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河南省驻马店高级中学2023-2024学年高二上学期12月测试化学试题含答案
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这是一份河南省驻马店高级中学2023-2024学年高二上学期12月测试化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了 本试卷分第Ⅰ卷 两部分， 下列图示与对应的叙述正确的是， 为原等内容，欢迎下载使用。
驻马店高中 2023-2024 学年高二上期 12 月测试
化学
注意事项：
1． 本试卷分第Ⅰ卷（选择题） 和第Ⅱ卷（非选择题） 两部分。 答卷前， 考生务必将自己的姓名、 准考
证号填写在答题卡上。
2． 回答第Ⅰ卷时， 选出每小题答案后， 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3． 回答第Ⅱ卷时， 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试时间： 75 分钟 试卷满分： 100 分。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65
第 I 卷 （选择题 共 42 分）
一、 选择题： 本大题共 14小题， 每小题 3 分， 每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目 要求的。
1． 2023 年我国取得让世界瞩目的科技成果， 化学学科功不可没。下列说法错误的是( )
A.“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂， 产物对环境无污染
B.“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金， 22 号钛元素属于过渡元素
C.“天和核心舱” 电推进系统中的霍尔推力器腔体， 使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料
D． “北斗系统”组网成功， 北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅
2. 已知 NA 是阿伏伽德罗常数的值， 下列有关说法正确的是( )
A.常温常压下， 3.6 g H2O 和 D2O 混合物中所含的质子数目为 2 NA
B.25 ℃时， pH = 8 的 NaHCO3 溶液中含有 OH- 的数目为10 6 NA
C. 向 1 L 1 ml/L 醋酸钡溶液中加入醋酸至中性， 混合液中 CH3COO－数目为 2 NA
D.NaH2BO3 的物质类别属于正盐， 则 1ml H3BO3 与过量氢氧化钠溶液反应， 消耗 OH- 的数目为 3NA
3． 钡的核外电子排布为[Xe]6s2， 下列关于钡的说法不正确的是
A． 第一电离能比 Cs 小 B． 位于第六周期第ⅡA 族
C． 能与冷水反应放出氢气 D． 其电负性比 Cs 大
4． 化学科学需要借助化学专用语言来描述， 下列化学用语的书写正确的是
A． 基态 Mg 原子的核外电子排布图：
B． 某原子的价层电子排布为 nsn-1npn+1,则该元位于第三周期第 VIA 族
C． As 原子的简化电子排布式： [Ar]4s24p3
D． 第四周期基态原子与 Ge 未成对电子数相等的元素共有 2 种
5.下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：
① 1s22s22p63s23p4 ② 1s22s22p63s23p3 ③ 1s22s22p3 ④ 1s22s22p5，
则下列有关的比较中正确的是
A. 第一电离能： ④ > ③ > ② > ①
B.原子半径： ④ > ③ > ② > ①
C. 电负性： ④ > ② > ① > ③
D.最高正化合价： ④ > ③=② > ①
6． 下列图示与对应的叙述正确的是
甲
丁
乙
丙
A． 图甲表示相同温度下， 在不同容积的容器中进行反应:2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)， O2 的平衡浓度
与容器容积的关系
B． 图乙表示 2NO2(g)N2O4(g)中反应物与生成物的浓度随时间的变化， 且在 t1 时刻达到平衡
c(H + ) c(NH4 + )
随盐酸体积的
C． 图丙表示向 0.1 ml ·L-1 NH4Cl 溶液中滴加 0.1 ml ·L-1 盐酸时， 溶液中
变化关系
D． 图丁表示向 pH、 体积均相同的 HCl、 CH3COOH 溶液中分别加入过量锌粉， 产生的 H2 体积随时间
的变化， 其中曲线 a 表示 HCl 溶液
7． 2023 年我国十大科技突破——海水直接电解制 H2， 其工作原理如图， 防水透气膜只能水分子通过。
