人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学品的合理使用课时训练

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学品的合理使用课时训练，共8页。试卷主要包含了单选题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 下列有关食品添加剂及农药使用的说法中，正确的是( )
A. 碳酸氢钠是常用的增味剂，用来加工馒头、面包
B. 食盐中添加的碘酸钾有防腐的作用，属于防腐剂
C. 像DDT这样杀虫效率高、易生产、价格低的农药应大量生产和使用
D. 蜜蜂等传粉昆虫对农药很敏感，所以要避免在农作物花期喷洒农药
2. 生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一。下列对应关系不正确的是。( )
A. 解热镇痛药——阿司匹林B. 凝固剂——硫酸钙
C. 抗氧化剂——维生素CD. 营养强化剂——味精
3. 下列物质不能用作食品添加剂的是。( )
A. 氯化镁B. 亚硝酸钠C. 山梨酸钾D. 三聚氰胺
4. 在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严格控制的物质是 ( )
A. 氯化钠B. 谷氨酸钠C. 碳酸氢钠D. 亚硝酸钠
5. 下列有关食品着色剂的说法中，错误的是 ( )
A. 着色剂是以食品着色和改善食品色泽为目的的食品添加剂
B. 着色剂分为食用天然色素和食用合成色素
C. 着色剂具有特殊的分子结构，对光的吸收波长在可见光范围内，从而使食品带有颜色
D. 着色剂毒性较强，不能使用
6. 下列关于膨松剂的说法不正确的是 ( )
A. 碳酸氢钠是常用的碱性膨松剂，其作用原理为2NaHCO3CO2↑+H2O+Na2CO3
B. 复合膨松剂一般由碳酸盐类、酸类和淀粉等物质组成
C. 膨松剂分为碱性膨松剂和复合膨松剂两类
D. 膨松剂使用量越大，食品越松软，越符合人们的要求
7. 在一些食物中，加入了维生素C这种食品添加剂，维生素C在食品中起的作用是 ( )
A. 调味剂B. 着色剂C. 防腐剂D. 营养强化剂
8. 下列食品添加剂是按着色剂、增味剂、防腐剂、营养强化剂的顺序排列的是 ( )
A. 红曲红、谷氨酸钠、亚硝酸钠、碘酸钾B. 红曲红、谷氨酸钠、碘酸钾、亚硝酸钠
C. 谷氨酸钠、红曲红、碘酸钾、亚硝酸钠D. 红曲红、碘酸钾、谷氨酸钠、亚硝酸钠
9. 关于用药安全与人体健康的叙述，错误的是 ( )
A. 非处方药也应按照规定的方法或在医生的指导下服用
B. 处方药不能随意购买但可以根据个人的习惯服药
C. 健康是指身体和心理等各个方面的良好状态
D. 拒绝毒品，远离烟酒是健康向上的生活态度
10. 药物是人类抵御疾病的重要武器之一。下列有关药物的说法不正确的是 ( )
A. 胃得乐(主要成分为碳酸镁)是一种抗酸药
B. 鸦片、吗啡、海洛因等这些物质属于毒品
C. 青霉素能抑制细菌细胞壁的生长，致使细菌因细胞破裂而死亡
D. 阿司匹林是一种重要的抗生素
11. 化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是( )
A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的
B. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
C. 使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题
D. 天然药物无任何毒副作用，可长期服用
12. C2H6在Ni的活化下可放出CH4，其反应历程如下图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是
A. 该转化过程ΔH>0
B. 在此反应过程中Ni的成键数目没有发生变化
C. 该反应过程中，最大能垒(活化能)为204.32 kJ·ml−1
D. 整个过程中，Ni是该反应的催化剂
13. 2019年8月《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl+CO2CO+NaClO。下列有关化学用语表示错误的是( )
A. 中子数为12的钠原子：1123NaB. Cl−的结构示意图：
C. CO2的结构式：O=C=OD. NaClO的电子式：
14. Cu2+与NH3可结合生成多种络合产物，[Cu(NH3)4]2+在水溶液中存在如下平衡：
[Cu(NH3)4]2+[Cu(NH3)3]2+[Cu(NH3)2]2+[Cu(NH3)]2+Cu2+
向某浓度的硫酸铜溶液中滴加浓氨水，实验测得Cu2+、[Cu(NH3)]2+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)3]2+、[Cu(NH3)4]2+的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离氨的lgc(NH3)关系如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线b表示[Cu(NH3)]2+
B. K3K1>K4K3
C. lgc(NH3)=−4时，c(Cu2+)>c{[Cu(NH3)]2+}>c{[Cu(NH3)2]2+}
