还剩18页未读，
继续阅读
河南省新乡市2023-2024学年高二下学期期末联考化学试题（含解析）
展开
这是一份河南省新乡市2023-2024学年高二下学期期末联考化学试题（含解析），共21页。试卷主要包含了设为阿伏加德罗常数的值，有机物可用作镀金材料等等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量；H 1C 12O 16Si 28Ti 48Ba 137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.河南文化多姿多彩，传统与时尚共舞。下列选项中所涉及物质的主要成分为无机非金属材料的是
A．木印雕版B．彭雪峰铜像C．玉观音吊坠D．万岁山的牛皮鼓
2.下列化学用语表述正确的是
A．甲基的电子式：B．的球棍模型：
C．乙醛的空间填充模型：D．顺-2-丁烯的键线式：
3.下列物质的用途与性质具有对应关系的是
4.下列叙述中不涉及氧化还原反应的是
A．使用进行饮用水处理B．实验室用固体制取
C．常温下用铝制容器盛装浓硝酸D．铝粉和氢氧化钠的混合物用作管道疏通剂
5.下列各组反应中，最终一定能得到白色沉淀的是
A．向溶液中加入过量的NaOH溶液B．向溶液中加入过量的氨水
C．向溶液中加入过量的NaOH溶液D．向饱和溶液中加入过量的
6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．30g 晶体中Si—O键数目为2
B．1ml 中共价键的数目为5
C．pH＝1的溶液中的数目为0.1
D．标准状况下，2.24L乙烯、丙烯的混合气体中C—H键数目一定为5
7.下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A．用溶液腐蚀铜板：
B．用浓硝酸溶解铜：
C．用浓盐酸与制氯气：
D．碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液混合产生白色沉淀：
8.有机物可用作镀金材料等。已知短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，M的单质是一种黄色晶体。下列叙述错误的是
A．第一电离能：Z＞MB．原子的最外层电子数：M＞Z＞Y
C．上述元素的单质晶体类型一定相同D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
9.一定条件下可以消除氮氧化物污染，反应原理之一为。其他条件不变时，温度的倒数（）对NO的平衡转化率的影响如图所示，下列说法错误的是
A．该反应的正反应为放热反应
B．Y点的
C．加入催化剂可以加快反应速率
D．保持其他条件不变，通入适量的，X点向上移动
10.高分子e能用作药物递送载体，由a、b为原料合成e的路线如图所示：
下列说法正确的是
A．a能与溶液发生反应：
B．1ml c最多能消耗3ml NaOH
C．d能发生氧化反应和消去反应
D．c和d反应有生成
11.将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。甘氨酸亚铁[]既是一种复合补血营养剂又是一种配合物，其结构可表示为。下列说法正确的是
A．甘氨酸（）难溶于水B．甘氨酸亚铁属于顺磁性物质
C．1ml甘氨酸亚铁中含有16ml σ键D．甘氨酸亚铁晶体中含有的化学键有氢键、共价键
12.下列实验设计、现象和结论均正确的是
13.全钒液流电池的电解液不易燃，具有循环寿命较长、安全性能好等优势。全钒液流电池充电时的工作原理如图所示。
下列说法错误的是
A．充电时，N极为阴极
B．放电时，左侧储液罐中的pH增大
C．放电时，电流流动方向：N极→导线→M极
D．充电时，该装置的总反应为
14.25℃时，醋酸（HAc）的，一水合二甲胺[]的。25℃时，0.1的溶液中、、、随pOH变化（加入盐酸或NaOH溶液）的关系如图所示。下列说法错误的是
A．溶液显碱性的原因能用表示
B．曲线b代表随pOH的变化
C．原溶液中
D．P点溶液显中性
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）
中南大学某课题组研究发现，具有宏观自发极化的钛酸钡（）材料能抑制锂硫电池中多硫化物穿梭效应，而穿梭效应会制约锂硫电池的商业价值。以含钛炉渣（主要成分是，含少量、CaO、等）为原料制备的流程如图所示：
已知：该工艺中，部分阳离子沉淀的pH如下表。
请回答下列问题：
（1）浸渣的主要成分是 （填化学式）。
（2）“还原”过程中有刺激性气味的气体产生，写出该阶段发生主要反应的离子方程式：
；若省去“还原”工艺，产生的不良后果是 。
（3）设计实验检验滤液1中含有： 。
（4）在实验室“焙烧”时，下列仪器中不需要用到的是 （填仪器名称）。在空气中“焙烧”时发生反应的化学方程式为 。
（5）的立方晶系晶胞结构如图所示，A离子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为。
晶胞中B离子的分数坐标为 ；该晶体的密度为 （用含a、的代数式表示）。
16.（14分）
为了探究的溶度积常数[]的测定，某兴趣小组设计如下步骤。
（1）步骤Ⅰ中需要配制250mL 0.02 溶液、250mL 0.02 溶液、250mL 0.02 标准溶液。
①配制溶液时，选用棕色的容量瓶而不选用普通容量瓶的原因为 。
②实验室用固体配制250mL 0.02 溶液，下图为某同学的部分实验操作，其中规范的是 （填序号）。
a．称量b．转移溶液c．溶解
（2）用棕色滴定管量取50.00mL 0.02 溶液于洁净的棕色锥形瓶中，然后用棕色滴定管量取50.00mL 0.02 溶液注入棕色锥形瓶中，摇动锥形瓶使沉淀完全，把沉淀静置3～5min，用过滤器过滤，滤液用干燥洁净的棕色烧杯盛接。量取溶液的滴定管应选用 （填“酸”或“碱”）式滴定管。
（3）准确量取20.00mL所得滤液注入碘量瓶中，再加入20mL 10%的KI溶液、15mL 1的硫酸并加50.00mL水混匀，放置3～5min，加入几滴指示剂，用0.02 标准溶液滴定，重复实验三次，消耗溶液的平均值为b mL（已知滴定过程中发生反应：、，不考虑的影响）。
①实验中可选用 为指示剂，达到滴定终点的标志为 。
②的测定值为 （用含b的代数式表示）；若碘量瓶中原来有少量水存在，会使测量值 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
17.（15分）
我国丙烷储量丰富，将丙烷转化为具有高附加值的丙烯是提高丙烷利用效率、实现碳基能源高效利用的关键技术之一，目前的方法主要有PDH法、电解法、ODHP法等。
（1）PDH法的反应原理为。
①已知：
ⅰ.
