第七章有机化合物单元检测

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部编版高中化学必修2第七章有机化合物单元检测学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．有以下5种物质：①CH3(CH2)3CH3，②CH3CH2CH2CH2CH2CH3，③(CH3)2CHCH2CH3，④CH3CH2CH2CH3，⑤(CH3)2CHCH3。下列说法正确的是A．沸点高低：②>③>①>⑤>④ B．③的一溴代物有6种C．①③④⑤互为同系物 D．②可由3种C6H12的烯烃与加成而得到2．下列化学用语使用正确的是A．用电子式表示形成过程：B．钾离子的结构示意图：C．氨分子的电子式：D．的一种同位素为3．下列有关化学用语表示正确的是A．甲烷的球棍模型： B．次氯酸的结构式：H-O-ClC．氯化铵的电子式： D．乙烯分子的结构简式为CH2CH24．化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面5．淀粉是重要的工业原料。检验淀粉在稀催化下得到的水解液中的葡萄糖，下列未涉及的操作是A． B．C． D．6．下列有关有机物的应用说法不正确的是A．糖类，油脂、蛋白质均为有机物，除用于生活中为人类提供能量和营养成分外，还可用作化工原料B．用于国家游泳中心水立方的膜材料是由四氟乙烯与乙烯聚合而成的，它是一种有机物，难溶于水，不易燃C．乙醇汽油的推广使用可减少对环境的污染，是因为乙醇汽油燃烧不产生、，等有害物质D．合成纤维，合成树脂等在宇航服、飞行器中的应用说明航空航天工业离不开有机化学的支持7．中美学者携手发现了全硼富勒烯团簇-。团簇的结构酷似中国的红灯笼(如图)。该材料可用于组装分子器件，在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用前景。下列有关说法正确的是A． 与石墨烯的结构相同，二者互为同素异形体B．44g该物质含有个原子C． 中含有离子键和共价键D．全硼富勒烯团簇是一种新型的高分子材料8．有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体 B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同 D．Ⅰ和Ⅱ含碳的质量分数相同9．在下列物质中，不能与发生化学反应的是①CH3CH2OH(酸催化)　②CH3CH2CH2CH3　③Na　④CH3COOH(酸催化)A．①② B．①④ C．只有② D．③④10．下列表示乙烯的表示方法不正确的是A．电子式： B．球棍模型：C．结构式： D．结构简式：CH2=CH211．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A．分子式为C7H6O5B．分子中含有2种官能团C．可发生加成和取代反应D．分子中只有一种官能团能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应12．下列关于CH4、CH3CH3和的叙述正确的是A．均能用通式CnH2n＋2来表示B．与所有烷烃互为同素异形体C．它们都是烷烃，结构中都既有极性共价键又有非极性共价键D．它们的性质完全相同13．丁腈橡胶 具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是①  ②  ③  ④ ⑤  ⑥A．③⑥ B．②③ C．①③ D．④⑤14．下列材料中属于功能高分子材料的是①高分子分离膜　②生物高分子材料　③高吸水性材料　④液晶高分子材料　⑤光敏高分子材料　⑥智能高分子材料A．①②⑤ B．②④⑤⑥C．③④⑤ D．全部15．下列表示正确的是A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．CO2的电子式：C．硫原子结构示意图： D．NH3的结构式为：16．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列描述不正确的是A．该物质有3种含氧官能团B．1mol该物质能与4mol氢气发生反应C．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol该物质最多可与2molNaOH反应二、多选题17．我国科学家在全球率先发现了有效治疗Ⅱ型糖尿病的神奇分子——非肽类分子激动剂(代号为Boc5，分子式为)，它的神奇之处在于能模拟人体内的某些大分子，促进人体分泌胰岛素，发挥对血糖的调节作用，这一发现将为千百万Ⅱ型糖尿病患者解除病痛。下列有关说法正确的是A．Boc5中一定不含B．葡萄糖、麦芽糖均能与新制氢氧化铜反应生成C．Boc5是高分子D．糖类的通式均满足18．下列说法不正确的是A．烷烃的通式为CnH2n+2，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小B．和互为同系物C．烷烃分子中一定含有碳碳单键D．分子式为C5H12的烷烃的一氯代物的可能有一种19．下列各组中的两种物质，不属于同系物的是A．与 B．与C．与 D．与20．乙醇分子结构中各种化学键如图所示，下列对乙醇的有关说法不正确的是A．与金属钠反应时断裂⑤键 B．乙醇燃烧时所有键都断裂C．乙醇在铜催化下和氧气反应键①和③断裂 D．乙醇和乙酸、浓硫酸共热时键②断裂三、计算题21．正常人心脏在一次搏动中泵出血液约80 mL，正常人血压(可看作心脏压送血液的压强)平均值为1.6×104Pa，心跳每分钟约70次。