广西联考2024届高三新高考适应性测试化学试卷（含答案）

这是一份广西联考2024届高三新高考适应性测试化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了5 Cu-64， 黑火药的爆炸反应为， 反应常被用于除去水中残余氯等内容，欢迎下载使用。

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列广西优秀传统工艺品中，主要由合金材料制成的是
A AB. BC. CD. D
2. 黑火药的爆炸反应为。与该反应有关的下列化学用语表述正确的是
A. 基态S的原子结构示意图为B. 的电子式为
C. 的结构式为N≡ND. 的空间构型为
3. 下列有关物质结构与性质的说法错误的是
A. 易溶于，可从和都是非极性分子的角度解释
B. 对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因
C. 溶于氨水，由于与反应生成了可溶性配合物
D. 熔融能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动的和
4. 实验室从药用植物里提取“生物碱浸膏”的下列操作中，工具或仪器选用错误的是
A. AB. BC. CD. D
5. 短周期元素的原子序数依次增大。X的原子核外有1个电子，Y是地壳中含量最多的元素，Z位于元素周期表第IIIA族，W单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是
A. 原子半径：B. 元素电负性：
C. W的简单氢化物比Y的稳定D. Z单质制成的容器可盛放冷浓硫酸
6. 10-羟基喜树碱具有抗癌作用，其结构简式如图。下列有关该化合物的说法正确的是
A. 有2种含氧官能团B. 可与溶液发生显色反应
C. 可与溶液反应产生D. 有2个手性碳原子
7. 反应常被用于除去水中残余氯。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中含有的键数目为
B. 25℃、101kPa时，中氯原子的数目为
C. 含有质子的数目为
D. 通过上述反应除去，电子转移的数目为
8. 实验小组用过量溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下。下列有关说法正确的是
A. 浸出液呈中性B. 滤渣只有铜粉
C. 用KSCN溶液检验是否“氧化”完全D. 溶液a回收后可用于处理覆铜板
9. 为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是
A. AB. BC. CD. D
10. 利用下图的电化学装置，可实现对的固定。下列说法错误的是
A. 向b电极移动
B. a电极的电极反应式为
C. 电解过程中有生成
D. b电极Pt用Cu代替后总反应不变
11. 下列表述对应的离子方程式书写正确的是
A. 与酸性溶液反应制备：
B. 碱性溶液中与反应制备：
C. 在强酸溶液中生成和：
D. 弱酸在水中分解生成：
12. 某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图1(为便于观察，省略了2个图2的结构)，晶胞边长为apm。下列说法正确的是
A. 晶体的化学式为B. 晶胞中与1个Mg配位的Ni有6个
C. 晶胞中2个Ni之间的最近距离为apmD. 镁镍合金中Mg、Ni通过离子键结合
13. 肼()是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入，一定条件下体系中存在以下平衡：
I．
Ⅱ．
不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。下列说法正确的是
A. 曲线a对应的物质是
B. 低于M点对应温度时，以反应Ⅰ为主
C. 体系中还存在
D. N点时，体系内为3：4
14. 溶液滴定溶液时，、各含磷元素微粒的和的关系如图。下列说法中正确的是
A. ①为的与的关系
B. b点时，溶液中
C. 的
D. d点时，溶液中存在着
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 层状结构薄膜能用于制作电极材料。薄膜由辉钼矿(主要含及少量FeO、)制得后再与S经气相反应并沉积得到，其流程如下。
回答下列问题：
（1）“焙烧”产生的用溶液吸收生成的离子方程式为___________。
（2）“焙烧”后的固体用氨水“浸取”得到重钼酸铵溶液，为提高“浸取”速率，可采用的措施是___________(举一例)。
（3）“灼烧”过程中需回收利用的气体是___________(填化学式)。
（4）在650℃下“气相沉积”生成的反应需在特定气流中进行，选用Ar而不选用形成该气流的原因是___________。
（5）层状晶体与石墨晶体结构类似，层状晶体类型为___________。将嵌入层状充电后得到的可作电池负极，该负极放电时的电极反应式为___________。结合原子结构分析，能嵌入层间可能的原因是___________。
