09盐类的水解--江苏省2023-2024学年高二化学上学期期末专题练习（苏教版）

09盐类的水解 --江苏省2023-2024学年高二化学上学期期末专题练习（苏教版）一、单选题1．（2023上·江苏淮安·高二统考期末）某兴趣小组探究二氧化硫使品红溶液褪色的原因。实验结论不正确的是  A．实验b中亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度使溶液显酸性B．实验c中：C．实验cd证明氢氧根离子对品红溶液褪色不产生干扰D．实验abc说明使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是亚硫酸氢根离子2．（2023上·江苏淮安·高二统考期末）下列事实：①水溶液呈碱性；②水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑤配制溶液，需加入一定量的铁粉。其中与盐类水解有关的是A．①③④⑤ B．①③④ C．①②③④ D．①②③④⑤3．（2023上·江苏淮安·高二统考期末）航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是A．醋酸钠是强电解质B．常温下，醋酸钠溶液的C．醋酸钠溶液中D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出4．（2023上·江苏连云港·高二统考期末）利用氨脱硫法除去烟气中SO2，室温下以0.5mol·L-1NH3·H2O溶液吸收SO2，通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发均可忽略，溶液中含硫物种的浓度。H2SO3电离常数为Ka1=1.4×10-2、Ka2=6.6×10-8，氨水电离常数为Kb=1.8×10-5。下列说法正确的是A．NH4HSO3溶液：B．当氨水吸收SO2溶液的pH=6时，溶液中存在：C．含有等浓度NH4HSO3与(NH4)2SO3的吸收液中存在：D．氨水吸收SO2，c(总)=0.25mol·L-1时：5．（2022上·江苏南京·高二校考期末）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用装置甲除去实验室制取乙烯中混有的少量 SO2B．用装置乙分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液C．用装置丙加热 AlCl3溶液制备无水 AlCl3固体D．用装置丁可以制备和收集 CO2或 NO6．（2022上·江苏连云港·高二统考期末）下列物质通入(或加入)水中，所得溶液呈碱性的是A． B．NaCl C． D．NO7．（2023上·江苏南京·高二南京师大附中校考期末）已知H2C2O4是一种二元弱酸。 室温下，通过下列实验探究K2C2O4溶液的性质。若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是A．依据实验1推测：Kw >Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4)B．依据实验2推测：K2C2O4溶液具有较强氧化性C．依据实验3推测：Ksp (BaC2O4)<2.5×10-3D．依据实验4推测：反应后溶液中有c(K+)=c(H2C2O4) +c() +c ()8．（2023上·江苏南京·高二南京师大附中校考期末）下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．Na2CO3溶液显碱性，可用于除食用油的油污B．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多C．NaClO 有强氧化性，可用于对自来水进行杀菌消毒D．Na2SO3具有还原性，可用于吸收含SO2的尾气9．（2023上·江苏南通·高二统考期末）室温时，含和的溶液中，、的物质的量分数随的变化如下图所示。下列说法正确的是A．曲线I代表的物质是B．室温时，的电离平衡常数C．室温时，的水解平衡常数D．室温时，将浓度均为和等体积混合，溶液呈酸性10．（2023上·江苏南通·高二统考期末）下列有关化学用语表示正确的是A．已知的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为B．用惰性电极电解溶液的化学方程式为C．水解的离子方程式：D．铅蓄电池(作电解质)放电时的正极反应式：11．（2023上·江苏南通·高二统考期末）短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是A．原子半径：B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z弱C．化合物水溶液呈碱性D．Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱12．（2023上·江苏镇江·高二校考期末）下列说法不正确的是A．KAl(SO4)2•12H2O溶于NaOH溶液可形成Al(OH)3胶体B．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大13．（2023上·江苏南通·高二统考期末）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是A．A B．B C．C D．D14．（2023上·江苏南通·高二统考期末）下列实验操作或装置能达到实验目的的是A．用装置甲探究、对分解速率的影响B．用装置乙蒸干溶液制备无水固体C．用装置丙制备并能较长时间观察其颜色D．用装置丁采集到的压强数据判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀15．（2023上·江苏南通·高二统考期末）以下4个实验中均产生了白色沉淀。下列说法正确的是A．、两溶液中含有微粒种类相同B．抑制了、的水解C．促进了、的水解D．滴入溶液后，4支试管内中溶液的pH都变大二、填空题16．