河南省新乡市联考2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题

这是一份河南省新乡市联考2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题，共6页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列说法正确的是，甲醇是重要的化工原料等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第二章。
5.可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N 14 O 16 Si 28
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.古代典籍中蕴含丰富的化学知识，下列古诗词的描述中存在吸热反应的是
A.李白——日照香炉生紫烟 B.王安石——爆竹声中一岁除
C.李商隐——蜡炬成灰泪始干 D.苏轼——投泥泼水愈光明
2.生活中常采用一些措施，以改变化学反应速率，下列做法属于温度对化学反应速率影响的是
A.肉制品放冰箱中保存 B.洗衣粉加酶更易除奶渍、汗渍
C.医用酒精通常比白酒燃烧更旺 D.青皮香蕉中加一个熟苹果，可催熟香蕉
3.已知：反应2X(g)+5Y(g)══4Z(g)+2W(g)。若反应速率分别用v(X)、v(Y)、v(Z)、v(W)表示，则下列关系错误的是
A.52vY=vW B.4v(Y)=5v(Z)
C.5v(X)=2v(Y) D.12vZ=vW
4.乙烯是一种重要的基本化工原料，主要用于制造塑料、合成橡胶、合成纤维等。利用CO₂ 氧化乙烷制备乙烯的反应为 C₂H₆g+CO₂g⇌C₂H₄g+COg+H₂Og△H>0,该反应达到平衡后，下列措施不能提高 C₂H₄ 的平衡产率的是
A.升高温度 B.移除部分C₂H₄
C.压缩容器体积 D.增大 CO₂ 的浓度
5.肼(N2H₄)又称为联氨，在航空航天领域，可用作燃料和推进剂，它具有能量高、密度大、可贮存等优点。下列能正确表示 N₂H₄ 燃烧热的热化学方程式的是
A. N₂H₄(l)+O₂(g)══N₂(g)+2H₂O(g) △H=-642kJ·ml⁻¹
3.N₂H₄1+O₂g=N₂g+2H₂O1△H=-642kJ⋅ml⁻1
【高二化学 第1页(共6页)】 ·25-32B· CN₂H₄1+O₂g=N₂g+2H₂O1△H=+642kJ⋅ml⁻¹
D. N₂H₄(1)+2O₂(g)===2NO(g)+2H₂O(l) △H=-642kJ· ml'
6.下列说法正确的是
A.放热反应均不需要加热
B.活化分子间的碰撞均为有效碰撞
C.能够自发进行的反应可能是吸热反应
D.增大反应物浓度，容器内活化分子百分数增大
7.某反应的反应过程与能量的关系如图所示，下列说法正确的是
A.该反应的△H>0
B.相比历程Ⅰ，历程Ⅱ使用了催化剂
C.该反应的反应物总键能高于生成物总键能
D.其他条件相同时，历程Ⅰ的反应物平衡转化率更低
8.利用如图所示装置探究浓度对反应速率的影响，实验药品：不同浓度的硫酸溶液，体积均为40mL，锌粒大小形状相同且足量。下列说法错误的是
A.该反应的ΔS>0
B.将稀硫酸换为浓硫酸，氢气的产生速率加快
C.根据相同时间产生氢气的体积可比较反应速率快慢
D.0~30s内, 4ml⋅L⁻¹的硫酸比 1ml⋅L⁻¹的硫酸与锌反应产生的氢气多
9.某温度下,在密闭容器中充入一定量的X(g),发生反应:①X(g)═⇌Y(g) △H>0;②Y(g)═Z(g) △H>0。已知：反应①的反应速率大于反应②。下列反应进程示意图符合题意的是
10.甲醇是重要的化工原料。利用 CO₂ 和H₂ 合成CH₃OH 的反应为 CO₂g+3H₂g= CH₃OHg+H₂Og△H=-49kJ⋅ml⁻¹设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.每生成22.4L CH₃OH时,转移的电子数为6NA
B.1mlCO₂与足量 H₂ 充分反应，放出的热量为 49 kJ
C.等物质的量的CO₂ 和H₂O，含有的原子数均为3NA
D.每断裂2NA个C═O键的同时断裂3NA个H—O键，说明反应达到了平衡
11.微型实验装置对于学习和研究来说都是不错的选择，可节约成本，减少污染，操作方便，有的还可反复使用。已知反应:2NO₂(g,红棕色)══N₂O₄(g,无色) △H=-QkJ⋅ml⁻¹Q0)。常温
