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辽宁省本溪市第一中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份辽宁省本溪市第一中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含精品解析辽宁省本溪市第一中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题原卷版docx、精品解析辽宁省本溪市第一中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 23 35.5 108
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是
A. 还原铁粉可用作食品抗氧化剂
B. 储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料
C. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D. 五彩缤纷的烟花利用了焰色反应的原理，焰色反应是化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．还原铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，A项正确；
B．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料，B项正确；
C．侯氏制碱法的工艺过程中，碳酸氢钠因溶解度小而饱和析出，应用了物质溶解度的差异，C项正确；
D．五彩缤纷的烟花利用了焰色反应的原理，焰色反应是物理变化，D项错误；
故选D。
2. 化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列物质分类均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．硬铝属于合金，为混合物，HClO属于酸，SO3属于酸性氧化物，NaOH属于电解质，A正确
B．液氯为纯净物，为两性氧化物，B错误；
C．CO不是酸性氧化物，C错误；
D．盐酸是的水溶液，属于混合物，不是电解质，D错误；
故选A。
3. 下列化学用语表示错误的是
A. S的结构示意图B. 质子数为53，中子数为78的碘原子：
C. 和互为同位素D. 熔融电离：
【答案】C
【解析】
【详解】A．S的原子序数为16，核外电子数为16，结构示意图，故A正确；
B．质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，故原子为：，故B正确；
C．和的中子数不同，故不互为同位素，故C错误；
D．熔融的电离方程式为：，故D正确；
故选C。
4. 天宫课堂的“点水成冰”实验中液体球是过饱和的乙酸钠()溶液，这种溶液只要碰到结晶核颗粒，就能迅速打破稳定状态，析出大量的晶体，同时释放热量。下列说法错误的是
A. 乙酸钠中只含有离子键B. 乙酸钠是强电解质，熔融状态下可导电
C. 乙酸钠可与盐酸发生反应D. 乙酸钠溶液的分散质粒子直径小于
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙酸钠中含有离子键和共价键，A错误；
B．乙酸钠属于盐，是强电解质，熔融状态下可导电，B正确；
C．乙酸钠可与盐酸反应生成乙酸，C正确；
D．溶液的分散质粒子直径小于，D正确；
故选A。
5. 化学实验中颜色变化丰富多彩。下列说法正确的是
A. 向固体中加入适量水后，滴加溶液，产生浅绿色沉淀
B. 用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色
C. 向滴有酚酞的水中加入一块绿豆粒大的钾，反应后溶液显红色
D. 向溴化钾溶液中滴加几滴新制氯水，溶液变成紫色
【答案】C
【解析】
【详解】A．具有强氧化性，向固体中加入适量水后，滴加溶液，最终产生红褐色沉淀，A错误；
B．钾离子的焰色试验需透过蓝色钴玻璃才能观察到火焰呈紫色，B错误；
C．钾与水反应生成，使酚酞显红色，C正确；
D．向溴化钾溶液中滴加几滴新制氯水，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液变成棕黄色，D错误；
故选C。
6. 下列指定条件下的离子方程式正确的是
A. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：
B. 用小苏打治疗胃酸(主要是盐酸)过多症：
C. 将溶于氢碘酸：
D 向铝制易拉罐里加入浓氢氧化钠溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．弱电解质，不能拆，故A错误﹔
B．小苏打为NaHCO3，离子方程式应为：，故B错误；
C．Fe3+与I-会发生氧化还原反应，故C错误；
D．向铝制易拉罐里加入浓氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：，故D正确；
故答案为：D。
7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 7.1g 与足量Fe反应转移电子数为0.2
B. 0.1ml 中阴、阳离子总数为0.4
C. 常温常压下，4.48L中含有的共价键数目为0.6
D. 0.2 溶液中数目为0.2
【答案】A
【解析】
【详解】A．与Fe反应生成氯化铁，7.1g 的物质的量为0.1ml，故转移电子数为0.2NA，故A正确；
B．由Na+和O组成，故0.1ml 中阴、阳离子总数为0.3，故B错误；
C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/ml，故无法计算4.48L的物质的量，故C错误；
D．溶液体积未知，故无法计算其物质的量，故D错误；
故选A。
8. 在无色强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、ClO-、
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu2+的溶液呈蓝色，在无色强碱性溶液中，Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，即两者不能大量共存，故A错误；
B．Na+、K+、、Cl-四种离子在无色强碱性溶液中不发生化学反应，能大量共存，故B正确；
C．溶液中Ag+与、OH-反应生成Ag2CO3、AgOH沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．溶液中H+与ClO-反应生成HClO，H+与OH-反应生成H2O，不能大量共存，故D错误；
故答案为：B。
9. 应用下列装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．容量瓶里不能直接溶解氢氧化钠，A错误；
B．氢氧化钠和氯化铁溶液会生成氢氧化铁沉淀，B错误；
C．在装置A中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，要在该装置中得到白色絮状沉淀，应该关闭止水夹，反应生成的硫酸亚铁能够进入氢氧化钠溶液中，并且能够发生化学反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁，同时把导管中的空气排入B中，并且通过出气口排出，使氢氧化亚铁不能与氧气充分接触，从而达到防止被氧化的目的，从而能长时间观察到白色沉淀，C正确；
D．加热固体，试管口需略向下倾斜，D错误；
故选C。
10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数等于其电子层数。下列说法正确的是
