2024开封联考高一上学期1月期末考试化学含答案

这是一份2024开封联考高一上学期1月期末考试化学含答案，共8页。试卷主要包含了考试结束，监考人员将答题卡收回，下列物质中，含有极性共价键的是，下列说法中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，本卷考试时间为90分钟，满分为100分。
2．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
3．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
4．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
5．考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35．5
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．合金的应用促进了人类社会的发展。下列关于合金的说法正确的是（ ）
A．稀土金属可以用于生产合金
B．在我国，使用最早的合金是钢
C．目前用量最大、用途最广的合金是铝合金
D．不锈钢和碳素钢都是铁合金，性质完全相同
2．按照物质不同的分类方法，应属于（ ）
①氢化物②氧化物③化合物④含氧酸⑤电解质
A．①④⑤B．①②④⑤C．③④⑤D．①②③④⑤
3．下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（ ）
A．与B．与
C．与盐酸D．溶液与溶液
4．下列说法中，属于和共同之处的是（ ）
A．均是白色粉末B．均是碱性氧化物
C．阴、阳离子的个数比均为D．均可由钠与氧气常温下生成
5．下列关于新制氯水的说法中，正确的是（ ）
A．放置数天后酸性增强B．可喷洒到教室中进行环境消毒
C．加入足量烧碱后漂白性会消失D．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是
6．利用可以对粮、蔬、果、肉等进行辐照灭菌。下列关于的说法中，正确的是（ ）
A．质子数为27B．中子数为60C．质量数为87D．核外电子数为33
7．下列物质中，含有极性共价键的是（ ）
A．B．C．D．
8．元素周期表中某区域的一些元素，多用于制造半导体材料，它们是（ ）
A．稀有气体元素
B．左下方区域的金属元素
C．右上方区域的非金属元素
D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
9．下列说法中，正确的是（ ）
A．的摩尔质量是
B．标准状况下，的体积是
C．中含有的氧原子数约为
D．溶液中是
10．我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列关于金属铝及其合金的说法中，错误的是（ ）
A．铝具有良好的导电性
B．铝具有银白色金属光泽
C．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼
D．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域
11．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是（ ）
A．若滴加溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B．若滴加溶液，溶液未变红，说明铁粉末变质
C．若依次滴加氯水、溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
12．雷雨天闪电时，空气中有生成。下列说法中，正确的是（ ）
A．和互为同位素
B．和的相互转化是物理变化
C．等物质的量的和含有相同的质子数
D．在相同的温度和压强下，等体积的和含有相同的分子数
13．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
14．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氧化亚铁与稀盐酸反应：
B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：
C．过氧化钠与水反应：
D．碳酸氢钠溶液与溶液反应：
15．某同学设计了如图所示的装置，进行还原铁粉与水蒸气反应的实验。下列说法错误的是（ ）
A．试管中发生的是置换反应
B．湿棉花的作用是提供水蒸气
C．点燃酒精灯的顺序是先后
D．加热时试管内生成红色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声
16．实验室制取氯气时，下列设计不能达到相应实验目的的是（ ）
A．制取B．除氯化氢C．收集D．尾气吸收
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17．（10分）下图是短周期元素在元素周期表中的位置。
（1）在周期表中的位置是第________周期第________族。
（2）b、c、e三种元素原子半径由大到小的顺序是________（填元素符号）。
（3）非金属性：e________f（填“”或“”），从原子结构角度解释其原因是________。
（4）b、f两种元素形成的化合物有重要的用途，高温灼烧该化合物时，火焰呈________色；用电子式表示a、f形成化合物的过程________。
18．（11分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
（1）将大小相同的钠、镁、铝（除去氧化膜）分别投入到冷水中，反应最剧烈的是________；分别向新制取的沉淀中滴加稀盐酸和氢氧化钠溶液，结果沉淀都溶解，说明是________氢氧化物，其中与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________。
（2）利用如图装置验证碳、硅、硫三种元素的非金属性强弱。
①图中仪器的名称是________。圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为________。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是________。该实验能证明非金属性强弱，依据的原理是________。
19．（10分）电子工业中，用溶液腐蚀覆铜板制造印刷电路板后，采用下列流程从废液中回收铜并重新得到溶液。
回答下列问题：
（1）溶液腐蚀覆铜板反应的化学方程式为________。
（2）废液中加入过量发生反应的离子方程式为________、________。
（3）滤渣为混合物。物质是________。
（4）通入可以使废液再生，发生反应的化学方程式为________；工业上通常用双氧水代替，这样做的优点是________。
20．（10分）某同学为了获取在制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用图示装置进行了如下实验。
实验步骤：
Ⅰ．向三颈瓶中加入饱和溶液，按图示连接装置（夹持装置已略去，气密性已检查）；
Ⅱ．打开磁力搅拌器，立即加入溶液；
Ⅲ．采集三颈瓶内空气中体积分数和溶液中浓度的数据。
实验现象：
三颈瓶中生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。
实验数据：
回答下列问题：
（1）搅拌的目的是________。
（2）生成白色絮状沉淀的离子方程式为________。
（3）沉淀由白色变为红褐色发生反应的化学方程式为________。
（4）通过上述实验，可得到“在制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是________。
（5）结合上述实验，提出制备过程中应注意的事项________（回答一项即可）。
21．（11分）下图为实验室某盐酸试剂㼫的标签。
根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该盐酸中的物质的量浓度为________。
（2）某学生欲用上述盐酸和蒸馏水配制的稀盐酸。
①需量取盐酸________（保留一位小数）。
②在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净未干燥的量筒来量取盐酸，其配制的稀盐酸浓度将________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）；若量取的盐酸经稀释、冷却至室温，注入用蒸馏水洗涤后未干燥的容量瓶中，则配制的稀盐酸浓度将________；若定容时俯视观察凹液面最低点与容量瓶颈部的刻度线相平，则配制的稀盐酸浓度将________。
（3）取上述所配稀盐酸与足量的铁屑完全反应。
计算（写过程）：
①参加反应的铁屑的物质的量；
②生成的的体积（标准状况）。
高一化学参考答案
说明：
1．若考生给出其他答案，只要合理，可比照给分。
2．题中没要求写出化学式、元素符号（或名称）的，考生给出名称（或化学式、元素符号）也给分。
3．化学方程式未写反应条件或未标“”、“”符号的，可不扣分；未配平的，给一半分。
17．（10分）
（1）三 VIA（各1分，共2分）（2）（2分）
（3）（1分）随着核电荷数增加，同主族元素从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力逐渐减弱。所以非金属性逐渐减弱（2分）
（4）黄（1分）（2分）
18．（11分）
（1）钠（1分）两性（1分）（2分）
（2）①分液漏斗（1分）（2分）
②一段时间后烧杯中产生白色胶状沉淀（2分）
元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强（2分）
19．（10分）
（1）（2分）
（2）（2分）（2分）
（3）盐酸或（1分）
（4）（2分）避免有毒气体污染环境（1分）
20．（10分）
（1）使沉淀与氧气充分接触（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）瓶内空气中、溶液中含量均降低，沉淀颜色改变（2分）
（5）防止溶液氧化；制备过程中防止与氧气接触（2分）
21．（11分）
（1）（2分）
（2）①21．0（2分）
②偏低（1分）无影响（1分）偏高（1分）
（3）解参加反应的的物质的量为：
（1分）
（1分）


① （1分）
② （1分）
答：①参加反应的铁屑的物质的量为；盐酸
分子式：
相对分子质量：36.5
密度：
质量分数：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
选项
A
C
B
C
A
A
B
D
D
C
A
D
B
D
D
A