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山东省滨州市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）
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这是一份山东省滨州市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（含答案），共16页。试卷主要包含了5 V 51 I 127，4 ③增大等内容，欢迎下载使用。
2024.1
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共10页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡对应位置“条形码粘贴处”。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
4．考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 V 51 I 127
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．明矾可用于自来水的净化，其作用原理与漂白粉不同
B．泡沫灭火器内玻璃筒中盛放浓溶液，铁筒中盛放浓溶液
C．误服可溶性钡盐后应尽快用5%的溶液洗胃
D．基于界面效应的新型开关中含有的碲元素和钛元素都属于过渡元素
2．观微知宏，万物皆备。下列说法错误的是（ ）
A．烟花绚丽的颜色与电子跃迁有关
B．舞台上干冰升华与共价键断裂有关
C．美丽溶洞的形成与沉淀溶解平衡有关
D．苯分子的正六边形完美对称结构与大键有关
3．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．的VSEPR模型：
B．NaCl的电子式：
C．甲醛分子中键的电子云轮廓图：
D．基态价电子排布式：
4．作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备原理如下：
下列说法正确的是（ ）
A．镍元素位于元素周期表的ds区
B．是含极性键和非极性键的非极性分子
C．乙基蒽醌中含有一个不对称碳原子
D．乙基蒽醇能形成分子间氢键
5．下列有关滴定实验的说法正确的是（ ）
A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗
B．聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液
C．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化
D．滴定终点时液面如图，读数为20.20mL
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．除去废水中的
B．溶液与少量溶液反应：
C．向溶液中滴加溶液：
D．向溶液中加入过量浓氨水：
7．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A．模拟侯氏制碱法获得
B．探究催化剂对反应速率的影响
C．检验溶液是否变质
D．测定NaClO溶液的pH
8．软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：
B．简单氢化物的稳定性：
C．第一电离能：
D．相同条件下，在水中的溶解度：
9．、、、都是重要的含氮微粒。下列说法错误的是（ ）
A．与互为等电子体B．中心原子采取杂化
C．键角：D．的空间结构为角形
10．一定条件下 。向2L恒温恒容密闭容器中充入1ml和3ml，在两种不同催化剂作用下建立平衡，的转化率随时间的变化曲线如图。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的活化能：过程Ⅱ>过程Ⅰ
B．过程Ⅰ，时刻改变的反应条件可能是升高温度
C．过程Ⅱ，时段的化学反应速率
D．过程Ⅱ，时刻向容器中再充入1ml和3ml，平衡后的转化率大于80%
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．室温下，用含少量的溶液制备的过程如图。
已知：①室温下，，；
②当，可认为离子沉淀完全。
下列说法正确的是（ ）
A．配制溶液时需加盐酸抑制水解
B．溶液中：
C．为确保沉淀完全，除钙后的溶液中氟离子浓度至少为
D．“沉铁”时发生反应的离子方程式：
12．由实验操作和现象所得结论正确的是（ ）
13．氮氧化物是一类污染物，对生态系统和人体健康可造成危害。一种以沸石笼为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图。下列说法正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中有键和键形成B．过程Ⅱ中只做还原剂
C．沸石笼可降低该反应的D．总反应：
14．丙烯可以在催化剂作用下由丙烷直接脱氢制备： 。若总压恒定为100kPa，向密闭容器中通入和的混合气体（不参与反应），时，的平衡转化率与通入气体中物质的量分数的关系如图。下列说法正确的是（ ）