下列说法正确的是
A． a 为电解池的阴极
B． 去除透气膜， a 极发生的电极反应不变
C． b 的电极反应方程式： 2H2 O + 2e = H2 个 +2OH
D． 电解池工作时， 海水侧的离子浓度理论上逐渐减小
高二化学月考试题 第 1页 共 4页
C． 盐酸滴定氢氧化钠溶液， 若 NaOH 溶液因久置而变质（含少量 Na2CO3）， 用甲基橙作指示剂， 对
滴定结果无影响
D． 用 KMnO4 滴定亚硫酸钠溶液时， 当最后一滴高锰酸钾标准液滴入锥形瓶中， 溶液颜色由无色变为
粉红色时， 即达滴定终点
13. 有一硝酸盐晶体， 其化学式为 R(NO3)x ·yH2O， 相对分子质量为 242。 取 1.21 g 该晶体溶于水， 配 成 100mL 溶液， 将此溶液用石墨作电极进行电解， 当有 0.01ml 电子发生转移时， 溶液中金属全部析
出。经称量阴极增重 0.32g。下列叙述正确的是
A. x=3
B. 金属 R 的相对原子质量为 56
C. y=2
D. 电解后溶液的 pH=1 （电解过程中溶液体积变化忽略不计）
14.用 0.1ml/LNaOH 标准溶液滴定 20mL 等浓度的三元酸 H3A，
得到 pH 与 V(NaOH)、 lgX[X= 或 或 ]的关
8. 下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
9.下列各组离子能大量共存， 且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
10. 下列事实或操作与盐类水解无关的有几项
① 泡沫灭火器灭火 ② 漂白粉用作消毒剂 ③ 氯化铵溶液除铁锈 ④ 铝盐用作净水剂
⑤ NaHCO3 用于制作糕点的膨松剂 ⑥ 工业上用SnCl4 制备SnO2
⑦ 实验室盛放 Na2 CO3 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑧H3BO3+H2O B(OH)4 －+H+
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
11.常温下 a、 b、 c 分别代表 Ba(OH)2 溶液、 NaOH 溶液， NH3•H2O 溶液。下列说法正确的是( )
A． 同物质的量浓度的三种溶液的 pH： a＝b＞c
B． 同 pH 时， 三种溶液稀释相同倍数后， pH： a＝b＜c
C． 同 pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积： a＝b＝c
D． 同 pH 时， 稀释不同倍数、 pH 仍相同， 三种溶液稀释的倍数： a＞b＞c
12.下列与滴定实验有关的说法中正确的是( )
A． 用碱式滴定管准确量取 20.00 mL 的高锰酸钾溶液
B． 用 NaOH 滴定盐酸时， 若滴定结束时俯视刻度， 会导致测定结果偏高
A
B
C
D
除去水中的苯
制取、收集 NO
读取气体体积
验证
Ksp (Ag2SO4 ) > Ksp (Ag2S)
高二化学月考试题 第 2页 共 4页
选项
离子组
加入试剂
现象或离子方程式
A
NH EQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(+),4)、 Fe2+、 SO EQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(2),4)-
少量
Ba(OH)2 溶
液
2NH EQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(+),4) +SO EQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(2),4)- +Ba2++2OH－=BaSO4↓+2NH3 ·H2O
B
K＋、 Cr2O EQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(2),7)- (橙色)、
CrO EQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(2),4)- (黄色)
滴加少量
浓 H2SO4
溶液橙色加深，
Cr2O EQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(2),7)- +2OH－2CrO EQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(2),4)- +H2O
C
H+、 MnO4 －、 Cl -
滴加少量
H2O2
2MnO4－+6H++5H2O2=2Mn2++5O2 ↑+8H2O
D
Mg2+、 HCO EQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(-),3)、 Cl -