ⅱ.
则反应ⅲ的 。
②PDH法反应需要在 K以上才能自发进行（结果保留整数）。
（2）某温度下，在某恒容密闭容器中充入一定量（g）发生PDH法的反应，起始压强为20kPa，经10min达到平衡时（g）的转化率为60%。
①0～10min内用（g）的分压变化表示的平均反应速率为 （气体分压＝总压×物质的量分数）。
②该温度下的平衡常数 kPa（为用气体分压表示的平衡常数）。
（3）一定压强下，向某密闭容器中充入一定量的（g）和（g）（不参与反应），发生PDH法的反应，（g）的平衡转化率在不同投料比下与温度的关系如图所示，投料比L由大到小的顺序为 ，理由为 。
（4）以为催化剂，利用太阳能电池将转化为CO、（丙烯）等有机化工原料，其工作原理如图所示（M、N电极均为惰性电极）。
N电极与外接电源的 （填“负”或“正”）极相连，M极上生成丙烯的电极反应式为 。
18.（15分）
咪唑类有机物常用作药物或药物合成中间体，H是一种咪唑类药物，分子式为，其某种合成路线如图所示：
请回答下列问题：
（1）已知：咪唑（）类似苯，也属于平面形分子，具有一定的芳香性，则F中氮原子的杂化类型是 。
（2）A的化学名称为 。
（3）B中官能团的名称为硝基、 。
（4）C到D的反应类型为 。
（5）H的结构简式为 。
（6）D的同分异构体中同时满足下列条件的有 种。
①含有苯环且苯环上含有氨基
②完全水解只得到两种产物，且二者物质的量不同，其中相对分子质量较小的水解产物为甲醇
（7）以、和流程中相关试剂为原料经三步反应制备。
已知：（R＇为烃基，R为烃基或氢原子）。
①第一步反应生成物的结构简式为 。
②第三步反应的化学方程式为 。
新乡市2023-2024学年高二下学期期末联考
化学·答案
1～14题，每小题3分，共42分。
1.答案C
命题透析本题以物质为素材，考查材料的分类知识，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任的核心素养。
思路点拨木印雕版的主要成分是纤维素，A项不符合题意；铜像的主要成分是合金，B项不符合题意；玉的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C项符合题意；牛皮的主要成分是蛋白质，D项不符合题意。
2.答案C
命题透析本题以化学用语正误判断为情境，考查电子式、球棍模型、空间填充模型、键线式知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辩识与微观探析的核心素养。
思路点拨甲基的电子式：，A项错误；的氧原子为杂化，说明不是直线形分子，B项错误；顺-2-丁烯的键线式：、反-2-丁烯的键：，D项错误。
3.答案D
命题透析本题以物质的用途与性质及其对应关系为情境，考查物质的性质与用途知识，意在考查理解与辨析能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨甲苯和浓硝酸发生取代反应生成2，4，6-三硝基甲苯和水，与浓硝酸的挥发性无关，A项不符合题意；Na与熔融反应制备Ti，是因为钠的强还原性，与其低熔点无关，B项不符合题意；作氮肥，是利用其溶解后的铵根离子可被植物吸收，与受热易分解无关，C项不符合题意。
4.答案B
命题透析本题以反应是否为氧化还原反应为情境，考查元素化合物知识，意在考查理解与辨析能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨使用进行饮用水处理（即杀菌消毒），是利用其氧化性，A项不符合题意；实验室用70%浓硫酸和反应制取，反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应过程中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，B项符合题意；常温下，铝和浓硝酸发生钝化反应生成铝的氧化物，C项不符合题意；氢氧化钠、水和铝能发生反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，属于氧化还原反应，D项不符合题意。
5.答案D
命题透析本题以反应是否产生白色沉淀为情境，考查元素化合物知识，意在考查理解与辨析能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨向溶液中加入过量的NaOH溶液，与反应生成白色的沉淀，但由于易被空气中的氧气氧化生成，因此该过程最终得到的是红褐色的，A项不符合题意；向溶液中加入过量的氨水生成，B项不符合题意；可以与反应生成白色沉淀，但由于为两性氢氧化物，可以和过量的NaOH反应生成，C项不符合题意；饱和溶液中加入过量的，生成溶解度更小的，D项符合题意。
6.答案A
命题透析本题以阿伏加德罗常数的计算为情境，考查的晶体结构、物质的量的计算等知识，意在考查归纳与论证能力，宏观辩识与微观探析的核心素养。
思路点拨30g 晶体为0.5ml，含0.5ml×4＝2ml Si—O键，A项正确；是由和构成的，中含有4个氮氢共价键，则1ml 中所含共价键的数目为4，B项错误；未指明溶液的体积，无法计算的数目，C项错误；不清楚混合气体中乙烯和丙烯的比例关系，无法计算C—H键数目，D项错误。
7.答案D
