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13，山东省临沂市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题(1)
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这是一份13，山东省临沂市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题(1)，共6页。试卷主要包含了5 Fe-56 Cu-64，NA为阿伏加德罗常数的值，2NA等内容，欢迎下载使用。
化学试题
2024.1
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡-并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.镁合金可用于制造飞机部件 B.用CO2跨临界直冷制冰涉及化学变化
C.碳酸氢钠可作食品膨松剂 D.考古时利用14C测定文物的年代
2.实验安全至关重要，下列实验事故处理方法错误的是
A.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
B.不慎将酒精灯打翻着火时，可用湿抹布盖灭
C.蒸馏实验中忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液
3.物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A.金属Na密度小，可用作导热介质
B.石墨能导电，可用作润滑剂
C.Fe粉具有还原性，可用作食品脱氧剂
D.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
4.实验室配制NaOH溶液时，下列做法正确的是
A.容量瓶检漏时，倒置一次即可
B.NaOH固体放在滤纸上称量
C.NaOH溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D.定容时若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体
5.1919年卢瑟福用a粒子(He)轰击某原子核实现了首次人工核转变，该核反应为：+→+。已知：Y元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍。下列说法错误的是
A.17Y的中子数为9 B.16Y2和17Y2互为同素异形体
C.简单氢化物的稳定性：X6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.加入Al粉放出H2的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Cl-
溶液中：Fe2+、、Br-、
C.澄清透明溶液中：Cu2+、、、
溶液中：K+、Mg2+、I-、
7.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.常温下，18g水中含有的O-H键数为2NA
B.标准状况下，11.2L由CO和N2组成的混合气体中含有的原子数为NA
C.1mlK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
溶液中含有的Na+数为0.2NA
8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A.Na(s)NaOH(aq)Na2SO4(aq)
B.Cl2(g)NaClO(aq)NaHCO3(aq)
C.Fe(s)FeCl2(s) AgCl(s)
D.Al(s)Al2O3(s)AlCl3(aq)
9.某白色固体可能含有NaClO、BaSO4、AlCl3、NaOH。取少量固体进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液；②向所得溶液中加一定量盐酸，产生白色沉淀和黄绿色气体。根据上述实验现象可判断其组成为
A.NaClO、NaOH
B.NaClO、AlCl3、NaOH
C.NaClO、BaSO4
D. AlCl3、NaOH、BaSO4
10.侯氏制碱法涉及反应：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，氨气极易溶于水。实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置能达到实验目的的是
A.制备CO2 B.制备NaHCO3
C.分离NaHCO3 D.制备Na2CO3
11.下列指定反应的离子方程式书写错误的是
A.用FeCl3溶液腐蚀铜质电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.用小苏打治疗胃酸(盐酸)过多：+H+=CO2↑+H2O
C.用Al2(SO4)3溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3
D.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=+Cl-+2H+
12.纳米Fe3O4是一种用途广泛的磁性材料。以FeCl3为原料制备纳米Fe3O4的流程如下。
下列说法错误的是
A.纳米Fe3O4属于胶体
B.滤液的主要成分是CaCl2
C.①中的反应需在隔绝空气条件下进行
D.②中的反应为4CaO+6H2O+4Fe2++O2=4Fe(OH)3+4Ca2+
13.由下列实验操作和现象不能得出相应结论的是
14.W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与Z的最高化合价之和为11，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是
A.Y的常见化合价有-1、-2 B.常温常压下，Z单质为气态
C.简单氢化物的沸点：Y>W D.X的最高价氧化物的水化物是强酸
15.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，制备亚氯酸钠的流程如下。
已知：纯ClO2易分解爆炸，一般稀释到10%以下。
下列说法正确的是
A.反应Ⅰ条件下，还原性：C1O2>SO2
B.鼓入空气的主要目的是稀释ClO2以防爆炸
C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D.反应Ⅱ中的H2O2可用NaClO4代替
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
16.(10分)X、Y、Z、W、M、N均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中Y的原子半径在短周期主族元素中最大。
回答下列问题：
(1)M在元索周期表中的位置是________；Y、W、M的简单离子半径由小到大的顺序是_________(用离子符号表示)。
(2)WX5中阴阳离子数之比为1：1。
①该化合物的电子式为_________；所含化学键的类型为_______。
②WX5与XN发生反应生成一种盐和X2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(3)通常情况下，同主族元素的化学性质相似。写出Z单质与Y的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__________。
17.(12分)氯化铁是一种重要的化工原料，实验室用如下装置(加热、夹持装置略)制备无水氯化铁。
已知：无水氯化铁遇潮湿空气易吸水生成FeCl3·nH2O。
回答下列问题：
(1)装置连接顺序为A→______→______→______→______；装置D的作用是_________。
(2)装置A中a的作用是_________；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为________。
(3)测定FeCl3的质量分数：称取mgFeCl3样品，配成溶液，加入稍过量的KI溶液充分反应，再滴加cml/L的Na2S2O3溶液，最终消耗VmLNa2S2O3溶液(已知：I2+2=2I-+)。
①加入稍过量的KI溶液后，检验溶液中是否存在Fe3+的试剂为_______。