（2023上·江苏淮安·高二统考期末）弱电解质有许多，如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等。已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：回答下列问题：(1)25℃时，pH相等的三种溶液①溶液、②溶液、③溶液，浓度由大到小的顺序为 (填序号)；(2)25℃时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为 ；(3)将浓度为的与溶液等体积混合，则混合溶液中 (填“>”、“<”或“=”)；(4)用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________；A． B． C． D．(5)常温下，向浓度为、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：  ①该温度时的电离常数 ；②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的由大到小顺序为 ；③根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是 (溶液中N元素只存在和两种形式)。A．点b所示溶液中：B．点c所示溶液中：C．点d所示溶液中：D．滴定过程中可能有：17．（2022上·江苏无锡·高二江苏省天一中学校考期末）是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于熔烤食品中；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)可作净水剂，其理由是 (用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1mol/L 中的 (填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol/L 中的。(3)如图1所示是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图象。①其中符合0.1mol/L 的pH随温度变化的曲线是 (填字母)，导致pH随温度变化的原因是 ；②20℃时，0.1mol/L 中 。(4)室温时，向100mL0.1mol/L 溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。(5)与性质相似，均为两性氢氧化物，已知有关锌的化合物的下列反应：；。如图是常温条件下，溶液的pH与lgC的关系图象，或。下列说法正确的是_______A．由b点到a点可以通过升高溶液pH和溶液的方法来实现B．溶液中析出沉淀的pH范围为8~12C．常温下，D．元素Zn在甲区以存在，在丙区以存在18．（2022上·江苏无锡·高二江苏省天一中学校考期末）磷能形成次磷酸()、亚磷酸()、磷酸()等多种含氧酸。(1)次磷酸()是一种精细化工产品，已知10mL 1mol/L 与20mL 1mol/L的NaOH溶液充分反应后生成组成为的盐，回答下列问题：①属于 (填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。②若25℃时，，则0.02mol/L的溶液的pH= 。③设计一种实验方案，证明次磷酸是弱酸： 。(2)亚磷酸()是二元中强酸，某温度下，0.11mol/L的溶液的pH为2，该温度下的电离平衡常数约为 (，的二级电离和水的电离忽略不计)。(3)向溶液中滴加NaOH溶液，回答下列问题：①恰好中和生成时，所得溶液的pH (填“>”“＜”或“=”，下同)7。②溶液呈中性时，所得溶液的 。③若用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液的 。(4)磷酸()是三元中强酸，若含和的溶液中，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有沉淀生成？ (列式计算)。、的分别为、。19．（2021上·江苏泰州·高二统考期末）乙酰水杨酸(用HA表示)商品名为阿司匹林，具有解热镇痛的作用，可以由水杨酸(用H2B表示)合成。(1)阿司匹林的效率主要取决于其被血液吸收的程度。阿司匹林分子可以自由穿过细胞膜而离子不能，膜两侧HA的平衡浓度相等，示意图如图-1所示。①胃液中的 。②细胞膜两侧 。(2)室温下，水杨酸水溶液中和的物质的量分布分数随pH变化的曲线如图-2所示。①水解的离子方程式为 。②曲线c代表的微粒是 ；M点横坐标为3.0，则水杨酸的Ka1= 。③已知图中N点横坐标为12.7。当溶液pH=8.0时，溶液中和由大到小的顺序为 。20．（2021上·江苏南通·高二统考期末）H2A是一种二元弱酸，25℃、不同pH时，H2A、HA-、A2-的物种分布如下图所示：(1)向0.1 mol·L-1 H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，写出pH由3至5时所发生反应的离子方程式： 。(2)pH=2.2时，溶液中c(H2A)∶c(HA-)= 。(3)请结合相关平衡常数说明0.1 mol·L-1 NaHA的酸碱性： 。(4)将0.1 mol·L-1 NaHA和0.1 mol·L-1 Na2A的溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)= (用只含H2A、HA-、A2-三种粒子的表达式表示)。三、解答题21．（2023上·江苏南京·高二南京师大附中校考期末）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：回答下列问题：(1)加入少量NaHCO3时，生成滤渣的离子方程式为 。(2)反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是 。(可用离子方程式表示)(3)蒸发过程中发生反应的化学方程式为 。(4)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。