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化学选择性必修1第一节 反应热精品练习
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这是一份化学选择性必修1第一节 反应热精品练习，文件包含11反应热原卷版docx、11反应热解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共50页， 欢迎下载使用。
『知识梳理』
一、反应热 焓变
〖反应热〗
◆反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境 或从环境 的热量，称为化学反应的热效应，简称 。
◆“等温条件”是指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。
〖中和反应反应热的测定〗
◆计算公式： ( -盐酸的质量，-NaOH溶液的质量，-起始温度，-终止温度)
◆装置
◆结论：大量实验测得，在25℃和101kPa下， 的稀溶液与 的稀溶液发生中和反应生成1 ml 时，放出57.3 kJ的热量。
◆注意：
(1)操作时动作要迅速， 溶液要一次倒入内筒中，且不能洒在外边，也不能将用水洗涤后的洗涤液倒入内筒中。
(2)为了使中和反应进行完全，酸和碱中应有一种溶液 。
〖反应热与焓变〗
◆焓变定义：在等压条件下进行的化学反应(严格地说，对反应体系作功还有限定，中学阶段一般不考虑)，其反应热等于反应的焓变。
◆符号： ，常用单位： 。
◆化学反应中焓的变化
①当反应体系 时其焓减小，△H为负值，即△H<0。
②当反应体系 时其焓增大，△H为正值，即△H>0。
二、热化学方程式
〖热化学方程式〗
◆定义：表明反应所释放或吸收的 的化学方程式。
◆意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的 变化，还说明了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。
〖书写热化学方程式时的注意事项〗
◆注明反应时的 和
因为反应时的温度和压强不同，其△H也不同。但中学所用△H 的数据，一般都是25℃和101 kPa
时的数据，因此可不特别说明。
◆注明反应物和生成物的 状态
因为物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。
固(s)，液(l)，气(g)，溶液(aq)。
◆热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数。因为热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数不表示分子个数，只表示 。
◆用△H表示化学反应放出或吸收的热量。放热反应的△H为“ ”，吸热反应的△H为“ ”。
◆一般情况下，热化学方程式中不用“↑” “↓”来表示 和 。
◆由于△H与反应完成物质的量有关，所以热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H 相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号 。
◆热化学方程式一般不要写反应条件。
〖燃烧热〗
◆定义：在101 kPa时，1 ml纯物质完全燃烧生成 时所放出的热量，称为该物质的燃烧热。单位： 。
◆表示燃烧热的热化学方程式的书写
由于燃烧热是以1ml纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1ml 为标准来配平其余物质的 ，故在燃烧热的热化学方程式中常出现分数。
◆注意：
①指定产物是指可燃物中的碳元素变为CO2(g)，氢元素变为H2O(1)，硫元素变为SO2(g)，氮元素变为N2(g)等。
②没有特别说明，一般是在氧气中进行，且产物为稳定的氧化物，因此并非所有的燃烧放热都叫燃烧热，如H2在Cl2中的燃烧放热不是燃烧热。
『题型分析』
『题型一』化学反应中能量变化的原因
〖典例1〗下列关于内能和焓变的说法正确的是（ ）
A．化学反应过程中内能的变化等于焓变
B．气态水和液态水所具有的内能一定不相同
C．一个化学反应都有且只有一个相对应的焓变
D．可逆反应的正反应和逆反应的焓变：ΔH正＝－ΔH逆
【答案】D
【详解】A．等压条件下，体系只做体积功时，化学反应的反应热等于反应的焓变，A项错误；B．等质量的气态水和液态水所具有的内能一定不相同，不限定水的质量则不能比较二者内能的大小，B项错误；C．同一化学反应，若反应的温度、压强不同或物质的聚集状态不同，则焓变不同，C项错误；D．可逆反应的正反应和逆反应的物质变化相反，所以能量变化相反，即焓变数值相等、符号相反，D项正确；故选D。
〖变式1-1〗下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．(a)图表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量
B．(b)图是金刚石与石墨分别被氧化生成的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石为吸热反应
C．由(c)图可知，
D．(d)图是某反应：A→C(由两步反应A→B→C完成，B为中间产物)的能量曲线(E表示能量)，整个反应中
〖变式1-2〗某团队研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示)如图所示。
下列历程中属于放热过程的是（ ）
A．
B．
C．
D．
〖变式1-3〗下列说法不正确的是（ ）
A．使用含氟牙膏能预防龋齿
B．热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量
C．用量热计测定50mL0.50ml/L盐酸与50mL0.55ml/LNaOH的反应热，需要测量2个温度
D．内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响
『题型二』中和热的测定
〖典例2〗下列叙述不正确的是（ ）
A．测定中和热实验中常用稍过量的NaOH溶液的原因是为保证盐酸完全被中和
B．酸与碱发生反应放出的热量即为中和热
C．碳酸钙的分解是吸热反应
D．测定反应初始温度和终止温度重复三次的原因是减少实验误差，增加实验的准确度
【答案】B
【详解】A．测定中和热实验中为保证盐酸完全被中和常用稍过量的NaOH溶液，或者为了使NaOH完全被中和常用稍微过量的稀盐酸，A正确；B．中和热是指稀的强酸和强碱反应每生成1mlH2O(l)时放出的热量，而不是酸与碱发生反应放出的热量即为中和热，B错误；C．大多数分解反应为吸热反应，故碳酸钙的分解是吸热反应，C正确；D．实验中多次测量取平均值的方法可以减小实验误差，提高准确性，故测定反应初始温度和终止温度重复三次的原因是减少实验误差，增加实验的准确度，D正确；故答案为：B。
〖变式2-1〗在如图所示量热计中，将溶液与溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。下列说法错误的是（ ）
