[化学][期末]河南省开封市高中名校联考2023-2024学年高二下学期期末考试(解析版)

这是一份[化学][期末]河南省开封市高中名校联考2023-2024学年高二下学期期末考试(解析版)，共22页。试卷主要包含了 某药物结构如图所示等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷(选择题)
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1. 文房四宝是笔、墨、纸、砚，对其主要成分的说法错误的是
A. 做笔用的竹管、羊毫的主要成分是淀粉、纤维素
B. 研墨用的墨条的主要成分是炭黑
C. 宣纸的主要成分是纤维素
D. 做砚台用的砚石的主要成分是硅酸盐矿物
【答案】A
【解析】A．竹管的主要成分是纤维素，动物毛发的主要成分为蛋白质，故羊毫的主要成分是蛋白质，选项A错误；
B．徽墨的主要成分是碳单质，即炭黑，选项B正确；
C．纸张的主要成分是纤维素，是一种多糖，选项C正确；
D．砚石的主要成分是硅酸盐矿物，选项D正确；
答案选A。
2. 为除去括号内杂质，下列操作方法不正确的是
A. 苯(苯酚)：加入足量NaOH溶液，分液B. 乙醇(水)：加入CaO，蒸馏
C. 乙烷(乙烯)：通过盛有溴水的洗气瓶D. 四氯化碳(溴)：分液
【答案】D
【解析】A．加入足量NaOH溶液，苯酚与NaOH反应生成溶于水的苯酚钠和水，苯难溶于水，加入足量NaOH溶液充分反应后分层，分液可分离出苯，除去了苯中混有的苯酚，A项正确；
B．加入CaO与水反应生成Ca(OH)2，乙醇与Ca(OH)2的沸点相差较大，然后蒸馏出乙醇，B项正确；
C．通过盛有溴水的洗气瓶，乙烯与溴水发生加成反应生成BrCH2CH2Br被溴水吸收，乙烷与溴水不反应、且难溶于水，通过盛有溴水的洗气瓶可除去乙烷中的乙烯，C项正确；
D．四氯化碳和溴为互相混溶的液体混合物，不能通过分液法分离，D项错误；
答案选D。
3. 被誉为第三代半导体材料的氮化镓(GaN)硬度大、熔点高，在光电子、高温大功率器件和高频微波器件应用前景广阔。一定条件下由反应：2Ga+2NH3=2GaN+3H2制得GaN，下列叙述不正确的是
A. GaN为共价晶体
B. NH3分子的VSEPR模型是三角锥形
C. 基态Ga原子的价层电子排布式为4s24p1
D. 已知GaN和AlN的晶体类型相同，则熔点：GaN【答案】B
【解析】A．GaN具有硬度大、熔点高的特点，为半导体材料，GaN属于共价晶体，A项正确；
B．NH3分子中N的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4，NH3分子的VSEPR模型为四面体形，B项错误；
C．Ga原子核外有31个电子，基态Ga原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，基态Ga原子的价层电子排布式为4s24p1，C项正确；
D．GaN和AlN都属于共价晶体，原子半径：Ga＞Al，共价键键长：Ga-N键＞Al-N键，键能：Ga-N键＜Al-N键，熔点：GaN＜AlN，D项正确；
答案选B。
4. 某药物结构如图所示。下列有关该药物性质的说法不正确的是
A. 含有个手性碳原子
B. 其苯环上一氯代物有三种
C. 一定条件下可发生水解反应
D. 可在浓硫酸催化下发生消去反应
【答案】A
【解析】A．连接个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子，如图标“”为手性碳原子：，分子含有个手性碳原子，故A错误；
B．分子中苯环上有种化学环境不同的氢原子，其苯环上一氯代物有三种，故B正确；
C．含有酯基，可以在碱性条件下或酸性条件下发生水解反应，故C正确；
D．分子中羟基连接的碳原子相邻的碳原子上含有氢原子，在浓硫酸、加热条件下可以发生消去反应，故D正确；
答案选：A。
5. 可以被酸性高锰酸钾氧化成，下列说法正确的是
A. 可以与加成