(5)医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据质量标准，产品中不得含有Fe2+及。为检验产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为_______。A．K3[Fe(CN)6]溶液 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液(6)为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2+I2 = 2I-+则溶液中铁元素的总含量为 g/L。(写出计算过程)22．（2023上·江苏南通·高二统考期末）是燃煤烟气中的主要污染物之一，可通过如下多种方法治理。(1)用生物质热解气(主要成分CO、)将在高温下还原成单质硫。其中涉及到的主要反应有：反应1：  反应2：  反应3：  ①反应1的平衡常数表达式为 。②CO和反应生成S(g)和的热化学方程式为 。(2)烟气中可以用“亚硫酸铵吸收法”处理。①吸收时发生反应的化学方程式为 。②测得25℃时溶液pH与各组份物质的量分数的变化关系如图所示。b点时溶液，则 。(3)电解法脱硫：用溶液吸收气体，所得混合液用图所示的装置进行电解，可实现吸收剂的循环利用。①图中a由极要连接电源的填 (“正”或“负”)极。②电解装置中使用阴离子交换膜而不使用阳离子交换膜的原因是 。23．（2022上·江苏无锡·高二江苏省天一中学校考期末）工业用亚硝酸钠()通常含有，某工业杂志报道，对含量的测定可以先测量出样品中的含量，再计算出的纯度。实验步骤如下：第一步，称取5.300g工业用亚硝酸钠样品，配制成100.00mL溶液。第二步，用碱式滴定管取上述待测试样25.00mL于锥形瓶中，加入酚酞试剂2~3滴，用的HCl标准溶液滴定至红色刚好褪去且半分钟不变化，消耗HCl标准溶液的体积为VmL，重复滴定两次。(1)在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______(用相应的字母回答)。A． B． C． D．(2)滴定到终点发生的反应为，滴定前后，HCl标准溶液的液面如图，则消耗HCl标准溶液的体积V= ；据此，杂质的质量百分数为 (小数点后保留两位)。(3)已知：pH≤1时，。上述滴定过程中，的存在并不影响测量结果，可能的原因是 。(4)25℃时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中 (填准确数值)。(5)25℃时，将的与氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示的电离常数为 。(6)下列操作会使含量的测定结果偏低的是_______(填字母)。A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数24．（2022上·江苏扬州·高二校考期末）一种利用含Co废渣(主要含金属Co，还含有Fe、Zn)制取CoCO3的流程如下图所示：已知Ⅰ.部分金属离子开始生成氢氧化物沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：Ⅱ.pH＞10.5时，Zn(OH)2会发生反应：Zn(OH)2+2OH－[Zn(OH)4]2－，pH＞13时，Zn(OH)2完全转化为[Zn(OH)4]2－。(1)酸浸时，不改变H2SO4的浓度和体积，任写出一种可以加快反应速率的方法： 。(2)酸浸后所得溶液中含Co2+、Fe2+、Zn2+，基态Co2+的电子排布式为 。(3)加入ZnO调pH的目的是促进Fe3+水解转化为Fe(OH)3沉淀。①调pH的范围为 。②加入ZnO将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀的离子方程式为 。(4)除锌时加入NaOH溶液至pH大于13。设计由过滤2所得滤液制取ZnSO4溶液(不含其它溶质)的实验方案： 。(实验中可以使用的试剂是0.1 mol·L－1 H2SO4)(5)写出沉钴反应的离子方程式： 。(6)沉钴时，也可使用Na2CO3代替NaHCO3。使用Na2CO3，应将Na2CO3溶液滴加到酸溶后的溶液中，而不能反过来滴加，原因是 。25．（2022上·江苏南通·高二统考期末）采矿废水中常含有氢氰酸(HCN)和亚砷酸(H3AsO3)等有害物质，必须经过处理达标后才能排放。Ⅰ.金矿提金时，用NaCN溶液浸取获得Na[Au(CN)2]进一步处理时产生氢氰酸(HCN，电离常数K=5×10-10)。(1)NaCN中σ键与π键数目之比为 。(2)通过电激发产生羟基自由基(HO*)和OH-可处理废水中的CN-，可能的反应机理如图所示。①反应I的离子方程式为 。②虚线方框内的过程可描述为 。Ⅱ.工业上常将废水中的亚砷酸(H3AsO3)氧化成砷酸(H3AsO4)，再调节到合适的pH范围内用吸附剂脱除。砷酸(H3AsO4)溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。(3)砷元素基态原子的电子排布式为： 。(4)当溶液pH=4.1时，= 。(5)在25℃时，在浓度均为0.1 mol/L的NaCN溶液和NaH2AsO4溶液中，pH较大的是 。试管中的液体现象a．溶液溶液逐渐变浅，约后完全褪色b．溶液溶液立即变浅，约后完全褪色c．溶液溶液立即褪色d．溶液红色溶液不变色实验实验操作和现象1测得0.1mol/L的KHC2O4溶液的pH约为5.62向硫酸化KMnO4溶液中滴加过量0.1mol/L的K2C2O4溶液，溶液紫红色褪色3向0.1mol/L KHC2O4溶液中加入等体积0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，溶液变浑浊4向5mL0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加少量0.1mo/L KOH溶液，无明显现象选项探究方案探究目的A向溶液中依次滴加5滴同浓度NaCl溶液和KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化探究B向溶液中加入溶液，用萃取，观察分层情况，分液后，向水层中滴入KSCN溶液，观察溶液变化与发生的反应为可逆反应C分别向和两溶液中各滴加1滴酚酞，观察红色深浅程度与水解程度D用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小是弱电解质化学式电离平衡常数Fe3+Zn2+Fe2+Co2+开始沉淀的pH1.55.45.86.6沉淀完全的pH3.28.28.89.4参考答案：1．