湖北省武汉市华一附中2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题（含答案）

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满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．二氧化氯与臭氧可用于自来水消毒B．碳酸钠常用于治疗胃酸过多
C．合金的硬度一般比其成分金属的大D．溶液可用于制作电路板
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．电子式：B．的电离方程式：
C．的分子结构模型：D．HClO结构式：
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．分子中含有的共价键数目为
B．0.1 ml 完全水解可得胶粒的数目为
C．标准状况下，22.4 L 与22.4 L HF含分子数均为
D．7.8 g 与足量水反应转移电子数目为
4．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）
A．固体溶于氢碘酸：
B．向溶液中通入少量：
C．向溶液中通入足量：
D．双氧水与酸性溶液反应：
5．取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的添加顺序（浓度均为0.1 ml/L），反应现象没有明显差别的是（ ）
6．类推是化学研究的重要方法。下列类推正确的是（ ）
7．下列装置、现象和结论均正确的是（ ）
8．1 ml含52 ml质子，R的核外电子数是W原子最外层电子数的2倍，W和R的原子序数之和是X原子序数的2倍。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：YC．和为弱电解质D．第50号元素的一种核素与核素W具有相同的价电子数
9．用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器加NaOH溶液，再利用注射器加稀硫酸，测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．阶段①发生反应的离子方程式为：
B．阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉
C．若将集气瓶中的物质换为铁粉，将a导管伸入盛有水的烧杯中，注射器重复相同操作可制备
D．若将换为，所得压强变化趋势与图2相似
10．我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”的工艺流程图如下。下列说法正确的是（ ）
A．利用活性炭的吸附性可实现海水淡化
B．；碱母液储罐小于氨母液储罐
C．流程中可以循环的物质有和
D．吸氨和碳酸化所用和最佳物质的量之比为2∶1
11．某化学小组通过测量粗品与水反应产生的体积确定的变质程度，但有资料显示与水反应收集到的体积小于理论值。该小组查阅资料发现：
a．与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应：
ⅰ．
ⅱ．
b．能在催化的条件下分解生成
设计如下实验：取0.02 ml纯净与足量水反应，140 s时不再产生气泡，180 s时向所得溶液中加入少量，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为40 mL。反应过程中pH变化如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．根据pH的变化可判断反应过程中一定发生反应ⅱ
B．若将替换为，300s时溶液中的碱为NaOH
C．140s~180s时，溶液中 ml/L，则此时段内溶液中 ml
D．向8.0 g 粗品中加适量和足量水，生成0.448 L （标准状况），则的纯度为39%
12．某同学设计下列实验探究碳、硅元素非金属性的相对强弱。
已知：①酸性强弱：亚硫酸>碳酸
②（浓）
下列说法正确的是（ ）
A．圆底烧瓶中的反应，浓硫酸体现氧化性和酸性
B．实验时，应先点燃酒精灯，再打开分液漏斗活塞
C．装置B中产生可说明硫元素的非金属性强于碳元素
D．装置C中生成白色沉淀可说明碳元素的非金属性强于硅元素
13．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 3.80 ml/L盐酸中，充分反应后产生448 mL （标准状况），残留1.28 g固体。过滤，滤液中无。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中为0.300 ml/L。下列说法错误的是（ ）
A．残留固体没有Fe，只有CuB．溶液中没有，阳离子为和
C．原混合物中单质铁的质量5.6 gD．反应中消耗的盐酸的物质的量为0.32 ml
14．油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄（）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ和反应Ⅱ的还原产物均只有1种
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的∶Ⅰ<Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 ml 转移的电子数之比为3∶7
15．某溶液中可能存在以下离子中的几种：、、、，、、、，现向该溶液中加入0.1 ml/L 溶液并加热，有关物理量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点对应的沉淀为和
B．原溶液中含有0.02 ml
C．原溶液中一定不含、、
D．无法确定是否存在
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（15分）下表为元素周期表的一部分，表中每个字母代表一种元素。请回答下列问题：
请回答下列问题：
（1）用电子式表示c和d形成的碱性氧化物的形成过程______。
（2）b的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质中含有的化学键类型为______。
（3）判断非金属性强弱：g______h（填“>”“<”或“=”），请用原子结构的知识解释原因____________。
（4）取e和f形成的合金2g，先用足量的酸溶解，再加足量NaOH溶液，当沉淀达到最大值时，得5.4g沉淀，则该过程产生______ml 。
（5）为拟卤素，性质与卤素单质的性质相似，常温下其与NaOH溶液反应的化学方程式为____________。
（6）元素k在元素周期表中的位置为______；推测k不可能具有的性质是______。
A．k的单质在常温下可与氢气化合
B．元素k最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸强
