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河北省张家口市2020-2021学年高一上学期期末教学质量监测化学试题Word版含答案
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这是一份河北省张家口市2020-2021学年高一上学期期末教学质量监测化学试题Word版含答案，共11页。试卷主要包含了4 L等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：He 4 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意。）
1．17世纪中叶以后的200年间，化学逐渐形成了独立的科学体系。下列关于化学发展史的说法正确的是
2．中国传统文化与化学密切相关。唐代诗人杜牧的《泊秦淮》中写道“烟（水雾）笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家。”下列说法错误的是
A．水中的氧元素位于周期表中第二周期第ⅥA族
B．冰水混合物是纯净物
C．月光照射在丛林中可出现丁达尔效应
D．酒精浓度越大消毒效果越好
3．如图所示的实验操作中，正确的是
A．闻药品气味 B．给溶液加热
C．滴加液体 D．过滤
4．下列关于物质的保存方法错误的是
A．新制氯水应避光保存 B．少量钠保存在煤油中
C．白磷应保存在汽油中 D．过氧化钠应密封保存
5．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的比较，错误的是
A．熔点逐渐降低 B．密度逐渐增大
C．还原性逐渐增强 D．原子核外电子层数逐渐增多
6．下列有关Cl2的性质及应用的说法错误的是
A．Cl2可用于对自来水的杀菌消毒
B．加热条件下，Cl2与过量Fe反应生成FeCl3
C．可用向下排空气法收集Cl2
D．工业上可用氯气与石灰乳反应制备漂白粉
7．下列物质露置于空气中易与氧气作用而变质的是
A．NaHCO3 B．NaOH C．FeSO4 D．漂白粉
8．金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列有关金属的说法错误的是
A．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶
B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
C．铝表面形成的致密氧化层能够保护内层金属不被空气氧化
D．高碳钢硬而脆、热处理后弹性好，用于制作弹簧、刀具
9．将宏观物质、微观粒子和化学符号建立联系是化学学科特有的研究方式。下图表示汽车尾气在有催化剂时的处理过程，有关说法错误的是
A．属于单质
B．、和属于酸性氧化物
C．过程中原子种类未发生变化
D．反应前后物质的总质量未发生变化
10．同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述中正确的是
①分子个数比1︰1 ②体积比11︰8 ③原子个数比12︰11 ④密度比8︰11
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
11．电解NaCl溶液不能得到的产物为
A．Cl2 B．Na C．NaOH D．H2
12．下列实验方案不可行的是
13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．NA个Cl2分子占有的体积为22.4 L
B．标准状况下，22.4 L H2O含有的原子数目为3NA
C．常温常压下，0.78 g Na2O2含有的Na＋数目为0.02NA
D．物质的量浓度为0.5 ml·L-1的FeSO4溶液中，含有的数目为0.5NA
14．SiO2和CaCO3是两种常见的牙膏摩擦剂。下列说法错误的是
A．SiO2属于氧化物，CaCO3属于盐
B．CaCO3难溶于水，SiO2易溶于水
C．CaCO3的摩尔质量为100 g·ml-1
D．由CaCl2溶液和Na2CO3溶液反应可制得CaCO3
15．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气和水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl-＋ClO-
B．碳酸银溶于稀硝酸：
C．向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl-
D．铁红溶于稀硫酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
