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新疆乌鲁木齐市第八中学2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题（含答案）
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这是一份新疆乌鲁木齐市第八中学2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了5 Na-23，6 gD．3等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Na-23
Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
（命题范围：人教版必修第一册+必修第二册第一节）
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一．选择题（共21小题，每题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是（ ）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中可能含有离子键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．单质分子中一定含非机性共价键
2．下列说法中不正确的是（ ）
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A．①②③④⑤B．仅①④C．仅①④⑤D．仅②③
3．下列说法中一定错误的是（ ）
A．某原子K层上只有一个电子
B．某阳离子的核电荷数与最外层电子数相等
C．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
D．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
4．下列分类标准不正确的是（ ）
A．化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：是否有电子的转移）
B．分散系分为溶液、胶体、浊液{标准：能否产生丁达尔效应）
C．纯净物分为单质、化合物（标准：组成物质的元素种类数）
D．化合物分为电解质、非电解质{标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电）
5．28g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到220g固体（换算为无水硫酸盐）．则反应产生氢气的质量是（ ）
A．5 gB．4 gC．4.6 gD．3.5g
6．下列关于离子键的说法中，正确的是（ ）
A．阴、阳离子间的相互吸引即离子键
B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键
C．ⅠA族元素与ⅥA族元素之间形成的化合物一定含离子键
D．某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键
7．将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）
A．2：3B．3：2C．1：2D．1：1
8．某学习小组进行了下图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是（ ）
A．甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰
B．乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁
C．丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应
D．丁同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色
9．由CH4、O2、N2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同，则该混合气体中CH4、O2、N2的体积比可能是（ ）
A．1：1：3B．1：3：1C．3：1：1D．3：1：3
向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL．向反应后的溶液中加入cml/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系正确的是（ ）
A．p＝m+ B．c＝ C . n＝m+17Vc D．m＜p＜m
11．将1.12g铁粉加入25mL2ml•L﹣1氯化铁溶液中充分反应（忽略溶液体积变化），下列分析正确的是（ ）
A．铁粉有剩余 B．Cl﹣浓度减小
C．向溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液不变红 D．反应液质量增加1.12g
12．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
①+2H﹣═CO2↑+H2O ②Ba2++2OH﹣+2H++═BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl﹣═AgCl↓ ④Fe+Cu2+═Fe2++Cu ⑤Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO
A．①③B．只有⑤C．②④D．②⑤
13．下列化合物电子式书写正确的是（ ）
A．Ca2+ 2﹣B．Na+ 2﹣Na+ C．[Mg2+] 2﹣D．Na+ ﹣
14．同体积、同物质的量浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3溶液中SO42﹣的个数比为（ ）
A．1：1：3B．3：2：1C．1：2：3D．2：1：2
15．配制100mL1.0ml/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）
A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
16．A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。
A是淡黄色固体化合物，常温下D是无色气体，C为常见强碱且含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
下列说法不正确的是（ ）
物质E可能是Ba(OH)2 B. 物质A中含有离子键和共价键
C. 反应Ⅰ的化学方程式为2Na2O2＋2CO2== 2Na2CO3＋O2 B. 物质B → C的反应是氧化还原反应
17．单质X和单质Y反应生成X3+和Y2﹣，现有下列叙述：①X被氧化，②X是氧化剂，③X3+是氧化产物，④X具有氧化性，⑤Y2﹣是还原产物，⑥X3+具有氧化性．其中正确的是（ ）
A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③⑤⑥D．①②④⑥
18. 下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（ ）
19．将28g CO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为（ ）
A．32B．44%C．56%D．88%
20．有A、B、C、D四种元素，质子数都小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，C元素是地壳中含量最多的金属元素。D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是（ ）
A．C单质常温下只能溶于稀盐酸，不能溶于氢氧化钠溶液
B．A和C两种元素形成的化合物熔点较高
C．可通过焰色反应检验B元素