A．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测偏大
B．搅拌器可选用导热性能好的金属搅拌器
C．若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至超过27.7℃
D．所加NaOH溶液稍微过量，目的是保证溶液完全被中和
〖变式2-2〗（多选）在如图所示的量热计中，将1000.50(弱酸，电离过程为吸热过程)溶液与1000.55溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。下列说法错误的是（ ）
A．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测偏小
B．搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器
C．若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至不超过27.7℃
D．所加溶液过量，目的是保证溶液完全被中和
〖变式2-3〗下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是（ ）
A．用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的偏小
B．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度
C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌
D．为了使反应进行得更完全，可以使碱适当过量
『题型三』焓变
〖典例3〗已知在101kPa和一定温度下，由指定单质生成1 ml纯物质的热效应，称为该物质的标准生成热()，指定单质的标准生成热为0，几种物质的标准生成热数据如下表所示：
下列几种固体物质中，最小的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】A
【详解】由几种物质的标准生成热数据可知卤化钠中NaF的标准生成热最小，总能量最低也最稳定。当离子带的电荷相同的时候,键长越短，离子键越强，同主族从上到下半径越来越大，氟离子的半径最小离子键最强形成的物质最稳定。推知卤化钙中CaF2的标准生成热最小，故选A。
〖变式3-1〗下列与化学反应能量变化相关的叙述中错误的是（ ）
A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
B．物质发生化学变化一定伴随能量的变化
C．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同
D．水凝结成冰的过程中，、
〖变式3-2〗已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应
B．1mlH2与1mlF2反应生成2ml液态HF放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mlH2与1mlF2的能量总和小于2mlHF气体的能量
D．断裂1mlH－H键和1mlF－F键吸收的能量大于形成2mlH－F键放出的能量
〖变式3-3〗下列关于反应∆U的说法中，正确的是（ ）
A．∆U>0时，反应释放能量B．∆U<0时，反应释放能量
C．∆U=QD．∆U=∆H
『题型四』热化学方程式的书写及正误判断
〖典例4〗下列说法正确的是（ ）
A．测定中和热时，可用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器
B．等质量的同种煤粉和煤块完全燃烧，煤粉燃烧放出的热量多
C．C(s，石墨) 、C(s，金刚石) ，若，说明石墨比金刚石稳定
D．甲烷的燃烧热为，则
【答案】C
【详解】A．铜制搅拌器比玻璃搅拌器导热性能好，热量损失较多，选项A错误；B．等质量的同种煤完全燃烧，放出的热量一样多，选项B错误；C．C(s，石墨) 、C(g，金刚石)(g) ，若，根据盖斯定律，可得C(s，石墨)=C(s，金刚石) ，石墨能量较低，相对稳定，选项C正确；D．甲烷的燃烧热为，其相应的热化学方程式为 ，选项D错误；答案选C。
〖变式4-1〗下列说法正确的是（ ）
A．甲烷燃烧热的数值为，则甲烷燃烧的热化学方程式为：
B．已知1ml金刚石转化为石墨，要放出1.9kJ的热能，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少
C．在稀溶液中：，若将含0.6mlH2SO4的稀硫酸与含1mlNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D．500℃、30MPa下，将0.5mlN2和1.5mlH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：
〖变式4-2〗氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
〖变式4-3〗化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是（ ）
A．已知 ，则其逆反应的一定大于0
B．热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义不完全相同
C．常温常压下，完全燃烧比完全燃烧时的焓变大
D． ，则
『题型五』燃烧热的概念与计算
〖典例5〗常温常压下，甲醇完全燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【分析】甲醇的物质的量为，完全燃烧时放热72.58kJ，甲醇的燃烧热为1ml甲醇完全燃烧生成和时所放出的热量，故其热化学方程式为
【详解】A．甲醇的燃烧热的热化学方程式为，A项正确；B．燃烧热的热化学方程式中甲醇的系数应为1，且根据计算可知2ml甲醇燃烧放出的热量为1451.6kJ，B项错误；C．甲醇燃烧为放热反应，应为负值，C项错误；D．甲醇的燃烧热为1ml甲醇完全燃烧生成和时所放出的热量，D项错误；故选A。
〖变式5-1〗常温常压下，3.2g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，甲醇燃烧热的热化学方程式为（ ）
A．CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH=+725.8kJ·ml-1
B．2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) ΔH=-725.8kJ·ml-1
C．CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH=-725.8kJ·ml-1
D．2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) ΔH=-1451.6kJ·ml-1
〖变式5-2〗下列表示燃烧热的热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2SO2+O2=2SO3 ΔH= - 196.6 kJ·ml-1
