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新疆维吾尔自治区克拉玛依市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题（原卷版）
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这是一份新疆维吾尔自治区克拉玛依市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题（原卷版），共6页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列反应属于氧化还原反应的是， 下列反应中，只做氧化剂的是， 下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：100分钟 满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.作答时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、单项选择题(共10道题，每题3分，合计30分)
1. 下列物质属于酸的是
A. B. C. D.
2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
①胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④溶液 ⑤云、雾
A. ①⑤B. ②⑤C. ②③D. ③④
3. 下列说法不正确的是
A. 氯化钠在熔融状态下的电离方程式可以表示为
B. 稀硫酸的电离方程式可以表示为
C. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
D. 熔融的能导电，所以是电解质
4. 下列反应属于氧化还原反应的是
A.
B.
C.
D.
5. 下列反应中，只做氧化剂的是
A. B.
C. D.
6. 下列叙述正确的是
A. 水的摩尔质量为18g
B. 64g的物质的量为0.5
C. 22.4L的质量一定为28g
D. 0.5中含有的数目约为个
7. 下列有关合金的说法中，正确的是
A. 钢的含碳量比生铁的高
B. 合金熔点一定比各成分金属的低
C. 稀土金属只能单独使用，不可用于生产合金
D. 新型合金可广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域
8. 下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是
A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B. 单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱
C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深
9. 下列有关化学键的说法不正确的是
A. 化学键一种作用力
B. 离子键、共价键、分子间作用力都属于化学键
C. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
D. 在化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
10. 下列化学用语表示正确是
A. 的电子式为：
B. 的电子式为
C. 气体溶于水时氯化氢分子中的共价键被破坏
D. 中既含有离子键又含有共价键，它共价化合物
二、填空题(共9道题，合计70分)
11. 下列6种化学符号：、、、、、，请回答以下问题。
（1）___________和___________互为同位素。
（2）___________和___________的质量数相等，但不能互称为同位素。
（3）画出的原子结构示意图___________，与剩余5种化学符号中___________的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。
12. 元素周期律的发现，对化学的发展有很大的影响。元素周期表作为元素周期律的表现形式，反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。请回答下列问题。
（1）以元素周期表中第三周期元素为例(稀有气体元素除外)，从左到右，元素原子的电子层数___________(“增多”、“减少”或“不变”)；最外层电子数逐渐___________(“增多”、“减少”或“不变”)；原子半径逐渐___________(“增大”、“减小”或“不变”)；元素的非金属性逐渐___________(“增强”、“减弱”或“不变”)。
（2）以元素周期表中碱金属元素为例，从上到下，元素原子的电子层数逐渐___________(“增多”、“减少”或“不变”)；最外层电子数___________(“增多”、“减少”或“不变”)；原子半径逐渐___________(“增大”、“减小”或“不变”)；元素的金属性逐渐___________(“增强”、“减弱”或“不变”)。
13. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑧元素，填写下列空白：
（1）画出表中⑧的原子结构示意图___________。
（2）表中①至⑧元素中，金属性最强的元素是___________(填写元素符号)。
（3）元素④、⑤简单氢化物的稳定性较强的是___________(用化学式表示)。
（4）元素③、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序___________(用元素符号表示)。
（5）元素②、⑦最高价氧化物对应水化物碱性较强的是___________(用化学式表示)。
（6）请用电子式表示元素⑦与元素⑧组成的物质的形成过程___________。
14. 实验室需用1.00 ml/LNaCl溶液配制100 mL0.50 ml/L的NaCl溶液，请回答下列问题。
（1）计算所需1.00 ml/L的NaCl溶液的体积为___________mL。
（2）用___________(填仪器名称)量取所需体积的1.00 ml/L的NaCl溶液并注入烧杯中，加入适量蒸馏水，用___________(填仪器名称)慢慢搅动，使其混合均匀。
（3）将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入仪器①，该仪器为___________(填仪器规格及名称)。用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液都注入仪器①。轻轻摇动仪器①，使溶液混合均匀。
（4）继续向仪器①中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1-2 cm时，改用___________(填仪器名称)滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线___________。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，装瓶，贴标签。
（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)
①实验过程中，未用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次：___________。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线：___________。
15. 有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验：