设人类消耗体内的葡萄糖产生的热量最高可有80%(睡眠时)用来维持心脏的跳动，葡萄糖与氧气反应产生热量的化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(g)(放出热量2804 kJ)（1）心脏工作的平均功率约为______________；（2）由于心脏跳动每天需消耗葡萄糖的质量是____________________________；（3）维持生命每天需消耗氧气的体积是___________________。22．有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。已知：+CH3Cl+HCl请回答下列问题：（1）F的化学名称是__，②的反应类型是___。（2）D中含有的官能团是__（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为___。（3）反应③的化学方程式是___。（4）反应⑥的化学方程式是___。（5）芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为___。（6）参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)___。[示例：CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br]23．室温时，将20mL某气态烃与过量的氧气混合，充分燃烧后冷却至室温，发现混合气体的体积减少60mL，将所得混合气体通过氢氧化钠溶液后，体积又减少80mL。（1）通过计算确定气态烃分子式_____________________（2）若该烃能使溴水和高锰酸钾褪色，且该烃与H2加成后的产物有三个甲基，请写出该烃的结构简式____________。又知该烃在一定的温度、压强和催化剂的作用下，生成一种高聚物，写出其方程式________________四、实验题24．草酸(H2C2O4)是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。实验Ⅰ：探究草酸的制备实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸：C6H12O6＋12HNO3→ 3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。装置如图所示：(1)上图实验装置中仪器乙的名称为：___________，B装置的作用___________。(2)检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：___________。实验Ⅱ：探究草酸的不稳定性已知：草酸晶体(H2C2O4·2H2O，M=126g/mol)无色，易溶于水，熔点为101℃，受热易脱水、升华，170℃以上分解产生H2O、CO和CO2.草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。(3)请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物(可重复使用，加热装置和连接装置已略去)。仪器装置连接顺序为：C→___________→___________→___________→___________→D→A→F→E(4)若实验结束后测得A管后面的F装置质量增加4.4g，则至少需分解草酸晶体的质量为___________g。实验Ⅲ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应(5)学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。为探究其原因，同学们做了如下对比实验；写出高锰酸钾在酸性条件下氧化草酸的离子反应方程式：___________。由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是___________。25．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式______。(2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化氧化反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。进一步研究表明，鼓入空气的速率与反应体系的温度关系曲线如下图所示。试解释出现图中现象的原因___________。(3)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是________；乙的作用是___________。(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______。要除去该物质，可在混合液中加入________(填写字母)。A．氯化钠溶液B．苯C．碳酸氢钠溶液D．四氯化碳然后，再通过________________(填实验操作名称)即可除去。26．乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点77.2℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL，95%乙醇23mL。还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液。