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河北省张家口市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷(含答案)
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这是一份河北省张家口市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1、下列物质与所给化学品安全使用标识对应错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
2、诗句中蕴含了化学知识，下列关于“江雾菲菲作雪天”中“雾”的说法错误的是( )
A.分散质粒子的直径在100nm以上B.属于胶体
C.能发生丁达尔效应D.属于混合物
3、下列仪器使用前除检查其是否破损外，还需要检验其是否漏液的是( )
A.B.C.D.
4、钚（Pu）裂变速度快，临界密度小，是核武器重要的核装料。Pu中的质子数比中子数少( )
A.51B.53C.55D.57
5、2022年北京冬奥会发行的黄铜合金纪念币如图所示。下列关于该黄铜合金纪念币的说法正确的是( )
A.属于纯净物B.硬度较纯铜小C.耐磨性强D.不可以导电
6、下列物质的水溶液可以导电，但本身是非电解质的是( )
A.B.C.D.乙醇
7、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.18g含质子数为10
B.标准状况下，11.2L含共用电子对数为2
C.100mL的溶液中含有H原子数为0.01
D.1ml铝与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为3
8、已知反应：。下列化学用语错误的是( )
A.的结构示意图：
B.NaCl与中所含化学键类型完全相同
C.的电子式：
D.和互为同位素
9、已知反应：。下列说法正确的是( )
A.X的化学式为
B.的摩尔质量为144g
C.每消耗0.2mlCuO生成X的体积为2.24L
D.消耗12gC时，转移电子数为2
10、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中W、Y、Z分别位于不同周期。Z的原子半径在同周期主族元素中最大，X单质在Y单质中燃烧时，Y的量不同，产物不同。下列有关说法错误的是( )
A.W的单质常温下为气体
B.原子半径：X>Y
C.X的非金属性在同主族中最强
D.由Z与Y组成的化合物只有一种
11、化学在生产生活中有着广泛的应用，下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
12、已知38号元素Sr和56号元素Ba均为第ⅡA族元素，下列说法错误的是( )
A.金属性：SrB.原子半径：SrC.最高价氧化物对应水化物的碱性：Sr>Ba
D.与水反应剧烈程度：Sr13、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.中性溶液中：
B.使紫色石蕊呈红色的溶液中：
C.无色透明溶液中：
D.新制氯水中：
14、下列工业生产过程中，需要加入氧化剂的是( )
A.由制备HClB.由NaCl制备
C.由冶炼FeD.由制备
15、常温常压下，向含1mlNaOH的溶液中不断通入HCl气体，溶液的导电能力与通入HCl气体体积的关系如图所示，下列说法错误的是( )
A.M点之前溶液中离子浓度基本不变
B.M点通入了1mlHCl气体
C.M点之后浓度增大
D.N点通入的HCl达到饱和
16、下列离子方程式书写正确的是( )
A.Na与水反应：
B.氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：
C.Fe与稀硫酸反应：
D.溶液腐蚀铜板：
17、下列物质间的转化，不能通过化合反应直接制得的是( )
A.B.NaOHC.D.