（1）由题干信息可知原溶液中一定不存在___________(填离子符号，下同)。
（2）用试纸检验该溶液，呈强酸性，则可证明原溶液中存在___________，同时可以排除原溶液中一定不存在___________。
（3）取部分原溶液滴加过量的溶液，产生白色沉淀，则可证明原溶液中存在___________。
（4）取少量(3)反应后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在___________，可以排除原溶液中一定不存在___________。
（5）根据上述实验事实可知原溶液中一定还存在的离子有___________，不确定是否一定存在的离子有___________。
16. 亚氯酸钠()是一种新型氧化剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等，工业上制备亚氯酸钠有多种方法，其中一种方法是在温度为55℃下，减压蒸发获得亚氯酸钠固体，其化学原理可用如下过程表示：。
（1）亚氯酸钠中氯元素的化合价为___________，在上述反应中，被氧化的元素为___________，被还原的元素为___________(填元素符号)。
（2）配平上述化学方程式___________，若该反应生成了3，则转移电子的物质的量为___________。
（3）上述反应生成的亚氯酸钠中的亚氯酸根在酸性条件下不稳定，可以分解生成氯离子与二氧化氯，写出对应的离子反应方程式___________。
17. Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某小组欲通过实验探究Na2O2的性质与用途。
【实验Ⅰ】探究Na2O2与水的反应：
（1）如图，将1~2 mL水滴入盛有1~2 g Na2O2固体的试管中，立即把带火星的小木条伸入试管中，观察到带火星的小木条复燃，写出该反应的化学方程式___________。
【实验Ⅱ】探究Na2O2与CO2反应：
（2）A是实验室中制取二氧化碳的装置，写出A中发生反应的离子方程式___________。
（3）填写下列表中的空白
（4）写出D中发生反应的化学方程式：___________。
（5）G中得到的物质是___________，其验证方法为___________。
18. 某化学小组利用如图所示装置进行氯气的制取及其性质探究的实验。请回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中仪器a的名称是___________，所发生反应的化学方程式为___________。
（2）装置Ⅱ中的实验现象为___________。
（3）装置Ⅲ中的所发生反应的化学方程式为___________。
（4）装置Ⅳ中的试剂通常为___________，其作用是___________。
19. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题：
（1）加入过量铁粉发生反应的离子方程式为：___________。
（2）请写出加入试剂⑤的化学式___________，⑥的操作方法是___________。
（3）某兴趣小组同学欲鉴别④中的金属阳离子，设计如下实验：
Ⅰ．甲同学取2 mL ④溶液，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是___________，产生该现象所涉及的化学方程式为___________、___________。
Ⅱ．乙同学取2 mL④溶液，先加入几滴___________溶液，无明显现象，再加入几滴氯水，现象为：___________，其中涉及氧化还原反应的离子方程式为___________。
（4）在实验室若用500 mL1.00 ml/L的硫酸与足量的铁粉完全反应来制备FeSO4，请计算在标准状况下产生氢气的体积约为___________L。主族
周期
A
0
1
①
A
A
A
A
A
A
2
②
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
装置序号
加入试剂
加入试剂的目的
B
饱和NaHCO3
①___________
E
②___________
③___________
(考试时间：100分钟 满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.作答时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、单项选择题(共10道题，每题3分，合计30分)
1. 下列物质属于酸的是
A. B. C. D.
2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
①胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④溶液 ⑤云、雾
A. ①⑤B. ②⑤C. ②③D. ③④
3. 下列说法不正确的是
A. 氯化钠在熔融状态下的电离方程式可以表示为
B. 稀硫酸的电离方程式可以表示为
C. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
D. 熔融的能导电，所以是电解质
4. 下列反应属于氧化还原反应的是
A.
B.
C.
D.
5. 下列反应中，只做氧化剂的是
A. B.
C. D.
6. 下列叙述正确的是
A. 水的摩尔质量为18g
B. 64g的物质的量为0.5
C. 22.4L的质量一定为28g
D. 0.5中含有的数目约为个
7. 下列有关合金的说法中，正确的是
A. 钢的含碳量比生铁的高
B. 合金熔点一定比各成分金属的低
C. 稀土金属只能单独使用，不可用于生产合金
D. 新型合金可广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域
8. 下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是
A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B. 单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱
C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深
9. 下列有关化学键的说法不正确的是
A. 化学键一种作用力
B. 离子键、共价键、分子间作用力都属于化学键
C. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
D. 在化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
10. 下列化学用语表示正确是
A. 的电子式为：
B. 的电子式为
C. 气体溶于水时氯化氢分子中的共价键被破坏
D. 中既含有离子键又含有共价键，它共价化合物
二、填空题(共9道题，合计70分)
11. 下列6种化学符号：、、、、、，请回答以下问题。
（1）___________和___________互为同位素。
（2）___________和___________的质量数相等，但不能互称为同位素。
（3）画出的原子结构示意图___________，与剩余5种化学符号中___________的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。
12. 元素周期律的发现，对化学的发展有很大的影响。元素周期表作为元素周期律的表现形式，反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。请回答下列问题。
