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11，山东省临沂市2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试题
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这是一份11，山东省临沂市2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试题，共16页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：Ｈ １ Ｃ １２ Ｎ １４ Ｏ １６ Ｎａ ２３ Ａｌ ２７ Ｓ ３２ Ｆｅ ５６ Ｃｕ ６４
Ｂ ２．Ｄ ３．Ｃ ４．Ａ ５．Ｄ ６．Ａ ７．Ｂ ８．Ｄ ９．Ｃ １０．Ｄ
１１．Ａ １２．Ｃ １３．Ａ １４．Ｂ １５．Ｃ
一、选择题：本题共１５ 小题，每小题３ 分，共４５ 分。 每小题只有一个选项符合题目要求。
１．化学与人类生产、生活密切相关。 下列说法正确的是
Ａ．焰火中的红色来源于钠盐灼烧
Ｂ．冬奥会“ 同心” 金属奖牌属于合金材料
Ｃ．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果
Ｄ．为了防止富脂食品氧化变质，在包装袋中常放入生石灰
解析：Ａ． 钠盐灼烧显黄色，A错误。
Ｂ．金属奖牌属于合金材料，正确；
Ｃ．漂白粉与盐酸混合会产生有毒的Cl2(漂白粉与浓度较大的盐酸反应：Ca(ClO)2+4HCl==CaCl2+2Cl2↑+2H2O,),同时也会使有效成分Ca(ClO)2被消耗,涉及到的化学方程式Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO.盐酸与次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气和水,离子方程式:
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O;，错误。
Ｄ．加入生石灰防止食品受潮,不能防止富脂食品氧化变质,防止富脂食品氧化变质应在包装袋内放入还原剂如还原铁粉等,错误.
２．联合制碱的反应原理为：ＮａＣｌ ＋ ＮＨ３ ＋ Ｈ２ Ｏ ＋ ＣＯ２ ＮＨ４ Ｃｌ ＋ ＮａＨＣＯ３ ↓。 下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是
解析: Ｄ．NaHCO3在水中完全电离,其电离的方程式为:NaHCO3=Na++HCO3-;
３
３．下列叙述中没有涉及化学变化的是
Ａ．ＦｅＣｌ３ 溶液腐蚀铜质电路板Ｂ．用小苏打作发泡剂烘焙面包
Ｃ．活性炭去除冰箱中的异味Ｄ．食醋除去热水壶内壁的水垢
解析：Ａ． FeCl3溶液腐蚀Cu制印刷电路板,离子方程式:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。
Ｂ．用小苏打作发泡剂烘焙面包,2NaHCO3=△=Na2CO3+CO2↑+H2O
Ｃ．用活性炭除去冰箱中的异味，是利用活性炭的吸附性，没有新物质生成，属于物理变化；
Ｄ．醋酸与碳酸钙（水垢的主要成分就是碳酸钙）反应，化学方程式：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，离子方程式为：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑。
解析：根据质量守恒可知,X微粒为He,Y微粒为He,据此分析解题。
A.由分析可知,X微粒为He,根据质量数等于质子数加中子数可知,该微粒的中子数为4,A正确;
B.由分析可知,X微粒为He,Y微粒为He,二者具有相同的质子数而不同的中子数的原子,故互为同位素,化学性质相同;
C.16O与18O间的相互转化属于核反应，不是化学变化，故C错误;
D.自然界中不存在并不是其化学键不稳定,而是由于的半衰期很短,很容易发生核变化,转化为气体其他原子,O=O的键能与形成该键的核素无关,D错误;故答案为:A。
５．根据元素周期表及元素周期律的知识，下列推断错误的是
Ａ．同一元素可能既表现金属性，又表现非金属性
Ｂ．核外电子排布相同的粒子化学性质不一定相同
Ｃ．Ｌ层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
Ｄ．元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价
解析：Ａ． 同一元素既可以表现金属性，也可以表现出一定的非金属性，如硫与钠反应，硫表现非金属性，硫与氧反应，硫表现出金属性，A项错误；
Ｂ．核外电子排布完全相同的两种微粒不一定属于同种元素，化学性质不一定相同，如Na + 与F - 核外电子排布相同，但是二者化学性质不同，故错误；
Ｃ．L层电子为奇数的所有元素为锂、硼、氮、氟,均为主族元素,故正确
Ｄ．大多数主族元素的最外层电子数等于元素的最高化合价，但是F无正价,O最高化合价是+2(OF2中),无+6价。错误。
６．
6.解析：pH=1的溶液显强酸性，存在大量H+离子。
Ａ．pH=1的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
Ｂ．无色透明的溶液中,不能存在有色离子,如Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫色)等。Fe3+为黄色，与无色溶液不符。
Ｃ．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 ,CuI是一种不溶于水的白色固体,不能大量共存
Ｄ．某溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，溶液显碱性，含较多的OH-，因HCO3-、OH-结合生成水和碳酸根离子，Mg2+ + 2OH- === Mg(OH)2↓,则不能共存，故不能大量共存.
7.解析：Ａ． 铜片插入硝酸银溶液中,离子方程式:Cu+2Ag+═Cu2++2Ag,故A错误;
Ｂ．该反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑, 反应的离子方程为:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;
Ｃ．工业制漂白粉是氯气通入石灰乳中制成的,离子方程式为:2Cl2+Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O。 注意：石灰乳是悬浊液，不是石灰水，澄清石灰水是溶液。石灰乳、浑浊的石灰水在离子方程式中不拆，写化学式。澄清石灰水拆，写离子形式。
Ｄ．化学方程式：CuSO4 + Ba（OH）2 = BaSO4 ↓ + Cu（OH）2 ↓反应的离子方程为: Cu2++SO42-+ Ba2++2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
８．ＮＡ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
Ａ．标准状况下，２．２４ Ｌ Ｈ２ Ｏ 中含有的共价键数为０．２ＮＡ
Ｂ．２．３ ｇ Ｎａ 与氧气反应生成 Ｎａ２ Ｏ 和 Ｎａ２ Ｏ２ ，转移电子数为０．２ＮＡ
Ｃ．高温下，０．２ ｍｏｌ Ｆｅ 与足量水蒸气反应，生成的 Ｈ２ 分子数为０．３ＮＡ
Ｄ．常温常压下，２．８ ｇ 由 ＣＯ 和 Ｎ２ 组成的混合气体中含有的原子数为０．２ＮＡ
解析：Ａ． 标准状况下水为液态,不能用标况下气体摩尔体积计算物质的量, H2O中含有的共价键数无法确定,故A错误;
Ｂ．2.3g Na是0.1ml n=m/M=2.3/23=0.1ml，Na最外层有1个电子,易失去1个电子,Na与足量O2反应，无论产物是Na2O还是Na2O2,Na都转化为Na+,Na由0价变为+1价,所以是0.1NA. 错误,转移0.1NA个电子.
Ｃ．高温下，金属铁与水蒸气的反应为：3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2,可知：3 mlFe完全反应生成氢气4ml,0.2 ml Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子物质的量为ml,分子数目为NA。故该说法错误。
Ｄ．解法一：设N2的物质的量为x，CO的物质的量为y，所以28（x+y）=2.8g，那么x+y=0.1ml，所含原子物质的量为n=2x+2y=2（x+y）=0.2ml，混合气体中含有的原子数为0.2ＮＡ.
解法二：氮气和一氧化碳的相对分子质量都是28，即平均摩尔质量为28g/ml，两种分子都是双原子分子，所以含有的原子数为.
９．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
解析：Ａ． Na投入CuSO4溶液中，发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，则观察到有气泡产生、生成蓝色沉淀，又反应放热，钠的熔点低，钠熔成小球；A错误。
Ｂ．常温时:4Na+O2=2Na2O(白色固体)。加热或点燃时:2Na+O2=Na2O2(淡黄色固体)。B错误。
Ｃ．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3(沉淀)+2HClO,CaCO3高温CaO+CO2↑,在高温下加热可分解为氧化钙和二氧化碳。
Ｄ．铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl2===2FeCl3,D错误。
２２２
10.