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-571.6 kJ·ml-1
C．C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH = 一393.5 kJ·ml-1
D．C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH = + 393.5 kJ·ml-1
〖变式5-3〗已知：由最稳定的单质合成1 ml某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0；有关物质的如图所示，下列有关判断正确的是（ ）
A．的摩尔生成焓
B．相同状况下，比稳定
C．依据上表所给数据，可求得的燃烧热
D．与充分反应，放出45.9 kJ的热量
『巩固练习』
一、单选题
1．已知：(g) ⇌ (g) ΔH>0.下列说法正确的是（ ）
A．表示丁烯燃烧热的热化学方程式为C4H8(g) + 6O2(g)=4CO2(g) + 4H2O(g) ΔH=Q kJ·ml-1(Q<0)
B．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
C．反-2-丁烯燃烧热的数值更大
D．稳定性：反-2-丁烯>顺-2-丁烯
2．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．已知S(正交，s)=S(单斜，s) ΔH = +0.33 kJ·ml-1，则单斜硫比正交硫稳定
B．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·ml-1，则2H2O(g)= 2H2(g)+ O2(g)反应的ΔH = + 571.6 kJ·ml-1
C．1ml稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应放出的热量就是中和热为57.3kJ
D．已知乙醇的燃烧热为1366.8 kJ·ml-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为C2H5OH(1)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) ΔH= - 1 366.8 kJ·ml-1
4．下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是（ ）
A．500℃、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出的热量为，其热化学方程式为则
B．含的稀溶液与稀盐酸完全中和放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为
C．已知，则
D．已知，则氢气的燃烧热为571.6kJ· ml-1
5．下列说法正确的是（ ）
A．浓硫酸稀释属于放热反应
B．等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧，后者放出的热量多
C．任何酸与碱发生中和反应生成1 ml H2O的过程中，反应热均相同
D．已知C(s，石墨)= C(s，金刚石) ΔH= + 1.5 kJ·ml-1 ，则石墨比金刚石稳定
6．用如图装置测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热。下列说法不正确的是（ ）
A．将盐酸、NaOH溶液及发生的反应看成体系
B．盐酸与NaOH溶液反应放热使体系温度升高
C．碎泡沫塑料的作用是保温、隔热
D．反应时将NaOH溶液分多次倒入量热计中
7．下列热化学方程式正确的是（ ）
A．已知1 g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ： kJ⋅ml-1
B．12g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收120 kJ的热量： kJ⋅ml-1
C．通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ热量： kJ⋅ml-1
D．已知充分燃烧a g乙炔气体生成1 ml二氧化碳气体和液态水，放出b kJ热量： kJ⋅ml-1
8．对于热化学方程式：，下列说法不正确的是（ ）
A．表示每摩尔反应放出803.3kJ的热量
B．可知甲烷的燃烧热为
C．热化学方程式可写成：
D．表明化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因
9．据文献报道某反应的反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．产物的稳定性：
C．该历程中最大正反应的活化能E正= 186.19 kJ·ml-1
D．相同条件下，由中间产物z转化为产物的速率：v(P1)10．下列反应的能量变化与示意图相符的是（ ）
A．NaOH溶液与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．木炭的燃烧D．钠与水反应
11．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（ ）
A．镁条燃烧B．碳与水蒸气高温制水煤气
C．晶体和晶体混合D．碳酸钙的分解
12．某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化
下列判断正确的是（ ）
A．由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应
B．将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多
C．实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响
D．实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的ΔH偏低
13．下列热化学方程式正确的是(的绝对值均正确)（ ）
A． kJ·ml(反应热)
B． kJ·ml(燃烧热)
C． kJ·ml(中和热)
D．C(金刚石、s)(石墨、s) kJ·ml(反应热)(已知石墨比金刚石稳定)
14．氮元素广泛应用于生产生活中，NH3、N2H4、NO、NO2、NH4NO3等是氮的重要化合物，N2H4具有较强的还原性；NO2与N2O4能相互转化，热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57kJ/ml。水合肼(N2H4⋅H2O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为：NaClO+2NH3•H2O=N2H4•H2O+NaCl+2H2O。下列装置和操作不能达到实验目的的是（ ）
A．在装置甲的圆底烧瓶中加入生石灰制取NH3
B．用装置乙作为反应过程的安全瓶
C．制备水合肼时先将NaClO溶液加入锥形瓶再通入NH3
