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江苏省常州高级中学2023-2024学年高二上学期期末质量检查化学试题（含答案）
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这是一份江苏省常州高级中学2023-2024学年高二上学期期末质量检查化学试题（含答案），共13页。试卷主要包含了01，1 ml⋅L 溶液中，03等内容，欢迎下载使用。
化学试卷
命题教师：高一备课组2024.01
说明：1．答案请全部填写在答卷纸上。
2．本卷总分100分，考试时间75分钟。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．病毒核酸保存液中的胍盐（可由胍与盐酸反应制得，胍的结构简式如下图所示）能使蛋白质变性，胍盐在碱性溶液中水解产物中含有氨和尿素。下列说法不正确的是（ ）
A．胍的水溶液呈碱性合计合格B．HCl分子属于极性分子
C．1个尿素分子中含有8个σ键D．尿素晶体为分子晶体
2．水解生成和HIO。下列说法正确的是（ ）
A．中I元素的化合价为-1B．的空间构型为四面体
C．的空间填充模型为D．HIO的电子式为
3．磷酸铵镁（）沉淀法可去除水体中的氨氮（和）。下列说法不正确的是（ ）
A．简单氢化物的稳定性大于B．简单离子的半径小于
C．Mg的电子排布式为D．键角：
4．下列说法正确的是（ ）
A．M是第4周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，则M为K
B．沸点：
C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
D．Ss（）中S原子的杂化方式为
5．下面的排序不正确的是（ ）
A．晶体熔点由低到高：
B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
C．熔点由高到低：
D．晶格能由大到小：
6．下列表述和方程式书写都正确的是（ ）
A．表示乙醇燃烧热的热化学方程式：
kJ/ml
B．溶液中加入溶液使沉淀物质的量达到最大：
C．用稀硫酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性：
D．用石墨作电极电解NaCl溶液：
7．氯元素具有多种化合价，可形成、、、和等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂作用下，氧化HCl可获得： kJ⋅ml。对于该反应下列说法正确的是（ ）
A．该反应
B．4 ml HCl与1 ml 反应转移电子数约为
C．的使用能使氧化HCl的反应进行完全
D．反应的平衡常数为
8．一种将催化转化为的电化学装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该装置工作过程中化学能转化为电能
B．铂电极发生的反应为
C．工作过程中玻碳电极区溶液的pH增大
D．每产生标准状况下11.2 L 时，理论上有2 ml 通过质子交换膜
9．无水常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑（主要成分Fe，还有少量、C和）制取无水的流程如下，下列说法正确的是（ ）
A．“过滤”所得滤液中大量存在的离子有：、，，
B．“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂
C．将“氧化”后的溶液蒸干可获得
D．“脱水”时加入能抑制的水解，原因是与水反应生成和HCl
10．常温下，将溶液与溶液混合，可制得，混合过程中有气体产生。已知：，，，。下列说法不正确的是（ ）
A．0.1 ml⋅L 溶液中：
B．生成的离子方程式为：
C．生成沉淀后的上层清液中：
D．向100 mL 的氨水中通入少量，反应后溶液中存在：
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．液态的可作致冷剂，还可用于制造铵态（）氮肥和硝态（）氮肥。20世纪初，德国化学家哈伯首次用锹作催化剂在Pa、550℃的条件下以和为原料合成了： kJ⋅ml。2021年11月，我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。我国最新报道的氨催化合成反应的机理如图所示（*代表微粒吸附在催化剂表面）。下列有关说法正确的是（ ）
A．使用该催化剂，提高了反应的活化能
B．NH₃从催化剂表面脱离时有热量放出
C．在转化过程中有极性键的断裂和形成
D．合成氨的总反应速率由步骤的速率决定
13．工业利用加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
反应Ⅰ： kJ⋅ml
反应Ⅱ： kJ⋅ml
反应Ⅲ： kJ⋅ml
在2MPa，起始投料时，的平衡转化率及和的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应Ⅲ中反应物所含化学键的键能之和小于生成物所含化学键的键能之和
B．温度在453~553℃时，反应I占主导
C．为提高单位时间内产率，应研发低温下具有较高的催化活性，且选择性高的催化剂
D．其他条件不变，将压强增大到3MPa，可提高平衡时的体积分数
二、非选择题：共5题，共61分。
14．（15分）已知X、Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。X是空气中含量最高的元素，Z基态原子核外K、L、M三层电子数之比为1∶4∶2，R基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍，Y基态原子的最外层电子数等于Z、R基态原子的最外层电子数之和。（答题时，X、Y、Z、R用所对应的元素符号表示）
（1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为____________，写出的空间构型：____________。
（2）的外围电子排布式为____________。
（3）Z基态原子核外电子占据的原子轨道总数为______，有______种运动状态不同的电子。
