第四章 物质结构元素周期律 测试题 高中化学人教版（2019） 必修一

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第四章 物质结构元素周期律 测试题一、选择题1．下列说法正确的是A．Na2O、Na2O2中所含化学键类型完全相同B．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C．氯气与氢气反应的过程中，有共价键的断裂和离子键的形成D．等物质的量的CN-和N2含有的电子总数相等2．下列有关化学用语不正确的是A．分子的结构式B．分子的电子式：C．结构示意图：D．中子数为20的氯原子：3．元素周期表的形式多种多样，如下图是扇形元素周期表的一部分(36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形 元素周期表的填充规律，下列说法正确的是A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小B．⑤的三种核素化学性质不同C．元素⑩处于常见周期表第四周期第ⅧB 族D．④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成盐类物质4．下列离子中半径最小的是A．F- B．Cl- C．Br- D．I-5．科学家用氦核撞击非金属原子，反应如下：+→+。已知:X核内的质子数和中子数相等，下列叙述错误的是A．z=7 B．Y的中子数10C．与互为同位素 D．该反应中共涉及4种核素6．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现120号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”A．第7周期0族 B．第7周期第IA族C．第8周期第IIA族 D．第8周期第IA族7．《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰硝()、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”火药燃烧爆炸时发生的反应为。下列有关说法错误的是A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2B．反应每转移6mol电子，则能生成11.2LC．该反应过程有极性键、非极性键和离子键的形成D．该反应中分别被S和硝酸钾氧化的碳原子数之比为1：58．2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下：下列说法不正确的是A．C与O同属第二周期元素，原子半径r(C)>r(O)B．非金属性C小于O，故C24O6中O显负价C．环状C18分子属于不饱和烃D．C22O4分子中含有极性键和非极性键9．科学家用钙离子撞击锎靶，产生了一种超重元素，其反应可表示为：，下列说法正确的是A．原子核内有98个质子，141个中子B．与互为同素异形体C．是一种性质活泼的非金属元素D．已知第ⅡA的硫酸盐溶解性：易溶于水，微溶于水，可推断出不溶于水，但溶解度比大10．“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，错误的是A．A B．B C．C D．D11．C、N、O、P、Cl是生命体中的一些常见元素。下列说法正确的是A．原子半径：r(N)＜r(O)＜r(P)B．非金属性：O＞P＞ClC．最高价氧化物对应水化物酸性：HClO4＞H3PO4＞HNO3D．氢化物的沸点：H2O＞NH3＞CH412．下列微粒结构示意图表示正离子的是A． B． C． D．13．下列说法正确的是A．He、Ne、Ar都是由分子构成的，但分子内部不存在共价键B．碘单质升华过程中，吸收的热量用于克服碘原子之间的共价键C．固体NaCl属于离子化合物，和之间通过静电引力形成离子键D．HCl和分子中，各原子最外层都达到了8电子稳定结构14．已知阳离子R2+的原子核内有n个中子，原子的质量数为m，则wgR2+所含电子的物质的量为molA． B． C． D．15．下列说法中错误的是A．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素的四种不同粒子B．40Ca和42Ca、石墨和金刚石均为同位素C．12C、13C、14C是不同的核素D．16O、18O互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎相同二、填空题16．构成原子的微粒间的两个关系(1)质量数(A)= + 。(2)核电荷数= = =原子序数。17．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。则X、Y、Z、W、E分别为 。18．铁盐在生产生活中有重要的作用。(1)绿矾(FeSO4·7H2O)常用作补血剂。①绿矾中含有的化学键类型有 。②配制含FeSO4的溶液时，为防止FeSO4被氧化，应采取的措施是 。(2)工业中常用高铁酸钾(K2FeO4)作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时，能生成Fe(OH)3胶体吸附杂质净水，同时还产生一种气体，该原理的离子方程式为 。(3)一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H2S)的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如下：① 写出“再生”的反应的离子方程式： 。②当吸收224 mL(标准状况)H2S时，若要保持脱硫液中Fe3＋的物质的量不变，则所通入的氧气的物质的量为 mol(写出计算过程)。19．