【高二化学 第 2 页(共6页)】 ·25-32B·下，注射器吸取了8mL的NO₂和N₂O₄的混合气体，用橡皮塞封闭管头(如图)。下列说法错误的是
A.向右拉活塞至16 mL，平衡逆向移动
B.向左推活塞至4 mL，最终颜色比开始时深
C.将该注射器置于热水中，颜色变深
D.该注射器再吸入5mL 惰性气体，活塞移至13mL，化学平衡不移动
12.对于反应 Ag+3Bg⇌2Cg△H,，根据下列图示信息得到的结论正确的是
A.甲图:△H>0
B.乙图: p₁C.丙图：点1对应的 v追>v正方
D.丁图：Ⅰ对应的反应温度大于Ⅱ对应的
13.已知：通常状态下，由最稳定单质生成1ml某纯物质的热效应称为该物质的标准摩尔生成焓 iHmθ,单质的标准摩尔生成焓为0。部分物质的标准摩尔生成焓如表所示：
乙炔(C₂H₂)三聚化制苯C6H6)是重要的有机合成反应，具有高效、快速等优点。下列说法错误的是
A. H₂ 的燃烧热△H 为 -285.8kJ⋅ml⁻¹
B.2C(s,石墨)+H₂(g)══C₂H₂(g) ΔₗH⁹m=+226.7 kJ·ml⁻ ¹
C.3C₂H₂(g)══C6H6(l) △H=+631.1 kJ·ml⁻¹
D.C2H2g+52O2g=-2CO2g+H2O1H=-1299.5kJ⋅ml-1
14.在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别加入足量的炭粉，再分别充入 0.1mlCO₂和 0.2mlCO₂,，在不同温度下发生反应 CO₂g+Cs=2COg,反应达到平衡时，( CO₂的物质的量浓度随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A.相同时间内，乙容器中的反应速率更大
B. N点对应的气体总压强等于M点的
C. N点对应的平衡常数与O 点的相等
D. N点的逆反应速率大于M点的
物质
H₂O(l)
CO₂(g)
C₂H₂(g)
C₆H₆(1)
△f Hm/(kJ·ml⁻¹)
—285.8
—393.5
+226.7
+49.0
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)中和反应反应热的测定是中学化学重要的定量实验。实验步骤如下：
Ⅰ.反应物温度的测量
用量筒量取50mL 0.50 ml·L⁻¹盐酸，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，测量并记录温度，洗净温度计，擦干备用。用另一量筒量取50mL0.55 ml·L¹的NaOH溶液，用温度计测其温度并记录。
Ⅱ.反应后体系温度的测量
打开杯盖，将NaOH 溶液迅速倒入量热计内筒，立即盖上杯盖，密切关注温度变化，记录反应后体系温度(t₂)。
Ⅲ.重复上述步骤三次
Ⅳ.数据处理
取盐酸、NaOH 溶液平均温度记为反应前体系温度t₁，计算温度差( t₂-t₁,，填入下表：
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ，搅拌的目的是 ；取反应时溶液的 (填“最低温度”“最高温度”或“平均温度”)作为反应后体系温度。
(2)量热计内筒与外壳上口相平且垫隔热层的原因是 ；若将盐酸浓度改为1.0 ml·L⁻¹,NaOH溶液浓度改为 1.1ml⋅L⁻¹,测得的温度差 (填“更大”“更小”或“相同”，下同)，测得的中和反应反应热△H 。
(3)设实验所用的酸、碱溶液的密度均为 1g⋅mL⁻¹,且比热容与水的相同，发生中和反应后溶液的比热容 c=4.18J⋅g⁻¹⋅°C⁻¹,上述实验测得的中和反应反应热△H= kJ⋅ml⁻¹[提示 H=-0.418t2-t1nH2OkJ⋅ml-1]。又知25℃、101kPa下,中和反应反应热△H为-57.3kJ⋅ml⁻¹,实验值与理论值相差较大的原因可能是 (任写一点)。
(4)进行中和反应反应热△H 的测定时，保持其他条件相同，使用下列酸碱组合：
①稀硫酸、Ba(OH)₂溶液 ②醋酸溶液、氨水 ③稀硫酸、NaOH溶液
理论上测得的中和反应反应热△H由大到小的顺序为 (填标号)。
16.(14分)用目测法探究浓度、温度等对 +2MnSO₄+8H₂O的反应速率的影响，结果总不尽如人意。某研究团队采用正交法，通过
【高二化学 第 4 页(共6页)】 ·25-32B·实验次数
反应物温度/℃
反应前体系温度
反应后体系温度
温度差
盐酸
NaOH溶液
l₁/℃
t₂/℃
(t₂-t₁)/℃
1
26.9
27.1

