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湖北省武汉市武钢三中2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题
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这是一份湖北省武汉市武钢三中2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题，共13页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题目要求。)
1. 下列反应属于氧化还原反应，其中水既不是氧化剂也不是还原剂的是( )
A. Na 与 H₂O B. Na₂O₂与 H₂O C. Na₂O 与 H₂O D. 2F₂+2H₂O=4HF+O₂
2.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于 2.5μm(1μm=10⁶m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是( )
A. PM2.5在空气中形成的分散系为胶体
B. 云、雾、烟属于胶体，能产生丁达尔效应
C. 实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染
D. PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质
3. 分类方法在化学学科的发展中有非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有( )
①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等
④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种
4. 下列叙述错误的是( )
A. Na₂O与 Na₂O₂中阴、阳离子的个数比均为 1:2
B. 实验后剩余的钠块，需要放回原试剂瓶中
C. 用澄清石灰水可鉴别纯碱和小苏打
D. 等质量的钠分别在常温下和加热下与氧气反应，转移电子数相同
5. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 碳酸钙加入盐酸： CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B. 碳酸钡加入稀 H₂SO4:BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑
C. 少量盐酸滴加到碳酸钠溶液中： CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D. 向澄清石灰水中通入足量 CO2:CO2+OH-=HCO3-
6. 常温下，在水溶液中发生如下反应： = 1 \* GB3 ①16H++10C-+2XO4-=2X2++5C2+8H2O ②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B⁻;③2B⁻+C₂=B₂+2C⁻。下列说法错误的是( )
A. 反应③是置换反应
B. 反应 C₂+2A²⁺=2A³⁺+2C⁻可以进行
C. 还原性由强到弱的顺序是 C⁻>A²⁺>B⁻>X²⁺
D. 氧化性由强到弱的顺序是 XO4->C2>B2>A3+
7. 下列关于钠的说法中正确的是( )
A. 金属钠着火时，可以用干燥沙子灭火
B. 钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸氢钠
C. 某化合物的焰色试验呈黄色说明该化合物一定为钠盐
D. 将一小块钠投入氯化铁溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀
8. 某溶液中大量存在五种离子，各离子个数比为：( Cl⁻:SO42-:Fe³⁺:K⁺:M=2:3:1:3:1,(不考虑水的电离), 则M为( )
A. CO₃²⁻ B. Mg²⁺ C. Na⁺ D.Ba²⁺
9. 下列有关叙述中错误的是( )
A. 向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂, 有 NaHCO₃晶体析出
B. 相同温度下浓度相同时，Na₂CO₃溶液的碱性强于NaHCO₃
C. 等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应,生成的( CO₂质量相同
D. Na 、NaOH、Na₂O₂、Na₂CO₃的固体加入水中均放出热量
10. 在200℃下，将ag下列物质完全燃烧后的生成物全部通入足量的的] Na₂O₂中，充分反应后，固体质量增加的不是ag 的是 ( )
A. H₂ B. CO C. CH₄ D. C6H₁₂O₆ (葡萄糖)
11. 某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定量该固体样品进行实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl₂溶液，过滤后得到5g 白色沉淀；
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g白色沉淀剩余；
③在滤液中滴加 AgNO₃溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有 ( )
A.Na+、CO32-、SO42- B.Cu2+、CO32-、SO42-