二氧化氯（ ＣｌＯ２ ） 是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。 在处理废水时，可将废水中的 ＣＮ－ （ 其中 Ｃ 为＋ ２ 价） 氧化成 Ｎ 和 ＣＯ ， 其离子方程式为 ｘＣｌＯ2 ＋２２
ｙＣＮ－ =ｚＣＯ 2＋ Ｎ2 ＋ ２Ｃｌ－ 。 下列说法错误的是
Ａ．ｚ ＝ ２
Ｂ．氧化性：ＣｌＯ２ ＞ＣＯ２
Ｃ．每处理１ ｍｏｌ ＣＮ－ 时，转移５ ｍｏｌ 电子
Ｄ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为２ ∶ ３
解析：Ａ．由N原子守恒得：y=2,由C原子守恒得：z=y=2
Ｂ．氧化剂失去电子，化合价降低，被还原；还原剂得到电子，化合价升高，被氧化。例如，氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物。氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：ＣｌＯ２ ＞ＣＯ２
＋ ２ -3 ＋ 4 0
失去2e-
Ｃ．ｘＣｌＯ2 ＋1ＣＮ－ = ＣＯ 2 ＋Ｎ2 ＋ ２Ｃｌ－ ，
失去3e-
所以每处理１ ｍｏｌ ＣＮ－ 时，一共失去或者转移５ ｍｏｌ 电子。
Ｄ．由N原子守恒得：y=2,由C原子守恒得：z=y=2，由Cl原子守恒得：x=2,离子方程式为2ＣｌＯ2 ＋2ＣＮ－ = 2ＣＯ 2 ＋Ｎ2 ＋ ２Ｃｌ－ ，
氧化产物为2ＣＯ 2 ＋Ｎ2，还原产物为２Ｃｌ－ ，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ３∶２
１１．
解析：Ａ． 容量瓶只能用来配制一定体积的溶液，不能用来溶解和稀释溶液，故A错误，不能达到实验目的；稀释浓硫酸是应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中。浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
Ｂ．加热蒸发NaCl饱和溶液，水分蒸发能得到氯化钠固体，能达到实验目的，不符合题意；
Ｃ．用图所示装置制取少量CO2气体，图示装置和药品都可以，并且此装置可以控制反应的发生和停止，能达到实验目的，不符合题意；
Ｄ．在实验室中，用图所示装置除去粗盐中的泥沙可行，因为过滤可以除去不溶性杂质，能达到实验目的，不符合题意；
点评 该考点属于物质的分离或净化的探究，也考查了物质的分离、二氧化碳的制法和过滤的原理等，根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．
１２．短周期元素 Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ、Ｑ 在元素周期表中的位置如下表所示。 已知 Ｙ 原子的最外层电子数是其内层电子总数的３倍，下列判断正确的是
Ａ．简单氢化物稳定性：Ｘ＞Ｙ
Ｂ．含氧酸的酸性：Ｗ＜Ｑ
Ｃ．简单阴离子的还原性：Ｗ＞Ｙ
Ｄ．Ｚ 与 Ｑ 形成的化合物属于离子化合物
解析：Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ、Ｑ 均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ、Ｑ 在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为Al元素，W为S元素,Q为Cl元素．
A．X、Y位于周一周期，非金属性从左到右逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，则Y的稳定性比X的强，故A错误；
B．Q是Cl，其氧化物对应水化物有弱酸次氯酸，W的最高价氧化物对应水化物是强酸硫酸，Q的氧化物对应水化物的酸性不一定比W的强，故B错误；
C．O、S是同主族的元素。从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则其简单阴离子还原性逐渐增强。元素的非金属性O>S，所以还原性S2->O2-。故C正确；
D．Ｚ 与 Ｑ 形成的化合物AlCl3是共价化合物,因为固态的AlCl3熔点较低,熔融状态下的AlCl3全部以AlCl3分子的形式存在，AlCl3 在熔融状态下不导电,故D错误；
故选：C．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握周期表的结构与元素化合物知识．
１３．
解析：Mg2+用氢氧根离子沉淀，加过量的NaOH溶液可以将镁离子沉淀；SO42-用钡离子沉淀，加过量的BaCl2溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca2+用碳酸根离子沉淀，加过量的Na2CO3溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，然后进行过滤，最后再加入HCl除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：（1）加过量的NaOH溶液；（2）加过量的BaCl2溶液（3）加过量的Na2CO3溶液；（4）过滤；（5）加适量HCl．
Ａ． 试剂 ａ 是 BaCl2溶液，A错误。
Ｂ．Mg2+用氢氧根离子沉淀，加过量的NaOH溶液可以将镁离子沉淀；
Ｃ．检验 ＳＯ4２－ 是否除尽：取少量滤液，加入稀盐酸酸化，再滴加 ＢａＣｌ2 溶液,无白色沉淀 说明已除尽.
Ｄ．最后再加入HCl除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子.
１４．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
解析：Ａ． 向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，且氯水有剩余，再加入淀粉KI溶液，氯水可将碘离子直接氧化为碘单质，实验无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，故A错误；
Ｂ．白烟是碳酸钠,黑色颗粒是C单质,说明Na被CO2氧化了,所以CO2具有氧化性,钠具有还原性,B正确;
Ｃ．浓盐酸可与高锰酸钾溶液反应，使高锰酸钾溶液褪色，无法验证有无亚铁离子，故B错误，不符合题意；具体的反应方程式如下
2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+5Cl₂+2MnCl₂+8H2O
Ｄ．能使银离子产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子等，所以加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中不一定有氯离子，故D错误；在某溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀出现是氯离子的检验方法，说明溶液中一定含有Cl—．
15．
解析：菱镁矿（主要成分为MgCO 3 、含少量FeCO 3 、SiO 2 ），用硫酸溶解，MgCO 3 、FeCO 3 溶解生成硫酸镁，硫酸亚铁，二氧化硅不溶，残渣为SiO 2 ，向溶液I中加入过氧化氢氧化硫酸亚铁为硫酸铁，溶液II含有硫酸镁、硫酸铁，加入适量的氨水沉淀铁离子，残渣II为氢氧化铁，溶液III主要含有硫酸镁，蒸发、结晶、过滤得到硫酸镁晶体，将硫酸镁晶体与木炭煅烧得到ＭｇＯ 、 Ｓ 、 ＣＯ↑，据此分析解答．
Ａ． 菱镁矿（主要成分为MgCO 3 、含少量FeCO 3 、SiO 2 ），用硫酸溶解，MgCO 3 、FeCO 3 溶解生成硫酸镁，硫酸亚铁，二氧化硅不溶，残渣为SiO 2 ，A正确。
Ｂ．向溶液I中加入过氧化氢氧化硫酸亚铁为硫酸铁，其中发生的离子反应方程式是2Fe 2 ＋ ＋ H 2 O 2 ＋ 2H ＋ == =2Fe 3 ＋ ＋ 2H 2 O，
加入H 2 O 2 的过程中可观察到的现象是溶液变为黄色。
Ｃ．实验室煅烧固体时使用的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒。
Ｄ．由以菱镁矿 为原料制备高纯氧化镁的流程图可知：煅烧时，发生反应的化学方程式为：MgSO4+3C高温MgO+S↑+3CO↑．
故选C.