30.3

2
27.1
27.1

30.3

3
27.0
27.0

29.3

4
27.1
27.1

30.5

手持色度计和数据采集器，测定并记录溶液光透过率从开始到100%所需的反应时间，确定反应快慢，实验数据及结果见下表：
经查阅资料，KMnO₄ 溶液与H₂C₂O₄溶液的浓度对反应速率影响不显著，在此不探究。
已知：1滴水的体积大约为0.05 mL。
请回答下列问题：
(1)KMnO₄ 溶液与 H₂C₂O₄溶液反应的离子方程式为 。
(2)实验1、实验4 探究的影响因素是 ；探究 H₂SO₄ 溶液浓度对反应速率影响的实验编号是 。
(3)实验3中,V= mL;实验1中,t₁可能是 (填标号)s;实验4中,0~30s内， vKMnO₄=(保留两位有效数字) ml⋅L-1⋯-1。
A.11 B.22 C.68 D. 153
(4)若反应温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2~4倍。实验1中，若0~17 s内 vKMnO4=aml⋅L-1⋯-1,实验2中,0~17 s内, vH₂C₂O₄)最大为 (用含a的式子表示) ml⋅L-1⋯-1。
17.(15分)“低碳经济”已成为全球研究重要课题。技术固碳主要是应用碳捕集、利用与封存的技术。CO₂ 合成尿素的反应为 NH₃g+CO₂g⇌CONH₂₂s+H₂Og△H= -87.0kJ⋅ml⁻¹,合成尿素的机理及能量变化(单位： kJ⋅ml⁻¹)如图所示，TS表示过渡态。根据所学知识回答问题：
(1)图中的 HOOCNH₂是 (填“中间产物”或“催化剂”)，其中能垒(活化能)最大的步骤的化学方程式为 ；若 △E₂=+241kJ⋅ml⁻¹,则 △E₁=kJ⋅ml⁻¹。
(2)合成氨是生产尿素的基础。已知 N≡N、H—H、N—H|的键能依次为 946kJ⋅ml⁻¹、 436kJ⋅ml⁻¹,391kJ⋅ml⁻¹。 请写出工业合成氨反应的热化学方程式： 。若该反应(N₂ 与H₂的起始投料比为1：3)在恒容绝热密闭容器中进行，下列说法能判断该反应达到了平衡的是 (填标号)。实验编号
反应温度
0.005 ml·L1
KMnO₄ 溶液体积
18 ml·l,
H₂SO₄ 溶液体积
()。1m l·L 1
H₂C₂O₄溶液体积
蒸馏水体积
0.1 ml·L 1MnSO₄ 溶液体积
反应时间
1
25℃
4m l
0.4 mL
2mL
2滴
0
t₁
2
45℃
4mL
0.4mL
2mL
2滴
0
t₂=17s
3
25 ℃
4mL
0.2mL
2mL
V
0
l₃=132s
4
25 ℃
4mL
0.4 mL
2mL
0
0.1mL
tA=30s
A.容器内压强不再发生变化?
B.容器内温度不再发生变化
C.容器内气体密度不再发生变化
D. N₂ 与 H₂ 的转化率之比不再发生变化
(3)已知合成尿素的反应中， v放=k球⋅c2NH3⋅cCO2,v追=k追⋅cH2。一定温度下，在2 L 刚性容器中充入2m l NH₃ 和 1m l CO₂,10 min/后反应达到平衡，此时压强为起始时 23的₃。0~10 min内,用 NH₃ 表示该反应的反应速率为 ml⋅I-1∘min-1;k底k追= ;若再充入 1m l CO₂(g)和1m l H₂O(g),v正 (填“>”“<”或“=”)v逆。
18.(15 分)硅及其化合物在生活、生产中应用广泛。
(1)工业制备高纯硅的主要反应如下：
1. SiO₂(s)+2C(s)=== Si(s)+2CO(g) △H=+682.4kJ·ml⁻ ¹
2. Si(s)+2Cl₂(g)===SiCl₄(g) △H=-657.0 kJ·ml⁻¹
3. SiCl₄(g)+2H₂(g)== Si(s)+4HCl(g) △H=+236.0kJ·ml⁻ ¹
则反应 ıSiO2s+2Cs+2Cl2g+2H2g=Sis+2COg+4HCl(g)的△H= kJ·ml⁻¹,在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下有利于该反应自发进行。
(2)SiHCl₃ 是制备半导体材料硅的重要原料。在催化剂作用下由粗硅制备 SiHCl₃的反应为 3SiCl4g+2H2g+Sis催化剂4SiHCl3g。773 K时,在2 L恒容密闭容器中,经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与0.4 ml H₂ 和 0.09 ml SiCl₄ 气体反应,SiCl₄ 转化率随时间的变化关系如图所示。
①0~50 min 内,经 (填“甲”“乙”或“丙”)方式处理后的反应速率最快;75 min时，经丙方式处理对应的容器中，( cSiHCl₃l⋅L⁻¹,消耗 Si的物质的量为 ml。
②该温度下，经甲、乙、丙方式处理后该反应的平衡常数依次为K甲、Kz、K丙，三者大小关系为 ，.K_{甲}= \underline { \quad \qua=md \quad }(列出含a的计算式即可)。
③若保持温度不变，Si 足量，再向上述已达平衡的容器中充入0.1m l SiCl₄ 气体，重新达到平衡后，SiCl₄ 的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。