16．下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是
17．下列说法正确的是
A．盐酸导电，是因为电解质HCl电离产生了离子
B．CO2溶于水导电，是因为CO2是电解质
C．BaSO4是电解质，因此在离子方程式中写成离子形式
D．Na2SO4溶液导电，是因为Na2SO4在电流作用下电离成离子
18．某酸性工业废水中除了含有H＋外，还含有Cl-、、Na＋、Fe3＋、X＋，向废水中滴加NaOH溶液调节pH的变化过程如下图，下列说法错误的是
A．向废水中滴加足量KSCN溶液，溶液变红
B．工业废水中的X＋可能为K＋或Ag＋
C．调节pH的过程中，H＋、Fe3＋的浓度降低
D．滴加过程中，c（Na＋）︰c（Cl-）不断增大
二、选择题（本题共5小题，每小题只有一个选项符合题意。）
19．某离子反应中涉及、S、S2-、H＋、Mn2＋、H2O六种粒子，反应过程中，S的质量m（S）随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．中Mn的化合价为＋6 B．反应过程中S2-得电子后生成S
C．反应过程中溶液颜色变浅 D．反应过程中锰元素被氧化
20．下列实验图标中与硫酸导电性实验一定无关的是
A． B． C． D．
21．87号元素钫（Fr）可以通过核反应获得：（n代表中子），Fr的最外层电子数是1。下列说法中错误的是
A．x＝4 B．Fr是第七周期第ⅠA族元素
C．Fr的同位素原子具有相同的电子数 D．Fr在当前周期表同族元素中金属性最强
22．甲、乙两烧杯中分别盛有200 mL 1.5 ml·L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中均加入5.4 g的铝粉，反应结束后，产生H2的体积分别为V（甲）、V（乙），其中V（甲）︰V（乙）为
A．1︰1 B．3︰1 C．1︰2 D．1︰3
23．1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为
已知：NH3极易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可电离产生和OH-。
下列说法错误的是
A．侯氏制碱法制备NaHCO3利用了物质溶解度差异
B．流程中先通入CO2再通入NH3可达同样效果
C．若实验室进行第③步操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．母液中含有和Cl-，可并入前一步循环利用
第Ⅱ卷（非选择题）
三、非选择题
24．习近平总书记提出要牢牢掌握我国农业科技发展主动权，化肥对于粮食增产有至关重要的地位。①氮气（N2）是空气中含量最多的成分，可与②氢气（H2）化合生成③氨气（NH3）。NH3极易溶于水，形成④氨水，氨水中存在NH3、H2O和⑤NH3·H2O三种分子，一部分NH3·H2O发生电离生成的阴阳离子分别为OH-、。NH3与⑥二氧化碳（CO2）在一定条件下反应可以合成⑦尿素[CO（NH2）2]，尿素受土壤酸碱性影响较小，农业中应用广泛。NH3还在催化剂高温条件下，被⑧氧气（O2）氧化得到⑨一氧化氮（NO），NO经一系列变化制得⑩硝酸（HNO3），HNO3与NH3反应可得到另一种常见氮肥。
阅读上述材料，按要求填空：
（1）上述划线并标有序号的物质中，属于混合物的是________（填序号，下同）；属于氧化物的是________；属于酸的是________；属于有机物的是________。
（2）从物质类别看N2和O2都属于________；CO2与Na2O2反应可提供O2，写出化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目________；与O2互为同素异形体的物质的化学式为________。
25．某兴趣小组欲设计实验探究氢氧化钡溶液与过量CO2的反应。
请回答下列问题：
Ⅰ．配制氢氧化钡溶液
（1）现需配制950 mL 0.1 ml·L-1氢氧化钡溶液，应称量氢氧化钡晶体质量为________g[已知Ba（OH）2·8H2O的摩尔质量为315 g·ml-1]；下图配制步骤中，按先后顺序排序为________（用字母A～F填写）；如果操作F俯视刻度线，配得溶液的浓度将________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
Ⅱ．利用下图所示装置探究氢氧化钡溶液与过量CO2的反应
（2）接通电路后，缓慢通入CO2至过量，整个过程中灯泡的亮度变化为________，观察到溶液中的现象为________。
（3）通过上述实验某同学得出的实验结论为“CO2可与BaCO3反应”，该结论存在漏洞，理由是________；下表可验证该方案漏洞的实验方案为________（填选项字母）。