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：(1)Si的最高化合价为 ，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ，Bi的最高价氧化物的化学式为 。(2)根据元素周期律，推断：①阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是 元素(填元素符号)。②酸性： (填“>”“H2O>NH3则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3元素相关信息X最外层电子数是核外电子总数的Y地壳中含量最多的元素ZZ的质子数比Y的质子数多1MM与X同主族【参考答案】一、选择题1．D解析：A．Na2O中只有离子键，Na2O2中有离子键和非极性共价键，化学键的类型不完全相同，A错误；B．氯化铵中铵根离子和氯离子之间是离子键，B错误；C．氯气与氢气反应生成氯化氢，氯化氢当中氯和氢之间是共价键，C错误；D．1个CN-和N2微粒中都含有10个电子，则等物质的量的CN-和N2含有的电子总数相等，D正确；故选D。2．C解析：A．HCl分子是共价化合物，其结构式为H−Cl，A项正确；B．氮气分子中存在氮氮叁键，电子式为 ，B项正确；C．是氟原子得到1个电子后形成的，结构示意图为 ，C项错误；D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；质量数=质子数+中子数，中子数为20的氯原子为，D项正确；故选C。3．D【分析】由元素在周期表中的位置可知，10种元素分别为H、Na、C、N、O、Mg、Al、S、Cl、Ca，据此分析；解析：A．②、⑧、⑨简单离子分别为Na+、S2-、Cl-，根据微粒半径大小比较，一般电子层越多，半径越大，当电子层数相等，半径随着原子序数递增而减小，三种离子半径大小顺序是:r(S2-)＞r(Cl-)＞r(Na+)，故A错误；B．⑤为氧元素，氧元素的三种核素它们核外电子排布相同，因此化学性质相同，故B错误；C．⑩为Ca，位于第四周期ⅡA元素，故C错误；D．④为氮元素，其最高价氧化物对应水化物为HNO3，氢化物为NH3，两个反应生成NH4NO3，硝酸铵属于盐，故D正确；答案为D。4．A解析：核外电子层数越多，离子半径越大，电子层数I->Br->Cl->F-，则离子半径I->Br-> Cl->F-，所以离子中半径最小的是F-；故答案为A。5．B【分析】Y比X多了一个质子，因为质子数从Z变为Z+1，W+4=17+1，W=14，X中质子数和中子数相等，所以X中：质子数=中子数=7，则Y的质子数是8，Y是氧元素。解析：A．由分析可知z=7，A正确；B．中z=7，中子数=17-7-1=9，B错误；C．为，与互为同位素，C正确；D．反应中共涉及4种核素：、、、，D正确；故选B。6．C解析：稀有气体氡的原子序数为86，位于第六周期的0族，第七周期排满应含有32种元素，则第七周期的稀有气体的原子序数为86+32=118，所以120号元素位于第8周期的第IIA族；答案选C。7．B【分析】。解析：A．该反应中氧化产物为，还原产物为和，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2，A正确；B．气体体积没有注明是标准状况，无法计算的体积，B错误；C．该反应过程有极性键、非极性键和离子键的形成，C正确；D．1个S能得，2个中N能得，所以能氧化的碳原子数之比为1:5，D正确；故选B。8．C解析：A．C与O同属第二周期元素，其原子半径随着核电荷数的增大而减小，即原子半径r(C)>r(O)，A正确；B．两种非金属化合时，非金属性小的电负性小，显正价，非金属性强的电负性大，显正价，故C24O6中O显负价，B正确；C．环状C18分子没有H，不是烃，C错误；D．C22O4分子中含有C-H键，这是极性键；还含有C-C键，这是非极性键，D正确；故先C。9．D解析：A．原子核内有98个质子，个中子，A错误；B．与互为同位素，B错误；C．的质子数为118，位于第七周期0族，为稀有气体，最外层有8个电子，性质非常稳定，C错误；D．、、、对应的硫酸盐的溶解度逐渐减小，所以推断出不溶于水，但溶解度比大，D正确；故选D。10．C解析：A．Ca的金属性比Mg强，Ca与冷水反应更剧烈，而Be的金属性比Mg弱，可推测Be与冷水更难反应，推测合理，A正确；B． Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键，钠的金属性强于铝，硅属于非金属，金属性弱于Al，可推测Si与Cl形成共价键，B正确；C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，C错误；D．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则第二周期元素简单氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；第三周期元素简单氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3，D正确；答案选C。11．D解析：A．简单原子层数越多、质子数越小半径越大，r(O)＜r(N)＜r(P)，A错误；B．非金属性与电负性有关，O＞Cl＞P，B错误；C．非金属元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性Cl >N>P，HClO4＞HNO3＞H3PO4，C错误；D．常温下水、氨气含有氢键，且水为液态，故氢化物的沸点：H2O＞NH3＞CH4，D正确；故选D。12．A解析：A．该微粒表示镁离子，A符合；B．该微粒表示Ne原子，不是离子，B不符合；C．该微粒表示Cl原子，不是离子，C不符合；D．该微粒表示氟离子，是阴离子，D不符合；答案选A。13．A解析：A． He、Ne、Ar都是由分子构成的，分子均为单原子分子，分子内部不存在共价键，故A正确；B． 