河北省张家口市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试卷（含答案）

这是一份河北省张家口市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试卷（含答案），共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

河北省张家口市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、美轮美奂的晶体是生活中一道亮丽的风景线。下列描述的四种晶体中，与其他三种晶体类型不同的是( )
A.构成张家口美丽冰雕的冰
B.常用作食品添加剂的蔗糖
C.常用于干旱地区人工降雨的干冰
D.常用于戒指上作装饰品的钻石
2、“胡服骑射”是我国古代军事史上的一次大变革，被历代史学家传为佳话。下列描述的相关物质不属于天然高分子化合物的是( )
A.汉服和胡服的主要成分
B.竹制或木制的长弓
C.弓箭头部采用的青铜箭头
D.弓箭箭羽上使用的鹰或鹅的羽毛
3、下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.羧基的电子式：
B.中子数为1的氢原子：
C.NaCl的晶胞：
D.顺-2-丁烯的结构简式：
4、有机物M（）是合成某具有增强免疫功效药物的中间体，M中不存在的官能团为( )
A.醛基 B.羟基 C.醚键 D.酯基
5、下列相关物质熔点排序错误的是( )
A. B.正戊烷>新戊烷
C. D.
6、冠醚可以夹带碱金属离子，如18-冠-6通过“夹带”而将携带进人烯烃，已知的空间结构与相同。下列说法错误的是( )

A.的空间结构为正四面体形
B.18-冠-6“夹带”时，O提供孤电子对
C.18-冠-6的外部骨架具有亲水性
D.18-冠-6能加快氧化烯烃的反应速率
7、化合物X常用于合成橡胶和制造农药、医药、香料，其结构如图所示。下列有关X的说法错误的是( )
A.名称为2-甲基-1，3-丁二烯 B.难溶于水
C.能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.能发生缩聚反应
8、原子俘获质子的核反应为。下列说法错误的是( )
A.
B.第一电离能：
C.晶体中含键
D.基态X原子的末成对电子数为3
9、氮化镓硬度大、熔点高，在光电子、高温大功率器件上常用作半导体材料，其制备方法之一为。已知氮化镓的一种晶胞结构与金刚石相似。下列说法错误的是( )
A.键角：
B.中存在配位键
C.的VSEPR模型为三角锥形
D.该氮化镓晶胞中由氮、镓构成的最小的环为六元环
10、羟基茜草素具有止血、化瘀、通经络等功效，其结构简式如图。下列关于羟基茜草素说法错误的是( )

A.能发生氧化反应和消去反应
B.羟基茜草素最多能消耗
C.苯环上的氢原子被4个氯原子取代的结构有5种
D.羟基茜草素最多能与发生加成反应
11、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.晶体中键数目为
B.标准状况下，甲醇中氧原子数目为
C.环戍烷和环己烷的混合物中含有键的数目为
D.足量乙醇在浓硫酸中加热，每脱去，生成乙烯分子的数目为
12、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X、Y的最高正价和最低负价的代数和均为0，基态W原子核外最外层只有一个未成对电子，其他信息见下表。下列说法错误的是( )
分子
所含元素
分子描述
甲
X、Y、Z
相对分子质量为74，是一种常见麻醉剂
乙
X、Z
甲均为18电子分子，且乙中X、Z的原子个数
丙
X、W
乙比与丙中X、W的原子个数比相同丙
A.简单氢化物的稳定性：
B.四种元素的单质分子均为非极性分子
C.甲中既含极性键又含非极性键
D.乙能形成分子间氢键，沸点高于丙
13、由实验操作和现象能得出相应结论的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
将过量通入
先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解
属于两性氢氧化物
B
溶液向碘水中加入后充分振荡
分层，下层为紫色
易溶于
C
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，一段时间后，冷却，加入溶液调至碱性，再加入新制，加热
出现砖红色沉淀
淀粉已完全水解
D
向某液体烃中滴加少量酸性溶液
溶液紫色被去
该烃中含碳碳双键或碳碳三键
A.A B.B C.C D.D
14、有机物丙是合成布洛芬的一种重要中间体，其制备原理如下，下列说法正确的是( )