主要仪器如图所示：实验步骤是：①先向A中蒸馏烧瓶注入少量乙醇和所用到浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里两种有机物的物质的量比约为5∶7。②加热油浴保温约135—145℃③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加料速度使蒸出酯的速度与进料速度大体相等，直到加料完成。④保持油浴温度一段时间，至不再有液体流出后，停止加热。⑤取下B的锥型瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边摇荡，至无气泡产生为止。⑥将⑤的液体混合物分液，弃取水层。⑦用饱和CaCl2溶液(适量)加入到分液漏斗中，摇荡一段时间后静置，放出水层(废液)。⑧分液漏斗里到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。试回答：(1)实验中硫酸的主要作用是___________；(2)用过量乙醇的主要目的是 ___________；(3)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是 ___________。如果用NaOH浓溶液代替Na2CO3将引起的后果是 ___________ 。(4)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是___________。(5)为什么操作③要使加料与馏出的速度大致相等 ___________。(6)在⑧所示的粗酯里还有的杂质是___________。(7)⑧中锥型瓶为什么要用长导管把蒸汽送出室外 ___________ 。实验序号H2C2O4(aq)KMnO4(H+)(aq)MnSO4(S)褪色时间(S)C(mol·L-1)V(mL)C(mol·L-1)V(mL)实验10.120.014030实验20.120.01454参考答案：1．D【详解】A．烷烃的沸点高低规律：碳原子越多，沸点越高；碳原子数目相同，支链越多，沸点越低；因此沸点高低；②>③>①>④>⑤，A错误；B．③有五种位置的氢即，其一溴代物有5种，B错误；C．④⑤是分子式相同，结构式不同，因此两者同分异构体，C错误；D．单烯烃与H2加成可以得到烷烃，根据烷烃相邻的两个碳原子上都去掉一个氢原子而形成双键即单烯烃，根据碳架结构得到即单烯烃有3种，D正确；答案选D。2．B【详解】A．用电子式表示形成过程，要写出离子符号，A错误；B．钾离子的结构示意图：，B正确；C．氨分子的电子式：，C错误；D．同位素是指质子数相同而中子数不同的两种原子，和不是同位素，D错误； 故选B。3．B【详解】A．甲烷为正四面体结构，H原子半径小于C原子半径，其球棍模型为，A错误；B．次氯酸中O原子分别与H、Cl原子形成共价键，其结构式为H-O-Cl，B正确；C．氯离子为阴离子，应表示出其最外层电子，氯化铵的电子式为，C错误；D．烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2=CH2，D错误；故答案选B。4．D【详解】A．b为苯，对应的同分异构体可为环状烃，也可为链状烃，如HC≡C-CH=CH-CH=CH2，则同分异构体不仅仅d和p两种，故A错误；B．d编号如图，对应的二氯代物中，两个氯原子可分别位于1、2，1、3，1、4，2、3等位置，故B错误；C．b为苯，p为饱和烃，与高锰酸钾不反应，故C错误；D．d、p都含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则d、p所有原子不可能处于同一平面，只有b为平面形结构，故D正确；故选D。5．A【详解】A．淀粉在稀酸条件下水解生成葡萄糖，该反应需要加热但所用仪器不包括蒸发皿，A选项中仪器错误；B．在检验葡萄糖中的醛基前应加入适量NaOH溶液将水解液由酸性调至碱性，保证检验试剂（新制氢氧化铜或银氨溶液能稳定存在并与醛基反应），B选项中操作正确；C．检验淀粉是否水解生成葡萄糖，因葡萄糖中含有醛基，可加入能检验醛基新制氢氧化铜试剂，C选项所用试剂正确；D．葡萄糖与新制氢氧化铜反应需要加热，D选项操作正确；故选A。6．C【详解】A．糖类、油脂、蛋白质能为人类提供能量和营养成分，同时它们也是非常重要的化工原料，A选项正确；B．ETFE由四氟乙烯与乙烯聚合而成，故它为有机物，它用作建筑膜材料，应防水防火，即难溶于水并且不易燃烧，B选项正确；C．乙醇汽油不完全燃烧可产生，在发动机中，与可生成，C选项错误；D．有机化学产品尤其是高分子复合材料在航空航天工业中应用广泛，因此航空航天工业离不开有机化学的支持，D选项正确；答案选C。7．B【详解】A．B40与石墨烯是不同元素生成的单质，二者不互为同素异形体，故A错误；B．44gB40的物质的量为0.1mol，该物质含有4molB原子，即2.408×1024个原子，故B正确；C．B40中只有只含有共价键、且B与B之间的共价键均为非极性键，故C错误；D．全硼富勒烯团簇是一种单质，且相对分子质量不是很大，不是高分子化合物，故D错误；答案选B。8．C【详解】A．有机物Ⅰ和Ⅱ的分子式相同，都为C2H6O，但结构不同，两者互为同分异构体，A正确；B．有机物Ⅰ和Ⅱ是不同的物质，结构不同，物理性质有所不同，B正确；C．有机物Ⅰ和Ⅱ是不同的物质，结构不同，化学性质不同，C错误；D．有机物Ⅰ和Ⅱ的分子式相同，都为C2H6O，含碳的质量分数相同，D正确；答案选C。9．C【详解】根据有机物的结构简式可知，含有的官能团为醇羟基、羧基，含有苯环；①含有羧基，可与CH3CH2OH(酸催化)发生酯化反应，不符合题意；②有机物不与CH3CH2CH2CH3发生化学反应，符合题意；③含有的羟基与羧基均可与Na发生化学反应，不符合题意；④含有羟基可与CH3COOH(酸催化)发生酯化反应，不符合题意；答案选C。