湖北省部分重点中学2023-2024学年高一上学期元月期末考试化学试题

这是一份湖北省部分重点中学2023-2024学年高一上学期元月期末考试化学试题，共10页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，下列有关化学用语的表示正确的是，下列关于物质分类的举例正确的是等内容，欢迎下载使用。

本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
祝考试顺利
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．纯碱可用来治疗胃酸过多
B．碳酸钙和二氧化硅均可用作牙膏中的摩擦剂
C．利用放射性同位素释放的射线诊断和治疗疾病
D．储氢合金能够大量吸收，并与结合成金属氢化物
2．2023年诺贝尔化学奖授予发现和开发量子点方面做出贡献的科学家。量子点是一种直径为的半导体。下列分散系中，分散质粒子的直径和量子点的直径具有相同数量级的是（ ）
A．新制的悬浊液B．胶体
C．泥水混合物D．饱和食盐水
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．个氧分子与个氢分子的质量比为
B．的溶液中，数目为
C．一定量的与水反应生成（标况下），转移的电子数为
D．常温常压下，气体含有键的数目为
4．实验室需配制离子浓度均为的澄清透明溶液。含下列离子的溶液中，能配制成功的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
5．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
A．中子数为8的碳原子：
B．的电离方程式：
C．的结构示意图：
D．C和O形成的过程：
6．电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。下列离子方程式正确的是（ ）
A．向覆铜板上滴加溶液：
B．检验溶液中的
C．向溶液中通入少量
D．向溶液通入足量
7．下列关于物质分类的举例正确的是（ ）
8．在医疗上，掺钕钇铝石榴石激光器代替手术刀用于摘除手术或消毒创伤口。钕元素的相关信息如图，下列说法中错误的是（ ）
A．原子核内有84个中子
B．和是元素的两种核素
C．和的化学性质相似
D．图中“144.2”表示原子的相对原子质量
9．下图所示的实验操作，能达到相应目的的是（ ）
A．利用装置验证和的热稳定性
B．B装置中钠置换出铜，证明金属活动性
C．利用装置吸收气体
D．利用D装置证明氧化性：
10．下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系。已知、、是非金属单质，且在常温常压下都是气体，常用于自来水的杀菌、消毒；化合物的焰色试验呈黄色，化合物通常状况下呈气态。下列说法错误的是（ ）
A．A和B反应也可以生成只含离子键的化合物
B．可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
C．工业上利用C和D之间发生的反应制盐酸
D．溶液与少量溶液反应的离子方程式为
11．下列实验现象和结论不相符的是（ ）
12．部分含铁微粒所带的电荷与其中铁元素化合价的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A．一定为
B．红热的能与水蒸气反应生成红棕色氧化物
C．高铁酸钠能对饮用水进行消毒、净化
D．Q被氧气氧化的离子方程式为
13．叠氮化钠是白色固体，常用在汽车行业和有机合成中，可由和在发生下列反应得到：。下列说法错误的是（ ）
A．该反应中只有元素化合价发生改变
B．是氧化剂，是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D．每生成，转移电子
14．在两份相同的溶液中，分别滴入等物质的量浓度的溶液、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示，下列分析错误的是（ ）
A．b点溶液呈酸性
B．a点到点间发生反应的离子方程式为
C．d点两溶液中阴离子的物质的量浓度相等
D．若将溶液换成等物质的量浓度的溶液，点横坐标将变为原来的一半
15．向体积为的和的混合溶液中不断通入，溶液中（含碘的某微粒）和（含铁的某微粒）随的变化曲线如图所示（已知：为强酸）。下列说法中错误的是（ ）
A．还原性：
B．b点溶液中
C．原混合溶液中的浓度为
D．a点时已通入标准状况下氯气的总体积为
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）下表列出了10种元素在周期表中的位置。
按要求回答下列问题：
（1）元素①的元素符号为______，该元素的最简单氢化物中化学键类型为______（填“极性键”、“非极性键”或“离子键”）。
（2）②、③、⑤三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序排列为______（用离子符号表示）。
（3）元素⑥的单质与元素④的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是______。
（4）元素⑦与元素⑨形成化合物的电子式是______，在酒精灯外焰上灼烧该化合物时，透过______观察火焰呈______色。
（5）判断元素⑧和⑩的非金属性强弱______，从原子结构的角度解释原因______。
17．（13分）I．下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据：
根据上表的数据，回答下列问题。
（1）该儿童______（填元素符号）元素含量偏低，如果以医学中惯用单位“”来表示，该元素的含量是______（结果保留两位小数。已知：）。
（2）硫酸亚铁颗粒是一种补铁剂，临床建议与维生素同服，有利于的吸收，原因是______。
II．某实验小组欲测定某硫酸亚铁颗粒中铁元素的质量分数，实验过程如下：
①称取硫酸亚铁颗粒，溶于水配成待测液；
②配制的酸性溶液；