D. lgc(NH3)=−2时，2c(SO42−)+c(OH−)=2c(Cu2+)+2c{[Cu(NH3)]2+}+2c{[Cu(NH3)2]2+}+2c{[Cu(NH3)3]2+}+2c{[Cu(NH3)4]2+}+c(H+)
15. 向某溶液中加入金属铝有氢气放出，此溶液中还可能含有①K+ ②Mg2+ ③NO3− ④SO42− ⑤AlO2− ⑥NH4+ ⑦HCO3− ⑧CO32−中的几种离子，则在该溶液中可能大量共存的离子组合正确的是
A. ①②③④⑥B. ①②④⑥C. ①③④⑤⑥⑧D. ①③④⑥⑦⑧
二、实验题
16. 化学小组实验探究SO2与新制氢氧化铜悬浊液的反应。
(1)实验一：试剂瓶丙盛有新制纯净的Cu(OH)2悬浊液，制备SO2(夹持、加热仪器略)，并向丙中通入足量SO2。开始可观察到丙中局部有浅黄色固体生成，Cu(OH)2全部溶解后得到淡绿色溶液A和少量紫红色固体B。
①浓H2SO4与Cu片反应的化学方程式是____________________。
②试剂a为____________________。
(2)分析物质性质，紫红色固体B应为__________。用pH试纸测定淡绿色溶液A的pH约为3，预测浅黄色固体物质为中间产物Cu2O，写出其生成的化学反应方程式为__________。(资料：Cu2O酸性条件下不稳定，Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)
(3)为进一步验证SO2与Cu(OH)2悬浊液反应过程中产生Cu(Ⅰ)。
实验二：向CuCl2溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应，得含NaCl的Cu(OH)2悬浊液，将此悬浊液加入丙中，重复上述实验。开始可观察到局部有浅黄色固体物质生成，Cu(OH)2全部溶解后丙底部有较多的白色沉淀C，上层是淡绿色的溶液A。(资料：[Cu(NH3)2]+无色，易被氧化为深蓝色[Cu(NH3)4]2+)
①试管N中加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，证明白色沉淀C中含有的阴离子为__________；
试管M中无色溶液的主要成分为____________________(写化学式)。
②C与浓硝酸反应的离子方程式为____________________。
(4)解释实验二生成白色沉淀C较多，而实验一生成紫红色固体B较少的原因为______________________________________________________________________________。
17. 无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备SnCl4，装置如图所示：
已知：①Sn、SnCl2、SnCl4有关的物理性质如表：
②Sn的性质与Fe相似；SnCl4在空气中极易水解生成SnO2⋅xH2O；Cl2易溶于SnCl4。
回答下列问题：
(1)下列关于实验装置的说法正确的是 ___。
A. 整套实验装置先检漏，再连接，再添加药品，最后检查气密性
B. A中盛放KMnO4晶体的仪器名称为圆底烧瓶
C. 装置E中上方冷水的作用是冷凝回流SnCl4至收集器中
(2)当观察到装置F上方出现___现象时点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是___。
(3)若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应的化学方程式为___。
(4)收集器中收集到的液体略显黄色，原因是 ___；下列方法中可提纯SnCl4的是___。
A. 加入NaOH萃取分液B. 加入足量锡再加热蒸馏C. 加入碘化钾冷凝过滤D. 加入饱和食盐水萃取
(5)经测定产品中含有少量的SnCl2，可能的原因是___(用化学方程式表示)。
用碘量法测定最后产品的纯度，发生如下反应：Sn2++I2=Sn4++2I−。准确称取一定样品放于锥形瓶中，加入少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用碘标准溶液滴定至终点，平行滴定三次，记录消耗标准液的平均体积。滴定到达终点的实验现象为___。即使此法滴定的操作均正确，但测得的SnCl4含量仍高于实际含量，其原因可能是 (用离子方程式表示，并配上必要的文字说明)。
18. 为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。
实验过程：
I．打开弹簧夹 K1~K4，通入一段时间 N2，再将 T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
II．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
III．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
IV．打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
V．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
VI．更新试管D，重复过程IV，检验B溶液中的离子。
VII．实验结束后，打开弹簧夹K1~K4，再通入一段时间N2，然后拆卸，洗涤，整理仪器。
(1) 过程I的目的是___________。
