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重庆市渝北中学校2023-2024学年高三上学期11月月考质量监测化学试题（Word版附解析）
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这是一份重庆市渝北中学校2023-2024学年高三上学期11月月考质量监测化学试题（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
(全卷共二大题20小题，总分100分，考试时长90分钟)
注意事项：
1、请将所有答案写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。
2、可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Cr52 Zn65
一、单项选择题(本题包括16小题，共48分)
1. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
A. 聚乳酸属于可降解塑料
B. 丝绸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物
C. 夜空中看到咤紫嫣红的烟花与电子跃迁时释放能量有关
D. 可用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土来保鲜水果，因为KMnO4溶液能吸收水果释放的乙烯
【答案】B
【解析】
【详解】A．聚乳酸是一种新型的生物降解材料，使用可再生的植物资源（如玉米）所提出的淀粉原料制成。淀粉原料经由糖化得到葡萄糖，再由葡萄糖及一定的菌种发酵制成高纯度的乳酸，再通过化学合成方法合成一定分子量的聚乳酸。其具有良好的生物可降解性，使用后能被自然界中微生物完全降解，最终生成二氧化碳和水，不污染环境，属于可降解塑料，A正确；
B．丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物，B错误；
C．夜空中看到咤紫嫣红的烟花与电子跃迁时释放能量有关，C正确；
D．乙烯是催熟剂，但乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果，D正确；
答案选B。
2. 工业合成尿素的原理：。有关化学用语表示正确的是
A. 中子数为8的碳原子：8C
B. NH3的VSEPR模型：
C. CO(NH2)2的结构简式：
D. 基态氧原子的核外电子轨道表示式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．中子数为8，则质量数＝质子数＋中子数＝14，中子数为8的碳原子表示为：14C，故A错误；
B．NH3含有3个σ键和1对孤电子对，中心原子为sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，故B错误；
C．根据CO(NH2)2的分子结构，其结构简式，故C正确；
D．是基态氧原子的价电子轨道表示式，故D错误；
故答案选C。
3. 下列有关说法正确的是
A. “碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体
B. 硅胶、生石灰、还原铁粉均可用于防止食品被氧化而变质
C. “杯酚”分离C60和C70，体现了超分子自组装的重要特性
D. “天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷材料是新型无机非金属材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，不与石墨烯互为同分异构体，故A错误；
B．食品包装袋中的硅胶、生石灰具有吸收性，可以防止食品受潮，还原铁粉可以防止食品氧化变质，故B错误；
C．杯酚分子中的苯环与C60和C70分子中的芳香碳环之间发生π-π相互作用，起到分离作用，故C错误；
D．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，故D正确；
故答案选D。
4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L CH4和44.8L Cl2在光照下充分反应后的分子数为3NA
B. 1ml苯甲醛分子中含键的数目为7NA
C. 12g石墨晶体中共价键的数目为3NA
D. 0.1ml Na2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.2NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．CH4和Cl2在光照下发生反应的化学方程式为：①，②，③，④， 各反应前后分子数均无变化，则反应后分子数=反应前分子数，反应前分子数为，因此标准状况下，22.4L CH4和44.8L Cl2在光照下充分反应后的分子数为3NA ，A正确；
B．苯甲醛的结构简式为，1个苯甲醛中有14个键，故1ml苯甲醛分子中含键的数目为14NA，B错误；
C．12g石墨晶体中C原子的物质的量为，石墨晶体中碳原子与碳碳键之比为2∶3，故1ml石墨晶体中含有1.5ml碳碳键，即1.5NA，C错误；
D．过氧化钠和二氧化碳的反应是歧化反应，过氧化钠中-1价的氧元素歧化为-2价和0价，故0.1ml过氧化钠转移0.1ml电子，即0.1NA，D错误；
答案选A。
5. 下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．实验室制备氨气使用氯化铵和氢氧化钙固体加热，生成氯化钙、氨气和水，试管口斜向下，故A正确；
B．乙醇和乙酸互溶，不能用分液操作进行分离，故B错误；
C．苯的溴代反应是放热反应，能促进液溴的挥发，挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，所以不能验证有HBr产生，故C错误；
D．乙醇在170℃时发生消去反应生成乙烯，温度计测定反应液的温度，图中温度计的水银球未在液面下，故D错误；
故选：A。
6. 布洛芬为解热镇痛类化学药物，直接服用会对胃肠造成强烈刺激，故化学家进行如图所示的分子修饰，以缓刺激。下列说法正确的是
A. 组成布洛芬的元素均位于元素周期表p区
B. 布洛芬的晶体类型为分子晶体，存在分子内氢键
C. 布洛芬修饰分子中所有的碳原子可能共平面
D. 在胃肠内布洛芬修饰分子会转化为布洛芬分子
【答案】D
【解析】
【详解】A．组成布洛芬的H元素位于元素周期表s区，故A错误；
B．布洛芬含有羧基，只能存在分子间氢键，故B错误；
C．布洛芬中饱和碳原子为sp3杂化，是四面体结构，所有碳原子不可能共平面，故C错误；
D．在肠道内，布洛芬修饰分子可以水解生成布洛芬，故D正确；
故选：D。
7. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A. 澄清溶液中：Al3+、K+、HCO、Cl-
B. 水电离出的c(H+)=1.0×10-12ml/L的溶液中：Na+、Ba2+、I-、Br-
C. pH=7溶液中：NH、Fe3+、NO、Cl-
D. 无色透明溶液中：Mg2+、Na⁺、Cr2O、SO
【答案】B
【解析】
