高中化学人教版 (2019)选择性必修2第四节 配合物与超分子评优课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第四节 配合物与超分子评优课课件ppt，文件包含第三章第四节配合物与超分子第一课时pptx、实验3-2铜离子在水溶液中的颜色mp4、实验3-3四氨合铜离子的生成mp4、实验3-4铁离子与硫氰根离子的反应mp4、实验3-5银氨离子的生成mp4等5份课件配套教学资源，其中PPT共30页， 欢迎下载使用。
1、能从微观角度理解配位键的形成条件和表示方法，能判断常见的配合物。2、认识配位键与共价键、离子键的异同，能运用配位键解释某些沉淀溶解、颜色变化等实验现象。
无水CuSO4固体是白色的，但CuSO4·5H2O晶体却是蓝色的，为什么呢？
CuSO4 CuSO4·5H2O
实验3−2：探究离子在溶液中的颜色 下表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格
天蓝色 天蓝色 天蓝色
无色 无色 无色
Na＋、K＋、 Cl−、 SO42−、Br−在溶液中均无色
[Cu(H2O)4]2＋
NH3：提供孤电子对；H＋：提供空轨道
成键原子或离子一方提供空轨道，另一方提供孤电子对而形成的，这类“电子对给予-接受”键被称为配位键。
①成键原子一方能提供孤电子对。如分子有NH3、H2O、HF、CO等；离子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。 ②成键原子另一方能提供空轨道。如H＋、Al3＋、B及过渡金属的原子或离子。
配位键是一种特殊的共价键，同样具有饱和性和方向性。一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等。
(电子对给予体)A—B(电子对接受体)。
天蓝色[Cu(H2O)4]2＋
注：胆矾 (CuSO4·5H2 O) 可写 [Cu(H2O)4]SO4·H2O
【实验 3-3】—硫酸铜与氨水的反应
Cu2＋+2NH3·H2O ＝Cu(OH)2↓+2NH4＋
难溶物溶解得到深蓝色透明溶液
Cu(OH)2+ 4NH3 ＝[Cu(NH3)4]2＋+2OH−
溶剂极性：乙醇 < 水[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇中的溶解度小
思考：加入乙醇后，晶体未能立刻析出，用玻璃棒摩擦试管壁，晶体便迅速析出，你知道原理是什么吗？
通过摩擦，可在试管内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，容易诱导结晶，这与加入晶种来加速结晶的原理是一样的。
配位键的强度有大有小，有的配合物较稳定，有的配合物较不稳定。通常情况，较稳定的配合物可以转化为稳定性更强的配合物
【思 考】1.上述实验完成了四水合铜离子向四氨合铜离子的转化，Cu2+与NH3形成的配位键和Cu2+与H2O形成的配位键哪个稳定？
提示：H2O、NH3同为中性分子，但电负性N＜O，N比O更容易给出孤对电子，与Cu2＋形成的配位键更强。
【思 考】2.如何从电负性角度解释，Cu2+与NH3形成的配位键比Cu2+与H2O形成的配位键稳定。
通常由金属离子或原子（称为中心离子或原子）与某些分子或离子（称为配位体或配体）以配位键结合形成的化合物，简称配合物
如：[Ag(NH3)2]OH、[Cu(NH3)4] SO4
配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，内界配离子一般很稳定，不易电离。有些配合物不存在外界
课堂练习1:请根据给出的配合物完成下表
[Ag(NH3)2]＋
[Fe(CN)6]3－
[C(NH3)5Cl]2＋
特别提醒：
1. 有些配合物没有外界；如 Ni(CO)4 、Fe(CO)52. 中心粒子可以是金属阳离子，也可以是中性原子3. 配位体可以是离子或分子，可以有一种或同时存在多种4. 配位数通常为2、4、6、8这样的偶数
利用硫氰化铁配离子的颜色，可鉴定溶液中存在Fe3＋；又由于该离子的颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。
原理：Fe3＋＋n SCN− → [Fe(SCN)n]3−n
(n＝1~ 6，随c(SCN−)大小而异)
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
AgCl＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－
3.配合物的形成对性质的影响
①对溶解性的影响：一些难溶于水的金属氢氧化物、卤化物、氰化物，可以溶解于氨水中，或依次溶解于含过量的OH-、Cl-、Br-、I-、CN-的溶液中，形成可溶性的配合物。
②颜色改变：某些简单离子形成配离子时，颜色会发生变化，据此可以判断是否有配离子生成。如Fe3＋与SCN－形成硫氰化铁配离子，其溶液显红色。
③稳定性增强：配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。
电解氧化铝的助熔剂 Na3[AlF6]
热水瓶胆镀银（银镜反应） [Ag(NH3)2]OH
(1)在生产、生活中的应用
(2)生命体中的应用
第二代铂类抗癌药（碳铂）
课堂练习3:下列不能形成配位键的组合是( )A.Ag＋、NH3 B.H2O、H＋ C.C3＋、CO D.Ag＋、H＋
课堂练习4:下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是( ) ①H2O　②NH3　③F－　④CN－　⑤COA.①② B.①②③ C.①②④ D.①②③④⑤
课堂练习5:某物质的结构如图所示：
下列有关该物质的分析中正确的是（ ）A. 该物质分子中不存在σ键B. 该物质的分子内只存在共价键和配位键两种作用力C. 该物质是一种配合物，其中Ni为中心原子D. 该物质的分子中C、N、O均存在孤电子对
课堂练习6:0.01ml氯化铬CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的硝酸银溶液处理，产生0.02mlAgCl沉淀。此氯化铬最可能是（ ）A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O