A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞YB. 简单氢化物的热稳定性：W＜Z
C. 中含离子键与共价键D. 原子半径：W＜X＜Y
【答案】A
【解析】
【分析】Y原子的最外层电子数等于其电子层数，则Y为Al，由W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，则X为Mg，Y为Al，Z为Si，W为C。
【详解】A．金属性越强则元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故X＞Y，故A正确；
B．非金属性越强则简单氢化物越稳定，故稳定性W＞Z，故B错误；
C．MgCl2中只存在离子键，故C错误；
D．同周期元素原子半径随核电荷数的递增而减小，故X＞Y，故D错误；
故选A。
11. 实验室可以将氯气通入冷而稀的氢氧化钠溶液获得“84”消毒液，已知酸性：。下列说法错误的是
A. 将次氯酸钠质量分数为12.6％的该消毒液，加水稀释为5％的溶液，需加水
B. 空气中喷洒“84”消毒液可以达到对环境消毒的目的，其消毒原理为：
C. 用pH试纸无法测出“84消毒液”的pH
D. “84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)不能混用
【答案】B
【解析】
【详解】A．设加水的质量为xg，则％％，x=152，故A正确；
B．空气中喷洒“84”消毒液可以达到对环境消毒的目的，其消毒原理为：，故B错误；
C．NaClO具有漂白性，无法用pH试纸测定其溶液的pH，故C正确；
D．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用时发生反应：，产生的氯气有毒，故D正确；
故答案为：B。
12. 下列实验操作和现象与结论或目的对应错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．胶体会产生丁达尔效应，A项正确；
B．Al(OH)3是两性氢氧化物，既可以和强酸反应又可以和强碱反应，B项正确；
C．Cl−也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；
D．Al2O3能与NaOH溶液反应，而Fe2O3不能，D项正确；
故选C。
13. X、Y、Z三种物质的一步转化关系如图所示，下列选项中的物质不符合该转化关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．在空气中被氧化可以得到，与溶液反应生成，也可以与溶液反应直接生成，A项正确；
B．与加热生成，与盐酸反应生成，与反应生成，B项正确；
C．不能一步转化为，C项错误；
D．和反应生成，与反应生成，与反应直接生成，D项正确；
故选C。
14. 化学兴趣小组从使用过的腐蚀废液（含有大量、和）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用，流程如图所示：
下列说法错误的是
A. 步骤Ⅰ的操作名称为过滤
B. 滤渣③成分为、，物质④为溶液
C. 检验废腐蚀液中是否含有可用溶液
D. 通入⑥时反应的离子方程式为
【答案】B
【解析】
【分析】废液中含有大量FeCl2、CuCl2、FeCl3，向废液中加入过量Fe，发生反应、，然后过滤，滤液②中含有FeCl2，滤渣③中含有Cu、Fe，向滤渣③中加入过量④盐酸，Fe溶解，Cu不溶解，然后过滤得到金属单质Cu，滤液⑤中含有FeCl2、HCl，向FeCl2溶液中通入过量Cl2，发生的反应为，从而得到FeCl3溶液。
【详解】A．步骤Ⅰ是从溶液中得到滤渣和滤液，所以操作为过滤，故A正确；
B．由分析可知，滤渣③中含有Cu、Fe，向滤渣③中加入过量④盐酸，Fe溶解，Cu不溶解，所以④为盐酸，故B错误；
C．Fe3+和SCN-反应使溶液呈红色，因此可以用KSCN溶液检验Fe3+，故C正确；
D．⑥为Cl2，通入⑥时反应的离子方程式为，故D正确；
故答案为：B。
15. 某兴趣小组用和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如图所示（夹持装置已略去）。已知：①氧化性：；②酸性条件下，被还原为，下列说法错误的是
A. 装置A中发生反应的离子方程式：
B. 若装置C发生堵塞，B中长颈漏斗内液面会上升
C. 为验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条
D. 通入足量的氯气，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫色即证明氧化性
【答案】D
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置A中重铬酸钾与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，其中长颈漏斗起防堵塞的作用，装置C中盛有的无水氯化钙用于干燥氯气，放置的湿润的有色布条、干燥的有色布条用于验证氯气的漂白性，装置D、E中盛有的碘化钾溶液、溴化钠溶液目的用于验证氯气、溴、碘的氧化性强弱，烧杯中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。
【详解】A．由分析可知，装置A中重铬酸钾与浓盐酸反应制备氯气，反应的离子方程式为，故A正确；
B．由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，其中长颈漏斗起防堵塞的作用，若装置C发生堵塞，则装置B中压强增大，长颈漏斗内液面会上升，故B正确；
C．由分析可知，装置C中盛有的无水氯化钙用于干燥氯气，放置的湿润的有色布条、干燥的有色布条用于验证氯气的漂白性，故C正确；
D．将过量氯气通入溴化钠溶液中，导致溶液溶有氯气，氯气也能氧化碘离子生成碘，导致干扰实验，所以若观察到锥形瓶下层液体呈紫红色，不能证明氧化性，故D错误；
故选D。
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16. X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4。
回答下列问题：
（1）用电子式表示的形成过程：__________。
（2）W在周期表中的位置是__________。
（3）ZYX的电子式为__________，中含有的化学键类型为__________。
（4）Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是__________（用元素的离子符号表示）。
（5）下列说法能证明非金属性Q强于R的是__________（填字母）。
a.简单阴离子的还原性： b.简单氢化物热稳定性：
c.氧化物对应的水化物的酸性： d.Q的单质能从溶液中置换出R单质
（6）35号元素溴和Q位于同一主族，被称为“海洋元素”，高溴酸的酸性比__________（填“强”或“弱”），请从位—构—性角度分析原因_____________。
【答案】（1） （2）第三周期第ⅢA族
（3） ①. ②. 离子键、（非极性）共价键
（4）
（5）bd （6） ①. 弱 ②. 和是同主族元素，位于第三周期，位于第四周期，非金属性，所以高溴酸的酸性比
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，则X是H元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则Y核外电子排布是1s22s22p4，Y是O元素；Z是短周期中金属性最强的元素，则Z是Na元素；W是地壳中含量最多的金属元素，则W是Al元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，则R是S元素，所以Q是Cl元素，据此分析解答。