非选择题：本题共５ 小题，共５５ 分。
１６．（１１ 分） Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｍ、Ｎ 是常见的五种短周期元素，其原子半径、最外层电子数的变化如下图所示，其中 Ｙ、Ｚ、Ｎ 为第三周期元素，Ｙ 的单质常用作半导体材料。
回答下列问题：
（１）Ｚ、Ｍ、Ｎ 的简单离子半径由小到大的顺序是（ 用离子符号表示）；Ｎ 单质在 Ｍ２ 中完全燃烧，所得产物中含有的化学键类型为。
解析：Ｙ 的单质常用作半导体材料,故Y为Si,其中 Ｙ、Ｚ、Ｎ 为第三周期元素，M必定为第二周期元素，结合其原子半径、最外层电子数的变化可知：Ｚ为P、Ｎ 为Na元素、M 为O元素、X 为H元素。
电子层结构相同（核外电子排布相同）的不同粒子，核电荷数越大，半径越小。如：r(S2—)>r(Cl—)>r(Ar) >r(K+)>r(Ca2+)、r(O2—)> r(F—)> r（Na+）> r（Mg2+）> r（Al3+）。所以半径大小应该为r(Ｎａ＋)Ｎ 单质在 Ｍ２ 中完全燃烧，即Na在氧气中完全燃烧，则：2Na+O2=Na2O2，，所得产物中含有的化学键类型为离子键和（ 非极性） 共价键，两个钠离子和过氧根离子之间是离子键。而过氧根离子中两个氧之间是非极性共价键。
（２）ＹＭ２ 属于酸性氧化物，该化合物与 Ｎ 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为。
解析：ＳｉＯ２ ＋ ２ＮａＯＨ=Ｎａ２ ＳｉＯ３ ＋ Ｈ２ Ｏ
（３） Ｘ３ ＺＭ２ 是一种精细化工产品，具有较强的还原性，可用于化学镀银。
①Ｘ３ ＺＭ２ 与足量的 ＮＭＸ 溶液反应生成 ＮＸ２ ＺＭ２ ，则 ＮＸ２ ＺＭ２ 属于（ 填“ 正盐”或“ 酸式盐”）。
②Ｘ３ ＺＭ２ 可将溶液中的银离子还原为银单质，氧化产物为 Ｘ３ ＺＭ４ 。 利用 Ｘ３ ＺＭ２ 进行化学镀银时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为。
解析：次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。
①H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，说明H3PO2只能电离出一个氢离子，所以H3PO2是一元酸；次磷酸钠(NaH2PO2)是唯一的次磷酸的钠盐, 属于正盐，不存在酸式盐（∵H3PO2为一元酸)
②H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，氧化产物为H3PO4，银元素化合价从+1价变为0价，化合价降低1价，银离子为氧化剂；
H3PO2中P元素化合价从+1价变为+5价，化合价升高4价，氧化还原反应中化合价升降相等，则利用H3PO2进行化学镀银时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4，故答案为：1:4。
（４）元素 Ｙ 和元素 Ｚ 相比，非金属性较强的是（ 填名称），请从原子结构的角度解释原因。
解析： 磷, Ｓｉ、Ｐ 为同周期元素，随原子序数的递增，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性增强．
17.．
解析：(1)“浸取”需要在90°C下进行，适宜的加热方式为水浴加热;由于Al能溶于氢氧化钠溶液(2Al + 2NaOH + 6H2O === 2Na[Al(OH)4] + 3H2)，而 Fe、Fe2O3不溶，则浸取后所得滤渣的成分是 Fe、Fe2O3;
(2)"沉铝"时，发生Na[Al(OH)4]+ CO₂(足量) = Al(OH)3↓+NaHCO3,则除生成Al(OH)3外，滤液的主要成分为 NaHCO3 ;“酸溶”时发生反应的离子方程式为 Al(OH)₃ + 3H+ = A1³+ + 3H2O ;
(3)根据题意，铵明矾晶体可溶于水，不溶于乙醇，故铵明矾溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥可以得到铵明矾晶体。
(4)
１８．（１１ 分） 亚硝酰氯（ ＮＯＣｌ） 是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点是－６４．５ ℃ ，沸点是－５．５ ℃，遇水易水解，是有机合成中的重要试剂。 可由 ＮＯ 与 Ｃｌ２ 在常温常压下合成，实验装置如图所示（ 夹持装置略）。
已知：ＮＯ 有毒，易被空气氧化。回答下列问题：
盛放 ＫＭｎＯ４ 的仪器名称是， 装置 Ａ 中发生反应的化学方程式为。
解析：圆底烧瓶；在酸性条件下MnO4-被还原为Mn2+，高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气、氯化钾、氯化锰和和水，化学方程式为：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
选择上述装置，其连接顺序为 ａ→（ 按气流方向，用小写字母表示），装置 Ｂ中无水 ＣａＣｌ２ 的作用是。
解析：氯气中混有的杂质为HC1与水蒸气，先除杂后干燥。先将混合气体通过饱和食盐水除去HCl,再通过浓硫酸除去水蒸气（因为浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸为液体，和氯气不反应）。注意事项是：洗气瓶中的导管应该是长进短出；故其连接顺序为 ａ→ｅｆｃｄｂ， ，装置 Ｂ中无水 ＣａＣｌ２ 的作用是吸收水蒸气，防止水蒸气进入 Ｂ 装置
提示：饱和的食盐水能除尽气体中的氯化氢气体,原理是HCl极易溶于水.即使饱和NaCl溶液中Cl-浓度较大,HCl仍能全部溶于水.而Cl2在水中的溶解度不大,加上饱和NaCl溶液中Cl-浓度较大,抑制了Cl2的溶解,从而能用饱和食盐水除尽Cl2中HCl气体.无水氯化钙吸水原理:因为氯化钙容易和空气中水结合，反应式CaCl2+2H2O==CaCl2·2H2O,在不同温度下可以形成不同的结晶水化合物（可以1、2、3、6个结晶水）。
实验时，当三颈烧瓶内（ 填实验现象） 时，再将干燥的 ＮＯ 压入三颈烧瓶中，目的是。
解析：NO不稳定，易被空气氧化，为防止NO被空气氧化，用氯气将装置中空气排尽，所以实验时，待装置D中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将干燥的NO压入三颈烧瓶中，故答案为：充满黄绿色气体 排尽装置中的空气，防止 ＮＯ 被氧化。
提示：NO在空气中就很容易被氧化为NO2 ，2NO+O2=2NO2
（４） 该实验装置存在的缺陷是。
解析：氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收，所以该实验装置设计上存在的缺陷为Cl2会污染空气， 缺少尾气处理装置。改进的方法是加上尾气处理装置，可用碱溶液来吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
点评：该题以氯气的制法实验探究为载体，侧重对学生实验能力的考查，涉及气体的净化、除杂、合成、尾气处理以及实验分析与评价，有利于培养学生规范、严谨的实验设计能力，有利于提升学生的学科素养。
19.