10．A【详解】A．乙烯中碳碳键是碳碳双键，其电子式：，故A错误；B．乙烯含有碳碳双键，氢原子半径小于碳原子半径，因此其球棍模型 ，故B正确；C．乙烯含有碳碳双键，碳氢的单键，其结构式： ，故C正确；D．乙烯结构简式：CH2=CH2，故D正确；综上所述，答案为A。11．C【详解】A．根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C7H10O5，A错误；B．由结构可知有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，B错误；C．碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生取代反应，C正确；D．碳碳双键和羟基都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，D错误；故选C。12．A【详解】A．CH3CH3的分子式为C2H6，的分子式为C4H10，三者均可以用通式CnH2n＋2来表示，A正确；B．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，三者均为化合物，其他烷烃也为化合物，不互为同素异形体，B错误；C．三者都是烷烃，但甲烷中只含C-H极性共价键，不含非极性共价键，C错误；D．三者都是烷烃，化学性质相似，但熔、沸点等物理性质不相同，D错误；答案选A。13．C【详解】该高聚物链节主链不含杂原子，属于加聚反应生成的高聚物，链节主链上存在碳碳双键结构，有6个碳原子，其单体必定不止1种，按如图所示从虚线处断开 得到两个链节原料，然后“单双互变”——单键变双键、双键变单键，可得：①CH2=CH-CH=CH2、③CH2=CH-CN，故选：C。14．D【详解】既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能的高分子材料都属于功能高分子材料，①高分子膜　②生物高分子材料　③高吸水性材料④液晶高分子材料　⑤光敏高分子材料　⑥智能高分子材料属于功能高分子材料。故选D。15．D【详解】A．次氯酸的结构式为：H—O—Cl，故A错误；B．二氧化碳属于共价化合物，碳氧原子间形成双键，各原子最外层满足8电子稳定结构，其电子式为：，故B错误；C．核电荷数小于核外电子数，表示阴离子，硫离子的结构示意图为，故C错误；D．NH3属于共价化合物，结构式为： ，D正确；故答案为D。16．B【详解】A．该物质有酯基、羟基、羧基3种含氧官能团，A正确；B．1 mol该物质含有2mol碳碳双键，能和2molH2发生加成反应，B不正确；C．含有-OH、C=C，可使酸性KMnO4 溶液褪色，C正确；D．含有-COO-、-COOH，能与NaOH反应，则1mol该物质最多可与2molNaOH反应，D正确；答案选B。17．AB【详解】A．由题干可得Boc5为非肽类分子，则分子内部不含肽键，A正确；B．葡萄糖和麦芽糖中均含有醛基，能与新制氢氧化铜发生氧化还原反应生成氧化亚铜和对应羧酸盐，B正确；C．Boc5的相对分子质量未达到高分子有机物几万乃至几十万的相对分子质量，C错误；D．部分糖的分子式并不满足该通式，如蔗糖（）、鼠李糖（）等，D错误；故选AB。18．AC【详解】A．烷烃的通式为CnH2n+2，随着分子中n的增大，碳元素的质量分数将逐渐增大，A错误；B．两者中C原子之间以单键结合，剩余价电子全部与Ｈ原子结合，二者结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，因此二者互为同系物，B正确；C．烷烃分子中若只有1个C原子，该烷烃是甲烷，分子中就不存在碳碳单键，C错误；D．分子式为C5H12表示的烷烃有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种，若为新戊烷，其分子中也只有一种H原子，其一氯取代物仅只有一种，D正确；故选：AC。19．AD【分析】同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物；【详解】A．与分子组成上相差一个CH2，但是它们结构不相似，为烷烃，而为烯烃，A错误；B．与都是烯烃，且在分子组成上相差一个CH2，互为同系物，B正确；C．与都是醇，且在分子组成上相差一个CH2，互为同系物，C正确；D．与分子组成上相差一个CH2，但是它们结构不相似，为酚，而为醇，D错误；故答案为AD。20．AD【详解】A．根据乙醇与钠反应的实际，应该是羟基上氧氢键断裂，即断①键，A错误；B．燃烧是有机物最剧烈的反应，生成二氧化碳和水，所有的化学键都要断裂， B正确；C．乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故乙醇断键的位置为①和③，C正确；D．乙醇和CH3COOH共热时，生成乙酸乙酯的反应机理为酸脱羟基醇脱氢，CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故乙醇断键的位置为①，D错误；故选AD。21．     1.49W     10.3g     7.68L【分析】本题可先根据物理知识进行计算：W=fl==pV，P＝，其中W为功，f为力，l为距离，V为体积，S为面积，p为压强，P为功率。再利用化学方程式进行计算。