(2) 棉花中浸润的溶液为___________，过程VII的目的是___________。
(3) C中发生反应的化学方程式为___________。
(4) 用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是___________。
(5) 甲、乙、两三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是___________(填“甲”、“乙”、“丙”)。
(6) 进行实验过程V时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。
查阅资料：Fe2+(aq)+SO32−(aq)⇌FeSO3(s)(墨绿色)
提出假设：FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3 (墨绿色)与FeCl3(黄色)的混合色。
某同学设计如下实验，证实该假设成立：
①溶液E和F分别为___________、___________。
②请用化学平衡原理解释步骤3中溶液由红棕色变为浅绿色的原因___________。
三、简答题
19. 合理施用农药
(1)施用农药的目的：减少农作物 。
(2)农药的发展：早期农药有除虫菊、烟草等植物和波尔多液、石灰硫黄合剂等无机物。现在人们研制出了有机氯农药、有机磷农药、氨基甲酸酯和拟除虫菊酯类农药等有机合成农药。
(3)农药的发展方向： 、 和 。
(4)不合理施用农药的危害
①农药可能会破坏害虫与天敌之间有生态平衡；可能会引起一些昆虫的大量死亡。
②农药会造成土壤和作物的农药残留超标。
③农药会造成大气、地表水和地下水的污染。
(5)长期使用滴滴涕(DDT)的危害
①害虫在体内将DDT转化为DDE，产生抗药性。原理：
(DDT)( DDE，毒性较低)
②通过生物链在生物体内富集。
20. 科学家把药物连接在高分子载体上，可制成长效缓释药剂。阿司匹林是一种清热解毒药物，可连接在高聚物上形成长效缓释药剂。阿司匹林和一种长效缓释药剂的结构简式如下：
(阿司匹林)
(长效缓释阿司匹林)
请回答下列问题。
(1)下列说法正确的是________。
A.长效缓释阿司匹林是高分子化合物
B.长效缓释阿司匹林在人体内慢慢释放出阿司匹林，延长药效时间
C.由阿司匹林制备长效缓释阿司匹林时，发生的是加聚反应
D.长效缓释阿司匹林的载体也有阿司匹林的药效
(2)服药后，长效缓释阿司匹林在人体内通过水解作用可缓释出阿司匹林，该反应的化学方程式为____________________________________。
(3)原高分子载体可由________物质发生加聚反应而得到。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】
【分析】
略
【解答】
A.碳酸氢钠是常用的发酵粉主要原料，不是增味剂，A错误；
B.食用盐中加碘酸钾的主要作用是预防甲状腺机能亢进，补充碘元素，不是防腐剂，B错误；
C.DDT大量使用会污染环境，C错误；
D.蜜蜂等传粉昆虫对农药很敏感，所以要避免在农作物花期喷洒农药，以防伤害传粉昆虫，D正确；
故选D。

2.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查的内容较为综合，涉及阿司匹林的作用、凝固剂、维生素C等知识，题目简单，注意基础知识积累。
【解答】
A.阿司匹林是解热镇痛药，故A正确；
B.硫酸钙是凝固剂，故B正确；
C.维生素C具有还原性，是抗氧化剂，故C正确；
D.味精不是营养强化剂，故D错误。
3.【答案】D
【解析】A.氯化镁为凝固剂，故A正确；
B.亚硝酸钠为防腐剂，故B正确；
C.山梨酸钾为防腐剂，故C正确；
D.三聚氰胺为化工原料，不能用作食品添加剂，故D错误。
4.【答案】D
【解析】亚硝酸钠常以防腐剂的形式加入食品中，但亚硝酸钠也有一定的致癌性，因此在食品加工或餐饮业中要严格控制亚硝酸钠的使用量。
5.【答案】D
【解析】着色剂在一定限量范围内使用，不会对人体造成伤害。
6.【答案】D
【解析】膨松剂必须控制用量，不可超量使用。D项说法不正确。
7.【答案】D
【解析】在一些食物中加入维生素C作为食品的添加剂，可补充人体必需的维生素，使食品的营养价值增强。
8.【答案】A
【解析】红曲红为红色的着色剂；谷氨酸钠能增加食品的鲜味，属于增味剂；亚硝酸钠具有防止食品变质的作用，属于防腐剂；食盐中加入碘酸钾制备的碘盐，可以补充人体所需的碘元素，属于营养强化剂。综上分析可知，A项正确。
9.【答案】B
【解析】处方药不能随意购买也不能根据个人的习惯服药，应按医生的指导服用。
10.【答案】D
【解析】阿司匹林不是抗生素，是最常用的解热、镇痛和消炎药。
11.【答案】A
【解析】
【分析】本题考查常见食品添加剂、环境保护及治理等知识，题目难度不大，注意基础知识的积累。
【解答】A、乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾溶液能氧化乙烯，则可达到水果保鲜的目的，故A正确；
B、食品安全直接关系到我们的身体健康，食品添加剂的使用必须严格控制，故B错；
C、含磷洗衣粉的使用只是造成水体富营养化的原因之一，因此使用无磷洗衣粉，不可能彻底解决水体富营养化问题，故C错；
D、天然药物有的本身就有很大的毒性，不可食用，故D错。
故选：A。
12.【答案】C
【解析】结合反应历程的能量变化，可判断该反应为放热反应，ΔH