河南省开封市联考2023-2024学年高一上学期1月期末化学试卷(解析版)

这是一份河南省开封市联考2023-2024学年高一上学期1月期末化学试卷(解析版)，共16页。试卷主要包含了考试结束，监考人员将答题卡收回， 下列说法中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，本卷考试时间为90分钟，满分为100分。
2.答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
3.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
4.第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
5.考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 合金的应用促进了人类社会的发展。下列关于合金的说法正确的是（ ）
A. 稀土金属可以用于生产合金
B. 在我国，使用最早的合金是钢
C. 目前用量最大、用途最广的合金是铝合金
D. 不锈钢和碳素钢都是铁合金，性质完全相同
【答案】A
【解析】
【详解】A．在青铜和黄铜冶炼中添加少量的稀土金属能提高合金的强度、延伸率、耐热性和导电性，稀土金属可以用于生产合金，A正确；
B．我国使用最早的合金是青铜，B错误；
C．目前用量最大、用途最广的合金是铁合金，C错误；
D．碳钢也叫碳素钢，指含炭量小于2%的铁碳合金；锈钢是以超过60％的铁为基体，加入铬、镍、钼等合金元素的高合金钢，由于添加的物质不同，故性质不能完全相同，D错误；
答案为A。
2. 按照物质不同的分类方法，应属于（ ）
①氢化物 ②氧化物 ③化合物 ④含氧酸 ⑤电解质
A. ①④⑤B. ①②④⑤C. ③④⑤ D. ①②③④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】由物质的组成和性质可知，硫酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，是属于电解质的含氧酸，则③④⑤符合题意，故选C。
3. 下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（ ）
A. 与B. 与
C. 与盐酸D. 溶液与溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．与反应生成三氯化铁是氧化还原反应，但不是离子反应，A错误；
B．与是氧化还原反应，2Na+2H2O═2Na+ +2OH- +H2↑，也是离子反应，B正确；
C．与盐酸反应生成氯化铁与水，元素化合价没有发生改变，是非氧化还原反应，C错误；
D．NaCl溶液与AgNO3生成硝酸钠和氯化银沉淀，元素化合价没有发生改变，是非氧化还原反应，D错误；
故选B。
4. 下列说法中，属于和共同之处的是（ ）
A. 均是白色粉末B. 均是碱性氧化物
C. 阴、阳离子的个数比均为D. 均可由钠与氧气常温下生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．过氧化钠是淡黄色粉末，故A错误；
B．过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故B错误；
C．氧化钠中阴离子氧离子与阳离子钠离子的个数比为，过氧化钠中阴离子过氧根离子与阳离子钠离子的个数比也为，故C正确；
D．钠与氧气加热条件下反应生成过氧化钠，常温下反应生成氧化钠，故D错误；
故选C。
5. 下列关于新制氯水的说法中，正确的是（ ）
A. 放置数天后酸性增强 B. 可喷洒到教室中进行环境消毒
C. 加入足量烧碱后漂白性会消失 D. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯水放置数天后，次氯酸发生分解2HClO2HCl+O2↑，生成盐酸，氯水的酸性增强，故A正确；
B．新制氯水中含有氯气，且氯气有毒所以不喷洒到教室中进行环境消毒，故B错误；
C．氯水中含有次氯酸，加入足量烧碱后生成次氯酸钠，漂白性不会消失，故C错误；
D．氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定，光照下易分解2HClO2HCl+O2↑，逸出的气体是氧气，故D错误；
答案选A。
6. 利用可以对粮、蔬、果、肉等进行辐照灭菌。下列关于的说法中，正确的是（ ）
A. 质子数为27B. 中子数为60
C. 质量数为87D. 核外电子数为33
【答案】A
【解析】
【详解】的质子数为27、质量数为60，核外电子数为27，中子数为60—27=33，故选A。
7. 下列物质中，含有极性共价键的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．碘单质中只含非极性共价键，故A错误；
B．HCl中只含极性共价键，故B正确；
C．氯化镁中只含离子键，故C错误；
D．KBr中只含离子键，故D错误；
故选B。
8. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）
A. 左下方区域的金属元素
B. 右上方区域的非金属元素
C. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素
D. 稀有气体元素
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，A项错误；
B．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，B项错误；
C．在金属与非金属元素交界处元素大多数可用于制作半导体材料，C项正确；
D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，D项错误；
答案选：C。
9. 下列说法中，正确的是（ ）
A. 的摩尔质量是
B. 标准状况下，的体积是
C. 中含有的氧原子数约为
D. 溶液中是
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属钠的摩尔质量为23g/ml，故A错误；
B．标准状况下，水为液态，无法计算1ml水的体积，故B错误；
C．二氧化碳分子中含有2个氧原子，则44g二氧化碳中含有的氧原子数约为×2×6.02×1023ml—1=2×6.02×1023，故C错误；
D．0.5ml/L碳酸钠溶液中钠离子的浓度为0.5ml/L×2=1ml/L，故D正确；
故选D。
10. 我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列关于金属铝及其合金的说法中，错误的是（ ）
A. 铝具有良好的导电性
B. 铝具有银白色金属光泽
