河北省张家口市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试卷(含答案)

这是一份河北省张家口市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试卷(含答案)，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法正确的是( )
A.本届亚运会的火炬燃料是零碳甲醇，甲醇属于电解质
B.火炬“薪火”的火焰呈黄色，是因为发生了化学变化
C.亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金熔点低于锌
D.吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅，属于金属材料
2．下列化学用语正确的是( )
A.用电子式表示的形成：
B.S2-的结构示意图：
C.溴化钠的电子式：
D.HClO的结构式：H—Cl—O
3．常温下，在溶液中不能大量共存的离子组是( )
A.B.
C.D.
4．下列各组物质的性质比较正确的是( )
A.微粒半径：
B.氢化物的水溶液的酸性：
C.碱性：
D.熔点：
5．一种具有磁性的“纳米药物”如图所示，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法正确的是( )
A.该药物具有磁性与外壳有关，为红棕色粉末
B.可通过Fe与水蒸气在高温下反应制得
C.二氧化硅属于酸性氧化物，可溶于水生成硅酸
D.该药物分散于水中得到的分散系可以产生丁达尔效应
6．碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。下列说法正确的是( )
A.1ml有的中子数为53
B.和互为同素异形体
C.含有碘元素的物质均可使淀粉变蓝
D.1个原子的质量g
7．现有短周期主族元素X、Y，Z、R、T，X与Y可形成、型化合物，R的一种原子可以用于测定文物的年代，Z是短周期中金属性最强的元素，Z与T形成化学式为的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.Y与Z形成的化合物阴阳离子个数比是1：1
B.1ml与足量的反应，转移电子数为2
C.含氧酸酸性：T>R
D.、的化学键类型不完全相同
8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )
A.溶液若变质，可加入Cu复原
B.FeO不稳定，在空气中受热迅速转化为
C.金属元素在自然界中都以化合态形式存在
D.将mg组成不同的铝钠合金分别投入足量盐酸中，铝的质量分数越大，放出越多
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A.25℃101kPa，2.24L分子中含有的氧原子数小于0.2
B.22g和混合气体中含有电子数为11
C.常温下，将7.1g通入水中，转移的电子数为0.1
的HCl溶液中含氢原子数大于0.1
11．下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中不正确的有( )
①两原子的核外电子排布完全相同，则其物理性质一定相同
②K在氧气中剧烈燃烧，产物是，其水溶液是一种强碱
③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
⑤氟元素原子的核外电子排布示意图为，则的化学性质与氟元素原子相似
⑥非金属元素呈现的正化合价不超过该元素原子核外最外层电子数
A.2个B.3个C.4个D.5个
12．配制450mL1.00ml/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是( )
A.上述实验操作的顺序为：④②①③
B.将NaOH固体在烧杯中溶解后，立即转移到容量瓶中
C.实验中可用④称量20.0gNaOH固体
D.③操作时，若俯视刻度线，配得的NaOH溶液浓度偏高
13．下列实验装置能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下，下列说法正确的是( )
A.“转化”步骤中理论上消耗的与的物质的量之比为1：1
B.干燥过程若在空气中进行，会有少量被氧化为FeOOH，发生反应的化学方程式为
C.“焙烧”操作应在蒸发皿中进行
D.“焙烧”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
二、填空题