16. 工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措。回答下列问题：
（1）已知相关反应的热力学数据如下。
①脱硝反应的___________。时，为了提高该反应中NO的平衡转化率，理论上可采取的措施是___________。
A．恒容时增大的压强 B．减小反应容器的容积
C．移去部分 D．选择合适的催化剂
②另一脱硝反应的___________。
（2）模拟工业尾气脱硝：一定条件下，将的气体与Ar混合，匀速通过催化脱硝反应器，测得NO去除率和转化率随反应温度的变化如图。
当温度低于时，NO的去除率随温度升高而升高，可能原因是___________；高于时，NO的去除率随温度升高而降低，结合(1)的信息分析其可能原因是___________。
（3）中国科学家利用Cu催化剂实现电化学脱硝。通过理论计算推测电解池阴极上NO可能的转化机理及转化步骤的活化能分别如下(*表示催化剂表面吸附位，如表示吸附于催化剂表面的NOH)。
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
V．
上述反应机理中，Ⅱ～V中速率最慢的步骤是___________。若电路中有电子流过，其中生成的选择性为95%，电解池阴极生成的的物质的量为___________mml。
17. 铜(Ⅰ)配合物的制备及纯度分析步骤如下。
Ⅰ．制备
将乙腈、、过量铜粉混合于圆底烧瓶，控温85℃、磁力搅拌，至反应完全(装置如图)。经一系列操作，得到白色固体产品。
Ⅱ．纯度分析
取mg产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、醋酸钠溶液配成溶液。取溶液，加入指示剂后，再用标准溶液滴定至终点。平行滴定三次， 消耗EDTA溶液的平均体积为VmL。
已知：①沸点为81℃，酸性条件下遇水生成；
②较易被空气氧化；
③EDTA与形成1：1配合物；
④滴定需在弱碱性条件下进行。
回答下列问题：
（1）图中仪器a的作用是___________；b中应加入___________作为最佳传热介质。
（2）加入过量铜粉能提高产物的纯度，可能的原因是___________。
（3）“一系列操作”依次___________、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（4）与足量浓硝酸发生反应的离子方程式为___________。
（5）加入醋酸钠溶液的主要目的是___________。
（6）测得产品的纯度为___________(用含m、c、V的代数式表示)。
（7）下列情况会导致产品纯度测定结果偏高的有___________。
A. 产品中含有B. 滴定终点时俯视读数
C. 盛装EDTA溶液的滴定管未润洗D. 产品干燥不充分
18. 英菲替尼(化合物L)是治疗胆管癌的新型药物，其合成路线如下。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是___________。
（2）由A生成C的反应类型是___________。
（3）E的结构简式为___________。
（4）由G→J的转化过程可知，G转化为H的目的是___________
（5）符合下列条件的B的同分异构体共有___________种，其中一种的结构简式为___________。
①分子中含环状结构 ②核磁共振氢谱显示2组峰
（6）L中氮原子的杂化方式为___________。
（7）1，3-二苯基脲()是某些药物分子的重要结构单元。参照上述合成路线，写出以苯为原料制备1，3-二苯基脲的合成路线(无机试剂任选)。 ___________
化学答案
1-5：ACBCD 6-10:BDDDD 11-14:AACB
15. 答案：（1）
（2）将固体粉碎 （3）NH3
（4）和S在加热条件下发生生成H2S
（5） ①. 分子晶体 ②. ③. 为Li失去一个电子形成，原子半径小
16. 答案：（1） ①. -985.2 ②. AC ③. 5.9×1064
（2） ①. 当温度低于780K时,反应未达到平衡，升高温度，向正反应方向移动，NO的去除率升高。 ②. 高于780K时，反应放热，随温度升高平衡向逆向移动，NO的去除率随温度升高而降低
（3） ①. Ⅱ ②. 0.19
17.答案：（1） ①. 冷凝回流 ②. 水
（2） 能将反应中可能生成的二价铜还原为一价铜
（3）过滤分离出滤液
（4）
（5）为滴定提供碱性环境
（6） （7） AC
18. 答案：（1） 4-溴硝基苯或对溴硝基苯
（2）取代反应 （3）
（4）保护氨基 （5）①. 3 ②. 或或
（6） sp2、sp3
（7）A．壮乡铜鼓
B．绣球
C．坭兴陶
D．壮锦
I．切碎植物
Ⅱ．用乙醇浸出生物碱等
Ⅲ．去除植物残渣
Ⅳ．蒸馏浸出液得浸膏
A．铡刀
B．广口瓶
C．分液漏斗
D．蒸馏装置
选项
实验目的
实验方法或操作
A
配制溶液
称取置于容量瓶中，加水至刻度线
B
除去粗盐溶液中的和
向溶液中加入稍过量的溶液，静置、过滤，向滤液中加盐酸至弱酸性
C
探究Cl和I的非金属性强弱
向溶液中滴加新制的氯水，振荡，若溶液变成棕黄色，则Cl的非金属性强于I
D
探究和的大小
向溶液中依次加入5滴溶液、5滴溶液，若先观察到白色沉淀再观察到黑色沉淀，则
反应