A．只有方案一 B．只有方案二
C．方案一和方案二均可 D．方案一和方案二均不行
26．下列转化中，A和C均为单质，其中A为常见金属，C为气体，常温下B为液体（部分产物省略）。
回答下列问题：
（1）A的化学式为________，D的俗名为________。
（2）上述反应①、②、③中属于氧化还原反应的是________（填序号）。
（3）反应①的化学方程式为________。
（4）③的反应过程中的实验现象为________。
（5）除去F溶液中混有的少量E的离子方程式为________。
27．K2FeO4为暗紫色有光泽的粉末，是一种新型绿色消毒剂，在实验室通过两步操作制备K2FeO4。回答下列问题：
Ⅰ．制备KClO，装置如下：
（1）仪器x的名称为________，x中反应的化学方程式为________。
（2）装置B的作用为________；装置C中Cl2与KOH反应得到KClO，该反应离子方程式为________。
（3）装置D的作用为________。
Ⅱ．制备K2FeO4：
（4）待装置C中得到足量KClO后，将三口烧瓶上的导管取下，依次加入适量KOH溶液、Fe（NO3）3溶液并搅拌，控制水浴温度为25 ℃，得到紫色K2FeO4溶液，反应的离子方程式为。该过程中每制备1 ml K2FeO4，转移电子数目为________（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
波义耳
拉瓦锡
门捷列夫
阿伏加德罗
提出了元素周期律
提出了燃烧的氧化学说
提出了分子学说
提出了原子学说
A
B
C
D
选项
实验目的
实验方案
A
检验干燥的氯气是否具有漂白性
将干燥的氯气通过鲜花花瓣
B
鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
分别逐滴滴加稀盐酸，观察现象
C
鉴别Na2CO3、BaCl2、NaCl溶液
分别加入稀H2SO4，观察现象
D
检验溶液中是否有
先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，观察是否有沉淀
制备氢氧化亚铁
测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（杂质不与酸作用）
排水法收集H2
钾的焰色试验
A
B
C
D
A
B
C
D
E
F
方案一
将装置甲产生的气流通入少量纯水至饱和，测pH值与饱和二氧化碳溶液做对比
方案二
将装置甲产生的气流通入AgNO3溶液，观察是否有沉淀产生
可能用到的相对原子质量：He 4 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意。）
1．17世纪中叶以后的200年间，化学逐渐形成了独立的科学体系。下列关于化学发展史的说法正确的是
2．中国传统文化与化学密切相关。唐代诗人杜牧的《泊秦淮》中写道“烟（水雾）笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家。”下列说法错误的是
A．水中的氧元素位于周期表中第二周期第ⅥA族
B．冰水混合物是纯净物
C．月光照射在丛林中可出现丁达尔效应
D．酒精浓度越大消毒效果越好
3．如图所示的实验操作中，正确的是
A．闻药品气味 B．给溶液加热
C．滴加液体 D．过滤
4．下列关于物质的保存方法错误的是
A．新制氯水应避光保存 B．少量钠保存在煤油中
C．白磷应保存在汽油中 D．过氧化钠应密封保存
5．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的比较，错误的是
A．熔点逐渐降低 B．密度逐渐增大
C．还原性逐渐增强 D．原子核外电子层数逐渐增多
6．下列有关Cl2的性质及应用的说法错误的是
A．Cl2可用于对自来水的杀菌消毒
B．加热条件下，Cl2与过量Fe反应生成FeCl3
C．可用向下排空气法收集Cl2
D．工业上可用氯气与石灰乳反应制备漂白粉
7．下列物质露置于空气中易与氧气作用而变质的是
A．NaHCO3 B．NaOH C．FeSO4 D．漂白粉
8．金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列有关金属的说法错误的是
A．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶
B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
C．铝表面形成的致密氧化层能够保护内层金属不被空气氧化
D．高碳钢硬而脆、热处理后弹性好，用于制作弹簧、刀具