（1）以元素周期表中第三周期元素为例(稀有气体元素除外)，从左到右，元素原子的电子层数___________(“增多”、“减少”或“不变”)；最外层电子数逐渐___________(“增多”、“减少”或“不变”)；原子半径逐渐___________(“增大”、“减小”或“不变”)；元素的非金属性逐渐___________(“增强”、“减弱”或“不变”)。
（2）以元素周期表中碱金属元素为例，从上到下，元素原子的电子层数逐渐___________(“增多”、“减少”或“不变”)；最外层电子数___________(“增多”、“减少”或“不变”)；原子半径逐渐___________(“增大”、“减小”或“不变”)；元素的金属性逐渐___________(“增强”、“减弱”或“不变”)。
13. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑧元素，填写下列空白：
（1）画出表中⑧的原子结构示意图___________。
（2）表中①至⑧元素中，金属性最强的元素是___________(填写元素符号)。
（3）元素④、⑤简单氢化物的稳定性较强的是___________(用化学式表示)。
（4）元素③、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序___________(用元素符号表示)。
（5）元素②、⑦最高价氧化物对应水化物碱性较强的是___________(用化学式表示)。
（6）请用电子式表示元素⑦与元素⑧组成的物质的形成过程___________。
14. 实验室需用1.00 ml/LNaCl溶液配制100 mL0.50 ml/L的NaCl溶液，请回答下列问题。
（1）计算所需1.00 ml/L的NaCl溶液的体积为___________mL。
（2）用___________(填仪器名称)量取所需体积的1.00 ml/L的NaCl溶液并注入烧杯中，加入适量蒸馏水，用___________(填仪器名称)慢慢搅动，使其混合均匀。
（3）将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入仪器①，该仪器为___________(填仪器规格及名称)。用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液都注入仪器①。轻轻摇动仪器①，使溶液混合均匀。
（4）继续向仪器①中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1-2 cm时，改用___________(填仪器名称)滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线___________。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，装瓶，贴标签。
（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)
①实验过程中，未用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次：___________。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线：___________。
15. 有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验：
（1）由题干信息可知原溶液中一定不存在___________(填离子符号，下同)。
（2）用试纸检验该溶液，呈强酸性，则可证明原溶液中存在___________，同时可以排除原溶液中一定不存在___________。
（3）取部分原溶液滴加过量的溶液，产生白色沉淀，则可证明原溶液中存在___________。
（4）取少量(3)反应后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在___________，可以排除原溶液中一定不存在___________。
（5）根据上述实验事实可知原溶液中一定还存在的离子有___________，不确定是否一定存在的离子有___________。
16. 亚氯酸钠()是一种新型氧化剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等，工业上制备亚氯酸钠有多种方法，其中一种方法是在温度为55℃下，减压蒸发获得亚氯酸钠固体，其化学原理可用如下过程表示：。
（1）亚氯酸钠中氯元素的化合价为___________，在上述反应中，被氧化的元素为___________，被还原的元素为___________(填元素符号)。
（2）配平上述化学方程式___________，若该反应生成了3，则转移电子的物质的量为___________。
（3）上述反应生成的亚氯酸钠中的亚氯酸根在酸性条件下不稳定，可以分解生成氯离子与二氧化氯，写出对应的离子反应方程式___________。
17. Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某小组欲通过实验探究Na2O2的性质与用途。
【实验Ⅰ】探究Na2O2与水的反应：
（1）如图，将1~2 mL水滴入盛有1~2 g Na2O2固体的试管中，立即把带火星的小木条伸入试管中，观察到带火星的小木条复燃，写出该反应的化学方程式___________。
【实验Ⅱ】探究Na2O2与CO2反应：
（2）A是实验室中制取二氧化碳的装置，写出A中发生反应的离子方程式___________。
（3）填写下列表中的空白
（4）写出D中发生反应的化学方程式：___________。
（5）G中得到的物质是___________，其验证方法为___________。
18. 某化学小组利用如图所示装置进行氯气的制取及其性质探究的实验。请回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中仪器a的名称是___________，所发生反应的化学方程式为___________。
（2）装置Ⅱ中的实验现象为___________。
（3）装置Ⅲ中的所发生反应的化学方程式为___________。
（4）装置Ⅳ中的试剂通常为___________，其作用是___________。
19. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题：
（1）加入过量铁粉发生反应的离子方程式为：___________。
（2）请写出加入试剂⑤的化学式___________，⑥的操作方法是___________。
（3）某兴趣小组同学欲鉴别④中的金属阳离子，设计如下实验：
Ⅰ．甲同学取2 mL ④溶液，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是___________，产生该现象所涉及的化学方程式为___________、___________。
Ⅱ．乙同学取2 mL④溶液，先加入几滴___________溶液，无明显现象，再加入几滴氯水，现象为：___________，其中涉及氧化还原反应的离子方程式为___________。
（4）在实验室若用500 mL1.00 ml/L的硫酸与足量的铁粉完全反应来制备FeSO4，请计算在标准状况下产生氢气的体积约为___________L。主族
周期
A
0
1
①
A
A
A
A
A
A
2
②
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
装置序号
加入试剂
加入试剂的目的
B
饱和NaHCO3
①___________
E
②___________
③___________
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