【详解】A．该组离子在澄清透明溶液中铝离子与碳酸氢根发生双水解，不能大量共存，A不符合题意；
B．水电离的氢离子小于1.0×10-12ml/L，溶液可以为酸性、也可以为碱性，各离子不反应，能大量共存，B符合题意；
C．铁离子、铵根水解显酸性，溶液不能为中性，C不符合题意；
D．重铬酸根为橙色离子，D不符合题意；
故选B。
8. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于水中，故向该溶液中加入乙醇后析出深蓝色固体[Cu(NH3)4]SO4，并没有发生化学反应，A错误；
B．蓝色胆矾化学式为，加入浓硫酸后，由于浓硫酸具有吸水性，故蓝色胆矾变为白色的CuSO4粉末，B错误；
C．新制Cu(OH)2溶液检验醛基需要在碱性条件下进行，题中未将溶液调至碱性，加入新制Cu(OH)2溶液不会产生砖红色沉淀，故不能证明蔗糖是否水解，C错误；
D．植物油属于不饱和脂肪酸甘油酯，结构中含碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，故向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色，D正确；
故选D。
【点睛】对物质进行检验时，要注意溶液酸碱性的影响，比如检验醛基时可以采用银镜反应、新制Cu(OH)2悬浊液进行检验，但均需在碱性条件下进行反应；用碘水检验淀粉溶液是否水解完全需在酸性条件下进行；检验氯代烃中卤素时常用方法为向卤代烃中加入氢氧化钠溶液并加热，此处需要注意要先加硝酸酸化调至酸性后再加入硝酸银溶液观察现象，以上所述均为常见易错点。
9. 异黄酮类是药用植物的有效成分之一，一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如下图，下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是
A. 1ml X与足量溴水反应消耗2mlBr2
B. Y分子中有7种不同化学环境的氢原子
C. 可用酸性高锰酸钾溶液检验Z中的碳碳双键
D. Z与足量H2加成所得有机物的1个分子中含有6个手性碳原子
【答案】C
【解析】
【详解】A．X中能与溴反应的为两个酚羟基的邻位和对位，其中只有两个位置可以被取代，1mlX与足量溴水反应消耗2mlBr2，A正确；
B．Y分子中有7种不同化学环境的氢原子，B正确；
C．Z中的酚羟基也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液检验Z中的碳碳双键，C错误；
D．Z与足量的氢气加成以后的产物为：，该有机物的1个分子中含有6个手性碳原子，D正确；
故选C。
10. 甲酸常被用于橡胶、医药等工业，一定条件下可分解生成CO和H2O。在无催化剂和有催化剂的条件下，能量与反应历程的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是
A. 途径一和途径二中均涉及了极性键的断裂和生成
B. ΔH1<ΔH2<0
C. 途径二使用了H+作为催化剂
D. 途径二反应的快慢由生成的速率决定
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，甲酸分解为CO和H2O，途径一和途径二中均涉及了极性键的断裂和生成，故A正确；
B．途径一和途径二区别在于是否使用催化剂，催化剂不影响焓变，故B错误；
C．由途经二可知，反应前后H+未发生变化，使用了H+作为催化剂，故C正确；
D．途径二中能量最高，反应的快慢由生成的速率决定，故D正确；
故答案选B。
11. 一种由短周期主族元素组成的化合物，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z原子序数之和为20，下列有关叙述不正确的是
A. 简单氢化物的稳定性：ZB. 原子半径：WC. X的最高价氧化物对应水化物是强酸
D. 电负性：W【答案】C
【解析】
【分析】W、X、Y、Z原子序数之和为20，均为短周期主族元素，W形成1个共价键，Z形成4个共价键，Y形成2个共价键，X得到1个电子后形成4个共价键，则W为H、X为B、Y为O、Z为C，满足1＋5＋8＋6＝20，以此来解答。
【详解】A．同周期主族元素从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性为W＜X＜Z＜Y，简单氢化物的稳定性：ZB．除第1周期外，原子半径随原子序数的递增而减小，同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大，原子半径：WC．X的最高价氧化物对应的水化物为硼酸，属于弱酸，故C错误；
D．非金属性为W＜X＜Z＜Y，电负性：W故答案选C。
12. 价带即为价电子占据的能带，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带的能量低于导带。下图是利用光催化氧化技术生成HO•降解物的原理示意图。下列说法错误的是
A. 图示中，光能最终转化为化学能
B. O2在导带上发生还原反应
C. H2O在价带上发生的电极反应为
D. 电子从导带流向价带
【答案】D
【解析】
【详解】A．由历程图示信息可知，光照后，H2O和O2最终转化，光能最终转化为化学能，A正确；
B．由历程图示信息可知，O2在导带上发生反应，被还原，B正确；
C．由历程图示信息可知，水分子在价带上失电子发生氧化反应生成，C正确；
D．由历程图示信息可知，价带失去电子，电子由价带流向导带，D错误；
故答案为：D。
13. X、Y、Z、Q、W五种元素原子序数依次增大，分布在前四周期，Y、Z、Q是构成地壳的主要元素，Z、Q同周期并相邻，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道，由这五种元素构成的某天然结晶水合物的化学式为W[Z2Q3Y10]•3X2Y。下列叙述正确的是
A. 第一电离能：Y>Z>Q>W
B. Z的简单离子半径在其所在周期中最小
C. Q、W单质的晶体类型相同
D. X与Y形成的粒子中一定不含配位键
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、Q、W五种元素原子序数依次增大，分布在前四周期，则X是H元素；Y、Z、Q是构成地壳的主要元素，Z、Q同周期并相邻，则Y是O元素、Z是Al元素、Q是Si元素；基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道，W是Ca元素；由这五种元素构成的某天然结晶水合物的化学式为W[Z2Q3Y10]•3X2Y，该化合物是Ca[Al2Si3O10]•3H2O。
【详解】A．第一电离能：O>Si>Al>Ca，故A错误；
B．Al3+半径在其所在周期中最小，故B正确；
C．Si是原子晶体，Ca是金属晶体，故C错误；
D．H与O形成的粒子中H3O+含配位键，故D错误；
选B。
14. 实验室合成并提纯山梨酸乙酯(密度0.926g/cm3，沸点195.5℃)的过程如下图所示。下列说法错误的是
A. 操作①控温110℃，不能选用水浴加热的方法
B. 操作③中试剂a为碳酸氢钠，可以通过观察气泡现象控制试剂用量
C. 操作③④均为分液操作，均应收集下层液体
D. 操作②⑤为过滤，操作⑥为蒸馏
【答案】C
【解析】