A．当混合气体密度不随时间变化时，该反应达到化学平衡状态
B．平衡后，通入可提高的平衡转化率
C．选择高效催化剂可提高丙烷的脱氢速率和丙烯的平衡产率
D．时，丙烷脱氢反应的平衡常数（用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数）
15．已知是难溶于水、可溶于酸的盐。常温下用HCl调节浊液的pH，测得体系中（X为或）与的关系如图。
下列说法错误的是（ ）
A．代表与的变化曲线
B．的数量级为
C．a点，
D．c点，
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）含碳化合物对环境、生产和人类生命活动有很大影响。回答下列有关问题：
（1）在催化剂作用下，可实现如下转化：
基态锌原子价电子轨道表示式为______，其在周期表中的位置为______，乙中碳原子的杂化方式有______种。
（2）工业上以为碳源可以合成乙醇和二甲醚，乙醇的沸点高于二甲醚，试解释原因______。
（3）光气是一种有毒气体，其组成元素的电负性由大到小的顺序为______；若把光气分子中的氯原子换成氟原子，推测键角______键角（填“>”“<”或“=”）。
（4）甲基咪唑（）的离子液体有利于水合物生成，该物质中大键可表示为______（大键可用表示，m、n分别代表参与形成大键的电子数和原子数）；甲基咪唑（）中______（填“①”或“②”）号N原子更容易形成配位键。
17．（12分）含氮物质种类繁多，实验小组对不同含氮物质做了相关研究。
（1）能与形成具有对称空间结构的。若中两个分别被取代，能得到a、b两种不同结构的：
①a、b在水中的溶解度a______b（填“>”“<”或“=”）。
②的空间结构为______，1ml中含有配位键的数目为______（用表示）。
（2）乙二胺是二元弱碱，分步电离，在水中的电离类似于氨。25℃时，乙二胺溶液中各含氮微粒的物质的量分数与溶液的关系如图。
①在水中的第二步电离方程式为______；乙二胺一级电离平衡常数______。
②C点的______。
③将盐酸滴入乙二胺溶液中，pOH由4.9增大到7.9的过程中，水的电离程度______（填“增大”“减小”“先增大后减小”或“先减小后增大”）；时，溶液中______（填“>”“<”或“=”）。
18．（12分）二氯异氰尿酸钠是一种高效广谱杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室中，先向NaOH溶液通入产生高浓度NaClO溶液，再与氰尿酸吡啶溶液反应制备二氯异氰尿酸钠并测其纯度。
已知：，该反应为放热反应。
回答下列问题：
（1）装置A中a的作用为______，装置C中试剂可选用______。
（2）装置存在一处缺陷，会导致装置B中NaOH的利用率降低，改进方法是______。
（3）三颈烧瓶液面上方出现黄绿色气体时，由上口加入的吡啶溶液，反应过程中仍需不断通入，原因是______。
（4）反应结束后，B中浊液经过滤、______、干燥得到粗产品。
（5）利用碘量法测定粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度，原理为：
。
准确称取粗产品，溶于无氧蒸馏水配成100mL溶液；取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
①滴定终点的现象是：当滴入最后半滴标准溶液时，______。
②粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度为______%（用含m、c、V的代数式表示）。
③若碘量瓶中加入稀硫酸的量过少，将导致粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度______（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。
19．（12分）是接触法制硫酸的催化剂。工业上用钒炉渣（主要含有，还含有少量、等杂质）制备的流程如图。
回答下列问题：
（1）为加快钒炉渣的焙烧速率，可采取的措施有______（写一条即可），“焙烧”的目的是将转化为可溶性的，写出该反应的化学方程式______。
（2）“水浸”后，浸出渣的主要成分为______（填化学式）。
（3）“除硅、磷”时，滤渣的主要成分是、，常温下，、的沉淀溶解平衡曲线如图。
①若混合溶液中和的浓度相等，则滴加溶液时，先产生的沉淀为______（填化学式）。
②“除硅、磷”后，若滤液中，则该滤液中______。
（4）“沉钒”时的离子方程式为______。
（5）在焙烧的过程中，固体残留率（）随温度变化的曲线如图。210℃时，剩余固体物质的化学式为______；产生气体的空间结构为______。
20．（12分）乙烯产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，制备方法有多种。
回答下列问题：
Ⅰ．甲烷催化制乙烯
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
（1）反应ⅲ的平衡常数______（用、表示）。
（2）某温度下，反应ⅰ的，，、为速率常数。升高温度，______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量发生反应，体系中含碳气体平衡分压的对数随温度降低的变化曲线如图，曲线乙表示的物质为______（填化学式）。