D．用装置丁吸收反应中过量的NH3
15．已知热化学方程式：
①，
②，
下列说法正确的是（ ）
A．表示1ml完全燃烧的反应热
B．凡是有参与的反应都是放热反应
C．两个反应的反应物的总能量都高于生成物的总能量
D．因形成H—Cl键比形成H—O键放热多，故
16．根据对应信息书写的热化学方程式，正确的是（ ）
A．稀盐酸与NaOH稀溶液反应生成1 ml水放出57.3 kJ热量。醋酸与NaOH溶液反应的热化学方程式：
B．在一定条件下，0.1 ml硫粉与0.1 ml铁粉反应生成0.1 ml硫化亚铁固体时，放出9.56 kJ热量，则：
C．氢气的燃烧热，则：
D．碳的燃烧热，则：
二、原理综合题
17．汽车等交通工具为出行、物流带来方便。然而燃油车排放的尾气中含有大量有害物质，对人体和环境造成危害。
(1)汽油在不同空燃比(空气与燃油气的体积比)时尾气的主要成分不同，空燃比较小的时候有毒气体主要是___________。
(2)辛烷()是汽油的主要成分之一，已知辛烷的燃烧热，请写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式___________。
(3)空气中的氮气和氧气在气缸内高温环境下，通过电火花放电生成有毒气体NO，反应的热化学方程式为： 。已知：、分子中化学键的键能分别为946kJ/ml、497 kJ/ml，则NO分子中化学键的键能为___________。
(4)为减轻污染，现在汽车上都安装三元催化转化器，可实现反应： ，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
18．化学反应中常伴随着能量变化，请按要求回答问题：
(1)1ml和1ml反应生成和过程中的能量变化示意图如图所示，已知，，和CO反应的热化学方程式为_______。若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)已知：①
②
③25℃、101kPa下，1ml水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ。
则反应的反应热=_______。
(3)拆开1ml H―H键、1ml N―H键、1ml N≡N分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1ml反应生成相同温度下的的反应热约为_______kJ/ml。
(4)某学生想通过测定中和反应过程中放出的热量来计算中和反应的焓变。他将50mL0.5ml/L的盐酸与50mL0.55ml/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：
①从实验装置上看，图中缺少了一种玻璃仪器，这种仪器是_______。
②NaOH溶液稍过量的原因是_______。加入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
③大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和反应的_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
19．Ⅰ．已知下列热化学方程式：
①H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/ml
②H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-241.8 kJ/ml
③C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/ml
④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/ml
回答下列问题：
(1)碳的燃烧热的热化学方程式为_______(填序号)。
(2)燃烧1 g H2 (g)生成液态水，放出的热量为_______。
Ⅱ．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/ml。
(3)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O的是_______(填序号)。
A．盐酸与氢氧化钠溶液
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．醋酸与氢氧化钠固体
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
E．氢氧化镁溶于稀盐酸
(4)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1 ml H2O(l)，则反应放出的热量_______(填“大于”“等于”或“小于”)57.3 kJ，原因是_______。
Ⅲ.已知：
①H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H1=-285.8 kJ/ml
②C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H2=-2219.9 kJ/ml
(5)在25℃和101 kPa下，H2和C3H8的混合气体5 ml完全燃烧生成CO2和液态水，放出6264.25kJ的热量。该混合气体中H2和C3H8的体积之比为_______。
(6)已知 H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJ/ml。写出C3H8燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式：_______。
三、实验题
20．某实验小组用0.50 ml·L-1 NaOH溶液和0.50 ml·L-1硫酸进行中和热的测定。
(1)配制0.50 ml·L-1 NaOH溶液：若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___________g。
(2)从下表中选择，称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)___________。
(3)测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。若生成1 ml H2O时反应放出的热量为57.3 kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。
(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
②用上述实验数值计算的结果___________57.3 kJ•ml-1(填“>”“=”或“<”)，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
物质
/(kJ·ml)
A
B
C
D
电动车电池充电
硅太阳能电池
碱性电池
燃气灶
名称
托盘天平(带砝码)
小烧杯
坩埚钳
玻璃棒
药匙
量筒
仪器
序号
a
b
c
d
e
f