(物质的量比 1： 1： 1)
过量 NaOH
溶液
Mg2+＋HCOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(-),3) ＋3OH－=H2O+Mg(OH)2↓ +CO
2-
3
系分别如图 1、图 2 所示。下列说法错误的是
A． 曲线 I 表示 pH 与 lg 的变化关系
B． 由图 1 知中和 Na2HA 溶液时， 未出现 pH 突跃
C． 当体系中溶液的 pH=9 时， =1.8
D． 当滴入 20mLNaOH 溶液时，
c(Na+)＞c(H2A-)＞c(H+)＞c(HA2-)＞c(OH-)
第 II 卷（非选择题 共 58 分 ）
15. （14 分） 乙烯是世界上产量最大的化学产品之一， 乙烯工业是石油化工产业的核心。
（1） 甲醇制备乙烯的主要反应：
i. 2CH3OH (g ) = C2H4 (g ) + 2H2O (g ) △H1＝－ 20.9 kJ•ml ﹣1
ii. 3CH3OH (g ) = C3H6 (g ) + 3H2O (g ) △H2＝－ 98.1 kJ•ml ﹣1
iii. 4CH3OH (g ) = C4H8 (g ) + 4H2O (g ) △H3＝－ 118.1 kJ•ml﹣1
C3H6 转化为C2 H4 的热化学方程式 iv： 2C3H6 (g ) = 3C2H4 (g ) ΔH4 = ， 该反应能自发进行
的条件是 (填“较低”“较高”或“任意”)温度。
（2） 乙炔在 Pd 表面选择加氢生成乙烯的反应机理如图。其中吸附在 Pd 表面上的物种用*标注。该历
程中最大能垒(活化能)为 kJ/ml， 该步骤的化学方程式为 。
（3） Warker 法是目前工业上生产乙醛的最重要方法。其反应如下：
CH2=CH2 （g） + 1/2 O2 （g） — CH3CHO （g） △H＝－ 243.68 kJ•ml﹣1
某温度下， 物质的量之比为 2： 1 的C2 H4 和O2 在刚性容器内发生该反应， 若起始总压为 P MPa， 反应
达到平衡时总压减少了 25%， 用各物质的平衡分压表示该反应的平衡常数， 则Kp = (只要
列出计算式， 无需化简， 分压=总压×物质的量分数)。
（4） 用惰性电极电解 KHCO3 溶液可将空气中的 CO2 转化为甲酸根(HCOO－)和 HCOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(-),3)， 其电极反应式
为 ；若电解过程中转移 1 ml 电子，则阳极生成气体的体积为 L (标准状况)。 16. （16 分） 在庆祝中华人民共和国成立 70 周年的阅兵仪式上， 最后亮相的 DF-31A 洲际战略导弹是 我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了 Fe、 Cu、 Cr、 Ni、 B、 P 等多种元素。
回答下列问题：
（1） Fe 元素位于元素周期表的 区， Fe3+ 比 Fe2+稳定的原因为 。
（2） 材料中列出元素符号的基态原子中， 未成对电子数最多的是 ， 该元素基态原子中电子占据
的最高能层符号是 。
（3）元素周期表中某些元素性质相似，如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互溶， 体现了 规则。
（4） 与氧在同一周期的主族元素中第一电离能比氧大的元素有 个。
(5)下列状态的铁中， 电离最外层的一个电子所需能量最大的是 (填编号)。
A． [Ar]0g00 B． [Ar] C． [Ar] D． [Ar] （6） 储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输， 对大规模使用氢能具有重要的意义。可用KBH4 和
NaH 2PO4 处理储氢合金电极，NaH 2PO4 中电负性最小元素的基态原子核外电子有 种不同空间运
动状态。
17． （12 分） I． 水的电离平衡曲线如图所示。
（1） 在 T 温度下， 将 pH=8 的 Ba(OH)2 溶液与 pH=5
的稀硫酸混合， 欲使混合溶液呈中性， 则 Ba(OH)2 溶液
与硫酸的体积比为 。
（2） 实验室可用 NaOH 溶液吸收 NO2， 反应为 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。 含 0.2 ml NaOH
的水溶液与 0.2ml NO2 恰好完全反应得 1L 溶液 A， 溶液 B 为 0.1ml ·L-1 的 CH3COONa 溶液， 则两溶
液中主要阴离子浓度由大到小的顺序为 。 (已知 HNO2 电离常数 Ka=7.1 × 10-4m1 ·L-1，
CH3COOH 的电离常数 Ka=1.7 × 10-5ml ·L-1)可使溶液 A 和溶液 B 的 pH 相等的方法是 。
II． 常温时， 分别改变相同物质的量浓度的 H2CO3 和氨水的 pH， H2CO3、 HCO3 －、 CO32－ 的物质的量