Ⅱ．二氧化碳加氢制乙烯
反应ⅰ（主反应）：
反应ⅱ（副反应）：
向密闭容器中通入2ml和6ml发生反应，在不同压强下，的平衡转化率随温度的变化如图。
（4）、、由小到大的顺序为______。
（5）压强下，650℃后的平衡转化率随温度升高而增大的原因是______。
（6）A点，乙烯的选择性，则的转化率为______（保留两位有效数字）。该温度下，反应ⅱ的平衡常数______（用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数，保留两位有效数字）。
高二化学试题参考答案
2024.1
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．A 2．B 3．C 4．D 5．B 6．A 7．B 8．C 9．D 10．C
二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．CD 12．A 13．AD 14．AB 15．C
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分，除标注外，每空2分）
（1） 第4周期ⅡB族 2
（2）乙醇能形成分子间氢键
（3）
（4） ②
17．（12分，除标注外，每空2分）
（1）① ②平面正方形
（2）①
②6.4 ③增大
18．（12分，除标注外，每空2分）
（1）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 氢氧化钠溶液
（2）在装置A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶
（3）使生成的NaOH转化为NaClO继续参与反应，以提高原料利用率
（4）冷水洗涤
（5）①锥形瓶内溶液的蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色
② ③偏低
19．（12分，除标注外，每空2分）
（1）将钒炉渣粉碎
（2）
（3）① ②
（4）
（5） 三角锥形
20．（12分，除标注外，每空2分）
（1）
（2）增大
（3）
（4）
（5）反应ⅰ为放热反应、反应ⅱ为吸热反应，650℃以后，升高温度对反应ⅱ平衡正向移动的影响大于对反应ⅰ平衡逆向移动的影响，使得的平衡转化率随着温度的升高而增大。
（6）63% 0.39选项
实验操作和现象
结论
A
等量的柠檬酸钠分别加入等体积的盐酸和水中，用温度传感器测得前者温度更低
柠檬酸钠与盐酸的反应为吸热反应
B
将盐酸酸化的溶液加水稀释，溶液颜色由黄绿色变为绿色，最终变为蓝色
溶液中浓度减小，浓度增大
C
压缩和的混合气体，气体颜色变深
反应的平衡逆向移动
D
向溶液中加入溶液，产生白色沉淀；再加入溶液，产生红褐色沉淀
2024.1
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共10页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡对应位置“条形码粘贴处”。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
4．考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 V 51 I 127
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．明矾可用于自来水的净化，其作用原理与漂白粉不同
B．泡沫灭火器内玻璃筒中盛放浓溶液，铁筒中盛放浓溶液
C．误服可溶性钡盐后应尽快用5%的溶液洗胃
D．基于界面效应的新型开关中含有的碲元素和钛元素都属于过渡元素
2．观微知宏，万物皆备。下列说法错误的是（ ）
A．烟花绚丽的颜色与电子跃迁有关
B．舞台上干冰升华与共价键断裂有关
C．美丽溶洞的形成与沉淀溶解平衡有关
D．苯分子的正六边形完美对称结构与大键有关
3．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．的VSEPR模型：
B．NaCl的电子式：
C．甲醛分子中键的电子云轮廓图：
D．基态价电子排布式：
4．作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备原理如下：
下列说法正确的是（ ）
A．镍元素位于元素周期表的ds区
B．是含极性键和非极性键的非极性分子
C．乙基蒽醌中含有一个不对称碳原子
D．乙基蒽醇能形成分子间氢键
5．下列有关滴定实验的说法正确的是（ ）
A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗
B．聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液
C．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化
D．滴定终点时液面如图，读数为20.20mL
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．除去废水中的
B．溶液与少量溶液反应：