15．1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表。下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某化学元素。回答下列问题：
（1）单质e、f、g分别与足量的盐酸反应产生相同体积的气体，反应最快的是____（填化学式），参与反应的e、f、g的质量比是_________。
（2）g和j形成的化合物溶液中滴加氨水至过量，看到的现象是__________。
（3）a与b形成的化合物M中a的质量分数为25%，写出该化合物M的结构式_______。
（4）h、i、j的简单氢化物的稳定性最弱的是_________（填化学式）。
（5）火箭发动机曾经利用作燃料，作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式___________。
（6）设计实验证明非金属性j>k：__________。
16．家中的食品、调味品、洗涤剂和药品等都含有化学物质，以下是胃药和加碘食盐的标签，回答下列问题。
（1）标签中涉及到的元素Al在周期表中的位置是_________。
（2）标签中涉及到的元素位于第三周期的有________种，原子半径由大到小的排序是______。
（3）氢氧化铝治疗胃酸过多时，发生反应的化学方程式是_____________。
（4）食用盐的主要成分为氯化钠，氯化钠含有的化学键是_________；碘酸钾在水溶液中的电离方程式是________；碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生反应生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目__________。
17．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组用含有铝、铁和铜等合金废料制取纯碱、氧化铝和绿矾（），其工艺流程如下图。
回答下列问题：
（1）滤液1中含有的阴离子有________。
（2）“反应1”中得到的离子方程式是___________。
（3）滤液3长期露置于空气中可能会引入杂质________（填离子符号），验证是否存在该杂质离子的灵敏试剂是_________（填试剂名称）。
（4）若有ag合金废料，热分解2得到的的质量为bg，则合金废料中Al的质量分数是_______；Al与碱液的反应中氧化剂是_____，并写出该氧化剂的电子式是_______。
三、实验题
18．DCCNa（）是一种高效、安全的消毒杀菌剂。它常温下为白色固体，难溶于冷水，受热易分解。实验室利用NaClO溶液和氰尿酸（）溶液反应制备DCCNa，实验装置如图所示：
已知：
回答下列问题：
（1）盛装的仪器名称是___________。
（2）甲中发生反应的化学方程式是_________；该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______。
（3）试剂X是_________。
（4）NaClO溶液和氰尿酸（）溶液的反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应。
（5）实验过程中通入一段时间氯气后，仍会不断的向丙中通入氯气，目的是_________。
（6）丁中可生成漂白液的离子方程式是_________；漂白液在空气中的漂白原理是_______（用文字描述）。
参考答案
1．答案：C
解析：甲醇是有机物，属于非电解质，A错误；火炬薪火的火焰呈黄色，是钠元素的焰色试验，是物理变化，B错误；合金的熔点通常低于成分金属，锌合金的熔点低于锌，C正确；硅是非金属单质，不属于金属材料，D错误。故选C。
2．答案：B
解析：二氧化碳是由C原子与两个氧原子通过共用电子对形成的，用电子式表示的形成：，A错误；的结构示意图：，B正确；溴化钠的电子式：，C错误；HClO的结构式：H—O—Cl，D错误。故选B。
3．答案：C
解析：与会生成AgI黄色沉淀，不能大量共存。故选C。
4．答案：A
解析：微粒半径大小比较，一看电子层，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小；阴离子半径大于相应的原子的半径，所以微粒半径：，A正确；氢化物的水溶液的酸性：，B错误；碱性：，C错误；熔点：，D错误。故选A。
5．答案：B
解析：为黑色晶体，A错误；Fe与水蒸气在高温下反应生成和，B正确；二氧化硅属于酸性氧化物，但不溶于水，C错误；该药物的分散质粒子直径大于100nm，分散于水中形成的分散系是浊液，不能产生丁达尔效应，D错误。故选B。
6．答案：D
