山东省东营市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）

这是一份山东省东营市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（含答案），共14页。试卷主要包含了短周期元素原子序数依次增大，用甲醛法可间接测定尿素含量等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Hg-200
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．2023年12月一场大雪席卷了我市，给全市师生通勤造成安全隐患。一种常用“氯盐类”融雪剂的融雪原理是：“氯盐类”融雪剂溶于雪后，使水的冰点降至零度以下。以下含氯物质不能作为融雪剂的是（ ）
A． B． C． D．
2．2023年4月《中华人民共和国黄河保护法》正式实施，保护黄河健康是生态保护事业的重要使命。下列有关说法错误的是（ ）
A．冬春季节冰凌漂浮在黄河水面上与氢键的形成有关
B．使用固体除去工业污水中等重金属离子，减少对黄河水污染
C．水厂处理黄河水制取自来水，可用明矾消毒
D．黄河口大闸蟹配食醋味更美，含有键
3．下列说法或化学用语使用正确的是（ ）
A．水分子的结构式可表示为：
B．基态铝原子核外能量最高的电子电子云轮廓图可表示为：
C．的原子核外电子排布式：
D．金属的导电性和导热性都是通过自由电子的定向移动实现的
4．短周期元素原子序数依次增大。其中基态原子有两个单电子，且、符合核反应：是短周期元素中原子半径最大的，基态原子的价电子排布式为，且同主族。下列说法错误的是（ ）
A．基态的价电子轨道表示式：
B．中化学键具有方向性和饱和性
C．W不同单质间熔沸点因范德华力不同而不同
D．简单氢化物沸点：
5．茶叶中含有少量的咖啡因，它是一种简单有机物，其组成元素W、X、Y、Z为短周期元素，原子半径依次递增，X、Y、Z在同一周期，其结构如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：
B．分子中元素的杂化方式有两种
C．分子和键角，前者大于后者
D．咖啡因溶于水的原因主要是与水分子形成氢键
6．下列装置、实验操作及目的合理的是（ ）
A．①制取无水，通抑制水解
B．②制备
C．③排气泡时，滴定管垂直放置，快速打开活塞
D．④验证和的大小
7．在的催化作用下，被氧化为的机理如下
ⅰ 慢反应
ⅱ 快反应
下列有关说法正确的是（ ）
A．是反应的中间产物 B．随反应进行，体系中积累的逐渐增多
C．离子中的化合价为 D．元素基态原子核外电子排布遵循构造原理
阅读下列材料，完成8～10题。
工业尿素可用于处理柴油车尾气，防止污染环境。我国作为世界第一大尿素生产国和出口国掌握多种合成尿素的工艺。
8．科学家正在研究纳米材料作为光催化剂催化和实现耦联合成尿素的方法。该反应主要有两个过程：
ⅰ 放热快反应
ⅱ 吸热慢反应
下列图象能正确表示这两个过程能量（E）变化历程的是（ ）
A． B． C． D．
9．以下合成尿素的方法中，其他条件不变，增大压强能提高尿素产率的是（ ）
A．
B．
C．
D．
10．用甲醛法可间接测定尿素含量。称取尿素样品处理转化为铵盐，与甲醛发生反应[，可看做一元酸]，经转化后得到溶液，量取放入锥形瓶中，滴加2滴酚酞，用标准溶液滴定，滴定至终点时，消耗碱液体积。下列说法正确的是（ ）
A．尿素转化为铵盐过程中N元素化合价降低
B．当滴入最后半滴NaOH标准溶液时溶液恰好由无色变浅红色即为滴定终点
C．若滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数，则测的结果偏高
D．上述过程测得尿素质量分数为82.00%
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列实验现象与结论均正确，且具有因果关系的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．某恒容密闭容器内有一可左右滑动的隔板（下图所示），一定温度下，在两侧分别加入两种亚硫酸盐固体，加热分解，发生如下反应：
ⅰ．
ⅱ．
达平衡后体系压强为，某时刻撤去隔板，一段时间后再达平衡，假设三种固体均存在。下列说法错误的是（ ）
A．可通过观察隔板的变化判断第一个阶段是否达到平衡状态
B．再达平衡时，体系总压强仍为