a． 向溶液 A 中加适量水
b． 向溶液 A 中加适量 NaOH
c． 向溶液 B 中加适量水
d． 向溶液 B 中加适量 NaOH
高二化学月考试题 第 3页 共 4页
分数(δ)及 NH3 ·H2O、 NHEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(+),4)的物质的量分数(δ)如图所示(不考虑溶液中的 CO2 和 NH3 分子)， 已
知 : δ= c H2CO3 )+c cHEQ \* jc3 \* hps21 \\al(\s\up 12(X),C)EQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 0( -),3) )+c CO EQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 0(2),3)- )、 δ=c NH EQ \* jc3 \* hps21 \\al(\s\up 12(Y),N)3 H.2O )， 根据图像回答下列问题
（3） NH4HCO3 溶液显 性(填“酸”“碱”或“ 中”)， 此溶液中 CO32 －、 HCO3 －、 NH4+、 H2CO3
四种微粒的物质的量浓度由大到小为 。
（4） 计算反应 HCO3－+NH3 ·H2ONHEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 4(+),4)+CO32－+H2O 的 lgK= 。
18． （16 分） 实验室以含镍废料（主要成分为 NiO， 含少量 FeO、 Fe2O3、 CO、 BaO 和 SiO2） 为原
料制备 NixOy 和碳酸钴（CCO3） 的工艺流程如图。
请回答以下问题：
（1） “滤渣Ⅰ”主要成分是 ， “酸浸”过程中镍的浸出率与温度和时间的关系如图 1 所示，
酸浸的最佳温度范围和时间为 。
（2） “氧化” 时反应的离子方程式是 ， 实际生产中为了减少杂质
离子的引入， 可以用来替代 NaClO3 的试剂是 。
（3）“调 pH”过程中，Na2CO3 不能过量的原因是 ，“沉钴”过程中，若起始时 c(C2+) = 0.02ml/L， 为了防止沉钴时生成 C(OH)2， 则应控制 pH＜ 。（已知 Ksp [C(OH)2]＝2 × 10﹣
15）
（4） 资料显示， 硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。
从 NiSO4 溶液获得稳定的 NiSO4•6H2O 晶体的操作依次是蒸发浓缩、 。
（5） NiSO4•6H2O 晶体煅烧时剩余固体质量与温度变化曲线如图 2， 该曲线中 B 段所表示氧化物的
化学式为 。
温度
低于 30.8℃
30.8℃ ~ 53.8℃
53.8℃ ~ 280℃
高于 280℃
晶体形态
NiSO4•7H2O
NiSO4•6H2O
多种结晶水合物
NiSO4
高二化学月考试题 第 4页 共 4页
高二月考化学参考答案
1-5 DCABA 6-10 ACCDB 11-14 BCDC
15.（14 分，每空 2 分）
（1） +133.5kJ/ml 较高
（2） 85 C2HEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(*),3) + H* = C2HEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(*),4)
（3） 或
* P
* * P * * P
（4） 2CO2+2e-+H2O=HCOO-+HCO3- 5.6
16. （16 分， 每空 2 分）
（1） d Fe3+ 的价电子排布为 3d5， 半充满， 比较稳定
（2） Cr N
（3） 对角线
（4） \l "bkmark1" 2
（5） A
（6） 6
17.（12 分， 每空 2 分）
（1） 1:10
（2） c( NOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(-),3))>c( NOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(-),2) )>c(CH3COO-) bc
（3） 碱 c(NH4+)>c(HCO EQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(-),3))>c(H2CO3)>c(CO EQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),3)- )
（4） -0.95
18. （16 分， 每空 2 分）
（1） SiO2、 BaSO4 （2 分） 50~70℃和 120min（2 分）
（2） 6Fe2++6H++ClO3﹣ = 6Fe3++Cl﹣+3H2O （2 分） H2O2 （2 分）