【分析】山梨酸、乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成山梨酸乙酯，产物混合物过滤除去沸石，滤液中加碳酸钠溶液把混合物中的山梨酸转化为可溶于水的山梨酸钠，分液，水洗，分液，加干燥剂MgSO4除水，过滤，滤液蒸馏得产品山梨酸乙酯。
【详解】A．水浴加热温度不能高于100℃，操作①控温110℃，不能选用水浴加热的方法，故A正确；
B．操作③中试剂a为碳酸氢钠，碳酸钠和山梨酸反应放出二氧化碳气体，可以根据观察气泡现象控制试剂用量，故B正确；
C．操作③④均为分液操作，山梨酸乙酯的密度小于水的密度，均应收集上层液体，故C错误；
D．操作②是分离出沸石，操作⑤是分离出MgSO4固体，②⑤均为过滤，操作⑥是分离山梨酸乙酯和乙醇，用蒸馏法分离，故D正确；
选C。
15. [C(NH3)6]Cl2晶体的晶胞如下图所示(已知该立方晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数为NA，[C(NH3)6]Cl2的摩尔质量为M g/ml)，以下说法正确的是
A. [C(NH3)6]Cl2中，中心离子配位数为8
B. 离[C(NH3)6]2+最近的Cl- 有4个
C. 若规定A点原子坐标为(0，0，0)，则C点原子坐标为()
D. [C(NH3)6]Cl2晶体的密度为
【答案】C
【解析】
【详解】A．[C(NH3)6]Cl2中的中心离子为C2+，其配位原子为N，配位数为6，选项A错误；
B．由[C(NH3)6]Cl2晶胞结构可知，[C(NH3)6]2+周围等距离且最近的有8个Cl-，选项B错误；
C．C位于晶胞内部，若把晶胞分为8个相等的小立方体，则C位于左后上的小立方体的体心，根据A、B的原子坐标参数可知，C的原子坐标参数为()，选项C正确；
D．通过晶胞结构，根据均摊法，一个晶胞含有的[C(NH3)6]2+的个数为个，含有的Cl-的个数为8个，故每个晶胞中含有4个[C(NH3)6]Cl2，[C(NH3)6]Cl2的摩尔质量是Mg/ml，晶胞体积为a3pm3，则晶胞的密度为，选项D错误；
答案选C。
16. 一种新型锌-乙炔电池的结构如图所示，工作时，该电池左右室中KOH的质量均保持不变。下列有关说法错误的是
A. M极为电源正极
B. 左室溶液pH增大，右室溶液pH减小
C. N极的电极反应式为Zn - 2e- + 2OH- = ZnO + H2O
D. 每转移4 mle-，左室中溶液质量减少68 g
【答案】D
【解析】
【详解】A．M极乙炔加氢还原为乙烯，为正极，A正确；
B．左室发生反应，溶液pH增大，右室发生反应，溶液pH减小，B正确；
C．N极为负极，发生的电极反应式为，C正确；
D．根据左室反应，每转移4 ml ，消耗4ml水，产生4ml转移至右室中，产生2ml乙烯气体，左室中的溶液质量减少72 g，D错误；
故选D。
二、填空题(本题包括4小题，共52分)
17. CuAlO2是一种优质的甲醇水蒸气重整制氢反应的催化剂。
I．大多数研究支持甲醇水蒸气重整制氢涉及如下两步反应：
CH3OH(g) = CO(g) + 2H2(g) ΔH = + 91 kJ·ml-1
CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g) ΔH = - 41 kJ·ml-1
（1）请写出甲醇水蒸气重整制氢的热化学反应方程式：___________。
II．以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含SiO2杂质)为原料制备高纯度铁红和化工生产CuAlO2，流程如下，回答下列问题：
（2）CuFeS2中铜元素的化合价为___________，Cu2+的价电子排布式为___________。
（3）“酸浸”步骤中通入O2的原因是___________。
（4）实验室进行“操作1”需要使用的玻璃仪器有___________(填字母)。
A．酒精灯 B．烧杯 C．普通漏斗 D．玻璃棒 E．分液漏斗
（5）“沉铁”步骤中加入CuO的目的是___________。
（6）“转化”步骤生成的Cu(OH)2和Al(OH)3需进行过滤、洗涤、干燥，证明固体已洗涤干净的操作和现象是___________。
（7）“操作2”为高温灼烧，发生反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）
（2） ①. +2 ②. 3d9
（3）将二价铁氧化成三价铁，便于后续分离
（4）BCD （5）调节pH，使三价铁离子生成氢氧化铁，从而分离出去
（6）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则证明已洗涤干净
（7）
【解析】
【分析】酸浸”时 CuFeS2发生反应生成Fe2(SO4)3、CuSO4，SiO2不与酸反应，经过过滤后，固体1为SiO2，加入CuO调节pH，使Fe3+变为Fe(OH)3沉淀，加入NaOH及硫酸铝进行转化，生成氢氧化铜及氢氧化铝，经过灼烧后生成CuAlO2 ，以此分析。
【小问1详解】
根据盖斯定律，两式相加得 ΔH=（91-41）kJ/ml=+50kJ/ml；
【小问2详解】
CuFeS2中Fe元素为+2、S元素为-2价，则铜元素的化合价为+2；铜元素的原子序数为29，基态原子的价电子排布式为3d104s1，铜原子失去2个电子形成铜离子，则铜离子的价电子排布式为：3d9；
【小问3详解】
CuFeS2中Fe元素为+2 价，Fe2+具有还原性，“酸浸”步骤中通入O2的原因是将二价铁氧化成三价铁，便于后续分离；
【小问4详解】
“操作1”为过滤，实验室进行过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗、玻璃棒，故选BCD；
【小问5详解】
CuO能与H+反应能调高溶液的pH，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，则“沉铁”步骤加入CuO目的是调节pH，使三价铁离子生成氢氧化铁，从而分离出去；
【小问6详解】
检验硫酸根是否存在，需要加氯化钡观察有无沉淀出现，取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则证明洗涤液中已不含硫酸根；
【小问7详解】
氢氧化铜及氢氧化铝，经过高温灼烧后生成CuAlO2，铜元素化合价降低，则氧元素化合价升高，产物为氧气，该反应的化学方程式为。
18. 我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就，近年来硼氢类离子液体作为火箭推进剂燃料得到了广泛使用。硼氢类离子液体的合成如图所示：
回答下列问题：
（1）基态K原子核外电子的空间运动状态有___________种。
（2）C、O、N的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
（3）中，的空间构型为___________。
（4）中不存在的作用力有___________(填字母)。
a．离子键 b．配位键 c．键 d．键 e．金属键 f．氢键
（5）Ba的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙，所得剖面图正确的是___________(填字母标号)。