A.甲中所有碳原子可能共平面
B.乙的核磁共振氢谱有3组峰
C.丙中含有两个手性碳原子（一个碳上连四个不同取代基）
D.含两个羟基，且两个羟基不连在同一个碳上的乙的同分异构体还有12种（不考虑立体异构）
二、填空题
15、阿司匹林（）又名乙酰水杨酸，近百年来为延续病人生命起到重要作用，成为医药史上三大经典药物之一。它早期是由水杨酸（）和乙酸酸酐（）合成。
回答下列问题：
（1）阿司匹林的化学式为_______________；已知酚羟基很难与羧基发生酯化反应，则水杨酸和乙酸酸酐合成阿司匹林的化学方程式为_____________________________。
（2）检验新制的阿司匹林中是否混有水杨酸的试剂为__________________________。
（3）对羟基苯甲酸是水杨酸的同分异构体，但熔点高于水杨酸的原因为______________。
（4）水杨酸分子中最多有________________个原子共平面。
（5）阿司匹林与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_______________________。
（6）芳香化合物M是阿司匹林的同分异构体，其分子中只有一种官能团，能与溶液反应生成，且苯环上有三个取代基。满足上述条件的有种（不包含立体异构）；其中核磁共振氢谱有4组峰的M的结构简式为________________和___________________。
16、对硝基苯甲酸（）常用于合成叶酸，可用在酸性条件下氧化对硝基甲苯（）制得，反应原理为。
所用实验装置图如下（略去夹持装置和部分仪器）。

操作步骤：
①向的三口烧瓶中依次加入对硝基甲苯，粉末及水，边振荡边滴入浓硫酸（过量），并用冷水冷却。
②加热回流。
③待反应物冷却后，搅拌下加入冰水，析出沉淀，抽滤。
④将③所得固体放入盛有硫酸中，沸水浴上加热，冷却后抽滤并洗涤。
⑤将④所得固体溶于溶液中，温热后抽滤，在滤液中加入活性炭，煮沸趁热抽滤。
⑥充分搅拌下将⑤所得滤液慢慢加入盛有硫酸溶液的烧杯中，经“一系列操作"得产品，称重为。
部分物质的物理常数：
药品名称
颜色状态
分子量
熔点（℃）
沸点（℃）
水溶性
对硝基甲苯
淡黄色晶体
137
51.3
237.7
不溶
重铬酸钾
橘红色结晶性粉末
294
356.7
400
易溶
对硝基苯甲酸
黄白色晶体
167
242
359
微溶
回答下列问题：
（1）仪器X的名称为____________；仪器Y使用前须清洗干净并________________。
（2）操作②中，仪器X下端有淡黄色晶体析出，该晶体成分及析出的原因是________________。
（3）操作④的目的是除去产品中混有的盐，其中加入硫酸的目的是________________。
（4）操作⑥将滤液和硫酸混合后，察到的现象为________________；“一系列操作”为________________。
（5）本实验中对硝基苯甲酸的产率为________________（保留两位有效数字）。
17、半导体纳米晶在生物医学领域有很大需求。我国科研团队用作保护气，油酸为溶剂，以氧化镉（CdO）和硒、硫为前驱体得到纳米晶CdS、CdSe。回答下列问题：
（1）Cd与Zn同族，均位于元素周期表中为_____________区；基态N原子电子排布式为_____________。
（2）O、S、Se的简单氢化物沸点由高到低的顺序为_____________，原因为_____________
（3）比更易分解，由此可知键能：_____________（填“>”“=”或“<”）。
（4）已知油酸的结构简式为。油酸中各元素电负性由大到小的顺序为_____________，其中碳原子的杂化方式为__________________。
（5）CdS、CdSe的立方晶胞结构相似（如图）。

①CdSe晶胞中，Se原子位于由Cd原子构成的______________（填“正四面体”“正六面体”或“正八面体”）空隙中，其空间占有率为________________________。
②CdS的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为__________________（写出表达式）。
18、Zavyalov吡咯（N）是一种重要的药物合成中间体，N的一种合成路线如下：