回答下列问题：
（１）①中氧化铁参与反应的化学方程式为。
解析：①中氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，则氧化铁参与反应的化学方程式为:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。离子方程式：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+。
（２）②中还原产物除氢气外，还有（ 填化学式）。
解析：在氧化还原反应中，得电子，化合价降低的反应物是氧化剂，失电子，化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原，对应的产物是还原产物，还原剂被氧化，对应的产物是氧化产物，结合元素化合价的变化分析解答。
②中依次发生的反应为:Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，是典型的归中反应,即Fe3+把Fe氧化为亚铁离子，Fe3+被Fe还原为亚铁离子，故FeSO4既是氧化产物又是还原产物；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中铁元素的化合价由0价→+2价，铜元素的化合价由+2价→0价，所以硫酸铜是氧化剂，铁是还原剂；铁元素被氧化，硫酸亚铁是氧化产物，铜元素被还原，铜是还原产物。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(H+被铁还原为氢气)，还原产物为氢气；故答案为：Ｃｕ、ＦｅＳＯ４
拓展：铁粉与Fe(3+),Cu(2+)、 H+的反应顺序：
氧化性：Fe3+ > Cu2+ > H+ > Fe2+，所以Fe先与Fe3+反应：2Fe3+ + Fe → 3Fe2+，现象：棕黄色溶液变为浅绿色
Fe3+反应完全后，再与Cu2+反应：2Fe3+ + Fe → 3Fe2+ ，Cu2+ + Fe → Cu + Fe2+，Fe与Fe2+为相邻价态，不反应。
Cu2+反应完全后，再与H+反应：Fe +2H+ = Fe2++ H2↑
（３）硫酸的物质的量浓度是ｍｏｌ·Ｌ－１ ，混合物中氧化铜与氧化铁的物质的量之比为，标准状况下，氢气的体积是ｍＬ。
解析： ②中，生成1.28gCu,Cu的物质的量为=0.02ml，
根据铜的物质的量守恒可知，氧化铜和氧化铁的混合物中含有0.02mlCuO，其质量为0.02ml x 80g/ml=1.6g，则Fe2O3的质量为3.2g-1.6g=1.6g，Fe2O3物质的量为1.6g/160g/ml=0.01ml，
由Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O得关系式：Fe2O3~ Fe2(SO4)3①，由Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4得关系式：Fe2(SO4)3 ~ Fe②，
①②合并得总关系式：Fe2O3 ~ Fe2 (SO4)₃ ~ Fe，可知，步骤②中反应 Fe + Fe2(SO4)3= 3FeSO4消耗0.01mlFe、生成0.03mlFeSO4，
由CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O得关系式：CuO ~ CuSO4③，由Fe+CuSO4=Cu+FeSO4得关系式： CuSO4~ Fe④，
③④合并得总关系式：CuO ~ CuSO4~ Fe可知，步骤②中反应Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu消耗0.02mlFe，生成0.02mlFeSO4，则反应
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑消耗Fe的物质的量为:－0.01ml－0.02ml=0.02ml，
则生成0.02mlFeSO4、0.02mlH2，则步骤②中共生成FeSO4的物质的量为0.03ml+0.02ml +0.02ml=0.07ml，根据SO42－的物质的量守恒可知，步骤①中加入硫酸的物质的量为0.07ml，则硫酸的物质的量浓度== 1.4ml·L－1; 混合物中氧化铜与氧化铁的物质的量之比为0.02ml:0.01ml=2:1;标准状况下，氢气的体积是0.02ml × 22.4L/ml= 0.448L =448mL;
（４） 硫酸亚铁溶液放置在空气中易被氧化，检验硫酸亚铁已经变质的实验操作是。
解析：硫酸亚铁溶液放置在空气中，Fe2+易被氧化为Fe3+，则检验硫酸亚铁已经变质的实验操作是:取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，则硫酸亚铁已经变质。故答案为：取适量溶液于试管中，滴入几滴 ＫＳＣＮ 溶液，溶液变为红色，说明已经变质
20.
（１１ 分） 碳酸钠和碳酸氢钠在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用， 某学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行了如下探究。
（１） 在两支试管中分别加入１ ｇ Ｎａ２ ＣＯ３ 粉末、１ ｇ ＮａＨＣＯ３ 粉末，再各加入５ ｍＬ 蒸馏水，充分振荡，恢复至室温，观察到盛放 ＮａＨＣＯ３ 的试管中有少量固体残留；向所得溶液中各滴入２ 滴酚酞溶液，观察到 Ｎａ２ ＣＯ３ 溶液变红色，ＮａＨＣＯ３ 溶液变浅红色。
①室温下，Ｎａ２ ＣＯ３ 的溶解度（ 填“ 大于” 或“ 小于”） ＮａＨＣＯ３ 的溶解度。
解析：恢复至室温，观察到盛放 ＮａＨＣＯ３ 的试管中有少量固体残留，说明常温时在水中的溶解度，Na2CO3大于NaHCO3。
②该实验（ 填“ 能” 或“ 否”） 证明 Ｎａ２ ＣＯ３ 溶液的碱性强于 ＮａＨＣＯ３ 溶液，理由是。
解析：虽然所得溶液中分别滴入2滴酚酞溶液，Ｎａ２ ＣＯ３溶液呈红色，ＮａＨＣＯ３溶液呈浅红色，但二者的物质的量浓度不相同，无法比较碱性强弱，等物质的量浓度的溶液碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，故答案为：否，Ｎａ２ ＣＯ３ 溶液与 ＮａＨＣＯ３ 溶液的浓度不同，无法比较碱性强弱；
（２）
已知：溶液 ｐＨ 越小，ＯＨ－ 的浓度越小，溶液碱性越弱。
①Ｎａ2ＣＯ3 溶液与澄清石灰水反应时，ＯＨ－ 未参与该反应的实验证据是
解析：Na2CO3溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为CO32-+ Ca2+ = CaCO3↓，根据图象，氢氧化钙溶液中滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，结合题干信息“pH越小，c(OH－)越小，溶液碱性越弱”，说明OH－未参与反应，故答案为：加入 Ｎａ２ ＣＯ３ 溶液和加入蒸馏水的 ｐＨ 变化曲线相似。
②滴加 ＮａＨＣＯ３ 溶液的烧杯中溶液 ｐＨ 变化明显，主要原因是澄清石灰水中的（ 填离子符号） 参与了反应。
解析：实验中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，说明c(OH－)发生了明显的变化，是因为HCO3-能够与OH－发生反应生成H2O、CO32-，故答案为：ＯＨ－
（３） 某同学在实验室探究 ＣａＣｌ２ 溶液能否用于鉴别 Ｎａ２ ＣＯ３ 和 ＮａＨＣＯ３ 溶液，实验操作及现象如图（ 忽略混合时溶液的体积变化）。
①试管Ⅱ中发生反应的离子方程式为。
解析：碳酸氢根电离产生少量氢离子和碳酸根离子，氯化钙在水中电离出大量的钙离子和氯离子，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀促进了碳酸氢根的电离，从而产生大量的氢离子，氢离子与溶液中残留的碳酸氢根结合产生水和二氧化碳，故CaCl2与NaHCO3溶液可发生如下反应：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，故试管Ⅱ中发生反应的离子方程式为：
②充分反应后，试管Ⅰ中产生沉淀的质量（ 填“ ＞” “ ＜” 或“ ＝ ”） 试管Ⅱ中沉淀的质量。
解析：过量计算：试管Ⅰ中：CO32- +Ca2+ = CaCO3↓， 0.002×0.2mlCO32- 消耗 0.002×0.2mlCa2+，试管Ⅰ中Ca2+为0.002×0.5ml，故试管Ⅰ中Ca2+过量，应该按照0.002×0.2mlCO32- 求算CaCO3↓质量，m(CaCO3)=0.002×0.2ml×100g/ml=0.04g;
试管Ⅱ中：， 0.002×0.2mlHCO3- 消耗 0.002×0.1mlCa2+，试管ⅠI中Ca2+为0.002×0.5ml，故试管ⅠI中Ca2+过量，应该按照0.002×0.2mlHCO3 — 求算CaCO3↓质量，
2ml 1ml
0.002×0.2ml n(CaCO3) n(CaCO3)=0.0002ml m(CaCO3)=0.0002ml×100g/ml=0.02g;
故充分反应后，试管Ⅰ中产生沉淀的质量 ＞ 试管Ⅱ中沉淀的质量。
本题考点：物质的鉴别；盐的化学性质；书写化学方程式、过量计算．
考点点评：本题信息量、阅读量大，首先必须要认真理解题意，通读题目后，再结合课本已有知识进行解题．实验操作
现象
结论
Ａ
向 ＮａＢｒ 溶液中滴加过量氯水， 再加入淀粉 ＫＩ 溶液
先变橙色， 后变蓝色
氧化性：Ｃｌ２ ＞Ｂｒ２ ＞Ｉ２
Ｂ
将金属钠在燃烧匙中点燃， 迅速伸入集满ＣＯ２ 的集气瓶中
有大量白烟和黑色颗粒产生
钠具有还原性
Ｃ
将铁锈溶于浓盐酸，滴入 ＫＭｎＯ４ 溶液
紫色褪去
铁锈中含有二价铁
Ｄ
向某溶液中加入 ＡｇＮＯ３ 溶液
有白色沉淀生成
溶液中一定含有 Ｃｌ－
可能用到的相对原子质量：Ｈ １ Ｃ １２ Ｎ １４ Ｏ １６ Ｎａ ２３ Ａｌ ２７ Ｓ ３２ Ｆｅ ５６ Ｃｕ ６４
Ｂ ２．Ｄ ３．Ｃ ４．Ａ ５．Ｄ ６．Ａ ７．Ｂ ８．Ｄ ９．Ｃ １０．Ｄ
１１．Ａ １２．Ｃ １３．Ａ １４．Ｂ １５．Ｃ
一、选择题：本题共１５ 小题，每小题３ 分，共４５ 分。 每小题只有一个选项符合题目要求。
１．化学与人类生产、生活密切相关。 下列说法正确的是
Ａ．焰火中的红色来源于钠盐灼烧
Ｂ．冬奥会“ 同心” 金属奖牌属于合金材料
Ｃ．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果
Ｄ．为了防止富脂食品氧化变质，在包装袋中常放入生石灰
解析：Ａ． 钠盐灼烧显黄色，A错误。
Ｂ．金属奖牌属于合金材料，正确；
Ｃ．漂白粉与盐酸混合会产生有毒的Cl2(漂白粉与浓度较大的盐酸反应：Ca(ClO)2+4HCl==CaCl2+2Cl2↑+2H2O,),同时也会使有效成分Ca(ClO)2被消耗,涉及到的化学方程式Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO.盐酸与次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气和水,离子方程式:
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O;，错误。
Ｄ．加入生石灰防止食品受潮,不能防止富脂食品氧化变质,防止富脂食品氧化变质应在包装袋内放入还原剂如还原铁粉等,错误.