18、卤族元素（用X表示）均是成盐元素。下列关于卤族元素的说法正确的是( )
A.最高正价均为＋7价
B.单质的颜色随核电荷数的增大而加深
C.酸性强弱：
D.能从NaBr溶液中置换出溴单质
19、在航空航天领域，有“一代飞机、一代材料”的说法，新材料的应用是航空技术发展和进步的最重要推动力之一。国产C919飞机上，我国首次大范围使用第三代铝锂合金，助力C919综合减重7%。足量的铝分别与等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应，放出的氢气在同温同压下体积之比为1∶2，则消耗盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为( )
A.1∶3 B.1∶1 C.2∶3 D.3∶2
20、下列说法正确的是( )
A.检验溶液中的时，可在溶液中滴加酸性溶液观察紫红色是否褪去
B.、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色固体存在，所得溶液中一定只有
C.除去中混有的少量HCl，可将混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶进行洗气
D.向某无色溶液中加入溶液后产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀不消失，原溶液中一定有
二、填空题
21、由原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物A（如图所示）是生产某种农药的主要原料，其中W的单质溶于水可生成漂白性物质。Y位于W的相邻主族，且二者对应单质常温下都是气体。请回答下列问题：
（1）元素X的最高正价为__________，元素Y在周期表中的位置为______________。
（2）简单氢化物的沸点：Y______（填“>”或“<”）W。
（3）物质A属于________（填“离子”或“共价”）化合物；用铂丝蘸取物质A，在酒精灯火焰上灼烧，产生火焰的焰色为__________。
（4）X、W的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是________（填化学式）。
（5）W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
22、氯化镁（）可用作部分食品的添加剂、小麦粉处理剂、融雪剂等。某样品中含有、FeO杂质，以该样品制取溶液的流程如图：
已知：在pH＝6时可完全生成沉淀，在pH＝7.6时可完全生成
沉淀。
请回答下列问题：
（1）属于________（填“酸”或“碱”）性氧化物，写出一条基于其物理性质的用途__________________。
（2）“酸溶”所得气体的电子式为________。
（3）加入氯水的作用是____________，该反应的离子方程式为_____________________。
（4）滤渣的化学式为________。
（5）请设计实验方案，检验过滤后所得氯化镁溶液中铁元素是否已被除尽：________________________________________________。
23、实验室用如图所示浓盐酸配制500mLHCl溶液，请回答下列问题：
（1）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________（填标号）。
A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度
C.溶液中的数目D.溶液的密度
（2）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________。
（3）500mLHCl溶液中所含HCl的物质的量为________ml，需要浓盐酸的体积约为________mL（计算结果保留3位有效数字）。
（4）配制溶液时所用玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_________、__________。
（5）若所配溶液浓度偏高，原因可能是________（填标号）。
A.容量瓶洗净后未干燥
B.定容时，俯视刻度线
C.定容时，加水超过刻度线后又用胶头滴管吸出
D.量取浓盐酸时仰视读数
24、某学习小组制备并用与Fe粉制备。
已知：易升华，遇水剧烈反应，请回答下列问题：
（1）如图连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂。实验开始时，应先点燃________（填“A处”或“D处”）的酒精灯；A中发生反应的化学方程式为__________________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
（2）B中所盛试剂的名称为________________。
（3）C、F中所盛试剂均为______________（填名称），其作用分别为______________、______________。
（4）连接D、E的导管为粗导管，目的为__________________________。
参考答案
1、答案：B
解析：是易燃液体，A项正确O2是助燃气体，不是易燃气体，B项错误；Na是易燃固体，C项正确；是常用的无机氧化剂，D项正确。
2、答案：A
解析：雾属于胶体，分散质粒子的直径在1～100nm之间，能发生丁达尔效应，属于混合物，A项错误。
3、答案：A
解析：容量瓶使用前需要检漏，A项符合题意。
4、答案：A
解析：Pu是94号元素，核内质子数为94，中子数为239－94＝145，质子数比中子数少145－94＝51，A项符合题意。
5、答案：C
