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山东省临沂市沂水、平邑2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题
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这是一份山东省临沂市沂水、平邑2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题，共9页。试卷主要包含了11，5 S，下列说法正确的是，下列离子方程式书写不正确的是，下列收集氯气的装置正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023.11
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。满分100分，检测用时90分钟。第Ⅰ卷选择题共16小题，共48分。第Ⅱ卷非选择题共5小题，共52分。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 S:32 Na:23
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）
1.化学是一门具有实用性、创造性的科学，下列说法不正确的是（ ）
A.次氯酸钠可用于游泳池的水体消毒
B.研究物质性质的方法有观察、实验、分类、比较、假说和模型等
C.阿伏加德罗提出原子论，奠定了现代化学的基础
D.“绿色商品”是指对环境无污染的商品
2.下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是（ ）
A.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C.凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三。
D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
3.分类法是化学学习的重要方法。表中物质与对应的分类标准不一致的是（ ）
4.下列说法正确的是（ ）
A.氯气有毒，为了防止污染环境，多余的氯气可以用饱和NaCl溶液吸收
B.由同种元素组成的物质一定属于纯净物
C.两种氧化物发生反应可能有气体生成
D.非金属氧化物一定是酸性氧化物
5.下列做法不符合实验室要求的是（ ）
A.金属Na、K着火可以用沙子或湿抹布扑灭
B.氢氧化钠溶液盛放在带橡胶塞的细口瓶中
C.新制氯水保存在棕色细口瓶中，置于避光阴凉处
D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌
6.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
和混合气体中分子数为
B.在的HF溶液中，含有离子数目为
C.含有的电子数为
D.将1ml氯气溶于水，则溶液中微粒数
7.下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A.石灰石与稀盐酸反应：
B.过氧化钠与稀硫酸反应：
C.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：
D.钠与溶液反应：
8.在同温同压下，下列气体密度最大的是（ ）
A.B.C.HClD.
9.下列收集氯气的装置正确的是（ ）
A.B.C.D.
10.下列溶液中与的溶液中钠离子的物质的量浓度相同的是（ ）
A.的NaClO溶液B.的溶液
C.的溶液D.的溶液
11.某无色强碱性溶液中仅含有、、、、、中的若干种，为了确定该溶液的组成，某同学进行如下实验：
①取少量溶液，加入过量溶液，有白色沉淀产生；
②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
分析上述实验，下列说法正确的是（ ）
A.一定不含有B.一定含有、、
C.可能含有D.一定含有、、、
12.下列除去物质中混有少量杂质的方法不正确的是（ ）
13.如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中冲入，Ⅱ中冲入，下列说法正确的是（ ）
A.当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为1:2
B.当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度比为1:1
C.当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为1:1
D.当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为2:1
14.如图所示，下列关于含钒物质转化的说法正确的是（ ）
A.反应Ⅰ的离子方程式为：
B.实现Ⅱ的转化需要提供还原剂
C.反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的物质的量相等
D.反应Ⅳ的转化中X发生还原反应
15.三种气体X、Y、Z的相对分子质量依次增大，且Y的相对分子质量大小为Z的1/2，下列说法不正确的是（ ）
A.同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
B.同温同压下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量不一定都是0.1ml
C.同温同压下，所含原子数相等的三种气体，质量最大是Z
D.同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则压强之比为4:1
16.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（本题包括5小题，共52分。）
17.（10分）物质因相互融合精彩纷呈，又因独具特色独领风骚。根据下列七种物质回答问题：① ②白磷（） ③冰醋酸（） ④固体 ⑤固体 ⑥饱和溶液 ⑦溶液。
（1）上述物质中在该状态下能导电的是________。（填写序号）
（2）若皮肤接触到白磷应立即用稀的溶液清洗；其反应为：，则X的化学式为________。
（3）如图所示，向沸水中滴加饱和溶液制备胶体，向新制得的胶体中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化，其现象为________。将新制氯水滴到pH试纸上，实验现象如图所示，该实验说明的扩散速度比HClO分子________（填“慢”或“快”）。
（4）实验室用胆矾（）配制的溶液的过程中，下列用到的玻璃仪器使用的先后顺序为e→□→a→□→b→□，请将仪器补充完整________.