C. 常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼
D. 铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域
【答案】C
【解析】
【详解】A．铝具有良好的导电性、密度、硬度均较小，熔点较低，A正确；
B．铝具有银白色金属光泽，是铝的物理性质，B正确；
C．常温下，铝表面容易与氧气形成一层致密的氧化物薄膜，保护铝不被腐蚀，C错误；
D．铝合金密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，广泛应用于航空领域，D正确；
故选C。
11. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是（ ）
A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
【答案】A
【解析】
【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，故还原铁粉即Fe变质，故A选项正确；
B．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，但溶液中可能含Fe2+，不能说明铁粉未变质，故B选项错误；
C．滴加氯水时可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，则不能说明铁粉全部变质，故C选项错误；
D．若先滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，再滴加氯水，溶液变红说明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但不能说明铁粉全部变质，故D选项错误。
故选A选项。
12. 雷雨天时空气中有生成。下列说法正确的是（ ）
A. 和互为同位素
B. 和的相互转化是物理变化
C. 等物质的量的和含有相同的质子数
D. 在相同的温度和压强下，等体积的和含有相同的分子数
【答案】D
【解析】
【详解】A．和是氧元素形成不同单质，互为同素异形体，故A错误；
B．和的相互转化是化学变化，故B错误；
C．等物质的量的和含有的氧原子数不同，质子数也不同，故C错误；
D．根据阿伏加德罗定律，在相同的温度和压强下，等体积的和含有相同的分子数，故D正确。
答案选D。
13. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液中的氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确；
C．酸性溶液中亚铁离子能与高锰酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．溶液中氢离子能与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误；
故选B。
14. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 氧化亚铁与稀盐酸反应：
B. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：
C 过氧化钠与水反应：
D. 碳酸氢钠溶液与溶液反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，反应的离子方程式为，故A错误；
B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为，故B错误；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故D正确；
故选D。
15. 某同学设计了如图所示的装置，进行还原铁粉与水蒸气反应的实验。下列说法错误的是（ ）
A. 试管中发生的是置换反应
B. 湿棉花的作用是提供水蒸气
C. 点燃酒精灯的顺序是先后
D. 加热时试管内生成红色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声
【答案】D
【解析】
【分析】由实验装置图可知，试管底部的湿棉花受热提供水蒸气，试管中部的铁粉与水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，蒸发皿中盛有的肥皂液用于收集和验证氢气的生成，为防止铁与空气中的氧气反应，实验时应先点燃a处酒精灯后点燃b处酒精灯，实验结束后为防止倒吸应该先撤导管后熄灭酒精灯。
【详解】A．由分析可知，试管中发生的反应为铁粉与水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，该反应是有单质参加和有单质生成的置换反应，故A正确；
B．由分析可知，试管底部的湿棉花的作用是受热提供水蒸气，故B正确；
C．由分析可知，为防止铁与空气中的氧气反应，实验时应先点燃a处酒精灯后点燃b处酒精灯，故C正确；
D．由分析可知，试管中发生的反应为铁粉与水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁是黑色固体，不是红色固体，故D错误；
故选D。
16. 实验室制取氯气时，下列设计不能达到相应实验目的的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，由图可知盐酸浓度不足，装置不能达到实验目的，故A符合题意；
B．制取的氯气中含有HCl，可以用饱和食盐水吸收挥发出来的HCl，装置可以达到实验目的，故B不符合题意；
C．氯气密度大于空气，收集氯气的导管长进短出，装置可以达到实验目的，故C不符合题意；
D．氯气有毒，氯气能与氢氧化钠溶液反应，所以用盛有氢氧化钠溶液的烧杯能吸收未反应的氯气，达到尾气处理的实验目的，故D不符合题意；
故选A。
第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17. 下图是短周期元素在元素周期表中的位置。
（1）在周期表中的位置是第___________周期第___________族。
（2）b、c、e三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(填元素符号)。
（3）非金属性：e___________f(填“”或“”)，从原子结构角度解释其原因是___________。
（4）b、f两种元素形成的化合物有重要的用途，高温灼烧该化合物时，火焰呈___________色；用电子式表示a、f形成化合物的过程___________。
【答案】（1）①. 三 ②. VIA
（2）
（3）①. > ②. 随着核电荷数增加，同主族元素从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力逐渐减弱。所以非金属性逐渐减弱
（4）①. 黄 ②.