解析：合金属于混合物，A项错误；合金的硬度较纯金属的大，耐磨性强，B项错误，C项正确；黄铜可以导电，D项错误。
6、答案：B
解析：既不是电解质也不是非电解质，A项错误；溶于水生成，溶液可导电，但是非电解质，B项正确；是电解质，C项错误；乙醇的水溶液不导电，D项错误。
7、答案：C
解析：1个含10个质子，18g是1ml，含质子数为10，A项正确；标准状况下，11.2L的物质的量为0.5ml，1个含共用电子对数为4，0.5ml含共用电子对数为2，B项正确；水溶液中不仅含有H元素，水也含有H元素，水溶液中含有H原子数大于0.01，C项错误；1ml铝与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为3，D项正确。
8、答案：B
解析：的结构示意图：，A项正确；NaCl只含离子键，中既含离子键又含极性共价键，两者化学键类型不完全相同，B项错误；的电子式：，C项正确；和质子数相同，中子数不同，互为同位素，D项正确。
9、答案：D
解析：X的化学式为CO，A项错误；的摩尔质量为，B项错误；标准状况下，每消耗0.2mlCuO生成X的体积为2.24L，C项错误；消耗12gC时，转移电子数为，D项正确。
10、答案：D
解析：由题意可知，W、X、Y、Z分别为H、C、O、Na。常温下是气体，A项正确；同周期元素，自左向右原子半径依次减小，B项正确；同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，C项正确；钠元素和氧元素可形成两种离子化合物，即氧化钠和过氧化钠，D项错误。
11、答案：A
解析：Na有良好的导热性，可用作原子反应堆导热剂，A项错误；维生素C具有还原性，可用作补铁药物琥珀酸亚铁的抗氧化剂，B项正确；氢氧化铝可与盐酸反应，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，C项正确可以与反应放出，可用作供氧剂，D项正确。
12、答案：C
解析：由题意可知，Sr与Ba位于同主族，Sr在Ba的上方，同主族元素自上而下金属性增强，原子半径增大，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，与水反应的剧烈程度增大，C项错误。
13、答案：B 解析：中性溶液中：不能大量存在，A项错误；使紫色石蕊呈红色的溶液显酸性，各个离子可以共存，B项正确；无色透明溶液中，是蓝色不能存在，C项错误；新制氯水呈酸性，不能大量存在，D项错误。
14、答案：D
解析：由制备HCl，由冶炼Fe，所涉及元素化合价均降低，需加入还原剂，由制备，需加入氧化剂，D项符合题意。
15、答案：C
解析：溶液的导电能力与溶液中离子的浓度、离子所带的电荷数有关，离子带的电荷数越多、离子浓度越大，溶液的导电能力越强，刚开始向含1mlNaOH的溶液中通入HCl气体时，两者发生反应，反应方程式为，溶液中阴离子和阳离子的总浓度基本没有发生变化，所以溶液导电能力基本不变，A项正确；M点NaOH反应完全，1mlNaOH反应1mlHCl，B项正确；M点之后，继续通入HCl，溶液会溶解HCl，导致溶液中离子的总浓度增大，浓度不变，C项错误；当溶液中HCl气体溶解达到饱和时，溶液中离子浓度不再发生变化，继续通入HCl，溶液导电能力不再变化，D项正确。
16、答案：D
解析：Na与水反应：，A项错误；氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：，B项错误；Fe与稀硫酸反应：，C项错误；溶液腐蚀铜板：，D项正确。
17、答案：C
解析：，A项正确；，B项正确；不能通过化合反应制得，C项错误；，D项正确。
18、答案：B
解析：F无正价，A项错误；随着核电荷数的增大，单质的颜色越来越深，B项正确；的酸性最强，C项错误；通入水中与水剧烈反应，不能从NaBr溶液中置换出溴单质，D项错误。
19、答案：D
解析：由化学方程式：，，足量的铝分别与等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应，放出的氢气在同温同压下体积之比为1∶2，则消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为3∶2，由于二者浓度相等，故消耗等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为3∶2，D项符合题意。
20、答案：A
解析：具有还原性，可使酸性溶液褪色，A项正确；溶液中也可能还含有，B项错误；HCl可与溶液反应，引入新的杂质，C项错误；原溶液中可能含有，与反应产生白色沉淀，D项错误。
21、答案：（1）＋4；第二周期ⅥA族
（2）>
（3）离子；黄色
（4）
（5）
解析：由题意可知，X、Y、Z、W分别为C、O、Na、Cl。
（1）C的最高正价为＋4，元素O在周期表中第二周期ⅥA族。
（2）的沸点高于HCl的沸点。
（3）物质A所含化学键类型为离子键、共价键，属于离子化合物；物质A含有钠元素，用铂丝蘸取物质A，在酒精灯火焰上灼烧，产生火焰的焰色为黄色。
（4）C、Cl的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是。
（5）和NaOH溶液反应的离子方程式为。
22、答案：（1）碱；制作红色颜料
（2）
（3）将氧化为；
（4）
（5）取少量过滤后所得氯化镁溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若不出现红色，证明铁元素已经除尽
解析：（1）属于碱性氧化物，可用作红色颜料。
（2）气体为，其电子式为。
（3）根据已知，调pH＝6时只能除去，加入氯水的作用是将氧化为，便于除去，化学方程式为。
（4）滤渣的成分为。