B. 的核磁共振氢谱共有组峰
C. 和互为同系物
D. 处于同一平面上的原子最多有个
【答案】D
【解析】A．羧基不能与氢气反应，分子中只有个苯环能与氢气发生加成反应，1ml可以与3mlH2发生加成反应，故A错误；
B．分子中有种化学环境不同的氢原子，其核磁共振氢谱有组峰，故B错误。
C．和含有的羧基数目不相同，二者不是同系物关系，故C错误；
D．旋转单键可以使苯环平面与碳碳双键平面共平面，可以使甲基中个氢原子处于平面内，处于同一平面上的原子最多有个，故D正确；
答案选：D。
6. 前四周期元素、、、、的原子序数依次增大，其中、、均位于的下一周期，基态原子核外电子有种运动状态。、、、四种元素形成的化合物结构如图，基态原子价层含有个未成对电子，且价层电子有种空间运动状态。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 第一电离能：
C. 与硫单质化合的产物为
D. 简单氢化物的键角：
【答案】B
【解析】前四周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，基态W原子核外电子有种运动状态，W原子核外有个电子，为O元素，X能形成个共价键且位于W的上一周期，为H元素；Y、Z、W位于同一周期，根据Y、Z形成的共价键个数知，Y为C、Z为N元素；基态M原子价层含有个未成对电子，且价层电子有种空间运动状态，价电子排布式为，为Fe元素，即X、Y、Z、W、M分别是H、C、N、O、Fe元素。
A．原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径：，故A错误；
B．同一周期元素，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第Ⅱ族、第Ⅴ族第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能：，故B正确；
C．M为Fe元素，M与S单质化合时生成FeS，故C错误；
D．、、的模型都是正四面体形，排斥力：孤电子对之间的排斥力孤电子对和成键电子对之间的排斥力成键电子对之间的排斥力，所以键角：，故D错误；
答案选：B。
7. 丁香酚有强烈的丁香香气，不溶于水。用于各种香精配方中。下列说法错误的是
A. 分子式为C10H12O2
B. 苯环上含相同侧链的同分异构体共12种(含丁香酚)
C. 可以发生取代、酯化、加成、加聚反应
D. 丁香酚分子中不含手性碳原子
【答案】B
【解析】A．由丁香酚的结构简式可以推断其分子式为C10H12O2 ，故A正确；
B．苯环上含相同侧链，设为a、b、c．a、b有邻、间、对三种位置关系，邻位c有4种、间位c有4种、对位c有2种，共有4+4+2=10种的同分异构体(含丁香酚)，故B错误；
C．可以发生羟基和苯环上的H可以发生取代反应、羟基可以发生酯化反应、C=C可以发生加成、加聚反应，故C正确；
D．碳原子上可以连4个键，而这4个键可以连接4个的原子、或原子团，如果这4个原子或原子团不同，那么，中间这个碳就是“手性碳原子”。丁香酚分子中不含4个不同的原子或原子团，故D正确。
答案为：B。
8. 福建是乌龙茶的故乡，是茶文化的发祥地之一。儿茶素(Catechin)是从茶叶中提取出来的多酚类活性物质，有延缓衰老，控制肥胖，抗菌等功效。其结构如图所示，下列说法错误的是
A. 儿茶素是天然的抗氧化剂
B. 儿茶素的分子式为C15H14O6
C. 1ml儿茶素能与7mlBr2发生取代反应
D. 可以和FeCl3溶液发生显色反应
【答案】C
【解析】A．儿茶素分子结构中含有酚羟基，易被空气氧化，是天然的抗氧化剂，故A正确；B．从儿茶素的结构式可以看出一个儿茶素分子中含2个苯环，有12个碳原子，还有另外3个碳原子，共15个碳原子，氢原子数计算可以根据碳原子的周围最多4个共价键，不足4个共价键的补上氢原子，可知氢原子数目为14，氧原子个数为6，所以分子式为C15H14O6，故B正确；C．儿茶素含有酚羟基，酚与Br2发生取代反应，取代位置是酚羟基的邻位和对位上的氢原子，观察儿茶素的键线式，可知一个儿茶素分子符合要求的氢原子有5个，1ml儿茶素能与5mlBr2发生取代反应，故C错误；D．儿茶素含有酚羟基，属于酚类物质，酚类物质加入三氯化铁溶液，溶液呈现紫色，这是酚类物质的显色反应。该显色反应非常灵敏，常用于酚类物质的检验，故D正确；