命题透析本题以离子方程式的正误判断为情境，考查离子反应知识，意在考查理解与辨析能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨用溶液腐蚀铜板应为，A项错误；用浓硝酸溶解铜应为，B项错误；用浓盐酸与制氯气应为，C项错误；碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液混合产生白色沉淀：，D项正确。
8.答案C
命题透析本题以有机物可用作镀金材料为素材，考查元素推断与元素性质等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心老养。
思路点拨由题意可知，X是氢元素，Y是碳元素，Z是氮元素，M是硫元素。第一电离能：N＞0＞S，A项正确；原子的最外层电子数：S＞N＞C，B项正确；碳单质的晶体类型有多种：如共价晶体（金刚石）、分子晶体（）、混合型晶体，C项错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：，D项正确。
9.答案B
命题透析本题以化学平衡图像为素材，考查外界因素对化学平衡的影响知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨由图可知，温度越低，越大，NO的平衡转化率越高，降低温度平衡正向移动，则该反应的正反应为放热反应，A项正确；Y点为平衡点，故，B项错误；催化剂可加快反应速率，C项正确；保持其他条件不变，通入适量的，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，D项正确。
10.答案B
命题透析本题以合成药物路线为素材，考查有机物的结构与性质、反应类型、酚和羧酸知识，意在考查归纳与论证能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨酚羟基不能与反应，A项错误；1ml c最多能消耗3ml NaOH，生成、和，B项正确；d能发生氧化反应，不能发生消去反应，C项错误；观察e的结构，c和d反应没有生成，D项错误。
11.答案B
命题透析本题以甘氨酸亚铁为素材，考查氢键、原子结构、共价键的类型等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨甘氨酸中的氨基和羧基均为亲水基团，且甘氨酸为极性分子，故甘氨酸易溶于水，A项错误；甘氨酸亚铁中的铁元素显＋2价，价电子排布式为，含有未成对电子，属于顺磁性物质，B项正确；1ml甘氨酸亚铁中有20ml σ键，C项错误；氢键不属于化学键，D项错误。
12.答案C
命题透析本题以实验设计、现象和结论为情境，考查实验设计与评价知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨醋酸与碳酸钙反应生成，有气泡产生，说明醋酸的酸性大于碳酸，但醋酸易挥发，醋酸也能使苯酚钠溶液变浑浊，故不能得出碳酸的酸性大于苯酚，A项错误；乙醛与银氨溶液应在水浴加热条件下发生银镜反应，B项错误；将溴水滴入淀粉碘化钾溶液中发生反应：，淀粉KI溶液变蓝色，故溴原子的得电子能力强于碘原子，C项正确；向溶液和溶液中分别滴入溶液时，均有白色沉淀生成，不能用溶液鉴别二者（可以和反应生成），D项错误。
13.答案C
命题透析本题以全钒液流电池为情境，考查原电池原理、电解池原理知识，意在考查归纳与论证能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨由图可知，充电时移向N极，说明N极为阴极，M极为阳极，A项正确；由图可判断，放电时移向M极，但M极的电极反应式为，消耗的大于流入的，故左侧储液罐中的pH增大，B项正确；放电时，电流流动方向与电子流动方向相反，即电流流动方向：M极→导线→N极，C项错误；充电时，M极的电极反应式为，N极的电极反应式为，故该装置的总反应为，D项正确。
14.答案D
命题透析本题以离子平衡图像为素材，考查电离方程式、电离平衡常数、离子浓度大小比较等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨类比的电离，溶液显碱性是因为，A项正确；曲线a代表随pOH的变化、曲线b代表随pOH的变化、曲线c代表随pOH的变化、曲线d代表随pOH的变化，B项正确；根据“越弱越水解、谁强显谁性”，溶液显碱性，故原溶液中，C项正确；P点，根据元素守恒可知，，则，结合电离常数表达可知，，pH＝7.76，D项错误。
15.答案
（1）、
（2）进入产品，产品纯度降低（合理即可，2分）
（3）取少量滤液1于试管中，滴加少量溶液，产生蓝色沉淀，则含有（合理即可，2分）
（4）蒸发皿
（5）（合理即可，2分）
命题透析本题以的制备流程为素材，考查元素化合物、陌生方程式的书写、离子检验、晶体结构与计算等知识，意在考查归纳与论证能力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨
（1）硫酸钙微溶于水，二氧化硅不溶于硫酸。
（2）还原且需过量确保完全反应。根据表格中的pH可知，如果不还原，沉钛时也将沉淀一部分，导致产品纯度降低。
（3）检验常用溶液。
（4）在实验室焙烧固体时，需要用到坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架，不需要蒸发皿。中存在阴离子，该阴离子中的C显＋3价。根据流程可知，灼烧产物为、和，C的化合价升高，中O的化合价降低。