（5）检验铁元素是否已经除尽的方法为取少量过滤后所得滤液，加入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红。
23、答案：（1）BD
（2）11.9
（3）0.2；16.8
（4）500mL容量瓶；胶头滴管
（5）BD
解析：（1），所以n与溶液体积有关，A项错误；溶液的浓度是均一的，与所取溶液的体积无关，B项正确；，所以N与溶液体积有关，C项错误；溶液的密度是均一的，所以与所取溶液的体积无关，D项正确。
（2）设盐酸的体积为1L，则溶质的质量为，溶质的物质的量为＝11.9ml，所以溶质的物质的量浓度为。
（3）500mLHCl溶液中所含HCl的物质的量为
；根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知，。
（4）用浓溶液配制稀溶液所需玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。
（5）容量瓶洗净后未干燥，对溶质和液体的体积均无影响，对溶液浓度无影响，A项错误；定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，配制的溶液浓度偏高，B项正确；定容时，加水超过刻度线后又用胶头滴管吸出，相当于减少溶质，使溶液浓度降低，C项错误；量取浓盐酸时仰视读数，相当于取多了浓盐酸，使所配溶液浓度偏高，D项正确。
24、答案：（1）A处；； 1∶2
（2）饱和食盐水
（3）浓硫酸；干燥氯气；防止G中水蒸气进入E中
（4）防止氯化铁凝华，堵塞导管
解析：（1）实验开始时，应先点燃A处的酒精灯；与浓盐酸混合加热反应制取Cl2，反应的化学方程式为＋；其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。
（2）B中所盛试剂为饱和食盐水。
（3）C、F中所盛试剂均为浓硫酸，其作用分别为干燥氯气、防止G中水蒸气进入E中。
（4）连接D、E的导管为粗导管，目的为防止氯化铁凝华，堵塞导管。
性质
用途
A
钠硬度小
可用作原子反应堆导热剂
B
维生素C具有还原性
可用作补铁药物琥珀酸亚铁的抗氧化剂
C
氢氧化铝可与盐酸反应
氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
D
可以与反应放出
可用作供氧剂
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：
HCl的质量分数：36.5%
一、单选题
1、下列物质与所给化学品安全使用标识对应错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
2、诗句中蕴含了化学知识，下列关于“江雾菲菲作雪天”中“雾”的说法错误的是( )
A.分散质粒子的直径在100nm以上B.属于胶体
C.能发生丁达尔效应D.属于混合物
3、下列仪器使用前除检查其是否破损外，还需要检验其是否漏液的是( )
A.B.C.D.
4、钚（Pu）裂变速度快，临界密度小，是核武器重要的核装料。Pu中的质子数比中子数少( )
A.51B.53C.55D.57
5、2022年北京冬奥会发行的黄铜合金纪念币如图所示。下列关于该黄铜合金纪念币的说法正确的是( )
A.属于纯净物B.硬度较纯铜小C.耐磨性强D.不可以导电
6、下列物质的水溶液可以导电，但本身是非电解质的是( )
A.B.C.D.乙醇
7、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.18g含质子数为10
B.标准状况下，11.2L含共用电子对数为2
C.100mL的溶液中含有H原子数为0.01
D.1ml铝与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为3
8、已知反应：。下列化学用语错误的是( )
A.的结构示意图：
B.NaCl与中所含化学键类型完全相同
C.的电子式：
D.和互为同位素
9、已知反应：。下列说法正确的是( )
A.X的化学式为
B.的摩尔质量为144g
C.每消耗0.2mlCuO生成X的体积为2.24L
D.消耗12gC时，转移电子数为2
10、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中W、Y、Z分别位于不同周期。Z的原子半径在同周期主族元素中最大，X单质在Y单质中燃烧时，Y的量不同，产物不同。下列有关说法错误的是( )
A.W的单质常温下为气体
B.原子半径：X>Y
C.X的非金属性在同主族中最强
D.由Z与Y组成的化合物只有一种
11、化学在生产生活中有着广泛的应用，下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
12、已知38号元素Sr和56号元素Ba均为第ⅡA族元素，下列说法错误的是( )
A.金属性：Sr
D.与水反应剧烈程度：Sr
A.中性溶液中：
B.使紫色石蕊呈红色的溶液中：
C.无色透明溶液中：
D.新制氯水中：
14、下列工业生产过程中，需要加入氧化剂的是( )
A.由制备HClB.由NaCl制备
C.由冶炼FeD.由制备
15、常温常压下，向含1mlNaOH的溶液中不断通入HCl气体，溶液的导电能力与通入HCl气体体积的关系如图所示，下列说法错误的是( )
A.M点之前溶液中离子浓度基本不变
B.M点通入了1mlHCl气体
C.M点之后浓度增大
D.N点通入的HCl达到饱和
16、下列离子方程式书写正确的是( )
A.Na与水反应：
B.氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：
C.Fe与稀硫酸反应：
D.溶液腐蚀铜板：
17、下列物质间的转化，不能通过化合反应直接制得的是( )
A.B.NaOHC.D.
