山东省济南市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题

这是一份山东省济南市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题，共9页。试卷主要包含了对下列事实的解释中，错误的是，关于Na2SO3的说法错误的是等内容，欢迎下载使用。

化学试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．乐舞杂技彩绘陶俑被称为济南市博物馆镇馆之宝。根据组成元素，下列彩绘颜料主要成分的物质类别与其它三项不同的是（ ）
A．赭石的主要成分Fe2O3B．白垩的主要成分CaCO3
C．石膏的主要成分CaSO4D．铜绿的主要成分
2．下列有关氯气的叙述中，正确的是（ ）
A．氯气、液氯和氯水是同一种物质
B．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰
C．氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气
D．因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒
3．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是（ ）
A．溶质的质量B．溶质的质量分数
C．溶质的物质的量D．氢离子的物质的量
4．下列选项中，胶体的结构特点不能解释其性质和应用的是（ ）
5．向FeCl3溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是（ ）
A．铁、铜均有B．有铁无铜C．有铜无铁D．铁、铜均无
6．室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
7．常见抗酸药的主要成分有NaHCO3、、CaCO3、MgO等。下列说法错误的是（ ）
A．MgO属于碱性氧化物
B．NaHCO3不适于胃溃疡病人
C．相同物质的量的上述物质中抗酸效果最佳
D．CaCO3的抗酸原理可表示为
8．对下列事实的解释中，错误的是（ ）
A．常温下，浓硝酸可以用铝质容器储存，说明铝与浓硝酸不反应
B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
C．浓硫酸能与灼热的木炭反应产生二氧化碳和二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性
D．氢氧化亚铁在空气中不稳定，会转化成氢氧化铁，说明氢氧化亚铁具有还原性
阅读下述材料，回答第9、10题。
亚硫酸钠（Na2SO3）是生活和生产中的一种常见试剂，市售Na2SO3有化学级、食品级（用作食品添加剂，起防腐、抗氧化、漂白作用）等。
9．某食品级Na2SO3，每袋中含Na2SO3 100.8 g。下列说法正确的是（ ）
A．每袋添加剂中含钠离子0.8 ml
B．该添加剂可使紫色石蕊溶液退色
C．每袋添加剂最多消耗氧气8.96 L
D．某红酒中要求Na2SO3浓度为，每袋该添加剂可满足400 L红酒需要
10．关于Na2SO3的说法错误的是（ ）
A．Na2SO3溶液可用于吸收尾气中的SO2
B．Na2SO3与Cl2共用不会增强漂白效果
C．Na2SO3可通过灼烧NaHSO3固体的方法制得
D．Na2SO3是否变质可利用BaCl2溶液和盐酸检验
二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：
B．向稀硝酸中加入过量铁粉：
C．用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气：
D．向NaClO溶液中通入少量SO2：
12．下图为氮及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是（ ）
A．a转化为f的过程属于氮的固定
B．从化合价角度预测，g可能通过分解反应转化为b
C．工业上以a为原料制取e需要经历四步氧化还原反应
D．排放到大气中的c、d是形成光化学烟雾、雾霾及酸雨的重要原因
13．通过电导率的变化可以测定溶液中离子浓度的变化，向电解质溶液中滴加同浓度的另一电解质溶液，电导率变化如下图所示。下列各组实验与该图像相符的是（ ）
A．向盐酸中滴加NaOH溶液B．向FeCl3溶液中滴加KI溶液
C．向溶液中滴加稀H2SO4D．向CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
14．湿法制备多功能水处理剂K2FeO4固体的工艺流程如下：
已知：NaCl、NaNO3在强碱中溶解度远小于Na2FeO4。
下列说法正确的是（ ）
A．溶解度：K2FeO4大于Na2FeO4
B．“操作Ⅱ”所得副产物可循环使用