A. B. C. D.
（6）硼化钙晶胞结构如图所示，B原子构成B6八面体，各个顶点通过B-B键互相连接成三维骨架，八个B6多面体围成立方体，中心为Ca2+，晶胞密度为ρg·cm-3。
①硼化钙的化学式为___________。
②晶胞边长为___________nm(已知NA为阿伏加德罗常数)。
【答案】（1）10 （2）N>O>C
（3）正四面体形 （4）ef （5）A
（6） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
K原子的核外电子数为19，核外电子排布式1s22s22p63s23p64s1，有4种s轨道，2p、3p能级各有3个轨道，核外电子的空间运动状态共10种；
【小问2详解】
根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA和ⅤA反常，故C、O、N的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；
【小问3详解】
中心原子价层电子对数为4+，且没有孤电子对，则的空间构型为正四面体形。
【小问4详解】
中存在阴阳离子间的离子键，阴阳离子内部的单键为σ键，双键为1个σ键和1个π键，阴阳离子内部B与N之间存在一个配位键，故该微粒中不存在的作用力有金属键，故答案为：ef；
【小问5详解】
Ba属于体心立方堆积，按甲中虚线方向（面对角线）切割，甲中得到长方形结构，晶胞体心的Fe原子处于长方体的中心，每个长方形顶点都被Ba原子占据，若按该虚线切乙，则切得的图形中含有甲切割得到的4个长方形结构，故选A；
【小问6详解】
①晶胞中，Ca原子数目为1，B6数目为8×=1，故确定化学式为CaB6；②已知该晶胞的化学式为：CaB6，则一个晶胞的质量为，设晶胞的边长为anm，又知晶胞密度为ρg•cm-3，则有，解得a=nm。
19. 三氯化铬(CrCl3)为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。
已知：光气(COCl2)有剧毒，易水解。
I．某化学小组用Cr2O3和CCl4利用如下装置在高温下制备无水三氯化铬。
（1）装置B中盛放CCl4的玻璃仪器名称为___________。
（2）装置C中还会生成光气(COCl2)，C中反应的化学方程式为___________。
（3）装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞，可以通过对D稍微加热，使实验能继续进行，原因是___________。
（4）装置F的作用是___________。
（5）G中会生成两种盐，化学式为___________、___________。
Ⅱ．产品中CrCl3质量分数的测定，步骤如下：
①称取0.30gCrCl3产品溶于水并于250 mL容量瓶中定容；
②取25.00 mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2和 H2SO4，将Cr3+氧化为Cr2O，稀释并加热煮沸，再加入稍过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr3+形式存在；
③加入1 mL指示剂，用0.0250 ml/L的标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液18.00 mL(已知：2Na2S2O3+ I2 = Na2S4O6+ 2NaI)。
（6）滴定实验可选用的指示剂为___________；产品中CrCl3质量分数为___________(计算结果保留四位有效数字)。
【答案】（1）锥形瓶 （2）
（3）加热可使固体CrCl3升华
（4）防止水进入E中，导致三氯化铬潮解，是产品不纯
（5） ①. Na2CO3 ②. NaCl
（6） ①. 淀粉 ②. 79.25%
【解析】
【小问1详解】
装置B中盛放CCl4的玻璃仪器名称为锥形瓶，故答案为锥形瓶。
【小问2详解】
Cr2O3变为CrCl3化合价未发生变化，而CCl4变为COCl2中C的化合价均为＋4；反应为非氧化还原反应，化学式为；故答案为。
【小问3详解】
反应C中生成CrCl3，CrCl3易升华，实验过程中若D处出现堵塞，可以通过对D稍微加热，使实验能继续进行，加热可使固体CrCl3升华，故答案为加热可使固体CrCl3升华。
【小问4详解】
装置F中装有无水CaCl2，作用是防止水进入E中，导致三氯化铬潮解，是产品不纯，故答案为防止水进入E中，导致三氯化铬潮解，是产品不纯。
【小问5详解】
G吸收COCl2；COCl2与水反应产生CO2和HCl，CO2和HCl再与NaOH反应；则产生的盐为Na2CO3和NaCl，故答案为Na2CO3；NaCl。
【小问6详解】
滴定过程为I2→I−，指示剂选淀粉，待最后一滴滴下溶液由蓝色变为黄色且半分钟不褪色即为滴定终点；由电子守恒得到关系式为，n(Na2S2O3)＝cV＝0.0250ml/L×0.018L＝4.5×10−4ml，则n(Cr3＋)＝1.5×10−4ml。CrCl3的质量分数为＝，故答案为淀粉；。
20. 八氢香豆素(H)是合成香料的原料，以A为原料制备H的合成路线如下图所示，请回答下列问题：
已知：① ；
②
（1）的名称为“反-3-溴-2-戊烯”，按此命名原则，A的名称为___________。
（2）B中碳原子的杂化方式为___________。
（3）D的结构简式为___________。
（4）指出反应类型：E→F___________、G→H___________。
（5）写出F转化为G的化学方程式：___________。
（6）有机物X是H的同分异构体，X具有如下结构和性质：
①含有结构，环上所有碳原子均为饱和碳原子，且环上只有一个取代基。
②能使溴的四氯化碳溶液褪色。
③能发生银镜反应。
④能水解。
若不考虑立体异构，则X的可能结构有___________种。
（7）写出以 和CH≡C-COOCH3为原料，合成的路线流程图：___________(无机试剂和有机溶剂任用)。
【答案】20. 顺-1，4-二氯-2-丁烯
21. sp3、sp2、sp
22. 23. ①. 加成反应或还原反应 ②. 氧化反应
24. 25. 8
26.
【解析】
【分析】有机物A和CH2(CN)2在KHCO3/DMF条件下，发生取代反应得到B，B经多步反应转化为C，C和D转化为E，E转化为F，F转化为G，G发生信息②的反应得到H，由H的结构可推出G为，则F为，E为，对比C和E的结构，可知D为；
【小问1详解】
A分子中两个-CH2Cl基团在双键的同侧，则为顺式结构，则A的名称为顺-1，4-二氯-2-丁烯；
【小问2详解】
B为，分子中碳原子有3个只形成单键，有2个形成碳碳双键，有2个形成碳氮三键，故碳原子的杂化方式为sp3、sp2、sp；
【小问3详解】
由分析可知D的结构简式为；
【小问4详解】
由分析可知E为，F为，G为，E和氢气发生加成反应可得到F，反应类型为加成反应或还原反应；G被过氧乙酸氧化得到H，反应类型为氧化反应；
【小问5详解】
F分子中含有醇羟基，发生催化氧化生成G，化学方程式为；
【小问6详解】