【小问1详解】
为Na2S，形成时钠原子失去电子，硫原子得到电子，形成过程为：；
【小问2详解】
W是Al，原子核外K、L、M层依次排有2、8、3个电子，根据元素在周期表的位置与原子结构关系可知Al位于元素周期表第三周期第IIIA族；
【小问3详解】
ZYX是NaOH，氢氧之间是共价键，钠离子与氢氧根离子之间是离子键，电子式：；X是H，Y是O，是，含有的化学键类型为离子键、(非极性)共价键；
【小问4详解】
Y是O，Z是Na，W是Al，这三种元素形成的离子核外电子排布都是2、8。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则三种离子的半径由大到小的顺序为：；
【小问5详解】
a．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性就越弱，所以根据离子还原性：S2-＞Cl-，证明元素的非金属性：Cl＞S ，a错误；
b．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性就越弱，可根据氢化物的稳定性：HCl＞H2S，证明元素的非金属性：Cl＞S，b正确；
c．未指明是最高价氧化物对应水化物，因此不能利用含氧酸酸性强弱判断非金属性强弱，c错误；
d．Cl2与H2S与发生置换反应，生成S和HCl，说明氧化性，可以证明元素的非金属性：Cl2＞S，d正确；
故选bd；
【小问6详解】
35号元素溴和Cl位于同一主族，被称为“海洋元素”，高溴酸的酸性比弱， 和是同主族元素，位于第三周期，位于第四周期，非金属性，所以高溴酸的酸性比。
17. 某种天然碱的化学式为，某实验小组欲测定该天然碱中与的比例，进行了如下实验。回答下列问题
（1）配制一定物质的量浓度的稀盐酸溶液。
①若要配制250mL稀盐酸，需量取的浓盐酸__________（计算结果保留1位小数）。
②配制溶液过程中，下列关于容量瓶的操作，正确的是__________（填字母，下同）。
A.检验容量瓶是否漏水 B.定容
C.转移 D.摇匀
③下列情况会使所配溶液浓度偏低的是__________。
A.容量瓶清洗后，未经过干燥处理
B.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
C.溶液未经冷却直接倒入容量瓶中
D.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
（2）取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的物质的量与加入的物质的量关系如图所示。
①__________；
②P点处溶液中__________；
③若Q点时溶液体积为5L，则溶液中的浓度为__________；
④“M→N”过程中发生反应的离子方程式是____________________。
【答案】（1） ①. 2.1 ②. C ③. BD
（2） ①. 1:2 ②. 2:1 ③. ④.
【解析】
【分析】(2)天然碱溶于水，加入稀盐酸先发生①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，当碳酸钠完全转化为碳酸氢钠后，继续加入稀盐酸发生②NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑，根据图像可知，MN发生反应①，NQ发生反应②。
【小问1详解】
①据稀释原理，要配制250mL0.10ml/L稀盐酸，设需量取12ml/L的浓盐酸VmL，则有250×0.10=V×12，解得V=2.1；
A．检验容量瓶是否漏水，应往瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180º后，再把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用，故A错误；
B．定容时视线应平视，故B错误；
C．转移时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端靠在刻度线之下，故C正确；
D．摇匀时盖上容量瓶的瓶塞，左手掌心托住瓶底，右手食指紧按住瓶塞，进行上下颠倒摇匀，故D错误；
故答案为：C；
③A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理，不影响定容时溶液的体积，对所配溶液浓度无影响，故A错误；
B．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶质损失，所配溶液浓度偏低，故B正确；
C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中，会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C错误；
D．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D正确；
故答案为：BD；
【小问2详解】
①MN段发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，消耗氯化氢的物质的量为1ml，生成n(NaHCO3)=1ml，原溶液中n(Na2CO3)=1ml，NQ段发生NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑，该段消耗氯化氢的物质的量为3ml，消耗NaHCO3的物质的量为3ml，则原溶液中碳酸氢钠的物质的量为2ml，所以天然碱中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为1:2，即a:b=1:2；
②溶液中钠离子和氯离子未参与反应，n(Na+)=1×2+2=4ml，n(Cl-)=2ml， P点处溶液中c(Na+):n(Cl-)=4:2=2:1；
③Q点碳酸氢钠与盐酸恰好完全反应，溶质只有氯化钠，根据原子守恒可知，n(Na+)=4ml，溶液体积为5L，则溶液中c(Na+)=；
④上分析可知，“M→N”过程中发生的是Na2CO3与盐酸1:1的反应，反应的离子方程式是。
18. 某实验小组用漂白粉[主要成分为、]和浓盐酸制备氯气，进行相关性质实验，并模拟制备“84”消毒液，实验装置如下图所示（夹持仪器已略）：
已知：
回答下列问题：
（1）A中盛浓盐酸的仪器名称是_____________。
（2）验证新制氯水的组成
①关闭、，打开、，至C中的水变为浅黄绿色时关闭。
②取C中溶液，滴加少量紫色石蕊溶液，观察到的现象是_______________________，证明新制氯水中含有的微粒是_____________（填化学符号）。
③甲同学打开，将C中溶液放入B中，观察到的现象是_______________________，据此甲同学认为溶于水生成。乙同学认为甲的结论不正确，乙同学的理由是__________________，改进措施是_________________________。
（3）模拟制备“84”消毒液并测定其有效成分的物质的量浓度。操作为关闭，打开、，至E中充满大量黄绿色气体时关闭。写出E中发出反应的离子方程式：_________________________。取E中溶液V mL，先加入足量双氧水，发生反应，再加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量，得固体m g，试计算所制“84”消毒液中有效成分的物质的量浓度为_____________（用含“V”和“m”的式子表示）。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. 先变红后褪色 ②. 、HClO ③. 生成白色沉淀 ④. 中混有HCl气体，溶于水产生 ⑤. 在A和C之间连接盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶
（3） ①. ②.