D．A和D两种元素形成的化合物能与氢氧化钠溶液反应
21．a ml FeS与b ml FeO投入到V L、c ml•L﹣1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ）
①（a+b）×63g ②（a+b）×189g ③（a+b）ml ④Vc﹣ml． ⑤3（a+b）ml
A．①③④B．②③⑤C．①②③D．②④⑤
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二．填空题（5个小题，共58分）
22．（10分）如图是元素周期表中合并的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：
（1）g元素在周期表中的位置是第 。
（2）所给元素中c和d两种元素氰化物的稳定性更强的是 （填物质的化学式）。
（3）图中所给元素中d、e、f、g所对应的简单离子半径大小顺序为 （填离子符号）。
（4）图中所给元素中b、g、h最高氧化物对应水化物酸性大小顺序为 （填化学式）。
（5）用电子式表示a原子与g原子形成常见化合物的过程： 。
23. （10分）某同学利用如图实验装置用氯气制备少量的漂白粉。回答下列问题：
（1）漂白粉的有效成分是 。（填化学式）
（2）装置C的作用是 ，C中发生反应的离子方程式为 。
（3）装置B中反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质Ca（ClO3）2，该副反应氧化剂和还原剂的质量之比 ；为防止该副反应发生，可采取的措施是 。
（4）利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式为 。
24. （10分）实验室欲用NaOH固体配制0.1 ml/L的NaOH溶液475mL：
（1）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
（2）要完成本实验该同学应称出NaOH g。
（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．
烧杯的实际质量为 g
（4）配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。
（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是 。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②定容时俯视刻度线
③转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
25．（8分）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.6ml HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g．
（1）甲室中NH3，H2的物质的量之比为 ．
（2）甲室中气体的物质的量为 ．
（3）甲室中气体的质量为 g．
（4）将隔板a去掉，发生下列反应：HCl（g）+NH3（g）＝NH4Cl（s），当HCl与NH3充分反应后，活塞b将位于刻度“ ”处（填数字）．
26．（10分）用如图所示的装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物。
（1）写出甲中反应的化学方程式： 。再此反应中硫酸显 性。
（2）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：A接G，H接C，D接F，E接C，D接 B。
（3）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中 ，第二次使用的丙中 ；
（4）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；
（5）硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的横线上：
A．脱水性 B．酸性 C．强氧化性 D．吸水性
Ⅰ. 在化学实验中，浓硫酸可干燥剂。 。
Ⅱ. Cu与浓H2SO4反应，可生成CuSO4和SO2． 。.
Ⅲ. 向滤纸上滴加浓H2SO4，滤纸变黑。 。
Ⅳ. 在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象。 。
27．（10分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）甲组同学研究pH对FeSO4稳定性的影响，得到如图1所示结果，增强Fe2+稳定性的措施为 。（写出一条即可）
乙组同学为了探究Fe2（SO4）3与Cu的反应，做了如图2所示实验：
①Fe3+与Cu反应的离子方程式为 。
②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：
i.CuSCN是难溶于水的白色固体； ii.SCN的化学性质与I﹣相似； iii.2Cu2++4I﹣＝2CuI↓+I2。
实验方案：
Cu2+与SCN﹣反应的离子方程式为 。
（3）市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称猜测该糖浆中含有Fe2+，设计方案进行验证。
①方案ⅰ预期现象与实际现象相同，并不能证明补贴口服液中一定含有Fe2+，猜想理由是： 。
②方案ⅱ中实验现象是 ，证明补铁口服液中含有Fe2+。
乌鲁木齐第八中学2023-2024学年第一学期高一年级期末考试化学试卷
参考答案
选择题（共21小题，每题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
二．填空题（5个小题，共58分）
22.（10分）（1）第三周期第ⅥA族 ；（2）H2O ；（3）S2－>O2－>Na＋>Al3＋；（4）HClO4 > H2SO4 > H2CO3 ;
（5）2 + →
23.（10分）（1）Ca(ClO)2 ;（2）除去多余的Cl2，防止污染空气；Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O ；
（3）1：1；把B放入盛有冰水的水槽中；（4）4H+ + 2Cl- + MnO2 Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O
24.（10分）（1）检查是否漏水；（2）2.0 ；（3）27.4 ；（4）500mL的容量瓶 ；（5）②⑥。
25.（8 分）（1）3：2 ； （2）1 ； （3）11 ； （4）2 。
26.（10分）（1）C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O ；氧化性 ；
（3）出现白色沉淀；品红溶液没有褪色 ； （4）除去/吸收SO2 ；（5）Ⅰ. D ；Ⅱ. BC ；Ⅲ. A；Ⅳ. C。
27.（10分）（1）增强溶液的酸性（降低溶液的pH值等）；（2）①2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ ；
②2Cu2++4SCN﹣＝2CuSCN↓+（SCN）2 ；（3）①葡萄糖酸亚铁口服液中除了有Fe2+还有其他还原剂；
② 滴加KSCN溶液无现象，加入酸性H2O2溶液后溶液变红色 。
a
b
c
d
e
g
h
k
实验方案
现象
步骤1：取4mL0.2ml/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1ml/L的KSCN溶液
无明显现象
步骤2：取4mL 0.1 ml/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1ml/L的KSCN溶液
产生白色沉淀
方案
试剂X
方案ⅰ
1mL 1ml/L酸性KMnO4溶液
方案ⅱ
依次加入5滴KSCN溶液、1mL新制氯水
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