C.Cl-、CO32-、SO42- D.Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻
12. 某实验小组通过下图所示实验，探究 Na₂O₂与水的反应：
下列说法中不正确的是( )
A. ②中的大量气泡的主要成分是氧气
B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C. ④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质 H₂O₂造成的
D. ⑤中 MnO₂的主要作用是作催化剂
13. 已知AI与稀硝酸反应生成Al(NO₃)₃, NH4NO₃和 H₂O,则参加反应的) HNO₃中被还原的 HNO₃和未被还原的 HNO₃质量比为 ( )
A. 1:3 B. 1:4 C. 1:8 D. 1:9
14. 已知下列实验事实：
①Cr₂O₃固体既能溶于 KOH 溶液得到 KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到 Cr2SO₄₃溶液；
②将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和 KI 的混合溶液中，溶液变蓝；
③向KCrO₂溶液中滴加 H₂O₂溶液,再酸化可得K₂Cr₂O₇溶液。下列判断不正确的是 ( )
A. 实验①证明Cr₂O₃是两性氧化物
B. 实验②证明氧化性:K₂Cr₂O₇ >I₂
C. 实验③中 H₂O₂是氧化剂, K₂Cr₂O₇是氧化产物
D. 由上述实验不可能推出： 2I⁻+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O
15. 下列实验方案及现象正确的是 ( )
A. 钠与氧气在加热条件下反应，可观察到钠迅速熔化成一个小球，发出黄色火焰，生成白色固体
B. 氢氧化铁胶体的制备方法是：在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热直到产生红褐色沉淀，停止加热
C. 不用其他试剂，只用试管和胶头滴管不能鉴别 Na₂CO₃溶液和稀硫酸
D. NaHCO₃和Na₂CO₃两种固体的鉴别，可以用加少量水，再测定温度的变化的方法来实现， NaHCO₃溶于水吸热和Na₂CO₃溶于水放热
二、填空题 (本题共4小题，共55分。)
16. (16分)
I 今有 10 种物质:①Na ②盐酸 ③纯醋酸 ④NH₃ ⑤空气 ⑥CO₂ ⑦Fe(OH)₃胶体
⑧NaCl晶体 ⑨BaCO₃ ⑩碘酒
⑴ 能导电的物质 。(用序号填空，下同)
⑵ 电解质，但熔融状态下并不导电 。
⑶强电解质 。 ⑷ 非电解质 。
Ⅱ (5) 区分Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液实验方法是 。
(6) 配平该离子方程式并用双线桥表示电子转移：
¯Ag++ ¯H¯3POz+ ¯ ¯H2O→ ¯A¯g↓+ ¯H¯3PO+ ¯ ¯H+
(7) H₃PO₂是一元弱酸，写出其与足量NaOH 溶液反应的离子方程式： 。
17. (l2分)A〜H为中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示，其中“O”代表化合物，“□”代表单质A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C 在通常状况下为无色液体。
请回答下列问题：
(1) 反应①②③④中 (填反应序号)属于氧化还原反应。
⑵ 写出下列反应的化学方程式：
A→B+C+D: ;
F+C: 。
⑶写出下列反应的离子方程式：
A+H: 。
⑷A与D的混合物4.2g在密闭容器中充分加热后剩余固体3.58g，则原混合物中A 与 D的质量比为 。
⑸检验H溶液中金属阳离子的具体实验操作与现象是： 。
18. (12分) 水污染是常见的环境问题，每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污染物随意排放到水体中。化学实验中产生的重金属盐离子如 Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Pb²⁺等能使蛋白质丧失生理功能，使生物体中毒，需要集中处理后才能排放。某次化学实验后，回收的废液中可能存在 Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺。
(1) 确定废液中存在. Ag⁺的操作: 。
⑵若废液中存在. Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺,，某同学欲对这三种离子逐一沉淀分离，加入试剂的顺序为 。
A. HCl、H₂SO₄、NaOH B. H₂SO₄、NaOH、HCl
C. NaOH、H₂SO₄、HCl D. H₂SO₄、HCl、NaOH
(3) 若废液中存在， Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺,某同学欲从废液中除去这些离子且对铜、银两种金属分别回收，设计如下处理方案：
已知:
a∶ 氧化性 Ag+>Fe3+>Cu2+>Fe2+, Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺。
b：向滤液丙和丁中通入氯气，可重新获得 FeCl₃溶液，用于循环利用。
①滤液甲应该加入 试剂处理后才能够倒掉。
②步骤①相关的离子反应方程式： ， 。
③滤渣乙的成分 。
19. (15分)过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中( CO₂而变质。