【解析】
【分析】用漂白粉[主要成分为、]和浓盐酸制备氯气，A中为漂白粉，探究性质时：关闭、，打开、，至C中的水变为浅黄绿色，则C中溶液为氯水，关闭，取C中溶液，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，滴加少量紫色石蕊溶液，若观察到的现象是先变红后褪色，证明新制氯水中含有的微粒是、HClO；将C中溶液放入B中会生成白色沉淀，根据以上分析解决下列问题。
【小问1详解】
根据仪器的构造，A中盛浓盐酸的仪器名称是分液漏斗。
【小问2详解】
②由分析可知，C中溶液为氯水，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，紫色石蕊溶液遇酸变红，故取C中溶液，滴加少量紫色石蕊溶液，观察到的现象是：先变红后褪色，证明新制氯水中含有的微粒是：、HClO；
③打开，将C中氯水放入B中，能与反应生成白色沉淀氯化银，则观察到的现象是产生白色沉淀，据此甲同学认为溶于水生成，乙同学认为甲的结论不正确，乙同学的理由是：混有杂质HCl，溶于水产生，可用饱和NaCl溶液吸收HCl，故改进措施是：在A和C之间连接盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶。
【小问3详解】
①E中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：；
②“84”消毒液中有效成分为NaClO，根据题意，反应后的溶液能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，即，，E溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为1：1，根据氯原子守恒，则。
19. 以高硫铝土矿（主要成分为、，还含有少量）为原料，生产并获得的部分工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1） “焙烧”时为使原料快速、充分反应，可采取的措施有____________________（答出2条）；加入少量的目的是____________________，此过程最终生成的产物是__________（填名称）。
（2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为____________________。
（3）若在实验室进行“过滤”操作，使用的玻璃仪器有____________________。
（4）“隔绝空气焙烧”时，反应的化学方程式是____________________。
（5）根据的性质，“烧渣分离”可用__________法。
【答案】（1） ①. 升高温度、搅拌、使用加压空气（合理即可） ②. 吸收，降低尾气中的含量，防止空气污染 ③. 硫酸钙
（2）
（3）烧杯、漏斗、玻璃棒
（4）
（5）磁选（用磁铁吸引，合理即可）
【解析】
【分析】高硫铝土矿主要成分为Al2O3、Fe2O3和少量FeS2，通入空气并加入少量氧化钙焙烧，得到Fe2O3、Al2O3、CaSO4的混合物；加氢氧化钠溶液“碱浸”，氧化铝和氢氧化钠溶液反应会生成Na[Al(OH)4]，过滤，滤液中含有偏铝酸钠，滤渣中含有Fe2O3、CaSO4的混合物，滤渣中加适量的FeS2把Fe2O3还原生成Fe3O4，磁选得到Fe3O4。
【小问1详解】
①“焙烧”时为使原料快速、充分反应，可采取的措施有升高温度、搅拌、使用加压空气（合理即可）
②“焙烧”时加入少量CaO，加入的CaO和生成的SO2反应生成CaSO3， CaO的主要作用为吸收SO2，减小对环境的污染。
③生成的亚硫酸钙与空气中氧气反应生成硫酸钙。
故答案为：
①升高温度、搅拌、使用加压空气（合理即可）
②吸收，降低尾气中的含量，防止空气污染
③硫酸钙
【小问2详解】
碱浸过程中发生的是氧化铝和氢氧化钠溶液的反应。
故答案为：
【小问3详解】
过滤步骤用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒。
故答案为：
烧杯、漏斗、玻璃棒
【小问4详解】
“隔绝空气焙烧”是在隔绝空气高温的条件下，FeS2和Fe2O3反应生成SO2和Fe3O4。
故答案为：
【小问5详解】
根据Fe3O4的性质，“烧渣分离”可用法磁铁吸引的方法。
故答案为：磁选（用磁铁吸引，合理即可）选项
混合物
酸
酸性氧化物
电解质
A
硬铝
B
液氯
C
漂白粉
CO
D
氢氧化铁胶体
盐酸
选项
A
B
C
D
装置
目的
配制0.1 NaOH溶液
制备胶体
可以较长时间观察的白色沉淀
证明受热易分解
选项
操作和现象
结论或目的
A
用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路”
验证液体为胶体
B
将分装在两支试管中，向一支试管中滴加足量盐酸，向另一支试管中滴加足量溶液，边滴边振荡，最终沉淀消失
验证为两性氢氧化物
C
向浓溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去
证明溶液中含有
D
向和的混合物中加入过量的溶液，固体部分溶解，过滤并洗涤难溶物
除去中混有的
选项
X
Y
Z
A
B
C
D
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 23 35.5 108
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是
A. 还原铁粉可用作食品抗氧化剂
B. 储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料
C. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D. 五彩缤纷的烟花利用了焰色反应的原理，焰色反应是化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．还原铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，A项正确；
B．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料，B项正确；
C．侯氏制碱法的工艺过程中，碳酸氢钠因溶解度小而饱和析出，应用了物质溶解度的差异，C项正确；
D．五彩缤纷的烟花利用了焰色反应的原理，焰色反应是物理变化，D项错误；
故选D。
2. 化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列物质分类均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．硬铝属于合金，为混合物，HClO属于酸，SO3属于酸性氧化物，NaOH属于电解质，A正确
B．液氯为纯净物，为两性氧化物，B错误；
C．CO不是酸性氧化物，C错误；
D．盐酸是的水溶液，属于混合物，不是电解质，D错误；
故选A。
3. 下列化学用语表示错误的是
A. S的结构示意图B. 质子数为53，中子数为78的碘原子：