H的分子式为C10H16O2，不饱和度为3，有机物X是H的同分异构体，X具有如下结构和性质：①含有结构，用去一个不饱和度，环上所有碳原子均为饱和碳原子，且环上只有一个取代基，则取代基是含有4个碳原子，且有2个不饱和度的取代基；②能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有不饱和键；③能发生银镜反应，说明含有醛基；④能水解说明含有HCOO-；综上所述，该取代基可看作HCOO-取代了-CH=CH-CH3、或CH2=C(CH3)-或CH2=CH-CH2-中的一个H原子形成的，分别有3种、2种、3种，若不考虑立体异构，则X的可能结构共有8种；
【小问7详解】实验室制备氨气
分离乙醇和乙酸
制备溴苯并验证有HBr产生
乙醇在浓硫酸作用下，加热到170℃制备乙烯
A
B
C
D
选项
实验操作和现象
结论
A
向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体
[Cu(NH3)4]SO4与乙醇反应生成了难溶于水的物质
B
浓硫酸能使蓝色胆矾晶体变成白色
浓硫酸具有脱水性
C
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后向其中加入少量新制的Cu(OH)2，加热，未产生砖红色沉淀
蔗糖没有发生水解
D
向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色
Br2与植物油发生了反应
(全卷共二大题20小题，总分100分，考试时长90分钟)
注意事项：
1、请将所有答案写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。
2、可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Cr52 Zn65
一、单项选择题(本题包括16小题，共48分)
1. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
A. 聚乳酸属于可降解塑料
B. 丝绸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物
C. 夜空中看到咤紫嫣红的烟花与电子跃迁时释放能量有关
D. 可用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土来保鲜水果，因为KMnO4溶液能吸收水果释放的乙烯
【答案】B
【解析】
【详解】A．聚乳酸是一种新型的生物降解材料，使用可再生的植物资源（如玉米）所提出的淀粉原料制成。淀粉原料经由糖化得到葡萄糖，再由葡萄糖及一定的菌种发酵制成高纯度的乳酸，再通过化学合成方法合成一定分子量的聚乳酸。其具有良好的生物可降解性，使用后能被自然界中微生物完全降解，最终生成二氧化碳和水，不污染环境，属于可降解塑料，A正确；
B．丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物，B错误；
C．夜空中看到咤紫嫣红的烟花与电子跃迁时释放能量有关，C正确；
D．乙烯是催熟剂，但乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果，D正确；
答案选B。
2. 工业合成尿素的原理：。有关化学用语表示正确的是
A. 中子数为8的碳原子：8C
B. NH3的VSEPR模型：
C. CO(NH2)2的结构简式：
D. 基态氧原子的核外电子轨道表示式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．中子数为8，则质量数＝质子数＋中子数＝14，中子数为8的碳原子表示为：14C，故A错误；
B．NH3含有3个σ键和1对孤电子对，中心原子为sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，故B错误；
C．根据CO(NH2)2的分子结构，其结构简式，故C正确；
D．是基态氧原子的价电子轨道表示式，故D错误；
故答案选C。
3. 下列有关说法正确的是
A. “碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体
B. 硅胶、生石灰、还原铁粉均可用于防止食品被氧化而变质
C. “杯酚”分离C60和C70，体现了超分子自组装的重要特性
D. “天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷材料是新型无机非金属材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，不与石墨烯互为同分异构体，故A错误；
B．食品包装袋中的硅胶、生石灰具有吸收性，可以防止食品受潮，还原铁粉可以防止食品氧化变质，故B错误；
C．杯酚分子中的苯环与C60和C70分子中的芳香碳环之间发生π-π相互作用，起到分离作用，故C错误；
D．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，故D正确；
故答案选D。
4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L CH4和44.8L Cl2在光照下充分反应后的分子数为3NA
B. 1ml苯甲醛分子中含键的数目为7NA
C. 12g石墨晶体中共价键的数目为3NA
D. 0.1ml Na2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.2NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．CH4和Cl2在光照下发生反应的化学方程式为：①，②，③，④， 各反应前后分子数均无变化，则反应后分子数=反应前分子数，反应前分子数为，因此标准状况下，22.4L CH4和44.8L Cl2在光照下充分反应后的分子数为3NA ，A正确；
B．苯甲醛的结构简式为，1个苯甲醛中有14个键，故1ml苯甲醛分子中含键的数目为14NA，B错误；
C．12g石墨晶体中C原子的物质的量为，石墨晶体中碳原子与碳碳键之比为2∶3，故1ml石墨晶体中含有1.5ml碳碳键，即1.5NA，C错误；
D．过氧化钠和二氧化碳的反应是歧化反应，过氧化钠中-1价的氧元素歧化为-2价和0价，故0.1ml过氧化钠转移0.1ml电子，即0.1NA，D错误；
答案选A。
5. 下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．实验室制备氨气使用氯化铵和氢氧化钙固体加热，生成氯化钙、氨气和水，试管口斜向下，故A正确；
B．乙醇和乙酸互溶，不能用分液操作进行分离，故B错误；
C．苯的溴代反应是放热反应，能促进液溴的挥发，挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，所以不能验证有HBr产生，故C错误；
D．乙醇在170℃时发生消去反应生成乙烯，温度计测定反应液的温度，图中温度计的水银球未在液面下，故D错误；
故选：A。
6. 布洛芬为解热镇痛类化学药物，直接服用会对胃肠造成强烈刺激，故化学家进行如图所示的分子修饰，以缓刺激。下列说法正确的是
A. 组成布洛芬的元素均位于元素周期表p区
B. 布洛芬的晶体类型为分子晶体，存在分子内氢键
C. 布洛芬修饰分子中所有的碳原子可能共平面
D. 在胃肠内布洛芬修饰分子会转化为布洛芬分子
【答案】D
【解析】
【详解】A．组成布洛芬的H元素位于元素周期表s区，故A错误；
B．布洛芬含有羧基，只能存在分子间氢键，故B错误；
C．布洛芬中饱和碳原子为sp3杂化，是四面体结构，所有碳原子不可能共平面，故C错误；