18、卤族元素（用X表示）均是成盐元素。下列关于卤族元素的说法正确的是( )
A.最高正价均为＋7价
B.单质的颜色随核电荷数的增大而加深
C.酸性强弱：
D.能从NaBr溶液中置换出溴单质
19、在航空航天领域，有“一代飞机、一代材料”的说法，新材料的应用是航空技术发展和进步的最重要推动力之一。国产C919飞机上，我国首次大范围使用第三代铝锂合金，助力C919综合减重7%。足量的铝分别与等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应，放出的氢气在同温同压下体积之比为1∶2，则消耗盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为( )
A.1∶3 B.1∶1 C.2∶3 D.3∶2
20、下列说法正确的是( )
A.检验溶液中的时，可在溶液中滴加酸性溶液观察紫红色是否褪去
B.、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色固体存在，所得溶液中一定只有
C.除去中混有的少量HCl，可将混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶进行洗气
D.向某无色溶液中加入溶液后产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀不消失，原溶液中一定有
二、填空题
21、由原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物A（如图所示）是生产某种农药的主要原料，其中W的单质溶于水可生成漂白性物质。Y位于W的相邻主族，且二者对应单质常温下都是气体。请回答下列问题：
（1）元素X的最高正价为__________，元素Y在周期表中的位置为______________。
（2）简单氢化物的沸点：Y______（填“>”或“<”）W。
（3）物质A属于________（填“离子”或“共价”）化合物；用铂丝蘸取物质A，在酒精灯火焰上灼烧，产生火焰的焰色为__________。
（4）X、W的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是________（填化学式）。
（5）W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
22、氯化镁（）可用作部分食品的添加剂、小麦粉处理剂、融雪剂等。某样品中含有、FeO杂质，以该样品制取溶液的流程如图：
已知：在pH＝6时可完全生成沉淀，在pH＝7.6时可完全生成
沉淀。
请回答下列问题：
（1）属于________（填“酸”或“碱”）性氧化物，写出一条基于其物理性质的用途__________________。
（2）“酸溶”所得气体的电子式为________。
（3）加入氯水的作用是____________，该反应的离子方程式为_____________________。
（4）滤渣的化学式为________。
（5）请设计实验方案，检验过滤后所得氯化镁溶液中铁元素是否已被除尽：________________________________________________。
23、实验室用如图所示浓盐酸配制500mLHCl溶液，请回答下列问题：
（1）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________（填标号）。
A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度
C.溶液中的数目D.溶液的密度
（2）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________。
（3）500mLHCl溶液中所含HCl的物质的量为________ml，需要浓盐酸的体积约为________mL（计算结果保留3位有效数字）。
（4）配制溶液时所用玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_________、__________。
（5）若所配溶液浓度偏高，原因可能是________（填标号）。
A.容量瓶洗净后未干燥
B.定容时，俯视刻度线
C.定容时，加水超过刻度线后又用胶头滴管吸出
D.量取浓盐酸时仰视读数
24、某学习小组制备并用与Fe粉制备。
已知：易升华，遇水剧烈反应，请回答下列问题：
（1）如图连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂。实验开始时，应先点燃________（填“A处”或“D处”）的酒精灯；A中发生反应的化学方程式为__________________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