碘单质升华过程中，吸收的热量用于克服碘分子之间的分子间作用力，故B错误；C． 固体NaCl属于离子化合物，和之间通过静电作用形成离子键，故C错误；D． 分子中，各原子最外层都达到了8电子稳定结构，HCl中H原子为2电子稳定结构，故D错误；故选A。14．A解析：原子的质量数＝中子数＋质子数，原子中，质子数＝核外电子数，离子中所含电子数为(m-n-2)，wg阳离子的物质的量为，电子数为；故答案为：A。15．B解析：A．1H、2H、H+、H2分别表示：质子数为1，中子数为0的氢原子；质子数为1，中子数为1的氢原子；带一个正电荷的氢离子；氢气单质；是氢元素的四种不同粒子，A正确；B．40Ca和42Ca是同元素的不同原子互为同位素，石墨和金刚石为碳元素的不同单质，互为同素异形体，B错误；C．12C、13C、14C是质子数相同，中子数不同的同一元素形成的不同原子，互为同位素，是不同的核素，C正确；D．16O、18O是质子数相同，中子数不同的同一元素形成的不同原子，互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎相同，D正确；故选B。二、填空题16．(1)质子数(Z) 中子数(N)(2)质子数 原子核外电子数解析：略17．H、C、O、F、Cl解析：E、X、W形成1个化学键，Y形成4个化学键，Z形成2个化学键；的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于的下一周期，则Y、Z、W分别为C元素、O元素、F元素；元素的原子比原子多8个电子，则E为元素，综上X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl。18．(1)离子键和共价键 往溶液中加入少量铁粉(2)(3) 解析：（1）①绿矾中含有的化学键类型有亚铁离子与硫酸根离子之间的离子键和硫原子与氧原子之间的共价键，答案为：离子键和共价键；②配制含FeSO4的溶液时，FeSO4易被氧化生成三价铁离子，所以应采取的措施是往溶液中加入少量铁粉，答案为：往溶液中加入少量铁粉；（2）工业中常用高铁酸钾(K2FeO4)作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时，能生成Fe(OH)3胶体吸附杂质净水，同时还产生氧气，根据氧化还原反应中电子转移守恒和电荷守恒，该原理的离子方程式为，答案为：；（3）① 由图可知“再生”过程是亚铁离子和氧气、氢离子反应生成三价铁离子的过程，反应的离子方程式：，答案为：；②吸收过程的反应：，再生过程的反应，若要保持脱硫液中Fe3＋的物质的量不变，根据题意可知需要满足下列电子转移关系：，，需要氧气，答案为：；19．(1) +4 (2) F < < (3)解析：（1）硅元素处于第ⅣA族，因此Si的最高化合价为+4价，Cl的最高价是+7价，则最高价氧化物对应的水化物的化学式为，Bi是第ⅤA族元素，最高价是+5价，则最高价氧化物的化学式为。（2）①同主族从上到下非金属性逐渐增强，简单氢化物的稳定性逐渐增强，因此阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的元素是F。②同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则酸性：＜。③同主族从上到下非金属性逐渐增强，简单氢化物的还原性逐渐增强，则氢化物的还原性：＜。（3）N的氢化物氨气和它的最高价含氧酸硝酸反应的化学方程式。20． A Mg(OH)2 Mg(OH)2和Al(OH)3 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ 1.90 2.67 5.20 130【分析】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 mol·L－1 HCl溶液，前10毫升盐酸反应时沉淀量不变，说明盐酸和氢氧化钠反应，则白色沉淀为氢氧化镁沉淀，再加入盐酸产生沉淀，是偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，再加入盐酸，氢氧化镁和氢氧化铝沉淀全部溶解。据此解答。解析：(1) A.金属钠非常活泼，容易和水或氧气反应，在实验室中保存在石蜡油或煤油中，故正确；B.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，外面有氧化铝薄膜包着，不会滴下，故错误；C.铁单质与水蒸气反应的化学方程式为2Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故错误。故选A；(2) ①先加入的盐酸和氢氧化钠反应，说明白色沉淀为 Mg(OH)2，再加入盐酸，又产生了氢氧化铝沉淀，所以B点为 Mg(OH)2和Al(OH)3；A到B的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；②氢氧化镁沉淀的质量为1.16克，即0.02mol氢氧化镁，则对应的氯化镁的物质的量为0.02mol，质量为0.02mol×95g/mol= 1.90g， 根据AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓分析，反应消耗的盐酸的物质的量为1mol/L×(30-10)×10-3L=0.02mol，则氯化铝的物质的量为0.002mol质量为0.02mol×133.5g/mol= 2.67g，氢氧化钠的物质的量为0.02×2+0.02×4+1×0.01=0.13mol，则质量为0.13 mol ×40 g/mol = 5.20g；③Q点HCl溶液可以看成就是将原来的氢氧化钠反应生成氯化钠，故根据0.13mol氢氧化钠计算，盐酸的物质的量为0.13mol，体积为=130mL。21． Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O 0.27g 0≤a