D．在肠道内，布洛芬修饰分子可以水解生成布洛芬，故D正确；
故选：D。
7. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A. 澄清溶液中：Al3+、K+、HCO、Cl-
B. 水电离出的c(H+)=1.0×10-12ml/L的溶液中：Na+、Ba2+、I-、Br-
C. pH=7溶液中：NH、Fe3+、NO、Cl-
D. 无色透明溶液中：Mg2+、Na⁺、Cr2O、SO
【答案】B
【解析】
【详解】A．该组离子在澄清透明溶液中铝离子与碳酸氢根发生双水解，不能大量共存，A不符合题意；
B．水电离的氢离子小于1.0×10-12ml/L，溶液可以为酸性、也可以为碱性，各离子不反应，能大量共存，B符合题意；
C．铁离子、铵根水解显酸性，溶液不能为中性，C不符合题意；
D．重铬酸根为橙色离子，D不符合题意；
故选B。
8. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于水中，故向该溶液中加入乙醇后析出深蓝色固体[Cu(NH3)4]SO4，并没有发生化学反应，A错误；
B．蓝色胆矾化学式为，加入浓硫酸后，由于浓硫酸具有吸水性，故蓝色胆矾变为白色的CuSO4粉末，B错误；
C．新制Cu(OH)2溶液检验醛基需要在碱性条件下进行，题中未将溶液调至碱性，加入新制Cu(OH)2溶液不会产生砖红色沉淀，故不能证明蔗糖是否水解，C错误；
D．植物油属于不饱和脂肪酸甘油酯，结构中含碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，故向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色，D正确；
故选D。
【点睛】对物质进行检验时，要注意溶液酸碱性的影响，比如检验醛基时可以采用银镜反应、新制Cu(OH)2悬浊液进行检验，但均需在碱性条件下进行反应；用碘水检验淀粉溶液是否水解完全需在酸性条件下进行；检验氯代烃中卤素时常用方法为向卤代烃中加入氢氧化钠溶液并加热，此处需要注意要先加硝酸酸化调至酸性后再加入硝酸银溶液观察现象，以上所述均为常见易错点。
9. 异黄酮类是药用植物的有效成分之一，一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如下图，下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是
A. 1ml X与足量溴水反应消耗2mlBr2
B. Y分子中有7种不同化学环境的氢原子
C. 可用酸性高锰酸钾溶液检验Z中的碳碳双键
D. Z与足量H2加成所得有机物的1个分子中含有6个手性碳原子
【答案】C
【解析】
【详解】A．X中能与溴反应的为两个酚羟基的邻位和对位，其中只有两个位置可以被取代，1mlX与足量溴水反应消耗2mlBr2，A正确；
B．Y分子中有7种不同化学环境的氢原子，B正确；
C．Z中的酚羟基也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液检验Z中的碳碳双键，C错误；
D．Z与足量的氢气加成以后的产物为：，该有机物的1个分子中含有6个手性碳原子，D正确；
故选C。
10. 甲酸常被用于橡胶、医药等工业，一定条件下可分解生成CO和H2O。在无催化剂和有催化剂的条件下，能量与反应历程的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是
A. 途径一和途径二中均涉及了极性键的断裂和生成
B. ΔH1<ΔH2<0
C. 途径二使用了H+作为催化剂
D. 途径二反应的快慢由生成的速率决定
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，甲酸分解为CO和H2O，途径一和途径二中均涉及了极性键的断裂和生成，故A正确；
B．途径一和途径二区别在于是否使用催化剂，催化剂不影响焓变，故B错误；
C．由途经二可知，反应前后H+未发生变化，使用了H+作为催化剂，故C正确；
D．途径二中能量最高，反应的快慢由生成的速率决定，故D正确；
故答案选B。
11. 一种由短周期主族元素组成的化合物，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z原子序数之和为20，下列有关叙述不正确的是
A. 简单氢化物的稳定性：Z
D. 电负性：W
【解析】
【分析】W、X、Y、Z原子序数之和为20，均为短周期主族元素，W形成1个共价键，Z形成4个共价键，Y形成2个共价键，X得到1个电子后形成4个共价键，则W为H、X为B、Y为O、Z为C，满足1＋5＋8＋6＝20，以此来解答。
【详解】A．同周期主族元素从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性为W＜X＜Z＜Y，简单氢化物的稳定性：Z
D．非金属性为W＜X＜Z＜Y，电负性：W
12. 价带即为价电子占据的能带，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带的能量低于导带。下图是利用光催化氧化技术生成HO•降解物的原理示意图。下列说法错误的是
A. 图示中，光能最终转化为化学能
B. O2在导带上发生还原反应
C. H2O在价带上发生的电极反应为
D. 电子从导带流向价带
【答案】D
【解析】
【详解】A．由历程图示信息可知，光照后，H2O和O2最终转化，光能最终转化为化学能，A正确；
B．由历程图示信息可知，O2在导带上发生反应，被还原，B正确；
C．由历程图示信息可知，水分子在价带上失电子发生氧化反应生成，C正确；
D．由历程图示信息可知，价带失去电子，电子由价带流向导带，D错误；
故答案为：D。
13. X、Y、Z、Q、W五种元素原子序数依次增大，分布在前四周期，Y、Z、Q是构成地壳的主要元素，Z、Q同周期并相邻，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道，由这五种元素构成的某天然结晶水合物的化学式为W[Z2Q3Y10]•3X2Y。下列叙述正确的是
A. 第一电离能：Y>Z>Q>W
B. Z的简单离子半径在其所在周期中最小
C. Q、W单质的晶体类型相同
D. X与Y形成的粒子中一定不含配位键
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、Q、W五种元素原子序数依次增大，分布在前四周期，则X是H元素；Y、Z、Q是构成地壳的主要元素，Z、Q同周期并相邻，则Y是O元素、Z是Al元素、Q是Si元素；基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道，W是Ca元素；由这五种元素构成的某天然结晶水合物的化学式为W[Z2Q3Y10]•3X2Y，该化合物是Ca[Al2Si3O10]•3H2O。
【详解】A．第一电离能：O>Si>Al>Ca，故A错误；
B．Al3+半径在其所在周期中最小，故B正确；
C．Si是原子晶体，Ca是金属晶体，故C错误；
D．H与O形成的粒子中H3O+含配位键，故D错误；
选B。
14. 实验室合成并提纯山梨酸乙酯(密度0.926g/cm3，沸点195.5℃)的过程如下图所示。下列说法错误的是
A. 操作①控温110℃，不能选用水浴加热的方法
B. 操作③中试剂a为碳酸氢钠，可以通过观察气泡现象控制试剂用量
C. 操作③④均为分液操作，均应收集下层液体