9．将宏观物质、微观粒子和化学符号建立联系是化学学科特有的研究方式。下图表示汽车尾气在有催化剂时的处理过程，有关说法错误的是
A．属于单质
B．、和属于酸性氧化物
C．过程中原子种类未发生变化
D．反应前后物质的总质量未发生变化
10．同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述中正确的是
①分子个数比1︰1 ②体积比11︰8 ③原子个数比12︰11 ④密度比8︰11
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
11．电解NaCl溶液不能得到的产物为
A．Cl2 B．Na C．NaOH D．H2
12．下列实验方案不可行的是
13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．NA个Cl2分子占有的体积为22.4 L
B．标准状况下，22.4 L H2O含有的原子数目为3NA
C．常温常压下，0.78 g Na2O2含有的Na＋数目为0.02NA
D．物质的量浓度为0.5 ml·L-1的FeSO4溶液中，含有的数目为0.5NA
14．SiO2和CaCO3是两种常见的牙膏摩擦剂。下列说法错误的是
A．SiO2属于氧化物，CaCO3属于盐
B．CaCO3难溶于水，SiO2易溶于水
C．CaCO3的摩尔质量为100 g·ml-1
D．由CaCl2溶液和Na2CO3溶液反应可制得CaCO3
15．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气和水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl-＋ClO-
B．碳酸银溶于稀硝酸：
C．向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl-
D．铁红溶于稀硫酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
16．下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是
17．下列说法正确的是
A．盐酸导电，是因为电解质HCl电离产生了离子
B．CO2溶于水导电，是因为CO2是电解质
C．BaSO4是电解质，因此在离子方程式中写成离子形式
D．Na2SO4溶液导电，是因为Na2SO4在电流作用下电离成离子
18．某酸性工业废水中除了含有H＋外，还含有Cl-、、Na＋、Fe3＋、X＋，向废水中滴加NaOH溶液调节pH的变化过程如下图，下列说法错误的是
A．向废水中滴加足量KSCN溶液，溶液变红
B．工业废水中的X＋可能为K＋或Ag＋
C．调节pH的过程中，H＋、Fe3＋的浓度降低
D．滴加过程中，c（Na＋）︰c（Cl-）不断增大
二、选择题（本题共5小题，每小题只有一个选项符合题意。）
19．某离子反应中涉及、S、S2-、H＋、Mn2＋、H2O六种粒子，反应过程中，S的质量m（S）随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．中Mn的化合价为＋6 B．反应过程中S2-得电子后生成S
C．反应过程中溶液颜色变浅 D．反应过程中锰元素被氧化
20．下列实验图标中与硫酸导电性实验一定无关的是
A． B． C． D．
21．87号元素钫（Fr）可以通过核反应获得：（n代表中子），Fr的最外层电子数是1。下列说法中错误的是
A．x＝4 B．Fr是第七周期第ⅠA族元素
C．Fr的同位素原子具有相同的电子数 D．Fr在当前周期表同族元素中金属性最强
22．甲、乙两烧杯中分别盛有200 mL 1.5 ml·L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中均加入5.4 g的铝粉，反应结束后，产生H2的体积分别为V（甲）、V（乙），其中V（甲）︰V（乙）为
A．1︰1 B．3︰1 C．1︰2 D．1︰3
23．1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为
已知：NH3极易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可电离产生和OH-。
下列说法错误的是
A．侯氏制碱法制备NaHCO3利用了物质溶解度差异
B．流程中先通入CO2再通入NH3可达同样效果
C．若实验室进行第③步操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．母液中含有和Cl-，可并入前一步循环利用
第Ⅱ卷（非选择题）
三、非选择题