C. 和互为同位素D. 熔融电离：
【答案】C
【解析】
【详解】A．S的原子序数为16，核外电子数为16，结构示意图，故A正确；
B．质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，故原子为：，故B正确；
C．和的中子数不同，故不互为同位素，故C错误；
D．熔融的电离方程式为：，故D正确；
故选C。
4. 天宫课堂的“点水成冰”实验中液体球是过饱和的乙酸钠()溶液，这种溶液只要碰到结晶核颗粒，就能迅速打破稳定状态，析出大量的晶体，同时释放热量。下列说法错误的是
A. 乙酸钠中只含有离子键B. 乙酸钠是强电解质，熔融状态下可导电
C. 乙酸钠可与盐酸发生反应D. 乙酸钠溶液的分散质粒子直径小于
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙酸钠中含有离子键和共价键，A错误；
B．乙酸钠属于盐，是强电解质，熔融状态下可导电，B正确；
C．乙酸钠可与盐酸反应生成乙酸，C正确；
D．溶液的分散质粒子直径小于，D正确；
故选A。
5. 化学实验中颜色变化丰富多彩。下列说法正确的是
A. 向固体中加入适量水后，滴加溶液，产生浅绿色沉淀
B. 用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色
C. 向滴有酚酞的水中加入一块绿豆粒大的钾，反应后溶液显红色
D. 向溴化钾溶液中滴加几滴新制氯水，溶液变成紫色
【答案】C
【解析】
【详解】A．具有强氧化性，向固体中加入适量水后，滴加溶液，最终产生红褐色沉淀，A错误；
B．钾离子的焰色试验需透过蓝色钴玻璃才能观察到火焰呈紫色，B错误；
C．钾与水反应生成，使酚酞显红色，C正确；
D．向溴化钾溶液中滴加几滴新制氯水，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液变成棕黄色，D错误；
故选C。
6. 下列指定条件下的离子方程式正确的是
A. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：
B. 用小苏打治疗胃酸(主要是盐酸)过多症：
C. 将溶于氢碘酸：
D 向铝制易拉罐里加入浓氢氧化钠溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．弱电解质，不能拆，故A错误﹔
B．小苏打为NaHCO3，离子方程式应为：，故B错误；
C．Fe3+与I-会发生氧化还原反应，故C错误；
D．向铝制易拉罐里加入浓氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：，故D正确；
故答案为：D。
7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 7.1g 与足量Fe反应转移电子数为0.2
B. 0.1ml 中阴、阳离子总数为0.4
C. 常温常压下，4.48L中含有的共价键数目为0.6
D. 0.2 溶液中数目为0.2
【答案】A
【解析】
【详解】A．与Fe反应生成氯化铁，7.1g 的物质的量为0.1ml，故转移电子数为0.2NA，故A正确；
B．由Na+和O组成，故0.1ml 中阴、阳离子总数为0.3，故B错误；
C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/ml，故无法计算4.48L的物质的量，故C错误；
D．溶液体积未知，故无法计算其物质的量，故D错误；
故选A。
8. 在无色强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、ClO-、
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu2+的溶液呈蓝色，在无色强碱性溶液中，Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，即两者不能大量共存，故A错误；
B．Na+、K+、、Cl-四种离子在无色强碱性溶液中不发生化学反应，能大量共存，故B正确；
C．溶液中Ag+与、OH-反应生成Ag2CO3、AgOH沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．溶液中H+与ClO-反应生成HClO，H+与OH-反应生成H2O，不能大量共存，故D错误；
故答案为：B。
9. 应用下列装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．容量瓶里不能直接溶解氢氧化钠，A错误；
B．氢氧化钠和氯化铁溶液会生成氢氧化铁沉淀，B错误；
C．在装置A中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，要在该装置中得到白色絮状沉淀，应该关闭止水夹，反应生成的硫酸亚铁能够进入氢氧化钠溶液中，并且能够发生化学反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁，同时把导管中的空气排入B中，并且通过出气口排出，使氢氧化亚铁不能与氧气充分接触，从而达到防止被氧化的目的，从而能长时间观察到白色沉淀，C正确；
D．加热固体，试管口需略向下倾斜，D错误；
故选C。
10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数等于其电子层数。下列说法正确的是
A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞YB. 简单氢化物的热稳定性：W＜Z
C. 中含离子键与共价键D. 原子半径：W＜X＜Y
【答案】A
【解析】
【分析】Y原子的最外层电子数等于其电子层数，则Y为Al，由W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，则X为Mg，Y为Al，Z为Si，W为C。
【详解】A．金属性越强则元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故X＞Y，故A正确；
B．非金属性越强则简单氢化物越稳定，故稳定性W＞Z，故B错误；
C．MgCl2中只存在离子键，故C错误；
D．同周期元素原子半径随核电荷数的递增而减小，故X＞Y，故D错误；
故选A。
11. 实验室可以将氯气通入冷而稀的氢氧化钠溶液获得“84”消毒液，已知酸性：。下列说法错误的是
A. 将次氯酸钠质量分数为12.6％的该消毒液，加水稀释为5％的溶液，需加水
B. 空气中喷洒“84”消毒液可以达到对环境消毒的目的，其消毒原理为：
C. 用pH试纸无法测出“84消毒液”的pH
D. “84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)不能混用
【答案】B
【解析】
【详解】A．设加水的质量为xg，则％％，x=152，故A正确；
B．空气中喷洒“84”消毒液可以达到对环境消毒的目的，其消毒原理为：，故B错误；
C．NaClO具有漂白性，无法用pH试纸测定其溶液的pH，故C正确；