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
___________
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
『知识梳理』
一、反应热 焓变
〖反应热〗
◆反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境 或从环境 的热量，称为化学反应的热效应，简称 。
◆“等温条件”是指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。
〖中和反应反应热的测定〗
◆计算公式： ( -盐酸的质量，-NaOH溶液的质量，-起始温度，-终止温度)
◆装置
◆结论：大量实验测得，在25℃和101kPa下， 的稀溶液与 的稀溶液发生中和反应生成1 ml 时，放出57.3 kJ的热量。
◆注意：
(1)操作时动作要迅速， 溶液要一次倒入内筒中，且不能洒在外边，也不能将用水洗涤后的洗涤液倒入内筒中。
(2)为了使中和反应进行完全，酸和碱中应有一种溶液 。
〖反应热与焓变〗
◆焓变定义：在等压条件下进行的化学反应(严格地说，对反应体系作功还有限定，中学阶段一般不考虑)，其反应热等于反应的焓变。
◆符号： ，常用单位： 。
◆化学反应中焓的变化
①当反应体系 时其焓减小，△H为负值，即△H<0。
②当反应体系 时其焓增大，△H为正值，即△H>0。
二、热化学方程式
〖热化学方程式〗
◆定义：表明反应所释放或吸收的 的化学方程式。
◆意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的 变化，还说明了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。
〖书写热化学方程式时的注意事项〗
◆注明反应时的 和
因为反应时的温度和压强不同，其△H也不同。但中学所用△H 的数据，一般都是25℃和101 kPa
时的数据，因此可不特别说明。
◆注明反应物和生成物的 状态
因为物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。
固(s)，液(l)，气(g)，溶液(aq)。
◆热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数。因为热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数不表示分子个数，只表示 。
◆用△H表示化学反应放出或吸收的热量。放热反应的△H为“ ”，吸热反应的△H为“ ”。
◆一般情况下，热化学方程式中不用“↑” “↓”来表示 和 。
◆由于△H与反应完成物质的量有关，所以热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H 相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号 。
◆热化学方程式一般不要写反应条件。
〖燃烧热〗
◆定义：在101 kPa时，1 ml纯物质完全燃烧生成 时所放出的热量，称为该物质的燃烧热。单位： 。
◆表示燃烧热的热化学方程式的书写
由于燃烧热是以1ml纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1ml 为标准来配平其余物质的 ，故在燃烧热的热化学方程式中常出现分数。
◆注意：
①指定产物是指可燃物中的碳元素变为CO2(g)，氢元素变为H2O(1)，硫元素变为SO2(g)，氮元素变为N2(g)等。
②没有特别说明，一般是在氧气中进行，且产物为稳定的氧化物，因此并非所有的燃烧放热都叫燃烧热，如H2在Cl2中的燃烧放热不是燃烧热。
『题型分析』
『题型一』化学反应中能量变化的原因
〖典例1〗下列关于内能和焓变的说法正确的是（ ）
A．化学反应过程中内能的变化等于焓变
B．气态水和液态水所具有的内能一定不相同
C．一个化学反应都有且只有一个相对应的焓变
D．可逆反应的正反应和逆反应的焓变：ΔH正＝－ΔH逆
【答案】D
【详解】A．等压条件下，体系只做体积功时，化学反应的反应热等于反应的焓变，A项错误；B．等质量的气态水和液态水所具有的内能一定不相同，不限定水的质量则不能比较二者内能的大小，B项错误；C．同一化学反应，若反应的温度、压强不同或物质的聚集状态不同，则焓变不同，C项错误；D．可逆反应的正反应和逆反应的物质变化相反，所以能量变化相反，即焓变数值相等、符号相反，D项正确；故选D。
〖变式1-1〗下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．(a)图表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量
B．(b)图是金刚石与石墨分别被氧化生成的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石为吸热反应
C．由(c)图可知，
D．(d)图是某反应：A→C(由两步反应A→B→C完成，B为中间产物)的能量曲线(E表示能量)，整个反应中
〖变式1-2〗某团队研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示)如图所示。
下列历程中属于放热过程的是（ ）
A．
B．
C．
D．
〖变式1-3〗下列说法不正确的是（ ）
A．使用含氟牙膏能预防龋齿
B．热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量
C．用量热计测定50mL0.50ml/L盐酸与50mL0.55ml/LNaOH的反应热，需要测量2个温度
D．内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响
『题型二』中和热的测定
〖典例2〗下列叙述不正确的是（ ）
A．测定中和热实验中常用稍过量的NaOH溶液的原因是为保证盐酸完全被中和
B．酸与碱发生反应放出的热量即为中和热
C．碳酸钙的分解是吸热反应
D．测定反应初始温度和终止温度重复三次的原因是减少实验误差，增加实验的准确度
【答案】B
【详解】A．测定中和热实验中为保证盐酸完全被中和常用稍过量的NaOH溶液，或者为了使NaOH完全被中和常用稍微过量的稀盐酸，A正确；B．中和热是指稀的强酸和强碱反应每生成1mlH2O(l)时放出的热量，而不是酸与碱发生反应放出的热量即为中和热，B错误；C．大多数分解反应为吸热反应，故碳酸钙的分解是吸热反应，C正确；D．实验中多次测量取平均值的方法可以减小实验误差，提高准确性，故测定反应初始温度和终止温度重复三次的原因是减少实验误差，增加实验的准确度，D正确；故答案为：B。
〖变式2-1〗在如图所示量热计中，将溶液与溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。下列说法错误的是（ ）
A．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测偏大
B．搅拌器可选用导热性能好的金属搅拌器
C．若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至超过27.7℃