（3） 防止 C2+和 Ni2+沉淀而损失 （2 分） 7.5（2 分）
（4） 冷却至 30.8℃~53.8℃之间时结晶、过滤、洗涤、干燥（2 分）
（5） Ni2O3 （2 分）
高二化学月考答案 第 1页 共 1页
驻马店高中 2023-2024 学年高二上期 12 月测试
化学
注意事项：
1． 本试卷分第Ⅰ卷（选择题） 和第Ⅱ卷（非选择题） 两部分。 答卷前， 考生务必将自己的姓名、 准考
证号填写在答题卡上。
2． 回答第Ⅰ卷时， 选出每小题答案后， 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3． 回答第Ⅱ卷时， 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试时间： 75 分钟 试卷满分： 100 分。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65
第 I 卷 （选择题 共 42 分）
一、 选择题： 本大题共 14小题， 每小题 3 分， 每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目 要求的。
1． 2023 年我国取得让世界瞩目的科技成果， 化学学科功不可没。下列说法错误的是( )
A.“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂， 产物对环境无污染
B.“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金， 22 号钛元素属于过渡元素
C.“天和核心舱” 电推进系统中的霍尔推力器腔体， 使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料
D． “北斗系统”组网成功， 北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅
2. 已知 NA 是阿伏伽德罗常数的值， 下列有关说法正确的是( )
A.常温常压下， 3.6 g H2O 和 D2O 混合物中所含的质子数目为 2 NA
B.25 ℃时， pH = 8 的 NaHCO3 溶液中含有 OH- 的数目为10 6 NA
C. 向 1 L 1 ml/L 醋酸钡溶液中加入醋酸至中性， 混合液中 CH3COO－数目为 2 NA
D.NaH2BO3 的物质类别属于正盐， 则 1ml H3BO3 与过量氢氧化钠溶液反应， 消耗 OH- 的数目为 3NA
3． 钡的核外电子排布为[Xe]6s2， 下列关于钡的说法不正确的是
A． 第一电离能比 Cs 小 B． 位于第六周期第ⅡA 族
C． 能与冷水反应放出氢气 D． 其电负性比 Cs 大
4． 化学科学需要借助化学专用语言来描述， 下列化学用语的书写正确的是
A． 基态 Mg 原子的核外电子排布图：
B． 某原子的价层电子排布为 nsn-1npn+1,则该元位于第三周期第 VIA 族
C． As 原子的简化电子排布式： [Ar]4s24p3
D． 第四周期基态原子与 Ge 未成对电子数相等的元素共有 2 种
5.下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：
① 1s22s22p63s23p4 ② 1s22s22p63s23p3 ③ 1s22s22p3 ④ 1s22s22p5，
则下列有关的比较中正确的是
A. 第一电离能： ④ > ③ > ② > ①
B.原子半径： ④ > ③ > ② > ①
C. 电负性： ④ > ② > ① > ③
D.最高正化合价： ④ > ③=② > ①
6． 下列图示与对应的叙述正确的是
甲
丁
乙
丙
A． 图甲表示相同温度下， 在不同容积的容器中进行反应:2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)， O2 的平衡浓度
与容器容积的关系
B． 图乙表示 2NO2(g)N2O4(g)中反应物与生成物的浓度随时间的变化， 且在 t1 时刻达到平衡
c(H + ) c(NH4 + )
随盐酸体积的
C． 图丙表示向 0.1 ml ·L-1 NH4Cl 溶液中滴加 0.1 ml ·L-1 盐酸时， 溶液中
变化关系
D． 图丁表示向 pH、 体积均相同的 HCl、 CH3COOH 溶液中分别加入过量锌粉， 产生的 H2 体积随时间
的变化， 其中曲线 a 表示 HCl 溶液
7． 2023 年我国十大科技突破——海水直接电解制 H2， 其工作原理如图， 防水透气膜只能水分子通过。
下列说法正确的是
A． a 为电解池的阴极
B． 去除透气膜， a 极发生的电极反应不变
C． b 的电极反应方程式： 2H2 O + 2e = H2 个 +2OH
D． 电解池工作时， 海水侧的离子浓度理论上逐渐减小
高二化学月考试题 第 1页 共 4页