（4）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得到较高纯度的。反应的化学方程式为____________。
（5）Y、Z形成的某晶体的晶胞结构如下图所示，则该化合物的化学式为____________。
15．（14分）磷的化合物应用广泛。
（1）磷酸铁（）用于生产新型动力锂电池的电极材料。生产原理：向硫酸铁溶液中先加入磷酸调节铁磷比，再加氨水调节溶液pH，析出磷酸铁沉淀。一定条件下，探究pH对磷酸铁沉淀的影响，结果如图所示。
①在pH为1~2.5时，加入氨水生成沉淀的主要成分为磷酸铁，生成磷酸铁的化学方程式为____________。
②在pH为2.5~3.0时，随pH增大，磷的沉淀率开始下降，其可能原因是__________________。
（2）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶胞结构如图甲所示（白球代表磷原子，黑球代表硼原子）。
①磷化硼（BP）晶体属于______晶体。
②磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示（图乙中表示原子的投影），图乙中B原子的投影位置为______（用序号表示）。
（3）磷化氢（）是一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH₃的流程如下：
①白磷与过量浓NaOH溶液反应的离子方程式：____________。
②计算62 g 理论上共生产气体在标准状况下的体积______L。
16．（7分）常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：
（1）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______（填序号）。
a．b．c．d．
（2）下列反应不能发生的是______（填序号）。
a．
b．
C．
d．
（3）反应N的平衡常数______。
17．（10分）工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量的方法如下：
步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应，其中转化为。
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴加几滴淀粉溶液。用滴定管量取0.1 000ml⋅L 溶液进行滴定，数据记录如下：（）
（1）步骤Ⅰ量取30.00 mL废水，选择的仪器是____________。
（2）滴定达到终点时的实验现象是____________。
（3）步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则的含量为______g·L（（写出计算过程）。
（4）以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是______（填字母）。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
18．（15分）烟气中常常含有大量、等大气污染物，需经过净化处理后才能排放。
（1）除去燃煤产生的废气中的的过程图所示。
①过程Ⅰ是一部分发生催化氧化反应，若参加反应和的体积比为4∶3，则反应的化学方程式为__________________。
②过程Ⅱ利用电化学装置吸收另一部分，使得Cu再生，该过程中阳极的电极反应式为____________。
（2）用吸收液脱除的原理如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
一定条件下测得脱硫率与浓度关系如图所示。
①吸收液经除S后可进行再生，较经济的再生方法是______。
②当的浓度大于10 g⋅L时，浓度越大，脱硫率越低的原因是__________________。
（3）我国科学家研究在活性炭催化条件下将煤气中的协同脱除，部分反应机理如图所示。
①中S元素的转化过程可描述为____________。
②从物质转化与资源综合利用角度分析，该过程初步达到的目的为____________。
高二化学第一学期期末参考答案
2024.01
14．（15分）
（1）（2分） 平面（正）三角形（2分）
（2）（2分）
（3）8（2分） 14（2分）
（4）（3分）
（5）（2分）
15．（14分）
（1）①（3分）
②随pH的增大，部分转化为，从而释放出部分（2分）
（2）①共价（2分）②1 2 4 6或1 3 5 7（2分）
（3）①（3分）②28（2分）
16．（7分）
（1）a>b>d>c（2分）（2）cd（2分）（3）720（3分）
17．（10分）
（1）酸式滴定管（2分）
（2）滴入最后半滴溶液，溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟内不变色（2分）
（3）2.16（4分）
从表格数据可知，三次实验消耗0.1000 ml·L 标准溶液的体积平均值为18.00mL，
根据和，
，
ml/L L ml
的含量为：g⋅L
（4）CD（2分）
18．（15分）
（1）①（3分）
⊙（3分）
（2）①通入足量（或空气）（2分）
②浓度增大，pH减小，使反应（II）、（III）的平衡向逆反应方向移动且pH减小因素超过反应（Ⅲ）浓度增大因素（3分）
（3）①在催化剂作用下转化为S、、等物质（2分）
②实现煤气中的脱除，同时产生清洁能源（2分）
选项
实验操作和现象
结论
A
向5 mL 0.005 ml·L 溶液中加入5 mL 0.015 ml·L KSCN溶液，溶液变红，再加入少量铁粉，溶液颜色变浅
加入铁粉后，向逆反应方向移动
B
向2 mL 0.01 ml·L 溶液中先滴入几滴0.01 ml·L 溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01 ml·L 溶液，又有白色沉淀生成
C
将AgI固体加入水中，再向其中滴入几滴溶液，固体由黄色变为黑色
的酸性更强
D
室温下，用pH计测得0.1 ml·L 溶液的pH小于0.1 ml·L 溶液
水解平衡常数：
弱酸
HClO
电离平衡常数
滴定次数
溶液起始读数/mL
溶液终点读数/mL
第一次
1.02
19.03
第二次
2.00
19.99