故本题选C．
9. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 18g—OD中含有的电子数为10NA
B. 铜电解精炼时，当阳极质量减少64g时，电路中转移电子数为2NA
C. 1L1ml·L-1CH3COONH4溶液中CH3COO-与NH数目均小于NA
D. 1mlSF6(如图所示)分子含键数为12NA
【答案】C
【解析】A．1个—OD含9个电子，18g—OD的物质的量为1ml，含有的电子数为9NA，A错误；
B．电解精炼铜时，粗铜作阳极，除了Cu失电子，Zn、Fe、Ni等也在阳极失电子，因此当阳极质量减少64g(相当于1mlCu的质量)时，电路中转移电子数大于2NA，B错误；
C．1L1ml·L-1CH3COONH4溶液中，因发生双水解使得溶液中CH3COO-与NH数目均小于NA，C正确；
D．由图可知，1个SF6分子中含6个S-F σ键，则1mlSF6分子含σ键数为6NA，D错误；
故选C。
10. 四种常见元素基态原子的结构信息如下表，下列叙述正确的是
A. 简单离子半径：Q>Y>XB. 第一电离能：Y>X>Z
C. 简单氢化物的键角：Y>QD. Q的氧化物的水化物为强酸
【答案】C
【解析】X有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子，则为原子核外电子排布图为 ，X为氮；Y成对电子是未成对电子数的3倍，则Y为氧；Z的2p能级上有2个电子，为6号元素碳；Q有16个不同运动状态的电子，为硫；
A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：Q>X>Y，A错误；
B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N、O的第一电离能大小：N>O，B错误；
C．H2O、H2S的中心原子均为sp3杂化，氧的电负性更强，对成键电子对的引力更大，导致成键电子对之间的斥力较大，键角较大，故简单氢化物的键角：Y>Q，C正确；
D．亚硫酸为弱酸不是强酸，D错误；
故选C。
11. 某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. b分子中碳原子采用sp2和sp3杂化
B. b的一氯代物有3种
C. 1mlb最多可与2mlNaOH反应
D. a转化为b发生取代反应，并有极性共价键形成
【答案】D
【解析】A．b分子中的饱和碳原子采用 sp3杂化，碳氧双键上的C原子采用 sp2杂化，A正确；
B．b分子中含3种不同环境的H原子，其一氯代物有3种，B正确；
C．由b的结构简式可知，1mlb中等同于含有2ml酯基，最多可消耗2mlNaOH，C正确；
D．a转化为b发生加成反应，由断键过程可知该转化过程中只形成了极性键，D错误；
故选D。
12. 下列反应的化学方程式错误的是
A. 氯丙烷与的乙醇溶液共热：
B. 乙醛与新制悬浊液共热：
C. 苯与液溴反应：
D. 氯乙烯聚合：
【答案】C
【解析】A．氯丙烷与的乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，反应的化学方程式为，故A正确；
B．乙醛与新制悬浊液反应，乙醛被氧化为乙酸，乙酸再与NaOH发生酸碱中和，被还原为氧化亚铜，反应的化学方程式为，故B正确；
C．苯和液溴反应生成溴苯和HBr，正确的化学方程式为+Br2+HBr，故C错误；
D．氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应的化学方程式为，故D正确；