A
B
B
B
D
A
C
B
A
D
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
B
A
A
D
D
C
B
A
A
D
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Na-23
Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
（命题范围：人教版必修第一册+必修第二册第一节）
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一．选择题（共21小题，每题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是（ ）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中可能含有离子键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．单质分子中一定含非机性共价键
2．下列说法中不正确的是（ ）
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A．①②③④⑤B．仅①④C．仅①④⑤D．仅②③
3．下列说法中一定错误的是（ ）
A．某原子K层上只有一个电子
B．某阳离子的核电荷数与最外层电子数相等
C．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
D．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
4．下列分类标准不正确的是（ ）
A．化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：是否有电子的转移）
B．分散系分为溶液、胶体、浊液{标准：能否产生丁达尔效应）
C．纯净物分为单质、化合物（标准：组成物质的元素种类数）
D．化合物分为电解质、非电解质{标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电）
5．28g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到220g固体（换算为无水硫酸盐）．则反应产生氢气的质量是（ ）
A．5 gB．4 gC．4.6 gD．3.5g
6．下列关于离子键的说法中，正确的是（ ）
A．阴、阳离子间的相互吸引即离子键
B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键
C．ⅠA族元素与ⅥA族元素之间形成的化合物一定含离子键
D．某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键
7．将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）
A．2：3B．3：2C．1：2D．1：1
8．某学习小组进行了下图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是（ ）
A．甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰
B．乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁
C．丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应
D．丁同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色
9．由CH4、O2、N2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同，则该混合气体中CH4、O2、N2的体积比可能是（ ）
A．1：1：3B．1：3：1C．3：1：1D．3：1：3
向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL．向反应后的溶液中加入cml/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系正确的是（ ）
A．p＝m+ B．c＝ C . n＝m+17Vc D．m＜p＜m
11．将1.12g铁粉加入25mL2ml•L﹣1氯化铁溶液中充分反应（忽略溶液体积变化），下列分析正确的是（ ）
A．铁粉有剩余 B．Cl﹣浓度减小
C．向溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液不变红 D．反应液质量增加1.12g
12．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
①+2H﹣═CO2↑+H2O ②Ba2++2OH﹣+2H++═BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl﹣═AgCl↓ ④Fe+Cu2+═Fe2++Cu ⑤Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO
A．①③B．只有⑤C．②④D．②⑤
13．下列化合物电子式书写正确的是（ ）
A．Ca2+ 2﹣B．Na+ 2﹣Na+ C．[Mg2+] 2﹣D．Na+ ﹣
14．同体积、同物质的量浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3溶液中SO42﹣的个数比为（ ）
A．1：1：3B．3：2：1C．1：2：3D．2：1：2
15．配制100mL1.0ml/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）
A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
16．A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。
A是淡黄色固体化合物，常温下D是无色气体，C为常见强碱且含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
下列说法不正确的是（ ）
物质E可能是Ba(OH)2 B. 物质A中含有离子键和共价键
C. 反应Ⅰ的化学方程式为2Na2O2＋2CO2== 2Na2CO3＋O2 B. 物质B → C的反应是氧化还原反应
17．单质X和单质Y反应生成X3+和Y2﹣，现有下列叙述：①X被氧化，②X是氧化剂，③X3+是氧化产物，④X具有氧化性，⑤Y2﹣是还原产物，⑥X3+具有氧化性．其中正确的是（ ）
A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③⑤⑥D．①②④⑥
18. 下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（ ）
19．将28g CO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为（ ）
A．32B．44%C．56%D．88%
20．有A、B、C、D四种元素，质子数都小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，C元素是地壳中含量最多的金属元素。D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是（ ）
A．C单质常温下只能溶于稀盐酸，不能溶于氢氧化钠溶液
B．A和C两种元素形成的化合物熔点较高
C．可通过焰色反应检验B元素
D．A和D两种元素形成的化合物能与氢氧化钠溶液反应
21．a ml FeS与b ml FeO投入到V L、c ml•L﹣1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ）
①（a+b）×63g ②（a+b）×189g ③（a+b）ml ④Vc﹣ml． ⑤3（a+b）ml