已知：（R为烃基、氮基或氢原子）。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为；G中含氧官能团的名称为差基和
（2）B的核磁共振氢谱有组峰。
（3）和的反应类型分别为
（4）的化学方程式为
（5）X与N互为同系物，其中X比N少4个碳原子。符合下列条件的的同分异构体有种（不含立体异构）。
a.苯环上有2个取代基，其中1个为“”
b.能发生银镜反应
（6）结合上述流程，以乙醛、和和为原料制备的合成路线为（无机试剂任选）
参考答案
1、答案：D
解析：冰、蔗糖、干冰均为分子晶体，钻石为共价品体，D项符合题意。
2、答案：C
解析：汉服和胡服的主要成分均为天然有机高分子，A项正确：竹制或木制长弓的主要成分为纤维素，B项正确；弓箭头部采用的青铜箭头属于金属材料，C项错误；弓箭上的箭羽为鹰或鹅的羽毛，其主要成分为蛋白质，D项正确。
3、答案：D
解析：数基电子式为，A项错误；中子数为1的氢原子为，B项错误；的晶胞为，C项错误；顺-2-丁烯的结构简式为，D项正确。
4、答案：A
解析：中不存在醛基，A项错误。
5、答案：A
解析：为分子晶体，为共价晶体，熔点项错误；同分异构体，支链越多熔点越低，正戊烷>新戊烷，B项正确；琙金属的半径越大，金属键键能越低，熔点越低，C项正确；从离子半径及带电量分析，嫆点，D项正确。
6、答案：C
解析：的空间结构与相同，均为正四面体形，A项正确;从该超分子的结构分析可知，冠-6“夹带”时O提供孤电子对，B项正确;18-冠-6的外部骨架为烃基结构，无亲水性，C项错误;18-冠-6通过“夹带”而将携带进人烯烃，能加快氧化烯烃的反应速率，D项正确。
7、答案：D
解析：X名称为2-甲基-1.3-丁二烯，属于含碳碳双键的烃，难溶于水，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A、B、C项均正确；能发生加聚反应，不能发生缩聚反应，D项错误。
8、答案：D
解析：由信息推知：为，为。根据质量数守恒可得M=28，A项正确：同周期随着原子序数增大，第一电离能呈现递增趋势，且最外层轨道不是充满或半充满，所以第一电离能：，B项正确；每个与4个形成键，平均晶体中含键，C项正确；基态原子的末成对电子数为1，D项错误。
9、答案：C
解析：孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，中含孤电子对，所以键角较小，A项正确；Ga成四个键，所以GaN中存在配位键，B项正确；的VSEPR模型为四面体形，C项错误；氮化镓晶胞结构类似金刚石，其中由氮、镓构成的最小的环为六元环，D项正确。
10、答案：A
解析：羟基茜草素不能发生消去反应，A项错误；1个羟基茜草素中含3个酚羟基，所以羟基茜草素最多能与发生反应，B项正确；苯环上的氢原子被4个氯原子取代和被1个氮原子取代的结构数目相同，均为5种，C项正确；苯环和酮瓶基均能与氢气发生加成反应，所以羟基茜草素最多能与发生加成反应，D项正确。
11、答案：C
解析：为共价晶体，不存在键，A项错误；标准状况下甲醇为液体，B项错误；环成烷和环已烷中均含个键，所以二者的混合物中含有键的数目为，C项正确；乙醇在浓硫酸中加热可能分子间脱去生成乙醚，D项错误。
12、答案：B
解析：由信息可知X、Y、Z、W分别为H、C、O、Cl。简单氢化物稳定性：，A项正确；为极性分子，B项错误；甲为乙醚，既含极性键又含非极性键，C项正确；分子间能形成氢键，沸点高于，D项正确。
13、答案：B