【详解】(1)设靠近心脏的某种血管横截面积为S，心脏压送血液的平均压强为p，心脏一次搏动可使血液在血管中向前推进距离L，心脏搏动一次做功：W1＝pSL=pV，心脏每分搏动70次，其平均功率为P，P＝70÷60×pV，式中V为心脏一次搏动中泵出的血液量，V＝80mL所以P＝70÷60×pSL＝70÷60×1.6×104×80×10-6＝1.49 (W) 答案为：1.49W；(2)每天心脏跳动做功W＝1.49×24×3600＝1.29×105 (J)　　需葡萄糖提供热量Q＝W÷80%＝1.61×105 (J)　　m(C6H12O6)＝10.3 g答案为：10.3g；　　(3)n(O2)＝0.343 molV(O2)＝0.343mol×22.4L/mol＝7.68 L答案为：7.68L。【点睛】本题计算时要通过推导把待求的量与已知量进行联系；另一个特别要注意的是，计算时注意单位换算要正确。22．     苯甲醇     取代反应     羟基、羧基          2+O22+2H2O     +H2O          【分析】由B的结构可知A为，A与溴发生加成反应生成B．B发生水解反应生成C为，C催化氧化的产物继续氧化生成D，则D为．对比D、E分子式可知D分子内脱去1分子水生成E，故D在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成E，则E为，E与F发生酯化反应生成W为；(6)以M为起始原料制备F，先发生取代反应生成甲苯，再光照生成氯代甲苯，最后水解生成苯甲醇。【详解】(1)F 的化学名称是苯甲醇，⑤的反应类型是消去反应；(2)D为，含有的官能团是羟基、羧基，D聚合生成高分子化合物的结构简式为；(3)反应③的化学方程式是；(4)反应⑥的化学方程式是；(5)A为，芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为；(6)以M为起始原料制备F，先发生取代反应生成甲苯，再光照生成氯代甲苯，最后水解生成苯甲醇，合成流程为。【点睛】能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应；②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应；③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等；④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应；⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应；⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应；⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。23．     C4H8          n【分析】(1)该气态烃的组成为CxHy,燃烧方程式为CXHY+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O,NaOH溶液吸收80mL为燃烧生成CO2的体积,产物通过浓硫酸,再恢复至室温,气体体积减少了60mL,根据方程式利用差量法计算相互x、y,从而确定其分子式。(2)根据该烃的化学性质及与氢气反应生成产物中含有3个甲基取代其结构简式,然后写出该烃发生加聚反应的化学方程式；【详解】(1)NaOH溶液吸收80mL为燃烧生成CO2的体积,产物通过浓硫酸,再恢复至室温,气体体积减少了60mL,则:CXHY+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O 体积减小∆V1   (x+y/4)    x          1+y/4      20       80                 60故x=80/20=4,1+y/4=60/20=3，y=8，所以该烃的分子式为C4H8；(2)该烃能使溴水和高锰酸钾褪色,则该烃分子中含有不饱和键,该烃为丁烯,与H2加成后的产物有三个甲基的丁烯为:2-甲基-1-丙烯,其结构简式为:；2-甲基-1-丙烯发生加聚反应的化学方程式为:n 。24．(1)     球形冷凝管     防倒吸或安全瓶(2)碘水或I2(3)     B     F     E     F(4)12.6(5)     2MnO+ 6H+ + 5H2C2O4 = 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2↑     反应生成的硫酸锰或锰离子对反应有催化作用，加快反应速率【分析】A装置为反应装置，B装置防倒吸，C装置用来吸收尾气。淀粉遇碘变蓝色，在已经水解的淀粉溶液中滴加几滴碘液，溶液显蓝色，则证明淀粉没有完全水解，溶液若不显色，则证明淀粉完全水解；检验H2O、CO和CO2气体，首先应该用无水硫酸铜遇水蒸气变蓝，再利用二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳检验还原性，能还原黑色的氧化铜，生成的二氧化碳用澄清的石灰水检验，据此根据水蒸气、二氧化碳和一氧化碳的性质进行排序；以此解题。