②样品中FeCl3的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。
18.(12分)硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)在防腐、电镀、医学上有诸多应用。由菱锌矿(主要成分为ZnCO3，含有少量SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu的化合物)制备硫酸锌晶体的工艺流程如下。
已知：①氢氟酸为一元弱酸。
②该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)“焙烧”生成ZnO的化学方程式为________；“浸取”过程中H2O2的作用为__________。
(2)用ZnO调pH的原理为___________(用离子方程式表示)；调溶液pH为5.5，则滤渣I的主要成分为____________。
(3)“转化”过程中加入锌粉的作用是____________；“脱镁”过程中生成MgF2的离子方程式为____________。
(4)将分离出硫酸锌晶体后的母液收集、循环使用，其意义是__________。
19.(10分)二水合醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体难溶于冷水，常用作氧气吸收剂。其制备方法是先利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬，实验装置如图所示。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______；装置丙中水的作用是___________。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于甲中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。锌粒与CrCl3反应的化学方程式为______；同时三颈烧瓶中有气体产生，该气体的作用是__________。
(3)为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液接触，应进行的操作为_______；装置乙中析出砖红色沉淀，使沉淀充分析出并分离的方法是______、洗涤、干燥。
20.(11分)胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色晶体，易溶于水，受热易分解为白色CuSO4固体。
(1)用胆矾配制480mL0.1ml·L-1CuSO4溶液，需称量胆矾的质量为_______g；实验过程中需要的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，还有________。
(2)取一定量胆矾(CuSO4·5H2O)加热分解，固体残留率(×100%)随温度变化如图所示。
110℃时，晶体的化学式为________；260℃~650℃过程中，发生反应的化学方程式为_______________。
(3)测定CuSO4·nH2O中的n值。取m1gCuSO4·nH2O加入干燥坩埚中，加热至固体全部变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量；剩余固体质量为m2g。则n=_______(用含m1、m2的代数式表示)；若加热时有少量固体溅出，则n值______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
选项
实验操作和现象
结论
A
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色
溶液中一定含有Br2
B
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色
溶液中一定含有钾元素
C
把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，木条复燃
反应生成了O2
D
在稀硫酸中加入少量Cu2O(s)，溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成
反应中Cu2O既作氧化剂又作还原剂
W
Y
X
Z
金属离子
Zn2+
Mg2+
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Ca2+
开始沉淀的pH
6.2
8.9
6.8
2.2
4.7
10.6
完全沉淀的pH
8.2
10.9
8.3
3.2
6.7
12.6
化学试题
2024.1
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡-并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.镁合金可用于制造飞机部件 B.用CO2跨临界直冷制冰涉及化学变化
C.碳酸氢钠可作食品膨松剂 D.考古时利用14C测定文物的年代
2.实验安全至关重要，下列实验事故处理方法错误的是
A.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
B.不慎将酒精灯打翻着火时，可用湿抹布盖灭
C.蒸馏实验中忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液
3.物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A.金属Na密度小，可用作导热介质
B.石墨能导电，可用作润滑剂
C.Fe粉具有还原性，可用作食品脱氧剂
D.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
4.实验室配制NaOH溶液时，下列做法正确的是
A.容量瓶检漏时，倒置一次即可
B.NaOH固体放在滤纸上称量
C.NaOH溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D.定容时若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体
5.1919年卢瑟福用a粒子(He)轰击某原子核实现了首次人工核转变，该核反应为：+→+。已知：Y元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍。下列说法错误的是
A.17Y的中子数为9 B.16Y2和17Y2互为同素异形体
C.简单氢化物的稳定性：X
A.加入Al粉放出H2的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Cl-
溶液中：Fe2+、、Br-、
C.澄清透明溶液中：Cu2+、、、
溶液中：K+、Mg2+、I-、
7.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.常温下，18g水中含有的O-H键数为2NA
B.标准状况下，11.2L由CO和N2组成的混合气体中含有的原子数为NA
C.1mlK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
溶液中含有的Na+数为0.2NA
8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A.Na(s)NaOH(aq)Na2SO4(aq)
B.Cl2(g)NaClO(aq)NaHCO3(aq)
C.Fe(s)FeCl2(s) AgCl(s)
D.Al(s)Al2O3(s)AlCl3(aq)
9.某白色固体可能含有NaClO、BaSO4、AlCl3、NaOH。取少量固体进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液；②向所得溶液中加一定量盐酸，产生白色沉淀和黄绿色气体。根据上述实验现象可判断其组成为
A.NaClO、NaOH
B.NaClO、AlCl3、NaOH
C.NaClO、BaSO4
D. AlCl3、NaOH、BaSO4
10.侯氏制碱法涉及反应：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，氨气极易溶于水。实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置能达到实验目的的是
A.制备CO2 B.制备NaHCO3
C.分离NaHCO3 D.制备Na2CO3
11.下列指定反应的离子方程式书写错误的是