24．习近平总书记提出要牢牢掌握我国农业科技发展主动权，化肥对于粮食增产有至关重要的地位。①氮气（N2）是空气中含量最多的成分，可与②氢气（H2）化合生成③氨气（NH3）。NH3极易溶于水，形成④氨水，氨水中存在NH3、H2O和⑤NH3·H2O三种分子，一部分NH3·H2O发生电离生成的阴阳离子分别为OH-、。NH3与⑥二氧化碳（CO2）在一定条件下反应可以合成⑦尿素[CO（NH2）2]，尿素受土壤酸碱性影响较小，农业中应用广泛。NH3还在催化剂高温条件下，被⑧氧气（O2）氧化得到⑨一氧化氮（NO），NO经一系列变化制得⑩硝酸（HNO3），HNO3与NH3反应可得到另一种常见氮肥。
阅读上述材料，按要求填空：
（1）上述划线并标有序号的物质中，属于混合物的是________（填序号，下同）；属于氧化物的是________；属于酸的是________；属于有机物的是________。
（2）从物质类别看N2和O2都属于________；CO2与Na2O2反应可提供O2，写出化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目________；与O2互为同素异形体的物质的化学式为________。
25．某兴趣小组欲设计实验探究氢氧化钡溶液与过量CO2的反应。
请回答下列问题：
Ⅰ．配制氢氧化钡溶液
（1）现需配制950 mL 0.1 ml·L-1氢氧化钡溶液，应称量氢氧化钡晶体质量为________g[已知Ba（OH）2·8H2O的摩尔质量为315 g·ml-1]；下图配制步骤中，按先后顺序排序为________（用字母A～F填写）；如果操作F俯视刻度线，配得溶液的浓度将________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
Ⅱ．利用下图所示装置探究氢氧化钡溶液与过量CO2的反应
（2）接通电路后，缓慢通入CO2至过量，整个过程中灯泡的亮度变化为________，观察到溶液中的现象为________。
（3）通过上述实验某同学得出的实验结论为“CO2可与BaCO3反应”，该结论存在漏洞，理由是________；下表可验证该方案漏洞的实验方案为________（填选项字母）。
A．只有方案一 B．只有方案二
C．方案一和方案二均可 D．方案一和方案二均不行
26．下列转化中，A和C均为单质，其中A为常见金属，C为气体，常温下B为液体（部分产物省略）。
回答下列问题：
（1）A的化学式为________，D的俗名为________。
（2）上述反应①、②、③中属于氧化还原反应的是________（填序号）。
（3）反应①的化学方程式为________。
（4）③的反应过程中的实验现象为________。
（5）除去F溶液中混有的少量E的离子方程式为________。
27．K2FeO4为暗紫色有光泽的粉末，是一种新型绿色消毒剂，在实验室通过两步操作制备K2FeO4。回答下列问题：
Ⅰ．制备KClO，装置如下：
（1）仪器x的名称为________，x中反应的化学方程式为________。
（2）装置B的作用为________；装置C中Cl2与KOH反应得到KClO，该反应离子方程式为________。
（3）装置D的作用为________。
Ⅱ．制备K2FeO4：
（4）待装置C中得到足量KClO后，将三口烧瓶上的导管取下，依次加入适量KOH溶液、Fe（NO3）3溶液并搅拌，控制水浴温度为25 ℃，得到紫色K2FeO4溶液，反应的离子方程式为。该过程中每制备1 ml K2FeO4，转移电子数目为________（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
波义耳
拉瓦锡
门捷列夫
阿伏加德罗
提出了元素周期律
提出了燃烧的氧化学说
提出了分子学说
提出了原子学说
A
B
C
D
选项
实验目的
实验方案
A
检验干燥的氯气是否具有漂白性
将干燥的氯气通过鲜花花瓣
B
鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
分别逐滴滴加稀盐酸，观察现象
C
鉴别Na2CO3、BaCl2、NaCl溶液
分别加入稀H2SO4，观察现象
D
检验溶液中是否有
先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，观察是否有沉淀
制备氢氧化亚铁
测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（杂质不与酸作用）
排水法收集H2
钾的焰色试验
A
B
C
D
A
B
C
D
E
F
方案一
将装置甲产生的气流通入少量纯水至饱和，测pH值与饱和二氧化碳溶液做对比
方案二
将装置甲产生的气流通入AgNO3溶液，观察是否有沉淀产生
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