２．联合制碱的反应原理为：ＮａＣｌ ＋ ＮＨ３ ＋ Ｈ２ Ｏ ＋ ＣＯ２ ＮＨ４ Ｃｌ ＋ ＮａＨＣＯ３ ↓。 下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是
解析: Ｄ．NaHCO3在水中完全电离,其电离的方程式为:NaHCO3=Na++HCO3-;
３
３．下列叙述中没有涉及化学变化的是
Ａ．ＦｅＣｌ３ 溶液腐蚀铜质电路板Ｂ．用小苏打作发泡剂烘焙面包
Ｃ．活性炭去除冰箱中的异味Ｄ．食醋除去热水壶内壁的水垢
解析：Ａ． FeCl3溶液腐蚀Cu制印刷电路板,离子方程式:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。
Ｂ．用小苏打作发泡剂烘焙面包,2NaHCO3=△=Na2CO3+CO2↑+H2O
Ｃ．用活性炭除去冰箱中的异味，是利用活性炭的吸附性，没有新物质生成，属于物理变化；
Ｄ．醋酸与碳酸钙（水垢的主要成分就是碳酸钙）反应，化学方程式：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，离子方程式为：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑。
解析：根据质量守恒可知,X微粒为He,Y微粒为He,据此分析解题。
A.由分析可知,X微粒为He,根据质量数等于质子数加中子数可知,该微粒的中子数为4,A正确;
B.由分析可知,X微粒为He,Y微粒为He,二者具有相同的质子数而不同的中子数的原子,故互为同位素,化学性质相同;
C.16O与18O间的相互转化属于核反应，不是化学变化，故C错误;
D.自然界中不存在并不是其化学键不稳定,而是由于的半衰期很短,很容易发生核变化,转化为气体其他原子,O=O的键能与形成该键的核素无关,D错误;故答案为:A。
５．根据元素周期表及元素周期律的知识，下列推断错误的是
Ａ．同一元素可能既表现金属性，又表现非金属性
Ｂ．核外电子排布相同的粒子化学性质不一定相同
Ｃ．Ｌ层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
Ｄ．元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价
解析：Ａ． 同一元素既可以表现金属性，也可以表现出一定的非金属性，如硫与钠反应，硫表现非金属性，硫与氧反应，硫表现出金属性，A项错误；
Ｂ．核外电子排布完全相同的两种微粒不一定属于同种元素，化学性质不一定相同，如Na + 与F - 核外电子排布相同，但是二者化学性质不同，故错误；
Ｃ．L层电子为奇数的所有元素为锂、硼、氮、氟,均为主族元素,故正确
Ｄ．大多数主族元素的最外层电子数等于元素的最高化合价，但是F无正价,O最高化合价是+2(OF2中),无+6价。错误。
６．
6.解析：pH=1的溶液显强酸性，存在大量H+离子。
Ａ．pH=1的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
Ｂ．无色透明的溶液中,不能存在有色离子,如Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫色)等。Fe3+为黄色，与无色溶液不符。
Ｃ．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 ,CuI是一种不溶于水的白色固体,不能大量共存
Ｄ．某溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，溶液显碱性，含较多的OH-，因HCO3-、OH-结合生成水和碳酸根离子，Mg2+ + 2OH- === Mg(OH)2↓,则不能共存，故不能大量共存.
7.解析：Ａ． 铜片插入硝酸银溶液中,离子方程式:Cu+2Ag+═Cu2++2Ag,故A错误;
Ｂ．该反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑, 反应的离子方程为:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;
Ｃ．工业制漂白粉是氯气通入石灰乳中制成的,离子方程式为:2Cl2+Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O。 注意：石灰乳是悬浊液，不是石灰水，澄清石灰水是溶液。石灰乳、浑浊的石灰水在离子方程式中不拆，写化学式。澄清石灰水拆，写离子形式。
Ｄ．化学方程式：CuSO4 + Ba（OH）2 = BaSO4 ↓ + Cu（OH）2 ↓反应的离子方程为: Cu2++SO42-+ Ba2++2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
８．ＮＡ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
Ａ．标准状况下，２．２４ Ｌ Ｈ２ Ｏ 中含有的共价键数为０．２ＮＡ
Ｂ．２．３ ｇ Ｎａ 与氧气反应生成 Ｎａ２ Ｏ 和 Ｎａ２ Ｏ２ ，转移电子数为０．２ＮＡ
Ｃ．高温下，０．２ ｍｏｌ Ｆｅ 与足量水蒸气反应，生成的 Ｈ２ 分子数为０．３ＮＡ
Ｄ．常温常压下，２．８ ｇ 由 ＣＯ 和 Ｎ２ 组成的混合气体中含有的原子数为０．２ＮＡ
解析：Ａ． 标准状况下水为液态,不能用标况下气体摩尔体积计算物质的量, H2O中含有的共价键数无法确定,故A错误;
Ｂ．2.3g Na是0.1ml n=m/M=2.3/23=0.1ml，Na最外层有1个电子,易失去1个电子,Na与足量O2反应，无论产物是Na2O还是Na2O2,Na都转化为Na+,Na由0价变为+1价,所以是0.1NA. 错误,转移0.1NA个电子.
Ｃ．高温下，金属铁与水蒸气的反应为：3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2,可知：3 mlFe完全反应生成氢气4ml,0.2 ml Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子物质的量为ml,分子数目为NA。故该说法错误。
Ｄ．解法一：设N2的物质的量为x，CO的物质的量为y，所以28（x+y）=2.8g，那么x+y=0.1ml，所含原子物质的量为n=2x+2y=2（x+y）=0.2ml，混合气体中含有的原子数为0.2ＮＡ.
解法二：氮气和一氧化碳的相对分子质量都是28，即平均摩尔质量为28g/ml，两种分子都是双原子分子，所以含有的原子数为.
