人教版九年级下册第九单元 溶液课题2 溶解度完美版教学ppt课件

这是一份人教版九年级下册第九单元 溶液课题2 溶解度完美版教学ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了mL水，加5g氯化钠，再加5g氯化钠，然后加15mL水，充分搅拌，饱和溶液与不饱和溶液，实现现象及结论，烧杯中形成无色溶液，归纳结论，加5g硝酸钾等内容，欢迎下载使用。
　　蔗糖或食盐很容易溶解在水里形成溶液。但是，它们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？
探究：氯化钠在水中的溶解
烧杯中溶液底部有未溶解的固体
20 mL水能完全溶解5 g氯化钠
20 mL水不能完全溶解10 g氯化钠
增加溶剂的量，可将未溶物质溶解
在一定温度下，一定量的水中，氯化钠溶解的质量是有限度的，不能无限溶解。增加水的量，可以使氯化钠继续溶解。
探究：硝酸钾在水中的溶解
20 mL水能完全溶解5 g硝酸钾
20 mL水不能完全溶解10 g硝酸钾
未溶解的固体溶解了，烧杯中形成无色溶液
温度升高，硝酸钾溶解能力增强
温度降低，硝酸钾溶解能力降低
在一定温度下，一定量的水中，硝酸钾溶解的质量是有限度的，不能无限溶解。升高温度，可以使硝酸钾继续溶解，降低温度时，溶液中析出晶体。
饱和溶液与不饱和溶液的概念
　　在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
　　在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，该溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
　　当描述某“饱和溶液”时，要明确以下三点：　　①“一定温度”：在不同温度下，物质在一定量溶剂中的溶解限度是不同的。在某温度下的“饱和溶液”，改变温度后可能就变成了不饱和溶液。　　②“一定量溶剂”：在一定温度下，物质在一定量溶剂中的溶解的量是有限的，可以形成饱和溶液。增加溶剂的量，饱和溶液变成不饱和溶液。　　③“这种溶质”：一定温度和一定量溶剂中，A物质不能继续溶解，但不一定所有物质都不能继续溶解，可能Ｂ物质还能继续溶解。则该溶液对A物质而言是饱和溶液，对B物质而言则是不饱和溶液。
饱和溶液一定是浓溶液吗？不饱和溶液一定是稀溶液吗？
溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，浓溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就为稀溶液。
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
（2）硝酸钾继续溶解→不饱和溶液硝酸钾不能继续溶解而有剩余→饱和溶液升高温度硝酸钾继续溶解→不饱和溶液降低温度时溶液中析出晶体→饱和溶液
（1）氯化钠继续溶解→不饱和溶液氯化钠不能继续溶解而有剩余→饱和溶液加水，剩余的氯化钠固体继续溶解→不饱和溶液。
一般情况下，饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化关系如下：
增加溶质、蒸发溶剂或降低温度
在通过升温和降温实现饱和与不饱和溶液转化中，要特别注意氢氧化钙溶液的特殊性：
Ca(OH)2饱和溶液
Ca(OH)2不饱和溶液
当热的硝酸钾溶液冷却以后，烧杯底部出现了固体。这是因为在冷却过程中，硝酸钾不饱和溶液变成了饱和溶液；温度继续降低，过多的硝酸钾会从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。
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（1）原理：利用阳光和风力使水分蒸发，食盐结晶出来。（2）条件：溶液达到饱和；温度改变或溶剂减少。（3）方法：①冷却热的饱和溶液法；②蒸发溶剂法。