（5）由晶胞图可知，B离子的分数坐标为；晶胞中、、的数目依次为1、1，3个，该晶体的密度。
16.答案
（1）①防止溶液见光分解（合理即可，2分）
②c
（2）酸
（3）①淀粉溶液滴入最后半滴标准溶液，溶液的蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复原色（合理即可，2分）
②无影响
命题透析本题以探究的溶度积常数的测定为素材，考查实验仪器、实验设计与评价、滴定计算与误差分析知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨
（1）①对于见光易分解的物质，通常保存在棕色试剂瓶中，滴定操作时，对于见光易分解的物质，应使用棕色滴定管。②托盘天平的左盘放物品，右盘放砝码，a项错误；移液应该用玻璃棒引流，b项错误；溶解固体在烧杯中进行，c项正确。
（2）溶液因水解呈酸性且具有腐蚀橡胶的性质，故量取溶液选用酸式滴定管。
（3）①碘遇淀粉变蓝，当全被还原为时，溶液蓝色消失，故滴定到终点时的标志为滴入最后半滴标准溶液，蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复原色。
②发生的反应有、，由此可得关系式：，的物质的量为，饱和溶液中，的溶度积。若碘量瓶中原来有少量水存在，对碘量瓶中的物质的量没有影响，对测定结果也无影响。
17.答案
（1）①－2044②827
（2）①1.2②18
（3）总压强一定，投料比L增大，对而言，相当于减压，平衡正向移动，的平衡转化率增大（合理即可，2分）
（4）正
命题透析本题以丙烯的制备为素材，考查盖斯定律、反应的自发性、化学平衡影响因素、化学平衡的计算、电解原理及其计算知识，意在考查理解与辨析能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨
（1）①根据盖斯定律（ⅲ－ⅱ－ⅰ）可得：，代入数据解得。②当△G＝△H－T△S＜0时，反应能自发进行，故T＞827K。
（2）①0～10min内用（g）的分压变化表示的平均反应速率为。②根据“三段式”法可得：
起始/kPa2000
转化/kPa20×60%1212
平衡/kPa81212
。
（3）总压强一定，增大，对而言，相当于减压，平衡正向移动，的平衡转化率增大，即。
（4）N电极为阳极，与外接电源的正极相连。由图知，在酸性条件下，被还原为丙烯，其电极反应式为。
18.答案
（1）
（2）4-硝基-3-羟基苯甲酸（2分，写3-羟基-4-硝基苯甲酸也给分）
（3）酯基，醚键
（4）取代反应
（5）
（6）6
（7）①
②
命题透析本题以咪唑类有机物的合成为素材，考查分子结构与杂化类型、有机物的命名、官能团、反应类型、有机反应方程式的书写知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨
（1）F中含有咪唑环状结构，依据咪唑（）属于平面形分子，推测F中氮原子的杂化类型是。
（4）结合C的分子式可推测其结构简式为，C→D是HCOOH与间脱水形成，反应类型为取代反应。
（5）G的分子式为，结合H的分子式，推测H的结构简式为。
（6）D的分子式为。依题意分析，水解产物之一是甲醇，即D的同分异构体中苯环上含有的基团是一个氨基和两个，故符合题意的同分异构体共有6种，、等。
（7）根据合成路线中D到E的变化，可以逆推出合成所需要的反应物分别为和；结合B到C的反应，可以由逆推到，由此可设计合成路线。
选项
用途
性质
A
浓硝酸用于制2，4，6-三硝基甲苯
浓硝酸具有挥发性
B
Na与熔融反应制备Ti
Na的熔点低
C
可用作氮肥
受热易分解
D
常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂
与、反应产生
选项
实验设计
现象
结论
A
锥形瓶中有气泡产生，烧杯中的溶液变浑浊
酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
B
小试管内壁有光亮的银镜
银的化合价：＋1→0
C
淀粉KI溶液变蓝色
溴原子的得电子能力强于碘原子
D
溶液中有白色沉淀产生
溶液能鉴别、
阳离子
开始沉淀的pH
0.5
6.3
1.5
完全沉淀的pH
2.5
8.3
2.8
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量；H 1C 12O 16Si 28Ti 48Ba 137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.河南文化多姿多彩，传统与时尚共舞。下列选项中所涉及物质的主要成分为无机非金属材料的是
A．木印雕版B．彭雪峰铜像C．玉观音吊坠D．万岁山的牛皮鼓
2.下列化学用语表述正确的是
A．甲基的电子式：B．的球棍模型：
C．乙醛的空间填充模型：D．顺-2-丁烯的键线式：
3.下列物质的用途与性质具有对应关系的是
4.下列叙述中不涉及氧化还原反应的是
A．使用进行饮用水处理B．实验室用固体制取
C．常温下用铝制容器盛装浓硝酸D．铝粉和氢氧化钠的混合物用作管道疏通剂
5.下列各组反应中，最终一定能得到白色沉淀的是
A．向溶液中加入过量的NaOH溶液B．向溶液中加入过量的氨水
C．向溶液中加入过量的NaOH溶液D．向饱和溶液中加入过量的