９．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
解析：Ａ． Na投入CuSO4溶液中，发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，则观察到有气泡产生、生成蓝色沉淀，又反应放热，钠的熔点低，钠熔成小球；A错误。
Ｂ．常温时:4Na+O2=2Na2O(白色固体)。加热或点燃时:2Na+O2=Na2O2(淡黄色固体)。B错误。
Ｃ．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3(沉淀)+2HClO,CaCO3高温CaO+CO2↑,在高温下加热可分解为氧化钙和二氧化碳。
Ｄ．铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl2===2FeCl3,D错误。
２２２
10.
二氧化氯（ ＣｌＯ２ ） 是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。 在处理废水时，可将废水中的 ＣＮ－ （ 其中 Ｃ 为＋ ２ 价） 氧化成 Ｎ 和 ＣＯ ， 其离子方程式为 ｘＣｌＯ2 ＋２２
ｙＣＮ－ =ｚＣＯ 2＋ Ｎ2 ＋ ２Ｃｌ－ 。 下列说法错误的是
Ａ．ｚ ＝ ２
Ｂ．氧化性：ＣｌＯ２ ＞ＣＯ２
Ｃ．每处理１ ｍｏｌ ＣＮ－ 时，转移５ ｍｏｌ 电子
Ｄ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为２ ∶ ３
解析：Ａ．由N原子守恒得：y=2,由C原子守恒得：z=y=2
Ｂ．氧化剂失去电子，化合价降低，被还原；还原剂得到电子，化合价升高，被氧化。例如，氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物。氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：ＣｌＯ２ ＞ＣＯ２
＋ ２ -3 ＋ 4 0
失去2e-
Ｃ．ｘＣｌＯ2 ＋1ＣＮ－ = ＣＯ 2 ＋Ｎ2 ＋ ２Ｃｌ－ ，
失去3e-
所以每处理１ ｍｏｌ ＣＮ－ 时，一共失去或者转移５ ｍｏｌ 电子。
Ｄ．由N原子守恒得：y=2,由C原子守恒得：z=y=2，由Cl原子守恒得：x=2,离子方程式为2ＣｌＯ2 ＋2ＣＮ－ = 2ＣＯ 2 ＋Ｎ2 ＋ ２Ｃｌ－ ，
氧化产物为2ＣＯ 2 ＋Ｎ2，还原产物为２Ｃｌ－ ，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ３∶２
１１．
解析：Ａ． 容量瓶只能用来配制一定体积的溶液，不能用来溶解和稀释溶液，故A错误，不能达到实验目的；稀释浓硫酸是应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中。浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
Ｂ．加热蒸发NaCl饱和溶液，水分蒸发能得到氯化钠固体，能达到实验目的，不符合题意；
Ｃ．用图所示装置制取少量CO2气体，图示装置和药品都可以，并且此装置可以控制反应的发生和停止，能达到实验目的，不符合题意；
Ｄ．在实验室中，用图所示装置除去粗盐中的泥沙可行，因为过滤可以除去不溶性杂质，能达到实验目的，不符合题意；
点评 该考点属于物质的分离或净化的探究，也考查了物质的分离、二氧化碳的制法和过滤的原理等，根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．
１２．短周期元素 Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ、Ｑ 在元素周期表中的位置如下表所示。 已知 Ｙ 原子的最外层电子数是其内层电子总数的３倍，下列判断正确的是
Ａ．简单氢化物稳定性：Ｘ＞Ｙ
Ｂ．含氧酸的酸性：Ｗ＜Ｑ
Ｃ．简单阴离子的还原性：Ｗ＞Ｙ
Ｄ．Ｚ 与 Ｑ 形成的化合物属于离子化合物
解析：Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ、Ｑ 均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ、Ｑ 在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为Al元素，W为S元素,Q为Cl元素．
A．X、Y位于周一周期，非金属性从左到右逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，则Y的稳定性比X的强，故A错误；
B．Q是Cl，其氧化物对应水化物有弱酸次氯酸，W的最高价氧化物对应水化物是强酸硫酸，Q的氧化物对应水化物的酸性不一定比W的强，故B错误；
C．O、S是同主族的元素。从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则其简单阴离子还原性逐渐增强。元素的非金属性O>S，所以还原性S2->O2-。故C正确；
D．Ｚ 与 Ｑ 形成的化合物AlCl3是共价化合物,因为固态的AlCl3熔点较低,熔融状态下的AlCl3全部以AlCl3分子的形式存在，AlCl3 在熔融状态下不导电,故D错误；
故选：C．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握周期表的结构与元素化合物知识．
１３．
解析：Mg2+用氢氧根离子沉淀，加过量的NaOH溶液可以将镁离子沉淀；SO42-用钡离子沉淀，加过量的BaCl2溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca2+用碳酸根离子沉淀，加过量的Na2CO3溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，然后进行过滤，最后再加入HCl除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：（1）加过量的NaOH溶液；（2）加过量的BaCl2溶液（3）加过量的Na2CO3溶液；（4）过滤；（5）加适量HCl．
Ａ． 试剂 ａ 是 BaCl2溶液，A错误。
Ｂ．Mg2+用氢氧根离子沉淀，加过量的NaOH溶液可以将镁离子沉淀；
Ｃ．检验 ＳＯ4２－ 是否除尽：取少量滤液，加入稀盐酸酸化，再滴加 ＢａＣｌ2 溶液,无白色沉淀 说明已除尽.
Ｄ．最后再加入HCl除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子.
１４．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
解析：Ａ． 向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，且氯水有剩余，再加入淀粉KI溶液，氯水可将碘离子直接氧化为碘单质，实验无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，故A错误；
Ｂ．白烟是碳酸钠,黑色颗粒是C单质,说明Na被CO2氧化了,所以CO2具有氧化性,钠具有还原性,B正确;
Ｃ．浓盐酸可与高锰酸钾溶液反应，使高锰酸钾溶液褪色，无法验证有无亚铁离子，故B错误，不符合题意；具体的反应方程式如下
2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+5Cl₂+2MnCl₂+8H2O
Ｄ．能使银离子产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子等，所以加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中不一定有氯离子，故D错误；在某溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀出现是氯离子的检验方法，说明溶液中一定含有Cl—．
15．
解析：菱镁矿（主要成分为MgCO 3 、含少量FeCO 3 、SiO 2 ），用硫酸溶解，MgCO 3 、FeCO 3 溶解生成硫酸镁，硫酸亚铁，二氧化硅不溶，残渣为SiO 2 ，向溶液I中加入过氧化氢氧化硫酸亚铁为硫酸铁，溶液II含有硫酸镁、硫酸铁，加入适量的氨水沉淀铁离子，残渣II为氢氧化铁，溶液III主要含有硫酸镁，蒸发、结晶、过滤得到硫酸镁晶体，将硫酸镁晶体与木炭煅烧得到ＭｇＯ 、 Ｓ 、 ＣＯ↑，据此分析解答．
Ａ． 菱镁矿（主要成分为MgCO 3 、含少量FeCO 3 、SiO 2 ），用硫酸溶解，MgCO 3 、FeCO 3 溶解生成硫酸镁，硫酸亚铁，二氧化硅不溶，残渣为SiO 2 ，A正确。
Ｂ．向溶液I中加入过氧化氢氧化硫酸亚铁为硫酸铁，其中发生的离子反应方程式是2Fe 2 ＋ ＋ H 2 O 2 ＋ 2H ＋ == =2Fe 3 ＋ ＋ 2H 2 O，
加入H 2 O 2 的过程中可观察到的现象是溶液变为黄色。
Ｃ．实验室煅烧固体时使用的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒。
Ｄ．由以菱镁矿 为原料制备高纯氧化镁的流程图可知：煅烧时，发生反应的化学方程式为：MgSO4+3C高温MgO+S↑+3CO↑．
故选C.