解析：溶于氨水，是因为能与形成配位键，A项错误；属于非极性分子，相似相溶，易溶于非极性溶剂，B项正确；出现砖红色沉淀只能证明淀粉已水解，不能证明淀粉已完全水解，C项错误；甲苯（或苯环上连的碳原子上含氢原子的烃）也能使酸性溶液褪色，D项错误。
14、答案：B
解析：甲中存在三个碳原子均以单键形式连接在同一个碳上的结构，所有碳原子不可能共平面，A项错误；根据乙的对称性可知乙的核磁共振氢谱有3组峰，B项正确；丙中只有一个手性碳原子，C项错误；含两个羟基，且两个羟基不连在同一个碳上的乙的同分异构体还有13种，分别是碳骨架为的6种，碳骨架为的7种，碳骨架为，只有1种是乙本身，D项错误。
15、答案：①；
（2）溶液
（3）水杨酸易形成分子内氛键，对羟基苯甲酸易形成分子间氢键
（4）16
（5）
（6）6；；
解析：（1）由阿司匹林的结构简式可知其化学式为；已知酚羟基很难与䍩基发生酯化反应，则水杨酸和乙酸酸酐合成阿司匹林的化学方程式为
（2）水杨酸中含酚羟基，阿司匹林中不含，所以检验新制的阿司匹林中是否混有水杨酸的试剂为溶液。
（3）水杨酸易形成分子内氢键，对羟基来甲酸易形成分子间氢键，所以对羟基来甲酸的熔点更高。
（4）水杨酸分子中所有原子均可能共平面，所以最多有16个原子共平面。
（5）阿司匹林与足量溶液反应的化学方程式为
（6）芳香化合物M是阿司匹林的同分异构体，其分子中只有一种官能团，能与溶液反应生成，即为羰基（两个），且苯环上有三个取代基，所以还含一个甲基；该条件相当于苯环上连接三个取代基，其中两个取代基相同，所以满足上述条件的M有6种（不包含立体异构）；其中核磁共振氢谱有4组峰的M的结构简式为和。
16、答案：（1）（球形）冷凝管；检查是否漏液
（2）淡黄色晶体的成分为对硝基甲苯，因加热回流时，温度超过对硝基甲苯的沸点，其变成气体后遇到冷凝水而晶
（3）降低对硝基苯甲酸的溶解程度
（4）析出黄白色沉淀；过滤、洗涤、干燥
（5）80%
解析：（1）仪器X用于冷凝回流，其名称为球形冷凝管：分液漏斗使用前须清洗干净并检查是否漏液。
（2）淡黄色晶体的成分为对硝基甲苯，因加热回流时，温度超过对硝基甲苯的沸点，其变成气体后遇到冷凝水面结晶。
（3）操作①的目的是除去产品中混有的盐，其中加入硫酸可以抑制对硝基苯甲酸的电离，降低对硝基苯甲酸的溶解程度。
（4）操作⑤滤液中含有对硝基苯甲酸钠，操作⑥将其酸化得到对硝基苯甲酸，故操作⑥将滤液和硫酸混合后，观察到的现象为析出黄白色沉淀。“一系列操作”是将得到的沉淀滤出，所以为过滤、洗涤、干燥。
（5）经计算加入过量，按计算，理论上生成，即，实际产量为，故产率约为。
17、答案：（1）ds；
（2）；存在分子间氢键，沸点最高，的相对分子质量大于，所以分子间作用力大，沸点较高
（3）<
（4）；
（5）①正四面体；
②
解析：（1）与均位于元素周期表中区；基态N原子电子排布式为。
（2）沸点：，原因为存在分子间氢链，沸点最高，的相对分子质量大于，所以分子间作用力大，沸点较高。
（3）比更易分解，由此可知键能小。
（4）油酸中各元素电负性由大到小的顺序为，其中碳原子的杂化方式为和。
（5）①由晶胞可知原子位于由原子构成的正四面体空隙中，其中晶胞中存在8个正四面体空隙中，Se原子占了其中4个，空间占有率为。②晶胞中存在4个和4个，晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，所以该晶胞的密度为。
18、答案：（1）；酮羰基、酰胺基
（2）4（3）加成反应；消去反应
（4）
（5）15
（6）
解析：