a.玻璃棒；b.胶头滴管；c.烧杯；d.100mL容量瓶；e.量筒；f.试剂瓶
利用上述配制的溶液配制的溶液，需量取________mL。
（5）在溶液中加入溶液，反应的离子方程式________。
18.（10分）菜之魂在味，在“七味八滋”中，盐应是百味之首。粗盐中除了含有泥沙之外，还含有少量、、等杂质离子，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在，请根据图示回答下列问题。
（1）操作Ⅰ中用到玻璃棒，其作用是________。
（2）操作Ⅲ中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________（填仪器名称）；沉淀b的主要成分是碳酸钙、碳酸钡、________。
（3）操作Ⅳ中加入盐酸的目的是________，操作Ⅳ要得到精盐的操作是________。
（4）操作Ⅱ至Ⅲ中加入除杂试剂的顺序还可以是________。
（5）用NaCl固体配制的NaCl溶液，实验中造成所配溶液浓度偏低的原因可能是________。
A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B.定容摇匀后少量溶液外流
C.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线
D.称量NaCl固体时，砝码放在托盘天平左盘
19.（12分）实验室制备的中会混有HCl，某同学设计了如图所示的实验装置进行验证，按要求回答下列问题。
（1）实验室利用制备反应的离子方程式为________。
（2）所需实验装置从左至右的连接顺序为________。
（3）装置③中Cu的作用________（用化学方程式表示）。
（4）有同学提出该装置存在缺陷，为排除干扰，在气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入溶液中的气体只有一种，装置⑤中应放入________。
（5）工业利用氯气生产漂白粉工厂的主要设备是氯化塔，塔从上到下分为四层，右图为生产流程示意图。生产漂白粉反应的化学方程式为________。实际生产中，将石灰乳（含有3％-6％水分的熟石灰）从塔顶喷洒而下，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是________。
20.（10分）和的性质存在差异，为进一步探究其性质，请根据某实验小组的实验探究回答有关问题。
（1）分别将和的固体加入50mL盛有10mL蒸馏水的烧杯中，测定烧杯中溶液的温度变化如下图所示。溶解时吸收热量的物质是________（填化学式）。
（2）如下图所示，分别向盛有10mL澄清石灰水的烧杯中加入蒸馏水和等浓度的、溶液，利用传感器测得溶液pH与加入试剂体积的变化曲线如下图所示。滴加溶液的烧杯中未参与该反应的实验证据是________；滴加溶液的烧杯中开始时发生反应的离子方程式为________。
（提示：溶液pH越小，的浓度越小，溶液碱性越弱。）
（3）某固体样品中含有杂质，某小组拟通过下列装置测定的质量来计算样品中的含量，装置的连接顺序为________（每个装置仅使用一次）；经分析，上述方案仍存在缺陷，会导致测定结果________。（填“偏大”或“偏小”）
21.（10分）根据钠的价-类二维图回答下列问题：
（1）NaH在野外可用作生氢剂，其化学反应原理为。该反应中体现了NaH的________（填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”）。
（2）写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体与水反应的离子方程式________。
（3）实验室模拟工业制备①中淡黄色固体并检验其纯度的实验流程如图所示。
样液中加入后产生一种无色无味的气体单质，该气体的名称为________，已知白色沉淀为，说明样品中含有的杂质是________。
（4）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池。电池的总反应为，该电池消耗6.72L（标准状况）气体时，转移电子数为________。
（5）向500mL某NaOH溶液中缓慢通入一定量的（忽略溶液体积的变化），充分反应。向上述所得溶液中逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示，则原NaOH溶液的物质的量浓度为________。
高一学业水平质量检测
化学参考答案
2023.11
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。
1.C 2.D 3.B 4.C 5.A 6.C 7.D 8.B 9.B 10.A 11.D 12.B 13.A 14.A 15.C 16.A
二、非选择题：本题共5小题，共52分。
17.（10分）（1）⑥⑦
（2）
（3）开始滴加盐酸出现胶体的凝聚，继续滴加溶解为黄色溶液。快
（4）cdf（或ecadbf），16.7
（5）
（每小题2分，共10分）
18.（10分）（1）搅拌
（2）漏斗；硫酸钡（）
（3）除去溶液C中的、，将溶液C蒸发结晶（蒸发浓缩、冷却结晶）。
（4）、NaOH、
（5）CD（只选一个且正确，得1分，错选一个则不得分）
（每小题2分，共10分）
19.（12分）（1）
（2）②④③①
（3）
（4）湿润的KI-淀粉试纸（或湿润的有色布条）
（5），使氯气与石灰乳充分接触（或充分吸收氯气）
（每空2分，共12分）
20.（10分）（1）
（2）加入溶液和加入蒸馏水的pH变化曲线相似；
（3）ADCB；偏小
（每空2分，共10分）
21.（10分）（1）还原性
（2）
（3）氧气，碳酸钠
（4）0.4
（5）
（每小题2分，共10分）选项
分类标准
物质
A
混合物
盐酸、漂白粉、碱石灰
B
酸
、、
C
电解质
、、HClO
D
氧化物
、CO、
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
HCl
将气体依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶
B
NaCl溶液
加入足量溶液，过滤
C
粉末
KCl
用足量蒸馏水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