C． 盐酸滴定氢氧化钠溶液， 若 NaOH 溶液因久置而变质（含少量 Na2CO3）， 用甲基橙作指示剂， 对
滴定结果无影响
D． 用 KMnO4 滴定亚硫酸钠溶液时， 当最后一滴高锰酸钾标准液滴入锥形瓶中， 溶液颜色由无色变为
粉红色时， 即达滴定终点
13. 有一硝酸盐晶体， 其化学式为 R(NO3)x ·yH2O， 相对分子质量为 242。 取 1.21 g 该晶体溶于水， 配 成 100mL 溶液， 将此溶液用石墨作电极进行电解， 当有 0.01ml 电子发生转移时， 溶液中金属全部析
出。经称量阴极增重 0.32g。下列叙述正确的是
A. x=3
B. 金属 R 的相对原子质量为 56
C. y=2
D. 电解后溶液的 pH=1 （电解过程中溶液体积变化忽略不计）
14.用 0.1ml/LNaOH 标准溶液滴定 20mL 等浓度的三元酸 H3A，
得到 pH 与 V(NaOH)、 lgX[X= 或 或 ]的关
8. 下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
9.下列各组离子能大量共存， 且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
10. 下列事实或操作与盐类水解无关的有几项
① 泡沫灭火器灭火 ② 漂白粉用作消毒剂 ③ 氯化铵溶液除铁锈 ④ 铝盐用作净水剂
⑤ NaHCO3 用于制作糕点的膨松剂 ⑥ 工业上用SnCl4 制备SnO2
⑦ 实验室盛放 Na2 CO3 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑧H3BO3+H2O B(OH)4 －+H+
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
11.常温下 a、 b、 c 分别代表 Ba(OH)2 溶液、 NaOH 溶液， NH3•H2O 溶液。下列说法正确的是( )
A． 同物质的量浓度的三种溶液的 pH： a＝b＞c
B． 同 pH 时， 三种溶液稀释相同倍数后， pH： a＝b＜c
C． 同 pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积： a＝b＝c
D． 同 pH 时， 稀释不同倍数、 pH 仍相同， 三种溶液稀释的倍数： a＞b＞c
12.下列与滴定实验有关的说法中正确的是( )
A． 用碱式滴定管准确量取 20.00 mL 的高锰酸钾溶液
B． 用 NaOH 滴定盐酸时， 若滴定结束时俯视刻度， 会导致测定结果偏高
A
B
C
D
除去水中的苯
制取、收集 NO
读取气体体积
验证
Ksp (Ag2SO4 ) > Ksp (Ag2S)
高二化学月考试题 第 2页 共 4页
选项
离子组
加入试剂
现象或离子方程式
A
NH EQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(+),4)、 Fe2+、 SO EQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(2),4)-
少量
Ba(OH)2 溶
液
2NH EQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(+),4) +SO EQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(2),4)- +Ba2++2OH－=BaSO4↓+2NH3 ·H2O
B
K＋、 Cr2O EQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(2),7)- (橙色)、
CrO EQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(2),4)- (黄色)
滴加少量
浓 H2SO4
溶液橙色加深，
Cr2O EQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(2),7)- +2OH－2CrO EQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(2),4)- +H2O
C
H+、 MnO4 －、 Cl -
滴加少量
H2O2
2MnO4－+6H++5H2O2=2Mn2++5O2 ↑+8H2O
D
Mg2+、 HCO EQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(-),3)、 Cl -
(物质的量比 1： 1： 1)
过量 NaOH
溶液
Mg2+＋HCOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(-),3) ＋3OH－=H2O+Mg(OH)2↓ +CO
2-
3
系分别如图 1、图 2 所示。下列说法错误的是