故答案选C。
13. 含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示。下列说法正确的是
A. 该配合物分子中通过螯合作用形成的配位键有6个，Cd2+的配位数为7
B. 该螯合物中N的杂化方式有2种
C. 其中基态原子的第一电离能最小的元素为H
D. 该配合物分子中的H和O可形成分子内氢键
【答案】A
【解析】A．由题意知，只有成环的配位键才能起到螯合作用，再结合题给结构可知，硝酸根中的2个氧原子和C、N杂环上的4个氮原子通过螯合作用与Cd2+形成配位键，该配合物分子中通过螯合作用形成的配位键有6个，Cd2+的配位数为7，故A正确；
B．硝酸根中的氮原子价层电子数为，亚硝酸根中氮原子的价层电子对数为，C、N杂环上的4个氮原子价层电子对数为3+0=3，故该配合物中的氮原子均采取sp2杂化，故B错误；
C．该螯合物中基态原子的第一电离能最小的元素为Cd，故C错误；
D．该配合物分子中含氧结构为NO和NO，不能和苯环上的H原子形成氢键，故D错误；
故选A。
14. 各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障，如图是一些矿产资源的利用流程：
则下列说法不正确的是（ ）
A. 铝热法也可以用来生成金属铝
B. 黄铜矿中至少含有Cu、Fe、S三种元素
C. 粗硅与氯气反应的目的是为了得到容易提纯的SiCl4
D. 上述每种产品的生成过程都涉及氧化还原反应
【答案】A
【解析】A. 铝热法不可以用来生成金属铝，铝热反应是金属Al和比Al弱的金属氧化物反应生成比铝弱的金属，故A错误；
B. 根据黄铜矿与氧气反应生成CuO、FeO和SO2，说明黄铜矿中至少含有Cu、Fe、S三种元素，故B正确；
C. 根据图中信息，SiCl4与氢气反应生成精硅，因此粗硅与氯气反应的目的是为了得到容易提纯的SiCl4，故C正确；
D. 根据图中信息得到每种产品都有化合价升降，因此上述每种产品的生成过程都涉及氧化还原反应，故D正确。
综上所述，答案为A。
15. 羟甲香豆素(结构简式如图)对治疗“新冠”有一定的辅助作用。下列说法正确的
A. 羟甲香豆素的分子式为C10H10O3
B. 可用酸性KMnO4溶液检验羟甲香豆素分子中的碳碳双键
C. 1ml羟甲香豆素最多消耗的H2和Br2分别为4ml和3ml
D. 羟甲香豆素能与Na2CO3溶液反应放出CO2
【答案】C
【解析】A．由羟甲香豆素结构简式可知，其分子式为C10H8O3，A错误；
B．碳碳双键、酚羟基均能使酸性KMnO4溶液褪色，故不能用酸性KMnO4溶液检验羟甲香豆素分子中的碳碳双键，B错误；
C．碳碳双键、苯环均能和H2发生加成反应，碳碳双键还能和Br2发生加成反应，酚羟基的邻位和对位能和Br2发生取代反应，故1ml羟甲香豆素最多消耗的H2和Br2分别为4ml和3ml，C正确；
D．分子中含有酚羟基，其酸性弱于碳酸，故羟甲香豆素不能与Na2CO3溶液反应放出CO2，D错误；
故选C。
16. 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料；其晶胞结构如图甲所示，乙图为晶胞的俯视图，已知晶胞参数为anm，硒原子和锌原子的半径分别为r1nm和r2nm，下列说法不正确的是
A. Zn与距离最近Se所形成的键的夹角为109°28ˊ
B. 晶胞中d点原子分数坐标为(，，)
C. 相邻两个Zn原子的最短距离为0.5anm
D. 硒原子和锌原子的空间利用率为
【答案】C
【解析】A．把晶胞分成8个小立方体，Zn位于小立方体的体心，Zn周围的4个Se围成构型为正四面体，Zn位于正四面体的体心，即Zn与距离最近的Se所形成的键的夹角为109°28′，故A说法正确；
B．该晶胞中a点坐标为(0，0，0)，b点坐标为(，1，)，由图乙可知，d原子在右前上方小立方体的体心，因此d坐标为(，，)，故B说法正确；