6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．30g 晶体中Si—O键数目为2
B．1ml 中共价键的数目为5
C．pH＝1的溶液中的数目为0.1
D．标准状况下，2.24L乙烯、丙烯的混合气体中C—H键数目一定为5
7.下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A．用溶液腐蚀铜板：
B．用浓硝酸溶解铜：
C．用浓盐酸与制氯气：
D．碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液混合产生白色沉淀：
8.有机物可用作镀金材料等。已知短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，M的单质是一种黄色晶体。下列叙述错误的是
A．第一电离能：Z＞MB．原子的最外层电子数：M＞Z＞Y
C．上述元素的单质晶体类型一定相同D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
9.一定条件下可以消除氮氧化物污染，反应原理之一为。其他条件不变时，温度的倒数（）对NO的平衡转化率的影响如图所示，下列说法错误的是
A．该反应的正反应为放热反应
B．Y点的
C．加入催化剂可以加快反应速率
D．保持其他条件不变，通入适量的，X点向上移动
10.高分子e能用作药物递送载体，由a、b为原料合成e的路线如图所示：
下列说法正确的是
A．a能与溶液发生反应：
B．1ml c最多能消耗3ml NaOH
C．d能发生氧化反应和消去反应
D．c和d反应有生成
11.将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。甘氨酸亚铁[]既是一种复合补血营养剂又是一种配合物，其结构可表示为。下列说法正确的是
A．甘氨酸（）难溶于水B．甘氨酸亚铁属于顺磁性物质
C．1ml甘氨酸亚铁中含有16ml σ键D．甘氨酸亚铁晶体中含有的化学键有氢键、共价键
12.下列实验设计、现象和结论均正确的是
13.全钒液流电池的电解液不易燃，具有循环寿命较长、安全性能好等优势。全钒液流电池充电时的工作原理如图所示。
下列说法错误的是
A．充电时，N极为阴极
B．放电时，左侧储液罐中的pH增大
C．放电时，电流流动方向：N极→导线→M极
D．充电时，该装置的总反应为
14.25℃时，醋酸（HAc）的，一水合二甲胺[]的。25℃时，0.1的溶液中、、、随pOH变化（加入盐酸或NaOH溶液）的关系如图所示。下列说法错误的是
A．溶液显碱性的原因能用表示
B．曲线b代表随pOH的变化
C．原溶液中
D．P点溶液显中性
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）
中南大学某课题组研究发现，具有宏观自发极化的钛酸钡（）材料能抑制锂硫电池中多硫化物穿梭效应，而穿梭效应会制约锂硫电池的商业价值。以含钛炉渣（主要成分是，含少量、CaO、等）为原料制备的流程如图所示：
已知：该工艺中，部分阳离子沉淀的pH如下表。
请回答下列问题：
（1）浸渣的主要成分是 （填化学式）。
（2）“还原”过程中有刺激性气味的气体产生，写出该阶段发生主要反应的离子方程式：
；若省去“还原”工艺，产生的不良后果是 。
（3）设计实验检验滤液1中含有： 。
（4）在实验室“焙烧”时，下列仪器中不需要用到的是 （填仪器名称）。在空气中“焙烧”时发生反应的化学方程式为 。
（5）的立方晶系晶胞结构如图所示，A离子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为。
晶胞中B离子的分数坐标为 ；该晶体的密度为 （用含a、的代数式表示）。
16.（14分）
为了探究的溶度积常数[]的测定，某兴趣小组设计如下步骤。
（1）步骤Ⅰ中需要配制250mL 0.02 溶液、250mL 0.02 溶液、250mL 0.02 标准溶液。
①配制溶液时，选用棕色的容量瓶而不选用普通容量瓶的原因为 。
②实验室用固体配制250mL 0.02 溶液，下图为某同学的部分实验操作，其中规范的是 （填序号）。
a．称量b．转移溶液c．溶解
（2）用棕色滴定管量取50.00mL 0.02 溶液于洁净的棕色锥形瓶中，然后用棕色滴定管量取50.00mL 0.02 溶液注入棕色锥形瓶中，摇动锥形瓶使沉淀完全，把沉淀静置3～5min，用过滤器过滤，滤液用干燥洁净的棕色烧杯盛接。量取溶液的滴定管应选用 （填“酸”或“碱”）式滴定管。
（3）准确量取20.00mL所得滤液注入碘量瓶中，再加入20mL 10%的KI溶液、15mL 1的硫酸并加50.00mL水混匀，放置3～5min，加入几滴指示剂，用0.02 标准溶液滴定，重复实验三次，消耗溶液的平均值为b mL（已知滴定过程中发生反应：、，不考虑的影响）。
①实验中可选用 为指示剂，达到滴定终点的标志为 。
②的测定值为 （用含b的代数式表示）；若碘量瓶中原来有少量水存在，会使测量值 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
17.（15分）
我国丙烷储量丰富，将丙烷转化为具有高附加值的丙烯是提高丙烷利用效率、实现碳基能源高效利用的关键技术之一，目前的方法主要有PDH法、电解法、ODHP法等。
（1）PDH法的反应原理为。
①已知：
ⅰ.