【解析】根据元素周期表的位置可知，a为H、b为Na、c为Mg、d为S、e为F、f为Cl，据此分析解题。
（1）为S，为第16号元素，在周期表中的位置是第三周期第VIA族。
（2）同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，b、c、e三种元素原子半径由大到小的顺序是。
（3）非金属性：e>f，从原子结构角度解释其原因是：随着核电荷数增加，同主族元素从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力逐渐减弱。所以非金属性逐渐减弱。
（4）b、f两种元素形成的化合物(NaCl)有重要的用途，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色，因为钠的焰色反应显黄色；用电子式表示a、f形成化合物(HCl)的过程：。
18. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
（1）将大小相同的钠、镁、铝(除去氧化膜)分别投入到冷水中，反应最剧烈的是___________；分别向新制取的沉淀中滴加稀盐酸和氢氧化钠溶液，结果沉淀都溶解，说明是___________氢氧化物，其中与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。
（2）利用如图装置验证碳、硅、硫三种元素的非金属性强弱。
①图中仪器a的名称是___________，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是___________，该实验能证明非金属性强弱，依据的原理是___________。
【答案】（1）①. 钠 ②. 两性 ③.
（2）①. 分液漏斗 ②. ③. 一段时间后烧杯中产生白色胶状沉淀 ④. 元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
【解析】该实验的实验目的是探究同周期元素的金属性强弱，以及元素的非金属性强弱。
（1）同周期元素，从左到右金属性依次增强，与水反应的剧烈程度依次增强，则将大小相同的钠、镁、铝(除去氧化膜)分别投入到冷水中，金属钠钠与冷水反应最剧烈；向氢氧化铝沉淀中滴加稀盐酸和氢氧化钠溶液，沉淀都溶解说明氢氧化铝即能与强酸溶液反应生成盐和水，也能与强碱溶液反应生成盐和水，则氢氧化铝我两性氢氧化物；氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为，故答案为：Na；两性；；
（2）①由实验装置图可知，仪器a为分液漏斗；圆底烧瓶中发生的反应为碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故答案为：；
②圆底烧瓶中反应生成的二氧化碳与烧杯中二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，则一段时间后烧杯中产生白色胶状沉淀说明碳酸的酸性强于硅酸，碳元素的非金属性强于硅元素非金属性；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则该实验能证明非金属性强弱依据的原理是元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故答案为：一段时间后烧杯中产生白色胶状沉淀；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
19. 电子工业中，用溶液腐蚀覆铜板制造印刷电路板后，采用下列流程从废液中回收铜并重新得到溶液。
回答下列问题：
（1）溶液腐蚀覆铜板反应化学方程式为___________。
（2）废液中加入过量发生反应的离子方程式为___________、___________。
（3）滤渣为混合物。物质是___________。
（4）通入可以使废液再生，发生反应的化学方程式为___________；工业上通常用双氧水代替，这样做的优点是___________。
【答案】（1）
（2）①. ②.