第三次
0.20
a
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
C
B
A
D
C
C
A
D
B
D
A
D
B
化学试卷
命题教师：高一备课组2024.01
说明：1．答案请全部填写在答卷纸上。
2．本卷总分100分，考试时间75分钟。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．病毒核酸保存液中的胍盐（可由胍与盐酸反应制得，胍的结构简式如下图所示）能使蛋白质变性，胍盐在碱性溶液中水解产物中含有氨和尿素。下列说法不正确的是（ ）
A．胍的水溶液呈碱性合计合格B．HCl分子属于极性分子
C．1个尿素分子中含有8个σ键D．尿素晶体为分子晶体
2．水解生成和HIO。下列说法正确的是（ ）
A．中I元素的化合价为-1B．的空间构型为四面体
C．的空间填充模型为D．HIO的电子式为
3．磷酸铵镁（）沉淀法可去除水体中的氨氮（和）。下列说法不正确的是（ ）
A．简单氢化物的稳定性大于B．简单离子的半径小于
C．Mg的电子排布式为D．键角：
4．下列说法正确的是（ ）
A．M是第4周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，则M为K
B．沸点：
C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
D．Ss（）中S原子的杂化方式为
5．下面的排序不正确的是（ ）
A．晶体熔点由低到高：
B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
C．熔点由高到低：
D．晶格能由大到小：
6．下列表述和方程式书写都正确的是（ ）
A．表示乙醇燃烧热的热化学方程式：
kJ/ml
B．溶液中加入溶液使沉淀物质的量达到最大：
C．用稀硫酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性：
D．用石墨作电极电解NaCl溶液：
7．氯元素具有多种化合价，可形成、、、和等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂作用下，氧化HCl可获得： kJ⋅ml。对于该反应下列说法正确的是（ ）
A．该反应
B．4 ml HCl与1 ml 反应转移电子数约为
C．的使用能使氧化HCl的反应进行完全
D．反应的平衡常数为
8．一种将催化转化为的电化学装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该装置工作过程中化学能转化为电能
B．铂电极发生的反应为
C．工作过程中玻碳电极区溶液的pH增大
D．每产生标准状况下11.2 L 时，理论上有2 ml 通过质子交换膜
9．无水常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑（主要成分Fe，还有少量、C和）制取无水的流程如下，下列说法正确的是（ ）
A．“过滤”所得滤液中大量存在的离子有：、，，
B．“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂
C．将“氧化”后的溶液蒸干可获得
D．“脱水”时加入能抑制的水解，原因是与水反应生成和HCl
10．常温下，将溶液与溶液混合，可制得，混合过程中有气体产生。已知：，，，。下列说法不正确的是（ ）
A．0.1 ml⋅L 溶液中：
B．生成的离子方程式为：
C．生成沉淀后的上层清液中：
D．向100 mL 的氨水中通入少量，反应后溶液中存在：
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．液态的可作致冷剂，还可用于制造铵态（）氮肥和硝态（）氮肥。20世纪初，德国化学家哈伯首次用锹作催化剂在Pa、550℃的条件下以和为原料合成了： kJ⋅ml。2021年11月，我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。我国最新报道的氨催化合成反应的机理如图所示（*代表微粒吸附在催化剂表面）。下列有关说法正确的是（ ）
A．使用该催化剂，提高了反应的活化能
B．NH₃从催化剂表面脱离时有热量放出
C．在转化过程中有极性键的断裂和形成
D．合成氨的总反应速率由步骤的速率决定
13．工业利用加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
反应Ⅰ： kJ⋅ml
反应Ⅱ： kJ⋅ml
反应Ⅲ： kJ⋅ml
在2MPa，起始投料时，的平衡转化率及和的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应Ⅲ中反应物所含化学键的键能之和小于生成物所含化学键的键能之和
B．温度在453~553℃时，反应I占主导
C．为提高单位时间内产率，应研发低温下具有较高的催化活性，且选择性高的催化剂
D．其他条件不变，将压强增大到3MPa，可提高平衡时的体积分数
二、非选择题：共5题，共61分。
14．（15分）已知X、Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。X是空气中含量最高的元素，Z基态原子核外K、L、M三层电子数之比为1∶4∶2，R基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍，Y基态原子的最外层电子数等于Z、R基态原子的最外层电子数之和。（答题时，X、Y、Z、R用所对应的元素符号表示）
（1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为____________，写出的空间构型：____________。
（2）的外围电子排布式为____________。
（3）Z基态原子核外电子占据的原子轨道总数为______，有______种运动状态不同的电子。
（4）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得到较高纯度的。反应的化学方程式为____________。
（5）Y、Z形成的某晶体的晶胞结构如下图所示，则该化合物的化学式为____________。
15．（14分）磷的化合物应用广泛。