C．“操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”都要使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯、酒精灯
D．生成Na2FeO4的离子方程式为
15．某溶液中可能含有、、、、、中的若干种，且各离子浓度均为，为确定其组成，某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是（ ）
A．“气体M”与“气体N”中含有同种元素
B．“沉淀A”和“沉淀B”都不溶于强酸
C．原溶液中含有的离子为、、、
D．“滤液X”中大量存在的阳离子有、、
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）物质的量是联系宏观量与微观粒子数量的重要桥梁。回答下列问题：
（1）某汽车安全气囊的气体发生剂为叠氮化钠（NaN3），在受到撞击时分解生成Na和N2，130 g NaN3分解产生的N2在标准状况下的体积为______L。
（2）SO2和O2组成的混合气体在标准状况下的密度为，其中SO2的物质的量分数为______。
（3）64 g铜与300 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积共22.4 L。NO与NO2的体积比为______，该硝酸的物质的量浓度为______。
（4）实验室需使用240 mL物质的量浓度为的稀硫酸进行有关实验，现用98%的浓硫酸进行配制。
①需用量筒量取98%的浓硫酸（密度为）______mL。
②下列情况会导致所配溶液浓度偏高的是______（填标号）。
a．定容后摇匀时有少量溶液溅出
b．定容时仰视容量瓶瓶颈上的刻度线
c．使用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
d．硫酸溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
e．稀释后未冷却即进行移液、定容等操作
17．（12分）低品位铜矿（主要含CuS、FeO）提铜是解决我国铜产量低这一问题的重要技术，利用低品位铜矿制备Cu2O的一种工艺流程如下图所示：
已知：Ⅰ．MnCO3难溶于水，CuS难溶于水及强酸。
Ⅱ．Cu2O是一种难溶于水的红色物质。
回答下列问题：
（1）“溶浸”包括以下操作：研磨、混合、加热并搅拌、冷却、______。“溶浸”中MnO2的作用是______。
（2）检验“溶浸”后所得溶液中是否含有的试剂是______。
（3）“调pH”后判断是否完全沉淀的操作是______。
（4）“还原”中还原产物与氧化产物的物质的量之比为______。
（5）将Cu2O固体加入过量稀硫酸中，溶液变成蓝色，且仍有红色固体存在，发生反应的离子方程式为______。
（6）有人提出“将低品位铜矿灼烧后用酸溶解制得铜盐”的工艺流程，该流程不足之处有______（写出一项即可）。
18．（11分）Cl2和SO2化合可制得硫酰氯（SO2Cl2），某同学设计合成SO2Cl2的装置如下图所示（省略部分夹持仪器）：
已知：SO2Cl2熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水迅速反应生成两种强酸，且高温条件下不稳定。
回答下列问题：
（1）仪器C的名称为______，仪器A相比普通分液漏斗的优势在于______。
（2）装置乙中试剂的名称是______，能替代装置己中KMnO4的是______（填标号）。
a．氯酸钾b．二氧化锰c．浓硝酸d．漂白粉
（3）有同学认为上述装置还有缺陷，改进方法是在丙装置的c处连接______（填标号）。
（4）若缺少装置乙和丁，会降低硫酰氯的产率，原因是______（用化学方程式表示）。
（5）实验过程中，由仪器B的a端通入冷却水，作用是______。
19．（14分）海水中化学元素的利用是海水综合利用的重要方面，从海水中提取的粗盐、镁、溴（Br2）等产品是多种工业的基础原料。
Ⅰ．海水提取的粗盐中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下操作，进行提纯：①加入Na2CO3溶液；②加入NaOH溶液；③加入BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；⑥溶解。
（1）正确的操作顺序是______（填标号）。
（2）加入Na2CO3溶液时发生反应的离子方程式为______。
Ⅱ．苦卤（海水晒盐后得到的母液）中含有NaBr等物质。从苦卤中提Br2的流程如下：
（3）以苦卤为原料提Br2而不是直接利用海水提Br2，优势在于______。
（4）“吸收”过程的离子方程式为______。
Ⅲ．海水提镁的工艺流程如下：
已知：MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。