D. 操作②⑤为过滤，操作⑥为蒸馏
【答案】C
【解析】
【分析】山梨酸、乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成山梨酸乙酯，产物混合物过滤除去沸石，滤液中加碳酸钠溶液把混合物中的山梨酸转化为可溶于水的山梨酸钠，分液，水洗，分液，加干燥剂MgSO4除水，过滤，滤液蒸馏得产品山梨酸乙酯。
【详解】A．水浴加热温度不能高于100℃，操作①控温110℃，不能选用水浴加热的方法，故A正确；
B．操作③中试剂a为碳酸氢钠，碳酸钠和山梨酸反应放出二氧化碳气体，可以根据观察气泡现象控制试剂用量，故B正确；
C．操作③④均为分液操作，山梨酸乙酯的密度小于水的密度，均应收集上层液体，故C错误；
D．操作②是分离出沸石，操作⑤是分离出MgSO4固体，②⑤均为过滤，操作⑥是分离山梨酸乙酯和乙醇，用蒸馏法分离，故D正确；
选C。
15. [C(NH3)6]Cl2晶体的晶胞如下图所示(已知该立方晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数为NA，[C(NH3)6]Cl2的摩尔质量为M g/ml)，以下说法正确的是
A. [C(NH3)6]Cl2中，中心离子配位数为8
B. 离[C(NH3)6]2+最近的Cl- 有4个
C. 若规定A点原子坐标为(0，0，0)，则C点原子坐标为()
D. [C(NH3)6]Cl2晶体的密度为
【答案】C
【解析】
【详解】A．[C(NH3)6]Cl2中的中心离子为C2+，其配位原子为N，配位数为6，选项A错误；
B．由[C(NH3)6]Cl2晶胞结构可知，[C(NH3)6]2+周围等距离且最近的有8个Cl-，选项B错误；
C．C位于晶胞内部，若把晶胞分为8个相等的小立方体，则C位于左后上的小立方体的体心，根据A、B的原子坐标参数可知，C的原子坐标参数为()，选项C正确；
D．通过晶胞结构，根据均摊法，一个晶胞含有的[C(NH3)6]2+的个数为个，含有的Cl-的个数为8个，故每个晶胞中含有4个[C(NH3)6]Cl2，[C(NH3)6]Cl2的摩尔质量是Mg/ml，晶胞体积为a3pm3，则晶胞的密度为，选项D错误；
答案选C。
16. 一种新型锌-乙炔电池的结构如图所示，工作时，该电池左右室中KOH的质量均保持不变。下列有关说法错误的是
A. M极为电源正极
B. 左室溶液pH增大，右室溶液pH减小
C. N极的电极反应式为Zn - 2e- + 2OH- = ZnO + H2O
D. 每转移4 mle-，左室中溶液质量减少68 g
【答案】D
【解析】
【详解】A．M极乙炔加氢还原为乙烯，为正极，A正确；
B．左室发生反应，溶液pH增大，右室发生反应，溶液pH减小，B正确；
C．N极为负极，发生的电极反应式为，C正确；
D．根据左室反应，每转移4 ml ，消耗4ml水，产生4ml转移至右室中，产生2ml乙烯气体，左室中的溶液质量减少72 g，D错误；
故选D。
二、填空题(本题包括4小题，共52分)
17. CuAlO2是一种优质的甲醇水蒸气重整制氢反应的催化剂。
I．大多数研究支持甲醇水蒸气重整制氢涉及如下两步反应：
CH3OH(g) = CO(g) + 2H2(g) ΔH = + 91 kJ·ml-1
CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g) ΔH = - 41 kJ·ml-1
（1）请写出甲醇水蒸气重整制氢的热化学反应方程式：___________。
II．以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含SiO2杂质)为原料制备高纯度铁红和化工生产CuAlO2，流程如下，回答下列问题：
（2）CuFeS2中铜元素的化合价为___________，Cu2+的价电子排布式为___________。
（3）“酸浸”步骤中通入O2的原因是___________。
（4）实验室进行“操作1”需要使用的玻璃仪器有___________(填字母)。
A．酒精灯 B．烧杯 C．普通漏斗 D．玻璃棒 E．分液漏斗
（5）“沉铁”步骤中加入CuO的目的是___________。
（6）“转化”步骤生成的Cu(OH)2和Al(OH)3需进行过滤、洗涤、干燥，证明固体已洗涤干净的操作和现象是___________。
（7）“操作2”为高温灼烧，发生反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）
（2） ①. +2 ②. 3d9
（3）将二价铁氧化成三价铁，便于后续分离
（4）BCD （5）调节pH，使三价铁离子生成氢氧化铁，从而分离出去
（6）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则证明已洗涤干净
（7）
【解析】
【分析】酸浸”时 CuFeS2发生反应生成Fe2(SO4)3、CuSO4，SiO2不与酸反应，经过过滤后，固体1为SiO2，加入CuO调节pH，使Fe3+变为Fe(OH)3沉淀，加入NaOH及硫酸铝进行转化，生成氢氧化铜及氢氧化铝，经过灼烧后生成CuAlO2 ，以此分析。
【小问1详解】
根据盖斯定律，两式相加得 ΔH=（91-41）kJ/ml=+50kJ/ml；
【小问2详解】
CuFeS2中Fe元素为+2、S元素为-2价，则铜元素的化合价为+2；铜元素的原子序数为29，基态原子的价电子排布式为3d104s1，铜原子失去2个电子形成铜离子，则铜离子的价电子排布式为：3d9；
【小问3详解】
CuFeS2中Fe元素为+2 价，Fe2+具有还原性，“酸浸”步骤中通入O2的原因是将二价铁氧化成三价铁，便于后续分离；
【小问4详解】
“操作1”为过滤，实验室进行过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗、玻璃棒，故选BCD；
【小问5详解】
CuO能与H+反应能调高溶液的pH，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，则“沉铁”步骤加入CuO目的是调节pH，使三价铁离子生成氢氧化铁，从而分离出去；
【小问6详解】
检验硫酸根是否存在，需要加氯化钡观察有无沉淀出现，取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则证明洗涤液中已不含硫酸根；
【小问7详解】
氢氧化铜及氢氧化铝，经过高温灼烧后生成CuAlO2，铜元素化合价降低，则氧元素化合价升高，产物为氧气，该反应的化学方程式为。
18. 我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就，近年来硼氢类离子液体作为火箭推进剂燃料得到了广泛使用。硼氢类离子液体的合成如图所示：
回答下列问题：
（1）基态K原子核外电子的空间运动状态有___________种。
（2）C、O、N的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
（3）中，的空间构型为___________。
（4）中不存在的作用力有___________(填字母)。
a．离子键 b．配位键 c．键 d．键 e．金属键 f．氢键
（5）Ba的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙，所得剖面图正确的是___________(填字母标号)。