（1）磷酸铁（）用于生产新型动力锂电池的电极材料。生产原理：向硫酸铁溶液中先加入磷酸调节铁磷比，再加氨水调节溶液pH，析出磷酸铁沉淀。一定条件下，探究pH对磷酸铁沉淀的影响，结果如图所示。
①在pH为1~2.5时，加入氨水生成沉淀的主要成分为磷酸铁，生成磷酸铁的化学方程式为____________。
②在pH为2.5~3.0时，随pH增大，磷的沉淀率开始下降，其可能原因是__________________。
（2）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶胞结构如图甲所示（白球代表磷原子，黑球代表硼原子）。
①磷化硼（BP）晶体属于______晶体。
②磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示（图乙中表示原子的投影），图乙中B原子的投影位置为______（用序号表示）。
（3）磷化氢（）是一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH₃的流程如下：
①白磷与过量浓NaOH溶液反应的离子方程式：____________。
②计算62 g 理论上共生产气体在标准状况下的体积______L。
16．（7分）常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：
（1）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______（填序号）。
a．b．c．d．
（2）下列反应不能发生的是______（填序号）。
a．
b．
C．
d．
（3）反应N的平衡常数______。
17．（10分）工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量的方法如下：
步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应，其中转化为。
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴加几滴淀粉溶液。用滴定管量取0.1 000ml⋅L 溶液进行滴定，数据记录如下：（）
（1）步骤Ⅰ量取30.00 mL废水，选择的仪器是____________。
（2）滴定达到终点时的实验现象是____________。
（3）步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则的含量为______g·L（（写出计算过程）。
（4）以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是______（填字母）。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
18．（15分）烟气中常常含有大量、等大气污染物，需经过净化处理后才能排放。
（1）除去燃煤产生的废气中的的过程图所示。
①过程Ⅰ是一部分发生催化氧化反应，若参加反应和的体积比为4∶3，则反应的化学方程式为__________________。
②过程Ⅱ利用电化学装置吸收另一部分，使得Cu再生，该过程中阳极的电极反应式为____________。
（2）用吸收液脱除的原理如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
一定条件下测得脱硫率与浓度关系如图所示。
①吸收液经除S后可进行再生，较经济的再生方法是______。
②当的浓度大于10 g⋅L时，浓度越大，脱硫率越低的原因是__________________。
（3）我国科学家研究在活性炭催化条件下将煤气中的协同脱除，部分反应机理如图所示。
①中S元素的转化过程可描述为____________。
②从物质转化与资源综合利用角度分析，该过程初步达到的目的为____________。
高二化学第一学期期末参考答案
2024.01
14．（15分）
（1）（2分） 平面（正）三角形（2分）
（2）（2分）
（3）8（2分） 14（2分）
（4）（3分）
（5）（2分）
15．（14分）
（1）①（3分）
②随pH的增大，部分转化为，从而释放出部分（2分）
（2）①共价（2分）②1 2 4 6或1 3 5 7（2分）
（3）①（3分）②28（2分）
16．（7分）
（1）a>b>d>c（2分）（2）cd（2分）（3）720（3分）
17．（10分）
（1）酸式滴定管（2分）
（2）滴入最后半滴溶液，溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟内不变色（2分）
（3）2.16（4分）
从表格数据可知，三次实验消耗0.1000 ml·L 标准溶液的体积平均值为18.00mL，
根据和，
，
ml/L L ml
的含量为：g⋅L
（4）CD（2分）
18．（15分）
（1）①（3分）
⊙（3分）
（2）①通入足量（或空气）（2分）
②浓度增大，pH减小，使反应（II）、（III）的平衡向逆反应方向移动且pH减小因素超过反应（Ⅲ）浓度增大因素（3分）
（3）①在催化剂作用下转化为S、、等物质（2分）
②实现煤气中的脱除，同时产生清洁能源（2分）
选项
实验操作和现象
结论
A
向5 mL 0.005 ml·L 溶液中加入5 mL 0.015 ml·L KSCN溶液，溶液变红，再加入少量铁粉，溶液颜色变浅
加入铁粉后，向逆反应方向移动
B
向2 mL 0.01 ml·L 溶液中先滴入几滴0.01 ml·L 溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01 ml·L 溶液，又有白色沉淀生成
C
将AgI固体加入水中，再向其中滴入几滴溶液，固体由黄色变为黑色
的酸性更强
D
室温下，用pH计测得0.1 ml·L 溶液的pH小于0.1 ml·L 溶液
水解平衡常数：
弱酸
HClO
电离平衡常数
滴定次数
溶液起始读数/mL
溶液终点读数/mL
第一次
1.02
19.03
第二次
2.00
19.99
第三次
0.20
a
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
C
B
A
D
C
C
A
D
B
D
A
D
B
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