( 1)欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入 溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
⑵ 为了粗略测定过氧化钠的纯度，称取ng样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 。
②B装置出来的气体是否需要干燥 (填“是”或“否”)，装置B的作用是 。
③D中NaOH 溶液的作用 。
④装置C中发生反应的化学方程式有 。
⑤读出量筒内水的体积后，折算成常温常压下氧气的体积为 VmL，已知常温常压下氧气的密度为ρg/L，则样品中过氧化钠的质量分数为 。
⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果 (填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
武钢三中高一化学月考参考答案
16.(每空2分, 共 16分)
⑴ ①②⑦ ⑵ ③ ⑶ ⑧⑨ ⑷ ④⑥
⑸丁达尔效应实验
7H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O
17.(每空2分,共12分)
⑴ ②③
22NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H20; 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
⑶ HCO eq \\al(－,3)+OH－ =CO eq \\al(2－,3)+H2O
⑷ 2:3
⑸取一根洁净的铂丝 (铁丝) 蘸取H溶液，在酒精灯外焰 (无色火焰) 上灼烧，火焰呈黄色，证明含钠元素。
18.(每空2分, 共 12分)
⑴ 取废液少许置于试管中，滴入少量NaCl溶液(或 HCl 溶液，合理即可)，若产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，证明含有Ag⁺。
⑵ A
⑶①Na₂SO₄(K₂SO₄、Na₂CO₃, K₂CO₃合理即可)
②Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu;Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag
③Ag
19. (除标明1分外, 每空2分, 共15分)
(1) CaCl₂或BaCl₂或Ca(NO₃)₂或Ba(NO₃)₂ (1分)
⑵ ①检查装置的气密性；(1分)
②否 (1分);除CO₂中混有的 HCl。
③吸收未反应的CO₂
④2Na₂Ox+2CO₂=2NaCO₃+O₂;2NaO₂+2H₂O=4NaOH+O₂,
⑤39pV/(80n)%
⑥偏小
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
A
C
C
D
C
A
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
C
A
B
D
D
D
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题目要求。)
1. 下列反应属于氧化还原反应，其中水既不是氧化剂也不是还原剂的是( )
A. Na 与 H₂O B. Na₂O₂与 H₂O C. Na₂O 与 H₂O D. 2F₂+2H₂O=4HF+O₂
2.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于 2.5μm(1μm=10⁶m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是( )
A. PM2.5在空气中形成的分散系为胶体
B. 云、雾、烟属于胶体，能产生丁达尔效应
C. 实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染
D. PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质
3. 分类方法在化学学科的发展中有非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有( )
①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等
④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种
4. 下列叙述错误的是( )
A. Na₂O与 Na₂O₂中阴、阳离子的个数比均为 1:2
B. 实验后剩余的钠块，需要放回原试剂瓶中
C. 用澄清石灰水可鉴别纯碱和小苏打
D. 等质量的钠分别在常温下和加热下与氧气反应，转移电子数相同
5. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 碳酸钙加入盐酸： CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B. 碳酸钡加入稀 H₂SO4:BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑
C. 少量盐酸滴加到碳酸钠溶液中： CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D. 向澄清石灰水中通入足量 CO2:CO2+OH-=HCO3-
6. 常温下，在水溶液中发生如下反应： = 1 \* GB3 ①16H++10C-+2XO4-=2X2++5C2+8H2O ②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B⁻;③2B⁻+C₂=B₂+2C⁻。下列说法错误的是( )