（5）沉淀池中发生主要反应的离子方程式为______。
（6）工业上采用电解熔融MgCl2而不是熔融MgO来制取镁单质，原因是______。
（7）高温下用镁还原四氯化钛（TiCl4）是制取金属钛的重要方法，该反应的化学方程式为______。下列气体可以作为该反应保护气的是______（填标号）。
a．N2b．Arc．CO2d．O2
20．（11分）硫氰化钾（KSCN）在有机合成中具有重要应用，但会污染环境。预测浓硝酸能与KSCN反应以消除污染，现通过如下实验进行探究。
已知：能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。
【实验一】
取2 mL浓硝酸于试管中，向其中滴加5滴的KSCN溶液，溶液立即变红，静置一段时间后，试管内突然剧烈反应，红色退去，放出大量红棕色气体。
（1）向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了______（填化学式）。KSCN中S元素的化合价为-2，预测剧烈反应后含硫产物可能是______。
【实验二】
将实验一放出的气体通入和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。将过滤、洗涤后的白色沉淀置于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀完全溶解。
（2）该实验证实了红棕色气体中不含SO2，证据是______，白色沉淀为______。
【实验三】
（3）另取少量实验一最终所得溶液，______（填操作和现象），证明溶液中含有。
（4）经检验实验一放出的红棕色气体中含NO2，但NO2不一定是的氧化产物，理由是______。
【实验四】
（5）某同学向待测溶液中加入KSCN溶液，再加入浓硝酸，最终未得红色溶液，由此得出结论：待测液中不含。
你认为该同学的结论是否正确：______（填“是”或“否”），理由是______。
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化学试题答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
阅卷总体原则：
1．答案为数值的，只看数值是否正确，不考虑单位。
2．学生写出的答案个数超过标准答案个数的（设为N个），以前N个为准
3．方程式给分原则：
①用“=”“→”“”不扣分，用“—”或无连接符号不得分；不写“↓”“↑”不扣分，不写反应条件不扣分。
②反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配平不得分。
③要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分
4．名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。
16．（12分，每空2分）
（1）67.2 （2）5% （3）1∶1 10 （4）13.6 ce
17．（12分，除标注外，每空2分）
（1）过滤（1分） 做氧化剂（答出氧化即可）
（2）（酸性）高锰酸钾溶液或铁氰化钾溶液（化学式也可以）
（3）向上层清液中（或取上层清液）滴加氢氧化钠溶液（或氨水等碱性溶液），若有红褐色沉淀产生则没有完全沉淀，反之则完全沉淀 （4）2∶1 （5）
（6）生成污染性气体或者灼烧能耗更大（1分，其他合理答案也可得分）
18．（11分，除标注外，每空2分）
（1）（圆底）烧瓶（1分） 平衡压强，使液体顺利流下（1分）
（2）浓硫酸 ad （3）a或bc、dc
（4）
（5）冷凝SO2Cl2，便于收集，同时防止SO2Cl2高温分解（1分，答出一条即可得分）
19．（14分，除标注外，每空2分）
（1）⑥③②①⑤④或⑥②③①⑤④或⑥③①②⑤④
（2），（两个离子方程式各1分）
（3）苦卤中浓度更大，便于提取
（4）
（5）
（6）MgCl2的熔点低于MgO，熔化所消耗能量少（1分）
（7） b（1分）
20．（11分，除标注外，每空1分）
（1） （2分）
（2）若含SO2，则沉淀不能完全溶解（2分） BaCO3
（3）BaCl2溶液，产生白色沉淀（2分）
（4）NO2可能是硝酸的还原产物或硝酸的分解产生
（5）否 未得到红色溶液的原因可能是被浓硝酸氧化，无法与铁离子发生反应选项
胶体的性质或应用
胶体的结构特点
A
利用半透膜分离胶体中的杂质离子
分散质微粒带同种电荷
B
明矾在水中形成胶体从而净水
分散质具有巨大的比表面积
C
利用丁达尔现象鉴别溶液与胶体
分散质微粒直径在1~100 nm之间
D
土壤对等阳离子有更好的保肥作用
土壤胶粒带负电
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
C
A
B
D
D
A
D
C
题号
11
12
13
14
15
答案
AB
BD
C
BD
AC