ⅱ.
则反应ⅲ的 。
②PDH法反应需要在 K以上才能自发进行（结果保留整数）。
（2）某温度下，在某恒容密闭容器中充入一定量（g）发生PDH法的反应，起始压强为20kPa，经10min达到平衡时（g）的转化率为60%。
①0～10min内用（g）的分压变化表示的平均反应速率为 （气体分压＝总压×物质的量分数）。
②该温度下的平衡常数 kPa（为用气体分压表示的平衡常数）。
（3）一定压强下，向某密闭容器中充入一定量的（g）和（g）（不参与反应），发生PDH法的反应，（g）的平衡转化率在不同投料比下与温度的关系如图所示，投料比L由大到小的顺序为 ，理由为 。
（4）以为催化剂，利用太阳能电池将转化为CO、（丙烯）等有机化工原料，其工作原理如图所示（M、N电极均为惰性电极）。
N电极与外接电源的 （填“负”或“正”）极相连，M极上生成丙烯的电极反应式为 。
18.（15分）
咪唑类有机物常用作药物或药物合成中间体，H是一种咪唑类药物，分子式为，其某种合成路线如图所示：
请回答下列问题：
（1）已知：咪唑（）类似苯，也属于平面形分子，具有一定的芳香性，则F中氮原子的杂化类型是 。
（2）A的化学名称为 。
（3）B中官能团的名称为硝基、 。
（4）C到D的反应类型为 。
（5）H的结构简式为 。
（6）D的同分异构体中同时满足下列条件的有 种。
①含有苯环且苯环上含有氨基
②完全水解只得到两种产物，且二者物质的量不同，其中相对分子质量较小的水解产物为甲醇
（7）以、和流程中相关试剂为原料经三步反应制备。
已知：（R＇为烃基，R为烃基或氢原子）。
①第一步反应生成物的结构简式为 。
②第三步反应的化学方程式为 。
新乡市2023-2024学年高二下学期期末联考
化学·答案
1～14题，每小题3分，共42分。
1.答案C
命题透析本题以物质为素材，考查材料的分类知识，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任的核心素养。
思路点拨木印雕版的主要成分是纤维素，A项不符合题意；铜像的主要成分是合金，B项不符合题意；玉的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C项符合题意；牛皮的主要成分是蛋白质，D项不符合题意。
2.答案C
命题透析本题以化学用语正误判断为情境，考查电子式、球棍模型、空间填充模型、键线式知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辩识与微观探析的核心素养。
思路点拨甲基的电子式：，A项错误；的氧原子为杂化，说明不是直线形分子，B项错误；顺-2-丁烯的键线式：、反-2-丁烯的键：，D项错误。
3.答案D
命题透析本题以物质的用途与性质及其对应关系为情境，考查物质的性质与用途知识，意在考查理解与辨析能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨甲苯和浓硝酸发生取代反应生成2，4，6-三硝基甲苯和水，与浓硝酸的挥发性无关，A项不符合题意；Na与熔融反应制备Ti，是因为钠的强还原性，与其低熔点无关，B项不符合题意；作氮肥，是利用其溶解后的铵根离子可被植物吸收，与受热易分解无关，C项不符合题意。
4.答案B
命题透析本题以反应是否为氧化还原反应为情境，考查元素化合物知识，意在考查理解与辨析能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨使用进行饮用水处理（即杀菌消毒），是利用其氧化性，A项不符合题意；实验室用70%浓硫酸和反应制取，反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应过程中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，B项符合题意；常温下，铝和浓硝酸发生钝化反应生成铝的氧化物，C项不符合题意；氢氧化钠、水和铝能发生反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，属于氧化还原反应，D项不符合题意。
5.答案D
命题透析本题以反应是否产生白色沉淀为情境，考查元素化合物知识，意在考查理解与辨析能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨向溶液中加入过量的NaOH溶液，与反应生成白色的沉淀，但由于易被空气中的氧气氧化生成，因此该过程最终得到的是红褐色的，A项不符合题意；向溶液中加入过量的氨水生成，B项不符合题意；可以与反应生成白色沉淀，但由于为两性氢氧化物，可以和过量的NaOH反应生成，C项不符合题意；饱和溶液中加入过量的，生成溶解度更小的，D项符合题意。
6.答案A
命题透析本题以阿伏加德罗常数的计算为情境，考查的晶体结构、物质的量的计算等知识，意在考查归纳与论证能力，宏观辩识与微观探析的核心素养。
思路点拨30g 晶体为0.5ml，含0.5ml×4＝2ml Si—O键，A项正确；是由和构成的，中含有4个氮氢共价键，则1ml 中所含共价键的数目为4，B项错误；未指明溶液的体积，无法计算的数目，C项错误；不清楚混合气体中乙烯和丙烯的比例关系，无法计算C—H键数目，D项错误。
7.答案D