【详解】（1）由图可知上图实验装置中仪器乙的名称为球形冷凝管，B装置的作用防倒吸或安全瓶；（2）淀粉遇碘变蓝色，在已经水解的淀粉溶液中滴加几滴碘水或I2，溶液显蓝色，则证明淀粉没有完全水解，溶液若不显色，则证明淀粉完全水解；（3）检验H2O、CO和CO2气体，首先应该用无水硫酸铜遇水蒸气变蓝，再利用二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳检验还原性，能还原黑色的氧化铜，生成的二氧化碳用澄清的石灰水检验，据此根据水蒸气、二氧化碳和一氧化碳的性质进行排序故答案为：BFEF；（4）装置F增加的质量，就是一氧化碳生成的二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为4.4g，则草酸分解产生的一氧化碳的物质的量为0.1mol，根据草酸分解的方程式：可知一氧化碳的物质的量和草酸的物质的量相等，测草酸的物质的量也是0.1mol，其质量为（5）高锰酸钾可将草酸氧化为二氧化碳，本身被还原为Mn2+，由此写出离子方程式：2MnO+ 6H+ + 5H2C2O4 = 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2↑；对比实验1和实验2，实验2中加入了硫酸锰，使得反应速率加快，由此分析当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快的原因是：生成的硫酸锰或锰离子对反应有催化作用，加快反应速率。25．     2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O     放热     流速过快的气体将体系中的热量带走     加热乙醇，便于乙醇的挥发     冷却，便于乙醛的收集     乙酸     C     蒸馏【分析】(1)乙醇的催化氧化反应实质是：金属铜被氧气氧化为氧化铜，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，金属铜起催化剂作用；(2)反应放的热可以部分代替酒精灯加热，根据图示曲线的变化来分析；(3)热水浴和冷水浴的作用是不同的；(4)能使紫色石蕊试纸变红的是酸，碳酸氢钠可以和乙酸反应。【详解】(1)乙醇的催化氧化反应实质是：金属铜被氧气氧化为氧化铜，反应方程式为：2Cu+O22CuO，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，方程式为：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；(2)熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热反应，根据图示的曲线：反应放出的热的多少和乙醇以及氧气的量有关，鼓气多反应放热多，所以开始阶段温度升高，但是过量的气体会将体系中的热量带走，所以后阶段温度降低；(3)甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水浴，作用是使乙醇平稳气化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷却下来，便于乙醛的收集；(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，四个选择答案中，只有碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，故合理选项是C；实现两种互溶物质的分离用蒸馏法。26．     催化剂，吸水剂     使平衡正向移动，增加乙酸乙酯的产率     中和粗酯中的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中、溶解粗酯中乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯     乙酸乙酯水解     除去乙酸乙酯中的乙醇     让产生的乙酸乙酯及时蒸馏出来，有利于反应正向移动     水     使实验中产生的SO2等有毒气体排出室外，也有利于乙酸乙酯等液体流入锥形瓶，并使锥形瓶中的压强内外一致【分析】乙酸和乙醇在浓硫酸、加热的作用下反应生成乙酸乙酯，浓硫酸作催化剂和吸水剂，促进反应正向移动，反应结束后，用用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯，可以除去乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，氯化钙溶液极易与乙醇结合成六水合物，因此用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇。【详解】(1)乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂；(2)乙酸与乙醇发生酯化反应，该反应属于可逆反应，过量乙醇可以使平衡正向移动，增加乙酸乙酯的产率；(3)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是：中和粗酯中的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中、溶解粗酯中乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；如果用NaOH浓溶液代替Na2CO3，会使乙酸乙酯水解，使产率降低；(4)氯化钙溶液极易与乙醇结合成六水合物，因此饱和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇；(5)加料与馏出的速度大致相等，让产生的乙酸乙酯及时蒸馏出来，有利于反应正向移动；(6)反应⑦中用饱和CaCl2溶液除净粗酯中的乙醇，萃取后得到乙酸乙酯粗品，乙酸乙酯粗品中含有水，故杂质为水；(7)用长导管把蒸汽送出室外使实验中产生的SO2等有毒气体排出室外，也有利于乙酸乙酯等液体流入锥形瓶，并使锥形瓶中的压强内外一致。