固体
固体
将固体混合物加热至恒重
选项
A
B
C
D
目的
探究氧化性：
制备氢氧化铁胶体
验证Na和水反应是否产生氢气
用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验
装置或操作
2023.11
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。满分100分，检测用时90分钟。第Ⅰ卷选择题共16小题，共48分。第Ⅱ卷非选择题共5小题，共52分。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 S:32 Na:23
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）
1.化学是一门具有实用性、创造性的科学，下列说法不正确的是（ ）
A.次氯酸钠可用于游泳池的水体消毒
B.研究物质性质的方法有观察、实验、分类、比较、假说和模型等
C.阿伏加德罗提出原子论，奠定了现代化学的基础
D.“绿色商品”是指对环境无污染的商品
2.下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是（ ）
A.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C.凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三。
D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
3.分类法是化学学习的重要方法。表中物质与对应的分类标准不一致的是（ ）
4.下列说法正确的是（ ）
A.氯气有毒，为了防止污染环境，多余的氯气可以用饱和NaCl溶液吸收
B.由同种元素组成的物质一定属于纯净物
C.两种氧化物发生反应可能有气体生成
D.非金属氧化物一定是酸性氧化物
5.下列做法不符合实验室要求的是（ ）
A.金属Na、K着火可以用沙子或湿抹布扑灭
B.氢氧化钠溶液盛放在带橡胶塞的细口瓶中
C.新制氯水保存在棕色细口瓶中，置于避光阴凉处
D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌
6.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
和混合气体中分子数为
B.在的HF溶液中，含有离子数目为
C.含有的电子数为
D.将1ml氯气溶于水，则溶液中微粒数
7.下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A.石灰石与稀盐酸反应：
B.过氧化钠与稀硫酸反应：
C.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：
D.钠与溶液反应：
8.在同温同压下，下列气体密度最大的是（ ）
A.B.C.HClD.
9.下列收集氯气的装置正确的是（ ）
A.B.C.D.
10.下列溶液中与的溶液中钠离子的物质的量浓度相同的是（ ）
A.的NaClO溶液B.的溶液
C.的溶液D.的溶液
11.某无色强碱性溶液中仅含有、、、、、中的若干种，为了确定该溶液的组成，某同学进行如下实验：
①取少量溶液，加入过量溶液，有白色沉淀产生；
②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
分析上述实验，下列说法正确的是（ ）
A.一定不含有B.一定含有、、
C.可能含有D.一定含有、、、
12.下列除去物质中混有少量杂质的方法不正确的是（ ）
13.如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中冲入，Ⅱ中冲入，下列说法正确的是（ ）
A.当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为1:2
B.当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度比为1:1
C.当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为1:1
D.当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为2:1
14.如图所示，下列关于含钒物质转化的说法正确的是（ ）
A.反应Ⅰ的离子方程式为：
B.实现Ⅱ的转化需要提供还原剂
C.反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的物质的量相等
D.反应Ⅳ的转化中X发生还原反应
15.三种气体X、Y、Z的相对分子质量依次增大，且Y的相对分子质量大小为Z的1/2，下列说法不正确的是（ ）
A.同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
B.同温同压下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量不一定都是0.1ml
C.同温同压下，所含原子数相等的三种气体，质量最大是Z
D.同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则压强之比为4:1
16.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（本题包括5小题，共52分。）
17.（10分）物质因相互融合精彩纷呈，又因独具特色独领风骚。根据下列七种物质回答问题：① ②白磷（） ③冰醋酸（） ④固体 ⑤固体 ⑥饱和溶液 ⑦溶液。
（1）上述物质中在该状态下能导电的是________。（填写序号）
（2）若皮肤接触到白磷应立即用稀的溶液清洗；其反应为：，则X的化学式为________。
（3）如图所示，向沸水中滴加饱和溶液制备胶体，向新制得的胶体中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化，其现象为________。将新制氯水滴到pH试纸上，实验现象如图所示，该实验说明的扩散速度比HClO分子________（填“慢”或“快”）。
（4）实验室用胆矾（）配制的溶液的过程中，下列用到的玻璃仪器使用的先后顺序为e→□→a→□→b→□，请将仪器补充完整________.