命题透析本题以离子方程式的正误判断为情境，考查离子反应知识，意在考查理解与辨析能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨用溶液腐蚀铜板应为，A项错误；用浓硝酸溶解铜应为，B项错误；用浓盐酸与制氯气应为，C项错误；碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液混合产生白色沉淀：，D项正确。
8.答案C
命题透析本题以有机物可用作镀金材料为素材，考查元素推断与元素性质等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心老养。
思路点拨由题意可知，X是氢元素，Y是碳元素，Z是氮元素，M是硫元素。第一电离能：N＞0＞S，A项正确；原子的最外层电子数：S＞N＞C，B项正确；碳单质的晶体类型有多种：如共价晶体（金刚石）、分子晶体（）、混合型晶体，C项错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：，D项正确。
9.答案B
命题透析本题以化学平衡图像为素材，考查外界因素对化学平衡的影响知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨由图可知，温度越低，越大，NO的平衡转化率越高，降低温度平衡正向移动，则该反应的正反应为放热反应，A项正确；Y点为平衡点，故，B项错误；催化剂可加快反应速率，C项正确；保持其他条件不变，通入适量的，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，D项正确。
10.答案B
命题透析本题以合成药物路线为素材，考查有机物的结构与性质、反应类型、酚和羧酸知识，意在考查归纳与论证能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨酚羟基不能与反应，A项错误；1ml c最多能消耗3ml NaOH，生成、和，B项正确；d能发生氧化反应，不能发生消去反应，C项错误；观察e的结构，c和d反应没有生成，D项错误。
11.答案B
命题透析本题以甘氨酸亚铁为素材，考查氢键、原子结构、共价键的类型等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨甘氨酸中的氨基和羧基均为亲水基团，且甘氨酸为极性分子，故甘氨酸易溶于水，A项错误；甘氨酸亚铁中的铁元素显＋2价，价电子排布式为，含有未成对电子，属于顺磁性物质，B项正确；1ml甘氨酸亚铁中有20ml σ键，C项错误；氢键不属于化学键，D项错误。
12.答案C
命题透析本题以实验设计、现象和结论为情境，考查实验设计与评价知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨醋酸与碳酸钙反应生成，有气泡产生，说明醋酸的酸性大于碳酸，但醋酸易挥发，醋酸也能使苯酚钠溶液变浑浊，故不能得出碳酸的酸性大于苯酚，A项错误；乙醛与银氨溶液应在水浴加热条件下发生银镜反应，B项错误；将溴水滴入淀粉碘化钾溶液中发生反应：，淀粉KI溶液变蓝色，故溴原子的得电子能力强于碘原子，C项正确；向溶液和溶液中分别滴入溶液时，均有白色沉淀生成，不能用溶液鉴别二者（可以和反应生成），D项错误。
13.答案C
命题透析本题以全钒液流电池为情境，考查原电池原理、电解池原理知识，意在考查归纳与论证能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨由图可知，充电时移向N极，说明N极为阴极，M极为阳极，A项正确；由图可判断，放电时移向M极，但M极的电极反应式为，消耗的大于流入的，故左侧储液罐中的pH增大，B项正确；放电时，电流流动方向与电子流动方向相反，即电流流动方向：M极→导线→N极，C项错误；充电时，M极的电极反应式为，N极的电极反应式为，故该装置的总反应为，D项正确。
14.答案D
命题透析本题以离子平衡图像为素材，考查电离方程式、电离平衡常数、离子浓度大小比较等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨类比的电离，溶液显碱性是因为，A项正确；曲线a代表随pOH的变化、曲线b代表随pOH的变化、曲线c代表随pOH的变化、曲线d代表随pOH的变化，B项正确；根据“越弱越水解、谁强显谁性”，溶液显碱性，故原溶液中，C项正确；P点，根据元素守恒可知，，则，结合电离常数表达可知，，pH＝7.76，D项错误。
15.答案
（1）、
（2）进入产品，产品纯度降低（合理即可，2分）
（3）取少量滤液1于试管中，滴加少量溶液，产生蓝色沉淀，则含有（合理即可，2分）
（4）蒸发皿
（5）（合理即可，2分）
命题透析本题以的制备流程为素材，考查元素化合物、陌生方程式的书写、离子检验、晶体结构与计算等知识，意在考查归纳与论证能力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨
（1）硫酸钙微溶于水，二氧化硅不溶于硫酸。
（2）还原且需过量确保完全反应。根据表格中的pH可知，如果不还原，沉钛时也将沉淀一部分，导致产品纯度降低。
（3）检验常用溶液。
（4）在实验室焙烧固体时，需要用到坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架，不需要蒸发皿。中存在阴离子，该阴离子中的C显＋3价。根据流程可知，灼烧产物为、和，C的化合价升高，中O的化合价降低。
（5）由晶胞图可知，B离子的分数坐标为；晶胞中、、的数目依次为1、1，3个，该晶体的密度。
16.答案