解析：1ml含有的中子数为72，A错误；和互为同位素，B错误；可使淀粉变蓝，其他含碘物质不能使淀粉变蓝，C错误；1ml的质量是125g，1ml含有个，1个原子的质量为，D正确。故选D。
7．答案：D
解析：通过题干信息可推出X、Y、Z、R、T依次是H、O、Na、C、S，Y与Z形成的化合物为和，阴阳离子个数比均为1：2，A错误；1ml与足量的反应，转移电子数为，B错误；最高价含氧酸的酸性T>R，C错误；中只含有极性共价键，中既有极性共价键也有非极性共价键，两者化学键类型不完全相同，D正确。故选D。
8．答案：B
解析：碳酸氢钠溶液中加入盐酸，也产生无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，A错误；亚磷酸（）中加入过量NaOH生成，说明属于二元酸，B正确；Fe在中燃烧产物只有，与过量少量无关，C错误；硫酸酸化的溶液中存在，干扰实验结论，D错误。故选B。
9．答案：D
解析：溶液若变质，可加入Fe粉复原，A错误；FeO不稳定，在空气中受热迅速转化为，B错误；金属元素在自然界中有的以游离态形式存在，如Fe、Cu、Ag、Au等，C错误；等质量的Na与Al分别与足量盐酸反应，Al产生的氢气多，所以mg组成不同的铝钠合金分别投入足量盐酸中，铝的质量分数越大，放出越多，D正确。故选D。
10．答案：C
解析：25℃、101kPa，>22.4L/ml，2.24L的物质的量小于0.1ml，含有的氧原子数小于0.2，A正确；22g和混合气体中含有电子数为11，B正确；7.1g通入水中不会全部参与反应，转移的电子数小于0.1，C错误；1L0.1ml/L的HCl溶液中的水也含有氢原子，氢原子数大于0.1，D正确。故选C。
11．答案：B
解析：两原子的核外电子排布完全相同，两原子互为同位素，其物理性质不同，①错误；K在氧气中剧烈燃烧，产物是和，与水反应生成KOH，为强碱溶液，②错误；卤族元素性质具有相似性，可推知砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，③正确；氦为稀有气体元素，其最外层只有2个电子，④错误；为氯原子的核外电子排布示意图，氟和氯位于同主族，化学性质相似，⑤正确；主族元素（O、F除外）的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数，非金属元素呈现的正化合价不超过该元素原子核外最外层电子数，⑥正确。故选B。
12．答案：B
解析：NaOH固体溶解会放热，需要冷却至室温后再转移至容量瓶中，B错误。故选B。
13．答案：A
解析：容量瓶不能进行溶液的稀释，B错误；除二氧化碳中的氯化氢气体，应选用饱和碳酸氢钠溶液，C错误；通的导管不能直接插入液面下，会倒吸，D错误。故选A。
14．答案：D
解析：过滤出，理论上消耗的与的物质的量之比为2：1，A错误；被氧化为FeOOH，发生反应的化学方程式为，B错误；“焙烧”操作应在坩埚中进行，C错误；“焙烧”发生反应的化学方程式为，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，D正确。故选D。
15．答案：（1）Na；23：12：9
（2）产生白色絮状沉淀
（3）
（4）
（5）
（6）向KBr溶液中滴加氯水，振荡，观察到溶液呈橙黄色（橙色、黄色、橙红色都对），说明非金属性Cl>Br（答案合理即可）
解析：
16．答案：（1）第三周期第ⅢA族
（2）5；Na>Mg>Al>Si>Cl
（3）
（4）离子键；；
解析：
17．答案：（1）
（2）
（3）；硫氰化钾（溶液）
（4）×100%；；
解析：
18．答案：（1）圆底烧瓶
（2）；1：5
（3）饱和食盐水
（4）放热
（5）使反应生成的NaOH与通入的反应再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率
（6）；NaClO与空气中的二氧化碳反应生成HClO漂白
解析：
选项
操作和现象
结论
A
向某钠盐溶液中加入盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊
原溶液为碳酸钠溶液
B
亚磷酸（）中加入过量NaOH溶液生成
属于二元酸
C
足量Fe在少量中燃烧，铁有剩余
铁在少量氯气中燃烧生成
D
在硫酸酸化的溶液中加入溶液，再滴加溶液，产生白色沉淀
将氧化成
A
B
C
D
验证C的非金属性强于Si
浓硫酸的稀释
除二氧化碳中的氯化氢气体
制备
铝镁咀嚼片
【药品名】铝镁咀嚼片
【成分】氢氧化镁、氢氧化铝、二甲基硅油
【适应症】胃酸过多引起的胃痛、烧心等胃胀气的治疗
食用盐
【配料表】精制盐、碘酸钾
【碘含量（以计）】21mgkg-39mgkg
【保质期】36个月