D【详解】A．实验b中pH=5溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根离子电离大于水解，故A正确；B．实验c中溶液是Na2SO3，根据物料守恒钠是硫的二倍，故B正确；C．实验d说明氢氧根离子没有漂白性，实验cd证明氢氧根离子对品红溶液褪色不产生干扰，故C正确；D．实验c溶液立即褪色，说明起褪色作用的主要粒子是亚硫酸根离子，不是亚硫酸氢根离子，故D错误；答案选D。2．B【详解】①NaHCO3是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，与盐类水解有关，故符合题意；②NaHSO4水溶液呈酸性是由于硫酸氢钠电离出氢离子的缘故，与盐类水解无关，故不符合题意；③铵盐水解呈酸性，会使土壤酸化，与水解有关，故符合题意；④加热促进水解，使纯碱溶液碱性增强，去污能力增强，与水解有关，故符合题意；⑤配制FeCl2溶液，需加入一定量的铁粉，目的是为了防止Fe2+被氧化，与盐类水解无关，故不符合题意；故选：B。3．C【详解】A．醋酸钠属于盐，在水中完全电离，是强电解质，故A正确； B．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液显碱性，常温下，醋酸钠溶液的pH>7，故B正确；C．醋酸钠溶液中醋酸根离子能发生水解，所以c(Na+)>c(CH3COO−)，故C错误； D．过饱和醋酸钠溶液处于亚稳态，加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出，形成饱和溶液，故D正确；故选C。4．C【详解】A．NH4HSO3溶液中，存在电荷守恒，同时存在物料守恒，二者相加减可得，A错误；B．当氨水吸收SO2溶液的pH=6时，可看作氨水少量，先生成，因此，B错误；C．含有等浓度NH4HSO3与(NH4)2SO3的吸收液中存在电荷守恒，同时也存在物料守恒，两等式经处理消去，可得，C正确；D．氨水吸收SO2，c(总)=0.25mol·L-1时为溶液，根据物料守恒可知，D错误；故选C。5．A【详解】A．二氧化硫与NaOH反应，乙烯不能，导管长进短出洗气可分离，选项A正确；B．分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，不能选过滤分离，应选分液，选项B错误；C．加热 AlCl3溶液，促进水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中加热制备无水 AlCl3固体，选项C错误；D．NO不能排空气法收集，装置丁可以制备和收集 CO2，选项D错误；答案选A。6．A【详解】A．是强碱弱酸盐，溶液水解显碱性，A项正确；B．NaCl水溶液显中性，B项错误；C．溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，C项错误；D．NO不溶于水，D项错误；答案选A。7．C【详解】A．实验1测得KHC2O4溶液的pH约为5.6，说明电离大于水解，，Kh1＞Kh2，故，故A错误；B．向酸性KMnO4溶液中滴加过量0.1mol/L的K2C2O4溶液，溶液紫红色褪色，酸性KMnO4具有氧化性，故B错误；C．向KHC2O4溶液中加入等体积 Ba(OH)2溶液，此时草酸根离子浓度约为，钡离子浓度为，故Qc＝c(Ba2＋)×c()＝2.5×10−3，此时产生沉淀，即2.5×10−3＞Ksp (BaC2O4)，故C正确；D．向5mLNaHC2O4溶液中滴加少量NaOH溶液，溶质为草酸氢钠和少量草酸钠，反应后溶液中存在c(K＋)＞c(H2C2O4)＋c()＋c()，故D错误；故答案选C。【点睛】本题考查了探究实验的相关内容，掌握相关物质的性质以及是解答关键，侧重学生实验能力和分析能力的考查，注意高频考点的掌握，题目难度中等。8．A【详解】A．碳酸钠容易显碱性，油脂在碱性条件下发生水解而除去，A符合题意；B．碳酸氢钠与酸反应，消耗盐酸，所以用于治疗胃酸过多，与碳酸氢钠受热分解无关，B不符合题意；C．次氯酸钠用于自来水的杀菌，利用的是HClO的强氧化性，C不符合题意；D．Na2SO3溶液显碱性，SO2为酸性气体，因此可以用于吸收含SO2的尾气，与其还原性无关，D不符合题意；故答案为：A。9．C【分析】含和的溶液中， pH越大，的量越小、的量越大，则曲线I代表的物质是HClO，结合定义和图中曲线的交点，可计算出室温时的电离平衡常数，并进一步计算出室温时的水解平衡常数，按室温时电离平衡常数、水解平衡常数的相对大小，判断均为和等体积混合液的酸碱性；【详解】A．含和的溶液中，随pH增大，的量减小、的量增大，则曲线I代表的物质是HClO，曲线Ⅱ代表的物质是，A错误；B． 室温时，pH=7.5时，则室温时的电离平衡常数，B错误；C． 室温时，的水解平衡常数，C正确；D． 室温时，将浓度均为和等体积混合，由于电离平衡常数小于水解平衡常数，所以溶液呈碱性，D错误；答案选C。10．D【详解】A．燃烧热是指在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成指定的物质时所放出的热量叫做燃烧热，氢气燃烧热的热化学方程式中氢气的物质的量应为1mol， A错误；B． 用惰性电极电解溶液得到氧气、铜和硫酸，化学方程式为，离子方程式为， B错误；C．水解生成碳酸和氢氧化钠，离子方程式：， C错误；D． 铅蓄电池(作电解质)放电时，正极二氧化铅得电子被还原，正极反应式：，D正确；答案选D。11．