D．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用时发生反应：，产生的氯气有毒，故D正确；
故答案为：B。
12. 下列实验操作和现象与结论或目的对应错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．胶体会产生丁达尔效应，A项正确；
B．Al(OH)3是两性氢氧化物，既可以和强酸反应又可以和强碱反应，B项正确；
C．Cl−也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；
D．Al2O3能与NaOH溶液反应，而Fe2O3不能，D项正确；
故选C。
13. X、Y、Z三种物质的一步转化关系如图所示，下列选项中的物质不符合该转化关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．在空气中被氧化可以得到，与溶液反应生成，也可以与溶液反应直接生成，A项正确；
B．与加热生成，与盐酸反应生成，与反应生成，B项正确；
C．不能一步转化为，C项错误；
D．和反应生成，与反应生成，与反应直接生成，D项正确；
故选C。
14. 化学兴趣小组从使用过的腐蚀废液（含有大量、和）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用，流程如图所示：
下列说法错误的是
A. 步骤Ⅰ的操作名称为过滤
B. 滤渣③成分为、，物质④为溶液
C. 检验废腐蚀液中是否含有可用溶液
D. 通入⑥时反应的离子方程式为
【答案】B
【解析】
【分析】废液中含有大量FeCl2、CuCl2、FeCl3，向废液中加入过量Fe，发生反应、，然后过滤，滤液②中含有FeCl2，滤渣③中含有Cu、Fe，向滤渣③中加入过量④盐酸，Fe溶解，Cu不溶解，然后过滤得到金属单质Cu，滤液⑤中含有FeCl2、HCl，向FeCl2溶液中通入过量Cl2，发生的反应为，从而得到FeCl3溶液。
【详解】A．步骤Ⅰ是从溶液中得到滤渣和滤液，所以操作为过滤，故A正确；
B．由分析可知，滤渣③中含有Cu、Fe，向滤渣③中加入过量④盐酸，Fe溶解，Cu不溶解，所以④为盐酸，故B错误；
C．Fe3+和SCN-反应使溶液呈红色，因此可以用KSCN溶液检验Fe3+，故C正确；
D．⑥为Cl2，通入⑥时反应的离子方程式为，故D正确；
故答案为：B。
15. 某兴趣小组用和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如图所示（夹持装置已略去）。已知：①氧化性：；②酸性条件下，被还原为，下列说法错误的是
A. 装置A中发生反应的离子方程式：
B. 若装置C发生堵塞，B中长颈漏斗内液面会上升
C. 为验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条
D. 通入足量的氯气，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫色即证明氧化性
【答案】D
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置A中重铬酸钾与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，其中长颈漏斗起防堵塞的作用，装置C中盛有的无水氯化钙用于干燥氯气，放置的湿润的有色布条、干燥的有色布条用于验证氯气的漂白性，装置D、E中盛有的碘化钾溶液、溴化钠溶液目的用于验证氯气、溴、碘的氧化性强弱，烧杯中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。
【详解】A．由分析可知，装置A中重铬酸钾与浓盐酸反应制备氯气，反应的离子方程式为，故A正确；
B．由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，其中长颈漏斗起防堵塞的作用，若装置C发生堵塞，则装置B中压强增大，长颈漏斗内液面会上升，故B正确；
C．由分析可知，装置C中盛有的无水氯化钙用于干燥氯气，放置的湿润的有色布条、干燥的有色布条用于验证氯气的漂白性，故C正确；
D．将过量氯气通入溴化钠溶液中，导致溶液溶有氯气，氯气也能氧化碘离子生成碘，导致干扰实验，所以若观察到锥形瓶下层液体呈紫红色，不能证明氧化性，故D错误；
故选D。
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16. X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4。
回答下列问题：
（1）用电子式表示的形成过程：__________。
（2）W在周期表中的位置是__________。
（3）ZYX的电子式为__________，中含有的化学键类型为__________。
（4）Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是__________（用元素的离子符号表示）。
（5）下列说法能证明非金属性Q强于R的是__________（填字母）。
a.简单阴离子的还原性： b.简单氢化物热稳定性：
c.氧化物对应的水化物的酸性： d.Q的单质能从溶液中置换出R单质
（6）35号元素溴和Q位于同一主族，被称为“海洋元素”，高溴酸的酸性比__________（填“强”或“弱”），请从位—构—性角度分析原因_____________。
【答案】（1） （2）第三周期第ⅢA族
（3） ①. ②. 离子键、（非极性）共价键
（4）
（5）bd （6） ①. 弱 ②. 和是同主族元素，位于第三周期，位于第四周期，非金属性，所以高溴酸的酸性比
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，则X是H元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则Y核外电子排布是1s22s22p4，Y是O元素；Z是短周期中金属性最强的元素，则Z是Na元素；W是地壳中含量最多的金属元素，则W是Al元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，则R是S元素，所以Q是Cl元素，据此分析解答。
【小问1详解】
为Na2S，形成时钠原子失去电子，硫原子得到电子，形成过程为：；
【小问2详解】
W是Al，原子核外K、L、M层依次排有2、8、3个电子，根据元素在周期表的位置与原子结构关系可知Al位于元素周期表第三周期第IIIA族；
【小问3详解】
ZYX是NaOH，氢氧之间是共价键，钠离子与氢氧根离子之间是离子键，电子式：；X是H，Y是O，是，含有的化学键类型为离子键、(非极性)共价键；
【小问4详解】
Y是O，Z是Na，W是Al，这三种元素形成的离子核外电子排布都是2、8。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则三种离子的半径由大到小的顺序为：；
【小问5详解】
