->Mg2+
(3)
(4) 3d104s1 [Ar]3d54s1
(5)N>C>B
【分析】元素A、B、C、D、E、F均为前四周期元素，且原子序数依次增大，A元素原子的核外p电子数比s电子数少3，即A元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1，则A为B元素；B元素形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，该固体单质为金刚石，则B为C元素；C元素基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1个，即C元素基态原子的电子排布式为1s22s22p3，则C为N元素；D元素基态原子p轨道有3个未成对电子，即D元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3，则D为P元素；E在该周期中未成对电子数最多，则E的3d能级上容纳5个电子，4s能级上容纳1个电子，其基态原子的电子排布简式为[Ar]3d54s1，则E为Cr元素；F单质为紫红色金属，则F为Cu元素，据此解答。
【详解】（1）D为P元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3，基态原子中能量最高的电子处于3p能级，其电子云在空间有3个伸展方向，基态P原子的价电子排布式为3s23p3，最后填入电子的能级的符号为p，则D元素在元素周期表中位于p区；
（2）X的第一电离能最小，第三电离能剧增，说明X的最外层电子数为2，最外层电子数等于族序数，则X位于ⅡA族，若该元素与D元素(即P元素)同周期，即X为Mg，则X与C元素简单离子分别为Mg2+、N3-，其离子半径由大到小顺序为：N3->Mg2+；
（3）A为B元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p1，则A基态原子的核外电子排布图为；
（4）F为Cu元素，其基态原子的电子排布简式为[Ar]3d104s1，则基态原子的价电子排布式为3d104s1；E为Cr元素，其基态原子的电子排布式[Ar]3d54s1；
（5）A、B、C三种元素为别为B、C、N，位于同一周期，从左到右，电负性依次增大，则三种元素电负性由大到小的顺序为N>C>B。
19．(1) d
(2)除去炭黑、有机物
(3)作还原剂，还原C
(4) 产生黑色沉淀
(5) 2：1：3
【分析】废旧电池正极材料主要成分为，其中C为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂，灼烧除去炭黑、有机物；灼烧后的固体加氢氧化钠溶液“碱浸”除去铝；滤渣加双氧水、硫酸“酸浸”，双氧水把+3价C还原为+2价，加氨水和草酸铵生成草酸钴晶体“沉钴”，加K2S2O8把氧化为二氧化锰沉淀除去锰元素；滤液中加碳酸钠、氢氧化钠生成沉淀除镍，滤液中加碳酸钠生成碳酸锂沉淀，碳酸锂和二氧化锰合成LiMnO4。
【详解】（1）Ni是28号元素，位于元素周期表中d区；Mn是25号元素，基态Mn原子的价层电子排布式为3d54s2，轨道表示式为。
（2）废旧电池正极材料含炭黑和有机黏合剂杂质，“灼烧”的目的是除去炭黑、有机物；
（3）“酸浸”前C为+3价，“酸浸”后C为+2价，C元素发生还原反应，则双氧水的作用是作还原剂，还原C；
（4）“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色褪去。溶液变为紫红色是因为锰元素被氧化为，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为。沉锰过程最终生成二氧化锰沉淀，二氧化锰为黑色固体，“紫红色褪去”后，还可能有的实验现象是产生黑色沉淀。
（5）①根据均摊原则，晶胞中Li原子数为6、C原子数为、O原子数为，所以Li、C、O的个数比为2:1:3。
②晶胞的体积为，该晶体的密度为 。