C．向溶液中滴加溶液：
D．向溶液中加入过量浓氨水：
7．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A．模拟侯氏制碱法获得
B．探究催化剂对反应速率的影响
C．检验溶液是否变质
D．测定NaClO溶液的pH
8．软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：
B．简单氢化物的稳定性：
C．第一电离能：
D．相同条件下，在水中的溶解度：
9．、、、都是重要的含氮微粒。下列说法错误的是（ ）
A．与互为等电子体B．中心原子采取杂化
C．键角：D．的空间结构为角形
10．一定条件下 。向2L恒温恒容密闭容器中充入1ml和3ml，在两种不同催化剂作用下建立平衡，的转化率随时间的变化曲线如图。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的活化能：过程Ⅱ>过程Ⅰ
B．过程Ⅰ，时刻改变的反应条件可能是升高温度
C．过程Ⅱ，时段的化学反应速率
D．过程Ⅱ，时刻向容器中再充入1ml和3ml，平衡后的转化率大于80%
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．室温下，用含少量的溶液制备的过程如图。
已知：①室温下，，；
②当，可认为离子沉淀完全。
下列说法正确的是（ ）
A．配制溶液时需加盐酸抑制水解
B．溶液中：
C．为确保沉淀完全，除钙后的溶液中氟离子浓度至少为
D．“沉铁”时发生反应的离子方程式：
12．由实验操作和现象所得结论正确的是（ ）
13．氮氧化物是一类污染物，对生态系统和人体健康可造成危害。一种以沸石笼为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图。下列说法正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中有键和键形成B．过程Ⅱ中只做还原剂
C．沸石笼可降低该反应的D．总反应：
14．丙烯可以在催化剂作用下由丙烷直接脱氢制备： 。若总压恒定为100kPa，向密闭容器中通入和的混合气体（不参与反应），时，的平衡转化率与通入气体中物质的量分数的关系如图。下列说法正确的是（ ）
A．当混合气体密度不随时间变化时，该反应达到化学平衡状态
B．平衡后，通入可提高的平衡转化率
C．选择高效催化剂可提高丙烷的脱氢速率和丙烯的平衡产率
D．时，丙烷脱氢反应的平衡常数（用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数）
15．已知是难溶于水、可溶于酸的盐。常温下用HCl调节浊液的pH，测得体系中（X为或）与的关系如图。
下列说法错误的是（ ）
A．代表与的变化曲线
B．的数量级为
C．a点，
D．c点，
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）含碳化合物对环境、生产和人类生命活动有很大影响。回答下列有关问题：
（1）在催化剂作用下，可实现如下转化：
基态锌原子价电子轨道表示式为______，其在周期表中的位置为______，乙中碳原子的杂化方式有______种。
（2）工业上以为碳源可以合成乙醇和二甲醚，乙醇的沸点高于二甲醚，试解释原因______。
（3）光气是一种有毒气体，其组成元素的电负性由大到小的顺序为______；若把光气分子中的氯原子换成氟原子，推测键角______键角（填“>”“<”或“=”）。
（4）甲基咪唑（）的离子液体有利于水合物生成，该物质中大键可表示为______（大键可用表示，m、n分别代表参与形成大键的电子数和原子数）；甲基咪唑（）中______（填“①”或“②”）号N原子更容易形成配位键。
17．（12分）含氮物质种类繁多，实验小组对不同含氮物质做了相关研究。
（1）能与形成具有对称空间结构的。若中两个分别被取代，能得到a、b两种不同结构的：
①a、b在水中的溶解度a______b（填“>”“<”或“=”）。
②的空间结构为______，1ml中含有配位键的数目为______（用表示）。
（2）乙二胺是二元弱碱，分步电离，在水中的电离类似于氨。25℃时，乙二胺溶液中各含氮微粒的物质的量分数与溶液的关系如图。
①在水中的第二步电离方程式为______；乙二胺一级电离平衡常数______。
②C点的______。
③将盐酸滴入乙二胺溶液中，pOH由4.9增大到7.9的过程中，水的电离程度______（填“增大”“减小”“先增大后减小”或“先减小后增大”）；时，溶液中______（填“>”“<”或“=”）。
18．（12分）二氯异氰尿酸钠是一种高效广谱杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室中，先向NaOH溶液通入产生高浓度NaClO溶液，再与氰尿酸吡啶溶液反应制备二氯异氰尿酸钠并测其纯度。
已知：，该反应为放热反应。
回答下列问题：
（1）装置A中a的作用为______，装置C中试剂可选用______。
（2）装置存在一处缺陷，会导致装置B中NaOH的利用率降低，改进方法是______。
（3）三颈烧瓶液面上方出现黄绿色气体时，由上口加入的吡啶溶液，反应过程中仍需不断通入，原因是______。
（4）反应结束后，B中浊液经过滤、______、干燥得到粗产品。