C【分析】X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则元素X为O；Y是短周期中金属性最强的元素，则元素Y为Na；Z与X位于同一主族，则元素Z为S；【详解】A．根据同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，则原子半径r(Y)＞r(Z)＞r(X)，A错误；B．O、S处于同主族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则X(O)的简单气态氢化物的热稳定性比Z(S)强，B错误；C．化合物即Na2SO3水溶液因亚硫酸根离子水解呈碱性，C正确；D．Y(Na)形成的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH是强碱，D错误；答案选C。12．A【详解】A．KAl(SO4)2•12H2O溶于水，水解可形成Al(OH)3胶体，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钾，A错误；B．将KCl溶液从常温加热至80℃，水电离产生的氢离子浓度增大，则溶液的pH变小但仍保持中性，B正确；C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明CN-水解产生HCN和氢氧根离子，则HCN是弱电解质，C正确；D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，导致溶液中醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，则溶液pH增大，D正确；故答案为：A。13．B【详解】A．该实验中硝酸银过量，分别与NaCl和KI反应生成沉淀，无法比较AgCl和AgI的Ksp大小，A错误；B．该实验中KI过量，碘离子与铁离子反应生成亚铁离子和碘，用CCl4萃取后取水层加入KSCN溶液变红，说明铁离子与碘离子的反应为可逆反应，B正确；C．选项中并未说明碳酸钠和碳酸氢钠溶液的浓度，无法比较碳酸根离子和碳酸氢根离子的水解程度，C错误；D．选项中没有说明醋酸和盐酸的浓度，当醋酸浓度很大而盐酸浓度很小时，醋酸的pH值小于盐酸，无法通过此实验说明醋酸是弱电解质，D错误；故答案选B。14．D【详解】A．两个试管中H2O2的浓度不同，无法探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响，A错误；B．蒸干FeCl3溶液的过程中，FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl，最终得到的是氢氧化铁而不是FeCl3固体，B错误；C．用该装置制备氢氧化亚铁时Fe应该为阳极，如图所示装置无法生成亚铁离子，也就无法制备氢氧化亚铁，C错误；D．析氢腐蚀产生氢气，集气瓶内压强增大，吸氧腐蚀消耗氧气，集气瓶内压强减小，可用采集到的压强数据判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，D正确；故答案选D。15．A【详解】A．碳酸钠溶液中：CO+H2OHCO+OH-、HCO+H2OH2CO3+OH-，含有微粒种类有Na+、CO、HCO、OH-、H+、H2O、H2CO3；碳酸氢钠溶液中：HCO+H2OH2CO3+OH-、HCOH++CO，含有微粒种类有Na+、CO、HCO、OH-、H+、H2O、H2CO3；故A正确；B．Al2(SO4)3属于强酸弱碱盐，碳酸钠、碳酸氢钠属于强碱弱酸盐，将Al2(SO4)3加入到碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，得到白色沉淀为氢氧化铝，Al3+与CO、HCO发生双水解反应，促进CO、HCO水解，故B错误；C．碳酸钠溶液中：CO+H2OHCO+OH-，加入CaCl2，生成碳酸钙沉淀，平衡向逆反应方向进行，抑制CO水解，碳酸氢钠溶液中：HCO+H2OH2CO3+OH-、HCOH++CO，加入氯化钙，生成碳酸钙沉淀，促进HCO电离，故C错误；D．碳酸钠、碳酸氢钠溶液显碱性，加入硫酸铝溶液生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，溶液显酸性，pH降低；碳酸钠溶液中加入氯化钙，生成碳酸钙沉淀和NaCl，溶液呈中性，pH降低；碳酸氢钠溶液加入氯化钙，生成碳酸钙沉淀和二氧化碳，溶液呈酸性，pH降低；故D错误；答案为A。16．(1)①>③>②(2)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO(3)< (4)B(5) 10-5 d＞c＞b D【详解】（1）由表格数据可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，则水解程度：②溶液>③溶液>①溶液，pH相等的三种溶液①溶液、②溶液、③溶液，浓度由大到小的顺序为：①>③>②。（2）向溶液中通入少量，由于酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，所以反应生成HCN和NaHCO3，不能生成，反应的离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO。（3）将浓度为的与溶液等体积混合，得到等浓度的HCN和NaCN混合溶液，CN-+H2OHCN+OH-，CN-的水解平衡常数Kh= ，CN-的水解程度大于HCN的电离程度，溶液呈碱性，<。（4）A．用蒸馏水稀释的醋酸过程中，溶液中c(CH3COO-)减小，醋酸的Ka不变，则减小，故A不选；B．用蒸馏水稀释的醋酸过程中，溶液中c(H+)减小，醋酸的Ka不变，则增大，故B选；C．用蒸馏水稀释的醋酸过程中，溶液中c(H+)减小，醋酸的Ka不变，则减小，故C不选；D．用蒸馏水稀释的醋酸过程中，溶液中c(H+)减小，KW=c(OH-)c(H+)不变，c(OH-)增大，则减小，故D不选；故选B。