a.玻璃棒；b.胶头滴管；c.烧杯；d.100mL容量瓶；e.量筒；f.试剂瓶
利用上述配制的溶液配制的溶液，需量取________mL。
（5）在溶液中加入溶液，反应的离子方程式________。
18.（10分）菜之魂在味，在“七味八滋”中，盐应是百味之首。粗盐中除了含有泥沙之外，还含有少量、、等杂质离子，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在，请根据图示回答下列问题。
（1）操作Ⅰ中用到玻璃棒，其作用是________。
（2）操作Ⅲ中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________（填仪器名称）；沉淀b的主要成分是碳酸钙、碳酸钡、________。
（3）操作Ⅳ中加入盐酸的目的是________，操作Ⅳ要得到精盐的操作是________。
（4）操作Ⅱ至Ⅲ中加入除杂试剂的顺序还可以是________。
（5）用NaCl固体配制的NaCl溶液，实验中造成所配溶液浓度偏低的原因可能是________。
A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B.定容摇匀后少量溶液外流
C.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线
D.称量NaCl固体时，砝码放在托盘天平左盘
19.（12分）实验室制备的中会混有HCl，某同学设计了如图所示的实验装置进行验证，按要求回答下列问题。
（1）实验室利用制备反应的离子方程式为________。
（2）所需实验装置从左至右的连接顺序为________。
（3）装置③中Cu的作用________（用化学方程式表示）。
（4）有同学提出该装置存在缺陷，为排除干扰，在气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入溶液中的气体只有一种，装置⑤中应放入________。
（5）工业利用氯气生产漂白粉工厂的主要设备是氯化塔，塔从上到下分为四层，右图为生产流程示意图。生产漂白粉反应的化学方程式为________。实际生产中，将石灰乳（含有3％-6％水分的熟石灰）从塔顶喷洒而下，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是________。
20.（10分）和的性质存在差异，为进一步探究其性质，请根据某实验小组的实验探究回答有关问题。
（1）分别将和的固体加入50mL盛有10mL蒸馏水的烧杯中，测定烧杯中溶液的温度变化如下图所示。溶解时吸收热量的物质是________（填化学式）。
（2）如下图所示，分别向盛有10mL澄清石灰水的烧杯中加入蒸馏水和等浓度的、溶液，利用传感器测得溶液pH与加入试剂体积的变化曲线如下图所示。滴加溶液的烧杯中未参与该反应的实验证据是________；滴加溶液的烧杯中开始时发生反应的离子方程式为________。
（提示：溶液pH越小，的浓度越小，溶液碱性越弱。）
（3）某固体样品中含有杂质，某小组拟通过下列装置测定的质量来计算样品中的含量，装置的连接顺序为________（每个装置仅使用一次）；经分析，上述方案仍存在缺陷，会导致测定结果________。（填“偏大”或“偏小”）
21.（10分）根据钠的价-类二维图回答下列问题：
（1）NaH在野外可用作生氢剂，其化学反应原理为。该反应中体现了NaH的________（填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”）。
（2）写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体与水反应的离子方程式________。
（3）实验室模拟工业制备①中淡黄色固体并检验其纯度的实验流程如图所示。
样液中加入后产生一种无色无味的气体单质，该气体的名称为________，已知白色沉淀为，说明样品中含有的杂质是________。
（4）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池。电池的总反应为，该电池消耗6.72L（标准状况）气体时，转移电子数为________。
（5）向500mL某NaOH溶液中缓慢通入一定量的（忽略溶液体积的变化），充分反应。向上述所得溶液中逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示，则原NaOH溶液的物质的量浓度为________。
高一学业水平质量检测
化学参考答案
2023.11
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。
1.C 2.D 3.B 4.C 5.A 6.C 7.D 8.B 9.B 10.A 11.D 12.B 13.A 14.A 15.C 16.A
二、非选择题：本题共5小题，共52分。
17.（10分）（1）⑥⑦
（2）
（3）开始滴加盐酸出现胶体的凝聚，继续滴加溶解为黄色溶液。快
（4）cdf（或ecadbf），16.7
（5）
（每小题2分，共10分）
18.（10分）（1）搅拌
（2）漏斗；硫酸钡（）
（3）除去溶液C中的、，将溶液C蒸发结晶（蒸发浓缩、冷却结晶）。
（4）、NaOH、
（5）CD（只选一个且正确，得1分，错选一个则不得分）
（每小题2分，共10分）
19.（12分）（1）
（2）②④③①
（3）
（4）湿润的KI-淀粉试纸（或湿润的有色布条）
（5），使氯气与石灰乳充分接触（或充分吸收氯气）
（每空2分，共12分）
20.（10分）（1）
（2）加入溶液和加入蒸馏水的pH变化曲线相似；
（3）ADCB；偏小
（每空2分，共10分）
21.（10分）（1）还原性
（2）
（3）氧气，碳酸钠
（4）0.4
（5）
（每小题2分，共10分）选项
分类标准
物质
A
混合物
盐酸、漂白粉、碱石灰
B
酸
、、
C
电解质
、、HClO
D
氧化物
、CO、
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
HCl
将气体依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶
B
NaCl溶液
加入足量溶液，过滤
C
粉末
KCl
用足量蒸馏水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
固体
固体
将固体混合物加热至恒重
选项
A
B
C
D
目的
探究氧化性：
制备氢氧化铁胶体
验证Na和水反应是否产生氢气
用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验
装置或操作
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