A． 曲线 I 表示 pH 与 lg 的变化关系
B． 由图 1 知中和 Na2HA 溶液时， 未出现 pH 突跃
C． 当体系中溶液的 pH=9 时， =1.8
D． 当滴入 20mLNaOH 溶液时，
c(Na+)＞c(H2A-)＞c(H+)＞c(HA2-)＞c(OH-)
第 II 卷（非选择题 共 58 分 ）
15. （14 分） 乙烯是世界上产量最大的化学产品之一， 乙烯工业是石油化工产业的核心。
（1） 甲醇制备乙烯的主要反应：
i. 2CH3OH (g ) = C2H4 (g ) + 2H2O (g ) △H1＝－ 20.9 kJ•ml ﹣1
ii. 3CH3OH (g ) = C3H6 (g ) + 3H2O (g ) △H2＝－ 98.1 kJ•ml ﹣1
iii. 4CH3OH (g ) = C4H8 (g ) + 4H2O (g ) △H3＝－ 118.1 kJ•ml﹣1
C3H6 转化为C2 H4 的热化学方程式 iv： 2C3H6 (g ) = 3C2H4 (g ) ΔH4 = ， 该反应能自发进行
的条件是 (填“较低”“较高”或“任意”)温度。
（2） 乙炔在 Pd 表面选择加氢生成乙烯的反应机理如图。其中吸附在 Pd 表面上的物种用*标注。该历
程中最大能垒(活化能)为 kJ/ml， 该步骤的化学方程式为 。
（3） Warker 法是目前工业上生产乙醛的最重要方法。其反应如下：
CH2=CH2 （g） + 1/2 O2 （g） — CH3CHO （g） △H＝－ 243.68 kJ•ml﹣1
某温度下， 物质的量之比为 2： 1 的C2 H4 和O2 在刚性容器内发生该反应， 若起始总压为 P MPa， 反应
达到平衡时总压减少了 25%， 用各物质的平衡分压表示该反应的平衡常数， 则Kp = (只要
列出计算式， 无需化简， 分压=总压×物质的量分数)。
（4） 用惰性电极电解 KHCO3 溶液可将空气中的 CO2 转化为甲酸根(HCOO－)和 HCOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(-),3)， 其电极反应式
为 ；若电解过程中转移 1 ml 电子，则阳极生成气体的体积为 L (标准状况)。 16. （16 分） 在庆祝中华人民共和国成立 70 周年的阅兵仪式上， 最后亮相的 DF-31A 洲际战略导弹是 我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了 Fe、 Cu、 Cr、 Ni、 B、 P 等多种元素。
回答下列问题：
（1） Fe 元素位于元素周期表的 区， Fe3+ 比 Fe2+稳定的原因为 。
（2） 材料中列出元素符号的基态原子中， 未成对电子数最多的是 ， 该元素基态原子中电子占据
的最高能层符号是 。
（3）元素周期表中某些元素性质相似，如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互溶， 体现了 规则。
（4） 与氧在同一周期的主族元素中第一电离能比氧大的元素有 个。
(5)下列状态的铁中， 电离最外层的一个电子所需能量最大的是 (填编号)。
A． [Ar]0g00 B． [Ar] C． [Ar] D． [Ar] （6） 储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输， 对大规模使用氢能具有重要的意义。可用KBH4 和
NaH 2PO4 处理储氢合金电极，NaH 2PO4 中电负性最小元素的基态原子核外电子有 种不同空间运
动状态。
17． （12 分） I． 水的电离平衡曲线如图所示。
（1） 在 T 温度下， 将 pH=8 的 Ba(OH)2 溶液与 pH=5
的稀硫酸混合， 欲使混合溶液呈中性， 则 Ba(OH)2 溶液
与硫酸的体积比为 。
（2） 实验室可用 NaOH 溶液吸收 NO2， 反应为 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。 含 0.2 ml NaOH
的水溶液与 0.2ml NO2 恰好完全反应得 1L 溶液 A， 溶液 B 为 0.1ml ·L-1 的 CH3COONa 溶液， 则两溶
液中主要阴离子浓度由大到小的顺序为 。 (已知 HNO2 电离常数 Ka=7.1 × 10-4m1 ·L-1，
CH3COOH 的电离常数 Ka=1.7 × 10-5ml ·L-1)可使溶液 A 和溶液 B 的 pH 相等的方法是 。
II． 常温时， 分别改变相同物质的量浓度的 H2CO3 和氨水的 pH， H2CO3、 HCO3 －、 CO32－ 的物质的量
a． 向溶液 A 中加适量水
b． 向溶液 A 中加适量 NaOH
c． 向溶液 B 中加适量水
d． 向溶液 B 中加适量 NaOH
高二化学月考试题 第 3页 共 4页
分数(δ)及 NH3 ·H2O、 NHEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(+),4)的物质的量分数(δ)如图所示(不考虑溶液中的 CO2 和 NH3 分子)， 已