（5）①滴定前氨水中c(H+)=10-11mol/L，利用水的离子积得c(OH-)=mol/L=10-3mol/L，一水合氨的电离平衡常数K=；②在b点时，溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，溶液为碱性，对水的电离平衡起到抑制作用；在c点时，溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度等于氯化铵的水解程度，溶液为中性，对水的电离平衡无影响；在d点时，溶质为氯化铵，氯化铵发生水解，溶液为酸性，对水的电离平衡促进；所以b、c、d三点时的溶液中，水电离的c(H+)大小顺序是d＞c＞b；③A．由图象可知，点b反应后溶液是NH4Cl与NH3•H2O物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈碱性，说NH3•H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，由电荷守恒可知：c(C1-)＋c(OH-)＝c(NH)＋c(H+)，物料守恒为：2c(C1-)＝c(NH)＋c(NH3•H2O)，质子守恒为：2c(OH-)＋c(NH3•H2O)＝c(NH)＋2c(H+)；故A错误；B．由图象可知，点c时pH＝7，即c(OH-)＝c(H+)，由电荷守恒可知：c(C1-)＋c(OH-)＝c(NH)＋c(H+)，故c(NH)＝c(C1-)＞c(OH-)＝c(H+)，故B错误；C．由图象可知，点d恰好完全反应生成NH4Cl，NH4Cl水解溶液呈酸性，则c(C1-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)，故C错误；D．当NH3•H2O较多，滴入的HCl较少时，生成NH4Cl少量，溶液中NH3•H2O浓度远大于NH4Cl浓度，可能出现c(NH3•H2O)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(C1-)＞c(H+)，故D正确；故答案为：D。17．(1)Al3+水解生成Al(OH)3胶体，胶体吸附水中悬浮颗粒杂质使其沉降，起到净水作用(2)小于(3) Ⅰ 温度升高，、Al3+水解程度变大，H+浓度变大，pH变小； (4) a c(Na+)>c()>c()>c(H+)=c(OH-)(5)ACD【详解】（1）Al3+发生水解反应，生成具有吸附性的Al(OH)3胶体，吸附水中杂质并沉降，起到净水作用；（2）NH4Al(SO4)2溶液中Al3+与均水解生成H+，互相抑制对方水解，NH4HSO4溶液中有大量电离出的H+，对水解的抑制程度更大，则浓度相同情况下，NH4Al(SO4)2溶液中浓度更小；（3）①NH4Al(SO4)2溶液中离子的水解反应为：，，升温，水解反应吸热正向移动，溶液中H+浓度增大，pH变小；②溶液中有电荷守恒，则可得，结合图象可得当温度为20℃、溶液浓度为0.1mol/L时，pH=3。根据，，可得，，则；（4）①由图可知a点处NaOH恰好与完全反应，生成NH4NaSO4，盐能促进水的电离，而酸、碱抑制水的电离，a点之前溶液中存在强酸酸式酸根，a点之后溶液中存在碱，均抑制水电离，故a点处水电离程度最大；②b点时溶液为中性，则有c(H+)=c(OH-)。此时NaOH开始与反应，溶液中离子浓度排序为： c(Na+)>c()>c()>c(H+)=c(OH-)（5）A．结合图象曲线分析b点到a点，锌离子浓度和氢氧根离子浓度均增大，A正确；B．只要在乙区内部的点，均满足将锌离子转化为沉淀的条件，则pH范围不止8~12，B错误；C．取曲线上一点带入，得，C正确；D．如图所示，在甲区的锌元素以锌离子的形式存在，在丙区的锌元素以四羟基合锌的形式存在，在乙区的以氢氧化锌固体形式存在，D正确；故选ACD。18．(1) 正盐 2 测定常温下溶液的pH，若pH>7，则H3PO2是弱酸(2)(3) > = < (4)不会【详解】（1）①H3PO2溶液中加入过量的NaOH，生成NaH2PO2溶液，说明H3PO2是一元酸，NaH2PO2是正盐；②设溶液中H+的浓度为x，忽略水的电离有，列H3PO2电离三段式：，且，即，解得x=0.01，最后求得；③弱酸强碱盐溶于水会促进水的电离，进而发生盐的水解导致pH大于7，通过测定次磷酸钠溶液pH可以判断；（2）忽略亚磷酸的二次电离和水的电离，则有、，带入；（3）①恰好完全中和生成Na2HPO3时，发生水解反应，溶液为碱性，pH>7；②溶液中存在电荷守恒，当溶液为中性时，有，可得；③以甲基橙为指示剂，用NaOH滴定溶液，滴定终点为酸性，则有，结合电荷守恒等式可推；（4）Fe3+恰好完全沉淀时，溶液中Mg2+的浓度减半，结合磷酸铁的Ksp可得，则磷酸镁的浓度积，则不会生成磷酸镁沉淀。19． 0.01或10-2 或 B2- 10-3 【详解】(1)①胃液的pH值等于2，则氢离子浓度，故答案为：0.01或10-2；②细胞膜两侧的A-均来自于HA-的电离，由电离方程式可知，A-的浓度分别等于两侧氢离子的浓度，胃液中，血液中的，细胞膜两侧：：=或；故答案为：0.01或10-2；或；(2)①为多元弱酸盐，分步水解，水解的离子方程式为；故答案为：；②水杨酸H2B为二元酸，随pH值的增大，首先发生反应，该过程中H2B减少，HB-增加，其次发生：，该过程中HB-减小，B2-增加，由此可知曲线c应代表B2-；水杨酸的Ka1=，M点时pH=3.0，，则Ka1==10-3，故答案为：B2-；10-3；③N点横坐标为12.7，由此可求的Ka2=10-12.7，当溶液pH=8.0时，由图可知HB-的浓度最大，此时==，则，可得：，故答案为：；20． HA-+OH-=A2-+H2O 0.1 HA-的电离平衡常数为10-4.2，水解平衡常数为10-12.8，所以HA-的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性 [c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)]【分析】由图象可知，随着pH的不断增大，相关微粒的变化分为两个阶段，第一阶段是H2A变为HA-；第二阶段是HA-变为A2-；由图象的两个交叉点可以计算Ka1和Ka2，进而可以计算相关的水解常数，由此分析解答。