A. 反应③是置换反应
B. 反应 C₂+2A²⁺=2A³⁺+2C⁻可以进行
C. 还原性由强到弱的顺序是 C⁻>A²⁺>B⁻>X²⁺
D. 氧化性由强到弱的顺序是 XO4->C2>B2>A3+
7. 下列关于钠的说法中正确的是( )
A. 金属钠着火时，可以用干燥沙子灭火
B. 钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸氢钠
C. 某化合物的焰色试验呈黄色说明该化合物一定为钠盐
D. 将一小块钠投入氯化铁溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀
8. 某溶液中大量存在五种离子，各离子个数比为：( Cl⁻:SO42-:Fe³⁺:K⁺:M=2:3:1:3:1,(不考虑水的电离), 则M为( )
A. CO₃²⁻ B. Mg²⁺ C. Na⁺ D.Ba²⁺
9. 下列有关叙述中错误的是( )
A. 向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂, 有 NaHCO₃晶体析出
B. 相同温度下浓度相同时，Na₂CO₃溶液的碱性强于NaHCO₃
C. 等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应,生成的( CO₂质量相同
D. Na 、NaOH、Na₂O₂、Na₂CO₃的固体加入水中均放出热量
10. 在200℃下，将ag下列物质完全燃烧后的生成物全部通入足量的的] Na₂O₂中，充分反应后，固体质量增加的不是ag 的是 ( )
A. H₂ B. CO C. CH₄ D. C6H₁₂O₆ (葡萄糖)
11. 某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定量该固体样品进行实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl₂溶液，过滤后得到5g 白色沉淀；
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g白色沉淀剩余；
③在滤液中滴加 AgNO₃溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有 ( )
A.Na+、CO32-、SO42- B.Cu2+、CO32-、SO42-
C.Cl-、CO32-、SO42- D.Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻
12. 某实验小组通过下图所示实验，探究 Na₂O₂与水的反应：
下列说法中不正确的是( )
A. ②中的大量气泡的主要成分是氧气
B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C. ④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质 H₂O₂造成的
D. ⑤中 MnO₂的主要作用是作催化剂
13. 已知AI与稀硝酸反应生成Al(NO₃)₃, NH4NO₃和 H₂O,则参加反应的) HNO₃中被还原的 HNO₃和未被还原的 HNO₃质量比为 ( )
A. 1:3 B. 1:4 C. 1:8 D. 1:9
14. 已知下列实验事实：
①Cr₂O₃固体既能溶于 KOH 溶液得到 KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到 Cr2SO₄₃溶液；
②将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和 KI 的混合溶液中，溶液变蓝；
③向KCrO₂溶液中滴加 H₂O₂溶液,再酸化可得K₂Cr₂O₇溶液。下列判断不正确的是 ( )
A. 实验①证明Cr₂O₃是两性氧化物
B. 实验②证明氧化性:K₂Cr₂O₇ >I₂
C. 实验③中 H₂O₂是氧化剂, K₂Cr₂O₇是氧化产物
D. 由上述实验不可能推出： 2I⁻+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O
15. 下列实验方案及现象正确的是 ( )
A. 钠与氧气在加热条件下反应，可观察到钠迅速熔化成一个小球，发出黄色火焰，生成白色固体
B. 氢氧化铁胶体的制备方法是：在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热直到产生红褐色沉淀，停止加热
C. 不用其他试剂，只用试管和胶头滴管不能鉴别 Na₂CO₃溶液和稀硫酸
D. NaHCO₃和Na₂CO₃两种固体的鉴别，可以用加少量水，再测定温度的变化的方法来实现， NaHCO₃溶于水吸热和Na₂CO₃溶于水放热
二、填空题 (本题共4小题，共55分。)
16. (16分)
I 今有 10 种物质:①Na ②盐酸 ③纯醋酸 ④NH₃ ⑤空气 ⑥CO₂ ⑦Fe(OH)₃胶体
⑧NaCl晶体 ⑨BaCO₃ ⑩碘酒
⑴ 能导电的物质 。(用序号填空，下同)
⑵ 电解质，但熔融状态下并不导电 。
⑶强电解质 。 ⑷ 非电解质 。
Ⅱ (5) 区分Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液实验方法是 。
(6) 配平该离子方程式并用双线桥表示电子转移：
¯Ag++ ¯H¯3POz+ ¯ ¯H2O→ ¯A¯g↓+ ¯H¯3PO+ ¯ ¯H+
(7) H₃PO₂是一元弱酸，写出其与足量NaOH 溶液反应的离子方程式： 。