非选择题：本题共５ 小题，共５５ 分。
１６．（１１ 分） Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｍ、Ｎ 是常见的五种短周期元素，其原子半径、最外层电子数的变化如下图所示，其中 Ｙ、Ｚ、Ｎ 为第三周期元素，Ｙ 的单质常用作半导体材料。
回答下列问题：
（１）Ｚ、Ｍ、Ｎ 的简单离子半径由小到大的顺序是（ 用离子符号表示）；Ｎ 单质在 Ｍ２ 中完全燃烧，所得产物中含有的化学键类型为。
解析：Ｙ 的单质常用作半导体材料,故Y为Si,其中 Ｙ、Ｚ、Ｎ 为第三周期元素，M必定为第二周期元素，结合其原子半径、最外层电子数的变化可知：Ｚ为P、Ｎ 为Na元素、M 为O元素、X 为H元素。
电子层结构相同（核外电子排布相同）的不同粒子，核电荷数越大，半径越小。如：r(S2—)>r(Cl—)>r(Ar) >r(K+)>r(Ca2+)、r(O2—)> r(F—)> r（Na+）> r（Mg2+）> r（Al3+）。所以半径大小应该为r(Ｎａ＋)
（２）ＹＭ２ 属于酸性氧化物，该化合物与 Ｎ 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为。
解析：ＳｉＯ２ ＋ ２ＮａＯＨ=Ｎａ２ ＳｉＯ３ ＋ Ｈ２ Ｏ
（３） Ｘ３ ＺＭ２ 是一种精细化工产品，具有较强的还原性，可用于化学镀银。
①Ｘ３ ＺＭ２ 与足量的 ＮＭＸ 溶液反应生成 ＮＸ２ ＺＭ２ ，则 ＮＸ２ ＺＭ２ 属于（ 填“ 正盐”或“ 酸式盐”）。
②Ｘ３ ＺＭ２ 可将溶液中的银离子还原为银单质，氧化产物为 Ｘ３ ＺＭ４ 。 利用 Ｘ３ ＺＭ２ 进行化学镀银时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为。
解析：次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。
①H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，说明H3PO2只能电离出一个氢离子，所以H3PO2是一元酸；次磷酸钠(NaH2PO2)是唯一的次磷酸的钠盐, 属于正盐，不存在酸式盐（∵H3PO2为一元酸)
②H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，氧化产物为H3PO4，银元素化合价从+1价变为0价，化合价降低1价，银离子为氧化剂；
H3PO2中P元素化合价从+1价变为+5价，化合价升高4价，氧化还原反应中化合价升降相等，则利用H3PO2进行化学镀银时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4，故答案为：1:4。
（４）元素 Ｙ 和元素 Ｚ 相比，非金属性较强的是（ 填名称），请从原子结构的角度解释原因。
解析： 磷, Ｓｉ、Ｐ 为同周期元素，随原子序数的递增，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性增强．
17.．
解析：(1)“浸取”需要在90°C下进行，适宜的加热方式为水浴加热;由于Al能溶于氢氧化钠溶液(2Al + 2NaOH + 6H2O === 2Na[Al(OH)4] + 3H2)，而 Fe、Fe2O3不溶，则浸取后所得滤渣的成分是 Fe、Fe2O3;
(2)"沉铝"时，发生Na[Al(OH)4]+ CO₂(足量) = Al(OH)3↓+NaHCO3,则除生成Al(OH)3外，滤液的主要成分为 NaHCO3 ;“酸溶”时发生反应的离子方程式为 Al(OH)₃ + 3H+ = A1³+ + 3H2O ;
(3)根据题意，铵明矾晶体可溶于水，不溶于乙醇，故铵明矾溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥可以得到铵明矾晶体。
(4)
１８．（１１ 分） 亚硝酰氯（ ＮＯＣｌ） 是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点是－６４．５ ℃ ，沸点是－５．５ ℃，遇水易水解，是有机合成中的重要试剂。 可由 ＮＯ 与 Ｃｌ２ 在常温常压下合成，实验装置如图所示（ 夹持装置略）。
已知：ＮＯ 有毒，易被空气氧化。回答下列问题：
盛放 ＫＭｎＯ４ 的仪器名称是， 装置 Ａ 中发生反应的化学方程式为。
解析：圆底烧瓶；在酸性条件下MnO4-被还原为Mn2+，高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气、氯化钾、氯化锰和和水，化学方程式为：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
选择上述装置，其连接顺序为 ａ→（ 按气流方向，用小写字母表示），装置 Ｂ中无水 ＣａＣｌ２ 的作用是。
解析：氯气中混有的杂质为HC1与水蒸气，先除杂后干燥。先将混合气体通过饱和食盐水除去HCl,再通过浓硫酸除去水蒸气（因为浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸为液体，和氯气不反应）。注意事项是：洗气瓶中的导管应该是长进短出；故其连接顺序为 ａ→ｅｆｃｄｂ， ，装置 Ｂ中无水 ＣａＣｌ２ 的作用是吸收水蒸气，防止水蒸气进入 Ｂ 装置
提示：饱和的食盐水能除尽气体中的氯化氢气体,原理是HCl极易溶于水.即使饱和NaCl溶液中Cl-浓度较大,HCl仍能全部溶于水.而Cl2在水中的溶解度不大,加上饱和NaCl溶液中Cl-浓度较大,抑制了Cl2的溶解,从而能用饱和食盐水除尽Cl2中HCl气体.无水氯化钙吸水原理:因为氯化钙容易和空气中水结合，反应式CaCl2+2H2O==CaCl2·2H2O,在不同温度下可以形成不同的结晶水化合物（可以1、2、3、6个结晶水）。
实验时，当三颈烧瓶内（ 填实验现象） 时，再将干燥的 ＮＯ 压入三颈烧瓶中，目的是。
解析：NO不稳定，易被空气氧化，为防止NO被空气氧化，用氯气将装置中空气排尽，所以实验时，待装置D中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将干燥的NO压入三颈烧瓶中，故答案为：充满黄绿色气体 排尽装置中的空气，防止 ＮＯ 被氧化。
提示：NO在空气中就很容易被氧化为NO2 ，2NO+O2=2NO2
（４） 该实验装置存在的缺陷是。
解析：氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收，所以该实验装置设计上存在的缺陷为Cl2会污染空气， 缺少尾气处理装置。改进的方法是加上尾气处理装置，可用碱溶液来吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
点评：该题以氯气的制法实验探究为载体，侧重对学生实验能力的考查，涉及气体的净化、除杂、合成、尾气处理以及实验分析与评价，有利于培养学生规范、严谨的实验设计能力，有利于提升学生的学科素养。
19.