A. B. C. D.
（6）硼化钙晶胞结构如图所示，B原子构成B6八面体，各个顶点通过B-B键互相连接成三维骨架，八个B6多面体围成立方体，中心为Ca2+，晶胞密度为ρg·cm-3。
①硼化钙的化学式为___________。
②晶胞边长为___________nm(已知NA为阿伏加德罗常数)。
【答案】（1）10 （2）N>O>C
（3）正四面体形 （4）ef （5）A
（6） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
K原子的核外电子数为19，核外电子排布式1s22s22p63s23p64s1，有4种s轨道，2p、3p能级各有3个轨道，核外电子的空间运动状态共10种；
【小问2详解】
根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA和ⅤA反常，故C、O、N的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；
【小问3详解】
中心原子价层电子对数为4+，且没有孤电子对，则的空间构型为正四面体形。
【小问4详解】
中存在阴阳离子间的离子键，阴阳离子内部的单键为σ键，双键为1个σ键和1个π键，阴阳离子内部B与N之间存在一个配位键，故该微粒中不存在的作用力有金属键，故答案为：ef；
【小问5详解】
Ba属于体心立方堆积，按甲中虚线方向（面对角线）切割，甲中得到长方形结构，晶胞体心的Fe原子处于长方体的中心，每个长方形顶点都被Ba原子占据，若按该虚线切乙，则切得的图形中含有甲切割得到的4个长方形结构，故选A；
【小问6详解】
①晶胞中，Ca原子数目为1，B6数目为8×=1，故确定化学式为CaB6；②已知该晶胞的化学式为：CaB6，则一个晶胞的质量为，设晶胞的边长为anm，又知晶胞密度为ρg•cm-3，则有，解得a=nm。
19. 三氯化铬(CrCl3)为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。
已知：光气(COCl2)有剧毒，易水解。
I．某化学小组用Cr2O3和CCl4利用如下装置在高温下制备无水三氯化铬。
（1）装置B中盛放CCl4的玻璃仪器名称为___________。
（2）装置C中还会生成光气(COCl2)，C中反应的化学方程式为___________。
（3）装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞，可以通过对D稍微加热，使实验能继续进行，原因是___________。
（4）装置F的作用是___________。
（5）G中会生成两种盐，化学式为___________、___________。
Ⅱ．产品中CrCl3质量分数的测定，步骤如下：
①称取0.30gCrCl3产品溶于水并于250 mL容量瓶中定容；
②取25.00 mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2和 H2SO4，将Cr3+氧化为Cr2O，稀释并加热煮沸，再加入稍过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr3+形式存在；
③加入1 mL指示剂，用0.0250 ml/L的标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液18.00 mL(已知：2Na2S2O3+ I2 = Na2S4O6+ 2NaI)。
（6）滴定实验可选用的指示剂为___________；产品中CrCl3质量分数为___________(计算结果保留四位有效数字)。
【答案】（1）锥形瓶 （2）
（3）加热可使固体CrCl3升华
（4）防止水进入E中，导致三氯化铬潮解，是产品不纯
（5） ①. Na2CO3 ②. NaCl
（6） ①. 淀粉 ②. 79.25%
【解析】
【小问1详解】
装置B中盛放CCl4的玻璃仪器名称为锥形瓶，故答案为锥形瓶。
【小问2详解】
Cr2O3变为CrCl3化合价未发生变化，而CCl4变为COCl2中C的化合价均为＋4；反应为非氧化还原反应，化学式为；故答案为。
【小问3详解】
反应C中生成CrCl3，CrCl3易升华，实验过程中若D处出现堵塞，可以通过对D稍微加热，使实验能继续进行，加热可使固体CrCl3升华，故答案为加热可使固体CrCl3升华。
【小问4详解】
装置F中装有无水CaCl2，作用是防止水进入E中，导致三氯化铬潮解，是产品不纯，故答案为防止水进入E中，导致三氯化铬潮解，是产品不纯。
【小问5详解】
G吸收COCl2；COCl2与水反应产生CO2和HCl，CO2和HCl再与NaOH反应；则产生的盐为Na2CO3和NaCl，故答案为Na2CO3；NaCl。
【小问6详解】
滴定过程为I2→I−，指示剂选淀粉，待最后一滴滴下溶液由蓝色变为黄色且半分钟不褪色即为滴定终点；由电子守恒得到关系式为，n(Na2S2O3)＝cV＝0.0250ml/L×0.018L＝4.5×10−4ml，则n(Cr3＋)＝1.5×10−4ml。CrCl3的质量分数为＝，故答案为淀粉；。
20. 八氢香豆素(H)是合成香料的原料，以A为原料制备H的合成路线如下图所示，请回答下列问题：
已知：① ；
②
（1）的名称为“反-3-溴-2-戊烯”，按此命名原则，A的名称为___________。
（2）B中碳原子的杂化方式为___________。
（3）D的结构简式为___________。
（4）指出反应类型：E→F___________、G→H___________。
（5）写出F转化为G的化学方程式：___________。
（6）有机物X是H的同分异构体，X具有如下结构和性质：
①含有结构，环上所有碳原子均为饱和碳原子，且环上只有一个取代基。
②能使溴的四氯化碳溶液褪色。
③能发生银镜反应。
④能水解。
若不考虑立体异构，则X的可能结构有___________种。
（7）写出以 和CH≡C-COOCH3为原料，合成的路线流程图：___________(无机试剂和有机溶剂任用)。
【答案】20. 顺-1，4-二氯-2-丁烯
21. sp3、sp2、sp
22. 23. ①. 加成反应或还原反应 ②. 氧化反应
24. 25. 8
26.
【解析】
【分析】有机物A和CH2(CN)2在KHCO3/DMF条件下，发生取代反应得到B，B经多步反应转化为C，C和D转化为E，E转化为F，F转化为G，G发生信息②的反应得到H，由H的结构可推出G为，则F为，E为，对比C和E的结构，可知D为；
【小问1详解】
A分子中两个-CH2Cl基团在双键的同侧，则为顺式结构，则A的名称为顺-1，4-二氯-2-丁烯；
【小问2详解】
B为，分子中碳原子有3个只形成单键，有2个形成碳碳双键，有2个形成碳氮三键，故碳原子的杂化方式为sp3、sp2、sp；
【小问3详解】
由分析可知D的结构简式为；
【小问4详解】
由分析可知E为，F为，G为，E和氢气发生加成反应可得到F，反应类型为加成反应或还原反应；G被过氧乙酸氧化得到H，反应类型为氧化反应；
【小问5详解】
F分子中含有醇羟基，发生催化氧化生成G，化学方程式为；
【小问6详解】
H的分子式为C10H16O2，不饱和度为3，有机物X是H的同分异构体，X具有如下结构和性质：①含有结构，用去一个不饱和度，环上所有碳原子均为饱和碳原子，且环上只有一个取代基，则取代基是含有4个碳原子，且有2个不饱和度的取代基；②能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有不饱和键；③能发生银镜反应，说明含有醛基；④能水解说明含有HCOO-；综上所述，该取代基可看作HCOO-取代了-CH=CH-CH3、或CH2=C(CH3)-或CH2=CH-CH2-中的一个H原子形成的，分别有3种、2种、3种，若不考虑立体异构，则X的可能结构共有8种；
【小问7详解】实验室制备氨气
分离乙醇和乙酸
制备溴苯并验证有HBr产生
乙醇在浓硫酸作用下，加热到170℃制备乙烯
A
B
C
D
选项
实验操作和现象
结论
A
向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体
[Cu(NH3)4]SO4与乙醇反应生成了难溶于水的物质
B
浓硫酸能使蓝色胆矾晶体变成白色
浓硫酸具有脱水性
C
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后向其中加入少量新制的Cu(OH)2，加热，未产生砖红色沉淀
蔗糖没有发生水解
D
向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色
Br2与植物油发生了反应
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