C．室温下k的单质为固体
D．k的单质具有半导体性能
17．（12分）粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某火电厂的粉煤灰为原料（主要含、和CaO等）提铝的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）“浸出”时，浸渣的主要成分有______。
（2）“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入沉铝的目的是____________。
（3）实验室在进行“焙烧”操作时，需要的仪器有酒精灯、三脚架、______。
（4）氯化铝的熔点远低于氧化铝，但工业上选择氧化铝制备铝的原因是____________。
（5）冰晶石常用作电解制备铝的助熔剂，一种通过烟气净化制备冰晶石的简单流程如下图所示：
已知：酸性强弱：氢氟酸>碳酸
①合成槽中发生反应的化学方程式为____________。
②过滤后，经洗涤、干燥可得冰晶石，确定冰晶石已经洗涤干净的方法是____________。
18．（14分）铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组为测定黑木耳中的含铁量，进行了如下实验。
【铁元素的分离】
（1）高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用足量的硫酸充分溶解，过滤，得滤液。用铁氰化钾溶液检验发现滤液中也存在，请用离子方程式说明检验原理____________。
【铁元素含量测定】
研学小组提出以下两种测定方案。
Ⅰ．沉淀法：
（2）向（1）中的滤液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、充分加热至恒重、称量。充分加热至恒重前发生的氧化还原反应方程式为____________。
Ⅱ．比色法：
方法：
步骤1：取10 mL a ml/L标准溶液，再加0.1 mL b ml/L KSCN溶液，混合均匀；
步骤2：将混合液定容至100 mL得到溶液X，再用色度传感器测定其对光的吸收率；
步骤3：改变标准溶液的浓度，重复步骤1和步骤2，得到标准色阶（吸光率与标准溶液浓度的关系）如下图所示：
（3）用比色法估测（1）中的滤液中铁元素含量的操作如下：取10 mL（1）中的滤液，再加______，混合均匀，再定容至100 mL，所得溶液颜色与标准色阶比对，即可测得10 mL滤液中铁元素含量。
（4）若（1）中取9 g黑木耳处理后得到15 mL滤液，按照比色法测得吸光率为上图中a点，则9g黑木耳中含铁元素的质量为______。
（5）若将步骤1中的标准溶液与（3）中的滤液用量均减少为原来的，其他操作相同，对比色阶，则测得的黑木耳中铁元素的含量______。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
（6）用容量瓶配制a ml/L标准溶液的部分操作如下，其中正确的是______，若定容时仰视读数，则测得的黑木耳中铁元素的含量______。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
19．（14分）为高效安全灭菌消毒剂之一，现用如下图所示装置制备，并将其通入潮湿的制备纯净的。
已知：①沸点为3.8℃，受热易分解，高浓度时易爆炸。
②为酸性氧化物，且极易溶于水。
请回答下列问题：
（1）装置C中试剂为______。图中各装置连接顺序为：a→______→b→c→______→f。（填装置中的字母）
（2）实验中d口和空气的进气速率要适中，实验中通过观察装置C中______控制气体流速；当e口出气量一定时，需控制d口进气量与空气进气量的比值为1∶3的原因是______。
（3）装置B中的化学反应方程式为____________。
（4）若实验过程中至少需要3 L（标准状况）与潮湿的反应，实际称取的固体质量必须适当多于理论量，其原因是__________________。（写出两点）
（5）将装置B生成的气体直接通入到下列装置可制得HClO溶液。取下列装置中黄绿色溶液
两等份，一份是通过与足量KI溶液反应生成，来测定和两者之和；另一份是
把氯元素全部转化为AgCl，通过计算氯元素含量。实验结果表明，则黄绿色溶液中______。（忽略与水的反应）
华一附中2023-2024学年高一上学期1月期末考试
化学试题参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（15分）
（1）（2分）
（2）共价键和离子键（2分）
（3）<（1分）S与Cl电子层数相同，核电荷数：SCl，得电子能力：S（4）0.1（2分）
（5）（2分）
（6）第五周期第ⅥA族（2分） AB（2分）
17．（12分）
（1）和（2分）
（2）使更多的铝元素转化为晶体析出，增大产品产率。（2分）
（3）坩埚、泥三角（多写玻璃棒、坩埚钳不扣分）（2分）
（4）氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电（2分）
（5）①（2分）
②取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，向其中滴加几滴溶液（或溶液），若无白色沉淀生成，说明冰晶石已经洗涤干净（2分）
18．（14分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）一定量的双氧水溶液和0.1 mL b ml/L KSCN溶液（2分）
（4）g（或0.42mg）（2分）
（5）不变（2分）
（6）B（2分）偏高（2分）
19．（14分）
（1）饱和食盐水（2分）d→e（1分）h→i→g→k（g与k可替换位置）（1分）
（2）气泡流速（2分）
比值大于1∶3，导致稀释程度不够会引发爆炸；比值小于1∶3，氯气的浓度太低，导致B装置中反应速率低（2分）
（3）或（2分）
（4）①实验结束时装置还存留；②一部分氯气来不及与潮湿的反应（合理即可）（2分）
（5）15∶1（2分）
选项
试剂①
试剂②
A
溶液
稀盐酸
B
溶液
溶液
C
溶液
溶液
D
NaOH溶液
溶液
选项
已知
类推
A
Mg可在中燃烧
Na也可在中燃烧
B
卤素单质的熔点从到逐渐升高
碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高
C
NaCl固体与浓硫酸共热可制取HCl气体
NaI固体与浓硫酸共热也可制取HI气体
D
溶解度：
溶解度：
选项
A
B
C
D
装置
现象
烧杯中溶液变蓝
肥皂液中产生大量气泡
固体由黑色变红色
观察到黄色火焰
结论
还原性：
Fe与水蒸气发生反应
乙醇具有还原性
样品含钠元素
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
D
C
B
A
C
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
B
B
A
C
D
D