C．根据图乙可知，相邻两个Zn原子的最短距离为面对角线的一半，即距离为nm，故C说法错误；
D．Se在晶胞中个数为=4，锌位于晶胞内部，有4个，因此空间利用率为，故D说法正确；
答案为C。
第II卷(非选择题)
二、简答题：本大题共4小题，共52分。
17. 实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高使溶液中有黑色物质出现，使制得的乙烯气体中含有少量CO2、SO2，某兴趣小组用以下仪器组装(仪器可以重复使用，也可以不选用)，进行实验，探究制得的气体中含有乙烯和少量SO2。
（1）仪器的连接顺序是：_______；
（2）图中仪器a的名称是_______，装置A中碎瓷片的作用是_______，装置B的作用是_______；
（3）写出乙醇与浓硫酸共热制乙烯的反应方程式_______；
（4）以乙烯为原料生产环氧乙烷通常有2种方法。
①以乙烯为原料生产环氧乙烷的方法是：
Ⅰ：氯代乙醇法
CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl
ClCH2CH2OH+Ca(OH)2→CaCl2+H2O+
Ⅱ：银催化法：乙烯和氧气以银作催化剂反应生成环氧乙烷，方法Ⅱ的反应方程式_______。方法Ⅱ与方法Ⅰ比较，优点是_______(写一条)。
②已知环氧丙烷与二氧化碳在催化剂作用下发生加聚反应生成全降解塑料——聚碳酸丙烯酯(PPC)结构简式如图所示，写出反应方程式_______。
【答案】（1）ABCECF或ABCECD
（2）①. 恒压滴液漏斗 ②. 防止暴沸 ③. 防止倒吸
（3）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
（4）①. 2CH2=CH2+O22 ②. 没有副产物，原料利用率高、原子利用率100% ③. n+nCO2
【解析】验证制得的气体中含有乙烯和少量SO2，检验SO2用品红溶液，检验乙烯用酸性高锰酸钾溶液(或溴水)，乙烯和SO2都能使酸性高锰酸钾溶液(或溴水)褪色，所以先检验SO2，然后检验乙烯。检验乙烯之前应该通入NaOH浓溶液除尽SO2，再通入品红溶液不褪色，用品红溶液确认SO2已除干净，最后用酸性高锰酸钾溶液(或溴水)褪色检验乙烯。
【小问1详解】
根据分析，仪器的连接顺序是ABCECF(或ABCECD)；
【小问2详解】
根据仪器的外形可知，图中仪器a的名称是恒压滴液漏斗，恒压滴液漏斗可以保证漏斗内和三颈瓶内压强相等，可以使漏斗内液体顺利流下；装置A中碎瓷片和沸石的原理一样，都是一种多孔的物质，会产生气泡中心，使溶液沸腾产生的气体顺利脱离液面，起到防止暴沸的作用；装置B为安全瓶，起到防止倒吸的作用；
【小问3详解】
乙醇与浓硫酸共热发生消去反应制乙烯，温度控制170℃，反应方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；
【小问4详解】
①乙烯和氧气以银作催化剂反应生成环氧乙烷，写出反应方程式为2CH2=CH2+O22 ；方法Ⅰ生成HCl，污染环境，方法Ⅱ只生成一种产物，与方法Ⅰ比较，优点是没有副产物，原料利用率高，原子利用率100%；
②环氧丙烷与二氧化碳在催化剂作用下发生加聚反应生成聚碳酸丙烯酯反应的方程式为n +nCO2 。
18. 甲醛是有毒气体，某实验小组探究能否用氨水吸收甲醛。
Ⅰ.甲醛溶液的制备与浓度测定实验室制备甲醛溶液的装置如图所示。加热装置已略去
回答下列问题：
（1）装置的作用为 ___________ 。
（2）写出装置中发生的反应方程式 ___________ ；为了防止高温下甲醛在催化剂表面吸附太久被进一步氧化为甲酸，可采取的措施是 ___________ 。
（3）甲醛溶液的浓度测定：装置的溶液经预处理后，取稀释至，移取稀释液于锥形瓶中，加入适量的溶液和指示剂，振荡，静置分钟，后用标准溶液滴定生成的至终点，重复三次实验，平均消耗标准溶液体积为。则所制得的溶液中甲醛浓度为 ___________ 计算结果保留四位有效数字。已知：