D．所加NaOH溶液稍微过量，目的是保证溶液完全被中和
〖变式2-2〗（多选）在如图所示的量热计中，将1000.50(弱酸，电离过程为吸热过程)溶液与1000.55溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。下列说法错误的是（ ）
A．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测偏小
B．搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器
C．若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至不超过27.7℃
D．所加溶液过量，目的是保证溶液完全被中和
〖变式2-3〗下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是（ ）
A．用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的偏小
B．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度
C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌
D．为了使反应进行得更完全，可以使碱适当过量
『题型三』焓变
〖典例3〗已知在101kPa和一定温度下，由指定单质生成1 ml纯物质的热效应，称为该物质的标准生成热()，指定单质的标准生成热为0，几种物质的标准生成热数据如下表所示：
下列几种固体物质中，最小的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】A
【详解】由几种物质的标准生成热数据可知卤化钠中NaF的标准生成热最小，总能量最低也最稳定。当离子带的电荷相同的时候,键长越短，离子键越强，同主族从上到下半径越来越大，氟离子的半径最小离子键最强形成的物质最稳定。推知卤化钙中CaF2的标准生成热最小，故选A。
〖变式3-1〗下列与化学反应能量变化相关的叙述中错误的是（ ）
A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
B．物质发生化学变化一定伴随能量的变化
C．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同
D．水凝结成冰的过程中，、
〖变式3-2〗已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应
B．1mlH2与1mlF2反应生成2ml液态HF放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mlH2与1mlF2的能量总和小于2mlHF气体的能量
D．断裂1mlH－H键和1mlF－F键吸收的能量大于形成2mlH－F键放出的能量
〖变式3-3〗下列关于反应∆U的说法中，正确的是（ ）
A．∆U>0时，反应释放能量B．∆U<0时，反应释放能量
C．∆U=QD．∆U=∆H
『题型四』热化学方程式的书写及正误判断
〖典例4〗下列说法正确的是（ ）
A．测定中和热时，可用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器
B．等质量的同种煤粉和煤块完全燃烧，煤粉燃烧放出的热量多
C．C(s，石墨) 、C(s，金刚石) ，若，说明石墨比金刚石稳定
D．甲烷的燃烧热为，则
【答案】C
【详解】A．铜制搅拌器比玻璃搅拌器导热性能好，热量损失较多，选项A错误；B．等质量的同种煤完全燃烧，放出的热量一样多，选项B错误；C．C(s，石墨) 、C(g，金刚石)(g) ，若，根据盖斯定律，可得C(s，石墨)=C(s，金刚石) ，石墨能量较低，相对稳定，选项C正确；D．甲烷的燃烧热为，其相应的热化学方程式为 ，选项D错误；答案选C。
〖变式4-1〗下列说法正确的是（ ）
A．甲烷燃烧热的数值为，则甲烷燃烧的热化学方程式为：
B．已知1ml金刚石转化为石墨，要放出1.9kJ的热能，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少
C．在稀溶液中：，若将含0.6mlH2SO4的稀硫酸与含1mlNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D．500℃、30MPa下，将0.5mlN2和1.5mlH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：
〖变式4-2〗氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
〖变式4-3〗化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是（ ）
A．已知 ，则其逆反应的一定大于0
B．热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义不完全相同
C．常温常压下，完全燃烧比完全燃烧时的焓变大
D． ，则
『题型五』燃烧热的概念与计算
〖典例5〗常温常压下，甲醇完全燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【分析】甲醇的物质的量为，完全燃烧时放热72.58kJ，甲醇的燃烧热为1ml甲醇完全燃烧生成和时所放出的热量，故其热化学方程式为
【详解】A．甲醇的燃烧热的热化学方程式为，A项正确；B．燃烧热的热化学方程式中甲醇的系数应为1，且根据计算可知2ml甲醇燃烧放出的热量为1451.6kJ，B项错误；C．甲醇燃烧为放热反应，应为负值，C项错误；D．甲醇的燃烧热为1ml甲醇完全燃烧生成和时所放出的热量，D项错误；故选A。
〖变式5-1〗常温常压下，3.2g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，甲醇燃烧热的热化学方程式为（ ）
A．CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH=+725.8kJ·ml-1
B．2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) ΔH=-725.8kJ·ml-1
C．CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH=-725.8kJ·ml-1
D．2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) ΔH=-1451.6kJ·ml-1
〖变式5-2〗下列表示燃烧热的热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2SO2+O2=2SO3 ΔH= - 196.6 kJ·ml-1
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-571.6 kJ·ml-1