C．保持恒温、恒容，若向新平衡体系中通入少量，再达平衡时剩余固体质量增加
D．保持恒温将容器体积压缩，再次达平衡后各气体的浓度均保持不变
13．已知时认为完全沉淀。常温下，。下列说法中错误的是（ ）
A．某温度时的混合溶液中，说明该溶液呈中性
B．向同浓度溶液中逐滴加入溶液，先沉淀
C．为白色沉淀，为淡黄色沉淀。用滴定时可用做指示剂
D．向均为溶液中滴等浓度溶液，沉淀完全时已开始沉淀
14．某装置中模拟捕获和转化，先进行反应①，反应完毕后向装置中以恒定流速通入恒定组成的混合气，进行反应②，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图所示。第二阶段反应中始终未检测到。下列说法错误的是（ ）
A．后催化剂催化效果逐渐降低
B．，存在生成的副反应
C．时催化剂上开始积碳
D．时，副反应生成的速率小于反应②生成速率
15．向悬浊液（固体足量）中滴加氨水，发生反应和，已知与的关系如下图所示（其中代表或）。下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅱ表示浓度随浓度变化
B．的平衡常数的值为
C．图中点的横坐标
D．滴加氨水后溶液中：
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（13分）铁及其配合物在科研、生产中有着重要的应用。回答以下问题：
（1）写出Fe在元素周期表中的位置______。
（2）能与形成，其中电负性从大到小的顺序是离子的空间构型为______。
（3）邻二氮菲（phen，）能与形成橙红色的配合物离子，可表示为，常用于定量检测。该配合物离子中有______配位键。某研究小组向反应后的溶液中滴加少量稀硫酸，溶液颜色变浅，简要说明原因：______.
（4）配合物的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，一定条件下发生分解反应：。
①分解反应过程中断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是______。
②写出配体CO的结构式______，该配合物中含有的键数目为______。
17．（12分）一种制备的工艺路线如图所示
已知：ⅰ．常温下，的电离平衡常数
ⅱ．反应②所得溶液在之间
ⅲ．反应③需及时补加以保持反应在条件下进行。
（1）反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为______，溶液的溶质为______（填化学式）。
（2）低温真空蒸发主要目的是______，操作1的名称为______。
（3）写出流程中可以循环利用的物质______（填化学式）。
（4）写出反应③的化学反应方程式______。
（5）若产量不变，参与反应③的与物质的量之比增大时，需补加的量______（填“减少”或“增多”或“不变”）。
18．（13分）金属镍应用于军工制造和汽车电池领域，是一种战略资源，利用某废镍渣（含）制备的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出与反应的化学方程式______。
（2）滤渣主要成分为______（填化学式）。
（3）“萃取”时发生反应（为萃取剂），萃取分液后对有机层进行处理可获得溶液。简要叙述处理有机层的实验操作______。
（4）二价镍常用丁二酮肟（X）检验和分离（Y为红色沉淀）：
①反应物丁二酮肟（X）中C元素采用的杂化方式有______。
②基态核外电子有______种空间运动状态。
③产物中含有的化学键有______。
a．离子键 b．共价键 c．氢键 d．配位键
19．（12分）人体中的阴离子是氯离子，主要存在于胃液和尿液中。可用汞量法测定体液中的氯离子：以为标准溶液，二苯基偶氮碳酰肼为指示剂。滴定过程中与生成电离度很小的，过量的与二苯基偶氮碳酰肼生成紫色螯合物。
（1）实验中盛装标准液应选用的滴定管为______滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
（2）用硝酸酸化溶液目的是抑制水解，写出水解为的化学反应方程式为______。
（3）称取，配制成溶液。取标准溶液注入锥形瓶，用酸化，加入3滴二苯基偶氮碳酰肼，用上述溶液滴定至紫色，三次滴定平均用去溶液，计算硝酸录水合物样品中的值______。若滴定前盛放标准液的滴定管中无气泡，滴定后管内有气泡则的值______（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）取血清放入锥形瓶，加入去离子水。用上述溶液滴定至终点，消耗。计算该血清样品中______。