③取待测液，用酸性溶液氧化（被还原为）。该测定实验共进行了3次，消耗的酸性溶液的体积平均为。
（3）上述实验中常用于酸化溶液的酸是______。
（4）由固体配制酸性溶液，用到的实验仪器或用品有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、滤纸、______（填两种仪器的名称）。
（5）以下操作会导致所配溶液浓度偏低的有______。
a．容量瓶洗净后未干燥，内有少量蒸馏水
b．未洗涤烧杯和玻璃棒
c．定容时俯视刻度线
d．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，直接转移至试剂瓶中
（6）假设实验中杂质不参与反应且损耗不计，该硫酸亚铁颗粒中铁元素的质量分数为______（保留三位有效数字）。
18．（14分）是一种安全高效灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用取代对饮用水进行消毒。下图是某实验室用于制备一定量较纯净的的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。已知：
①实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应来制备；
②通常情况下，是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点为，沸点为。常温下水约溶解遇热水不稳定。
请回答下列问题：
（1）仪器①的名称为______。
（2）检验装置、的气密性：______，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若一段时间后长颈漏斗内液面不下降，则说明装置气密性良好。
（3）装置的作用是______，装置C中盛放的试剂是______。
（4）写出装置D中制备的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目______。
（5）装置E采用下图所示装置，其作用是______，正确的连接顺序为____________。
（6）尾气吸收装置中发生反应的离子方程式为______。
19．（14分）镁的化合物用途广泛，如在医药上用作抗酸剂；能快速吸收汗液、增加物体表面摩擦力，是体操比赛中常用的防滑剂，也可用作阻燃剂。
I．（1）无机化合物根据其组成和性质可进行如下分类：
该分类方法属于______分类法，用作抗酸剂体现了它_______（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物的性质。
（2）可用作阻燃剂的原因是______（用化学方程式表示）。
II．某学习小组拟用酸性废液（主要成分是，含、等杂质）制取、和副产品，部分流程如图所示。
（3）为减少污染和防止引入其他杂质离子，氧化过程最好用______代替新制氯水。
（4）滤渣的成分是______。
（5）已知的溶解度如图所示，则操作3为______，过滤、洗涤、干燥。
（6）所得固体在______（填仪器名称）中灼烧可得。
（7）该小组用上述方案制取，废液中的浓度为废液最终制得，计算该过程的产率为______（产率）。
2023－2024学年高一元月期末考试
化学参考答案
参考答案、提示及评分细则
16．（14分，除标注外，每空2分）
（1）（1分） 极性键
（2）
（3）
（4） 蓝色钴玻璃（1分）紫（1分）
（5）或（1分，答案正确均得分）；
、在元素周期表中位于同一主族（或最外层电子数相同）（1分，此点不答或答错整空0分），从到，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力减弱，得电子能力减弱，（1分，以上画线部分答到1点即可得1分）所以非金属性
17．（13分，除标注外，每空2分）
（1）（1分） 38.92
（2）维生素具有还原性，能将转化为（或可以防止被氧化为），便于人体吸收（答到维生素C具有还原性即可得2分）
（3）稀硫酸（只要答出硫酸、均可得2分）
（4）容量瓶、胶头滴管（2分，写对1个给1分。试剂瓶写或不写都可以。有错0分）
（5）b
（6）（写0.0672本次也得2分）
18．（14分，除标注外，每空2分）
（1）分液漏斗（写恒压分液漏斗也得分）（1分）
（2）关闭（2分，答“关闭和分液漏斗活塞”得2分）
（3）①除去中的；（1分）②平衡气压，避免中压强过大（答到“平衡气压”或“作安全瓶”或“检查后面装置是否堵塞”，该点即可得1分） 浓硫酸（1分，写浓也可。写稀硫酸、稀不得分）
（4）（3分，方程式写对2分，单线桥写对1分）
（5）冷凝并收集（2分，答到收集即可） c d（此两小空共1分，写“c c”或“d d”均不得分）
（6）
19．（14分，除标注外，每空2分）
（1）树状（1分） 碱性（1分）
（2）（加热符号、气体符号不写共扣1分）
（3）双氧水或或溶液
（4）
（5）蒸发浓缩，降温（或冷却）结晶
（6）坩埚
（7）选项
酸
碱
盐
酸性氧化物
A
B
C
D
60 Nd钕
144.2
操作及现象
结论
A
向某溶液中加入溶液，产生红褐色沉淀
溶液中没有
B
向盛固体的试管中滴入少量水并用温度计检测，温度计读数降低
溶于水伴有吸热现象
C
氢气可在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰
燃烧不一定需要氧气
D
向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
溶液中可能含有或
周期
族
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VI
VIIA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
分析项目
检测结果
单位
参考范围
1
锌
115.92
2
铁
6.95
3
钙
1.78
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
B
C
B
B
D
C
D
D
D
A
C
C
C
D