【详解】(1) pH由3至5时，HA-变为A2-，发生的是第二阶段的反应，离子方程式为：HA-+OH-=A2-+H2O，故答案为：HA-+OH-=A2-+H2O；(2) 酸H2A的Ka1=，由图象左边的交叉点，pH=1.2，c(H2A)=c(HA-)，Ka1=c(H+)=10-1.2，当pH=2.2时，=，，故答案为：0.1；(3) HA-的电离平衡常数Ka2=，由图象右边的交叉点，pH=4.2，c(A2-)=c(HA-)，Ka2=10-4.2，HA-的水解平衡常数为Kh2=，HA-的电离平衡常数大于水解平衡常数，故NaHA溶液显酸性；故答案为：HA-的电离平衡常数为10-4.2，水解平衡常数为10-12.8，所以HA-的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性；(4)根据物料守恒，0.1 mol·L-1 NaHA和0.1 mol·L-1 Na2A的溶液等体积混合，所得溶液中2 c(Na+)=3c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)，故c(Na+)=[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)]；故答案为：[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)]。21．(1)Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑(2)2H++Fe2++=Fe3++NO↑+H2O(3)Fe2(SO4)3+2H2O=2Fe(OH)SO4+H2SO4(4)2Fe(OH)2++2H2OFe2(OH)+2H+(5)AD(6)5.6【分析】废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)中加入稀硫酸，氧化铝、氧化铁溶解生成硫酸铝和硫酸铁，硫酸铁与铁屑反应生成硫酸亚铁，铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；加入NaHCO3搅拌后，NaHCO3与稀硫酸作用，从而减少溶液中的硫酸浓度，增大溶液的pH，使Al3+水解生成Al(OH)3沉淀；过滤后，所得滤液为FeSO4溶液；加入H2SO4、NaNO2溶液，与Fe2+发生氧化还原反应，生成Fe3+、NO和H2O；最后将溶液进行处理，便可获得碱式硫酸铁。【详解】（1）NaHCO3和溶液中的铝离子发生双水解生成氢氧化铝，离子方程式为：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；（2）反应Ⅱ中加入NaNO2，是为了将Fe2+氧化为Fe3+，同时被还原为NO，离子方程式为2H++Fe2++=Fe3++NO↑+H2O；（3）蒸发过程中，三价铁和硫酸根生成Fe(OH)SO4，反应的化学方程式为：Fe2(SO4)3+2H2O=2Fe(OH)SO4+H2SO4；（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)聚合离子，该水解反应的离子方程式为：2Fe(OH)2++2H2OFe2(OH)+2H+，故答案为：2Fe(OH)2++2H2OFe2(OH)+2H+；（5）A．K3[Fe(CN)6]溶液遇亚铁离子产生蓝色沉淀，能检验亚铁离子，A符合题意；B．KSCN溶液能检验铁离子，不能检验亚铁离子，B不符题意；C．因含有铁离子，加入NaOH溶液观察不到白色沉淀的一系列变化，不能检验亚铁离子，C不符题意；D．亚铁离子有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，能检验亚铁离子，D符合题意；故选AD；（6）根据反应方程式可以得出关系式为：，，铁元素的总含量为：。22．(1)   (2) 3∶1(3) 负极 选择阴离子交换膜可防止阳极区迁移至阴极区与发生反应(允许移向阳极区被氧化形成)【详解】（1）①反应1的平衡常数表达式为K=。②反应1+反应2-反应3可得，ΔH=(ΔH1+ΔH2-ΔH3)=(90.4-566.0+483.6)kJ/mol=+8kJ/mol。（2）①亚硫酸铵与SO2反应生成亚硫酸氢铵，化学方程式为。②根据电荷守恒，溶液中存在c()+c(H+)=c(OH-)+2c()+c()，pH=7时氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，同时从图中可知，pH=7时，c()=c()，故c()=2c()+c()=3c()，故两者的物质的量之比为3：1。（3）①电解法脱硫，a电极氢离子得电子生成氢气，故a电极为阴极，与电源的负极相连。②阴极区生成亚硫酸根离子，阳极区生成氢离子，选择阴离子交换膜可防止阳极区迁移至阴极区与发生反应(允许移向阳极区被氧化形成)23．(1)B(2) 20.00mL 8.00%(3)滴定过程至终点，待测液始终呈弱碱性环境，不会出现强酸性环境，故NaNO2不会与盐酸发生反应(4)(5)(6)AC【详解】（1）碱式滴定管管身与滴嘴之间是胶管连接，在滴定管排气泡时需将滴嘴扭转90°以上，滴嘴斜向上排气，所以本问应选填“B”；（2）根据题目所给图象可知，V初=0.50mL，V末=20.50mL，所以HCl溶液消耗的体积是△V=V末—V初=20.00mL；，Na2CO3的质量分数是；（3）盐酸滴入待测液先消耗Na2CO3，滴定到终点之前，溶液pH始终大于7，滴定至终点生成物也是NaHCO3和NaCl，溶液应呈弱碱性，所以“滴定过程至终点，待测液始终呈弱碱性环境，不会出现强酸性环境，故NaNO2不会与盐酸发生反应”；（4）混合溶液中离子只有四种，分别是Na+、、H+、OH-，根据溶液电荷守恒有，当混合溶液pH=6，则有（5）设HNO2溶液和NaOH溶液的体积均为VL，混合后溶液是2VL，根据题目所给数据，混合溶液中，反应后溶液呈中性，即，根据电荷守恒关系，有，则，所以，将上述有关数据代入电离常数计算式，得；（6）NaNO2含量测定中，如果Na2CO3测定结果偏高，则NaNO2测定含量偏低；A．