（5）人体血液中是重要的缓冲对之一，使血液始终保持在7.35-7.45范围内。实验室利用向混合溶液中通气体或加固体得到含碳微粒分布系数随值变化的图像如下。
已知：ⅰ 分布系数
ⅱ 溶液体系中缓冲对浓度比超过10时，该体系失去缓冲作用
①根据图像计算混合溶液具有缓冲作用的范围：______。
②时，溶液体系中含碳微粒浓度大小比较：______。
20．（10分）碘及碘的化合物在人类活动中占有重要的地位。将和置于预先抽真空的恒容密闭容器中加热到，体系达平衡后总强为。体系中存在如下反应：
① ②
③ ④
部分物质的键能如下表
回答下列问题
（1）反应④的焓变______。
（2）反应开始时的分压，平衡后的分压______。
（3）一定条件下，可将溶液中的氧化为。下图体现的是体系吸光度在不同值下随时间的变化关系[吸光度越高表明该体系中越大]
①不同条件下反应进行时，用曲线序号表示从大到小的顺序是______。
②时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因是______。
（4）某研究小组为提高HI分解率，在恒容密闭容器基础上设计了一种膜反应器b。在反应器内发生分解反应，能以恒定速率透过膜并迅速脱离体系。反应开始时两容器中均通入气体，保持压强为，膜反应器中的逸出速率为。时反应器中剩余的物质的量为，反应器中的分解率是反应器中分解率的3倍，则时容器与容器中的物质的量之比为______。
东营市2023-2024学年高二上学期期末考试
化学参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．D 2．C 3．B 4．B 5．C 6．D 7．A 8．D 9．C 10．D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．AD 12．B 13． BC 14．C 15．BC
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（13分）
（1）第4周期Ⅷ族（1分） （2）N>C>Fe （1分） 直线形 （1分）
（3）6（2分） 加入硫酸后，溶液酸性增强，H+与邻二氮菲配位能力增强，使得Fe2+与邻二氮菲配合物浓度降低，颜色变浅（2分）
（4）①金属键（2分） ②CO（2分） 10NA（2分）
17．（12分）
（1）1:1 （2分） NaHSO3 （1分）
（2） 防止Na2SO3被氧化 （2分） 过滤（1分）
（3）SO2、Na2SO3（2分）
（4）2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4（2分）
（5）减少（2分）
18．（13分）
（1）NiFe2O4+4(NH4)2SO4NiSO4+Fe2(SO4)2+8NH3↑+4H2O（2分）
（2）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）
（3）向有机层溶液中加入适量稀硫酸，充分振荡，静置分层后再分液，得到NiSO4溶液（3分）
（4）①sp2、sp3 （2分） ②14（2分） ③bd（2分）
19．（12分）
（1）酸式（1分）
（2）Hg(NO3)2+H2O Hg(OH)NO3+HNO3（2分）
（3）2 （2分） 偏大 （1分）
（4）0.096 （2分）
（5）①9.24~11.24 （5.38~7.38，写上这个不扣分）（2分）
②c(HCO3-)> c(H2CO3)= c(CO32-) （2分）
20．（10分）
（1）-11（2分） （2）28（2分）
（3）① ③>①>②（2分）
②pH越小，NaClO氧化性越强，生成的I2被继续氧化，I2浓度减小，吸光度快速下降（2分）
（4）5:6（2分）
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶液中滴入溶液
有白色沉淀产生
比结合质子能力强
B
向悬浊液中加入适量固体
浊液变澄清
水解显酸性，溶解了
C
取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
D
压缩装有气体的容器
气体颜色先变深后变浅
平衡向生成的方向移动
共价键
键能
436
151
299