（3）盐酸或
（4）①. ②. 避免有毒气体污染环境
【解析】覆铜板上的铜和FeCl3反应生成FeCl2、CuCl2，滤液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+，加入过量Fe粉，铁先与Fe3+反应，再置换出Cu，过滤后滤液中只含Fe2+，滤渣中含有Cu与Fe，加入过量的盐酸溶解Fe，Cu不溶于盐酸，通入氯气把Fe2+氧化为Fe3+，得到FeCl3，据此分析解题。
（1）腐蚀池中铜和FeCl3反应生成FeCl2、CuCl2，发生反应的方程式是。
（2）废液中加入过量Fe粉，铁和FeCl3反应生成FeCl2，铁和CuCl2反应生成FeCl2和Cu，发生反应的离子方程式有、。
（3）据分析可知，滤渣为混合物，物质是盐酸。
（4）通入可以使废液再生，氯气把FeCl2氧化为FeCl3，发生反应的化学方程式为；工业上通常用双氧水代替Cl2，氯气有毒、双氧水无毒，优点是避免有毒气体污染环境。
20. 某同学为了获取在制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用图示装置进行了如下实验。
实验步骤：
Ⅰ．向三颈瓶中加入饱和溶液，按图示连接装置(夹持装置已略去，气密性已检查)；
Ⅱ．打开磁力搅拌器，立即加入溶液；
Ⅲ．采集三颈瓶内空气中体积分数和溶液中浓度的数据。
实验现象：
三颈瓶中生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。
实验数据：
回答下列问题：
（1）搅拌的目的是___________。
（2）生成白色絮状沉淀的离子方程式为___________。
（3）沉淀由白色变为红褐色发生反应的化学方程式为___________。
（4）通过上述实验，可得到“在制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”结论，其实验证据是___________。
（5）结合上述实验，提出制备过程中应注意的事项___________(回答一项即可)。
【答案】（1）使沉淀与氧气充分接触
（2）
（3）
（4）瓶内空气中、溶液中含量均降低，沉淀颜色改变
（5）制备过程中防止与氧气接触
【解析】该实验的实验目的是探究氢氧化亚铁白色沉淀的颜色变化与氧气的关系。
（1）由题意可知，向饱和硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，搅拌的目的是使饱和硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液充分混合反应生成氢氧化亚铁沉淀，使沉淀与氧气充分接触，故答案为：使沉淀与氧气充分接触；
（2）生成白色絮状沉淀的反应为饱和硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色絮状沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为，故答案为：；
（3）沉淀由白色变为红褐色发生的反应为氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为，故答案为：；
（4）据题图可以知道，瓶内空气中、溶液中O2含量均降低，沉淀颜色发生改变，说明O2参与反应瓶内反应，且氢氧化亚铁的沉淀颜色改变，则说明氢氧化亚铁制备过程中，氢氧化亚铁沉淀的颜色改变与氧气有关，故答案为：瓶内空气中、溶液中含量均降低，沉淀颜色改变；
（5）由实验可知，氢氧化亚铁制备过程中，氢氧化亚铁易与氧气和水反应生成氢氧化铁，所以制备过程中应防止或隔绝反应溶液、氢氧化亚铁沉淀与氧气接触，故答案为：制备过程中防止与氧气接触。
21. 下图为实验室某盐酸试剂㼫的标签。
根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该盐酸中的物质的量浓度为___________。
（2）某学生欲用上述盐酸和蒸馏水配制的稀盐酸。
①需量取盐酸___________(保留一位小数)。
②在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净未干燥的量筒来量取盐酸，其配制的稀盐酸浓度将___________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同)；若量取的盐酸经稀释、冷却至室温，注入用蒸馏水洗涤后未干燥的容量瓶中，则配制的稀盐酸浓度将___________；若定容时俯视观察凹液面最低点与容量瓶颈部的刻度线相平，则配制的稀盐酸浓度将___________。
（3）取上述所配稀盐酸与足量的铁屑完全反应。计算(写过程)：
①参加反应的铁屑的物质的量___________；
②生成的的体积___________ (标准状况)。
【答案】（1）
（2）①. 21.0 ②. 偏低 ③. 无影响 ④. 偏高
（3）①. ②.
【解析】（1）根据可知，该浓盐酸的物质的量浓度为，故答案为：11.9；
（2）①选择250mL容量瓶配制溶液，稀释前后溶质的物质的量不变，需要浓盐酸体积为：，故答案为：12.6；
②在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净未干燥的量筒来量取盐酸，实际量取的盐酸体积偏小，其配制的稀盐酸浓度将偏低；若量取的盐酸经稀释、冷却至室温，注入用蒸馏水洗涤后未干燥的容量瓶中，并未影响到定容后的溶液的体积，则配制的稀盐酸浓度无影响；若定容时俯视观察凹液面最低点与容量瓶颈部的刻度线相平，溶液的实际体积偏小，则配制的稀盐酸浓度将偏高，故答案为：偏低、无影响、偏高；
（3）所取稀盐酸中含有HCl的物质的量为200mL×10－3L·mL－1×1ml·L－1＝0.2 ml,设参加反应的铁屑的物质的量为x，生成的的体积为y (标准状况)，则
解得x＝0.1ml，y＝2.24L，故答案为：；。
A．制取
B．除氯化氢
C．收集
D．尾气吸收
盐酸
分子式：
相对分子质量：36.5
密度：
质量分数：