Ⅱ甲醛与氨水反应的实验探究
实验探究
（4）实验的目的是 ___________ 。
关于实验褪色的原因，小组成员提出了以下猜想：
猜想：甲醛与氨水发生反应，溶液碱性减弱，酚酞溶液褪色。
猜想：甲醛与酚酞溶液发生反应，指示剂失效，溶液褪色。
实验探究
（5）实验的操作为 ___________ 。由实验、说明猜想 ___________ 填标号正确。
【答案】（1）防倒吸 （2）①. ②. 适当加快气体流速
（3）
（4）证实中溶液中不含甲酸
（5）①. 取实验的无色溶液，滴入几滴氨水 取实验的无色溶液，滴入几滴氨水 ②.
【解析】A中锥形瓶中甲醇受热挥发，与氧气一起进入B中，在Ag为催化剂、加热条件下发生催化氧化反应生成甲醛，C为防倒吸装置，D中的水用于吸收产物，E为尾气处理装置；
【小问1详解】
由分析可知，装置的作用为：防倒吸；
【小问2详解】
装置B中发生的反应是甲醇催化氧化生成甲醛，反应的化学方程式为：，为了防止高温下甲醛在催化剂表面吸附太久被进一步氧化为甲酸，可采取的措施是：适当加快气体流速，避免甲醛在催化剂表面吸附太久；
【小问3详解】
装置的溶液经预处理后，取稀释至，移取稀释液于锥形瓶中，加入适量的溶液和指示剂，振荡，静置分钟，后用标准溶液滴定生成的至终点，重复三次实验，平均消耗标准溶液体积为，，，，得到甲醛物质的量，溶液中含甲醛物质的量，则所制得的溶液中甲醛浓度为；
小问4详解】
取适量D的溶液，用计测溶液的，实验的目的是：证实中溶液中不含甲酸；
【小问5详解】
取实验的无色溶液，滴入几滴氨水，溶液变红色，取实验的无色溶液，滴入几滴酚酞，无变化，实验、说明猜想正确。
19. 新型SiC增强铝基复合材料，可展开柔性砷化镓太阳能电池系统，助力“天问一号”开展火星探测。回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能级符号为_______，Ga的基态原子的价电子排布式是_______。
（2）第三周期元素中，第一电离能介于铝和磷之间的元素除硅外，还有_______(填元素符号)
（3）碳化硅和硅晶体都具有金刚石型结构，碳化硅熔点高于硅的原因是_______。
（4）GaAs的晶胞如图所示。
①GaAs的熔点为1238℃，该晶体的类型为_______。
②下列说法正确的是_______(填字母)
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B．GaP与GaAs互为等电子体
C．电负性：As（5）原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。图中各原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，1，0)；则D原子的坐标参数为_______。
【答案】（1）① 3p ②. 4s24p1
（2）Mg、S （3）碳化硅和硅晶体都是原子晶体，原子半径C（4）①. 原子晶体 ②. BD
（5）(,,)
【解析】
【小问1详解】
基态Si原子核外电子排布式为，则电子占据的最高能级符号为；Ga和Al同主族，且位于Al的下一周期，则基态Ga原子的价电子排布式为。
【小问2详解】
第三周期元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，其中基态Mg和P原子3p能级轨道分别为全充满和半充满，比较稳定，其第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：Na【小问3详解】
金刚石为原子晶体，碳化硅和硅晶体都具有金刚石型结构，则碳化硅和硅晶体都是原子晶体。原子半径C【小问4详解】
①GaAs的熔点为1238℃，熔点较高，则该晶体为原子晶体；
②A．砷化镓晶胞结构与NaCl不相同，A项错误；
B．P和As位于同一主族，所以GaP与GaAs互为等电子体，B项正确；
C．As和Ga位于同一周期，同一周期从左到右电负性逐渐增强，所以电负性As>Ga，C项错误；