回答下列问题：
（１）①中氧化铁参与反应的化学方程式为。
解析：①中氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，则氧化铁参与反应的化学方程式为:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。离子方程式：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+。
（２）②中还原产物除氢气外，还有（ 填化学式）。
解析：在氧化还原反应中，得电子，化合价降低的反应物是氧化剂，失电子，化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原，对应的产物是还原产物，还原剂被氧化，对应的产物是氧化产物，结合元素化合价的变化分析解答。
②中依次发生的反应为:Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，是典型的归中反应,即Fe3+把Fe氧化为亚铁离子，Fe3+被Fe还原为亚铁离子，故FeSO4既是氧化产物又是还原产物；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中铁元素的化合价由0价→+2价，铜元素的化合价由+2价→0价，所以硫酸铜是氧化剂，铁是还原剂；铁元素被氧化，硫酸亚铁是氧化产物，铜元素被还原，铜是还原产物。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(H+被铁还原为氢气)，还原产物为氢气；故答案为：Ｃｕ、ＦｅＳＯ４
拓展：铁粉与Fe(3+),Cu(2+)、 H+的反应顺序：
氧化性：Fe3+ > Cu2+ > H+ > Fe2+，所以Fe先与Fe3+反应：2Fe3+ + Fe → 3Fe2+，现象：棕黄色溶液变为浅绿色
Fe3+反应完全后，再与Cu2+反应：2Fe3+ + Fe → 3Fe2+ ，Cu2+ + Fe → Cu + Fe2+，Fe与Fe2+为相邻价态，不反应。
Cu2+反应完全后，再与H+反应：Fe +2H+ = Fe2++ H2↑
（３）硫酸的物质的量浓度是ｍｏｌ·Ｌ－１ ，混合物中氧化铜与氧化铁的物质的量之比为，标准状况下，氢气的体积是ｍＬ。
解析： ②中，生成1.28gCu,Cu的物质的量为=0.02ml，
根据铜的物质的量守恒可知，氧化铜和氧化铁的混合物中含有0.02mlCuO，其质量为0.02ml x 80g/ml=1.6g，则Fe2O3的质量为3.2g-1.6g=1.6g，Fe2O3物质的量为1.6g/160g/ml=0.01ml，
由Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O得关系式：Fe2O3~ Fe2(SO4)3①，由Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4得关系式：Fe2(SO4)3 ~ Fe②，
①②合并得总关系式：Fe2O3 ~ Fe2 (SO4)₃ ~ Fe，可知，步骤②中反应 Fe + Fe2(SO4)3= 3FeSO4消耗0.01mlFe、生成0.03mlFeSO4，
由CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O得关系式：CuO ~ CuSO4③，由Fe+CuSO4=Cu+FeSO4得关系式： CuSO4~ Fe④，
③④合并得总关系式：CuO ~ CuSO4~ Fe可知，步骤②中反应Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu消耗0.02mlFe，生成0.02mlFeSO4，则反应
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑消耗Fe的物质的量为:－0.01ml－0.02ml=0.02ml，
则生成0.02mlFeSO4、0.02mlH2，则步骤②中共生成FeSO4的物质的量为0.03ml+0.02ml +0.02ml=0.07ml，根据SO42－的物质的量守恒可知，步骤①中加入硫酸的物质的量为0.07ml，则硫酸的物质的量浓度== 1.4ml·L－1; 混合物中氧化铜与氧化铁的物质的量之比为0.02ml:0.01ml=2:1;标准状况下，氢气的体积是0.02ml × 22.4L/ml= 0.448L =448mL;
（４） 硫酸亚铁溶液放置在空气中易被氧化，检验硫酸亚铁已经变质的实验操作是。
解析：硫酸亚铁溶液放置在空气中，Fe2+易被氧化为Fe3+，则检验硫酸亚铁已经变质的实验操作是:取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，则硫酸亚铁已经变质。故答案为：取适量溶液于试管中，滴入几滴 ＫＳＣＮ 溶液，溶液变为红色，说明已经变质
20.
（１１ 分） 碳酸钠和碳酸氢钠在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用， 某学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行了如下探究。
（１） 在两支试管中分别加入１ ｇ Ｎａ２ ＣＯ３ 粉末、１ ｇ ＮａＨＣＯ３ 粉末，再各加入５ ｍＬ 蒸馏水，充分振荡，恢复至室温，观察到盛放 ＮａＨＣＯ３ 的试管中有少量固体残留；向所得溶液中各滴入２ 滴酚酞溶液，观察到 Ｎａ２ ＣＯ３ 溶液变红色，ＮａＨＣＯ３ 溶液变浅红色。
①室温下，Ｎａ２ ＣＯ３ 的溶解度（ 填“ 大于” 或“ 小于”） ＮａＨＣＯ３ 的溶解度。
解析：恢复至室温，观察到盛放 ＮａＨＣＯ３ 的试管中有少量固体残留，说明常温时在水中的溶解度，Na2CO3大于NaHCO3。
②该实验（ 填“ 能” 或“ 否”） 证明 Ｎａ２ ＣＯ３ 溶液的碱性强于 ＮａＨＣＯ３ 溶液，理由是。
解析：虽然所得溶液中分别滴入2滴酚酞溶液，Ｎａ２ ＣＯ３溶液呈红色，ＮａＨＣＯ３溶液呈浅红色，但二者的物质的量浓度不相同，无法比较碱性强弱，等物质的量浓度的溶液碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，故答案为：否，Ｎａ２ ＣＯ３ 溶液与 ＮａＨＣＯ３ 溶液的浓度不同，无法比较碱性强弱；
（２）
已知：溶液 ｐＨ 越小，ＯＨ－ 的浓度越小，溶液碱性越弱。
①Ｎａ2ＣＯ3 溶液与澄清石灰水反应时，ＯＨ－ 未参与该反应的实验证据是
解析：Na2CO3溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为CO32-+ Ca2+ = CaCO3↓，根据图象，氢氧化钙溶液中滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，结合题干信息“pH越小，c(OH－)越小，溶液碱性越弱”，说明OH－未参与反应，故答案为：加入 Ｎａ２ ＣＯ３ 溶液和加入蒸馏水的 ｐＨ 变化曲线相似。
②滴加 ＮａＨＣＯ３ 溶液的烧杯中溶液 ｐＨ 变化明显，主要原因是澄清石灰水中的（ 填离子符号） 参与了反应。
解析：实验中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，说明c(OH－)发生了明显的变化，是因为HCO3-能够与OH－发生反应生成H2O、CO32-，故答案为：ＯＨ－
（３） 某同学在实验室探究 ＣａＣｌ２ 溶液能否用于鉴别 Ｎａ２ ＣＯ３ 和 ＮａＨＣＯ３ 溶液，实验操作及现象如图（ 忽略混合时溶液的体积变化）。
①试管Ⅱ中发生反应的离子方程式为。
解析：碳酸氢根电离产生少量氢离子和碳酸根离子，氯化钙在水中电离出大量的钙离子和氯离子，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀促进了碳酸氢根的电离，从而产生大量的氢离子，氢离子与溶液中残留的碳酸氢根结合产生水和二氧化碳，故CaCl2与NaHCO3溶液可发生如下反应：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，故试管Ⅱ中发生反应的离子方程式为：
②充分反应后，试管Ⅰ中产生沉淀的质量（ 填“ ＞” “ ＜” 或“ ＝ ”） 试管Ⅱ中沉淀的质量。
解析：过量计算：试管Ⅰ中：CO32- +Ca2+ = CaCO3↓， 0.002×0.2mlCO32- 消耗 0.002×0.2mlCa2+，试管Ⅰ中Ca2+为0.002×0.5ml，故试管Ⅰ中Ca2+过量，应该按照0.002×0.2mlCO32- 求算CaCO3↓质量，m(CaCO3)=0.002×0.2ml×100g/ml=0.04g;
试管Ⅱ中：， 0.002×0.2mlHCO3- 消耗 0.002×0.1mlCa2+，试管ⅠI中Ca2+为0.002×0.5ml，故试管ⅠI中Ca2+过量，应该按照0.002×0.2mlHCO3 — 求算CaCO3↓质量，
2ml 1ml
0.002×0.2ml n(CaCO3) n(CaCO3)=0.0002ml m(CaCO3)=0.0002ml×100g/ml=0.02g;
故充分反应后，试管Ⅰ中产生沉淀的质量 ＞ 试管Ⅱ中沉淀的质量。
本题考点：物质的鉴别；盐的化学性质；书写化学方程式、过量计算．
考点点评：本题信息量、阅读量大，首先必须要认真理解题意，通读题目后，再结合课本已有知识进行解题．实验操作
现象
结论
Ａ
向 ＮａＢｒ 溶液中滴加过量氯水， 再加入淀粉 ＫＩ 溶液
先变橙色， 后变蓝色
氧化性：Ｃｌ２ ＞Ｂｒ２ ＞Ｉ２
Ｂ
将金属钠在燃烧匙中点燃， 迅速伸入集满ＣＯ２ 的集气瓶中
有大量白烟和黑色颗粒产生
钠具有还原性
Ｃ
将铁锈溶于浓盐酸，滴入 ＫＭｎＯ４ 溶液
紫色褪去
铁锈中含有二价铁
Ｄ
向某溶液中加入 ＡｇＮＯ３ 溶液
有白色沉淀生成
溶液中一定含有 Ｃｌ－
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