（1）①防止溶液见光分解（合理即可，2分）
②c
（2）酸
（3）①淀粉溶液滴入最后半滴标准溶液，溶液的蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复原色（合理即可，2分）
②无影响
命题透析本题以探究的溶度积常数的测定为素材，考查实验仪器、实验设计与评价、滴定计算与误差分析知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨
（1）①对于见光易分解的物质，通常保存在棕色试剂瓶中，滴定操作时，对于见光易分解的物质，应使用棕色滴定管。②托盘天平的左盘放物品，右盘放砝码，a项错误；移液应该用玻璃棒引流，b项错误；溶解固体在烧杯中进行，c项正确。
（2）溶液因水解呈酸性且具有腐蚀橡胶的性质，故量取溶液选用酸式滴定管。
（3）①碘遇淀粉变蓝，当全被还原为时，溶液蓝色消失，故滴定到终点时的标志为滴入最后半滴标准溶液，蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复原色。
②发生的反应有、，由此可得关系式：，的物质的量为，饱和溶液中，的溶度积。若碘量瓶中原来有少量水存在，对碘量瓶中的物质的量没有影响，对测定结果也无影响。
17.答案
（1）①－2044②827
（2）①1.2②18
（3）总压强一定，投料比L增大，对而言，相当于减压，平衡正向移动，的平衡转化率增大（合理即可，2分）
（4）正
命题透析本题以丙烯的制备为素材，考查盖斯定律、反应的自发性、化学平衡影响因素、化学平衡的计算、电解原理及其计算知识，意在考查理解与辨析能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨
（1）①根据盖斯定律（ⅲ－ⅱ－ⅰ）可得：，代入数据解得。②当△G＝△H－T△S＜0时，反应能自发进行，故T＞827K。
（2）①0～10min内用（g）的分压变化表示的平均反应速率为。②根据“三段式”法可得：
起始/kPa2000
转化/kPa20×60%1212
平衡/kPa81212
。
（3）总压强一定，增大，对而言，相当于减压，平衡正向移动，的平衡转化率增大，即。
（4）N电极为阳极，与外接电源的正极相连。由图知，在酸性条件下，被还原为丙烯，其电极反应式为。
18.答案
（1）
（2）4-硝基-3-羟基苯甲酸（2分，写3-羟基-4-硝基苯甲酸也给分）
（3）酯基，醚键
（4）取代反应
（5）
（6）6
（7）①
②
命题透析本题以咪唑类有机物的合成为素材，考查分子结构与杂化类型、有机物的命名、官能团、反应类型、有机反应方程式的书写知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨
（1）F中含有咪唑环状结构，依据咪唑（）属于平面形分子，推测F中氮原子的杂化类型是。
（4）结合C的分子式可推测其结构简式为，C→D是HCOOH与间脱水形成，反应类型为取代反应。
（5）G的分子式为，结合H的分子式，推测H的结构简式为。
（6）D的分子式为。依题意分析，水解产物之一是甲醇，即D的同分异构体中苯环上含有的基团是一个氨基和两个，故符合题意的同分异构体共有6种，、等。
（7）根据合成路线中D到E的变化，可以逆推出合成所需要的反应物分别为和；结合B到C的反应，可以由逆推到，由此可设计合成路线。
选项
用途
性质
A
浓硝酸用于制2，4，6-三硝基甲苯
浓硝酸具有挥发性
B
Na与熔融反应制备Ti
Na的熔点低
C
可用作氮肥
受热易分解
D
常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂
与、反应产生
选项
实验设计
现象
结论
A
锥形瓶中有气泡产生，烧杯中的溶液变浑浊
酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
B
小试管内壁有光亮的银镜
银的化合价：＋1→0
C
淀粉KI溶液变蓝色
溴原子的得电子能力强于碘原子
D
溶液中有白色沉淀产生
溶液能鉴别、
阳离子
开始沉淀的pH
0.5
6.3
1.5
完全沉淀的pH
2.5
8.3
2.8
相关试卷
[化学]河南省新乡市重点高中联考2023-2024学年高二下学期6月质量检测（解析版）： 这是一份[化学]河南省新乡市重点高中联考2023-2024学年高二下学期6月质量检测（解析版），共22页。试卷主要包含了4 NA， 已知等内容，欢迎下载使用。
河南省新乡市重点高中联考2023-2024学年高二下学期6月质量检测化学试题： 这是一份河南省新乡市重点高中联考2023-2024学年高二下学期6月质量检测化学试题，文件包含2023-2024学年河南省新乡市重点高中联考高二下学期6月化学质量检测纯答案docx、2023-2024学年河南省新乡市重点高中联考高二下学期6月化学质量检测学生用卷docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
河南省新乡市九校联盟联考2023-2024学年高二下学期+期末考试化学试题： 这是一份河南省新乡市九校联盟联考2023-2024学年高二下学期+期末考试化学试题，文件包含2023-2024学年新乡市九校联盟联考高二下学期化学期末考试纯答案docx、2023-2024学年新乡市九校联盟联考高二下学期化学期末考试学生用卷docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。