a．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性就越弱，所以根据离子还原性：S2-＞Cl-，证明元素的非金属性：Cl＞S ，a错误；
b．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性就越弱，可根据氢化物的稳定性：HCl＞H2S，证明元素的非金属性：Cl＞S，b正确；
c．未指明是最高价氧化物对应水化物，因此不能利用含氧酸酸性强弱判断非金属性强弱，c错误；
d．Cl2与H2S与发生置换反应，生成S和HCl，说明氧化性，可以证明元素的非金属性：Cl2＞S，d正确；
故选bd；
【小问6详解】
35号元素溴和Cl位于同一主族，被称为“海洋元素”，高溴酸的酸性比弱， 和是同主族元素，位于第三周期，位于第四周期，非金属性，所以高溴酸的酸性比。
17. 某种天然碱的化学式为，某实验小组欲测定该天然碱中与的比例，进行了如下实验。回答下列问题
（1）配制一定物质的量浓度的稀盐酸溶液。
①若要配制250mL稀盐酸，需量取的浓盐酸__________（计算结果保留1位小数）。
②配制溶液过程中，下列关于容量瓶的操作，正确的是__________（填字母，下同）。
A.检验容量瓶是否漏水 B.定容
C.转移 D.摇匀
③下列情况会使所配溶液浓度偏低的是__________。
A.容量瓶清洗后，未经过干燥处理
B.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
C.溶液未经冷却直接倒入容量瓶中
D.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
（2）取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的物质的量与加入的物质的量关系如图所示。
①__________；
②P点处溶液中__________；
③若Q点时溶液体积为5L，则溶液中的浓度为__________；
④“M→N”过程中发生反应的离子方程式是____________________。
【答案】（1） ①. 2.1 ②. C ③. BD
（2） ①. 1:2 ②. 2:1 ③. ④.
【解析】
【分析】(2)天然碱溶于水，加入稀盐酸先发生①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，当碳酸钠完全转化为碳酸氢钠后，继续加入稀盐酸发生②NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑，根据图像可知，MN发生反应①，NQ发生反应②。
【小问1详解】
①据稀释原理，要配制250mL0.10ml/L稀盐酸，设需量取12ml/L的浓盐酸VmL，则有250×0.10=V×12，解得V=2.1；
A．检验容量瓶是否漏水，应往瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180º后，再把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用，故A错误；
B．定容时视线应平视，故B错误；
C．转移时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端靠在刻度线之下，故C正确；
D．摇匀时盖上容量瓶的瓶塞，左手掌心托住瓶底，右手食指紧按住瓶塞，进行上下颠倒摇匀，故D错误；
故答案为：C；
③A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理，不影响定容时溶液的体积，对所配溶液浓度无影响，故A错误；
B．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶质损失，所配溶液浓度偏低，故B正确；
C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中，会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C错误；
D．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D正确；
故答案为：BD；
【小问2详解】
①MN段发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，消耗氯化氢的物质的量为1ml，生成n(NaHCO3)=1ml，原溶液中n(Na2CO3)=1ml，NQ段发生NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑，该段消耗氯化氢的物质的量为3ml，消耗NaHCO3的物质的量为3ml，则原溶液中碳酸氢钠的物质的量为2ml，所以天然碱中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为1:2，即a:b=1:2；
②溶液中钠离子和氯离子未参与反应，n(Na+)=1×2+2=4ml，n(Cl-)=2ml， P点处溶液中c(Na+):n(Cl-)=4:2=2:1；
③Q点碳酸氢钠与盐酸恰好完全反应，溶质只有氯化钠，根据原子守恒可知，n(Na+)=4ml，溶液体积为5L，则溶液中c(Na+)=；
④上分析可知，“M→N”过程中发生的是Na2CO3与盐酸1:1的反应，反应的离子方程式是。
18. 某实验小组用漂白粉[主要成分为、]和浓盐酸制备氯气，进行相关性质实验，并模拟制备“84”消毒液，实验装置如下图所示（夹持仪器已略）：
已知：
回答下列问题：
（1）A中盛浓盐酸的仪器名称是_____________。
（2）验证新制氯水的组成
①关闭、，打开、，至C中的水变为浅黄绿色时关闭。
②取C中溶液，滴加少量紫色石蕊溶液，观察到的现象是_______________________，证明新制氯水中含有的微粒是_____________（填化学符号）。
③甲同学打开，将C中溶液放入B中，观察到的现象是_______________________，据此甲同学认为溶于水生成。乙同学认为甲的结论不正确，乙同学的理由是__________________，改进措施是_________________________。
（3）模拟制备“84”消毒液并测定其有效成分的物质的量浓度。操作为关闭，打开、，至E中充满大量黄绿色气体时关闭。写出E中发出反应的离子方程式：_________________________。取E中溶液V mL，先加入足量双氧水，发生反应，再加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量，得固体m g，试计算所制“84”消毒液中有效成分的物质的量浓度为_____________（用含“V”和“m”的式子表示）。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. 先变红后褪色 ②. 、HClO ③. 生成白色沉淀 ④. 中混有HCl气体，溶于水产生 ⑤. 在A和C之间连接盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶
（3） ①. ②.