锥形瓶用待测液润洗，则待滴定的Na2CO3的量会额外增加(润洗液残留的Na2CO3溶质)，消耗盐酸偏多，则实验测定Na2CO3质量偏高，实验误操作造成偏差符合题意；B．酸式滴定管用蒸馏水清洗后再用标准液润洗是标准操作，不影响实验测定，不符题意；C．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则气泡所占体积会被记入标准液消耗体积，则标准液消耗体积偏大，测定的Na2CO3质量偏高，实验误操作造成偏差符合题意；D．由于滴定管管身体积刻度的特殊顺序，俯视读数小于真实值，盐酸消耗体积△V=V末—V初，V末俯视读数，V初平视，V末数据小于真实值，则计算所得△V偏小，测定的Na2CO3质量偏低，实验误操作造成偏差不符题意；综上，本问应选填“AC”。24．(1)适当升温、粉碎废料等(2)1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7(3) 3.2≤pH＜5.4 (4)向该滤液中逐滴滴加0.1 mol·L－1 H2SO4 到恰好沉淀完全(沉淀质量不再增加或调节pH=10.5)，过滤、洗涤后，再逐滴滴加0.1 mol·L－1 H2SO4使沉淀恰好溶解(5)Co2++2HCO=CoCO3↓+ CO2↑+H2O(6)Co2+开始生成Co(OH)2沉淀的pH=6.6，Na2CO3溶液呈碱性，若反过来滴加，会产生Co(OH)2沉淀而导致产品不纯【分析】含Co废渣(主要含金属Co，还含有Fe、Zn)用稀H2SO4酸浸，得到含有H2SO4、ZnSO4、FeSO4、CoSO4的混合溶液，加H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，再加ZnO调节溶液的pH，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤，往滤液加入氢氧化钠溶液调节pH值＞13使 Zn(OH)2完全转化为[Zn(OH)4]2－，过滤，将Co(OH)2沉淀用H2SO4酸溶，并加入NaHCO3进行沉钴，得目标产物CoCO3。(1)酸浸时，不改变H2SO4的浓度和体积，可以加快反应速率的方法有：适当升温、粉碎废料等；(2)Co元素是27号元素，基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2，则基态Co2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7；(3)①加入ZnO调pH的目的是促进Fe3+水解转化为Fe(OH)3沉淀、而Co2+、Zn2+不发生沉淀，则调pH的范围为3.2≤pH＜5.4；②铁离子的水解反应为：，加入ZnO消耗氢离子：ZnO+2H+=H2O+Zn2+使水解平衡右移：则将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀的离子方程式为；(4)pH＞10.5时，Zn(OH)2会发生反应：Zn(OH)2+2OH－[Zn(OH)4]2－，pH＞13时，Zn(OH)2完全转化为[Zn(OH)4]2－。则过滤2所得滤液含Na+和[Zn(OH)4]2－，欲由过滤2所得滤液制取ZnSO4溶液(不含其它溶质)，则只有将[Zn(OH)4]2－恰好完全转化为Zn(OH)2、过滤后，所得沉淀用0.1 mol·L－1 H2SO4溶解即可，则实验方案为：向该滤液中逐滴滴加0.1 mol·L－1 H2SO4到恰好沉淀完全(沉淀质量不再增加或调节pH=10.5)，过滤、洗涤后，再逐滴滴加0.1 mol·L－1 H2SO4使沉淀恰好溶解；(5)由流程、结合元素守恒可知沉钴反应的离子方程式：Co2++2HCO=CoCO3↓+ CO2↑+H2O；(6)沉钴时，也可使用Na2CO3代替NaHCO3。使用Na2CO3，应将Na2CO3溶液滴加到酸溶后的溶液中，而不能反过来滴加，若反过来滴加将会导致产品不纯，原因是：Co2+开始生成Co(OH)2沉淀的pH=6.6，Na2CO3溶液呈碱性，若反过来滴加，会产生Co(OH)2沉淀而导致产品不纯。25．(1)1:2(2) 2OH-+2CN-+10HO*=N2↑+2+6H2O 氧气在阴极表面得到电子被还原成*，结合氯离子生成*O2H，*O2H分解为氧气和H2O2。(3)1s22s22p63s23p63d104s24p3或 [Ar]3d104s24p3(4)10(5)NaCN【详解】（1）NaCN的阴离子CN-中C和N之间是三键，其中1个是σ键，另外2个是π键，所以NaCN中σ键与π键数目之比为1:2。（2）①反应I是在碱性环境下HO*将CN-氧化为氮气和碳酸根离子的过程，HO*中的O为-1价，反应后变为-2价，CN-中的C为+2价，反应后为+4价，N为-3价，反应后为0价，1molCN-参加反应，失去5mol电子，1mol HO*参加反应，得到1mol电子，根据电子守恒，CN-和HO*的物质的量之比为1:5，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒配平的离子方程式为：2OH-+2CN-+10HO*=N2↑+2+6H2O。②虚线方框内的过程可描述为：氧气在阴极表面得到电子被还原成*，*结合氢离子生成*O2H，*O2H分解为氧气和H2O2。（3）As的原子序数为33，位于元素周期表第4周期第ⅤA族，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3或表示为[Ar]3d104s24p3。（4）根据砷酸(H3AsO4)溶液中含砷的各物种的分布分数与pH的关系图示可知，在pH=2.2时，c(H3AsO3)=c()，根据Ka1==c(H+)=10-2.2，同理可知砷酸的Ka2=10-7，Ka3=10-11.5。==10。（5）NaCN溶液中CN-水解使溶液显碱性，NaH2AsO4溶液中既能电离，又能水解，其电离常数为砷酸的第二步电离常数，即Ka2=10-7，而的水解常数Kh==10-11.8，所以的电离程度大于其水解程度，所以NaH2AsO4溶液显酸性，所以浓度相等的NaCN溶液和NaH2AsO4溶液中，pH较大的是NaCN。