17. (l2分)A〜H为中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示，其中“O”代表化合物，“□”代表单质A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C 在通常状况下为无色液体。
请回答下列问题：
(1) 反应①②③④中 (填反应序号)属于氧化还原反应。
⑵ 写出下列反应的化学方程式：
A→B+C+D: ;
F+C: 。
⑶写出下列反应的离子方程式：
A+H: 。
⑷A与D的混合物4.2g在密闭容器中充分加热后剩余固体3.58g，则原混合物中A 与 D的质量比为 。
⑸检验H溶液中金属阳离子的具体实验操作与现象是： 。
18. (12分) 水污染是常见的环境问题，每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污染物随意排放到水体中。化学实验中产生的重金属盐离子如 Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Pb²⁺等能使蛋白质丧失生理功能，使生物体中毒，需要集中处理后才能排放。某次化学实验后，回收的废液中可能存在 Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺。
(1) 确定废液中存在. Ag⁺的操作: 。
⑵若废液中存在. Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺,，某同学欲对这三种离子逐一沉淀分离，加入试剂的顺序为 。
A. HCl、H₂SO₄、NaOH B. H₂SO₄、NaOH、HCl
C. NaOH、H₂SO₄、HCl D. H₂SO₄、HCl、NaOH
(3) 若废液中存在， Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺,某同学欲从废液中除去这些离子且对铜、银两种金属分别回收，设计如下处理方案：
已知:
a∶ 氧化性 Ag+>Fe3+>Cu2+>Fe2+, Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺。
b：向滤液丙和丁中通入氯气，可重新获得 FeCl₃溶液，用于循环利用。
①滤液甲应该加入 试剂处理后才能够倒掉。
②步骤①相关的离子反应方程式： ， 。
③滤渣乙的成分 。
19. (15分)过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中( CO₂而变质。
( 1)欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入 溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
⑵ 为了粗略测定过氧化钠的纯度，称取ng样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 。
②B装置出来的气体是否需要干燥 (填“是”或“否”)，装置B的作用是 。
③D中NaOH 溶液的作用 。
④装置C中发生反应的化学方程式有 。
⑤读出量筒内水的体积后，折算成常温常压下氧气的体积为 VmL，已知常温常压下氧气的密度为ρg/L，则样品中过氧化钠的质量分数为 。
⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果 (填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
武钢三中高一化学月考参考答案
16.(每空2分, 共 16分)
⑴ ①②⑦ ⑵ ③ ⑶ ⑧⑨ ⑷ ④⑥
⑸丁达尔效应实验
7H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O
17.(每空2分,共12分)
⑴ ②③
22NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H20; 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
⑶ HCO eq \\al(－,3)+OH－ =CO eq \\al(2－,3)+H2O
⑷ 2:3
⑸取一根洁净的铂丝 (铁丝) 蘸取H溶液，在酒精灯外焰 (无色火焰) 上灼烧，火焰呈黄色，证明含钠元素。
18.(每空2分, 共 12分)
⑴ 取废液少许置于试管中，滴入少量NaCl溶液(或 HCl 溶液，合理即可)，若产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，证明含有Ag⁺。
⑵ A
⑶①Na₂SO₄(K₂SO₄、Na₂CO₃, K₂CO₃合理即可)
②Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu;Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag
③Ag
19. (除标明1分外, 每空2分, 共15分)
(1) CaCl₂或BaCl₂或Ca(NO₃)₂或Ba(NO₃)₂ (1分)
⑵ ①检查装置的气密性；(1分)
②否 (1分);除CO₂中混有的 HCl。
③吸收未反应的CO₂
④2Na₂Ox+2CO₂=2NaCO₃+O₂;2NaO₂+2H₂O=4NaOH+O₂,
⑤39pV/(80n)%
⑥偏小
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
A
C
C
D
C
A
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
C
A
B
D
D
D
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