【解析】
【分析】用漂白粉[主要成分为、]和浓盐酸制备氯气，A中为漂白粉，探究性质时：关闭、，打开、，至C中的水变为浅黄绿色，则C中溶液为氯水，关闭，取C中溶液，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，滴加少量紫色石蕊溶液，若观察到的现象是先变红后褪色，证明新制氯水中含有的微粒是、HClO；将C中溶液放入B中会生成白色沉淀，根据以上分析解决下列问题。
【小问1详解】
根据仪器的构造，A中盛浓盐酸的仪器名称是分液漏斗。
【小问2详解】
②由分析可知，C中溶液为氯水，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，紫色石蕊溶液遇酸变红，故取C中溶液，滴加少量紫色石蕊溶液，观察到的现象是：先变红后褪色，证明新制氯水中含有的微粒是：、HClO；
③打开，将C中氯水放入B中，能与反应生成白色沉淀氯化银，则观察到的现象是产生白色沉淀，据此甲同学认为溶于水生成，乙同学认为甲的结论不正确，乙同学的理由是：混有杂质HCl，溶于水产生，可用饱和NaCl溶液吸收HCl，故改进措施是：在A和C之间连接盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶。
【小问3详解】
①E中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：；
②“84”消毒液中有效成分为NaClO，根据题意，反应后的溶液能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，即，，E溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为1：1，根据氯原子守恒，则。
19. 以高硫铝土矿（主要成分为、，还含有少量）为原料，生产并获得的部分工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1） “焙烧”时为使原料快速、充分反应，可采取的措施有____________________（答出2条）；加入少量的目的是____________________，此过程最终生成的产物是__________（填名称）。
（2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为____________________。
（3）若在实验室进行“过滤”操作，使用的玻璃仪器有____________________。
（4）“隔绝空气焙烧”时，反应的化学方程式是____________________。
（5）根据的性质，“烧渣分离”可用__________法。
【答案】（1） ①. 升高温度、搅拌、使用加压空气（合理即可） ②. 吸收，降低尾气中的含量，防止空气污染 ③. 硫酸钙
（2）
（3）烧杯、漏斗、玻璃棒
（4）
（5）磁选（用磁铁吸引，合理即可）
【解析】
【分析】高硫铝土矿主要成分为Al2O3、Fe2O3和少量FeS2，通入空气并加入少量氧化钙焙烧，得到Fe2O3、Al2O3、CaSO4的混合物；加氢氧化钠溶液“碱浸”，氧化铝和氢氧化钠溶液反应会生成Na[Al(OH)4]，过滤，滤液中含有偏铝酸钠，滤渣中含有Fe2O3、CaSO4的混合物，滤渣中加适量的FeS2把Fe2O3还原生成Fe3O4，磁选得到Fe3O4。
【小问1详解】
①“焙烧”时为使原料快速、充分反应，可采取的措施有升高温度、搅拌、使用加压空气（合理即可）
②“焙烧”时加入少量CaO，加入的CaO和生成的SO2反应生成CaSO3， CaO的主要作用为吸收SO2，减小对环境的污染。
③生成的亚硫酸钙与空气中氧气反应生成硫酸钙。
故答案为：
①升高温度、搅拌、使用加压空气（合理即可）
②吸收，降低尾气中的含量，防止空气污染
③硫酸钙
【小问2详解】
碱浸过程中发生的是氧化铝和氢氧化钠溶液的反应。
故答案为：
【小问3详解】
过滤步骤用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒。
故答案为：
烧杯、漏斗、玻璃棒
【小问4详解】
“隔绝空气焙烧”是在隔绝空气高温的条件下，FeS2和Fe2O3反应生成SO2和Fe3O4。
故答案为：
【小问5详解】
根据Fe3O4的性质，“烧渣分离”可用法磁铁吸引的方法。
故答案为：磁选（用磁铁吸引，合理即可）选项
混合物
酸
酸性氧化物
电解质
A
硬铝
B
液氯
C
漂白粉
CO
D
氢氧化铁胶体
盐酸
选项
A
B
C
D
装置
目的
配制0.1 NaOH溶液
制备胶体
可以较长时间观察的白色沉淀
证明受热易分解
选项
操作和现象
结论或目的
A
用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路”
验证液体为胶体
B
将分装在两支试管中，向一支试管中滴加足量盐酸，向另一支试管中滴加足量溶液，边滴边振荡，最终沉淀消失
验证为两性氢氧化物
C
向浓溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去
证明溶液中含有
D
向和的混合物中加入过量的溶液，固体部分溶解，过滤并洗涤难溶物
除去中混有的
选项
X
Y
Z
A
B
C
D
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