A．①③④B．②③⑤C．①②③D．②④⑤
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二．填空题（5个小题，共58分）
22．（10分）如图是元素周期表中合并的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：
（1）g元素在周期表中的位置是第 。
（2）所给元素中c和d两种元素氰化物的稳定性更强的是 （填物质的化学式）。
（3）图中所给元素中d、e、f、g所对应的简单离子半径大小顺序为 （填离子符号）。
（4）图中所给元素中b、g、h最高氧化物对应水化物酸性大小顺序为 （填化学式）。
（5）用电子式表示a原子与g原子形成常见化合物的过程： 。
23. （10分）某同学利用如图实验装置用氯气制备少量的漂白粉。回答下列问题：
（1）漂白粉的有效成分是 。（填化学式）
（2）装置C的作用是 ，C中发生反应的离子方程式为 。
（3）装置B中反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质Ca（ClO3）2，该副反应氧化剂和还原剂的质量之比 ；为防止该副反应发生，可采取的措施是 。
（4）利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式为 。
24. （10分）实验室欲用NaOH固体配制0.1 ml/L的NaOH溶液475mL：
（1）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
（2）要完成本实验该同学应称出NaOH g。
（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．
烧杯的实际质量为 g
（4）配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。
（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是 。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②定容时俯视刻度线
③转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
25．（8分）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.6ml HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g．
（1）甲室中NH3，H2的物质的量之比为 ．
（2）甲室中气体的物质的量为 ．
（3）甲室中气体的质量为 g．
（4）将隔板a去掉，发生下列反应：HCl（g）+NH3（g）＝NH4Cl（s），当HCl与NH3充分反应后，活塞b将位于刻度“ ”处（填数字）．
26．（10分）用如图所示的装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物。
（1）写出甲中反应的化学方程式： 。再此反应中硫酸显 性。
（2）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：A接G，H接C，D接F，E接C，D接 B。
（3）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中 ，第二次使用的丙中 ；
（4）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；
（5）硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的横线上：
A．脱水性 B．酸性 C．强氧化性 D．吸水性
Ⅰ. 在化学实验中，浓硫酸可干燥剂。 。
Ⅱ. Cu与浓H2SO4反应，可生成CuSO4和SO2． 。.
Ⅲ. 向滤纸上滴加浓H2SO4，滤纸变黑。 。
Ⅳ. 在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象。 。
27．（10分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）甲组同学研究pH对FeSO4稳定性的影响，得到如图1所示结果，增强Fe2+稳定性的措施为 。（写出一条即可）
乙组同学为了探究Fe2（SO4）3与Cu的反应，做了如图2所示实验：
①Fe3+与Cu反应的离子方程式为 。
②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：
i.CuSCN是难溶于水的白色固体； ii.SCN的化学性质与I﹣相似； iii.2Cu2++4I﹣＝2CuI↓+I2。
实验方案：
Cu2+与SCN﹣反应的离子方程式为 。
（3）市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称猜测该糖浆中含有Fe2+，设计方案进行验证。
①方案ⅰ预期现象与实际现象相同，并不能证明补贴口服液中一定含有Fe2+，猜想理由是： 。
②方案ⅱ中实验现象是 ，证明补铁口服液中含有Fe2+。
乌鲁木齐第八中学2023-2024学年第一学期高一年级期末考试化学试卷
参考答案
选择题（共21小题，每题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
二．填空题（5个小题，共58分）
22.（10分）（1）第三周期第ⅥA族 ；（2）H2O ；（3）S2－>O2－>Na＋>Al3＋；（4）HClO4 > H2SO4 > H2CO3 ;
（5）2 + →
23.（10分）（1）Ca(ClO)2 ;（2）除去多余的Cl2，防止污染空气；Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O ；
（3）1：1；把B放入盛有冰水的水槽中；（4）4H+ + 2Cl- + MnO2 Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O
24.（10分）（1）检查是否漏水；（2）2.0 ；（3）27.4 ；（4）500mL的容量瓶 ；（5）②⑥。
25.（8 分）（1）3：2 ； （2）1 ； （3）11 ； （4）2 。
26.（10分）（1）C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O ；氧化性 ；
（3）出现白色沉淀；品红溶液没有褪色 ； （4）除去/吸收SO2 ；（5）Ⅰ. D ；Ⅱ. BC ；Ⅲ. A；Ⅳ. C。
27.（10分）（1）增强溶液的酸性（降低溶液的pH值等）；（2）①2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ ；
②2Cu2++4SCN﹣＝2CuSCN↓+（SCN）2 ；（3）①葡萄糖酸亚铁口服液中除了有Fe2+还有其他还原剂；
② 滴加KSCN溶液无现象，加入酸性H2O2溶液后溶液变红色 。
a
b
c
d
e
g
h
k
实验方案
现象
步骤1：取4mL0.2ml/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1ml/L的KSCN溶液
无明显现象
步骤2：取4mL 0.1 ml/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1ml/L的KSCN溶液
产生白色沉淀
方案
试剂X
方案ⅰ
1mL 1ml/L酸性KMnO4溶液
方案ⅱ
依次加入5滴KSCN溶液、1mL新制氯水
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
A
B
B
B
D
A
C
B
A
D
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
B
A
A
D
D
C
B
A
A
D
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