C．C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH = 一393.5 kJ·ml-1
D．C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH = + 393.5 kJ·ml-1
〖变式5-3〗已知：由最稳定的单质合成1 ml某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0；有关物质的如图所示，下列有关判断正确的是（ ）
A．的摩尔生成焓
B．相同状况下，比稳定
C．依据上表所给数据，可求得的燃烧热
D．与充分反应，放出45.9 kJ的热量
『巩固练习』
一、单选题
1．已知：(g) ⇌ (g) ΔH>0.下列说法正确的是（ ）
A．表示丁烯燃烧热的热化学方程式为C4H8(g) + 6O2(g)=4CO2(g) + 4H2O(g) ΔH=Q kJ·ml-1(Q<0)
B．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
C．反-2-丁烯燃烧热的数值更大
D．稳定性：反-2-丁烯>顺-2-丁烯
2．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．已知S(正交，s)=S(单斜，s) ΔH = +0.33 kJ·ml-1，则单斜硫比正交硫稳定
B．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·ml-1，则2H2O(g)= 2H2(g)+ O2(g)反应的ΔH = + 571.6 kJ·ml-1
C．1ml稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应放出的热量就是中和热为57.3kJ
D．已知乙醇的燃烧热为1366.8 kJ·ml-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为C2H5OH(1)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) ΔH= - 1 366.8 kJ·ml-1
4．下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是（ ）
A．500℃、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出的热量为，其热化学方程式为则
B．含的稀溶液与稀盐酸完全中和放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为
C．已知，则
D．已知，则氢气的燃烧热为571.6kJ· ml-1
5．下列说法正确的是（ ）
A．浓硫酸稀释属于放热反应
B．等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧，后者放出的热量多
C．任何酸与碱发生中和反应生成1 ml H2O的过程中，反应热均相同
D．已知C(s，石墨)= C(s，金刚石) ΔH= + 1.5 kJ·ml-1 ，则石墨比金刚石稳定
6．用如图装置测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热。下列说法不正确的是（ ）
A．将盐酸、NaOH溶液及发生的反应看成体系
B．盐酸与NaOH溶液反应放热使体系温度升高
C．碎泡沫塑料的作用是保温、隔热
D．反应时将NaOH溶液分多次倒入量热计中
7．下列热化学方程式正确的是（ ）
A．已知1 g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ： kJ⋅ml-1
B．12g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收120 kJ的热量： kJ⋅ml-1
C．通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ热量： kJ⋅ml-1
D．已知充分燃烧a g乙炔气体生成1 ml二氧化碳气体和液态水，放出b kJ热量： kJ⋅ml-1
8．对于热化学方程式：，下列说法不正确的是（ ）
A．表示每摩尔反应放出803.3kJ的热量
B．可知甲烷的燃烧热为
C．热化学方程式可写成：
D．表明化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因
9．据文献报道某反应的反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．产物的稳定性：
C．该历程中最大正反应的活化能E正= 186.19 kJ·ml-1
D．相同条件下，由中间产物z转化为产物的速率：v(P1)
A．NaOH溶液与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．木炭的燃烧D．钠与水反应
11．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（ ）
A．镁条燃烧B．碳与水蒸气高温制水煤气
C．晶体和晶体混合D．碳酸钙的分解
12．某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化
下列判断正确的是（ ）
A．由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应
B．将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多
C．实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响
D．实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的ΔH偏低
13．下列热化学方程式正确的是(的绝对值均正确)（ ）
A． kJ·ml(反应热)
B． kJ·ml(燃烧热)
C． kJ·ml(中和热)
D．C(金刚石、s)(石墨、s) kJ·ml(反应热)(已知石墨比金刚石稳定)
14．氮元素广泛应用于生产生活中，NH3、N2H4、NO、NO2、NH4NO3等是氮的重要化合物，N2H4具有较强的还原性；NO2与N2O4能相互转化，热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57kJ/ml。水合肼(N2H4⋅H2O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为：NaClO+2NH3•H2O=N2H4•H2O+NaCl+2H2O。下列装置和操作不能达到实验目的的是（ ）
A．在装置甲的圆底烧瓶中加入生石灰制取NH3
B．用装置乙作为反应过程的安全瓶
C．制备水合肼时先将NaClO溶液加入锥形瓶再通入NH3
D．用装置丁吸收反应中过量的NH3
15．已知热化学方程式：
①，
②，
下列说法正确的是（ ）
A．表示1ml完全燃烧的反应热
B．凡是有参与的反应都是放热反应
C．两个反应的反应物的总能量都高于生成物的总能量
D．因形成H—Cl键比形成H—O键放热多，故
16．根据对应信息书写的热化学方程式，正确的是（ ）