D．砷最外层有5个电子，镓最外层有3个电子。砷单方提供一对电子与镓形成配位键，则砷化镓晶体中含有配位键，D项正确；
故选BD。
【小问5详解】
D与周围4个原子形成正四面体结构，D与顶点C的连线处于晶胞体对角线上，且DC间距离为对角线的处，则D原子的坐标参数为(,,)。
20. 以芳香族化合物A为原料制备某药物中间体G的路线如下：
已知：同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：RCH(OH)2→RCHO+H2O。
请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称是___________。
（2）B的化学名称为___________。
（3）C在一定条件与H2按照物质的量1：4发生加成反应生成化合物H，加成产物H含有手性碳原子的数目为___________。
（4）F→G的反应类型___________。
（5）D→E有CO2生成，该反应的化学方程式为___________。
（6）I是D的同分异构体，同时满足下列条件的I有___________种(不包括立体异构)。
条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③能发生银镜反应。
其中，核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为___________。
（7）根据上述路线中的相关知识，设计以 和乙酸为原料制备的合成路线___________(其他试剂任选)。
【答案】（1）酯基 （2）对羟基苯甲醛（或4-羟基苯甲醛）
（3）3 （4）取代反应或酯化反应
（5） （6）①. 13 ②.
（7）
【解析】A发生碱性水解后经酸化生成B为，B发生取代反应生成C，C和CH3ONa发生取代反应生成D，D转化为E在BBr3催化转化为F，F→G的反应为浓硫酸作用下与共热发生酯化反应生成和水；
【小问1详解】
化合物A中含氧官能团名称为酯基；
【小问2详解】
化合物B结构简式为，命名为对羟基苯甲醛；
【小问3详解】
C在一定条件与H2按照物质的量1：4发生加成反应生成化合物H，即与苯环和醛基都加成，H结构简式为，手性碳原子有3个；
【小问4详解】
F在浓硫酸加热作用下与 发生酯化反应；
【小问5详解】
根据D和E结构简式对比，结合D→E有CO2生成，可知该反应的化学方程式为 ；
【小问6详解】
I是D的同分异构体，同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能发生水解反应说明含有酯基；③能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸酯基，结合D分子式可判断为甲酸酯基；若该物质苯环上有2个取代基，则为-OH和HCOOCH2-连在苯环上，有邻间对3种异构；若苯环上有3个取代基，分别为-OH、-CH3和HCOO-，则此时异构体有10种，共计13中；其中，结合核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1可判断符合条件要求的结构简式为；
【小问7详解】
根据上述路线中的相关知识，设计以 和乙酸为原料制备，参考B→C 在氢氧化钠溶液中加热发生水解生成，与乙酸发生信息反应生成，发生聚合反应即可生成，具体路线如下：。
元素
X
Y
Z
Q
结构信息
有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子
成对电子是未成对电子数的3倍
2p能级上有2个电子
有16个不同运动状态的电子
实验编号
操作
现象
取适量的溶液，用计测溶液的
取氨水滴有酚酞，逐滴加入甲醇溶液
没有明显变化
取氨水滴有酚酞，逐滴加入装置的溶液
红色褪去
实验编号
操作
现象
___________
溶液变红
取实验的无色溶液，滴入几滴酚酞
无明显变化