科粤版九年级下册7.3 溶液浓稀的表示教课内容ppt课件

这是一份科粤版九年级下册7.3 溶液浓稀的表示教课内容ppt课件，共16页。PPT课件主要包含了学习目标，新知学习，操作步骤，溶液中质量分数偏大，量取液体时俯视读数，称量的溶质偏大，溶液中质量分数偏小，物体中有杂质，配制溶液的烧杯中有水，量取液体时仰视读数等内容，欢迎下载使用。

农民在喷施农药的时候浓度既不能太大，也不能太小，必须在合理的浓度范围内才能发挥最佳效果。
注射用的生理盐水浓度为0.9%，医用酒精的浓度为75%。
这些需要定量的溶液怎样配制呢？
1.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。2.能进行溶质质量分数与化学方程式的相关计算。
一、配制一定溶质质量分数的溶液
【实验7-8】配制50 g 10%氯化钠溶液
1.实验仪器：
量筒、玻璃棒、天平（砝码）、烧杯、胶头滴管、药匙
①计算：配制50 g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为______g，水的体积为_____mL(水的密度为1 g·cm－3)。请你写出计算过程：
氯化钠的质量=溶液质量×溶质质量分数=50g×10%=5g 所需水（溶剂）的质量=溶液质量-溶质质量 =50g–5g = 45g
②称量(量取)：用托盘天平称量所需的氯化钠质量，倒入烧杯中，用规格为________mL的量筒取所需水的体积。
托盘天平的操作要点：①用天平称量时应“左物右码”；②称量固体化学品时，两托盘应放上质量相等的称量纸，调节天平零点准备进行称量；③先将砝码和游码调整到所需氯化钠质量的刻度，然后逐渐添加氯化钠直到天平平衡；④称量完毕，砝码和游码还归原位。
量筒的操作要点：读数时视线与液体凹液面的最低处相平。
倾倒的操作要点：量筒口紧贴倾斜的玻璃棒的中上部，让水沿着玻璃棒缓缓流入烧杯，切勿洒出。
③溶解：将称量出的5g氯化钠放入烧杯中，并将量取的45 mL水倒入，用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。
玻璃棒的操作要点：玻璃棒切勿碰到烧杯壁。
④装入试剂瓶，并贴好标签。把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定的液体试剂柜中。
若所配溶液的溶质质量分数偏大或偏小，你认为可能的原因有哪些？
托盘中的物体并没有全部倒入烧杯中（以配制食盐溶液为例）
称量物体时 物体放在了右盘
二、溶质质量分数与化学方程式的基础计算
解：设这种硫酸溶液中硫酸的质量为x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 13g x x=19.6g
例1：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
例2：将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3 g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心 滴入200 g一定溶质质量分数的AgNO3溶液(杂质不与AgNO3溶 液反应)。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的 质量关系如下图所示。(提示：NaCl ＋ AgNO3===AgCl↓＋ NaNO3 、（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为_______g。（2）样品中氯化钠的质量是多少？（3）硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？
答：样品中氯化钠的质量是2.34g，硝酸银溶液中溶质的质量分数为6.8 g/100 g×100%＝6.8%。
解：设样品中氯化钠的质量为x，100 g硝酸银溶液中溶质的质量为y。NaCl ＋ AgNO3===AgCl↓ ＋ NaNO358.5　　170　 　　143.5x　　　　y　 　　5.74 g根据58.5∶x＝170∶y＝143.5∶5.74 g解得x＝2.34 g　　y＝6.8 g
1.在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是(　　)
A．甲图表示称取7.5 g氯化钠 B．乙图表示量取42.5 mL的水C．丙图表示溶解氯化钠 D．丁图表示向试剂瓶中转移溶液
2.泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是(　　)①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许撒出②量水的体积时，俯视量筒读数③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的④用4 g食盐和100 g水配制溶液A．②③　　B．①③④ C．①②③ D．①②③④
5.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B.量取90mL水时，俯视读数C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
4.把一杯食盐水倒出一部分，没有改变的是（ ） A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶质的质量分数