A.用FeCl3溶液腐蚀铜质电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.用小苏打治疗胃酸(盐酸)过多：+H+=CO2↑+H2O
C.用Al2(SO4)3溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3
D.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=+Cl-+2H+
12.纳米Fe3O4是一种用途广泛的磁性材料。以FeCl3为原料制备纳米Fe3O4的流程如下。
下列说法错误的是
A.纳米Fe3O4属于胶体
B.滤液的主要成分是CaCl2
C.①中的反应需在隔绝空气条件下进行
D.②中的反应为4CaO+6H2O+4Fe2++O2=4Fe(OH)3+4Ca2+
13.由下列实验操作和现象不能得出相应结论的是
14.W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与Z的最高化合价之和为11，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是
A.Y的常见化合价有-1、-2 B.常温常压下，Z单质为气态
C.简单氢化物的沸点：Y>W D.X的最高价氧化物的水化物是强酸
15.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，制备亚氯酸钠的流程如下。
已知：纯ClO2易分解爆炸，一般稀释到10%以下。
下列说法正确的是
A.反应Ⅰ条件下，还原性：C1O2>SO2
B.鼓入空气的主要目的是稀释ClO2以防爆炸
C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D.反应Ⅱ中的H2O2可用NaClO4代替
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
16.(10分)X、Y、Z、W、M、N均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中Y的原子半径在短周期主族元素中最大。
回答下列问题：
(1)M在元索周期表中的位置是________；Y、W、M的简单离子半径由小到大的顺序是_________(用离子符号表示)。
(2)WX5中阴阳离子数之比为1：1。
①该化合物的电子式为_________；所含化学键的类型为_______。
②WX5与XN发生反应生成一种盐和X2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(3)通常情况下，同主族元素的化学性质相似。写出Z单质与Y的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__________。
17.(12分)氯化铁是一种重要的化工原料，实验室用如下装置(加热、夹持装置略)制备无水氯化铁。
已知：无水氯化铁遇潮湿空气易吸水生成FeCl3·nH2O。
回答下列问题：
(1)装置连接顺序为A→______→______→______→______；装置D的作用是_________。
(2)装置A中a的作用是_________；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为________。
(3)测定FeCl3的质量分数：称取mgFeCl3样品，配成溶液，加入稍过量的KI溶液充分反应，再滴加cml/L的Na2S2O3溶液，最终消耗VmLNa2S2O3溶液(已知：I2+2=2I-+)。
①加入稍过量的KI溶液后，检验溶液中是否存在Fe3+的试剂为_______。
②样品中FeCl3的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。
18.(12分)硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)在防腐、电镀、医学上有诸多应用。由菱锌矿(主要成分为ZnCO3，含有少量SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu的化合物)制备硫酸锌晶体的工艺流程如下。
已知：①氢氟酸为一元弱酸。
②该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)“焙烧”生成ZnO的化学方程式为________；“浸取”过程中H2O2的作用为__________。
(2)用ZnO调pH的原理为___________(用离子方程式表示)；调溶液pH为5.5，则滤渣I的主要成分为____________。
(3)“转化”过程中加入锌粉的作用是____________；“脱镁”过程中生成MgF2的离子方程式为____________。
(4)将分离出硫酸锌晶体后的母液收集、循环使用，其意义是__________。
19.(10分)二水合醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体难溶于冷水，常用作氧气吸收剂。其制备方法是先利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬，实验装置如图所示。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______；装置丙中水的作用是___________。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于甲中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。锌粒与CrCl3反应的化学方程式为______；同时三颈烧瓶中有气体产生，该气体的作用是__________。
(3)为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液接触，应进行的操作为_______；装置乙中析出砖红色沉淀，使沉淀充分析出并分离的方法是______、洗涤、干燥。
20.(11分)胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色晶体，易溶于水，受热易分解为白色CuSO4固体。
(1)用胆矾配制480mL0.1ml·L-1CuSO4溶液，需称量胆矾的质量为_______g；实验过程中需要的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，还有________。
(2)取一定量胆矾(CuSO4·5H2O)加热分解，固体残留率(×100%)随温度变化如图所示。
110℃时，晶体的化学式为________；260℃~650℃过程中，发生反应的化学方程式为_______________。
(3)测定CuSO4·nH2O中的n值。取m1gCuSO4·nH2O加入干燥坩埚中，加热至固体全部变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量；剩余固体质量为m2g。则n=_______(用含m1、m2的代数式表示)；若加热时有少量固体溅出，则n值______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
选项
实验操作和现象
结论
A
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色
溶液中一定含有Br2
B
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色
溶液中一定含有钾元素
C
把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，木条复燃
反应生成了O2
D
在稀硫酸中加入少量Cu2O(s)，溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成
反应中Cu2O既作氧化剂又作还原剂
W
Y
X
Z
金属离子
Zn2+
Mg2+
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Ca2+
开始沉淀的pH
6.2
8.9
6.8
2.2
4.7
10.6
完全沉淀的pH
8.2
10.9
8.3
3.2
6.7
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