A．稀盐酸与NaOH稀溶液反应生成1 ml水放出57.3 kJ热量。醋酸与NaOH溶液反应的热化学方程式：
B．在一定条件下，0.1 ml硫粉与0.1 ml铁粉反应生成0.1 ml硫化亚铁固体时，放出9.56 kJ热量，则：
C．氢气的燃烧热，则：
D．碳的燃烧热，则：
二、原理综合题
17．汽车等交通工具为出行、物流带来方便。然而燃油车排放的尾气中含有大量有害物质，对人体和环境造成危害。
(1)汽油在不同空燃比(空气与燃油气的体积比)时尾气的主要成分不同，空燃比较小的时候有毒气体主要是___________。
(2)辛烷()是汽油的主要成分之一，已知辛烷的燃烧热，请写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式___________。
(3)空气中的氮气和氧气在气缸内高温环境下，通过电火花放电生成有毒气体NO，反应的热化学方程式为： 。已知：、分子中化学键的键能分别为946kJ/ml、497 kJ/ml，则NO分子中化学键的键能为___________。
(4)为减轻污染，现在汽车上都安装三元催化转化器，可实现反应： ，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
18．化学反应中常伴随着能量变化，请按要求回答问题：
(1)1ml和1ml反应生成和过程中的能量变化示意图如图所示，已知，，和CO反应的热化学方程式为_______。若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)已知：①
②
③25℃、101kPa下，1ml水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ。
则反应的反应热=_______。
(3)拆开1ml H―H键、1ml N―H键、1ml N≡N分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1ml反应生成相同温度下的的反应热约为_______kJ/ml。
(4)某学生想通过测定中和反应过程中放出的热量来计算中和反应的焓变。他将50mL0.5ml/L的盐酸与50mL0.55ml/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：
①从实验装置上看，图中缺少了一种玻璃仪器，这种仪器是_______。
②NaOH溶液稍过量的原因是_______。加入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
③大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和反应的_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
19．Ⅰ．已知下列热化学方程式：
①H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/ml
②H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-241.8 kJ/ml
③C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/ml
④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/ml
回答下列问题：
(1)碳的燃烧热的热化学方程式为_______(填序号)。
(2)燃烧1 g H2 (g)生成液态水，放出的热量为_______。
Ⅱ．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/ml。
(3)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O的是_______(填序号)。
A．盐酸与氢氧化钠溶液
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．醋酸与氢氧化钠固体
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
E．氢氧化镁溶于稀盐酸
(4)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1 ml H2O(l)，则反应放出的热量_______(填“大于”“等于”或“小于”)57.3 kJ，原因是_______。
Ⅲ.已知：
①H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H1=-285.8 kJ/ml
②C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H2=-2219.9 kJ/ml
(5)在25℃和101 kPa下，H2和C3H8的混合气体5 ml完全燃烧生成CO2和液态水，放出6264.25kJ的热量。该混合气体中H2和C3H8的体积之比为_______。
(6)已知 H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJ/ml。写出C3H8燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式：_______。
三、实验题
20．某实验小组用0.50 ml·L-1 NaOH溶液和0.50 ml·L-1硫酸进行中和热的测定。
(1)配制0.50 ml·L-1 NaOH溶液：若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___________g。
(2)从下表中选择，称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)___________。
(3)测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。若生成1 ml H2O时反应放出的热量为57.3 kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。
(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
②用上述实验数值计算的结果___________57.3 kJ•ml-1(填“>”“=”或“<”)，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
物质
/(kJ·ml)
A
B
C
D
电动车电池充电
硅太阳能电池
碱性电池
燃气灶
名称
托盘天平(带砝码)
小烧杯
坩埚钳
玻璃棒
药匙
量筒
仪器
序号
a
b
c
d
e
f
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
___________
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
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