知 : δ= c H2CO3 )+c cHEQ \* jc3 \* hps21 \\al(\s\up 12(X),C)EQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 0( -),3) )+c CO EQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 0(2),3)- )、 δ=c NH EQ \* jc3 \* hps21 \\al(\s\up 12(Y),N)3 H.2O )， 根据图像回答下列问题
（3） NH4HCO3 溶液显 性(填“酸”“碱”或“ 中”)， 此溶液中 CO32 －、 HCO3 －、 NH4+、 H2CO3
四种微粒的物质的量浓度由大到小为 。
（4） 计算反应 HCO3－+NH3 ·H2ONHEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 4(+),4)+CO32－+H2O 的 lgK= 。
18． （16 分） 实验室以含镍废料（主要成分为 NiO， 含少量 FeO、 Fe2O3、 CO、 BaO 和 SiO2） 为原
料制备 NixOy 和碳酸钴（CCO3） 的工艺流程如图。
请回答以下问题：
（1） “滤渣Ⅰ”主要成分是 ， “酸浸”过程中镍的浸出率与温度和时间的关系如图 1 所示，
酸浸的最佳温度范围和时间为 。
（2） “氧化” 时反应的离子方程式是 ， 实际生产中为了减少杂质
离子的引入， 可以用来替代 NaClO3 的试剂是 。
（3）“调 pH”过程中，Na2CO3 不能过量的原因是 ，“沉钴”过程中，若起始时 c(C2+) = 0.02ml/L， 为了防止沉钴时生成 C(OH)2， 则应控制 pH＜ 。（已知 Ksp [C(OH)2]＝2 × 10﹣
15）
（4） 资料显示， 硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。
从 NiSO4 溶液获得稳定的 NiSO4•6H2O 晶体的操作依次是蒸发浓缩、 。
（5） NiSO4•6H2O 晶体煅烧时剩余固体质量与温度变化曲线如图 2， 该曲线中 B 段所表示氧化物的
化学式为 。
温度
低于 30.8℃
30.8℃ ~ 53.8℃
53.8℃ ~ 280℃
高于 280℃
晶体形态
NiSO4•7H2O
NiSO4•6H2O
多种结晶水合物
NiSO4
高二化学月考试题 第 4页 共 4页
高二月考化学参考答案
1-5 DCABA 6-10 ACCDB 11-14 BCDC
15.（14 分，每空 2 分）
（1） +133.5kJ/ml 较高
（2） 85 C2HEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(*),3) + H* = C2HEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(*),4)
（3） 或
* P
* * P * * P
（4） 2CO2+2e-+H2O=HCOO-+HCO3- 5.6
16. （16 分， 每空 2 分）
（1） d Fe3+ 的价电子排布为 3d5， 半充满， 比较稳定
（2） Cr N
（3） 对角线
（4） \l "bkmark1" 2
（5） A
（6） 6
17.（12 分， 每空 2 分）
（1） 1:10
（2） c( NOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(-),3))>c( NOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(-),2) )>c(CH3COO-) bc
（3） 碱 c(NH4+)>c(HCO EQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(-),3))>c(H2CO3)>c(CO EQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),3)- )
（4） -0.95
18. （16 分， 每空 2 分）
（1） SiO2、 BaSO4 （2 分） 50~70℃和 120min（2 分）
（2） 6Fe2++6H++ClO3﹣ = 6Fe3++Cl﹣+3H2O （2 分） H2O2 （2 分）
（3） 防止 C2+和 Ni2+沉淀而损失 （2 分） 7.5（2 分）
（4） 冷却至 30.8℃~53.8℃之间时结晶、过滤、洗涤、干燥（2 分）
（5） Ni2O3 （2 分）
高二化学月考答案 第 1页 共 1页
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