湖北省武汉市青山区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题（含答案解析）

这是一份湖北省武汉市青山区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题（含答案解析），文件包含精品解析湖北省武汉市青山区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题原卷版docx、精品解析湖北省武汉市青山区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。

本试卷满分100分，考试用时75分钟
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列叙述错误的是
A. 氧化铁常用作红色油漆的颜料
B. 常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸
C. 过氧化钠可用于呼吸面具的氧气的来源
D. 金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖
2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A. 碱石灰、生铁、盐酸B. 冰水混合物、白磷、漂粉精
C. 石灰石，液态氧、碘酒D. 食用醋、氮气、
3. 下列叙述正确的是
A. O2的摩尔体积约为22.4L
B. 1mlCO2的质量为44g/ml
C. 不同物质的摩尔质量必定不相等
D. 50mL溶液中，2ml/LNaCl溶液和1ml/LCaCl2溶液中的c(Cl-)相等
4. 下列叙述中正确的是
A. 时，的醋酸溶液比等浓度的醋酸钠溶液的导电能力弱
B. 在水溶液中的电离方程式为
C. 的水溶液不易导电，故是弱电解质
D. 溶于水后能导电，故为电解质
5. 下列试剂中，不能用于鉴别Fe2+和Fe3+的是
A. NaOH溶液B. 稀硫酸
C. KSCN溶液D. 酸性KMnO4溶液
6. 下列物质不具有漂白性的是（ ）
A. 次氯酸钙B. “84”消毒液C. 干燥的氯气D. 新制氯水
7. 元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（ ）
A. 相对原子质量和核外电子数
B. 电子层数和最外层电子数
C 相对原子质量和最外层电子数
D. 电子层数和次外层电子数
8. 下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是
A. 甲装置用来制备氧气B. 乙装置用来尾气处理氯化氢气体
C. 丙装置用来制取氯气D. 丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体
9. 下列物质中只含有共价键的是
A. NaCl、HCl、、NaOHB. 、、HCl、
C. HBr、、、D. 、、、
10. 表中对离子方程式的评价不合理的是( )
A. AB. BC. CD. D
11. 用98%的浓硫酸配制1.0ml·L-1的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是
A. 用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取
B. 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
C. 使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分
D. 定容时俯视容量瓶刻度线
12. 如图所示实验装置,烧瓶内充满氯气,底部有一层细沙(不参与反应),玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去,再用滴管从a口滴下一滴水,恰好落在钠块上,立即剧烈反应。下列对此实验的说法中,不正确的是

A. 所充氯气应用向上排空气法收集
B 反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾
C. 玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用
D. 烧瓶中Cl2，可能参与四个氧化还原反应
13. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X与其他元素不在同一周期，Z是短周期中金属性最强的元素，Y 与W在同一主族。下列说法不正确的是
A. 原子半径：XB. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>W
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:WD. Y在周期表中的位置为第2周期IVA族
14. 某白色粉末可能含有硝酸钡、氯化钙和碳酸钾，现进行如下实验：
(ⅰ)取少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
(ⅱ)向(ⅰ)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
(ⅲ)取少量(ⅱ)的溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。则该白色粉末
A. 一定含有硝酸钡
B. 一定不含氯化钙
C. 一定含有碳酸钾和氯化钙
D. 一定含有碳酸钾和硝酸钡
15. 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入盐酸中，充分反应后产生(标准状况)，残留固体过滤，滤液中无。将滤液加水稀释到，测得其中为。下列说法不正确的是
A. 残留固体没有，只有B. 原混合物中单质铁的质量
C. 反应中消耗的盐酸的物质的量为D. 溶液中没有，阳离子为和
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 生活离不开化学。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分。
①食盐(NaCl) ②料酒(乙醇) ③食醋(乙酸) ④碱面() ⑤发酵粉(和明矾) ⑥84消毒液(NaClO) ⑦洁厕灵(HCl)
回答下列问题：
（1）当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是___________。
（2）②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是___________(填正确答案标号)。
A. 两种物质都是非电解质B. 两种物质都是电解质
C. 两种物质都是含碳化合物D. 两种物质都是氧化物
（3）明矾的化学式为___________，明矾可做净水剂的理由是___________。
（4）除去 Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3杂质，应采取的最佳方法是___________，除杂过程中发生反应的化学方程式为___________。
（5）84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：___________。
17. 实验室利用下图装置制备KClO，并探究其性质。据图回答下列问题：
（1）盛放浓盐酸的仪器名称是___________，A中发生反应的离子方程式为___________。
（2）B中盛放的试剂是___________，其作用是___________。
（3）制备KClO的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是___________。
（4）E的作用是___________，下列不能代替E中NaOH溶液的是___________ (填正确答案标号)。
A．溶液 B．NaCl溶液
C．溶液 D．KI溶液
（5）在一支试管中依次加入氢氧化铁和氢氧化钾溶液，再加入KClO溶液，有紫红色的高铁酸钾()生成，由此可知KClO具有___________性(填“氧化”或“还原”)，完成并配平该反应的离子方程式：___________
18. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Y同族，且Y的原子序数是W的2倍；X的原子核外电子层数是其最外层电子数的3倍。回答下列问题：
（1）W在周期表中的位置为_______。
（2）W、X、Y简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
（3）W、X形成的两种化合物的化学式为_______，其中摩尔质量较大的化合物的电子式为_______，该化合物中所含有的化学键的类型为_______。
（4）元素Y、Z中非金属性较强是_______(用元素符号表示)，下列说法能说明这一事实的是_______(填字母)。
a．常温时两种元素的单质状态不同 b．气态氢化物的稳定性：
c．氧化物对应水化物酸性： d．简单离子的还原性：
19. 某实验小组在实验室进行 Fe(II)与 Fe(III)相互转化的实验：

(1)检验试管 a 的溶液中含有 Fe3+的实验方案为：在试管中加入少量 a 中溶液，_______(填操作和现象)，说明其中含有 Fe3+。
(2)向试管 a 中加入过量铁粉的离子方程式是_______。
(3)试管 b 中的实验现象是_______。
(4)试管 c 中产生白色沉淀，一段时间后部分沉淀变为红褐色。写出白色沉淀变为红褐色的化学方程式_______。
(5)实验小组为探究反应物浓度对 Fe(OH)2制备效果的影响，以 Fe(OH)2 沉淀白色持续时间(t)为指标，t 越大，实验效果越好。部分实验数据如下：
①实验 i、ii、iii 的目的是_______。
②小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用 NaOH 溶液的浓度越大，实验效果越好。推断的证据是_______。选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
足量的CO2与澄清石灰水反应：CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O
错误，足量的CO2与澄清石灰水反应的产物为Ca(HCO3)2和H2O
B
向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H＋＋=CO2↑＋H2O
错误，碳酸钙不应该写成形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋= BaSO4↓
正确
D
铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
错误，H＋的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2＋
实验
序号
w(FeSO4)/﹪
w(NaOH)/﹪
t/s
i
2.5
15
149
ii
5
15
138
iii
10
15
93
iv
5
25
142
v
5
35
180