（2）B中所盛试剂的名称为________________。
（3）C、F中所盛试剂均为______________（填名称），其作用分别为______________、______________。
（4）连接D、E的导管为粗导管，目的为__________________________。
参考答案
1、答案：B
解析：是易燃液体，A项正确O2是助燃气体，不是易燃气体，B项错误；Na是易燃固体，C项正确；是常用的无机氧化剂，D项正确。
2、答案：A
解析：雾属于胶体，分散质粒子的直径在1～100nm之间，能发生丁达尔效应，属于混合物，A项错误。
3、答案：A
解析：容量瓶使用前需要检漏，A项符合题意。
4、答案：A
解析：Pu是94号元素，核内质子数为94，中子数为239－94＝145，质子数比中子数少145－94＝51，A项符合题意。
5、答案：C
解析：合金属于混合物，A项错误；合金的硬度较纯金属的大，耐磨性强，B项错误，C项正确；黄铜可以导电，D项错误。
6、答案：B
解析：既不是电解质也不是非电解质，A项错误；溶于水生成，溶液可导电，但是非电解质，B项正确；是电解质，C项错误；乙醇的水溶液不导电，D项错误。
7、答案：C
解析：1个含10个质子，18g是1ml，含质子数为10，A项正确；标准状况下，11.2L的物质的量为0.5ml，1个含共用电子对数为4，0.5ml含共用电子对数为2，B项正确；水溶液中不仅含有H元素，水也含有H元素，水溶液中含有H原子数大于0.01，C项错误；1ml铝与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为3，D项正确。
8、答案：B
解析：的结构示意图：，A项正确；NaCl只含离子键，中既含离子键又含极性共价键，两者化学键类型不完全相同，B项错误；的电子式：，C项正确；和质子数相同，中子数不同，互为同位素，D项正确。
9、答案：D
解析：X的化学式为CO，A项错误；的摩尔质量为，B项错误；标准状况下，每消耗0.2mlCuO生成X的体积为2.24L，C项错误；消耗12gC时，转移电子数为，D项正确。
10、答案：D
解析：由题意可知，W、X、Y、Z分别为H、C、O、Na。常温下是气体，A项正确；同周期元素，自左向右原子半径依次减小，B项正确；同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，C项正确；钠元素和氧元素可形成两种离子化合物，即氧化钠和过氧化钠，D项错误。
11、答案：A
解析：Na有良好的导热性，可用作原子反应堆导热剂，A项错误；维生素C具有还原性，可用作补铁药物琥珀酸亚铁的抗氧化剂，B项正确；氢氧化铝可与盐酸反应，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，C项正确可以与反应放出，可用作供氧剂，D项正确。
12、答案：C
解析：由题意可知，Sr与Ba位于同主族，Sr在Ba的上方，同主族元素自上而下金属性增强，原子半径增大，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，与水反应的剧烈程度增大，C项错误。
13、答案：B 解析：中性溶液中：不能大量存在，A项错误；使紫色石蕊呈红色的溶液显酸性，各个离子可以共存，B项正确；无色透明溶液中，是蓝色不能存在，C项错误；新制氯水呈酸性，不能大量存在，D项错误。
14、答案：D
解析：由制备HCl，由冶炼Fe，所涉及元素化合价均降低，需加入还原剂，由制备，需加入氧化剂，D项符合题意。
15、答案：C
解析：溶液的导电能力与溶液中离子的浓度、离子所带的电荷数有关，离子带的电荷数越多、离子浓度越大，溶液的导电能力越强，刚开始向含1mlNaOH的溶液中通入HCl气体时，两者发生反应，反应方程式为，溶液中阴离子和阳离子的总浓度基本没有发生变化，所以溶液导电能力基本不变，A项正确；M点NaOH反应完全，1mlNaOH反应1mlHCl，B项正确；M点之后，继续通入HCl，溶液会溶解HCl，导致溶液中离子的总浓度增大，浓度不变，C项错误；当溶液中HCl气体溶解达到饱和时，溶液中离子浓度不再发生变化，继续通入HCl，溶液导电能力不再变化，D项正确。
16、答案：D
解析：Na与水反应：，A项错误；氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：，B项错误；Fe与稀硫酸反应：，C项错误；溶液腐蚀铜板：，D项正确。
17、答案：C
解析：，A项正确；，B项正确；不能通过化合反应制得，C项错误；，D项正确。
18、答案：B