（5）利用碘量法测定粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度，原理为：
。
准确称取粗产品，溶于无氧蒸馏水配成100mL溶液；取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
①滴定终点的现象是：当滴入最后半滴标准溶液时，______。
②粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度为______%（用含m、c、V的代数式表示）。
③若碘量瓶中加入稀硫酸的量过少，将导致粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度______（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。
19．（12分）是接触法制硫酸的催化剂。工业上用钒炉渣（主要含有，还含有少量、等杂质）制备的流程如图。
回答下列问题：
（1）为加快钒炉渣的焙烧速率，可采取的措施有______（写一条即可），“焙烧”的目的是将转化为可溶性的，写出该反应的化学方程式______。
（2）“水浸”后，浸出渣的主要成分为______（填化学式）。
（3）“除硅、磷”时，滤渣的主要成分是、，常温下，、的沉淀溶解平衡曲线如图。
①若混合溶液中和的浓度相等，则滴加溶液时，先产生的沉淀为______（填化学式）。
②“除硅、磷”后，若滤液中，则该滤液中______。
（4）“沉钒”时的离子方程式为______。
（5）在焙烧的过程中，固体残留率（）随温度变化的曲线如图。210℃时，剩余固体物质的化学式为______；产生气体的空间结构为______。
20．（12分）乙烯产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，制备方法有多种。
回答下列问题：
Ⅰ．甲烷催化制乙烯
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
（1）反应ⅲ的平衡常数______（用、表示）。
（2）某温度下，反应ⅰ的，，、为速率常数。升高温度，______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量发生反应，体系中含碳气体平衡分压的对数随温度降低的变化曲线如图，曲线乙表示的物质为______（填化学式）。
Ⅱ．二氧化碳加氢制乙烯
反应ⅰ（主反应）：
反应ⅱ（副反应）：
向密闭容器中通入2ml和6ml发生反应，在不同压强下，的平衡转化率随温度的变化如图。
（4）、、由小到大的顺序为______。
（5）压强下，650℃后的平衡转化率随温度升高而增大的原因是______。
（6）A点，乙烯的选择性，则的转化率为______（保留两位有效数字）。该温度下，反应ⅱ的平衡常数______（用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数，保留两位有效数字）。
高二化学试题参考答案
2024.1
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．A 2．B 3．C 4．D 5．B 6．A 7．B 8．C 9．D 10．C
二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．CD 12．A 13．AD 14．AB 15．C
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分，除标注外，每空2分）
（1） 第4周期ⅡB族 2
（2）乙醇能形成分子间氢键
（3）
（4） ②
17．（12分，除标注外，每空2分）
（1）① ②平面正方形
（2）①
②6.4 ③增大
18．（12分，除标注外，每空2分）
（1）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 氢氧化钠溶液
（2）在装置A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶
（3）使生成的NaOH转化为NaClO继续参与反应，以提高原料利用率
（4）冷水洗涤
（5）①锥形瓶内溶液的蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色
② ③偏低
19．（12分，除标注外，每空2分）
（1）将钒炉渣粉碎
（2）
（3）① ②
（4）
（5） 三角锥形
20．（12分，除标注外，每空2分）
（1）
（2）增大
（3）
（4）
（5）反应ⅰ为放热反应、反应ⅱ为吸热反应，650℃以后，升高温度对反应ⅱ平衡正向移动的影响大于对反应ⅰ平衡逆向移动的影响，使得的平衡转化率随着温度的升高而增大。
（6）63% 0.39选项
实验操作和现象
结论
A
等量的柠檬酸钠分别加入等体积的盐酸和水中，用温度传感器测得前者温度更低
柠檬酸钠与盐酸的反应为吸热反应
B
将盐酸酸化的溶液加水稀释，溶液颜色由黄绿色变为绿色，最终变为蓝色
溶液中浓度减小，浓度增大
C
压缩和的混合气体，气体颜色变深
反应的平衡逆向移动
D
向溶液中加入溶液，产生白色沉淀；再加入溶液，产生红褐色沉淀
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