解析：F无正价，A项错误；随着核电荷数的增大，单质的颜色越来越深，B项正确；的酸性最强，C项错误；通入水中与水剧烈反应，不能从NaBr溶液中置换出溴单质，D项错误。
19、答案：D
解析：由化学方程式：，，足量的铝分别与等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应，放出的氢气在同温同压下体积之比为1∶2，则消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为3∶2，由于二者浓度相等，故消耗等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为3∶2，D项符合题意。
20、答案：A
解析：具有还原性，可使酸性溶液褪色，A项正确；溶液中也可能还含有，B项错误；HCl可与溶液反应，引入新的杂质，C项错误；原溶液中可能含有，与反应产生白色沉淀，D项错误。
21、答案：（1）＋4；第二周期ⅥA族
（2）>
（3）离子；黄色
（4）
（5）
解析：由题意可知，X、Y、Z、W分别为C、O、Na、Cl。
（1）C的最高正价为＋4，元素O在周期表中第二周期ⅥA族。
（2）的沸点高于HCl的沸点。
（3）物质A所含化学键类型为离子键、共价键，属于离子化合物；物质A含有钠元素，用铂丝蘸取物质A，在酒精灯火焰上灼烧，产生火焰的焰色为黄色。
（4）C、Cl的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是。
（5）和NaOH溶液反应的离子方程式为。
22、答案：（1）碱；制作红色颜料
（2）
（3）将氧化为；
（4）
（5）取少量过滤后所得氯化镁溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若不出现红色，证明铁元素已经除尽
解析：（1）属于碱性氧化物，可用作红色颜料。
（2）气体为，其电子式为。
（3）根据已知，调pH＝6时只能除去，加入氯水的作用是将氧化为，便于除去，化学方程式为。
（4）滤渣的成分为。
（5）检验铁元素是否已经除尽的方法为取少量过滤后所得滤液，加入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红。
23、答案：（1）BD
（2）11.9
（3）0.2；16.8
（4）500mL容量瓶；胶头滴管
（5）BD
解析：（1），所以n与溶液体积有关，A项错误；溶液的浓度是均一的，与所取溶液的体积无关，B项正确；，所以N与溶液体积有关，C项错误；溶液的密度是均一的，所以与所取溶液的体积无关，D项正确。
（2）设盐酸的体积为1L，则溶质的质量为，溶质的物质的量为＝11.9ml，所以溶质的物质的量浓度为。
（3）500mLHCl溶液中所含HCl的物质的量为
；根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知，。
（4）用浓溶液配制稀溶液所需玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。
（5）容量瓶洗净后未干燥，对溶质和液体的体积均无影响，对溶液浓度无影响，A项错误；定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，配制的溶液浓度偏高，B项正确；定容时，加水超过刻度线后又用胶头滴管吸出，相当于减少溶质，使溶液浓度降低，C项错误；量取浓盐酸时仰视读数，相当于取多了浓盐酸，使所配溶液浓度偏高，D项正确。
24、答案：（1）A处；； 1∶2
（2）饱和食盐水
（3）浓硫酸；干燥氯气；防止G中水蒸气进入E中
（4）防止氯化铁凝华，堵塞导管
解析：（1）实验开始时，应先点燃A处的酒精灯；与浓盐酸混合加热反应制取Cl2，反应的化学方程式为＋；其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。
（2）B中所盛试剂为饱和食盐水。
（3）C、F中所盛试剂均为浓硫酸，其作用分别为干燥氯气、防止G中水蒸气进入E中。
（4）连接D、E的导管为粗导管，目的为防止氯化铁凝华，堵塞导管。
性质
用途
A
钠硬度小
可用作原子反应堆导热剂
B
维生素C具有还原性
可用作补铁药物琥珀酸亚铁的抗氧化剂
C
氢氧化铝可与盐酸反应
氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
D
可以与反应放出
可用作供氧剂
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：
HCl的质量分数：36.5%
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